紅對(duì)勾講與練 化學(xué)必修2 課時(shí)作業(yè)6-(帶答案解析)

1、本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考。本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考。答案第 = page 18 18頁(yè)，總 = sectionpages 19 19頁(yè)答案第 = page 19 19頁(yè)，總 = sectionpages 19 19頁(yè)絕密啟用前紅對(duì)勾講與練 化學(xué)必修2 課時(shí)作業(yè)6試卷副標(biāo)題考試范圍：xxx；考試時(shí)間：120分鐘；命題人：xxx題號(hào)一二三總分得分注意事項(xiàng)：1、答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2、請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上評(píng)卷人得分一、 單選題（共12題）1. 運(yùn)用元素周期律分析下面的判斷，其中錯(cuò)誤的是( )A.鈹(Be)的氧化物的水化物可

2、能具有兩性B.砹(At)為白色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強(qiáng)C.硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D.硒化氫(H2Se)無色、有毒，比H2S更不穩(wěn)定2. 科學(xué)家預(yù)測(cè)原子序數(shù)為114的元素，具有相當(dāng)穩(wěn)定的同位素，它的位置在第七周期第A族，稱為類鉛。關(guān)于它的性質(zhì)，預(yù)測(cè)錯(cuò)誤的是( )A.它的最外層電子數(shù)為4B.它的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸C.它具有+2、+4價(jià)D.它的金屬性比鉛強(qiáng)3. 圖為周期表中短周期的一部分.已知a原子的最外層上的電子數(shù)目是次外層電子數(shù)目的一半，下列說法中不正確的是()A.元素a的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比b弱B.元素a的原子半徑比d的大C.元素a的單質(zhì)在空氣中

3、燃燒會(huì)導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”D.元素a單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料4. 下列敘述錯(cuò)誤的是( )A.同一周期元素，除稀有氣體外，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)B.元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則其非金屬性越強(qiáng)C.第A族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子D.元素周期表中從B到B十個(gè)縱列的元素全都是金屬元素5. 運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是()。A.已知Ra是第七周期第A族的元素，故Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強(qiáng)B.已知As是第四周期第A族的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強(qiáng)C.已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)

4、更劇烈D.已知Cl的核電荷數(shù)比Al的核電荷數(shù)大，故Cl的原子半徑比Al的原子半徑小6. 下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是( )A.常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高B.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C.W氫化物的穩(wěn)定性比X氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)D.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)7. 某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素()A.在自然界中只以化合態(tài)的形式存在B.單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維C.最高價(jià)氧化物不與酸反應(yīng)D.氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定8. 已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)

5、位置如圖所示，則下列說法中正確的是( )A.Z元素的原子序數(shù)可能比Y元素的小B.Z元素的最高正化合價(jià)可能比Y元素的高C.W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)D.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定比W的強(qiáng)9. 處于短周期中且相鄰周期的X、Y兩元素，它們形成的簡(jiǎn)單離子的電子層相差2層，已知X處于第a主族，Y處于第b主族，ba，且Y單質(zhì)中只有共價(jià)鍵，則下列敘述正確的是( )A.X的原子序數(shù)一定為a+2B.Y離子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為C.若b-a=6，則X和Y形成的化合物一定為離子化合物D.X有可能是非金屬元素10. 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm160143

6、7066主要化合價(jià)+2+3+5、+3、-3-2下列敘述正確的是() A.X、Y元素的金屬性XrYrZrWrQC.離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)評(píng)卷人得分二、 簡(jiǎn)答題（共3題）13. 在元素周期表的對(duì)應(yīng)位置如圖所示，用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問題。族周期AAAAAAA02 3 4 (1)11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_。(2)中，最高價(jià)氧化物的水化物，堿性最強(qiáng)的是_。(3)中形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是_。(4)元素的氫化物分子式為_，該氫化物常溫下和元素的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_，該氫化物與元素的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式

7、是_。(5)和的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式分別為_和_。和兩元素形成化合物的化學(xué)式為_，該化合物灼燒時(shí)焰色為_，該化合物的溶液與元素的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為_。(6)和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(7)和形成的化合物的化學(xué)式為_，該化合物溶解的單質(zhì)所得溶液為_。(8)三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是_。14. 有X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)依次增大，且位于同周期，價(jià)電子數(shù)之和為10。它們的最高價(jià)氧化物的水化物之間，任意兩種都能反應(yīng)生成鹽和水，M元素與上述三種元素位于相鄰的周期，而M原子的L電子層上有4個(gè)電子，試寫出：(1)X、Y、Z、M的元素符號(hào)：X_Y_Z_M_。

8、(2)Y位于元素周期表中第_周期，第_族。(3)Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(4)X單質(zhì)跟水反應(yīng)的離子方程式為_。(5)Y的最高價(jià)氧化物與Z的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(6)X的氧化物的水化物與Y的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。15. 現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多。A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H2A，該氫化物在常溫下是液體；A和B兩元素可形成B2A3化合物，該化合物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿；C+比B3+多8個(gè)電子；C與D元素可以形成化合物CD；CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色；在周期表中E處于C的下兩個(gè)周期，E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣

9、，反應(yīng)時(shí)E的單質(zhì)與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為21。試回答：(1)B是_(寫元素符號(hào)，下同)，E是_。(2)B的離子結(jié)構(gòu)示意圖_，D的單質(zhì)分子的電子式_，C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電子式_。(3)用電子式表示H2A形成過程：_。(4)寫出CD的溶液中通入氯氣的離子方程式：_。(5)比較B、C、E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子氧化性的強(qiáng)弱：(B、C、E離子用實(shí)際離子符號(hào)表示)氧化性_。評(píng)卷人得分三、 實(shí)驗(yàn)題（共1題）16. 某化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律后，設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如下表。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將用砂紙擦拭后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)后的溶

10、液中滴加酚酞向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水鈉與滴有酚酞溶液的冷水反應(yīng)鎂帶與2molL-1鹽酸反應(yīng)鋁條與2molL-1鹽酸反應(yīng)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量A.浮于水面，熔成一個(gè)小球，在水面上四處游動(dòng)，隨后消失，溶液變紅色B.產(chǎn)生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色C.反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒D.劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生可燃性氣體E.生成白色膠狀沉淀，進(jìn)而沉淀消失F.生成淡黃色沉淀請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲。(2)實(shí)驗(yàn)儀器：_；_；_；試管夾；鑷子；小刀；玻璃片；砂紙；膠頭滴管等。(3)實(shí)驗(yàn)藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2molL-1鹽酸、新制的氯水、

11、飽和H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。(4)請(qǐng)你寫出上述的實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象：(用AF表示)_；_；_；_；_；_。寫出實(shí)驗(yàn)操作、中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：實(shí)驗(yàn)_，實(shí)驗(yàn)_。(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_。參考答案及解析一、 單選題1. 【答案】B 【解析】本題考查同主族元素性質(zhì)具有相似性也具有一定的遞變規(guī)律，注意把握元素周期律的有關(guān)知識(shí)，難度不大。A.元素周期表中Be和Al處于對(duì)角線位置上，處于對(duì)角線的元素具有相似性，則BeO有兩性，故A正確；B.鹵族元素性質(zhì)具有相似性，銀鹽的性質(zhì)可推知砹(At)為有色固體；HAt不穩(wěn)定；AgAt感光性很強(qiáng)，且不溶于水也不溶于稀酸，故B錯(cuò)誤；C.MgSO4、CaS

12、O4、SrSO4溶解度依次減小，可以推知硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體，故C正確；D.同主族元素的原子，從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以硒化氫(H2Se)不如H2S穩(wěn)定，故D正確。故選B。2. 【答案】B 【解析】考查同一主族的元素的性質(zhì)變化規(guī)律的知識(shí)。要求學(xué)生要熟悉元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、元素在周期表中的位置關(guān)系，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，題目難度不大。A.主族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，第7周期第IVA族元素的最外層電子數(shù)應(yīng)為4，故A正確；B.同主族元素的原子，從上到下最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸的酸性逐漸減弱，碳酸是弱酸，所以它的最高價(jià)氧化物的水化物不具有酸性，故B錯(cuò)

13、誤；C.根據(jù)碳族元素中，C、Si等化合價(jià)有+2、+4價(jià)可以推知它具有+2、+4價(jià)，故C正確；D.同主族元素的原子，從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，114號(hào)元素在周期表中處于元素Pb的下方，故它的金屬性比鉛強(qiáng)，故D正確。故選B。3. 【答案】C 【解析】解：元素為短周期元素，根據(jù)a元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和四種元素在周期表中的相對(duì)位置可知a為Si元素，b為P元素，d為N元素，c為S元素，則A.同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性增強(qiáng)，則元素a的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比b弱，故A正確；B.根據(jù)a、d在周期表中的位置可知，a比d原子核外多一個(gè)電子層，核外電子層數(shù)越多，原子

14、半徑越大，故B正確；C.a為Si元素，與氧氣的反應(yīng)產(chǎn)物為二氧化硅，不是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.a為Si元素，是一種良好的半導(dǎo)體材料，故D正確故選C短周期元素，a原子的最外層上的電子數(shù)目是次外層電子數(shù)目的一半，a可能為L(zhǎng)i或Si，如為L(zhǎng)i，不符合題意，則a為Si，根據(jù)四種元素的相對(duì)位置可知b為P元素，d為N元素，c為S元素，根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律結(jié)合元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)判斷本題考查元素推斷，側(cè)重于元素周期律以及物質(zhì)的性質(zhì)、用途的考查，題目難度不大，解答時(shí)注意元素在周期表中的相對(duì)位置，熟悉元素周期表4. 【答案】C 【解析】本題考查的是元素的性質(zhì)的變化規(guī)律，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查

15、，題目難度不大。A.同一周期元素，除稀有氣體外，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，故A正確；B.元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則其非金屬性越強(qiáng)，故B正確；C.同一主族，從上往下，其原子半徑越大，原子核對(duì)核外電子的吸引力越小，原子越易失去電子，故C錯(cuò)誤；D.元素周期表中從B到B十個(gè)縱列的元素全都是金屬元素 ，故D正確。故選C。5. 【答案】B 【解析】同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，故堿性Ra(OH)2比Mg(OH)2強(qiáng)；同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，故穩(wěn)定性NH3大于AsH3；Na、Cs同主族，Cs原子半徑大，金屬性強(qiáng)，與水反應(yīng)更劇烈；Al、Cl同周期，隨著核電

16、荷數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小。6. 【答案】D 【解析】本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，注意對(duì)元素周期律的理解掌握。部分使用由元素在周期表中位置，可知X為氮，W為磷，Y為硫，Z為Br，R為ArA.常溫下氮?dú)?、氬為氣體，磷、硫?yàn)楣腆w，而溴為液，故溴的沸點(diǎn)不是最高的，故A錯(cuò)誤；B.Y的陰離子核外有18個(gè)電子，與R原子相同，Z的陰離子核外有36個(gè)電子，與R得電子層結(jié)構(gòu)不相同，故B錯(cuò)誤；C.同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性XW，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性XW，故C錯(cuò)誤；D.同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，故金屬性非金屬性YW，故D正確。故選D。7. 【答案】A 【解

17、析】解：A、Si在自然界中沒有單質(zhì)，故A正確；B、制造光導(dǎo)纖維的材料是二氧化硅，故B錯(cuò)誤；C、二氧化硅可以與氫氟酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、C的非金屬性大于Si的，甲烷比硅化氫穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤故選A根據(jù)題意，某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則該元素為Si；然后，具體分析各個(gè)選項(xiàng)本題考查元素的推斷和元素的性質(zhì)，熟悉核外電子排布是解決本題的關(guān)鍵8. 【答案】B 【解析】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，注意元素周期律的遞變規(guī)律的應(yīng)用。X、Y、Z、W四種短周期元素，由在周期表中的相對(duì)位置可知，X、Y為第二周期元素，Z、W為第三

18、周期元素A.同一周期，從左到右原子序數(shù)逐漸增大，同一主族從上到下，原子序數(shù)逐漸增大，所以Z元素的原子序數(shù)比Y元素的大，故A錯(cuò)誤；B.元素的最高正價(jià)等于主族序數(shù)，但O、F元素沒有正化合價(jià)，所以Z元素的最高正化合價(jià)可能比Y元素的高，故B正確；C.同主族元素，從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，則W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的弱，故C錯(cuò)誤；D.同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤故選B。9. 【答案】D 【解析】本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意

19、相差2個(gè)電子層，題目難度不大。處于短周期中且相鄰周期的X、Y兩元素，它們形成的簡(jiǎn)單離子的電子層相差2層，已知X處于第a主族，Y處于第b主族，ba，且Y單質(zhì)中只有共價(jià)鍵，則X為H時(shí)，Y為第二周期的N、O、F等；若X為L(zhǎng)i或Be，則Y為第三周期的Cl，A.X為H時(shí)，不符合X的原子序數(shù)為a+2，故A錯(cuò)誤；B.Y單質(zhì)中只有共價(jià)鍵，Y不可能為Na，故B錯(cuò)誤；C.若b-a=6，X為H，Y為F，則X和Y形成的化合物HF為共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；D.由上述分析可知，X可能是非金屬元素H，故D正確。故選D。10. 【答案】D 【解析】本題考查元素位置結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，從原子半徑的變化和元素的最高正價(jià)和最低負(fù)

20、價(jià)入手尋求突破，正確把握元素化合價(jià)、原子半徑與元素性質(zhì)的關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵。W的化合價(jià)只有-2價(jià)，故W為氧元素；Z具有-3、+5價(jià)，原子半徑大于氧元素且相差不大，故Z為氮元素；X只有+2價(jià)，Y只有+3價(jià)，X、Y原子半徑相差不大，原子半徑較氮元素、氧元素大很多，可知X、Y位于第三周期相鄰主族，故X為鎂元素，Y為鋁元素。A.X為鎂元素，Y為鋁元素，同周期自左而右，金屬性減弱，故金屬性XY，故A錯(cuò)誤；B.W為氧元素、Z為氮元素，兩者的單質(zhì)一定條件下直接生成NO，故B錯(cuò)誤；C.Y是Al，Al的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，不溶于弱酸弱堿，氫氧化鋁不溶于氨水，故

21、C錯(cuò)誤；D.一定條件下，氧氣可以和氨氣反應(yīng)生成水和N2，故D正確。故選D。11. 【答案】A 【解析】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，題目難度不大，本題注意同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，特別注意化合價(jià)等問題。X、Y原子的最外層電子數(shù)相同，說明位于同一主族，X的原子半徑小于Y，則原子序數(shù)Y大于X，根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律判斷。X、Y原子的最外層電子數(shù)相同，說明位于同一主族，X的原子半徑小于Y，則原子序數(shù)Y大于X，則：A.如X、Y為金屬元素，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，故A正確；B.若HnXOm為硝酸，則X的氫化物為氨氣，為堿性氣體，溶于水呈堿性

22、，故B錯(cuò)誤；C.若X形成的單質(zhì)是N2，則Y元素形成的單質(zhì)可以是紅磷或者白磷，白磷的分子式為P4，故C錯(cuò)誤；D.若Y的最高正價(jià)為+m，X不一定有正價(jià)，如Cl的最高正價(jià)為+7價(jià)，而F的最高價(jià)為0價(jià)，故D錯(cuò)誤。故選A。12. 【答案】A 【解析】解：由元素所在周期表中的位置可知，X為N元素，Y為O元素，Z為Al元素，W為S元素，Q為Cl元素A、X為N元素，最高正價(jià)為+5價(jià)，Z為Al元素，最高正價(jià)為+3價(jià)，則元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8，故A正確；B、原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，同一周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，則有：rZrWrQrXrY，故B錯(cuò)誤；C、離子Y2-和Z3+的核外

23、電子數(shù)都為10，離子核外有2個(gè)電子層，電子層數(shù)相同，故C錯(cuò)誤；D、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤故選A根據(jù)元素所在周期表中的位置判斷元素的種類，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的遞變規(guī)律二、 簡(jiǎn)答題13. 【答案】(1)Ar(2)KOH(3)K+Ca2+Mg2+(4)H2O2K+2H2O=2K+2OH-+H2Cl2+H2O=H+Cl-+HClO(5)NaOHHBrO4NaBr黃色2Br-+Cl2=Br2+2Cl-(6)NaOH+Al(OH)3=N

24、aAlO2+2H2O(7)CCl4Br2的CCl4溶液(8)HF 【解析】本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)化學(xué)用語(yǔ)及元素周期律的考查，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)是理解掌握。由元素在周期表中位置，可知為Na、為K、為Mg、為Ca、為Al、為C、為O、為Cl、為Br、為Ar、為F。(1)稀有氣體Ar的化學(xué)性質(zhì)最不活潑，故答案為：Ar；(2)中K的金屬性最強(qiáng)，故KOH的堿性最強(qiáng)，故答案為：KOH；(3)電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：K+Ca2+Mg2+，故答案為：K+Ca2+Mg2+；(4)元素的氫化物為H2O，該氫化物常溫下和K反應(yīng)生成氫

25、氧化鉀與氫氣，離子方程式為：2K+2H2O=2K+2OH-+H2，該氫化物與氯氣反應(yīng)生成HCl與HClO，反應(yīng)離子方程式為：Cl2+H2O=H+Cl-+HClO，故答案為：H2O；2K+2H2O=2K+2OH-+H2；Cl2+H2O=H+Cl-+HClO；(5)和的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、HBrO4；和兩元素形成化合物為NaBr，該化合物灼燒時(shí)焰色為黃色，溴化鈉溶液與氯氣反應(yīng)反應(yīng)生成氯化鈉與溴單質(zhì)，反應(yīng)麗珍方程式為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故答案為：NaOH；HBrO4；NaBr；黃色；2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；(6)和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化

26、鈉、氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)方程式為：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，故答案為：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O；(7)和形成的化合物的化學(xué)式為CCl4，為Br2，則所得溶液為Br2的CCl4溶液，故答案為：CCl4；Br2的CCl4溶液；(8)非金屬性FClBr，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故HF最穩(wěn)定，故答案為：HF。14. 【答案】(1)NaAlSC(2)三A(3)(4)2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2(5)Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O(6)NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O 【解析】本題考

27、查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重對(duì)化學(xué)用語(yǔ)考查，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握。M元素原子的L電子層上有4個(gè)電子，原子有2個(gè)電子層，則M為C元素；M元素位于X、Y、Z三種元素相鄰的周期，則X、Y、Z位于第三周期，它們的原子序數(shù)依次增大，且位于同一周期，價(jià)電子數(shù)之和為10，它們的最高價(jià)氧化物的水化物之間，任意兩種都能能反應(yīng)生成鹽和水，則X為Na、Y為Al、Z為S，(1)由上述分析可知，X為Na元素、Y為Al元素、Z為S元素，M為C元素，故答案為：Na；Al；S；C；(2)Y為Al元素，位于元素周期表中第三周期A族，故答案為：三； A；(3)Z為S，Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；(4)鈉與水反

28、應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，故答案為：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2；(5)Y的最高價(jià)氧化物為Al2O3，Z的最高價(jià)氧化物的水化物為H2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O，故答案為：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O；(6)X的氧化物的水化物為NaOH，Y的最高價(jià)氧化物的水化物為Al(OH)3，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。15. 【答案】(1)AlCs(2) (3)(4)Cl2+2I-=2C

29、l-+I2(5)Al3+K+Cs+ 【解析】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固?，F(xiàn)有A、B、C、D四種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多；A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H2A，該氫化物的常溫下是液體，則A為氧元素，氫化物為H2O；A和B兩元素可形成B2A3化合物，該化合物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，則B為Al，形成的化合物為Al2O3；C+離子比B2+離子多8個(gè)電子，則C為K元素；C與D元素可以形成化合物CD，且CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色，則D為I元素；在周期表中E處于C的下兩個(gè)周期，E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)時(shí)E的單質(zhì)與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比

30、為2：1，則E為銫元素。(1)B為Al，E為Cs；故答案為：Al；Cs；(2)鋁離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，碘單質(zhì)分子的電子式為：，C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為KOH，其電子式為，故答案為：；(3)A為O元素，則H2O的形成過程為：，故答案為：；(4)CD為KI，KI溶液中通入氯氣，反應(yīng)生成氯化鉀和單質(zhì)碘，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2I-=2Cl-+I2，故答案為：Cl2+2I-=2Cl-+I2(5)離子半徑越大，得到電子的能力越差，氧化性越弱，氧化性：Al3+K+Cs+；故答案為Al3+K+Cs+。三、 實(shí)驗(yàn)題16. 【答案】(1)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(2)試管燒杯酒精燈(4)BFADCECl2+H2S=2H+2Cl-+SAl3+3OH-=Al(OH)3，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(5)金屬性：NaMgAl；非金屬性：ClS(或同周期元素由左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)) 【解析】本題把金屬元素的性質(zhì)與實(shí)驗(yàn)結(jié)合起來，探究同周期元素金屬性的遞變規(guī)律，具有較大的思維容量，能較好地訓(xùn)練學(xué)生比較、歸納、分析、思考的能力。(1)根據(jù)題意“某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)”以及所做實(shí)驗(yàn)可以判斷，本實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵禾骄客芷谠氐慕饘傩院?/p>