2022-2023學(xué)年廣東省惠州市河南岸中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年廣東省惠州市河南岸中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. a、b、c、d 為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a 原子核外電子總數(shù)與 b 原子次外層的電子數(shù)相同；c 所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d 與 a 同族，下列敘述正確的是A. 原子半徑：dcba B. 4 種元素中 b 的金屬性最強C. c 的氧化物的水化物是強堿 D. d 單質(zhì)的氧化性比 a 單質(zhì)的氧化性強參考答案：Ba、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在

2、周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，因此a、b、c、d分別為O、Na或Mg、Al、S。A、一般電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，因此半徑大小順序是Na(Mg)AlSO，A錯誤；B、同周期從左向右金屬性減弱，因此Na或Mg在4種元素中金屬性最強，B正確；C、c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，C錯誤；D、同主族從上到下非金屬性減弱，因此S的氧化性比氧氣弱，D錯誤。答案選B。點睛：本題考查元素周期表和元素周期律的知識，首先根據(jù)題目信息判斷出元素名稱，再根據(jù)元素周期律進行知識的判斷，這就需要掌握（非）金屬性的強弱、微粒半徑的大小比較等知識，因此平時夯實基礎(chǔ)知識是關(guān)鍵，同時應(yīng)注意

3、知識的靈活運用，審清題意。2. “直接煤燃料電池”能夠?qū)⒚褐械幕瘜W(xué)能高效、清潔地轉(zhuǎn)化為電能，下圖是用固體氧化物作 “直接煤燃料電池”的電解質(zhì)。有關(guān)說法正確的是A. 電極b為電池的負(fù)極B. 電池反應(yīng)為：C + CO2 = 2COC. 電子由電極a沿導(dǎo)線流向bD. 煤燃料電池比煤直接燃燒發(fā)電能量利用率低參考答案：C分析：燃料電池中,加入燃料的電極是負(fù)極、通入氧化劑的電極是正極,所以a是負(fù)極、b是正極,電解質(zhì)為熔融氧化物,則負(fù)極反應(yīng)式為C-4e-+2O2-= CO2、正極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-,電池反應(yīng)式為C + O2 = CO2 ,放電時,電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極,據(jù)此分析解答。3. 在足

4、量的鋅與3mol/L的硫酸反應(yīng)中,為了加快反應(yīng)的速率但又不改變產(chǎn)生H2的總量,下列方法中可行的是( )A. 加熱 B. 加入少量的CuSO4溶液C. 再加入一些2mol/L的硫酸 D. 把鋅粒改成更大塊的參考答案：AB略4. 下列物質(zhì)屬于同分異構(gòu)體的一組是A. 淀粉和纖維素 B. CH3CH2CH2CH3 與C. 1H 和2H D. O2與O3參考答案：BA淀粉和纖維絲的分子式為(C6H10O5)n，n不同，分子式不同，所以不是同分異構(gòu)體，故A錯誤；B CH3CH2CH2CH3 與分子式相同結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體，故B正確；C1H和2H是同一元素的不同核素，屬于同位素，故C錯誤；DO2和O3是

5、同一元素的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故D錯誤；故選B。5. 氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為1價)，反應(yīng)方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，其中水的作用是 A既不是氧化劑也不是還原劑 B是氧化劑C是還原劑 D既是氧化劑又是還原劑參考答案：B6. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 含0.1 molL?1 Ca2+的溶液：SO42、Na+、NO3、Cl?B. 使酚酞變紅色的溶液：NH4+、K+、SO42、NO3C. 含有大量H+的溶液：Mg2+、Na+、Cl?、SO42D. 含有大量HCO3的溶液：Na+、NO3、Cl?、OH?參考答案：CA中

6、鈣離子與硫酸根不能大量共存；B中銨根離子與氫氧根離子不能大量共存；D中OH?與HCO3?不能大量共存；故C正確。7. 下列有關(guān)說法正確的是A氟、氯、氧、氮四種元素都是第A族的元素B第A族元素都是典型的金屬元素C第三周期的元素的原子核外都有三個電子層D原子的最外層有兩個電子的元素都在第A族參考答案：C8. 已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC2、dD都具有相同的核外電子排布，則下列敘述正確的是 A原子半徑D C BA B原子序數(shù) d c a b C離子半徑CDB A D單質(zhì)的氧化性C D A B參考答案：C略9. 元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的原因是 ( )A、元素原子的核外

7、電子排布呈周期性變化B、元素原子的電子層數(shù)呈周期性變化C、元素的化合價呈周期性變化D、元素原子半徑呈周期性變化參考答案：A略10. 在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na+)0.2molL1，c(Mg2)0.5molL1，c(Cl)0.4molL1，則c(SO42)為（ ）A0.3molL1 B0.4molL1 C0.20molL1 D0.5molL1 參考答案：B11. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A. 18 g D2O所含的電子數(shù)為10NAB. 1 mol H2O2中含有極性鍵的數(shù)目為3NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L四氯化碳所含分子數(shù)為NAD. 3

8、2g O2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)為2NA參考答案：D分析：A項，D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol；B項，1個H2O2中含有2個氫氧極性鍵；C項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4呈液態(tài)；D項，O2和O3互為同素異形體。詳解：A項，D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，n（D2O）= =0.9mol，18gD2O所含電子物質(zhì)的量為9mol，A項錯誤；B項，H2O2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，1molH2O2中含有極性鍵物質(zhì)的量為2mol，B項錯誤；C項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4呈液態(tài)，不能用22.4L/mol計算CCl4物質(zhì)的量，C項錯誤；D項，O2和O3互為同素異形體，32gO2和O3的混合物中含n（O）= =2

9、mol，32gO2和O3的混合物中含氧原子數(shù)為2NA，D項正確；答案選D。12. 下列分離和提純的實驗，所選用的方法和儀器正確的是編號實驗操作A鈉與水的反應(yīng)用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小，放入裝滿水的燒杯中B配制一定濃度的氯化鉀溶液500mL準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入到500mL的容量瓶中，加水溶解、振蕩、搖勻、定容C聞氯氣的方法用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量氯氣飄進鼻孔D取出分液漏斗中的上層液體下層液體從分液瀾斗下口放出，關(guān)閉活塞，換一個燒杯，上層液體繼續(xù)從下口放出參考答案：C試題分析：A、沒有用濾紙吸取煤油，不能放入裝滿水的燒杯中，故錯誤；B、容量瓶是配制溶液的儀器，不能做溶解、稀釋

10、、反應(yīng)容器，故錯誤；C、氯氣有毒，因此聞氯氣的方法，是用手輕輕地在瓶口煽動，使極少量氯氣飄進鼻孔，故正確；D、分液時，下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，故錯誤。13. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )A. Fe與稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+=Fe3+3H2B. Cu與AgNO3溶液反應(yīng):Cu+2Ag+=Cu2+2AgC. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OD. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O參考答案：B【詳解】A、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣，不是三價鐵離子，應(yīng)改為：Fe+2H+Fe2+H

11、2，故A錯誤；B、銅和AgNO3之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)遵循電荷守恒，故B正確；C、氫氧化鋇和稀硫酸之間發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)為：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，故C錯誤；D、向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：NH4+HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+NH3H2O+ H2O，故D錯誤。故選B。14. 下列各組離子在溶液中能大量共存的是()A. Na+、HCO3、SO42 、OH B. Na、CO32、Cl、Ca2C. K+、CH3COO、Br 、H+ D. H+、K+、I、SO42參考答案：DA.因HCO3和OH發(fā)生HCO3OH=H2OCO32而不能大量共存，

12、故A錯誤；B. CO32和Ca2發(fā)生Ca2CO32=CaCO3而不能大量共存，故B錯誤；C. CH3COO和H+可以反應(yīng)生成弱電解質(zhì)醋酸而不能大量共存，故C錯誤；D. H+、K+、I、SO42四種離子之間互不反應(yīng)，故可以大量共存，所以D正確。此題答案選D。點睛：離子間通常發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)不能大量共存。離子間反應(yīng)類型典型舉例生成難溶物質(zhì)Ca2與CO32-；Ba2與SO42-；Ag與Cl；Fe2，Mg2，Cu2，Al3等與OH生成氣體H與CO32-，SO32-，HCO3，HSO3-等；NH+與OH等生成水H與OH；OH與HCO3，HSO4，HSO3等生成難電離物質(zhì)生成物為

13、弱酸如CH3COOH，HF等；弱堿如NH3H2O；配位化合物如Fe(SCN)315. 有關(guān)氨氣的實驗較多，下面對這些實驗的分析中，正確的是()A氨氣極易溶于水，可以用來做噴泉實驗B氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)實驗C 實驗室可用NH4Cl和石灰水制取氨氣DNH3液化時放出大量的熱，因而，不能用氨作制冷劑參考答案：A解析：NH3與HCl反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，B項錯誤；因NH3易溶于水，實驗室制NH3用NH4Cl固體和熟石灰加熱，C項錯誤；液氨汽化時，吸收大量熱，可用液氨作制冷劑，D項錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 工業(yè)上，向500左右的鐵屑中通入Cl2生產(chǎn)無水氯化鐵

14、，其制備過程中均要確保無水現(xiàn)模擬該過程用圖示裝置進行實驗：（1）儀器a的名稱為 ，裝置A的圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，為保持裝置C為無水環(huán)境，裝置B中加入的試劑是 （2）實驗步驟：如圖連接裝置后，先 （填實驗操作），再裝藥品，然后點燃 （填“A”或“C”）處酒精燈，當(dāng) （填實驗現(xiàn)象）時，再點燃 （填“A”或“C”）處酒精燈（3）裝置D的作用是 ， （4）甲同學(xué)認(rèn)為進入裝置C的氣體中混有HCl，應(yīng)在裝置B前增加裝有 （填試劑名稱）的洗氣裝置除去；乙同學(xué)認(rèn)為不需要除去HCl，理由為 參考答案：（1）分液漏斗；MnO2+4HCI（濃） MnCl2+Cl2+2H2O；濃硫酸；（2）檢查裝置氣密

15、性；A；C中充滿黃綠色氣體；C；（3）除去未反應(yīng)的氯氣；防止空氣中的水蒸氣進入C裝置；（4）飽和食鹽水；只要氯氣足量，最終產(chǎn)物只有氯化鐵【考點】制備實驗方案的設(shè)計【分析】由題給信息可知，裝置A是制備氯氣的發(fā)生裝置，生成的氯氣中含氯化氫和水蒸氣，通過裝置B中濃硫酸干燥氯氣，通過裝置C反應(yīng)生成無水氯化鐵，剩余氣體通過D裝置中的堿石灰吸收，并通過D裝置吸收空氣中的水蒸氣，防止對氯化鐵制備的干擾，以此解答該題【解答】解：（1）由儀器構(gòu)造可知a為分液漏斗，A裝置制取的是氯氣，實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取，化學(xué)反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCI（濃） MnCl2+Cl2+2H2O，B裝置盛放濃硫酸干燥

16、氯氣；故答案為：分液漏斗；MnO2+4HCI（濃） MnCl2+Cl2+2H2O；濃硫酸；（2）實驗中有氯氣生成，所以要先檢驗實驗裝置的氣密性，為排除裝置中的空氣，應(yīng)先點燃A處的酒精燈，生成氯氣排除空氣中的氧氣和水蒸氣，C中充滿黃綠色氣體后，再點燃C處酒精燈；故答案為：檢查裝置氣密性；A；C中充滿黃綠色氣體；C；（3）裝置D中堿石灰的作用是除去未反應(yīng)的氯氣 防止空氣中的水蒸氣進入C裝置；故答案為：除去未反應(yīng)的氯氣；防止空氣中的水蒸氣進入C裝置；（4）除去氯氣中的氯化氫氣體用飽和食鹽水，只要氯氣足量，最終產(chǎn)物只有氯化鐵，不需要除去氯化氫；故答案為：飽和食鹽水；只要氯氣足量，最終產(chǎn)物只有氯化鐵三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 在2KMnO4 + 16HCl= 2KCl +2MnCl2 +5 Cl2 +8H2O反應(yīng)中（1）該反應(yīng)的氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物是 （2）該反應(yīng)的離子方程式為_（3）請用“雙線橋法”標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。參考答案：（1）KMnO4 （1分） ， Cl2（1分）ks5u（2）2MnO4+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O（2分