《酸堿平衡與酸堿滴定法》習(xí)題答案

1、注：教材附錄中給出的NH和CHCHNH的解離常數(shù)是K，而不是K3322ba7-1寫出下列酸的共軛堿。COOHHNOHY2-HOHO+3223HPO-HCO-243答：題目所給酸的共軛堿如下表所示：COOHCHClCOOH2酸HNO3H2Y2-H2OH3O+CHCl2COOHH2PO4-HCO3-COOHCOOH共軛堿HNO3-HY3-OH-H3O+COO-CHCl2COO-HPO42-CO32-COOH7-2寫出下列堿的共軛酸。HONH23HPO-24HPO2-4CO2-3NH2HCO-(CH)N3264Y4-答：題目所給酸的共軛酸如下表所示：酸H2ONH3H2PO4-HPO42-CO32-共

2、軛堿H3O+NH4+H3PO4H2PO4-HCO3-酸HCO3-(CH2)6N4NH2Y4-共軛堿H2CO3(CH2)6N4H+HY3-NH3+解：根據(jù)共軛酸堿對的關(guān)系式：Kab7-3已知下列各種弱酸的K值，求它們的共軛堿的K值，并將各堿按照堿ab性由強(qiáng)到弱的順序進(jìn)行排列。=HCNK6.210-10a=HCOOHK1.810-4a=CHOHK1.110-1065a=HBOK5.810-1033aHPO2-K(HPO)=7.610-3，K(HPO)=6.310-8，4a134a234K(HPO)=4.410-13a334HCOK=5.910-2，K=6.410-5，224a1a2K=K可知：K=

3、K/K，因此，以上各酸的共軛wbwa堿K計(jì)算如下：b=(1)HCN的共軛堿為CN-,其KbKw/Ka=(1.0010-14)/(6.210-10)=1.610-5(2)HCOOH的共軛堿為HCOO-,其KbKw/Ka=(1.0010-14)/(1.810-4)=5.610-11(3)C6H5OH的共軛堿為C6H5O-,其KbKw/Ka=(1.0010-14)/(1.110-10)=9.110-51=(4)H3BO3的共軛堿為H4BO4-,其KbKw/Ka=(1.0010-14)/(5.810-10)=1.710-5(5)HPO42-的共軛堿為PO43-,其KbKw/Ka3=(1.0010-14

4、)/(4.410-13)=2.310-2(6)H2C2O4的共軛堿為HC2O4-,其KbKw/Ka1=(1.0010-14)/(5.910-2)=1.710-13根據(jù)以上計(jì)算結(jié)果，各酸的共軛堿從強(qiáng)到弱依次為：PO43-C6H5O-H2BO3-CN-HCOO-HC2O4-7-40.010molL-1HAc溶液的電離度為0.042，求HAc的K及該溶液的aH+濃度c(H+)。如果在500mL上述溶液中，加入2.1gNaAc（設(shè)體積不變），求該溶液的電離度及H+濃度c(H+)，上述結(jié)果說明什么問題？解：由于Ka2=6.310-8H3PO4水溶液的酸度計(jì)算可以按照一元弱酸水溶液處理；又cK0a133/

5、c0.4007.6103.041020Kw201.010142.01013并且，c/cK0a0.400/7.610352.63500采用一元弱酸濃度的近似式：cHKca1K2c2a124Kcca107.61037.6103247.610230.4005.1510PH=-lgc(H+)=1.32molL1(5)KbK/Kwa10146.210101.61105cK0b/c0.1001.611051.6110620Kw201.010142.01013并且，c/cK0b0.100/1.611056.2103500采用一元弱堿濃度的最簡式：cOHKccb01.611050.1001.27103molL

6、14POH=-lgc(OH-)=2.9PH=14-POH=11.1(6)Kb1K/Kwa310144.410132.27102cK0b1/c0.0502.271021.1410320Kw201.010142.01013并且，c/cK0b10.050/2.271022.2500采用一元弱堿濃度的近似式：cOHKb1cK2cb1224Kb1cc02.271022.27102242.2710220.0502.4102molL1POH=-lgc(OH-)=1.62PH=14-POH=12.38(7)Ka1=1.110-3;Ka2=3.910-6cK0a2680.0253.9109.751020Kc20

7、1.010w142.01013c030.02520Kc201.1102.210a12采用兩性物質(zhì)酸度計(jì)算最簡式：cHKKa1a2c21.11033.91066.5105PH=-lgc(H+)=4.2(8)Ka(HAc)=1.810-5Ka(NH4+)=5.610-10可根據(jù)教材公式7-26進(jìn)行計(jì)算該溶液的酸度cHKNHcKcKHAcca40waKHAccca02cK0aNH41045.610105.6101420Kc201.010w142.01013c01.010420KaHAcc201.81053.6104不能進(jìn)行近似計(jì)算，把數(shù)據(jù)代入教材公式7-26得：c(H+)=1.010-7PH=-lg

8、c(H+)=7.0(9)Ka1=7.610-3;Ka2=6.310-8Ka3=4.410-135cK0a331.00104.410134.4101620Kc201.010w142.01013c01.0010320Ka2c206.31081.26106采用近似公式：cHKcKcKa30wc0a2c24.410131.001031.0101.00103146.31088.1110-10PH=-lgc(H+)=9.17-8下列四對化合物可供你選擇以配制pH=10.10的緩沖溶液，應(yīng)選擇哪一對？其共軛酸堿的濃度比應(yīng)是多少？（1）HCOOHHCOONa（2）HAcNaAc（3）HBONaHBO3323（

9、4）NHClNH43解：四種配置方案的PKa分別為：3.74、4.74、9.23和9.25，由于配置緩沖液需要共軛酸堿對的PKa的范圍為10.10-1，10.10+1，因此可以選擇第四種方案。c/ccc/ccaa根據(jù)公式：PHPKlg10PKaabbPHc共軛酸堿濃度比為：a10PKacbPH109.2510.100.141。7-9欲配制250mLpH=5.00的緩沖溶液，需在12.5mL1.00molL-1NaAc溶液中加入6.00molL-1HAc溶液和水各多少毫升？解：根據(jù)緩沖溶液酸度計(jì)算公式得：c/ccc/ccaaPHPKlg10PKaabbPH由于HAc水溶液的PKa為-lg(1.8

10、10-5)=4.74，則題給緩沖液中，共軛酸堿濃度比為：cHAccNaAc10PKaPH104.745.000.550設(shè)需要在NaAc水溶液中加入HAc體積為x毫升，則：c(HAc)n(HAc)x0.0016.00c(NaAc)n(NaAc)12.50.0011.000.550-VNaAc-VHAc=250-12.5-1.15=2.3610-2(ml)解方程得：x=1.15ml需要加入的水的容積為：V總7-10下列弱酸、弱堿能否用酸堿滴定法直接滴定？如果可以，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH為多少？應(yīng)選什么作指示劑？假設(shè)酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液及各弱酸、弱堿始濃度為0.10molL-1。6（1）CHClCOOH（2）HC

11、N（3）2CHOH65(4)CHNH(5)CHCHNH（6）NHCl6523224（7）NaCN（8）CHONa(9)NaAc65(10)NaBO10HO2472解：(1)CH2ClCOOH在水中的解離常數(shù)為Ka為1.410-3，則：cK0a1.41030.101.4104108，根據(jù)酸堿滴定理論，CH2ClCOOH可以通過酸堿滴定法進(jìn)行直接滴定。在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，控制體系PH值的主要是CH2ClCOO-，其解離常數(shù)為：KbKw/Ka1.01014/1.41037.11012化學(xué)計(jì)量點(diǎn)處c(CH2ClCOO-)等于初始濃度的1/2，所以有：cCHClCOOK/c0.100.57.1102b12/1

12、3.55101320Kw并且：cCHClCOO/Kc0.100.5/7.1102b因此，可以采用最簡式計(jì)算體系的酸堿度：1217.04109500cOHKcc7.110b0120.100.515.96107molL1故化學(xué)計(jì)量點(diǎn)初，POH=-lgc(OH-)=6.22PH=14.00-POH=7.78根據(jù)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)處的PH值和指示劑的適用范圍，可以選擇中性紅或者酚紅指示劑。(2)HCN水溶液的解離常數(shù)K為6.210-10，可知：acK0a6.210100.106.21011108因此，不能用酸堿滴定法直接滴定該水溶液。(3)苯酚水溶液的解離常數(shù)K為：1.110-10a則：cK0a1.11010

13、0.101.11011108因此，不能用酸堿滴定法直接滴定該水溶液。(4)水溶液中苯胺的解離常數(shù)K為3.9810-10，因此可知：b則：cK0b3.9810100.103.981011108因此，不能用酸堿滴定法直接滴定該水溶液。(5)水溶液中乙胺的解離常數(shù)K為：5.610-4，因此，b則：cK0b5.6100.105.610451087因此，可以用酸堿滴定法直接滴定該水溶液。在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)處，控制體系PH值的主要是CH3CH2NH3+，其解離常數(shù)為：Ka145K/K1.010/5.6101.810wb11cK0a/c0.100.51.81011/19.0101320Kw并且：c/Kc0.100

14、.5/1.8100a1112.8109500因此，可以采用最簡式計(jì)算體系的酸堿度：cHKcc1.810a0110.100.519.4107molL1故化學(xué)計(jì)量點(diǎn)處，PH=-lgc(H+)=6.02根據(jù)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)處的PH值和指示劑的適用范圍，可以選擇甲基紅指示劑。(6)水溶液中NH4+的解離常數(shù)Kb為：10-14/(1.810-5)=5.610-10因此，cK0b5.610100.105.61011108所以，不能用酸堿滴定法直接滴定該水溶液。(7)水溶液中CN-的解離常數(shù)K為：10-14/(6.210-10)=1.610-5b因此，cK0b1.61050.101.6106108所以，可以用酸堿

15、滴定法直接滴定該水溶液。在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)處，控制體系PH值的主要是HCN，其解離常數(shù)為：Ka6.21010cK0a/c0.100.56.21010/13.1101120Kw并且：c/Kc0.100.5/6.2100a1018.1107500因此，可以采用最簡式計(jì)算體系的酸堿度：cHKcc6.210a0100.100.515.6106molL1故化學(xué)計(jì)量點(diǎn)處，PH=-lgc(H+)=5.25根據(jù)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)處的PH值和指示劑的適用范圍，可以選擇甲基紅指示劑。(8)水溶液中C6H5ONa的解離常數(shù)Kb為：10-14/(1.110-10)=9.110-5因此，cK0b9.1100.109.11056108

16、所以，可以用酸堿滴定法直接滴定該水溶液。在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)處，控制體系PH值的主要是C6H5OH，其解離常數(shù)為：Ka1.110108cK0a/c0.100.51.11010/15.5101220Kw并且：c/Kc0.100.5/1.1100a1014.55108500因此，可以采用最簡式計(jì)算體系的酸堿度：cHKcc1.110a0100.100.512.3106molL1故化學(xué)計(jì)量點(diǎn)處，PH=-lgc(H+)=5.63根據(jù)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)處的PH值和指示劑的適用范圍，可以選擇甲基紅指示劑。(9)水溶液中NaAc的解離常數(shù)K為：10-14/(1.810-5)=5.610-10b因此，cK0b5.610100.

17、105.61011108所以，不能用酸堿滴定法直接滴定該水溶液。(10)Na2B4O710H2O在水溶液中發(fā)生如下解聚反應(yīng)：BO4725HO2HBO2332HBO23滴定過程中，同酸發(fā)生反應(yīng)的是H2BO3-，其解離常數(shù)K溶液滴定，滴定總反應(yīng)：b1.7105,因此可以被HCl標(biāo)準(zhǔn)BO4722H5HO4HBO233滴定到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，溶液體積變?yōu)槌跏俭w積的3倍，H3BO3的濃度為硼砂濃度的4倍，因此：cHKcc/35.810a01010.14/38.79106mol/L因此，PH=-logc(H+)=5.06，可以采用甲基紅作指示劑。7-11下列各多元弱酸弱堿（始濃度為0.1molL-1）能否用酸

18、堿滴定法直接滴定？如能滴定，有幾個(gè)突躍？計(jì)量點(diǎn)pH為多少？應(yīng)選什么作指示劑？（1）檸檬酸（2）HNNH（3）NaCO2222（4）NaPO（5）NaS（6）酒石酸3424解：(1)檸檬酸的解離常數(shù)：Ka17.1104,Ka21.7105,Ka34.0107根據(jù)多元弱堿滴定判斷規(guī)則：cK0cK0cK0a1a2a30.17.1100.11.7100.14.0104577.1101.7104.010568101010888KKa1a2/K/Ka2a37.1104/1.7101.7105/4.010574.21011044.21011049三步解離步驟都可以準(zhǔn)確滴定，但是不能分布滴定，只有一個(gè)突躍，也

19、就是最后一步解離過程。在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)處，溶液體積變?yōu)樵瓉淼乃谋叮刂企w系PH值的主要是檸檬酸三價(jià)陽離子：4cK0b11/ccK/Kc0.101014/4.010716.25101020K0wa3wc/K0b1ccK0a3/Kc0.10w144.0107/1014106500因此，可以采用最簡式計(jì)算體系的酸堿度：4.010410141cOHKcc0.102.510b1075molL1故化學(xué)計(jì)量點(diǎn)處，POH=-lgc(OH-)=4.6PH=14-POH=14-4.6=9.4根據(jù)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)處的PH值和指示劑的適用范圍，可以選擇酚酞指示劑。(2)H2NNH2的解離常數(shù)：Kb13.0106,K7.610b

20、215根據(jù)多元弱堿滴定判斷規(guī)則：cK0b10.13.01063.0107108cK0b20.17.610157.61016108Kb1/Kb23.0106/7.610153.9108104第一步解離可以被準(zhǔn)確滴定，但是第二步解離無法被準(zhǔn)確滴定，有一個(gè)突躍在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)處，溶液體積變?yōu)樵瓉淼膬杀叮刂企w系PH值的主要是一價(jià)陽離子，屬于兩性物質(zhì)。cK0b2/c0.100.57.61015/13.8101620Kwc00.100.50.0520K/c203.010b166.0105因此，可以采用近似式計(jì)算體系的酸堿度：cOHKcKcKb20wc0b1c27.610150.1/2100.1/2143.0

21、1062.5109molL1故化學(xué)計(jì)量點(diǎn)處，POH=-lgc(OH-)=8.6PH=14-POH=14-8.6=5.4根據(jù)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)處的PH值和指示劑的適用范圍，可以選擇甲基紅指示劑。(3)Na2C2O4的解離常數(shù)：Kb1Kw/Ka21014/6.41051.61010Kb2K/Kwa11014/5.9101.710213根據(jù)多元弱堿滴定判斷規(guī)則：10cK0cK0b1b20.11.6100.11.71010131.6101.7101114101088該溶液的兩步解離過程都無法被準(zhǔn)確滴定。(4)Na3PO4的解離常數(shù)：Kb1Kw/Ka31014/4.410132.3102Kb2Kw/Ka2101

22、48/6.3101.6107Kb3Kw/Ka11014/7.6101.310312根據(jù)多元弱堿滴定判斷規(guī)則：cK0cK0b1b20.12.3100.11.610272.3101.61038101088cK0b30.11.310121.31013108Kb1/Kb22.3102/1.61071.4105104Kb2/Kb37121.610/1.3101.2105104前兩步解離可以分步準(zhǔn)確滴定，下面分別計(jì)算兩次滴定的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)PH值第一步滴定：在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)處，溶液體積變?yōu)樵瓉淼膬杀?，控制體系PH值的主要是二價(jià)陽離子，屬于兩性物質(zhì)。cK0b2/c0.100.51.6107/18.010920Kwc

23、00.100.50.0520K/c202.310b124.6101因此，可以采用近似式計(jì)算體系的酸堿度：cOHKKc2cb1b2Kccb1002.31021.6107120.10/22.310210.10/25.9105molL1故化學(xué)計(jì)量點(diǎn)處，POH=-lgc(OH-)=4.2PH=14-POH=14-4.2=9.8根據(jù)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)處的PH值和指示劑的適用范圍，可以選擇百里酚酞指示劑。第二步滴定：在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)處，溶液體積變?yōu)樵瓉淼娜?，控制體系PH值的主要是一價(jià)陽離子，屬于兩性物質(zhì)。cK0b31/c0.101.310312/14.3101420Kwc010.100.0320K3b2/c201.

24、61073.2106因此，可以采用近似式計(jì)算體系的酸堿度：11cOHKcKcKb30wc0b2c21.310120.1/3100.1/3141.61075.11010molL1故化學(xué)計(jì)量點(diǎn)處，POH=-lgc(OH-)=9.3PH=14-POH=14-9.3=4.7根據(jù)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)處的PH值和指示劑的適用范圍，可以選擇甲基紅指示劑。(5)Na2S的解離常數(shù)：Kb1Kw/Ka21014/7.110151.4Kb2K/Kwa11014/1.3107.71078根據(jù)多元弱堿滴定判斷規(guī)則：cK0b10.11.41.4101108cK0b20.17.71087.7109108Kb1/Kb21.4/7.71

25、081.8107104兩步解離都可以被準(zhǔn)確、分步滴定，有兩個(gè)突躍。在第一化學(xué)計(jì)量點(diǎn)處，溶液體積變?yōu)樵瓉淼膬杀?，控制體系PH值的主要是一價(jià)陽離子，屬于兩性物質(zhì)。cK0a2/c0.100.57.11015/13.6101620Kwc00.100.50.0520K/c201.310a172.6106因此，可以采用近似式計(jì)算體系的酸堿度：cHKcKcKa20wc0a1c27.110150.1/2100.1/2141.31071.61010molL1故在第一化學(xué)計(jì)量點(diǎn)處，PH=-lgc(H+)=9.8根據(jù)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)處的PH值和指示劑的適用范圍，可以選擇酚酞指示劑。在第二化學(xué)計(jì)量點(diǎn)處，溶液體積變?yōu)樵瓉淼娜?/p>

26、倍，控制體系PH值的主要是H2S，屬于多元弱酸，可以按照一元酸來計(jì)算其酸性cK0a11/c0.101.3107/14.310920K3wc/Kc0.100a113/11.31072.56105500因此，可以采用最簡式計(jì)算體系的酸堿度：cHKcca1071.31010.10136.58105molL112故在第二化學(xué)計(jì)量點(diǎn)處，PH=-lgc(H+)=4.18根據(jù)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)處的PH值和指示劑的適用范圍，可以選擇甲基橙指示劑。(6)酒石酸的解離常數(shù)：Ka19.1104Ka24.3105根據(jù)多元弱酸滴定判斷規(guī)則：cK0cK0a1b20.19.1100.14.310459.1104.310561010

27、88Ka1/Ka29.1104/4.31052.1101104兩步解離都可以被準(zhǔn)確滴定，但是只有一個(gè)突躍，不能分布滴定，只能滴定第二步解離。下面計(jì)算滴定的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)PH值在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)處，溶液體積變?yōu)樵瓉淼娜?，控制體系PH值的主要是二價(jià)陰離子，二元弱堿可以按照一元弱堿體系計(jì)算其酸堿度。3cK0b11/ccK/Kc0.101014/4.310517.8101320K0wa2wc/K0b1ccK0a2/Kcw10.104.3105/101411.41085003因此，可以采用一元弱堿體系的最簡式計(jì)算其堿度：cOHKccb10KccwKa20101410.10/34.31052.8106mol/L故

28、化學(xué)計(jì)量點(diǎn)處，POH=-lgc(OH-)=5.6PH=14-POH=14-5.6=8.4根據(jù)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)處的PH值和指示劑的適用范圍，可以選擇酚酞指示劑。7-12標(biāo)定鹽酸溶液時(shí)，以甲基紅為指示劑，稱取硼砂0.6817g，滴定到終點(diǎn)時(shí)用去鹽酸溶液27.02mL，計(jì)算c(HCl)。解：采用鹽酸并以甲基紅為指示劑滴定硼砂時(shí)，使用的鹽酸和硼砂之間的物質(zhì)的量的關(guān)系：n(HCl):n(硼砂)=2：1因此，分別用V(HCl)、m(硼砂)和M(硼砂)分別表示使用鹽酸的體積、硼砂的質(zhì)量和硼砂的摩爾質(zhì)量，則：cHClV(HCl)cHClV(HCl)cHCl27.02103n(硼砂）m(硼砂）/M(硼砂）0.6817

29、/381.2cHCl0.1324mol/L所以，c(HCl)為0.1324mol/L7-13測定蛋白質(zhì)樣品中的N含量時(shí)，稱取樣品0.2503g，用濃HSO和催化劑24消解，使樣品中的N全部轉(zhuǎn)化為NH+，然后加堿蒸餾，用硼酸溶液吸收蒸出的4NH，最后以甲基紅作指示劑用0.09706molL-1HCl溶液滴定到甲基紅由黃色3變?yōu)槌壬?，共用去HCl溶液24.94mL，計(jì)算樣品中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（N）。13解：在以上滴定反應(yīng)中，消耗的N原子的物質(zhì)的量n(N)與HCl的物質(zhì)的量n(HCl)之間的關(guān)系：n(N)：n(HCl)=1：1因此，分別用：m(N)、ms、n(N)、M(N)、c(HCl)、V(HCl)分

30、別表示樣品中N的質(zhì)量、總樣品質(zhì)量、樣品中N的物質(zhì)的量、N原子的摩爾質(zhì)量、鹽酸濃度和使用的鹽酸體積，則：Nm(N)nNMNn(HCl)MNc(HCl)V(HCl)MNmmmmssss0.0970624.94100.2503314.0113.55%因此，樣品中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（N）為13.55%7-14測定奶粉中氮含量時(shí)，稱取奶粉樣品0.4750g，加濃HSO和催化劑消24煮，使其中的氮轉(zhuǎn)化為NH+，加堿蒸餾，蒸出的NH用50.00mLHCl溶液吸收，43剩余的HCl用13.12mL0.07992molL-1的NaOH溶液滴定到甲基紅指示劑變色。已知25.00mLHCl溶液需用15.83mLNaOH溶

31、液中和。計(jì)算樣品中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：在以上滴定反應(yīng)中，消耗的HCl的物質(zhì)的量同NaOH的物質(zhì)的量相同，因此分別設(shè)鹽酸的濃度和滴定過程中消耗的鹽酸的體積為c(HCl)和V(HCl)，則有：c(HCl)25.00:0.0799215.831:1c(HCl)V(HCl):13.120.079921:1解以上兩個(gè)方程可得：c(HCl)=0.050605mol/L，V(HCl)=20.720ml由于奶粉中N總物質(zhì)的量同吸收NH3用去的HCl的物質(zhì)的量相同，因此分別用：m(N)、ms、n(N)、M(N)、V1(HCl)分別表示樣品中N的質(zhì)量、總樣品質(zhì)量、樣品中N的物質(zhì)的量、N原子的摩爾質(zhì)量和表示吸收NH3

32、用去的HCl體積，則樣品中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：Nm(N)n(N)M(N)V1(HCl)c(HCl)M(N)mmmsss50.00-20.7201030.05060514.010.47504.370%7-15HPO樣品2.108g，用蒸餾水稀釋至250.0mL，吸取該溶液25.00mL，34以甲基紅為指示劑，用0.09395molL-1NaOH溶液21.30mL滴定至終點(diǎn)。計(jì)算樣品中（HPO）和（PO）。3425解：以甲基紅為指示劑并用NaOH滴定H3PO4過程中，消耗的NaOH和樣品中H3PO4的物質(zhì)的量n(NaOH)和n(H3PO4)之間存在如下關(guān)系：n(NaOH)：n(H3PO4)=1：10因

33、此，分別用：m(H3PO4)、ms、M(H3PO4)、V(NaOH)和c(NaOH)分別表示樣品中H3PO4的質(zhì)量、總樣品質(zhì)量、H3PO4的摩爾質(zhì)量、滴定過程中消耗的NaOH體積和NaOH濃度，則樣品中H3PO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：14HPO34mHPO3ms4nHPO34MHPO3ms410nNaOHMHPO3ms410cNaOHVNaOHMHPO3ms93.00%4100.0939521.30102.108397.97由于：nPO250.5nHPO34所以：PO25mPOnPOMPO25252mmss0.510nNaOHMPO25ms50.5nHPOMPO3425ms0.510cNaOHVNaO

34、HMPO2ms50.5100.0939521.30102.1083141.9467.37%7-16某一含NaCO、NaHCO及惰性雜質(zhì)的樣品0.6028g，加水溶解，用0.2022233molL-1HCl溶液滴定至酚酞終點(diǎn)，用去HCl溶液20.30mL；加入甲基橙，繼續(xù)滴定至甲基橙變色，又用去HCl溶液22.45mL。求NaCO和NaHCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。233解：滴定到酚酞終點(diǎn)時(shí)，僅發(fā)生HCl與全部Na2CO3間的化學(xué)反應(yīng)，生成NaHCO3,因此，此過程中，鹽酸和Na2CO3的物質(zhì)的量n1(HCl)和n(Na2CO3)相等。因此，分別用：ms、M(Na2CO3)、n(Na2CO3)、n1(HCl

35、)、V1(HCl)分別表示總樣品質(zhì)量、Na2CO3的摩爾質(zhì)量、樣品中Na2CO3的物質(zhì)的量、第一次滴定中消耗的鹽酸物質(zhì)的量和體積，則：NaCO23nNaCOMNaCO2323mscHClV1HClMNaCO2ms3n1HClMNaCO2ms30.202220.30100.60283106.0172.19%第二部分滴定過程中，HCl需要分別中和第一次滴定過程生成的NaHCO3以及樣品中原有的NaHCO3，其中中和樣品中原有的NaHCO3消耗的鹽酸的體積應(yīng)為V2(HCl)-V1(HCl)，其中，V2(HCl)表示第二次滴定過程中消耗的HCl體積，用n2(HCl)、M(NaHCO3)、n(NaHCO

36、3)分別表示第二次滴定中消耗的鹽酸物質(zhì)的量、NaHCO3的摩爾質(zhì)量和樣品中NaHCO3的物質(zhì)的量，則：15NaHCO3nNaHCOMNaHCO33mscHClV2HClV1HClMNaHCOms0.202222.4520.301084.01330.60286.059%7-17硫酸銨樣品0.1640g，溶于水后加入甲醛，反應(yīng)5min，用0.0976molL-1NaOH溶液滴定至酚酞變色，用去23.09mL。計(jì)算樣品中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：整個(gè)反應(yīng)過程中，樣品中N的物質(zhì)的量n(N)與NaOH的物質(zhì)的量n(NaOH)存在如下關(guān)系：n(N)：n(NaOH)=1：1因此，分別用ms、m(N)、M(N)、n(NaOH)、c(NaOH)和V(NaOH)分別表示總樣品質(zhì)量、總樣品中N的質(zhì)量、N原子的摩爾質(zhì)量、滴定中消耗的NaOH物質(zhì)的量、濃度和體積，則樣品中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：NmNn(NaOH)MNc(NaOH)V(NaOH)MNmmm2220.097623.0910-314.010.164019.25%7-18稱取某含NaHPO和NaPO的樣品1.200g，溶解后以酚酞為指示劑，用24340.3008molL-1HCl溶液17.92mL滴定至終點(diǎn)，再加入甲基紅指