高中化學(xué)選修四全套同步練習(xí)+-答案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)專心-專注-專業(yè)精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)選修4 化學(xué)反應(yīng)原理全套同步練習(xí)-第一章第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化【基礎(chǔ)知識(shí)】1人們把能夠發(fā)生 叫做活化分子，同時(shí)把 稱做活化能。2我們用H表示 ，其單位常用 。放熱反應(yīng)的H為 （填正或負(fù)）值。3能表示 的關(guān)系的化學(xué)方程式，叫做 。【鞏固練習(xí)】1下列說(shuō)法正確的是（ ）A需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)C反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱 D吸熱反應(yīng)只能在加熱的條件下才能進(jìn)行2下列說(shuō)法正確的是

2、（ ）A熱化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)只表示分子的個(gè)數(shù) B熱化學(xué)方程式中只需標(biāo)明生成物的狀態(tài)C反應(yīng)熱指的是反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量 D有能量變化的不一定是化學(xué)變化3 根據(jù)熱化學(xué)方程式：S( l )+O2( g ) = SO2( g ) H =293.23kJ/mol分析下列說(shuō)法中正確的是（ ）AS(s)+O2( g ) = SO2( g )，反應(yīng)放出的熱量大于293.23kJ/mol BS( g )+O2( g ) = SO2( g )，反應(yīng)放出的熱量小于293.23kJ/molC1mol SO2的鍵能的總和小于1mol硫和1mol氧氣的鍵能之和 D1mol SO2的鍵能的總和大于1mol硫和1mol

3、氧氣的鍵能之和4下列說(shuō)法正確的是（ ） A焓變是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化 B當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)H0，反應(yīng)吸熱時(shí)HH2 CH1”“”或“=”）?！灸芰μ嵘縈g20由金紅石（TiO2）制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：TiO2TiCl4 Ti 已知C(s)+O2(g)CO2(g) H393.5 kJ/mol 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)H566 kJ/mol TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g) H+141kJ/mol則TiO2(s)+2Cl2(g) + C(s)TiCl4(g)+ 2CO(g)的H 。反應(yīng)TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理

4、由是 。第二節(jié) 燃燒熱 能源【基礎(chǔ)知識(shí)】1反應(yīng)熱可分為多種，如： 、 、 等。 ，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，單位為 ，通?？衫?由實(shí)驗(yàn)測(cè)得。2能源就是 ，它包括化石燃料（ 、 、 ）、 、 、 等。能源是 和 的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，它的開發(fā)和利用，可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家或地區(qū)的 和 。【鞏固練習(xí)】1下列說(shuō)法中正確的是（ ）A1molH2SO4和1mol Ba(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱 B在25、101 kPa，1mol S和2mol S的燃燒熱相等CCO是不穩(wěn)定的化合物，它能繼續(xù)和O2反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2，所以CO的燃燒反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D101kPa時(shí)，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱

5、2下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱下劃線處表示燃燒熱的是（ ）AC6H12O6(s)+6O2(g) 6CO2(g)+6H2O(l) H akJmolBCH3CH2OH(l)+O2(g) CH3CHO(l)+H2O(l) H bkJmolC2CO(g)+ O2(g) CO2(g) H c kJmolDNH3(g)+O2(g) NO(g)+H2O(g) H d kJmol3下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是（ ）A碳和二氧化碳 B1mol碳和3mol碳 C3mol乙炔和1mol苯 D淀粉和纖維素4下列熱化學(xué)方程式中的H能表示物質(zhì)燃燒熱的是（ ） A2CO (g ) + O2 (g ) 2CO2 (g ) H

6、= 556 kJ/mol BCH4 (g ) + 2O2 (g ) CO2 (g ) + 2H2O (l ) H = 890kJ/molC2H2 (g ) +O2 (g ) 2H2O(l ) H 571.6 kJ/mol DH2 (g ) + Cl2 (g ) 2HCl (g) H 184.6 kJ/mol5燃燒熱與反應(yīng)熱的關(guān)系是（ ）A燃燒熱是反應(yīng)熱的一種類型 B當(dāng)一個(gè)反應(yīng)是燃燒反應(yīng)時(shí)，該燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱就是燃燒熱C燃燒熱不屬與反應(yīng)熱，反應(yīng)熱是在25、101 kPa下測(cè)定的，而燃燒反應(yīng)的溫度要高D反應(yīng)熱有正負(fù)之分，燃燒熱全部是正值6已知在一定條件下，CO的燃燒熱為283 kJ/mol，CH4

7、的燃燒熱為890 kJ/mol，由1 mol CO和3 mol CH4組成的混合氣體充分燃燒，釋放的熱量為（ ） A2912 kJ B2953 kJ C3236 kJ D3867 kJ7未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（ ） 天然氣 煤 核能 石油 太陽(yáng)能 生物質(zhì)能 風(fēng)能 氫能 A B C D825、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）AC(s)+EQ F(1,2)O2(g)CO(

8、g) H =393.5 kJ/molB2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H = +571.6 kJ/molCCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H =890.3 kJ/molDC6H12O6(s) +6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) H =2800 kJ/mol91.5 g火箭燃料二甲基肼（CH3NHNHCH3）完全燃燒，放出50 kJ熱量，二甲基肼的燃燒熱為（ ）A1000 kJ/mol B1500 kJ/mol C2000 kJ/mol D3000 kJ/mol1025、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化

9、學(xué)方程式正確的是（ ）A2H2(g)+O2(g) 2H2O(1) H285.8 kJmol B2H2(g)+ O2(g) 2H2O(1) H+571.6 kJmolC2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H571.6 kJmol DH2(g)+EQ F(1,2)O2(g) H2O(1) H285.8 kJmol11下列能源通過(guò)化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的是（ ）A太陽(yáng)能 B潮汐能 C電池產(chǎn)生的電能 D風(fēng)能12已知下列熱化學(xué)方程式： H2(g)+O2(g)H2O(l) H 285kJ/mol H2(g)+O2(g)H2O(g) H 241.8kJ/mol C(s)+O2(g)CO(g) H 110.4 k

10、J/mol C(s)+ O2(g)CO2(g) H 393.5 kJ/mol回答下列各問(wèn)：（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是 。 （2）C的燃燒熱為 。 （3）燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為 。（4）CO燃燒的熱化學(xué)方程式為 。13由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣，放出241.8 kJ熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.494kJ，則反應(yīng)H2(g)O2(g)H2O( l )的H = kJ/mol。氫氣的燃燒熱為 kJ/mol。14硝化甘油（C3H5N3O9,無(wú)色液體）分解時(shí)產(chǎn)物為N2、CO2、O2和液態(tài)水，它的分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。已知20時(shí)，2

11、2.7g硝化甘油分解放出的熱量為154kJ，則每生成1mol氣體伴隨放出的熱量為 kJ?！灸芰μ嵘?5CO、CH4、均為常見的可燃?xì)怏w。（1）等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為 。（2）已知在101 kPa時(shí)，CO的燃燒熱為283 kJ/mol。相同條件下，若2 molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1mol CO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒的熱化學(xué)方程式是 。 （3）120、101 kPa下，a mL由CO和CH4組成的混合氣體在b mLO2中完全燃燒后，恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)。若混合氣體與O2恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生b mLCO2，則混合氣體中

12、CH4的體積分?jǐn)?shù)為 （保留2位小數(shù)）。若燃燒后氣體體積縮小了mL，則a與b關(guān)系的數(shù)學(xué)表示是 。第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算【基礎(chǔ)知識(shí)】1840年，瑞士化學(xué)家蓋斯通過(guò)大量實(shí)驗(yàn)證明， ，其反應(yīng)熱是 的。換句話說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與 有關(guān)，而與反應(yīng)的 無(wú)關(guān)。這就是蓋斯定律。【鞏固練習(xí)】1已知H2O(g)H2O( l ) H1Q1 kJ/mol C2H5OH(g)C2H5OH( l ) H2Q2 kJ/mol C2H5OH(g) + 3O2(g)2CO2(g) + 3H2O(g) H3Q3 kJ/mol 若使23g 酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（ ）A（Q1+Q2+Q3）kJ B0.

13、5（Q1+Q2+Q3）kJ C（1.5Q1+Q2+Q3）kJ D（1.5Q1Q2+Q3）kJ2已知下列熱化學(xué)方程式：Zn(s) +O2(g)ZnO(s) H2351.1 kJ/molHg(l) +O2(g)HgO(s) H290.7 kJ/mol由此可知Zn(s) + HgO(s) ZnO(s) +Hg(l) H3 ，其中H3的值是（ ）A441.8 kJ/mol B254.6kJ/mol C438.9 kJ/mol D260.4 kJ/mol3已知CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) HQ1（1），2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) HQ2（2）2H2(g)+O2(g

14、) 2H2O(l) HQ3（3）。常溫下，取體積比為4 : 1的甲烷和氫氣的混合物氣體112L（標(biāo)況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為（ ）A4 Q1+ 0.5 Q3 B4 Q1+ 0.5 Q2 C4 Q1+ Q3 D4 Q1+2 Q24在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：2CO(g) + O2 (g) = 2CO2 (g)； H566 kJ/molCH4 (g) + 2O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O(l)； H890 kJ/mol由1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時(shí)，釋放的熱量為 你 A2912kJ B2953kJ C323

15、6kJ D3867kJ5已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) H98.32kJmol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為（ ） A196.64kJ B小于98.32kJ C小于196.64kJ D大于196.64kJ6已知葡萄糖的燃燒熱是2840 kJ/mol，當(dāng)它氧化生成1g水時(shí)放出的熱量是（ ）A26.3kJB51.9kJC155.8kJD467.3kJ7已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式： C(s)O2(g) CO2(g) H393.5kJ/mol2H2(g)O2(g) 2H2O(g) H483.6kJ/mol現(xiàn)有炭粉和H2組成的懸浮氣共0.

16、2mol，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是（ ）A11 B12 C23 D32 8已知在發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼（N2H4）為燃料、二氧化氮作氧化劑，這兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?。又知：N2（g）2O2（g）2NO2（g） H67.7kJ/mol N2H4（g）O2（g）N2（g）2H2O（g） H534kJ/mol則肼與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（ ）AN2H4（g）NO2（g）N2（g）2H2O（g） H567.85kJ/molBN2H4（g）NO2（g）N2（g）2H2O（g） H567.85kJ/molCN2H4（g）NO2（g）N2（g）2H2O（

17、l） H567.85kJ/molDN2H4（g）NO2（g）N2（g）2H2O（l） H567.85kJ/mol9已知熱化學(xué)方程式：2KNO3(s) = 2KNO2(s) +O2(g) H+58kJ/molC(s) +O2(g) = CO2(g) H94kJ/mol為提供分解1molKNO3所需的能量，理論上需完全燃燒碳（ ）A58/94mol B58/(942) mol C(582)/94mol D(942)/58mol10甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是CO2(g)+3H2(g)能量反應(yīng)過(guò)程CH3OH(g)H2O(g)反應(yīng)物的總能量生成物的總能量HCH3OH(g

18、)H2O(g)CO2(g)3H2(g) H49.0 kJ/molCH3OH(g)O2(g)CO2(g)2H2(g) H192.9 kJ/mol下列說(shuō)法正確的是（ ）ACH3OH的燃燒熱為192.9 kJ/mol B反應(yīng)中的能量變化如右圖所示CCH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量D根據(jù)推知反應(yīng)CH3OH(l)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g)的H192.9 kJ/mol11蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得但可通過(guò)間接的方法測(cè)定?，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H24.8kJmol 3

19、Fe2O3(s)+ CO(g)2Fe3O4(s)+ CO2(g) H47.2kJmolFe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g) H +640.5kJmol寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式： 。12由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ；若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應(yīng)H2(g) + O2(g) = H2O(l) 的H kJ/mol 。氫氣的燃燒熱為 kJ/mol 。13實(shí)驗(yàn)中不能直接測(cè)出石墨和氫氣生成甲烷反應(yīng)的反應(yīng)熱，但可測(cè)出甲烷，石墨，氫氣燃燒的反應(yīng)熱：CH4（g）+2O2（g）

20、=CO2（g）+2H2O（l）H 1890.3kJ/mol C(石墨)+ O2(g)= CO2(g) H 23935kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(l) H 3285.8 kJ/mol ，則由石墨生成甲烷的反應(yīng)熱：C(石墨)+ 2H2(g)= CH4(g) H 4 ?！灸芰μ嵘?4已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是285.8 kJ/mol、1411.0 kJ/mol和1366.8 kJ/mol,則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的H為（ ） A44.2 kJ/mol B+44.2 kJ/mol C330 kJ/mol D+33

21、0 kJ/mol15灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知： Sn(s、白)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g) H 1Sn(s、灰)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g) H 2Sn(s、灰) Sn(s、白) H 32.1kJ/mol下列說(shuō)法正確的是（ ） AH 1H 2 B錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在 C灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng) D錫制器皿長(zhǎng)期處于低于13.2的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞P4P4O1016白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：PP a kJ/mol、PO b kJ/mol、P=O c kJ/mol、O

22、=O d kJ/mol。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H，其中正確的是（ ）A（6a+5d4c12b）kJ/mol B（4c+12b6a5d）kJ/molC（4c+12b4a5d）kJ/mol D（4a+5d4c12b）kJ/mol 17為了提高煤熱效率，同時(shí)減少煤燃燒時(shí)的環(huán)境污染，一般先將煤轉(zhuǎn)化為潔凈的燃料。將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是通過(guò)化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)為潔凈燃料的方法之一，主要化學(xué)反應(yīng)為：C+H2OCO+H2，C(s)、CO(g)、H2(g)燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：C(s)+ O2(g)= CO2(g) H 13935 kJ/mol H2(g)+O2(g)=H2O(g) H 2242.0

23、 kJ/molC(s)+H2O(g) + O2(g) CO(g) + H2O(g)H 4CO(g) + O2(g) +H2(g) CO(g) + H2O(g) O2(g)H 3CO(g) + O2 (g) = CO2 (g) H 3283.0kJ/mol根據(jù)蓋斯定律可得下列循環(huán)圖 試回答：（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)，請(qǐng)你寫出C(s)與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程 。（2）比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，1molCO(g)和1molH2(g)完全燃燒放出的熱量之和比1molC(g)完全燃燒放出的熱量 （填“多”或“少”）。 （3）請(qǐng)你判斷H 1、H 2、H 3、H 4之間的關(guān)系式 。（4）甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為：“煤炭燃燒時(shí)加少

24、量水，可以是煤炭燃燒放出更多的熱量”。乙同學(xué)據(jù)此認(rèn)為：“將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量，與直接燃燒煤放出的熱量一樣多。”僅從能量觀點(diǎn)看，甲、乙兩同學(xué)觀點(diǎn)正確的是 ，出現(xiàn)錯(cuò)誤觀點(diǎn)的原因是 。參考答案第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化1C 2D 3D 4D 5A 6D 7B 8B 9AC 10D 11D 12B 13A 14B 15A 16C（石墨，s）+ 2H2O(g) CO2(g) + 2H2 (g) H+113.4 kJ 3NO2(g) + 2H2O(g) 2HNO3(aq) + NO(g) H138kJ17（1）N2H4(l)+2H2O2(l) N2(g) +4H2O(g

25、) H641.563 KJ/mol （2）408.8 （3）產(chǎn)物不會(huì)造成環(huán)境污染。18（1）環(huán)形玻璃攪拌棒 （2）減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失 （3）偏小 （4）不相等；相等；因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān) （5）偏小19（1）代表舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量 代表生成新鍵放出的能量 代表反應(yīng)熱（2）放熱 2080 kJ/mol 防止高溫下Mg(Ti)與空氣中的O2（或CO2、N2）作用第二節(jié) 燃燒熱 能源1B 2A 3B 4B 5A 6B 7B 8D 9C 10D 11C 12（1） ；（2） 393.5 kJmol；（3）1425 kJ；（4）CO

26、(g)+O2(g)CO2(g) H283.1kJ/mol。13H2 ( g ) +O2 ( g )H2O ( g ) H 241.8 kJ/mol或2H2 ( g ) + O2 ( g )2 H2O ( g ) H 483.6kJ/mol 286.8 286.8144C3H5N3O9 6N2+12CO2+ O2+ 10H2O 324.215（1）1 : 4 （2）CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H891.45 kJ/mol （3）0.33 b第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算1D 2D 3A 4B 5C 6A 7A 8B 9B 10D 11CO(g)+FeO(s)Fe(s)+CO

27、2(g) H218.0kJmol 12H2(g) + 1/2O2(g)H2O(g)；H241.8kJ/mol 285.5 285.51374.8 kJ/mol 14A 15D 16A17（1）C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H131.5kJmol （2）多 （3）H 1H 2+H 3+H 4 （4）乙 甲同學(xué)忽略了煤與水蒸氣反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)選修4 化學(xué)反應(yīng)原理全套同步練習(xí)-第二章第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率【基礎(chǔ)知識(shí)】1在容積不變的反應(yīng)器中，化學(xué)反應(yīng)速率通常用 來(lái)表示，即： ，濃度的單位一般為 ，時(shí)間可以根據(jù)反應(yīng)的快慢用 、 或 表示。2化學(xué)反應(yīng)速率是通過(guò)

28、 測(cè)定的，包括能夠直接觀察的某些性質(zhì)，如 和 ，也包括必須依靠科學(xué)儀器才能測(cè)量的性質(zhì)，如 、 、 、 等。在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或產(chǎn)物本身有較明顯的顏色時(shí)，人們常利用 來(lái)跟蹤反應(yīng)的過(guò)程和測(cè)量反應(yīng)的速度。【鞏固練習(xí)】1現(xiàn)有反應(yīng)4NH3+5O2 AUTOTEXT = * MERGEFORMAT 4NO+6H2O，反應(yīng)速率分別用v (NH3)、v (O2)、v (NO)、v (H2O)、表示，其關(guān)系正確的是（ ） A4v (NH3)5(O2) B4 v(NH3)5 v(H2O) C4(O2)5 v(NO) D4 v(NH3)5 v(NO)2在一定條件下，在體積為VL的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA + nB

29、pC。t秒末，A減少了1 mol，B減少了1.25 mol，C增加了0.5 mol。則m n p應(yīng)為（ ） A452 B254 C132 D3213在一密閉容器內(nèi)發(fā)生氨分解反應(yīng)：2NH3N23H2。已知NH3起始濃度是2.6 molL，4s末為1.0 molL，若用NH3的濃度變化來(lái)表示此反應(yīng)的速率，則v（NH3）應(yīng)為（ ） A0. 04 mol/(Ls) B0. 4 mol/(Ls) C 1. 6 mol/(Ls) D0. 8 mol/(Ls)4下列關(guān)于反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（ ） A化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加B化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 mol/(Ls) 指1s

30、時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8 mol/LC根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢 D對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)越明顯5反應(yīng)mA+nBpC，若vA=a mol/(Ls) 則用單位時(shí)間內(nèi)C的濃度變化表示的反應(yīng)速率是（ ）Am/pa mol/(Ls) Bpa/m mol/(Ls) Cma/p mol/(Ls) Dmp/a mol/(Ls) 時(shí)間s100.2100.411.201.581.00物質(zhì)的量molXYZ6在10L 密閉容器里發(fā)生反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) AUTOTEXT = * MERGEFORMAT 4NO(g)+6H2O(g)，反應(yīng)半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了

31、0.45mol，則此反應(yīng)的速率(X)可表示為（ ）A(NH3)0.010 mol/(Ls) B(O2)0.0010 mol/(Ls)C(NO)0.0010 mol/(Ls) D(H2O)0.045 mol/(Ls)7一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是（ ）A反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(Ls)B反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度為減少了0.79mol/LC反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0D反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g) + Y(g)Z(g)8把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L

32、的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：YXC%T/T03X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若測(cè)知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/ L min，則n的值為（ ）4 B3 C2 D19將物質(zhì)的量均為3.00mol物質(zhì)A、B混合于5L容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A+B 2C，在反應(yīng)過(guò)程中C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如右圖所示：（1）T0對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率v（正） v（逆）（用“”、“”或“”表示，下同）；（2）此反應(yīng)的正反應(yīng)為 熱；（填“放”或“吸”）（3）X、Y兩點(diǎn)A物質(zhì)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是Y X；（4）溫度TT0時(shí)，C%逐漸增大的原因是： ；（5）若Y點(diǎn)的C

33、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，則參加反應(yīng)的A物質(zhì)的量為 mol；若Y點(diǎn)時(shí)所消耗時(shí)間為2min，則B物質(zhì)的反應(yīng)速率為 。第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【基礎(chǔ)知識(shí)】1決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因是 。2其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度化學(xué)反應(yīng)速率 ，減小反應(yīng)物的濃度化學(xué)反應(yīng)速率 。3對(duì)于氣體反應(yīng)，其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)（減小容器容積）相當(dāng)于 ，反應(yīng)速率 ，減小壓強(qiáng)（增大容器容積）相當(dāng)于 ，反應(yīng)速率 。4其他條件相同時(shí)，升高溫度反應(yīng)速率 ，降低溫度反應(yīng)速率 。5升高溫度，一方面通過(guò)提高溫度使分子獲得更高能量， 的百分?jǐn)?shù)提高；另一個(gè)是因?yàn)楹^高能量的分子間的 也隨之提高。這兩方面都使分子間的 的幾率提高，反應(yīng)速

34、率因此也增大。6催化劑能使發(fā)生反應(yīng)所需的 降低，使反應(yīng)體系中含有的 提高，從而使 提高，反應(yīng)速率增大?！眷柟叹毩?xí)】1下列方法能增加活化分子百分?jǐn)?shù)的是（ ）A增加某一組分的濃度 B增體系的大壓強(qiáng)C升高體系的溫度 D使用合適的催化劑2設(shè)反應(yīng)CCO2 2CO（正反應(yīng)吸熱）反應(yīng)速率為v1，N23H2 2NH3（正反應(yīng)放熱），反應(yīng)速率為v2。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1、v2的變化情況為（ ）A同時(shí)增大 B同時(shí)減小Cv1增大，v2減小D v1減小，v2增大3在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：C(s) + H2O(g)= CO(g) + H2(g)，下列條件的改變對(duì)反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（ ）A增加C

35、的量 B將容器的體積縮小一半 C保持體積不變，充入N2，使體系的壓強(qiáng)增大D保持壓強(qiáng)不變，充入N2，使容器的體積變大4能提高單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，但不改變活化分子百分?jǐn)?shù)的是（ ）A增大反應(yīng)物的濃度 B增大氣體壓強(qiáng) C升溫 D使用催化劑反應(yīng)反 應(yīng) 物H2O溫度Na2S2O3H2SO4Vv(mL)c(molL1)v(mL)c(molL1)（mL）A1050.1100.15B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.2105Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。下列各組實(shí)驗(yàn)中，溶液中最先變渾濁的是（ ）6下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是：增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量

36、升高溫度縮小反應(yīng)容器的體積 加入生成物 加入MnO2（ ）A全部BCD7100 mL 6 mol/L H2SO4跟過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量。可向反應(yīng)物中加入適量的（ ）A硫酸鈉（固體）B水C硫酸鉀溶液D硫酸銨（固體）8NO和CO都是汽車排放尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，對(duì)此反應(yīng)下列敘述正確的（ ）A使用催化劑并不能改變反應(yīng)速率 B使用催化劑可以加快反應(yīng)速率C降低壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率D降溫可以加快反應(yīng)速率9下列體系加壓后，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響的是（ ）A2SO2+O22SO3 BCO+H2O（g）CO2+H2 CCO2+H2OH

37、2CDH+OH-H2O10下列說(shuō)法正確的是（ ）A活化分子碰撞即發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B升高溫度會(huì)加快反應(yīng)速率，原因是增加了活化分子碰撞次數(shù)C某一反應(yīng)的活化分子的百分?jǐn)?shù)是個(gè)定值 D活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞11用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（ ）A對(duì)該反應(yīng)體系加熱B不用稀硫酸，改用98%濃硫酸C滴加少量的CuSO4溶液D不用鐵片，改用鐵粉12反應(yīng)3Fe（s）+4H2O=Fe3O4（s）+4H2（g），在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，試回答：（1）增加Fe的量，其正反應(yīng)速率 （填變快、不變、變慢，以下相同）。（2）將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率 ，逆反應(yīng)速率 。（

38、3）保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率 ，逆反應(yīng)速率 。（4）保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率 ，逆反應(yīng)速率 。13（1）將等質(zhì)量的Zn粉分別投入a：10 ml 0.1molL HCl和b：10 ml 0.1molL醋酸中。t1t3t2tv若Zn不足量，則反應(yīng)速率a b（填或） 若Zn過(guò)量，產(chǎn)生H2的量a b（填或）（2）將等質(zhì)量Zn粉分別投入pH1體積均為10 mL的a：鹽酸 b：醋酸中若Zn不足量，則反應(yīng)速率a b（填或）若Zn過(guò)量，產(chǎn)生H2的量a b（填或）14把除去氧化膜的鎂條放入盛有一定濃度稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H2的生成速率v隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖

39、所示。其中t1t2段速率變化的原因是 ，t2t3段速率變化的原因是 ?！灸芰μ嵘?5“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3IS2OI2SO的反應(yīng)速率可以用I與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)c(I)/molL0.0400.0800.0800.1600.120c(S2O)/molL0.0400.0400.0800.0200.040t /s88.044.022.044.0t2回答下列問(wèn)題：（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是 。（2）顯色時(shí)間t2 。（3）溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40下進(jìn)行編號(hào)對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍

40、為 （填字母）A 0，達(dá)到平衡后，下列情況使PCl5分解率降低的是（ ）A溫度、體積不變，充入氬氣 B體積不變，對(duì)體系加熱C溫度、體積不變，充入氯氣 D溫度不變，增大容器體積3在一定條件下，發(fā)生CO（g）NO2（g） CO2（g）NO（g）H 0的反應(yīng)，達(dá)到平衡后，保持體積不變，降低溫度，混合氣體的顏色（ ） A變深 B變淺 C不變 D無(wú)法判斷4在一不可變?nèi)萜髦邪l(fā)生如下反應(yīng)：2NO2 2NO + O2 H 0 達(dá)到平衡后，升溫,混合氣體的（ ）不變 A 密度 B顏色 C壓強(qiáng) D. 總物質(zhì)的量5在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣)，已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O

41、2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（ ）ASO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/LBSO2為0.25mol/L CSO2、SO3均為0.15mol/LDSO3為0.4mol/L6氙氣和氟氣在一定條件下可反應(yīng)達(dá)到平衡：Xe(g)+2F2(g)XeF4(g) H =218kJ/mol。下列變化既能加快反應(yīng)速率又能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（ ）A 升高溫度 B減壓 C加壓 D適當(dāng)降溫7下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ） A氯水中有下列平衡Cl2+H2OHCl + HClO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

42、 B對(duì)2HI(g)H2(g)+I2(g)，平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深 C反應(yīng)CO+NO2CO2+NO H 0，升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施ZX或Y0t1t2t3tZ8有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(s)3Y(g) 2Z(g)，H0。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是（ ）高溫 低溫 高壓 低壓 加催化劑 分離出ZAB CD9現(xiàn)有反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g)，H0。右圖表示從反應(yīng)開始到t1 s時(shí)達(dá)到平衡，在t2 s時(shí)由于條件變化使平衡破壞，到t3 s時(shí)又達(dá)平衡。則在圖中t2 s時(shí)改變的條件可能是（ ）A增大了X或

43、Y的濃度 B增大壓強(qiáng)C增大Z的濃度D升高溫度10接觸法制硫酸通常在400500、常壓和催化劑的作用下，用SO2與過(guò)量的O2反應(yīng)生成SO3。2SO2(g)O2(g) AUTOTEXT * MERGEFORMAT 2SO3(g) ；H 0。在上述條件下，SO2的轉(zhuǎn)化率約為90%。但是部分發(fā)達(dá)國(guó)家采用高壓條件生成SO3，采取加壓措施的目的是（ ） A發(fā)達(dá)國(guó)家電能過(guò)量，以此消耗大量能源 B高壓將使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于進(jìn)一步提高SO2的轉(zhuǎn)化率 C加壓可使SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3，消除SO2對(duì)空氣的污染 D高壓有利于加快反應(yīng)速率，可以提高生產(chǎn)效率yx011在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：2N

44、O2(g) 2NO(g) + O2(g)H0，達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是（ ）A當(dāng)X表示溫度時(shí)，Y表示NO2的物質(zhì)的量B當(dāng)X表示壓強(qiáng)時(shí)，Y表示NO2的轉(zhuǎn)化率 C當(dāng)X表示反應(yīng)時(shí)間時(shí)，Y表示混合氣體的密度D當(dāng)X表示NO2的物質(zhì)的量時(shí)，Y表示O2的物質(zhì)的量12右圖曲線a表示放熱反應(yīng) X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s) 進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是 （ ） A升高溫度 B加大X的投入量 C加催化劑 D增大容器的體積13可逆反應(yīng)A+B(s) C達(dá)到平衡后，無(wú)論加壓或降溫，B的轉(zhuǎn)化率都增大，則

45、下列結(jié)論正確的是（ ）AA固體，C為氣體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng) BA為氣體，C為固體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)CA為氣體，C為固體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) DA、C均為氣體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)14一定溫度下，將4molPCl3和2molCl2充入容積不變的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：PCl3+Cl2 PCl5 ,各物質(zhì)均為氣態(tài)。達(dá)平衡后，PCl5為0.8mol。若此時(shí)再移走2molPCl3和1molCl2 ，相同溫度下達(dá)到平衡，PCl5的物質(zhì)的量為（ ） A0.8molB0.4mol C0.4mol x 0.8molD 0.4mol15某溫度下，將2mo1A和3mo1B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)B(

46、g)C(g)D(g)，5min 后達(dá)到平衡。已知該溫度下其平衡常數(shù)K=1 ，若溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則（ ）Aa=1Ba =2 CB的轉(zhuǎn)化率為40 %DB的轉(zhuǎn)化率為60 % 16X、Y、Z三種氣體，取X和Y按11的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z ，達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為32，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于（ ）A33%B40%C50%D65%17將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，常溫下發(fā)生反應(yīng)H2（g）+Br2(g) AUTOTEXT * MERGEFORMAT 2HBr（g）

47、平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，加熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是（ ）AabBa=bCabD無(wú)法確定18將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(s) AUTOTEXT * MERGEFORMAT NH3(g)HI(g)；2HI(g) AUTOTEXT * MERGEFORMAT H2(g)I2(g)。達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)0.5molL1，c(HI)4molL1，則此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為（ ）A9B16C20D2519可逆反應(yīng)2Cl2(g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2(g) H0，在一定條件下達(dá)到平衡后，分

48、別采取下列措施（填“增大”、“減小”或“不變”）：（1）降低溫度，Cl2的轉(zhuǎn)化率 ；v正 ；（2）保持容器體積不變，加入He，則HCl的物質(zhì)的量 。（3）保持容器壓強(qiáng)不變，加入He，則O2的體積分?jǐn)?shù) ；（4）若溫度和體積不變，反應(yīng)從Cl2和H2O開始至平衡，在這個(gè)變化過(guò)程中，容器內(nèi)氣體的密度 ，相對(duì)分子質(zhì)量 。20某溫度下：A + B2C，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。（1）如果A為氣體，且增大壓強(qiáng)時(shí)，通過(guò)平衡移動(dòng)使A的平衡濃度增大，則B為 （填狀態(tài)），原因是 。（2）如果減少或增加B物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，則B是 （填“狀態(tài)”）。（3）如果升溫，C的平衡濃度降低，此反應(yīng)的逆反應(yīng)是 （填“吸熱”或“放熱”）

49、反應(yīng)。21在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0 反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如下圖：（1）根據(jù)上圖，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v(NH3)為 。（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K 。（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為 。A0.20 mol/L B0.12 mol/L C0.10 mol/L D 0.08 mol/L（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡_移動(dòng)（填

50、“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)_（填“增大”、“減小”或“不變”）?？諝獾?氣氫氣氣氨 氣 氣鉑銠網(wǎng)一氧化氮 氣吸收塔空氣硝酸（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3的濃度約為0.25 mol/L），請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲22工業(yè)生產(chǎn)硝酸的流程圖如下請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出硝酸在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要作用 （任寫一條）。（2）已知N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ； H 92.4kJmol1。請(qǐng)回答：t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改

51、變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。圖中tl 時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是 。 其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí) 間是 。溫度為T 時(shí)，將2a mol H2和a mol N2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50。則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為 。（3）氨催化氧化的化學(xué)方為 ，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K值_（增大、減小、無(wú)影響）。（4）工業(yè)上常用純堿溶液來(lái)吸收硝酸廠尾氣中的二氧化氮，吸收產(chǎn)物中有亞硝酸鈉、硝酸鈉和二氧化碳，該化學(xué)方程為 ；還可以利用氫氣在催化劑下把氮的氧化物還原為 和水。23反應(yīng)A(g)+B(g) A

52、UTOTEXT * MERGEFORMAT C(g) +D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題。 （1）該反應(yīng)是_反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”)；（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”“減小”“不變”)，原因是 ；（3）反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響? ，原因是 。（4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1_，E2_(填“增大”、“減小”、“不變”)?！灸芰μ嵘?4紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題：（1）P和Cl

53、2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方H程式 。（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱H化學(xué)方程式 ，上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，溫度T1時(shí)，在密閉容器中加入0.80molPCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)PCl5還剩0.60mol，其分解率1等于_；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時(shí)PCl5的分解率為2，2_1(填“大于”、“小于”或“等于”)。（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是_。（4）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的H3_，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的H 4_H 3(填“大于”、“小于”或“等于

54、”)。（5）PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是_。 圖錯(cuò)了 王hj25工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如下圖。請(qǐng)回答：已知 ：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H92 kJmol1。在500、2.02107Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2,充分反應(yīng)后，放出的熱量_(填“”“=)92.4kJ，理由是 。為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實(shí)際生產(chǎn)中宜采取的措施有 。A降低溫度 B最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫 C增大壓強(qiáng)D降低壓強(qiáng) E循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?F及時(shí)移出氨（2）已知鉑銠合金網(wǎng)未預(yù)熱也會(huì)發(fā)熱。寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式： ，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K

55、= ，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值 （增大、減小、無(wú)影響）。（3）在一定溫度和壓強(qiáng)的密閉容器中，將平均相對(duì)分子質(zhì)量為8.5的H2和N2混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)出平衡混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為10，請(qǐng)計(jì)算此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率（寫出計(jì)算過(guò)程）：第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 【基礎(chǔ)知識(shí)】1有關(guān)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的 、 、和化學(xué)反應(yīng)的 是化學(xué)反應(yīng)原理的三個(gè)重要組成部分。2科學(xué)家根據(jù)體系存在著力圖使自身能量趨于 和由 變?yōu)?的自然現(xiàn)象，提出了互相關(guān)聯(lián)的 判據(jù)和 判據(jù)，為最終解決上述問(wèn)題提供了必要的依據(jù)。3在密閉條件下，體系有從有序自發(fā)地轉(zhuǎn)化為無(wú)序的傾向，因?yàn)榕c有序體系相比，無(wú)序體系更加穩(wěn)定，科學(xué)家用 來(lái)量度這種混亂的程度

56、。在與外界隔離的體系中，自發(fā)過(guò)程將導(dǎo)致 ，即 。這個(gè)原理也叫做 。用來(lái)判斷過(guò)程的方向時(shí)，就稱為 。同一種物質(zhì)，應(yīng)該存在著 時(shí)的熵值最大、 時(shí)次之、 時(shí)最小。4由 判據(jù)和 判據(jù)組合而成的 判據(jù)，將更適合于所有的過(guò)程?！眷柟叹毩?xí)】1能用能量判斷下列過(guò)程的方向的是（ ）A水總是自發(fā)地由高處往低處流 B放熱反應(yīng)容易自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行C有序排列的火柴散落時(shí)成為無(wú)序排列 D多次洗牌以后，撲克牌的毫無(wú)規(guī)律的混亂排序的幾率大2某反應(yīng)2AB(g)C(g)+3D(g)在高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在低溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H、S應(yīng)為（ ）AH0 BH0，S0，S0 DH 0，S03下列說(shuō)法中正確的是

57、（ ）A凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，凡是吸熱的都是非自發(fā)的B自發(fā)反應(yīng)熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)熵一定減小或不變C自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)D自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)4下列自發(fā)反應(yīng)可用能量判據(jù)來(lái)解釋的是（ ）A硝酸銨自發(fā)地溶于水B2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) H 56.7kJ/mol C(NH4)2CO3(s) =NH4HCO3(s)+NH3(g) H 74.9kJ/molD2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H 285.8kJ/mol5下列反應(yīng)常溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，并既能用能量判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋的是（ ）AHCl+NH3 = NH4Cl B2KClO3 = 2KCl+3O2 C

58、2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 DBa(OH)28H2O+2 NH4Cl = BaCl2+ NH3+10H2O6已知石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：C(s,石墨) +O2(g)CO2(g) H 393.5kJ/mol C(s,金剛石) +O2(g)CO2(g) H 395.4kJ/mol 關(guān)于金剛石和石墨的相互轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法正確的是（ ）A石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的過(guò)程 B金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是自發(fā)的過(guò)程C石墨比金剛石能量低 D金剛石比石墨能量低7下列關(guān)于判斷過(guò)程方向的說(shuō)法正確的是（ ）A所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)C由能量

59、判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有過(guò)程 D同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同8下列反應(yīng)中，熵顯著增加的反應(yīng)是（ ）ACO(g)+2H2(g)CH3OH(g) BCaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2OCC(s) +O2(g)CO2(g) D2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)9下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的熵變的敘述正確的是（ ）A化學(xué)反應(yīng)的熵變與反應(yīng)的方向無(wú)關(guān) B化學(xué)反應(yīng)的熵變直接決定了反應(yīng)的方向C熵值增大的反應(yīng)都是混亂度增大的反應(yīng) D熵值增大的反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行10下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性敘述中正確的是（ ）A焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的 B焓變和熵變都小于0的反

60、應(yīng)肯定是自發(fā)的C焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的 D熵變小于0而焓變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的11某化學(xué)反應(yīng)其H = 122 kJ/mol，S = 231 J/(molK)，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行（ ） A在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 B在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行 C僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行 D僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行12已知在等溫等壓條件下，化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)為：HTS 0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行 （其中H為焓變，S為熵變，T為熱力學(xué)溫標(biāo)，單位為K）設(shè)反應(yīng)A(s)D(g)+E(g) HTS（4500+11T）Jmol ,要防止反應(yīng)發(fā)生，溫度必須（ ） A高于409K B低于136K C高于136K而4