2022-2023學(xué)年河北省衡水市深縣貢家臺(tái)鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年河北省衡水市深縣貢家臺(tái)鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 對(duì)維生素的下列說(shuō)法中不正確的是（ ）A人體需要的維生素除維生素D在太陽(yáng)光照射下能在人體內(nèi)合成，維生素A可由攝入的胡蘿卜素轉(zhuǎn)化而來(lái)以外，其它維生素都必須從食物中攝取B根據(jù)溶解性的不同維生素可分為脂溶性和水溶性維生素C維生素對(duì)人體的生長(zhǎng)和健康非常重要，故可大量服用人工合成的維生素D脂溶性維生素與脂類食物共食更有利于吸收參考答案：C解：A人體可合成維生素D，其它維生素都必須從食物中攝取，故A正確； B按溶解性的不同，維生

2、素可分為脂溶性維生素和水溶性維生素兩類，故B正確；C大量服用人工合成的維生素對(duì)人體是有害的，故C錯(cuò)誤；D脂溶性維生素易溶于脂類食物，與脂類食物共食更有利于吸收，故D正確故選C2. 關(guān)于FeCl3進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，下列預(yù)測(cè)正確的是( )A蒸發(fā)FeCl3溶液，得到FeCl3固體B在FeCl3、CuCl2混合液中，加入少量Fe粉，一定有H2產(chǎn)生且有Cu析出C用FeCl3固體溶于水配制飽和溶液，會(huì)有Fe（OH）3沉淀產(chǎn)生D在FeCl3溶液中，加入KHCO3溶液，有CO2產(chǎn)生，但無(wú)Fe（OH）3沉淀生成參考答案：C【分析】A、FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子是弱堿陽(yáng)離子，將FeCl3溶液蒸干時(shí)，鐵離子水解生成F

3、e（OH）3和HCl，升高溫度促進(jìn)HCl揮發(fā)，所以蒸干溶液時(shí)得到堿；B、依據(jù)陽(yáng)離子氧化性為Fe3+Cu2+H+，加入鐵粉先和鐵離子反應(yīng)，無(wú)氫氣放出；C、用FeCl3固體溶于水配置飽和溶液，鐵離子水解生成氫氧化鐵溶液變渾濁；D、在FeCl3溶液中加入KHCO3溶液碳酸氫根離子和鐵離子雙水解生成二氧化碳和氫氧化鐵沉淀【解答】解：A、加熱蒸干氯化鐵溶液，F(xiàn)e3+3H2O?Fe（OH）3+3H+，水解生成的氯化氫揮發(fā)得到水解產(chǎn)物氫氧化鐵；故A錯(cuò)誤；B、陽(yáng)離子氧化性為Fe3+Cu2+H+，加入鐵粉先和鐵離子反應(yīng)，無(wú)氫氣放出，故B錯(cuò)誤；C、用FeCl3固體溶于水配置飽和溶液，F(xiàn)e3+3H2O?Fe（OH）

4、3+3H+，水解使溶液變渾濁，故C正確；D、在FeCl3溶液中加入KHCO3溶液碳酸氫根離子和鐵離子雙水解生成二氧化碳和氫氧化鐵沉淀，故D錯(cuò)誤；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查了鐵鹽性質(zhì)的分析應(yīng)用，鹽類水解的分析判斷，注意陽(yáng)離子氧化性的比較和反應(yīng)，題目難度中等3. 25時(shí)，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH7時(shí)，下列關(guān)系正確的是（ ）A. c(NH4+) = c(SO42-) B. c(NH4+)=2c(SO42)C. 2c(NH4+)=c(SO42-) D. c(OH)+c(SO42-) = c(H+)+c(NH4+)參考答案：B略4. 低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：

5、2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）2N2（g）+3H2O（g）H0，在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷.專題：化學(xué)平衡專題分析：A、平衡常數(shù)只受溫度影響，從平衡移動(dòng)的方向判斷平衡常數(shù)的變化；B、可逆反應(yīng)中，加入一種反應(yīng)物，平衡向正方向移動(dòng)，以此判斷轉(zhuǎn)化率變化；C、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，不同

6、物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；D、催化劑能加快反應(yīng)速率，但不影響平衡的移動(dòng)解答：解：A、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故A錯(cuò)誤；B、增大一個(gè)反應(yīng)物濃度，其它反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，故B錯(cuò)誤；C、單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時(shí)，等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)到達(dá)平衡，故C正確D、使用催化劑平衡不移動(dòng)，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響、平衡狀態(tài)的判斷等，做題時(shí)注意平衡常數(shù)的變化以及平衡狀態(tài)的判斷方法5. 化學(xué)平衡常數(shù)(K)、弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)、難溶物的溶度積常數(shù)(KSP)是判斷物質(zhì)性

7、質(zhì)或變化的重要的平衡常數(shù)。下列關(guān)于這些常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是A平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等有關(guān)B當(dāng)溫度升高時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變小CKSP(AgCl) KSP(AgI) ，由此可以判斷AgCl(s) I(aq) = AgI(s) Cl(aq)能夠發(fā)生DKa(HCN) Ka(CH3COOH) ，說(shuō)明物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，氫氰酸的酸性比醋酸強(qiáng)參考答案：C略6. 相同狀況下，n mol H2和n mol CO2的體積相同，下列解釋比較全面的是：n mol H2和n mol CO2所含的氣體分子數(shù)目相同；相同狀況下，H2分子間的平均距離和CO2分子間的平均距離大致相等；H2分子本身的

8、大小和CO2分子本身的大小大致相同；氣體分子本身大小相對(duì)分子間平均距離來(lái)說(shuō)可忽略不計(jì)A B C D參考答案：B略7. 在3Cl28NH36NH4ClN2反應(yīng)中，還原性最強(qiáng)的物質(zhì)是（ ）A. Cl2 B. NH3 C. NH4Cl D. N2參考答案：B略8. 下列除雜與收集氣體的實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腦YA除去N2中的Cl2，并收集N2FeSO4H2OB除去CO中的CO2，并收集CONaOHH2OC除去NO中的NO2，并收集NOH2OH2OD除去Cl2中的HCl，并收集純凈的Cl2NaClH2O參考答案：DA項(xiàng)，Cl2能被FeSO4溶液吸收，反應(yīng)為Cl2+2Fe2+=2Fe

9、3+2Cl-，N2難溶于水，用排水法收集，正確；B項(xiàng)，CO2能被NaOH溶液吸收，反應(yīng)為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO難溶于水，用排水法收集，正確；C項(xiàng)，NO2被水吸收轉(zhuǎn)化為NO，反應(yīng)為3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO難溶于水，用排水法收集，正確；D項(xiàng)，HCl極易溶于水，能被NaCl溶液吸收，但Cl2能溶于水，不能用排水法收集，錯(cuò)誤；答案選D。點(diǎn)睛：物質(zhì)分離提純的原則：不增（不增加新雜質(zhì)），不減（不減少被提純物），易分離，易復(fù)原。氣體的收集方法取決于氣體的水溶性以及密度的大?。海?）常溫下與水不反應(yīng)且難溶于水的氣體用排水法收集；（2）常溫下與空氣中成分不反應(yīng)且密度比空氣

10、大的氣體常用向上排空氣法收集，常溫下與空氣中成分不反應(yīng)且密度比空氣小的氣體常用向下排空氣法收集，密度與空氣相近、常溫下與空氣中成分反應(yīng)的氣體不用排空法收集。9. 下列裝置不能完成的實(shí)驗(yàn)是參考答案：D10. 如圖：2個(gè)甲分子反應(yīng)生成1個(gè)丙分子和3個(gè)乙分子，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A根據(jù)阿伏加德羅定律可推知，1個(gè)乙分子中含有2個(gè)A原子B該反應(yīng)類型是分解反應(yīng)C反應(yīng)產(chǎn)物均屬于單質(zhì)D此化學(xué)反應(yīng)中分子的種類發(fā)生了改變參考答案：A11. 有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： 下列有關(guān)的敘述正確的是A可與反應(yīng)，最多消耗 B可與濃溴水反應(yīng)，最多消耗N C可與溶液反應(yīng)，最多消耗D常溫下，在水中的溶解度大于苯酚在水中的溶解度參考答案：C1

11、2. 下列排列順序正確的是A固體的熱穩(wěn)定性：Na2CO3CaCO3NaHCO3B微粒半徑：Fe(OH)3膠粒K+C1-Na+C給出質(zhì)子的能力：CH3COOHC2H5OHH2OD氫化物的沸點(diǎn)：H2SeH2SH2O參考答案：A13. 下列實(shí)驗(yàn)操作的先后順序的說(shuō)法正確的是()加熱試管時(shí)，先均勻加熱，后局部加熱用排水法收集氣體時(shí)，先移出導(dǎo)管后撤酒精燈制取氣體物質(zhì)時(shí)，先檢查裝置氣密性后裝藥品使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先檢查是否漏水后洗滌干凈用試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)時(shí)，先用蒸餾水將試紙濕潤(rùn)后檢驗(yàn)使用托盤(pán)天平時(shí)，要先調(diào)零后稱量做H2還原CuO實(shí)驗(yàn)時(shí)，先通H2后加熱CuO；反應(yīng)完畢后，先撤酒精燈待試管冷卻后停

12、止通H2A除以外 B除以外C除以外 D全部正確參考答案：D略14. 下列各組反應(yīng)最終有白色沉淀生成的是金屬鈉投入到FeCl2溶液中 過(guò)量NaOH溶液和AlCl3溶液混合少量Ca(OH)2投入NaHCO3溶液中 過(guò)量CO2通入NaAl(OH)4溶液中A B C D參考答案：A【Ks5u解析】金屬鈉先與水反應(yīng)生成NaOH，再與FeCl2反應(yīng)。生成白色的Fe(OH)2，但易被氧化變成紅褐色的Fe(OH)3，錯(cuò)誤；因?yàn)镹aOH過(guò)量，生成NaAl(OH)4,錯(cuò)誤；溶液最終生成CaCO3白色沉淀，正確。CO2+Al(OH)4-=Al(OH)3+HCO3-,正確；選A。15. 金屬鉀的冶煉可采用如下方法：2

13、KFCaC2CaF22K2C ，下列有關(guān)說(shuō)法合理的是（ ）A該反應(yīng)的氧化劑是KF，氧化產(chǎn)物是KB該反應(yīng)能說(shuō)明C的還原性大于KC電解KF溶液不可能制備金屬鉀DCaC2、CaF2均為離子化合物，且陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為21參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl22H2O）。（1）實(shí)驗(yàn)室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）。 儀器A的名稱是 。 裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。 有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收

14、HCl的裝置，你認(rèn)為是否必要（填“是”或“否”） 。（2）試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)， X可選用下列試劑中的（填序號(hào)） 。aNaOH bNH3H2O cCuO dCu2(OH) 2CO3 eCuSO4（3）在溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl22H2O的操作過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色。小組同學(xué)欲探究其原因。已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Cu(H2O)42+(aq) +4Cl(aq)CuCl42(aq) +4H2O(l)藍(lán)色黃色 上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K= 。若增大氯離子濃度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”） 。 取氯化銅晶體配制成藍(lán)綠色溶液Y，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中能夠證明CuCl

15、2溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（填序號(hào)） 。a將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)色b在Y中加入CuCl2晶體，溶液變?yōu)榫G色c在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色d取Y進(jìn)行電解，溶液顏色最終消失參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （15分）含有相同陽(yáng)離子的兩種常見(jiàn)的正鹽甲和乙，甲由3種元素組成，乙由4種元素組成。在185200時(shí)，一定量的甲完全分解產(chǎn)生相對(duì)分子質(zhì)量為44的氣體丙和4.48LH2O（g）（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。鹽乙和鹽丁含有相同陰離子，它們的混合溶液通過(guò)小火加熱、蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶可制得一種淺綠色晶體戊，它是一種工業(yè)上用作廢水處理的混凝劑，農(nóng)業(yè)上又可用作農(nóng)藥及肥料。回答下列問(wèn)題

16、：（1）甲的化學(xué)式為 ；（2）生成氣體丙的物質(zhì)的量為 mol；（3）乙中陽(yáng)離子的電子式為 ，檢驗(yàn)乙中陽(yáng)離子的常用實(shí)驗(yàn)方法為 （4）寫(xiě)出一個(gè)用化合反應(yīng)生成丁的離子方程式 ；舉例說(shuō)明鹽丁的一種用途 ；（5）價(jià)電子數(shù)（主族元素就是最外層電子數(shù)）和原子數(shù)相同的分子、離子或原子團(tuán)互稱為等電子體。與丙互為等電子體的是 ACS2BO3CSO2DSCN-參考答案：（1）NH4NO3 (2分)（2）0.1 (3分)（3）(2分)，（取適量的乙溶于水） 加氫氧化鈉溶液,加熱,把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口,試紙變藍(lán)。(2分)(4) Fe+2Fe3+=3Fe2+ (2分) 缺鐵性貧血癥藥劑（或生產(chǎn)凈水劑、制取顏料鐵

17、紅）(2分)（5）AD (2分)18. 甲醇可作為燃料電池的原料。通過(guò)下列反應(yīng)可以制備甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H -90.8 kJmol1 在一容積可變的 密閉容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖所示，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A 時(shí)，容器的體積為20 L。（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 。（2）如反應(yīng)開(kāi)始時(shí)仍充入10mol CO 和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V（B）= L。（3）關(guān)于反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的描述正確的是 （填字母）。

18、ACO的含量保持不變 B容器中CH3OH濃度與CO濃度相等C2V正（CH3OH）=V正（H2） D容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變（4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物質(zhì)的量 投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 。A溫度：T1 T2 （c）； （b）（d）C平衡常數(shù)： K(a) =K(c) ； K(b) K(d)D平均摩爾質(zhì)量：M(a)M(d)（5）已知CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） H= + 41.3 kJmol1 ，試寫(xiě)出由 CO2和H2制取甲醇的熱化學(xué)方程式 。參考答案：（1）K=C(CH3OH)/

19、C2(H2)?C(CO) （2）4 （3）A C D （4） A（5）CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) H=-49.5 kJmol119. AH等8種物質(zhì)存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件，部分產(chǎn)物為標(biāo)出）已知：A是酸式鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體按要求回答問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A ，B ，寫(xiě)出B的一種危害 （2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：EF ；紅熱的木炭與D的濃溶液反應(yīng)的方程式： ；銅與H的濃溶液反應(yīng)的離子方程式： （3）檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珹 中陽(yáng)離子的方法 參考答案：（1）NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O；C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O；Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O；（3）取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明有NH4+【考點(diǎn)】無(wú)機(jī)物的推斷【分析】G是紅棕色氣體，則G是NO2；F和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以F是NO；二氧化氮和水反應(yīng)生成H是HNO3；A是酸式鹽，A和氫氧化鈉反應(yīng)生成E，E和氧氣反應(yīng)生成NO，則E是NH3；B能使品紅溶液褪色，且B能和氧氣反應(yīng)生成C，所以B是SO2，C是SO3；三氧化硫和水反應(yīng)生成D為H2SO4，A是酸式鹽且是銨鹽，所以A是NH4HSO3，據(jù)此分析