氧化還原反應(yīng)導(dǎo)學(xué)案一

1、氧化還原反應(yīng)導(dǎo)學(xué)案一班級(jí) 姓名知識(shí)目標(biāo)：學(xué)會(huì)用化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來理解氧化還原反應(yīng)過程與方法：1通過設(shè)計(jì)問題情境，由表及里培養(yǎng)思維的深刻性，由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性。2運(yùn)用對(duì)比、類推的方法，形成科學(xué)的探究精神，學(xué)會(huì)分析反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。3通過提出問題、討論交流、分組合作，揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，培養(yǎng)學(xué)生從微觀角度準(zhǔn)確理解概念的能力。4認(rèn)識(shí)到氧化還原反應(yīng)與我們生活密切相關(guān)。教學(xué)難點(diǎn)：從電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來分析理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)自學(xué)內(nèi)容 一、復(fù)習(xí)元素常見化合價(jià)：化合價(jià)口訣：一價(jià)氫氯鉀鈉銀；二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅五價(jià)磷；二三鐵來二四碳；二四六硫都齊全；銅汞二價(jià)最常見。

2、許多元素有變價(jià)、條件不同價(jià)不同。練習(xí)：1.標(biāo)出下列單質(zhì)化合價(jià) Fe Cu H2 O2 N2 S He Si Al 2.標(biāo)出下列物質(zhì)中金屬元素的化合價(jià) FeCl2 FeCl3 FeO Fe2O3 Al2O3 Cu2O CuO MnO2 KMnO4 K2MnO4 3.標(biāo)出下列物質(zhì)中Cl元素的化合價(jià) Cl2 HCl NaCl NaClO HClO KClO3 HClO4 4.標(biāo)出下列物質(zhì)中N元素的化合價(jià) NH3 N2H4 NO NO2 N2O4 NaNO2 HNO3 NaNO3 5.標(biāo)出下列物質(zhì)中S的化合價(jià) H2S Na2S NaHS FeS2(二硫化亞鐵) SO2 SO3 Na2SO3 Na2SO

3、4 Na2S2O3 6.其他特殊化合價(jià) Na2O Na2O2 NaH CaO CaC2(碳化鈣) Fe3O4(FeOFe2O3) 練習(xí)2：寫出下列原子團(tuán)的化學(xué)式：氫氧根離子 、硫酸根離子、碳酸根離子 、碳酸氫根離子 、硝酸根離子 、銨根離子 、磷酸根離子 預(yù)學(xué)中疑難問題到目前為止，我們可以從以下幾個(gè)角度對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類角度一：形式上 化合、分解、置換、復(fù)分解 角度二：是否有離子參加 離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)角度三：得失氧離子反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)一從前兩個(gè)角度給下列5個(gè)化學(xué)反應(yīng)歸類：C+O2eq o(=,sup8(點(diǎn)燃)CO2 CaCO3eq o(=,sup8(高溫)CO2+CaO

4、Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2NaOH +HCl = NaCl+H2O Fe2O3+3COeq o(=,sup8(高溫) 2Fe + 3CO21.離子反應(yīng)有 非離子反應(yīng)有 2.化合反應(yīng)： 分解反應(yīng)： 置換反應(yīng)： 復(fù)分解反應(yīng)： 發(fā)現(xiàn)第 個(gè)反應(yīng)不屬于這4個(gè)基本類型反應(yīng)，說明以前的化學(xué)反應(yīng)分類有缺陷，沒有體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)問題。這個(gè)反應(yīng)屬于我們今天要學(xué)習(xí)的氧化還原反應(yīng)環(huán)顧我們生存的環(huán)境，大至整個(gè)地球中生命現(xiàn)象的維續(xù)，小至日常生活中的枝枝節(jié)節(jié)，都可以看到這個(gè)最基本的最重要的化學(xué)反應(yīng)的痕跡，我們一起來見證它的存在現(xiàn)在，我們就要一起來對(duì)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行初步的學(xué)習(xí)二，.從得氧失氧的角度分析氧化

5、還原反應(yīng)(1)初中化學(xué)中把得氧的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)，失氧的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)。2CuO+Ceq o(=,sup8(高溫)2Cu+CO2 在這個(gè)反應(yīng)中CuO失去氧變成單質(zhì)銅，發(fā)生了 反應(yīng)。C得到了氧變成了CO2，發(fā)生了 反應(yīng)。在化學(xué)反應(yīng)中，得氧和失氧是同時(shí)發(fā)生的，也就是說，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，這樣的反應(yīng)稱為 反應(yīng)。練習(xí)：Fe2O3+3COeq o(=,sup8(高溫) 2Fe + 3CO22CuO+Ceq o(=,sup8(高溫)2Cu+CO2這種分析方式也停留在表面，沒有反映氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)問題。 2.從化合價(jià)升降的角度分析氧化還原反應(yīng)(1)分析下面幾個(gè)反應(yīng)中化合價(jià)的變化情況：反應(yīng)得

6、氧和失氧化合價(jià)變化氧化還原反應(yīng)2CuO+ceq o(=,sup8(高溫)2Cu+CO2C得氧CuO失氧碳元素化合價(jià)升高銅元素化合價(jià)降低C發(fā)生氧化反應(yīng)CuO發(fā)生還原反應(yīng)H2O+Ceq o(=,sup8(高溫) H2 +CO_得氧_失氧_元素化合價(jià)升高_(dá)元素化合價(jià)降低_發(fā)生氧化反應(yīng)_發(fā)生還原反應(yīng)CuO +H2eq o(=,sup6()Cu +H2O_得氧_失氧_元素化合價(jià)升高_(dá)元素化合價(jià)降低_發(fā)生氧化反應(yīng)_發(fā)生還原反應(yīng)(2)從上面的反應(yīng)可以看出，氧化還原反應(yīng)的特征是： 。在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)稱為_，反應(yīng)物所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)稱為_。判斷下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)：

7、. 2NaOH + CO2= Na2CO3+H2O . 2Na + 2H2O = 2NaOH +H2 . 2KMnO4eq o(=,sup6()K2MnO4 +MnO2 +O2 . CaCO3eq o(=,sup8(高溫)CO2+CaO . C2H5OH + 2O2eq o(=,sup6(點(diǎn)燃) 2CO2+3H2O . BaCl2 +H2SO4 = BaSO4+H2O. Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 . 3Fe + 2O2 eq o(=,sup6(點(diǎn)燃) Fe3O4.CaO + H2O=Ca(OH)2(10) MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2+2H2O3.從電子轉(zhuǎn)移

8、的角度分析氧化還原反應(yīng)以下列兩個(gè)反應(yīng)來分析化合價(jià)變化與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系： 化學(xué)反應(yīng)2Na +Cl22NaClH2 +Cl22HCl化合價(jià)的變化鈉元素由_價(jià)升高到_價(jià)氯元素由_價(jià)降低到_價(jià)氫元素由_價(jià)升高到_價(jià)氯元素由_價(jià)降低到_價(jià)電子轉(zhuǎn)移鈉原子的最外層為_個(gè)電子，氯原子最外層為_個(gè)電子，在反應(yīng)過程中，鈉原子_1個(gè)電子形成鈉離子，氯原子_1個(gè)電子形成氯離子，兩種離子都達(dá)到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)氫原子的最外層為_個(gè)電子，氯原子最外層為_個(gè)電子，在反應(yīng)過程中，雙方各以最外層的1個(gè)電子組成共用電子對(duì)，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。但共用電子對(duì)_氯原子，_氫原子化合價(jià)變化與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系 化合價(jià)降低，得到電子0+10-1 Na + C

9、l2 = 2NaCl化合價(jià)升高，失去電子 化合價(jià)降低，電子對(duì)偏向0+10-1 H2 + Cl2 = 2HCl化合價(jià)升高，電子對(duì)偏離從上面的分析可知，在氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高是由于該元素原子在反應(yīng)中失去電子或電子對(duì)偏離的過程，化合價(jià)降低是由于該元素原子在反應(yīng)中得到電子或電子對(duì)偏向的過程。也就是說，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。（3）氧化還原反應(yīng)的概念在中學(xué)化學(xué)中，對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)過程可以歸納如下表：填表得氧和失氧觀化合價(jià)升降觀電子得失觀氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)特 征實(shí) 質(zhì)氧化還原反應(yīng)有下列兩種關(guān)系：還原劑-化合價(jià)升高失去電子被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)氧化劑-化合價(jià)降低

10、得到電子被還原發(fā)生還原反應(yīng)5.氧化還原反應(yīng)與四個(gè)基本類型反應(yīng)的關(guān)系第二章第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)課前預(yù)習(xí)學(xué)案（2）班級(jí) 姓名 一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1理解氧化劑和還原劑的概念2學(xué)會(huì)利用“雙線橋”、“單線橋”分析氧化還原反應(yīng)3能夠運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的關(guān)系4知道中學(xué)化學(xué)中常見氧化劑還原劑5了解氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用。二、學(xué)習(xí)過程1氧化劑與還原劑的概念及判斷氧化劑化合價(jià) ， 電子的物質(zhì)被 ；還原劑化合價(jià) ， 電子的物質(zhì)被 ?！咎骄炕顒?dòng)】 分析下列氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑與化合價(jià)的升降以及電子轉(zhuǎn)移之間關(guān)系2CuO +C=2Cu +CO2 CuO +H2 =Cu +H2O【思考交流】分析下列氧化還原反應(yīng)，

11、并指出氧化劑和還原劑。（1）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu點(diǎn)燃通電（2）2Na + Cl2 = 2NaCl（3）2H2O = 2H2+ O22氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法（1）雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況【探究活動(dòng)】例：MnO24HCl(濃)=MnCl2H2OCl2【教師釋疑】雙線橋箭頭從反應(yīng)物指向生成物連接化合價(jià)變化的同種元素； 線上標(biāo)明電子得失以及用abe得失的數(shù)目，a表示發(fā)生變化的原子個(gè)數(shù)，b表示每個(gè)原子得失電子數(shù)。失電子總數(shù)=化合價(jià)升高總數(shù)=得電子總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)。【思考交流】用“雙線橋”表示下列氧化還原反應(yīng)。電解2H2O=2H2O22Al+3H2SO4=Al2(S

12、O4)33H2催化劑2KClO3=2KCl+3O2(2) 單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況【探究活動(dòng)】如何用單線橋標(biāo)出氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。例：MnO24HCl(濃)=MnCl2H2OCl2【教師釋疑】（1）單箭頭（在反應(yīng)物之間）；（2）箭號(hào)起點(diǎn)為被氧化（失電子）元素，終點(diǎn)為被還原（得電子）元素；（3）只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標(biāo)得與失（氧化劑得電總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)）【思考交流】用“單線橋”表示下列氧化還原反應(yīng)，并指出氧化劑和還原劑。Fe +CuSO4 =FeSO4 +Cu2 HgO =2Hg +O2 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3中學(xué)化學(xué)中常見氧化劑還原劑常見氧化劑

13、：O2、Cl2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4等；常見還原劑：Fe、Mg、Al等金屬單質(zhì)，H2、C、CO等分析下列氧化還原反應(yīng)，用雙線橋單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。2H2SSO2=3S2H2OKClO36HCl=KCl+3Cl23H2O2H2O2=2H2O+O2 NH4NO3 N2O +2H2O5Cu + 2H2SO4（濃） = CuSO4 + SO2 + 2H2O 6 3S + 6KOH = K2SO3 + K2S + 3H2O課后評(píng)價(jià)1下列各反應(yīng)中，水為還原劑的是 （ ）A、2H2+O2 2H2O B、SO3+H2O=H2SO4C、2F2+2H2O=4HF+O

14、2 D、2Na+2H2O=2NaOH+H2 2“生氫劑”氫化鈉（NaH）與水反應(yīng)的的化學(xué)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2 ，其中，水的作用是 （ ）A、既是氧化劑又是還原劑 B、還原劑C、氧化劑 D、催化劑3. 現(xiàn)有KMnO4 H2 O2 Cl2 CO Al 六種物質(zhì)，從氧化性、還原性的角度分類，若將常用的氧化劑放入甲： 中，常用的還原劑放入乙： 中，則：甲中有 ；乙中有 。（填序號(hào)）第二章第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)課前預(yù)習(xí)學(xué)案（3）課前預(yù)習(xí)學(xué)案一、預(yù)習(xí)目標(biāo)1、進(jìn)一步認(rèn)識(shí)有關(guān)氧化還原反應(yīng)的概念，理解氧化還原反應(yīng)的概念和本質(zhì)2了解氧化還原反應(yīng)與四大反應(yīng)類型的關(guān)系。3、了解氧化劑與還原劑的強(qiáng)弱比

15、較。二、預(yù)習(xí)內(nèi)容1、（1）置換反應(yīng)一定_氧化還原反應(yīng)（2）復(fù)分解反應(yīng)一定_氧化還原反應(yīng)（3）化合反應(yīng)和分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系_2、（1）根據(jù)反應(yīng)方程式判斷氧化性：_還原性：_三、提出疑惑還有什么方法？三、當(dāng)堂檢測(cè)：1、下列敘述正確的是（ ）A、置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) B、化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C、中和反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) D、復(fù)分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)2、從硫元素的化合態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是（ ）A、Na2S B、S C、SO2 D、H2SO43、根據(jù)下面三個(gè)化學(xué)方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3

16、 2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2 有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱的順序是（ ）A、I-Fe2+Cl-SO2 B、Cl-Fe2+SO2I- C、Fe2+I-Cl-SO2 D、SO2 I-Fe2+Cl-4、在 K2Cr2O7 + 14HCl= 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O反應(yīng)中。（1） 元素被氧化， 是氧化劑，氧化產(chǎn)物是 ；（2）此反應(yīng)若轉(zhuǎn)移了12mol的電子，則生成氯氣 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。課后練習(xí)與提高1、已知可以發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)：（1）2Fe3+2I-=2Fe2+I2 （2）Br22Fe2+=2Fe3+2Br-由上述反應(yīng)可以推斷氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?）A

17、、Br2Fe3+I2 B、Fe3+Br2I2 C、I2Br2Fe3+ DBr2I2Fe3+2、下列敘述正確的是 （ ）A 元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得 B 得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng) C 陽(yáng)離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑 D 含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)的氧化性3.請(qǐng)把符合要求的化學(xué)反應(yīng)方程式的編號(hào)填入括號(hào)內(nèi):(1)既屬于分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是( )(2)屬于化合反應(yīng),但不是氧化還原反應(yīng)的是( )(3)既屬于化合反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng)的是( )(4)屬于分解反應(yīng),但不是氧化還原反應(yīng)的是( )(5)不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是( ) A.

18、2NaHCO3 = Na2CO3+ CO2 + CO2 B.2Na+ Cl2 = 2NaCl C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D. E.CaO+ CO2= CaCO3 F. 4FeS2+11O2 = 2Fe 2O3+8SO24、已知在某溫度時(shí)發(fā)生如下三個(gè)反應(yīng)： C+CO2=2CO C+H2O=CO+H2 CO+H2O=CO2+H2 由此可以判斷，在該溫度下C、CO、H2的還原性強(qiáng)弱順序是 （ ）A CCOH2 B COCH2 C CH2CO D COH2C5、下列粒子不具有氧化性的是（ ）A、Fe B、Cl2 C、H+ D、O26、在S2- Fe3+ Fe2+ Mg2+ 、 Cl- H+ SO2 Fe HCl粒子中，只有氧化性的是 ，只有還原性的是 ，既有氧化性又有還原性的