(A)教師資格認(rèn)定考試高級(jí)中學(xué)化學(xué)真題2013年上半年

1、（A）教師資格認(rèn)定考試高級(jí)中學(xué)化學(xué)真題2013年上半年（總分：144.00，做題時(shí)間：90分鐘）一、單項(xiàng)選擇題（總題數(shù)：17，分?jǐn)?shù)：54.00）下列選項(xiàng)屬于普通高中化學(xué)（實(shí)驗(yàn)）內(nèi)容結(jié)構(gòu)中四大部分的是。行為目標(biāo)B.內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)C.課時(shí)分配D.教學(xué)建議A.丿C.D.解析：普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）內(nèi)容結(jié)構(gòu)中四大部分分別為前言、課程目標(biāo)、內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)、實(shí)施建議?，F(xiàn)代化學(xué)課程發(fā)展的趨勢(shì)是。重視提高學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)強(qiáng)調(diào)科學(xué)精神與人文精神結(jié)合運(yùn)用多媒體展示實(shí)驗(yàn)過程倡導(dǎo)自主、合作探究的學(xué)習(xí)方式B.D.A.B.C.丿解析：現(xiàn)代化學(xué)課程改革的重點(diǎn)：以提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)為主旨；重視科學(xué)、技術(shù)與社會(huì)的相互聯(lián)系；倡導(dǎo)多樣化的學(xué)

2、習(xí)方式；強(qiáng)化評(píng)價(jià)的診斷、激勵(lì)與發(fā)展功能?？梢钥闯?，符合。下列表述屬于“技能性學(xué)習(xí)目標(biāo)”的是。以酸雨的防治為例，體會(huì)到化學(xué)對(duì)環(huán)境保護(hù)的重要意義全體學(xué)生能正確配制一定體積的物質(zhì)的量濃度的溶液C每個(gè)學(xué)生課后能用自己的話講述原電池與電解池的區(qū)別通過查閱資料，說明能源是人類生存和發(fā)展的重要基礎(chǔ)A.丿C.D.解析：A項(xiàng)，“體會(huì)”屬于“體驗(yàn)性學(xué)習(xí)目標(biāo)”；B項(xiàng)的意思是學(xué)生能“獨(dú)立操作”，屬于“技能性學(xué)習(xí)目標(biāo)”；C項(xiàng)的意思是學(xué)生能“說出”，屬于“認(rèn)知性學(xué)習(xí)目標(biāo)”；D項(xiàng)，“說明”屬于“認(rèn)知性學(xué)習(xí)目標(biāo)”?；瘜W(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)過程中的背景分析通常不包括。教學(xué)內(nèi)容的知識(shí)類型教學(xué)內(nèi)容的相互聯(lián)系學(xué)生已有的知識(shí)基礎(chǔ)教學(xué)評(píng)價(jià)方法的選擇

3、A.B.C.丿解析：解析：A、B項(xiàng)屬于教材分析，C項(xiàng)屬于學(xué)情分析。只有D項(xiàng)不屬于背景分析。5.化學(xué)課程目標(biāo)是為實(shí)現(xiàn)化學(xué)課程一定的教學(xué)目的而預(yù)見的結(jié)果，反映一定時(shí)期的教育價(jià)值取向，化學(xué)課程目標(biāo)確立的依據(jù)不包括。國(guó)家對(duì)人才培養(yǎng)的基本要求化學(xué)學(xué)科的特征學(xué)生學(xué)校學(xué)習(xí)的課時(shí)總數(shù)學(xué)生已有經(jīng)驗(yàn)和認(rèn)知特點(diǎn)A.B.丿D.解析：6.下列化學(xué)用語使用正確的是A.NHfl的電子式:B.硫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖C.對(duì)氯甲苯的結(jié)構(gòu)式D.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子A.B.A選項(xiàng)，C.解析:教師在講授“硫酸濃度改變，其氧化性強(qiáng)弱會(huì)發(fā)生變化”這一內(nèi)容時(shí)，可以根據(jù)的思想是物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)B.量變與質(zhì)變的關(guān)系一般與特殊的關(guān)系D.定

4、性與定量的關(guān)系A(chǔ).C.D.解析:物質(zhì)性質(zhì)（氧化性或還原性）與物質(zhì)濃度的關(guān)系是根據(jù)量變與質(zhì)變的思想方法。某教師在講授“鹽類的水解”時(shí)，首先創(chuàng)設(shè)問題情境并提出:為什么不同的鹽溶液呈現(xiàn)不同的酸堿性?然后讓學(xué)生自主去獲取資料、信息，通過小組合作學(xué)習(xí)，不同思想交鋒、補(bǔ)充、修正，加深對(duì)問題的理解完善認(rèn)知結(jié)構(gòu)，該教師主要運(yùn)用的教學(xué)方法是。講授法B.引導(dǎo)-發(fā)現(xiàn)法C.演示-觀察法D.談話-討論法A.丿C.D.解析:該教師在教學(xué)過程中先創(chuàng)設(shè)情境提出問題，然后引導(dǎo)學(xué)生自己去觀察、分析、假設(shè)并得出結(jié)論，使學(xué)生發(fā)現(xiàn)規(guī)律和建立慨念，此種方法為引導(dǎo)-發(fā)現(xiàn)法。某化學(xué)教師在組織探究活動(dòng)時(shí)，采取“組間同質(zhì)，組內(nèi)異質(zhì)”的原則進(jìn)行分

5、組，這樣分組的依據(jù)是。多元智能理論B.目標(biāo)分類理論C.認(rèn)知結(jié)構(gòu)的理論D.最近發(fā)展區(qū)理論B.C.D.解析：所謂“組內(nèi)異質(zhì)，組間同質(zhì)”即小組內(nèi)各成員間形成性別、性格、學(xué)習(xí)成績(jī)和學(xué)習(xí)能力方面的差異，以便每個(gè)學(xué)生在學(xué)習(xí)時(shí)都能發(fā)揮各自的特長(zhǎng)和優(yōu)勢(shì)。而多元智能理論認(rèn)為每個(gè)人都或多或少地有九種智能，但是其組合方式和發(fā)揮程度有所差異。因此，每個(gè)學(xué)生都有各自發(fā)展的潛力。在解答化學(xué)試題的過程中，學(xué)生對(duì)題目瀏覽、測(cè)查、完成情況的監(jiān)控及對(duì)速度的把握主要采用的是認(rèn)知策略B.兀認(rèn)知策略C.管理策略D.復(fù)核策略A.丿C.D.解析：認(rèn)知策略是加工信息的一些方法和技術(shù)，有助于準(zhǔn)確地理解和有效地從記憶中提取信息。兀認(rèn)知策略是學(xué)生

6、對(duì)自己認(rèn)知過程的了解和控制策略，有助于學(xué)生有效地安排、監(jiān)控和調(diào)節(jié)學(xué)習(xí)過程。因此，題干中，學(xué)生對(duì)其解題過程的監(jiān)控和速度調(diào)節(jié)主要采用了兀認(rèn)知策略。下列教學(xué)行為中，教師使用教學(xué)媒體最佳的一組是。展示乙烯分子結(jié)構(gòu)的球棍模型播放“2007無錫事件”視頻用flash動(dòng)畫展示“甲烷與氯氣取代”反應(yīng)用flash動(dòng)畫展示“乙酸與乙醇酯化反應(yīng)機(jī)理”呈現(xiàn)酸雨造成經(jīng)濟(jì)損失的數(shù)據(jù)及空氣污染指數(shù)的說明和圖示B.C.D.A.B.C.TOC o 1-5 h z丿解析：屬于物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)，、屬于相關(guān)學(xué)科知識(shí)的圖片、視頻，反應(yīng)機(jī)理屬于化學(xué)的微觀知識(shí)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)可以在實(shí)驗(yàn)室完成。因此使用教學(xué)媒體最佳的一組為。掌上實(shí)驗(yàn)室由手持技術(shù)和計(jì)算

7、機(jī)技術(shù)整合而成，下列敘述中不屬于掌上實(shí)驗(yàn)室特點(diǎn)的是。便宜B.便攜C.準(zhǔn)確D.實(shí)時(shí)丿B.C.D.解析：掌上實(shí)驗(yàn)室的特點(diǎn)有：便攜、實(shí)時(shí)、準(zhǔn)確、綜合、直觀。通常百分制規(guī)定60分以上及格，以下則不及格。某班化學(xué)考試，若全班都60分以上，則全班及格，若全班都60分以下，則都不及格，這種評(píng)價(jià)稱為。A.絕對(duì)評(píng)價(jià)B.相對(duì)評(píng)價(jià)C.個(gè)體內(nèi)差異評(píng)價(jià)D.標(biāo)準(zhǔn)化評(píng)價(jià)丿B.C.D.解析：相對(duì)評(píng)價(jià)是為了對(duì)每個(gè)個(gè)體在群體所處的相對(duì)位置作出區(qū)分而進(jìn)行的評(píng)價(jià)：絕對(duì)評(píng)價(jià)是對(duì)每一個(gè)評(píng)價(jià)對(duì)象達(dá)成目標(biāo)程度作出的判斷；個(gè)體內(nèi)差異評(píng)價(jià)是以評(píng)價(jià)對(duì)象自身狀況為基準(zhǔn)，就自身的發(fā)展情況進(jìn)行縱向或橫向比較而作出的判斷。下列化學(xué)儀器或?qū)嶒?yàn)正確的是A.C

8、B.D.A.B.丿D.解析：A,酸式滴定管有玻璃活塞；B,NHCl分解生成NH與HC1,離開受熱點(diǎn)冷卻后又生成NHCl，不能得到NH；D,量筒不能用來作稀釋操作。3434A.丿C.D.解析：椅式比船式穩(wěn)定，排除C、D項(xiàng)，取代基在e鍵上比a鍵穩(wěn)定，因此答案選Bo測(cè)定中出現(xiàn)下列情況,屬于隨機(jī)誤差的是測(cè)定時(shí)有少量溶液濺出過濾時(shí)出現(xiàn)透濾現(xiàn)象滴定時(shí)所用試劑中有微量被測(cè)組分讀取滴定管讀數(shù)時(shí)，最后一位估計(jì)不準(zhǔn)A.B.C.丿解析：隨機(jī)誤差又稱偶然誤差，誤差大小和方向無法確定。A、B、C都是可以設(shè)法避免、消除的，只有D選項(xiàng)的誤差大小和方向無法確定，也無法消除。某反應(yīng)無論反應(yīng)物的起始濃度如何，完成65%反應(yīng)時(shí)間都

9、相同，則反應(yīng)級(jí)數(shù)為A.0級(jí)反應(yīng)B.1級(jí)反應(yīng)C.2級(jí)反應(yīng)D.3級(jí)反應(yīng)A.丿C.D.解析：由題可知，這是反應(yīng)速率只與反應(yīng)物濃度的一次方成正比的反應(yīng)，因此選B。二、簡(jiǎn)答題(總題數(shù)：1，分?jǐn)?shù)：25.00)化學(xué)概念是高中課程內(nèi)容的重要組成部份。是化學(xué)知識(shí)的骨架，但是抽象的化學(xué)概念學(xué)習(xí)往往使學(xué)生挫傷學(xué)習(xí)積極性。請(qǐng)以物質(zhì)的量為例說明如何開展概念教學(xué)。分析化學(xué)概念學(xué)習(xí)對(duì)學(xué)生思維能力發(fā)展功能。(分?jǐn)?shù)：25.00)正確答案：(1)突出證據(jù)的作用，幫助學(xué)生形成新概念；關(guān)注學(xué)生的原有知識(shí)，建立概念間聯(lián)系；制造認(rèn)知沖突，促進(jìn)學(xué)生轉(zhuǎn)變錯(cuò)誤概念；抽象概念形象化，減少學(xué)生的學(xué)習(xí)障礙；優(yōu)化推理過程，發(fā)展學(xué)生抽象邏輯思維能力。(

10、考生注意結(jié)合“物質(zhì)的量”來描述)化學(xué)概念的學(xué)習(xí)可以鍛煉學(xué)生的邏輯思維能力。化學(xué)基本慨念和理論的學(xué)習(xí)需要基于元素化合物知識(shí)提供的感性認(rèn)識(shí)，經(jīng)過學(xué)生的理性思維加工，挖掘和提取其中的本質(zhì)和規(guī)律。在這一學(xué)習(xí)過程中，學(xué)生的邏輯思維能力得到發(fā)展，同時(shí)智力水平也得到提高。)解析：三、診斷題(總題數(shù)：1，分?jǐn)?shù)：15.00)某化學(xué)老師在一次化學(xué)測(cè)驗(yàn)中設(shè)計(jì)了下列試題并對(duì)學(xué)生的解題結(jié)果進(jìn)行了統(tǒng)計(jì)分析試題：已知H(g)+Br(l)=2HBr(g)AH=-72kJ/mol22蒸發(fā)1molBr(1)需吸收30kJ能量其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表相關(guān)數(shù)據(jù)H(g)Br(g)HBr(g)222436a3691mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需

11、吸收的能量(kJ)則表中a為A404B260C230D200考試結(jié)果有78.3%的同學(xué)按下述思路解題而錯(cuò)選AH(g)+Br2(1)=2HBr(g)AH=-72kJ/mol2Br(1)=Br(g)AH=30kJ/mol22熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式得H(g)+Br(g)=2HBr(g)AH=-102kJ/mol22所以369X2-(a+436)=-102得a=404本題正確答案是，正確解題思路是什么?試對(duì)學(xué)生解題錯(cuò)誤形成的原因進(jìn)行分析。正確答案：(1)正確的答案：Do正確解題思路是：H(g)+Br(l)=2HBr(g)AH=-72kJ/mol22Br(l)=Br(g)AH=30kJ/mol22熱化

12、學(xué)方程式熱化學(xué)方程式得H(g)+Br(g)=2HBr(g)AH=-102kJ/mol22所以AH=反應(yīng)物的鍵能總和一生成物的鍵能總和=436+a-369X2=-102所以a=200o(2)學(xué)生產(chǎn)生錯(cuò)誤的原因：學(xué)生沒有正確理解并掌握AH的計(jì)算方法，“AH-反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=生成物的總能量(焓)-反應(yīng)物的總能量(焓)”，材料中給出的數(shù)據(jù)為鍵能，而不是焓。學(xué)生掌握知識(shí)是機(jī)械的、孤立的，僅知道AH=生成物的總能量(焓)-反應(yīng)物的總能量(焓)，但是卻沒有正確理解材料中直接給出的是鍵能而不是焓，沒有將鍵能跟焓的概念區(qū)分開，在碰到題目的時(shí)候生搬硬套，因此直接得出錯(cuò)誤結(jié)論。)解析：四、教學(xué)設(shè)

13、計(jì)題(總題數(shù)：1，分?jǐn)?shù)：50.00)閱讀下列四個(gè)有關(guān)材料。材料一普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(實(shí)驗(yàn))的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)舉例說明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用。認(rèn)識(shí)提高燃料的燃燒效率、開發(fā)高能清潔燃料和研制新型電池的重要性。材料二某版本教科書的知識(shí)結(jié)構(gòu)體系化學(xué)2（必修）第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能第二節(jié)化學(xué)能與電能第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率和限度材料三實(shí)驗(yàn)探究：銅片和鋅片之間用一條導(dǎo)線連接（導(dǎo)線中間連入一個(gè)電流計(jì)），平行插入盛有稀硫酸溶現(xiàn)象銅片鋅片電流表學(xué)與問根據(jù)所了解的電學(xué)知識(shí)，你知道電子是怎樣流動(dòng)的嗎?你如何判定裝置的正、負(fù)極。分析當(dāng)把用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片一同浸入稀硫酸中時(shí)，與銅

14、的活動(dòng)性比較，鋅容易失去電子，被氧化成Zn2+進(jìn)入溶液。電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片。溶液中的H+從銅片獲得電子被還原成氫原子，氫原子再結(jié)合成氫分子從銅片上逸出。這一變化過程可以表示如下：鋅片：Zn-2e+=Za+（氧化反應(yīng)）銅片：2H+2e+=Hf（還原反2應(yīng)）將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫做原電池。實(shí)踐活動(dòng)目標(biāo)：根據(jù)已具備的氧化還原反應(yīng)知識(shí)和電學(xué)知識(shí)，利用提供的實(shí)驗(yàn)用品，設(shè)計(jì)一套電池裝置。用品：鎂條、銅片、鐵片、導(dǎo)線、金屬夾、手電筒用小燈泡（或發(fā)光二極管）、果汁（橙汁、蘋果汁、檸檬汁等）、電流表、500ml燒杯。設(shè)計(jì)，并動(dòng)手試驗(yàn)，邊做邊改進(jìn)；也可以與鄰座同學(xué)進(jìn)行交流討論。設(shè)計(jì)及記錄：實(shí)驗(yàn)用品及操

15、作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論試說明化學(xué)電池應(yīng)由哪幾部分構(gòu)成?（1）確定三維教學(xué)目標(biāo)；（2）確定教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)（3）設(shè)計(jì)教學(xué)過程；（4）設(shè)計(jì)教學(xué)板書。（分?jǐn)?shù)：50.00）正確答案：（1）三維教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能：了解原電池的形成條件；了解銅鋅稀硫酸原電池的工作原理；理解化學(xué)能與電能之間轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)；掌握化學(xué)能是能量的一種形式，它同樣可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量。過程與方法：通過反應(yīng)物之間電子的轉(zhuǎn)移的探究，理解原電池的形成是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)的拓展和運(yùn)用。學(xué)會(huì)根據(jù)簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)出一套原電池，并分析其工作原理。情感與價(jià)值觀：通過對(duì)設(shè)計(jì)原電池裝置的必要性的研究，激發(fā)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)，感悟研制新型電池的重要性以及化學(xué)

16、電源可能會(huì)引起的環(huán)境問題，形成較為客觀、正確的能源觀，提高開發(fā)高能清潔燃料的意識(shí)。（2）教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：初步認(rèn)識(shí)原電池概念、原理、組成及應(yīng)用。教學(xué)難點(diǎn)：通過對(duì)原電池實(shí)驗(yàn)的研究，引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價(jià)值。教學(xué)過程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)一、實(shí)驗(yàn)探究引入課題(1)鋅片插入稀硫酸觀察現(xiàn)象(2)銅片插入稀硫酸觀察現(xiàn)象(3)鋅片和銅片上端連接在一起插入稀硫酸二、組織學(xué)生思考與交流鋅片和銅片分別插入稀硫酸中有什么現(xiàn)象發(fā)生?鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，現(xiàn)象思考、討論與交流老師提出的問又怎樣?為什么?題鋅片的質(zhì)量有無變化?溶液中C(H+)如何變化？鋅片

17、和銅片上變化的反應(yīng)式怎樣書寫?電子流動(dòng)的方向如何?做實(shí)驗(yàn)，觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫三、設(shè)計(jì)原電池，組織學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究組織探討實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋，抽象出原電池的概念。表格。討論與交流：如何判定裝置的正負(fù)極以及電極上的反應(yīng)。完成老師設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)，自主設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行各種嘗試，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。設(shè)計(jì)表格，整理實(shí)驗(yàn)信息。此裝置的實(shí)質(zhì)是什么。四、組織學(xué)生科學(xué)探究(實(shí)踐活動(dòng))出示老師設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)，啟發(fā)學(xué)生自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行各種嘗試。五、引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行數(shù)據(jù)處理和分析引導(dǎo)學(xué)生將自己所做的實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象以表格對(duì)1.填寫好老師預(yù)先設(shè)計(jì)的表格比的形式呈現(xiàn)以及自出來。己根據(jù)實(shí)驗(yàn)編制的表格。引導(dǎo)學(xué)生將上述各種成功將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電2.寫制作成功的原電池的電極能實(shí)驗(yàn)中的反反應(yīng)式應(yīng)，用電極反應(yīng)式和總化學(xué)方程式的形式呈現(xiàn)出和總化學(xué)方程式來。六、思考與交流1.學(xué)習(xí)小組之間進(jìn)行討論、交流出示通過以上實(shí)驗(yàn)探究，說明化學(xué)電池由幾有關(guān)原部分構(gòu)成，電池的各種觀點(diǎn)。它的組成條件是什么?2.歸納出原電池的構(gòu)成條件，化引導(dǎo)學(xué)