2020高考化學非選擇題答題策略與技巧

1、高考化學的非選擇題有五道，一共占58分，非常重要，今天總結了非選擇題（工業(yè)流程、化學反應原理、實驗題、物質(zhì)結構與性質(zhì)（選做）、有機化學基礎（選做）的答題策略，希望對你有所幫助答題策略一丨工藝流程1.工藝流程中信息方程式書寫試題以反應現(xiàn)象、物質(zhì)性質(zhì)、元素價態(tài)變化、氧化劑得失電子數(shù)目等信息呈現(xiàn)出來，書寫方法是：(1)信息提?。阂李}給信息找出已知的反應物和產(chǎn)物，確定反應類型。(2)聯(lián)想推理：根據(jù)原子個數(shù)守恒或物質(zhì)的特征或元素價態(tài)變化特點及微粒存在形式填寫出未知產(chǎn)物。(3)配平：缺少的物質(zhì)一般用H2O、H、OH填補。2工藝流程中原料預處理原料預處理的常用方法3工藝流程中反應條件的控制常見反應條件的控制

2、及目的(1)控制溶液的pH控制反應的發(fā)生，增強物質(zhì)的氧化性或還原性，或改變水解程度?？刂迫芤旱乃釅A性使其中的某些金屬離子形成氫氧化物沉淀。a控制溶液的酸堿性使其中的某些金屬離子形成氫氧化物沉淀。如若要除去Al3、Mn2溶液中含有的Fe2，先用氧化劑把Fe2氧化為Fe3，再調(diào)溶液的pH。b調(diào)節(jié)pH所需的物質(zhì)一般應滿足兩點：能與H反應，使溶液pH增大；不引入新雜質(zhì)。例如：若要除去Cu2溶液中混有的Fe3，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物質(zhì)來調(diào)節(jié)溶液的pH。(2)控制反應的溫度控制化學反應速率。控制平衡移動方向?？刂乒腆w的溶解與結晶，如趁熱過濾能防止某物質(zhì)降溫時析出。促進溶液

3、中氣體的逸出或?qū)崿F(xiàn)蒸餾。防止或?qū)崿F(xiàn)某物質(zhì)水解或分解。使催化劑達到最大活性。防止副反應的發(fā)生。(3)調(diào)節(jié)反應物的濃度根據(jù)需要選擇適宜濃度，控制一定的反應速率，使平衡移動有利于目標產(chǎn)物的生成，減小對后續(xù)操作產(chǎn)生的影響。反應物過量，能保證反應的完全發(fā)生或提高其他物質(zhì)的轉化率，但對后續(xù)操作也會產(chǎn)生影響。(4)控制反應體系的壓強改變化學反應速率。影響平衡移動的方向。(5)使用催化劑加快反應速率，提高生產(chǎn)效率。4工藝流程題中物質(zhì)的分離與提純(1)從溶液中獲取晶體從溶液中得到帶結晶水的晶體操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。(2)產(chǎn)品的提純洗滌劑的選擇洗滌的方法檢驗是否洗滌干凈的答題模板5化學工藝流

4、程中的化學計算化工流程題中涉及的計算主要有：樣品的質(zhì)量分數(shù)或純度的計算，物質(zhì)的轉化率或產(chǎn)率、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的質(zhì)量、pH的計算。涉及到的計算公式：答題策略二丨反應原理1.利用蓋斯定律進行熱化學方程式的書寫和H計算2速率和平衡移動速率和平衡移動答題方法析特點(反應特點或容器特點)變條件定方向得結論(或結果)3化學平衡常數(shù)與轉化率的計算(1)明確四個量(起始量、變化量、平衡量和差量)(2)三個百分數(shù)生成物的產(chǎn)率：實際產(chǎn)量(指生成物)占理論產(chǎn)量的百分數(shù)。一般來講，轉化率越大，原料利用率越高，產(chǎn)率越大。(3)計算方法(“三段式”法)如mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，令A、B起始物質(zhì)的量濃度

5、分別為amolL1、bmolL1，達到平衡后消耗A的物質(zhì)的量濃度為mxmolL1。答題策略三丨化學實驗1.實驗儀器與實驗裝置作用實驗儀器與實驗裝置作用通常是圍繞：(1)減小實驗誤差；(2)減少實驗干擾(或副反應)；(3)實驗安全；(4)特殊作用等設計的。(1)?？紝嶒炑b置作用匯總中橡皮管的作用：平衡壓強，使液體能順利滴下；降低液體體積對氣體體積測量的干擾的作用：吸收尾氣，防止污染空氣的作用：干燥或除去氣體中的雜質(zhì)的作用：干燥裝置、尾氣處理裝置，防外界氣體倒吸引起干擾裝置的作用：安全瓶，防止瓶內(nèi)壓強過大的作用：混合氣體；干燥氣體；通過觀察氣泡速率控制流量中儀器名稱與作用：a為布氏漏斗，b為抽濾瓶

6、或吸濾瓶，兩者組合配合抽氣，使抽濾瓶內(nèi)壓強減小，加快過濾的速率(2)實驗裝置分析探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物通入干燥的N2是為了排除裝置中的空氣根據(jù)實驗后反應管中殘留固體為紅棕色粉末，其分解的化學方程式為欲檢驗SO2和SO3，必須先用C中BaCl2溶液檢驗SO3，再用D中的品紅溶液檢驗SO2合成正丁醛反應原理：溫度計C1測的是反應液的溫度，溫度計C2測的是蒸氣的溫度制備無水MgBr2(強吸水性)通入干燥的N2是為了防止鎂屑與氧氣反應，同時依靠氣流將溴蒸氣帶入反應體系冰水浴的目的是防止液溴和乙醚的揮發(fā)裝置A的作用是防止外界水蒸氣進入，因為MgBr2有強吸水性制備無水氯化鐵制備無水氯化鐵，分液漏斗中加入

7、濃鹽酸、燒瓶中加入二氧化錳B裝置內(nèi)液體為飽和食鹽水，吸收Cl2中的HCl，C裝置內(nèi)液體為濃H2SO4，干燥Cl2檢驗草酸晶體分解的產(chǎn)物解產(chǎn)物CO2的檢驗B的作用是冷凝草酸蒸氣，防止草酸進入C干擾分2化學實驗文字表述規(guī)范答題(1)液體體積測量中讀數(shù)平視：視線與刻度線和凹液面最低處在一水平線上。讀數(shù)：液面最低點與刻度線相切。(2)實驗操作的原因、目的、作用明確實驗目的：做什么？明確操作目的：為什么這樣做？明確結論：這樣做會有什么結果？理由是什么？應答出：具體操作方法、理由、結論等(3)裝置氣密性檢查微熱法：封閉(關閉活塞或止水夾，導管末端插入盛水的燒杯中等)微熱(雙手捂或用酒精燈稍微加熱)氣泡(觀

8、察到導管口有氣泡逸出)水柱(移開雙手或停止加熱，觀察到導管口形成一段穩(wěn)定的水柱。液差法：封閉(關閉活塞或用止水夾夾住橡膠管等)液差(向容器中加水，使和形成液面差)不變(停止加水，放置一段時間，液面差保持不變)。如：a.構建捂熱法模型b構建液差法模型(4)現(xiàn)象的描述溶液中：a顏色由變成。b液面上升或下降(形成液面差)。c溶液變渾濁，或生成(產(chǎn)生)色沉淀。d溶液發(fā)生倒吸。e產(chǎn)生大量氣泡或有氣體從溶液中逸出。固體：a固體表面產(chǎn)生大量氣泡。b固體逐漸溶解。c固體體積逐漸變小(變細)。d(固體)顏色由變成。氣體：a生成色(味)氣體。b氣體由色變成色。c先變后(加深、變淺、褪色)。(5)試劑的作用作用：“

9、除去”“防止”“抑制”“使”，目的是(6)滴定終點的判斷答題模板當?shù)稳胱詈笠坏螛藴嗜芤汉?，溶液由色變成色，或溶液色褪去，且半分鐘?nèi)不恢復原來的顏色注意問題(7)試紙的選擇與使用用pH試紙測定溶液pH：取試紙(取一小塊pH試紙放在干凈的表面皿或玻璃片上)蘸溶液(用玻璃棒蘸取少量待測液，點在pH試紙上)觀色變(等試紙變色后)作對照(再與標準比色卡對照確定溶液的pH)。用紅棕色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、淀粉碘化鉀試紙檢驗溶液：取試紙(將試紙放在表面皿或如檢驗NH4)現(xiàn)象(產(chǎn)生沉淀或溶液變色或產(chǎn)生氣體)結論(溶液玻璃片上)蘸溶液(用潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液點在試紙中部)觀色變(試紙呈現(xiàn)色)。用紅色石蕊試

10、紙、藍色石蕊試紙、淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體：潤試紙(先取一小塊試紙用蒸餾水潤濕)粘玻璃棒(粘在玻璃棒的一端)放瓶口(再放在盛有待測氣體的瓶口附近)觀色變(試紙變?yōu)樯?。(8)氣體的檢驗操作和試劑(將氣體通入溶液或點燃或把濕潤的試紙伸入集氣瓶等)現(xiàn)象(可觀察到)結論(說明該氣體為氣體或含有氣體)。(9)離子檢驗(溶解)取樣(取少量溶液于一潔凈的試管中)加試劑加入試劑(有必要時加熱，含有)。(10)原因解釋分析(分析試劑的性質(zhì)、實驗目的、裝置特點等)結合(結合已有知識進行分析)結論(得到問題原因)。答題策略四丨物質(zhì)結構與性質(zhì)一、原子結構與元素的性質(zhì)1基態(tài)原子的核外電子排布(1)排布規(guī)律能量最低原理：

11、基態(tài)原子核外電子先占有能量最低的原子軌道，如Ge：1s22s22p63s23p63d104s24p2。泡利原理：每個原子軌道上最多只容納2個自旋狀態(tài)不同的電子。洪特規(guī)則：原子核外電子在能量相同的各軌道上排布時，電子盡可能分占不同的原子軌道，且自旋狀態(tài)相同。注意：洪特通過分析光譜實驗得出：能量相同的原子軌道在全充滿(如d10)、半充滿(如d5)和全空(如d0)時體系能量較低，原子較穩(wěn)定。如Cr原子的電子排布式為Ar3d54s1；Cu原子的電子排布式為Ar3d104s1。(2)表示形式電子排布式：用數(shù)字在能級符號右上角標明該能級上排布的電子數(shù)。如K：1s22s22p63s23p64s1或Ar4s1

12、。電子排布圖：每個小方框代表一個原子軌道，每個箭頭代表一個電子，如碳原子。2電離能(1)同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子的第一電離能逐漸增大；但A族元素的第一電離能大于A族元素的第一電離能，A族元素的第一電離能大于A族元素的第一電離能。同主族元素，從上到下第一電離能逐漸減小。(2)如果某主族元素的In1遠大于In，則該元素的常見化合價為n，如鈉元素I2遠大于I1，所以鈉元素的化合價為1。而過渡元素的價電子數(shù)較多，且各級電離能之間相差不大，所以常表現(xiàn)多種化合價，如錳元素有2價7價。3電負性(1)變化規(guī)律：同一周期，從左到右，元素的電負性遞增；同一主族，自上到下，元素的電負性遞減。(2)運用：確

13、定元素類型(電負性1.8，非金屬元素；電負性1.8，金屬元素)；確定化學鍵類型(兩元素電負性差值1.7，離子鍵；兩元素電負性差值1.7，共價鍵)；判斷元素價態(tài)正負(電負性大的為負價，小的為正價)；電負性是判斷元素金屬性和非金屬性強弱的重要參數(shù)之一。二、分子結構與性質(zhì)1共價鍵(1)性質(zhì)：共價鍵具有飽和性和方向性。(2)分類：根據(jù)形成共價鍵的共用電子對的偏向或偏離的情況，分為極性鍵和非極性鍵；根據(jù)形成共價鍵的原子軌道重疊方式的不同，分為鍵和鍵；配位鍵：形成配位鍵的條件是成鍵原子一方(A)能夠提供孤電子對，另一方(B)具有能夠接受電子對的空軌道，可表示為AB。(3)鍵參數(shù)鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mo

14、l化學鍵釋放的最低能量。鍵能越大，共價鍵越牢固；鍵長：形成共價鍵的兩原子之間的核間距。鍵長越短，共價鍵越牢固；鍵角：在原子數(shù)超過2的分子中，兩個共價鍵之間的夾角。2分子的立體結構(1)價層電子對互斥理論幾種分子或離子的立體構型分子或離子中心原子的孤電子對數(shù)分子或離子的價層電子對數(shù)分子或離子的立體構型名稱CO202直線形SO213V形H2O24V形BF303平面三角形CH4NH4NH32SO304正四面體形04正四面體形14三角錐形14三角錐形(2)雜化軌道理論常見雜化軌道類型與分子構型規(guī)律雜化軌道類參加雜化的原子軌道分子構型示例型sp一個s軌道，一個p軌道直線形CO2、BeCl2、HgCl2s

15、p2一個s軌道，二個p軌道平面三角形BF3、BCl3、CH2Osp3一個s軌道，三個p軌道正四面體CH4、CCl4、NH具體情況不NH3(三角錐形)、H2S、H2O(V同形)(3)鍵的極性和分子極性的關系：兩個鍵之間類型實例鍵的極性分子的極性空間構型的夾角X2H2、N2-非極性鍵非極性分子直線形XYHCl、NO-極性鍵極性分子直線形XY2(X2Y)CO2、CS2180極性鍵非極性分子直線形SO2120極性鍵極性分子V形H2O、H2S105極性鍵極性分子V形XY3BF3120極性鍵非極性分子平面三角形NH3107極性鍵極性分子三角錐形XY4CH4、CCl410928極性鍵非極性分子正四面體形【特

16、別提醒】通常對于ABn型分子，若中心原子最外層電子全部參與成鍵，則為非極性分子；若中心原子最外層電子部分成鍵則為極性分子。4配合物理論(1)配合物的組成：配體：含有孤電子對的分子或離子，如NH3、H2O、Cl、Br、I、SCN等。中心離子：一般是金屬離子，特別是過渡金屬離子，如Cu2、Fe3等。配位數(shù)：直接同中心原子(或離子)配位的含有孤電子對的分子(或離子)的數(shù)目。(2)常見配合物：如Cu(NH3)4(OH)2、Cu(NH3)4SO4、Ag(NH3)2OH、Fe(SCN)3等。5影響物質(zhì)溶解度的因素(1)相似相溶：極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑。溶質(zhì)與溶劑結構相似，溶解度

17、較大。(2)溶質(zhì)能與溶劑形成氫鍵，溶解度較大。(3)溶質(zhì)能與溶劑反應，溶解度較大。三、晶體結構與性質(zhì)1晶體的基本類型與性質(zhì)離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體組成晶體微金屬陽離子和自由電陰、陽離子分子原子粒子結構微粒間作用范德華力或氫離子鍵共價鍵金屬鍵力鍵物理性質(zhì)熔、沸點硬度導電性離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體較高低很高一般較高，少部分低硬而脆小大一般較大，少部分小不良(熔融可導不良不良良導體電)多數(shù)非金屬單質(zhì)及其氧金剛石、SiO2、晶體典型實例離子化合物金屬單質(zhì)化物、氫化物硅、SiC等等2立方晶胞中粒子數(shù)目的計算3晶體熔、沸點高低的比較(1)不同類型晶體的熔、沸點高低一般規(guī)律：原子晶體離子晶體

18、分子晶體。金屬晶體的熔、沸點差別很大，如鎢、鉑等沸點很高，汞、銫等沸點很低。(2)原子晶體：原子晶體中，原子半徑小的鍵長短，鍵能大，晶體的熔、沸點高。如熔點：金剛石碳化硅硅。(3)離子晶體：一般地說，陰陽離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子間的作用力就越強，其離子晶體的熔、沸點就越高，如熔點：MgOMgCl2，NaClCsCl。(4)分子晶體：分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高；具有氫鍵的分子晶體熔、沸點反常高。如H2OH2TeH2SeH2S。組成和結構相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點越高，如SnH4GeH4SiH4CH4。組成和結構不相似的物質(zhì)(相對分子質(zhì)量接近)，分子的極性越

19、大，其熔、沸點越高，如CON2。(5)金屬晶體：金屬離子半徑越小，離子電荷數(shù)越多，其金屬鍵越強，金屬熔、沸點就越高，如熔、沸點：NaMgAl。答題策略五丨有機化學基礎一、有機合成中官能團的轉化1官能團的引入(1)引入鹵素原子的方法烴與鹵素單質(zhì)(X2)取代不飽和烴與鹵素單質(zhì)(X2)或鹵化氫(HX)加成醇與鹵化氫(HX)取代(2)引入羥基(OH)的方法烯烴與水加成鹵代烴堿性條件下水解醛或酮與H2加成酯的水解酚鈉鹽中滴加酸或通入CO2.苯的鹵代物水解生成苯酚(3)引入碳碳雙鍵或三鍵的方法某些醇或鹵代烴的消去反應引入炔烴與H2、X2或HX加成引入.(4)引入CHO的方法烯烴氧化某些醇的催化氧化(5)引

20、入COOH的方法醛被O2或銀氨溶液、新制Cu(OH)2氧化酯在酸性條件下水解苯的同系物被KMnO4酸性溶液氧化2官能團的消除(1)通過加成反應消除不飽和鍵(2)通過消去或取代消除鹵素原子(3)通過消去、氧化或酯化反應等消除羥基(4)通過加成或氧化反應等消除醛基(5)脫羧反應消除羧基：RCOONaNaOHNa2CO3RH.3官能團間的衍變(1)利用官能團的衍生關系進行衍變，如(2)通過某種化學途徑使一個官能團變?yōu)閮蓚€，如CH3CH2OHCH2=CH2ClCH2CH2ClHOCH2CH2OH.(3)通過某種手段，改變官能團的位置有機合成中可通過加成、取代、消去、氧化、還原等反應實現(xiàn)官能團的引入、消

21、除及轉化，分析時既要注意反應條件及各類有機物的結構是否符合相應官能團的轉化，同時要考慮它對其他官能團的影響二、有機合成與推斷1由轉化關系推斷這種方法要求熟悉有機化學中常見的轉化關系，并能根據(jù)題目給出的轉化關系圖對號入座。2由特殊反應條件推斷(1)含烷烴基的有機物光照條件下發(fā)生取代反應。(2)在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應一般是酯化反應、苯及其同系物的硝化反應。3由特殊數(shù)據(jù)推斷(1)1mol碳碳雙鍵加成1molH2或Br2,1mol苯環(huán)加成3molH2。(2)同系物的相對分子質(zhì)量相差14的整數(shù)倍。(3)飽和一元醇與比其少一個碳原子的飽和一元羧酸的相對分子質(zhì)量相等。(4)飽和一元醇與乙酸充分酯化，

22、生成的酯與醇相對分子質(zhì)量相差42。三、有機推斷題解題思路和突破口1解題思路2突破口(1)特殊條件反應條件反應類型X2、光照烷烴、不飽和烴(或芳香烴)烷基上的鹵代反應Br2、Fe粉(FeBr3)苯環(huán)上的取代反應含碳碳雙鍵或碳碳三鍵的不飽和有機物的加溴水或Br2的CCl4溶液成反應濃溴水苯酚的取代反應不飽和有機物的加成反應(含碳碳雙鍵、碳碳三鍵、苯環(huán)、H2、催化劑(如Ni)醛基、羰基的物質(zhì)，注意羧基和酯基不能與H2加成)濃H2SO4、加熱酯化反應或苯環(huán)上硝化、磺化反應濃H2SO4、170醇的消去反應濃H2SO4、140醇生成醚的取代反應濃H2SO4、加熱酯的可逆水解或二糖、多糖的水解反應NaOH水溶液、加熱鹵代烴或酯類的水解反應NaOH醇溶液、加熱鹵代烴的消去反應鐵、鹽酸硝基還原為氨基O2、Cu或Ag、加熱醇的催化氧化反應銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液水浴加熱醛的氧化反應苯的硝化、銀鏡反應、制酚醛樹脂、酯類和二糖的水解(2)特征現(xiàn)象能使溴水因化學反應褪色的物質(zhì)可能含有：碳碳雙鍵、碳碳三鍵、苯酚結構(使溴水褪色且有白色沉淀產(chǎn)生)、醛基。(注：堿性條件下水解產(chǎn)物為鹽和醇)加熱與新制Cu(OH)2懸濁液反應產(chǎn)生紅色沉淀或加熱條件下與銀氨溶液反應產(chǎn)生銀鏡的