2023學(xué)年廣東省梅縣高級(jí)中學(xué)、大埔縣虎山中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生 Fe(OH)3 膠體，可用作凈水劑B為防止 NH4HCO3 分解，生產(chǎn) FeCO3 需在較低溫度下進(jìn)行C常溫下，(NH4)2Fe(SO

2、4)2 在水中的溶解度比 FeSO4 的大D可用 KSCN 溶液檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2 是否被氧化2、下列圖像與其相應(yīng)的描述對(duì)應(yīng)正確的是( )A向硫酸銅溶液中加入氫氧化銅固體直至過(guò)量的過(guò)程，溶液的導(dǎo)電性變化B向硫酸溶液中逐漸加水的過(guò)程中，溶液密度的變化C一定溫度下，向飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化D向2L 0.015mol/L石灰水中通入二氧化碳的過(guò)程，沉淀質(zhì)量的變化3、下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)的異常情況,其可能原因分析錯(cuò)誤的是( )選項(xiàng)異常情況可能原因分析A蒸發(fā)結(jié)晶:蒸發(fā)皿破裂將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到熱的蒸發(fā)皿底部B分液:分液漏斗中的液體難以滴下沒(méi)有打開(kāi)分液漏斗

3、活塞,或玻璃塞上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔沒(méi)有對(duì)齊C萃取時(shí)，震蕩溶液，液體靜置不分層加入萃取劑的量較多D蒸餾:冷凝管破裂冷凝管沒(méi)有通水或先加熱后通水【選項(xiàng)A】A【選項(xiàng)B】B【選項(xiàng)C】C【選項(xiàng)D】D4、實(shí)驗(yàn)室常用如圖所示的兩套裝置測(cè)量所制得氣體的體積，下面有關(guān)這兩套量氣裝置的使用說(shuō)明有錯(cuò)誤的是A使用A裝置量氣前，其右管中應(yīng)充滿相應(yīng)的液體B量氣前，B裝置中廣口瓶通常應(yīng)盛滿相應(yīng)的液體CA裝置收集完氣體后，在讀數(shù)前應(yīng)使盛液管內(nèi)液面與集氣管內(nèi)液面相平DA裝置是直接測(cè)量氣體體積，而B(niǎo)裝置直接測(cè)量的是所排出液體的體積5、下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是（ ）編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鰽取出分液漏斗中的上層有機(jī)液體先將下層液體從分

4、液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一只燒杯，再將上層有機(jī)液體從下端管口放出B配制200 mL 1 molL1 NaOH溶液準(zhǔn)確稱取8.0 g NaOH固體，放入200 mL容量瓶中，加水至刻度線，振蕩搖勻C檢驗(yàn)?zāi)彻I(yè)純堿中是否含有NaCl取少量樣品于試管中，加水溶解，再加入足量稀硝酸，最后滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成D檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸，沉淀不消失AABBCCDD6、在水溶液中能大量共存，且加入過(guò)量稀硫酸溶液時(shí)，有氣體生成的是ANa+、Ag+、CO32、Cl BK+、 Ba2+ 、 SO42、ClCNa+、K+、HCO3、NO3 DNa+、

5、K+ 、CH3COO、SO427、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A1mol Na2O2晶體中陰離子數(shù)為2 NAB常溫常壓下，48g O3含有的分子數(shù)為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L的 四氯化碳(CCl4)中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD常溫常壓下，7.1 g Cl2與足量的Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3 NA8、下列說(shuō)法正確的是()A1 mol氧原子的質(zhì)量是16 g mol1B鈉離子的摩爾質(zhì)量是22 g mol1C二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44 g mol1D氫的摩爾質(zhì)量是2 g mol19、膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是A是否穩(wěn)定B是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象C分散質(zhì)微粒的直徑大小D分散

6、質(zhì)粒子是否帶電10、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配制溶液濃度偏高的原因可能是（ ）A所用NaOH已潮解B定容時(shí)，俯視刻度線C用帶游碼的托盤(pán)天平稱量NaOH固體質(zhì)量時(shí)，誤將砝碼放在左盤(pán)，被稱量物放在右盤(pán)D托盤(pán)天平的左右托盤(pán)上各放一張紙，調(diào)整天平至平衡后，將NaOH固體放在紙上稱量11、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法不正確的是A燃著的酒精燈打翻失火，應(yīng)立即濕抹布蓋滅B不慎將酸濺到眼中，立即用大量流動(dòng)的水沖洗，邊洗邊眨眼C用滴管滴加液體時(shí)，滴管下端緊貼試管內(nèi)壁D稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸緩緩加入盛水的燒杯中并用玻璃棒不斷攪拌溶液12、下列關(guān)于膠體的相關(guān)說(shuō)法不正確的是()A向沸水中

7、逐滴滴入飽和氯化鐵溶液加熱得紅褐色液體，即為Fe(OH)3膠體B向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入稀硫酸，現(xiàn)象是先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后溶解轉(zhuǎn)為黃色溶液C江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)D納米材料微粒直徑一般從幾納米到幾十納米(1 nm109 m)，因此納米材料屬于膠體13、某工廠排放的工業(yè)廢水中可能含有K+、H+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-等離子。經(jīng)檢測(cè)廢水呈明顯的堿性,則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是()AH+、K+、NO3- BK+、NO3-、SO42- CH+、Mg2+ DK+、Mg2+、SO42-、Cl-14、下列說(shuō)法正確的是（ ）A能電離出H+ 的化合物叫做酸

8、B實(shí)驗(yàn)測(cè)得1mol某氣體體積為22.4 L，測(cè)定條件一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況C摩爾是七個(gè)基本物理量之一D化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹(shù)狀分類(lèi)法分類(lèi)的15、某溶液中可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+。取該溶液200mL加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)濾，洗滌，灼燒沉淀，得到1.6g固體。向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g沉淀，且沉淀不與鹽酸反應(yīng)。由此可知原溶液中A存在3種離子BCl一定存在，且c(Cl)=0.2mol/LCSO42、NH4+、Fe3+ 一定存在，Cl不存在DCO32可能存在16、以 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列

9、說(shuō)法中正確的是A53g 碳酸鈉中含 NA 個(gè) CO32- B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L 臭氧中含 NA 個(gè)氧原子C1.8g 重水（D2O）中含 NA 個(gè)中子 D0.1molOH-含 NA 個(gè)電子二、非選擇題（本題包括5小題）17、.有一包白色固體粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu(NO3)2、K2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過(guò)濾，溶液呈無(wú)色：向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；另取中過(guò)濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出原白

10、色粉末中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式_。（2）寫(xiě)出原白色粉末中一定不含有的物質(zhì)的電離方程式_。（3）寫(xiě)出變化的離子方程式：_。. 實(shí)驗(yàn)室需要240 mL0.5 molL-1的NaOH溶液，現(xiàn)用固體燒堿進(jìn)行配制。（1）需稱量_ g 燒堿，應(yīng)放在_中稱量、溶解。（2）完成此配制實(shí)驗(yàn)，除了量筒，燒杯，玻璃棒外還需要的常見(jiàn)的玻璃儀器有_。（3）下列操作對(duì)所配溶液濃度偏大的有_。A燒堿在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中B容量瓶未干燥就用來(lái)配制溶液 C定容時(shí)仰視容量瓶D稱量時(shí)使用了生銹的砝碼 E.未洗滌溶解燒堿的燒杯18、現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無(wú)色溶液分別為Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液、Na

11、HSO4溶液，為確定四瓶溶液分別是什么，將其隨意標(biāo)號(hào)為A、B、C、D，分別取少量溶液兩兩混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A + B生成白色沉淀B + C無(wú)明顯變化A + C放出無(wú)色氣體B + D生成白色沉淀A + D放出無(wú)色氣體C + D無(wú)明顯變化已知：NaHSO4屬于酸式鹽，在水溶液中的電離方程式為：NaHSO4=Na+H+SO42-。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：(1)A為_(kāi)，C為_(kāi)。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：A + B：:_，A + D：_，(3)等物質(zhì)的量濃度、等體積的B、D混合反應(yīng)的離子方程式為：_，反應(yīng)后得到的溶液中含有的陰離子主要有

12、_。(4)上述沒(méi)有明顯變化的實(shí)驗(yàn)、，其中發(fā)生了離子反應(yīng)，離子方程式為：_。19、實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制240mL1.00mol/L的NaOH溶液，回答下列問(wèn)題：(1)配制1.00mol/L的NaOH溶液，應(yīng)用托盤(pán)天平稱取NaOH的質(zhì)量_g，需要的玻璃儀器除量筒、燒杯外，還需要_、_。(2)容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的_；溫度 濃度 容量 壓強(qiáng) 刻度線(3)配制時(shí)，其正確的操作順序是(字母表示，每個(gè)字母只能用一次)_用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入25

13、0mL的容量瓶中將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度12cm處用膠頭滴管加水至溶液凹液面與刻度線相切A B C D(4)下列配制的溶液濃度偏低的是_。A稱量NaOH時(shí)，將NaOH放在紙上稱重B配制前，容量瓶中有少量蒸餾水C配制時(shí)，NaOH未冷卻直接定容D加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線E向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面F定容時(shí)俯視刻度線20、現(xiàn)需配制0.1molL1NaOH溶液480mL，根據(jù)此，回答下列問(wèn)題：（1）配制氫氧化鈉溶液需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、和_。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)需要托盤(pán)天平稱量氫氧化鈉_g；（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（

14、字母表示，每個(gè)字母只能用一次）_。A用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶B準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解C將溶解的氫氧化鈉溶液冷卻室溫后，沿玻璃棒注入容量瓶中 D將容量瓶蓋緊，上下顛倒搖勻 E改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度12cm處（4）配制0.1 mol L1NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中，如果出現(xiàn)以下操作，會(huì)導(dǎo)致配制溶液的濃度偏大的有_ (填寫(xiě)字母)。A稱量時(shí)用了生銹的砝碼 B未洗滌溶解NaOH的燒杯CNaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中D容量瓶未干燥即用來(lái)

15、配制溶液 E定容時(shí)仰視刻度線F定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線21、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。（部分產(chǎn)品未標(biāo)出）（1）中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是_、中的氧化劑是_（填化學(xué)式）。（2）中反應(yīng)的離子方程式是_。（3）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2+ 2H2O。該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是_。研究表明：在上述過(guò)程中會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：NaClO2 + 4HCl

16、 = NaCl + 2Cl2+ 2H2O，若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量越大。請(qǐng)推測(cè)其原因是_。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】A堿式硫酸鐵電離產(chǎn)生Fe3，F(xiàn)e3能發(fā)生水解生成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附性，可用作凈水劑，故A正確；BNH4HCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，所以為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行，故B正確；C(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小，所以FeSO4才能與(NH4)2SO4反應(yīng)生成(NH4)2Fe(SO4)2，故C錯(cuò)誤；DK

17、SCN溶液遇Fe2溶液無(wú)現(xiàn)象，(NH4)2Fe(SO4)2若被氧化則生成Fe3，KSCN溶液遇Fe3溶液變紅，故D正確；故答案選C。2、B【答案解析】根據(jù)變化過(guò)程中，某些物理量的變化分析曲線正確與否?！绢}目詳解】A項(xiàng)：CuSO4溶液中加入Ba(OH)2固體時(shí)，發(fā)生CuSO4+Ba(OH)2Cu(OH)2+BaSO4。隨著B(niǎo)a(OH)2的加入，溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱；恰好反應(yīng)時(shí)，溶液幾乎不導(dǎo)電；Ba(OH)2過(guò)量時(shí)，溶液導(dǎo)電能力又增強(qiáng)。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：大多數(shù)物質(zhì)的水溶液，密度比水大，且溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液的密度也越大。向硫酸溶液中加水，溶液的密度逐漸減小，并趨近于1g/mL。B項(xiàng)正確

18、；C項(xiàng)：一定溫度下，飽和KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能為0，加入的KNO3晶體也不溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：一定量石灰水中通入CO2，先發(fā)生反應(yīng)Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O，后發(fā)生反應(yīng)CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2。兩反應(yīng)消耗等量的CO2，沉淀質(zhì)量與V(CO2)的關(guān)系應(yīng)為“等腰三角形”。D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選B。3、C【答案解析】A溶液不能蒸干，且酒精燈燈芯溫度低，加熱過(guò)長(zhǎng)或受熱不均勻，導(dǎo)致蒸發(fā)皿破裂，故A正確；B打開(kāi)分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔對(duì)齊，可平衡壓強(qiáng)，而沒(méi)有打開(kāi)時(shí)分液漏斗中的液體難以滴下，故B正確；C液體靜置不分層，說(shuō)明萃取

19、劑與原溶劑互溶，與萃取劑的量無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D冷凝管沒(méi)有通水或先加熱后通水，冷凝管受熱不均勻，導(dǎo)致冷凝管破裂，故D正確；故選：C。4、A【答案解析】AA在量氣前應(yīng)通過(guò)提升右則管的高度的方法使左管充滿液體而右側(cè)沒(méi)有液體，以使收集氣體時(shí)將液體壓入到右側(cè)，故A錯(cuò)誤； BB裝置中廣口瓶通常應(yīng)盛滿相應(yīng)的液體，氣體將液體排除測(cè)定液體的體積即為氣體的體積，故B正確；CA裝置收集完氣體后，在讀數(shù)前應(yīng)使盛液管內(nèi)的液面與集氣管內(nèi)的液面相平，使兩側(cè)氣壓相同，故C正確；DA裝置是直接根據(jù)刻度測(cè)量氣體的體積，而B(niǎo)裝置直接測(cè)量的是所排出液體的體積，故D正確。故選A。5、C【答案解析】A.分液漏斗中的上層液體應(yīng)該從上口倒出

20、；B.溶解氫氧化鈉固體應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行，不能直接在容量瓶中溶解；C.檢驗(yàn)氯離子的方法，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，白色沉淀生成，則一定含有氯化鈉；D.檢驗(yàn)SO42-的方法為：加入鹽酸后排除了干擾離子，再加入氯化鋇溶液，若生成白色沉淀，該沉淀為硫酸鋇，則原溶液中一定含有硫酸根離子?！绢}目詳解】A.分液操作時(shí)，分液漏斗中的下層液體從分液漏斗下端管口放出，上層液體應(yīng)該從上口倒出，以便避免試劑污染，故A錯(cuò)誤；B.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，溶解溶質(zhì)應(yīng)該選用燒杯，不能在容量瓶中溶解氫氧化鈉，故B錯(cuò)誤；C. 取少量樣品于試管中，加水溶解，再加入足量稀硝酸，最后滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則該沉淀為

21、氯化銀沉淀，則原樣品中含有NaCl，故C正確；D. 某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀，再加入稀鹽酸沉淀不消失，溶液中可能含有SO42或Ag+等，不能說(shuō)明一定含SO42-，故D錯(cuò)誤。故選C。6、C【答案解析】AAg+與CO32-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；BBa2+與SO42-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；CNa+、K+、HCO3、NO3離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，且加入硫酸后，CO32-與H+反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故C正確；DNa+、K+ 、CH3COO、SO42離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，但加入硫酸后不生成氣體，故D錯(cuò)誤；故選C。7、B【答案解析】A.

22、過(guò)氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根構(gòu)成； B. 分子個(gè)數(shù)N=n NA，物質(zhì)的量n = ；C. 標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)；D. 根據(jù)物質(zhì)的量n = 求出氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氯氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)來(lái)分析?！绢}目詳解】A. 過(guò)氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根構(gòu)成，故1mol過(guò)氧化鈉晶體中含1mol過(guò)氧根即NA個(gè)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 48g O3的物質(zhì)的量n = = = 1 mol；因此其分子個(gè)數(shù)為N = n NA = NA個(gè)，故B項(xiàng)正確；C. 標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 7.1g氯氣的物質(zhì)的量n = = = 0.1 mol，而氯氣和鐵反應(yīng)由0價(jià)變?yōu)?價(jià)

23、，故0.1 mol氯氣轉(zhuǎn)移0.2 mol電子即0.2 NA個(gè)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】與阿伏加德羅常數(shù)相關(guān)的化學(xué)計(jì)量的選擇題是高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)化學(xué)計(jì)量的理解與應(yīng)用。A項(xiàng)是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)，要特別注意氣體摩爾體積為22.4 L/mol的狀態(tài)與條件，題設(shè)陷阱經(jīng)常誤將“常溫常壓”當(dāng)作“標(biāo)準(zhǔn)狀況”、誤把固體、液體當(dāng)成氣體，學(xué)生做題時(shí)只要善于辨析，便可識(shí)破陷阱，排除選項(xiàng)。8、C【答案解析】A.因質(zhì)量的單位為g，則1mol氧原子的質(zhì)量是16g，故A錯(cuò)誤；B.因電子的質(zhì)量很小，則鈉離子和鈉原子的質(zhì)量可認(rèn)為相同,即Na+的摩爾質(zhì)量應(yīng)為23g/mol，故B錯(cuò)誤；C.二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量為44，則

24、CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol，故C正確；D.因氫氣的相對(duì)分子質(zhì)量為2，則氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，敘述不準(zhǔn)確，故D錯(cuò)誤；本題答案為C?！敬鸢更c(diǎn)睛】摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上相等,但單位不同。9、C【答案解析】溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，溶液（小于1nm）、膠體（1nm100nm）、濁液（大于100nm）；答案選C。10、B【答案解析】分析溶液配制過(guò)程中所產(chǎn)生的誤差時(shí)，可采用以下公式進(jìn)行分析c=。【題目詳解】A所用NaOH已潮解，m偏小，則c偏低，A不合題意；B定容時(shí)，俯視刻度線，V偏小，則c偏大，B符合題意；C采用左碼右物法稱量物品

25、，藥品質(zhì)量m可能偏小，則c可能偏低，C不合題意；DNaOH固體放在紙上，稱量過(guò)程中潮解，m偏小，則c偏低，D不合題意；故選B。11、C【答案解析】A. 酒精的密度小于水的密度，酒精燃燒時(shí)，用自來(lái)水滅火時(shí)不但不能滅火，而且能擴(kuò)大燃燒面積，應(yīng)該用濕抹布蓋滅，故A正確；B. 不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用大量流動(dòng)的水沖洗，邊洗邊眨眼睛，以最大程度減小對(duì)眼睛的危害，故B正確；C. 向試管中滴加液體時(shí)，滴管下端不能緊貼試管內(nèi)壁，應(yīng)該把滴管垂直懸空于試管口上方，以防試劑被污染，故C錯(cuò)誤；D. 濃硫酸溶于水時(shí)要放出大量的熱，在稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩緩注入盛有水的燒杯里（濃硫酸的密度比水的密度大）

26、，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散，故D正確。綜上所述，本題選C。12、D【答案解析】A、將氯化鐵飽和溶液逐滴加入沸水中，制得氫氧化鐵膠體；B、膠體中加電解質(zhì)溶液時(shí)，膠體會(huì)發(fā)生聚沉；C、江河水中的細(xì)小泥沙在水溶液中形成膠體，遇到海水中的電解質(zhì)發(fā)生了聚沉；D、納米材料沒(méi)有形成分散系?！绢}目詳解】A項(xiàng)、將氯化鐵飽和溶液逐滴加入沸水中，繼續(xù)加熱至呈紅褐色，制得氫氧化鐵膠體，故A正確；B項(xiàng)、膠體中加電解質(zhì)溶液時(shí)，膠體會(huì)發(fā)生聚沉，所以向Fe（OH）3膠體中逐滴滴入鹽酸會(huì)產(chǎn)生沉淀，后來(lái)Fe（OH）3與HCl反應(yīng)而溶解轉(zhuǎn)化為黃色溶液，故B正確；C項(xiàng)、江河水中的細(xì)小泥沙在水溶液中形成膠體，遇到海水中的

27、電解質(zhì)發(fā)生了聚沉，日積月累，形成了三角洲，故C正確；D項(xiàng)、納米材料沒(méi)有形成分散系，所以不是膠體，故D錯(cuò)誤。故選D。13、C【答案解析】廢水呈明顯的堿性，廢水中含OH-，H+、Mg2+與OH-不能大量共存，廢水中肯定不含H+、Mg2+，答案選C。14、D【答案解析】A、電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物叫酸，A錯(cuò)誤；B、氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)影響，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積為22.4L，但非標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積也可能是22.4L，B錯(cuò)誤；C、物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)樹(shù)狀分類(lèi)法，可以將化合物分為酸、堿、鹽和氧化物等，D正確；答案選D。15

28、、B【答案解析】取該溶液加入過(guò)量NaOH溶液，得到氣體，說(shuō)明有NH4+，產(chǎn)生紅褐色沉淀說(shuō)明為Fe3+。根據(jù)離子共存原理，溶液中一定不存在碳酸根。向?yàn)V液中加足量BaCl2溶液，得到沉淀且沉淀不與鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明有硫酸根?！绢}目詳解】由所有實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，溶液中一定存在銨根、鐵離子、硫酸根離子，一定不存在碳酸根離子。產(chǎn)生氣體0.02mol，涉及反應(yīng)為NH4+OH-=NH3+H2O，c(NH4+)=0.02mol/200ml=0.1mol/L；紅褐色沉淀氫氧化鐵加熱灼燒后產(chǎn)物為氧化鐵，F(xiàn)e3+Fe(OH)30.5Fe2O3，沉淀為1.6g，則c(Fe3+)=0.02mol/200ml=0.1mol/L；

29、加足量BaCl2溶液，得4.66g硫酸鋇沉淀，Ba2+SO42-=BaSO4，c(SO42-)=0.02mol/200ml=0.1mol/L，綜上所述，根據(jù)陰陽(yáng)離子電荷守恒可知，氯離子一定存在，c(Cl-)= 3c(Fe3+)+ c(NH4+)-2 c(SO42-)=0.2mol/L。答案為B。16、D【答案解析】根據(jù)摩爾質(zhì)量及氣體摩爾體積的計(jì)算公式和微粒的結(jié)構(gòu)組成進(jìn)行分析，注意重水中氫原子具有1個(gè)中子?！绢}目詳解】A.53g碳酸鈉的物質(zhì)的量n=mM=53g106g/mol=0.5mol，故含有0.5NA 個(gè) CO32-，A錯(cuò)誤；B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L 臭氧O3的物質(zhì)的量n=VVm=11

30、.2L22.4L/mol=0.5mol，含1.5NA個(gè)氧原子，B錯(cuò)誤；C. 1.8g 重水（D2O）物質(zhì)的量n=18g20g/mol=0.9mol，一個(gè)重氫原子中含有一個(gè)中子，一個(gè)氧原子中含有8個(gè)中子，故重水中含有9NA個(gè)中子，C錯(cuò)誤； D.一個(gè)氫氧根含有10個(gè)電子，故0.1molOH-含NA個(gè)電子，D正確。答案為D?！敬鸢更c(diǎn)睛】含10個(gè)電子的微粒主要包括： O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+、OH-、H3O+、NH2 -、NH4+、CH4、NH3、H2O、HF、Ne。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaCl2、K2CO3 Cu(NO3)2=Cu2+2NO3 Ag+Cl=AgCl 5

31、.0 小燒杯 250 mL容量瓶，膠頭滴管 AD 【答案解析】. 有一包白色固體粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu（NO3）2、K2CO3中的一種或幾種；將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過(guò)濾，溶液呈無(wú)色說(shuō)明一定不含Cu（NO3）2、所以沉淀為碳酸鋇，判斷BaCl2、K2CO3一定存在；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，證明沉淀是BaCO3；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，證明白色沉淀為BaSO4；另取中過(guò)濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明含有Cl-；綜上所述：白色固體粉末一定含有BaCl2、K2CO3；一定不含Cu（NO3）2

32、；可能含有KCl；（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式：BaCl2、K2CO3；（2）原白色粉末中一定不含有的物質(zhì)為Cu（NO3）2；電離方程式為：Cu（NO3）2=Cu2+2NO3-；（3）取中過(guò)濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀是氯化銀，反應(yīng)的離子方程式為：Ag+Cl-=AgCl；.（1）實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有240 mL規(guī)格的容量瓶，必須配制250 mL溶液，需要稱取的氫氧化鈉的質(zhì)量為：m=cVM=0.5mol/L0.25L40g/mol=5.0g，燒堿易吸水且具有強(qiáng)腐蝕性，所以稱量燒堿時(shí)要放在小燒杯中；（2）配制溶液的步驟是：稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻，用燒杯溶

33、解燒堿、可以用量筒量取水、用玻璃棒攪拌和引流、用250mL的容量瓶配制溶液、用膠頭滴管定容、用托盤(pán)天平稱量燒堿、用藥匙取藥品，所以除了量筒、燒杯、玻璃棒外還會(huì)用到的儀器有：250mL容量瓶，膠頭滴管；（）ANaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，則冷卻后溶液體積偏小，濃度偏大，故A選；B若容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液，對(duì)溶液濃度無(wú)影響，因?yàn)橹灰ㄈ輹r(shí)正確，至于水是原來(lái)就有的還是后來(lái)加入的，對(duì)濃度無(wú)影響，故B不選；C定容時(shí)仰視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，則濃度偏小，故C不選；D砝碼生銹后質(zhì)量偏大，稱量時(shí)m物=m砝+m游，稱量時(shí)用了生銹的砝碼后會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，故濃度偏大，故D選；E

34、未洗滌溶解NaOH的燒杯，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)損失，濃度偏小，故E不選；答案選AD。18、（1）Na2CO3溶液，稀鹽酸；（2）CO32-+Ba2+=BaCO3；CO32-+2H+=CO2+H2O；（3）Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O，OH-；（4），H+OH-=H2O?！敬鸢附馕觥?1)由表格中A能與C和D反應(yīng)均有氣體放出，可知A為碳酸鈉溶液，C和D溶液均顯酸性，則B為氫氧化鋇溶液，B和C、D分別混合，B和D有沉淀，可知D為硫酸氫鈉溶液，則C為稀鹽酸，故答案為Na2CO3溶液；稀鹽酸；(2)碳酸鈉溶液和氫氧化鋇溶液混合生成碳酸鋇白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+Ba2+=

35、BaCO3，碳酸鈉溶液和硫酸氫鈉溶液混合有二氧化碳?xì)怏w放出，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2+H2O，故答案為CO32-+Ba2+=BaCO3；CO32-+2H+=CO2+H2O；(3)氫氧化鋇溶液和硫酸氫鈉溶液等體積等物質(zhì)的量濃度反應(yīng)生成水和硫酸鋇沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O，從離子反應(yīng)方程式可看出，等物質(zhì)的量反應(yīng)后溶液里剩余陰離子為OH-，故答案為Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O；OH-；(4)實(shí)驗(yàn)中氫氧化鋇溶液和鹽酸混合沒(méi)有明顯現(xiàn)象，但發(fā)生了離子反應(yīng)生成水，離子反應(yīng)方程式為H+OH-=H2O，故答案為；H

36、+OH-=H2O。點(diǎn)睛：解答此類(lèi)表格型推斷題，可以考查學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用。本題通過(guò)溶液中物質(zhì)之間的離子反應(yīng)，要求將兩兩反應(yīng)的現(xiàn)象歸納、列表，并和試題信息對(duì)照可得出結(jié)論。19、10.0 250mL容量瓶 膠頭滴管 C ADE 【答案解析】（1）依據(jù)配制溶液體積選擇合適容量瓶，依據(jù)m=cVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟選擇需要的儀器；（2）容量瓶上需標(biāo)有溫度、容量和刻度線；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，據(jù)此排序； （4）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)進(jìn)行誤差分析

37、?！绢}目詳解】(1)用NaOH固體配制240mL1.00mol/L的NaOH溶液，應(yīng)選擇250mL容量瓶，需要?dú)溲趸c質(zhì)量為：0.25L1.00mol/L40g/mol=10.0g；配制時(shí)步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤(pán)天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線12cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為天平、藥匙、量筒、燒杯、250mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管，其中玻璃儀器有量筒、燒杯、250mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管，缺少的玻璃儀器：膠頭滴管、250mL容量瓶；故答案為：10.0；250mL容

38、量瓶；膠頭滴管；(2)依據(jù)容量瓶構(gòu)造可知，容量瓶標(biāo)有：溫度、容量和刻度線，故答案為：；(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以正確的操作順序?yàn)椋?，故答案選：C；(4)A.稱量NaOH時(shí)，將NaOH放在紙上稱重，導(dǎo)致稱取固體含有溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故A選；B. 配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度無(wú)影響，故B不選；C. 配制時(shí)，NaOH未冷卻直接定容，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C不選；D. 加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D選；E. 向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟)不慎有液滴灑在容量瓶外面，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏低，溶液濃度偏低，故E選；F. 定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故F不選；故答案選：ADE。20、500mL容量瓶 2.0 BCAFED AC 【答案解析】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等,據(jù)此選擇需要儀器,根據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格；（2）根據(jù)m=nM=CVM計(jì)算所需溶質(zhì)的質(zhì)量；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，據(jù)此排序； （4）分析