2022-2023學(xué)年廣東省揭陽市鴻聚中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年廣東省揭陽市鴻聚中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列有機(jī)物屬于烴的是（ ）AC2H5OH BCCl4 CC2H6 DCH3COOH參考答案：C略2. 下列物質(zhì)中，既能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，又能發(fā)生氧化反應(yīng)生成醛的是A. CH3OH B. C. D. 參考答案：B略3. 25時(shí)，若10 mL pH=a的鹽酸與100 mL pH=b的Ba(OH)2溶液恰好完全反應(yīng)，則a+b的值為A14 B15 C13 D無法確定參考答案：C4. 下列各組物質(zhì)中不互為同分異構(gòu)體的是 A葡萄糖

2、和果糖 B乙酸和甲酸甲酯C丙醛和丙酮 D乙醇和乙醛參考答案：D略5. 下列說法中，不正確的是A同系物的化學(xué)性質(zhì)相似B丙烯和環(huán)丙烷是同分異構(gòu)體C相對(duì)分子質(zhì)量相同的幾種化合物互稱為同分異構(gòu)體D分子組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物不一定是同系物參考答案：C略6. 用標(biāo)準(zhǔn)的溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是 A. 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有雜質(zhì) B. 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確 C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測(cè)液潤(rùn)洗 D. 滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液參考答案：AD7. A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周

3、期，A、C的最低價(jià)離子分別為A2和C，B2和C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中，正確的是()A原子序數(shù)：ABC B原子半徑：ABCC離子半徑：A2B2C D原子最外層電子數(shù)：ACB參考答案：A8. 在酸性無色透明溶液中能大量共存的離子組是( )A. Al3+、Ag+、NO3-、Cl- B. Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-C .Ba2+、K+、SO32-、Cl- D.Fe2+、Na+、NO3-、CO32-參考答案：B略9. 下列各項(xiàng)敘述中，正確的是A用電子云圖形象地描述電子在空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)概率的大小 B在同一電子層上運(yùn)動(dòng)的電子，其自旋方向肯定不同C鎂原子由1s22s22p63s21s2

4、2s22p63p2時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)D原子最外層電子排布是5s1的元素，其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解參考答案：A略10. 分子式為C7H16，含有三個(gè)甲基的同分異構(gòu)體的數(shù)目是A2種 B3種 C4種 D5種參考答案：B略11. 我國明代本草綱目中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”這里所用的“法”是指（）A. 萃取 B. 滲析 C. 蒸餾 D. 干餾參考答案：C乙醇和水的沸點(diǎn)相差較大，因此涉及的操作方法是蒸餾，答案選C。點(diǎn)睛：掌握常見物質(zhì)分離與提純的方法是解答的關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意萃取與蒸餾的

5、區(qū)別，蒸餾是依據(jù)混合物中各組分沸點(diǎn)不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)，萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，二者的原理是不同的。12. 某可逆反應(yīng)正向反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列說法正確的是()A該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C升高溫度，平衡常數(shù)K增大D加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2減小，反應(yīng)熱不變參考答案：D由圖中的信息可知反應(yīng)后能量降低，故為放熱反應(yīng)；降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，K減小，故A、B、C錯(cuò)誤；加入催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，故D正確。13. 某期刊封面

6、上有如下一個(gè)分子的球棍模型圖。圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵。不同顏色的球代表不同元素的原子，該模型圖可代表一種A.鹵代羧酸 B.酯C.氨基酸 D.醇鈉參考答案：C14. 有機(jī)物分子中原子間(或原子與原子團(tuán)間)的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列各項(xiàng)事實(shí)不能說明上述觀點(diǎn)的是( )A乙酸分子中羥基上的氫原子較乙醇中羥基上的氫原子更活潑B乙炔能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)C甲苯的硝化反應(yīng)較苯更容易D苯酚能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而乙醇不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)參考答案：B15. 鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為H2SO4，作為原電池工作時(shí)的反應(yīng)為：PbPbO2H2SO4=PbS

7、O4H2O。下列結(jié)論或表述完全正確的是AP為負(fù)極被還原 B正極反應(yīng)為：PbO22HSO422ePbSO4H2OC若使用該電池并用碳棒電解CuSO4溶液，當(dāng)有1.6g純銅析出時(shí)，鉛蓄電池內(nèi)消耗硫酸物質(zhì)的量為0.05mol DSO42向PbO2極移動(dòng)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放1005.00的溶液、足量的溶液和l0010.00的溶液電極均為石墨電極。(1)接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得丙中濃度為10.47，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：電源的N端為 極;電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀

8、況下的體積： ;電極c的質(zhì)量變化是 ；電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡(jiǎn)述其原因：甲溶液 ；乙溶液 ；丙溶液 ；(2)如果電解過程中銅全部析出此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么? 參考答案：(1)正 4OH 4e = 2H2O + O2 水減少的質(zhì)量：100 g(1 ) = 4.5 g 生成O2體積：22.4 Lmol1=2.8 L 16堿性增大，因?yàn)殡娊夂?，水量減少溶液是 NaOH濃度增大酸性增大，因?yàn)殛枠O上OH生成O2，溶液中H+ 離子濃度增加酸堿性大小沒有變化，因?yàn)镵2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，濃度增加不影響溶液的酸堿性(2)能繼續(xù)進(jìn)行，因?yàn)镃uSO4溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4溶液，反應(yīng)也就變

9、為水的電解反應(yīng)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 氫氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的電離方程式為：HFHF。25下，向20mL 0.2mol?L-1的氫氟酸中滴加0.2mol?L-1的NaOH溶液時(shí)，溶液的pH變化如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）在氫氟酸的稀溶液中，通過改變以下條件能使氫氟酸的電離度(HF)增大的是 ，可使氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka(HF) 增大的是 。a升高溫度 b向溶液中滴入2滴濃鹽酸 c加入少量NaF固體 d加水稀釋（2）在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka(HF)為： （保留兩位有效數(shù)字），電離度約為 %。（3）已知在此溫度下：H(aq)OH(aq)H2

10、O(1) Ha kJ?mol -1；HF(aq) H(aq)F(aq) Hb kJ?mol -1則該過程中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_。（4）下列有關(guān)圖中各點(diǎn)微粒濃度關(guān)系正確的是_。a在A處溶液中：c(F)+c(HF)= 0.2 mol?L-1b在B處溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH)c在B處溶液中：c(Na+)c(F)c(H+)c(OH)d在A和B處溶液中都符合： = Ka(HF)參考答案：(1) a d ； a(2) 5.3104； 5（3）HF(aq)+NaOH(aq)= NaF(aq)+ H2O(l)；H（ba） kJ?mol 1；（離子方程式亦可）(4) b d18. （8分

11、）某興趣小組利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）斷開K2、閉合K1，U形管內(nèi)除電極上有氣泡外，還可觀察到的現(xiàn)象是 ；陽極電極反應(yīng)式為 。當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.001mol電子時(shí)，右側(cè)注射器最多可以收集到氣體 mL（折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（2）斷開K2、閉合K1一段時(shí)間，待注射器中充有一定量的氣體后，斷開K1、閉合K2，此時(shí)裝置內(nèi)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。實(shí)現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為 ；（3）假設(shè)實(shí)驗(yàn)裝置不漏氣，當(dāng)（2）中注射器內(nèi)氣體全部參加反應(yīng)后，U形管內(nèi)的溶液理論上 （填“能”或“不能”）恢復(fù)原樣。參考答案：（1）有白色沉淀生成 2Cl- - 2e-=Cl2 11.2 （2）H2+Cl2=2HCl （3）能19. A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示 (提示：1. RCH=CHR在酸性高錳酸鉀溶液中反應(yīng)生成RCOOH和RCOOH，2. RCH2OH在酸性高錳酸鉀溶液中反應(yīng)生成RCOOH。其中R和R為烷基)?；卮鹣铝袉栴}：(1)直鏈化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量小于90，A分子中碳、氫元素的 HYPERLINK / 總質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0.814，其余為氧元素，則A的分子式為_；(2)已知B與NaHCO3溶液完全反應(yīng)，其物質(zhì)的量之比為12，則在濃硫酸的催化下，B與足量的C2H5OH發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_，反應(yīng)類型為_；(3)A可以與金屬鈉作用放出