2023學(xué)年安徽省宿州市褚蘭中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考試注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列對(duì)硫酸的敘述正確的是A因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，故不可用它來(lái)干燥氫氣B濃硫酸不活潑，可用鐵鋁容器存放C濃硫酸有強(qiáng)氧化性，稀硫

2、酸不具有氧化性D濃硫酸與蔗糖混合的實(shí)驗(yàn)中，表現(xiàn)了脫水性與強(qiáng)氧化性2、離子M2O7X-與S2-能在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：aM2O7X- +3S2- +cH+=2M3+ +eS+f H2O,則M2O7X-中M的化合價(jià)為 ( )A+4B+5C+6D+73、下列溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度與500 mL 1 molL1 MgCl2溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度相同的是 ()A250 mL 2 molL1 CaCl2溶液 B500 mL 4 molL1 NaCl溶液C500 mL 2 molL1 NaCl溶液 D250 mL 4 molL1 CaCl2溶液4、NaHSO4在水溶液中能夠電離出H、Na、和SO。下

3、列對(duì)于NaHSO4的分類中不正確的是( )ANaHSO4是鹽BNaHSO4是酸式鹽CNaHSO4是鈉鹽DNaHSO4是酸5、下列關(guān)于 0.2 mol/L 硝酸鉀溶液的敘述中，正確的是A1 L 該溶液中含硝酸鉀 202 gB100 mL 該溶液中含硝酸鉀 0.02 molC從 1 L 該溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的濃度為 0.1 mol/LD1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸鉀，即可配得 0.2 mol/L 硝酸鉀溶液6、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是A4FeS211O22Fe2O38SO2B2NaCl22NaClCZnCuSO4=Zn

4、SO4CuD2KMnO4K2MnO4MnO2O27、某溶液中，只含有下表中所示的四種離子，試推測(cè)X離子及其個(gè)數(shù)b可能為：（ ）ASO42- 8aBOH- 8aCNO3- 4aDSO42- 4a8、下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是（ ）A6和8B11和13C11和16D12和179、 “分類”是一種思想方法，在化學(xué)發(fā)展中起到了重要的作用。下列說(shuō)法正確的是( )ANa2O和Na2O2均能與H2O反應(yīng)生成NaOH，故二者都是堿性氧化物B根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液C根據(jù)水溶液能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)D堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸

5、性氧化物不一定是非金屬氧化物10、下列互為同位素的是 （ ）AT2O和H2OBO3和O2CCO和CO2D12C和13C11、一定條件下，當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A鹽酸B蔗糖溶液CNaCl溶液DFe(OH)3膠體12、日常生活中，許多現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A銅質(zhì)獎(jiǎng)?wù)律铣霈F(xiàn)銅綠Cu2(OH)2CO3B充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火發(fā)生爆炸C大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D輪船底部生銹13、下列化學(xué)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是A鹽酸與Fe(OH)3反應(yīng):Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OB稀硫酸與鐵粉反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氫氧化

6、鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2+SO42-=BaSO4DFe3O4與鹽酸反應(yīng):Fe3O4+8H+=3Fe3+4H2O14、下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是A向豆?jié){中加入鹵鹽做豆腐B往氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀C在河流入?？谝仔纬缮持轉(zhuǎn)觀看電影時(shí)，從放映機(jī)到銀幕有明顯的光路15、用等體積等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液可使相同體積的Fe2(SO4)3、FeSO4、K2SO4三種溶液中的SO42-離子恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為( )A1：1：1B1：2：3C3：1：1D1：3：316、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分蛋白質(zhì)溶液與葡萄糖溶液B某物質(zhì)經(jīng)科學(xué)測(cè)定只含有一

7、種元素，則可以斷定該物質(zhì)是一種純凈物C用過(guò)濾法無(wú)法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3D向豆?jié){中加入硫酸鈣制豆腐，是利用了膠體的聚沉性質(zhì)17、下列變化需加入還原劑的是( )AH2CO3CO2BMn2+CFeOFe3O4DAl(OH)3NaAlO218、某元素R的原子的質(zhì)量數(shù)為70，其核內(nèi)中子數(shù)為39，它的離子有28個(gè)電子，則此元素的氧化物的化學(xué)式應(yīng)為ARO BR2O3 CRO2 DR2O519、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.75 gL1的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3與CH4的體積比為ab，該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為D，則ab和D分別為（ ）A13 和7.5 B16和6.4 C1716和7.

8、5 D4:1和8.420、下列烷烴中，進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物的是（ ）A(CH3)2CHCH2CH2CH3B(CH3CH2)2CHCH3C(CH3)2CHCH(CH3)2D(CH3)3CCH2CH321、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A室溫下，32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB濃鹽酸與MnO2共熱產(chǎn)生22.4L Cl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC0.5 molL1MgCl2溶液中，含有Cl個(gè)數(shù)為NAD18 g NH4+中所含的質(zhì)子數(shù)為10NA22、下列日常生活及化工生產(chǎn)中的變化與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A煅燒石灰石制生石灰 B蠟炬成灰淚始干C古人云

9、：“曾青得鐵則化為銅” D氫氣球遇明火發(fā)生爆炸二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖，反應(yīng)為常溫下的反應(yīng)，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C和D中氯元素的化合價(jià)之間，E在常溫下為無(wú)色無(wú)味的液體，F(xiàn)是淡黃色固體，G為常見(jiàn)的無(wú)色氣體。請(qǐng)據(jù)圖回答下列問(wèn)題：(1)G、A的化學(xué)式分別為_(kāi)、_。(2)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)已知A是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題。將A通入紫色石蕊溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_。請(qǐng)寫(xiě)出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。A可以制漂白粉，漂白粉在空氣時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)失效，失效的原因

10、是_(用化學(xué)方程式表示)。24、（12分）有一包白色固體粉末，由FeCl3、CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2中的幾種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（假設(shè)下列過(guò)程中，能反應(yīng)的物質(zhì)之間的反應(yīng)恰好完全）：（1）步驟所用分離方法叫做_，要從步驟所得“無(wú)色溶液”中提取溶劑，所用分離方法叫做_。（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式_；_。（3）固體粉末中一定不存在的物質(zhì)是（填化學(xué)式，下同）_；不能確定是否存在的物質(zhì)是_。（4）將固體粉末可能的組成填入下表（可以不填滿，也可以再補(bǔ)充）。_序號(hào)化學(xué)式（5）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步確定混合物的組成，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論。_25、（12分）

11、下圖是教師在課堂中演示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置(鐵架臺(tái)等輔助儀器略去)請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1）實(shí)驗(yàn)一的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?_ ， 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可以觀察到燒杯中的現(xiàn)象是_ ，加熱后試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是: _（2）實(shí)驗(yàn)二用來(lái)驗(yàn)證Na2O2與CO2的反應(yīng)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:包有Na2O2的棉花燃燒。Na2O2與CO2的反應(yīng)的化學(xué)方程式_ ，該實(shí)驗(yàn)可以得出許多結(jié)論，請(qǐng)你寫(xiě)出由該實(shí)驗(yàn)得出的兩個(gè)結(jié)論。結(jié)論1:_結(jié)論2:_26、（10分）實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉晶體，但現(xiàn)在只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。已知：NH4HCO3NH3H2OCO2。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)步驟加熱的目的是_。(2)寫(xiě)出步

12、驟中發(fā)生的離子方程式_。(3)步驟，判斷SO42-已除盡的方法是_。(4)步驟的目的是_，操作1用到的玻璃儀器有_。(5)操作2的名稱是_，應(yīng)在_(填儀器名稱)中進(jìn)行。27、（12分）如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題:(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。(2)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.400molL-1的稀鹽酸。 可供選用的儀器有:膠頭滴管;玻璃棒;燒杯;藥匙;量筒;托盤(pán)天平。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: 配制稀鹽酸時(shí),還缺少的儀器有_(寫(xiě)儀器名稱);該儀器上標(biāo)有以下五項(xiàng)中的_; A溫度 B濃度 C容量 D壓強(qiáng) E.

13、刻度線 該學(xué)生需要量取_mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。 在配制過(guò)程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度有何影響?(在括號(hào)內(nèi)填A(yù)表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無(wú)影響”)。 a.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面。_b.量筒量取濃鹽酸后又用蒸餾水洗滌23次,并將洗滌液移入容量瓶中。_(3)假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400molL-1的鹽酸,他又用該鹽酸中和含0.4g NaOH的溶液,則該同學(xué)需取_mL鹽酸。假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4g NaOH的溶液,發(fā)現(xiàn)比中所求體積偏小,則可能的原因是_。A濃鹽酸揮發(fā),濃度不足 B配制溶液時(shí),未洗滌燒杯C配制溶液時(shí),俯視容量瓶刻度線 D加水時(shí)

14、超過(guò)刻度線,用膠頭滴管吸出28、（14分）KClO3和濃鹽酸在不同溫度下反應(yīng)，發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)。其變化可表示為反應(yīng)1：2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+Cl2+2ClO2+2H2O反應(yīng)2：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O(1)已知反應(yīng)1的還原產(chǎn)物為黃綠色的二氧化氯，該反應(yīng)中被還原的是_（填化學(xué)式），產(chǎn)生0.1 mol Cl2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)。(2)反應(yīng)2中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是_。(3)上述反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是(填寫(xiě)編號(hào))：反應(yīng)1中為_(kāi)，反應(yīng)2中為_(kāi)。只有還原性 還原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性(4)將少量氯氣通入NaBr溶液中，發(fā)

15、生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。將少量氯氣通入FeBr2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，將少量氯氣通入FeI2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2，這個(gè)事實(shí)說(shuō)明上述反應(yīng)中具有還原性粒子I-、Br-、Cl-、Fe2+的還原性由強(qiáng)到弱的順序是_，標(biāo)況下，將22.4 LCl2通入2 L 0.5 mol/L的FeBr2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_標(biāo)況下，將22.4 LCl2通入2 L 0.5 mol/L的FeI2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。29、（10分） (1)將2.4gNaOH溶于水配成300 mL的溶液

16、，它的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)mol/L，取出該溶液30mL，它的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)mol/L，取出的溶液中含氫氧化鈉_mol,把取出的溶液稀釋到120mL，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)mol/L，若用0.1 mol/L的硫酸中和稀釋后的NaOH溶液，需用去硫酸_mL。(2)電解水的實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣5.6L，其物質(zhì)的量_mol,有_g水分解。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【答案解析】A濃硫酸具有吸水性，可干燥氫氣，與強(qiáng)氧化性無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；B濃硫酸性質(zhì)活潑，有強(qiáng)氧化性，常溫下能使Fe、Al發(fā)生鈍化，故可用鐵鋁容器存

17、放，B錯(cuò)誤；C濃硫酸、稀硫酸均具有氧化性，但濃硫酸中+6價(jià)的S表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，而稀硫酸的H+表現(xiàn)弱氧化性，C錯(cuò)誤；D濃硫酸與蔗糖混合的實(shí)驗(yàn)中，濃硫酸先表現(xiàn)脫水性，將蔗糖碳化，然后再氧化生成的C，表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，D正確；故選D。2、C【答案解析】反應(yīng)a M2O7x-+3S2-+cH+=2M3+eS+fH2O中，由M原子守恒可知a=1，由O原子守恒可知，f=7，則由H原子守恒可知c=14，由電荷守恒可知-x+（-2）3+14=+6，解得x=2，則M2O7x-中M的化合價(jià)為2(2)7/2=+6，答案選C。3、C【答案解析】1molL-1MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol/L2=2mol/L，

18、A.250mL2molL-1CaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為2mol/L2=4mol/L，故A錯(cuò)誤；B.500mL4molL-1NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為4mol/L1=4mol/L，故B錯(cuò)誤；C.500mL2molL-1NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為2mol/L1=2mol/L，故C正確；D.250mL4molL-1CaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為4mol/L2=8mol/L，故D錯(cuò)誤。故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】注意溶液的物質(zhì)的量濃度與體積無(wú)關(guān)。4、D【答案解析】A.鹽是金屬離子或銨根離子(NH4+)與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物，由NaHSO4在水溶液中能夠電離出

19、H、Na、和SO可知，NaHSO4是鹽，故A正確；B.由NaHSO4在水溶液中能夠電離出H、Na可知，NaHSO4是酸式鹽，故B正確；C.由NaHSO4在水溶液中能夠電離出Na可知，NaHSO4是酸式鹽，故C正確；D.酸是指電離出的陽(yáng)離子只有氫離子的化合物，由NaHSO4在水溶液中能夠電離出H、Na可知，NaHSO4是酸式鹽，不是酸，故D錯(cuò)誤；故選D。5、B【答案解析】A、1L 0.2mol/L硝酸鉀溶液中溶質(zhì)硝酸鉀的質(zhì)量=1L0.2mol/L101g/mol=20.2g，故A錯(cuò)誤；B、100mL0.2mol/L硝酸鉀溶液中含硝酸鉀物質(zhì)的量=0.1L0.2mol/L=0.02mol，故B正確；

20、C、溶液時(shí)均一穩(wěn)定的分散系，溶質(zhì)濃度與溶液體積無(wú)關(guān)，從1L該溶液中取出500mL后，剩余溶液的濃度仍為0.2mol/L，故C錯(cuò)誤；D、1L水中溶解0.2mol硝酸鉀，得到溶液的體積不為1L，配得硝酸鉀溶液濃度不為0.2mol/L，故D錯(cuò)誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度計(jì)算分析，掌握概念實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵，注意溶液是均一穩(wěn)定的分散系。6、A【答案解析】A.反應(yīng) 4FeS211O22Fe2O38SO2,是不屬于基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)，故A正確；B.反應(yīng)2NaCl22NaCl，是化合反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)ZnCuSO4=ZnSO4Cu，是置換反應(yīng)，

21、也是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)2KMnO4K2MnO4MnO2O2，是分解反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；本題答案為A。7、D【答案解析】ASO42-離子均能與陽(yáng)離子共存，陽(yáng)離子總電量=3a+2a3=9a，陰離子總電量=a+8a2=17a，電荷不守恒，故A錯(cuò)誤；BOH-與Al3+生成氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，故X不可能為OH-，故B錯(cuò)誤；CNO3-離子均能與陽(yáng)離子共存，陽(yáng)離子總電量=3a+2a3=9a，陰離子總電量=a+4a1=5a，電荷不守恒，故C錯(cuò)誤；DSO42-離子均能與陽(yáng)離子共存，陽(yáng)離子總電量=3a+2a3=9a，陰離子總電量=a+4a2=9a，電荷守恒，故D正確；故答案為D

22、。8、D【答案解析】A. 形成CO2或CO，不符合題意，故A不選；B. 兩者都是金屬不能形成化合物，不符合題意，故B不選；C. 兩者會(huì)形成Na2S，不符合題意，故C不選；D. 兩者會(huì)形成MgCl2，符合題意，故D選；答案選D。9、D【答案解析】ANa2O和Na2O2均能與H2O反應(yīng)生成NaOH，Na2O2和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，Na2O是堿性氧化物，Na2O2不是堿性氧化物，故A錯(cuò)誤；B分散系本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑大小，分散質(zhì)微粒直徑小于1nm形成的分散系為溶液，1nm-100nm形成的為膠體，大于100nm形成的分散系為濁液，丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體的特征性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念

23、分析可知非電解質(zhì)本身不能電離出自由移動(dòng)的離子，電解質(zhì)能電離出自由移動(dòng)的離子，如BaSO4水溶液不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物可以是金屬氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故D正確；故選D。10、D【答案解析】分析：根據(jù)由同一種元素組成的不同核素互為同位素分析。詳解：A. T2O和H2O是化合物，不是原子，故A錯(cuò)誤；B. O3和O2是由氧元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì),互為同素異形體,故B錯(cuò)誤；C. CO和CO2是化合物，不是原子，故C錯(cuò)誤；D. 12C和13C都是碳元素組成的不同核素，互為同位素，所以D選項(xiàng)是正確的。答案選D。11、D【答案解析】

24、A.鹽酸屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A不符合題意；B.蔗糖溶液屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B不符合題意；C. NaCl溶液屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C不符合題意；D. Fe(OH)3膠體是膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生膠體的性質(zhì)，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特有性質(zhì)，是鑒別膠體與溶液的常用方法。12、C【答案解析】【題目詳解】A項(xiàng)：金屬銅和氧氣、二氧化碳、水發(fā)生化合反應(yīng)生成銅綠，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選；B項(xiàng)：氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選；C項(xiàng)：酸雨腐蝕大理石雕像是因?yàn)樘妓徕}能和酸反應(yīng)，該反

25、應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，所以不是氧化還原反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故可選；D項(xiàng)：鐵在氧氣、水存在時(shí)發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹，是氧化還原反應(yīng)過(guò)程，故不選。故選C。13、A【答案解析】試題分析：A、鹽酸與Fe(OH)3反應(yīng)：Fe(OH)33H=Fe33H2O，正確；B、稀硫酸與鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，應(yīng)為：Fe2H=Fe2H2，錯(cuò)誤；C、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，應(yīng)為：Ba2SO+2H+2OH=BaSO4+2H2O，錯(cuò)誤；D、Fe3O4與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鐵和水，應(yīng)為：Fe3O48H=2Fe3+Fe24H2O，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查離子方程式正誤判斷14、B【答案解析】A、豆?jié){是

26、膠體，加入鹵鹽膠體聚沉形成豆腐，利用膠體的性質(zhì)，A不符合；B、往氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不是膠體的性質(zhì)，B符合；C、在河流入?？谝仔纬缮持?，是膠體遇到海水中的電解質(zhì)聚沉形成，C不符合；D、觀看電影時(shí)，從放映機(jī)到銀幕有明顯的光路，為丁達(dá)爾效應(yīng)，D不符合。答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查膠體的性質(zhì)，注意知識(shí)的歸納和分類整合，明確膠體常見(jiàn)的性質(zhì)有丁達(dá)爾現(xiàn)象、膠體的聚沉、電泳等是解答此類問(wèn)題的關(guān)鍵。15、D【答案解析】等體積等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，利用鋇離子與硫酸根離子的關(guān)系來(lái)計(jì)算Fe2(SO4)3、FeSO4、K2SO4三

27、種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，因三種溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比等于其濃度之比。【題目詳解】由題意設(shè)BaCl2溶液中BaCl2的物質(zhì)的量為1 mol，F(xiàn)e2(SO4)3、FeSO4、K2SO4三種溶液中的SO42-離子恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀，假設(shè)Fe2(SO4)3、FeSO4、K2SO4三種物質(zhì)的物質(zhì)的量為x、y、z，則根據(jù)Ba2+SO42-=BaSO4，可知x3=y1=z1=1 mol，解得x：y：z=1：3：3，因三種溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比等于其濃度之比，故cFe2(SO4)3：c(FeSO4)：c(K2SO4)= 1：3：3，故合理選項(xiàng)是D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查離子的濃度關(guān)系，明確鋇離子

28、與硫酸根離子的關(guān)系及信息中溶液中的SO42-離子恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀是解答本題的關(guān)鍵。注意同一溶液微粒的濃度比等于物質(zhì)的量的比，及電解質(zhì)化學(xué)式與其電離產(chǎn)生的離子的關(guān)系。16、B【答案解析】【題目詳解】A.丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，蛋白質(zhì)溶液為膠體分散系，則丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分蛋白質(zhì)溶液與葡萄糖溶液，選項(xiàng)A正確；B.由同一種元素構(gòu)成的不同單質(zhì)組成的物質(zhì)屬于混合物，如O2與O3組成的物質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.膠體、離子均可透過(guò)濾紙，用過(guò)濾法無(wú)法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3，選項(xiàng)C正確；D.向豆?jié){中加入硫酸鈣制豆腐，是利用了膠體的微粒遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉的性質(zhì)，選項(xiàng)D正確。故選B。17、B【答案解析】A

29、HCO3-CO2該反應(yīng)中各元素化合價(jià)都不變，不需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)，A錯(cuò)誤；BMn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以MnO4-是氧化劑，需要還原劑才能實(shí)現(xiàn)，如HCl等，B正確；C部分Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，所以FeO是還原劑，需要氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，如氧氣等，C錯(cuò)誤；DAl(OH)3NaAlO2反應(yīng)中各元素化合價(jià)都不變，不需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)，D錯(cuò)誤；答案選B。18、B【答案解析】試題分析：質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)=70-39=31，電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電子式=31-28=3，故該陽(yáng)離子帶3個(gè)單位正電荷，故表現(xiàn)+3價(jià)，O為-2價(jià)，故此元素的氧化物的化學(xué)式應(yīng)為R2O3，故選B?？?/p>

30、點(diǎn)：考查了化學(xué)式的判斷的相關(guān)知識(shí)。19、D【答案解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量0.7522.416.8，相同條件下氣體的密度之比是相對(duì)分子質(zhì)量之比，則D16.8/28.4；根據(jù)十字交叉法可知混合氣體中氨氣和甲烷的體積之比是，答案選D。20、D【答案解析】A(CH3)2CHCH2CH2CH3中有5種位置不同的氫，所以其一氯代物有5種，能生成5種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物，故A不選；B(CH3CH2)2CHCH3中有4種位置不同的氫，所以其一氯代物有4種，能生成4種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物，故B不選；C(CH3)2CHCH(CH3)2含有2種等效氫，所以能生成2種沸點(diǎn)不同的有機(jī)物，故C不選；D(CH3)3C

31、CH2CH3中有3種位置不同的氫，所以其一氯代物有3種，能生成3種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物，故D選；故選D。21、A【答案解析】A. 氧氣和臭氧均是氧元素形成的單質(zhì)，32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子的物質(zhì)的量是32g16g/mol2mol，個(gè)數(shù)為2NA，A正確；B. 由于不能確定氯氣所處的狀態(tài)，則濃鹽酸與MnO2共熱產(chǎn)生22.4L Cl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2NA，B錯(cuò)誤；C. 0.5 molL1MgCl2溶液的體積未知，無(wú)法計(jì)算含有Cl個(gè)數(shù)，C錯(cuò)誤；D. 18 g NH4+的物質(zhì)的量是18g18g/mol1mol，其中所含的質(zhì)子數(shù)為11NA，D錯(cuò)誤；答案選A。22、A【答案解析】根據(jù)氧化還原

32、反應(yīng)的本質(zhì)和特征進(jìn)行分析?！绢}目詳解】A.煅燒石灰石的反應(yīng)方程式為：CaCO3高溫CaO+CO2，無(wú)化合價(jià)變化，是非氧化還原反應(yīng)，故A正確；B.蠟炬成灰淚始干，蠟燭燃燒是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.曾青得鐵則化為銅是指，F(xiàn)e + CuSO4= Cu +FeSO4，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.氫氣球遇明火發(fā)生爆炸，即氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水，屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】所有的置換反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，大多數(shù)燃燒有氧氣參與，氧氣得到電子，即發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。二、非選擇題(共84分)23、O2 Cl2 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H

33、2O 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 紫色試液先變紅色，后又褪色 Cl2 + H2O HCl + HClO Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO；2HClO2HCl + O2 【答案解析】E在常溫下為無(wú)色無(wú)味的液體，應(yīng)為H2O，F(xiàn)為淡黃色粉末，應(yīng)為Na2O2，則G為O2，B為NaOH，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C與D之間，應(yīng)為Cl2和NaOH的反應(yīng)，生成NaCl和NaClO，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)作答即可。【題目詳解】(1)由以上分析可知，A為Cl2，G為O2，故答案為： O2、Cl2；(2)由以上分析可知，A為Cl2，B為

34、NaOH，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O，故答案為：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O ；(3)反應(yīng)為過(guò)氧化鈉和水的反應(yīng)，方程式為2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2，故答案為：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2；(4)氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，發(fā)生Cl2 + H2O HCl + HClO，鹽酸具有酸性，可使紫色石蕊試液變紅，生成的次氯酸具有漂白性，可使溶液褪色，故答案為：紫色試液先變紅色，后又褪色；Cl2 + H2O HCl + HClO；氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成漂白粉

35、，有效成分為Ca(ClO)2，在空氣中與二氧化碳、水反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸，次氯酸見(jiàn)光分解，涉及反應(yīng)為Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO；2HClO2HCl + O2，故答案為：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO；2HClO2HCl + O2。【答案點(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度不大，本題的突破口在于物質(zhì)的顏色和狀態(tài)，注意常溫下氯氣與堿反應(yīng)生成次氯酸鹽。24、過(guò)濾 蒸餾 Ba2+SO42-=BaSO4 H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O CuSO4 KCl 序

36、號(hào)化學(xué)式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl 用試管取少許步驟中的“無(wú)色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中含有KCl；若無(wú)白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中不含KCl 【答案解析】假設(shè)這些物質(zhì)都有，經(jīng)步驟得到無(wú)色溶液和白色沉淀，說(shuō)明原粉末中沒(méi)有FeCl3，在該假設(shè)的前提下，白色沉淀是CaCO3、BaSO4，向該沉淀中加入稀硝酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，則說(shuō)明沉淀中一定有CaCO3，題中告知能反應(yīng)的物質(zhì)之間的反應(yīng)恰好完全，加入稀硝酸之后，沉淀的質(zhì)量減少，說(shuō)明還含有BaSO4，則原粉末中有一定有CaC

37、O3、Na2SO4、Ba(NO3)2；KCl不和上述的任何物質(zhì)反應(yīng)，也不能通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象去確定其是否存在，故可能有KCl?！绢}目詳解】（1）經(jīng)步驟得到無(wú)色溶液和白色沉淀，則該步驟為過(guò)濾；要從步驟所得“無(wú)色溶液”中提取溶劑，需要采用蒸餾；（2）經(jīng)分析，原粉末中一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，則步驟中的離子方程式為Ba2+SO42-=BaSO4；步驟中，僅CaCO3和HNO3反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O；（3）經(jīng)分析，原固體粉末中一定沒(méi)有CuSO4，不能確定是否存在的是KCl；（4）由于原固體粉末中一定沒(méi)有CuSO4，一定有CaCO3、Na2S

38、O4、Ba(NO3)2，可能有KCl，故其組成由兩種情況：序號(hào)化學(xué)式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl（5）KCl是唯一可能存在的物質(zhì)，故只需要鑒定KCl即可，可以用AgNO3溶液檢驗(yàn)KCl：用試管取少許步驟中的“無(wú)色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中含有KCl；若無(wú)白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中不含KCl?！敬鸢更c(diǎn)睛】“白色粉末”的推斷題，是酸堿鹽的?？碱}型，解答思路一般是先假設(shè)粉末還有所有的固體，再根據(jù)后續(xù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，確定這些固體的存在情況。25、比較Na2CO3和NaHCO

39、3的熱穩(wěn)定性 燒杯I中澄清石灰水不變渾濁，燒杯II中澄清石灰水變渾濁 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 該反應(yīng)放熱 該反應(yīng)有氧氣生成 【答案解析】（1）碳酸氫鈉具有熱不穩(wěn)定，加熱易分解，而碳酸鈉穩(wěn)定性較強(qiáng)，加熱時(shí)難以分解，加熱大試管時(shí)，碳酸鈉的受熱溫度會(huì)高于碳酸氫鈉，可根據(jù)是否產(chǎn)生氣體判斷穩(wěn)定性強(qiáng)弱；碳酸氫鈉加熱分解放出二氧化碳，能夠使澄清石灰水變渾濁，而碳酸鈉比較穩(wěn)定，對(duì)應(yīng)的澄清石灰水不變渾濁，據(jù)此得出結(jié)論，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）包有Na2O2的棉花燃燒，則過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)有氧氣生成，以此來(lái)解答。【題目詳解】（1）

40、碳酸氫鈉具有熱不穩(wěn)定，加熱易分解，而碳酸鈉穩(wěn)定性較強(qiáng)，加熱時(shí)難以分解，加熱大試管時(shí)，碳酸鈉的受熱溫度會(huì)高于碳酸氫鈉，故實(shí)驗(yàn)一的目的是比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性；碳酸氫鈉具有熱不穩(wěn)定，加熱分解生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，二氧化碳可使澄清石灰水變渾濁，而碳酸鈉難分解，則實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可以觀察到燒杯中的現(xiàn)象是燒杯I中澄清石灰水不變渾濁，燒杯II中澄清石灰水變渾濁；加熱后試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是: 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2；（1）實(shí)驗(yàn)二用來(lái)驗(yàn)證Na2O2與CO2的反應(yīng)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：包有Na2O2的棉花燃燒，即溫度

41、升高棉花燃燒，有氧氣助燃，由此說(shuō)明：該反應(yīng)放熱，該反應(yīng)有氧氣生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2；根據(jù)上述分析可知，由該實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論有結(jié)論1: 該反應(yīng)放熱；結(jié)論2: 該反應(yīng)有氧氣生成?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)，側(cè)重鈉及其化合物性質(zhì)的考查，注意實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象、結(jié)論的歸納，有利于實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)，題目難度不大。26、加熱分解除去NH4HCO3 Ba2+SO42-BaSO4 取上層清液加入BaCl2溶液，若無(wú)沉淀說(shuō)明SO42-已除盡 除去過(guò)量的Ba2 漏斗、玻璃棒、燒杯 蒸發(fā)結(jié)晶 蒸發(fā)皿 【答案解析】將固體混合物加熱，

42、發(fā)生反應(yīng)NH4HCO3NH3H2OCO2，NaCl、Na2SO4不反應(yīng)，則殘留固體為NaCl、Na2SO4，將殘留固體溶解得到NaCl、Na2SO4溶液，向溶液中加入BaCl2溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，向懸濁液中再加入Na2CO3溶液除去過(guò)量的鋇離子，過(guò)量的Na2CO3用鹽酸除去，而鹽酸易揮發(fā)，在操作2即可除去，然后蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶得到NaCl晶體，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）碳酸氫銨受熱易分解，則步驟加熱的目的是加熱分解除去NH4HCO3；（2）步驟用BaCl2溶液，目的是除去硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為Ba2+SO42-BaSO4；（3）由于硫酸鋇是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，則步驟

43、判斷SO42-已除盡的方法是取上層清液加入BaCl2溶液，若無(wú)沉淀說(shuō)明SO42-已除盡；（4）由于除去硫酸根離子時(shí)引入了過(guò)量的氯化鋇，因此步驟的目的是利用碳酸鈉除去過(guò)量的Ba2，操作1是過(guò)濾，用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯；（5）氯化鈉能溶于水，從溶液中得到氯化鈉的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)結(jié)晶，應(yīng)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行。【答案點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離和提純，把握物質(zhì)性質(zhì)差異性及物質(zhì)性質(zhì)特殊性是解本題關(guān)鍵，知道硫酸根離子檢驗(yàn)方法、常見(jiàn)儀器的使用方法，熟練掌握元素化合物性質(zhì)，注意從整體上分析判斷各固體或液體中存在的物質(zhì)成分。27、11.9mol/L 500mL容量瓶 ACE 16.8 B A 25 C 【答案解

44、析】（1）根據(jù)c=計(jì)算；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作分析所需儀器；實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL容量瓶，需用500mL容量瓶；結(jié)合容量瓶的構(gòu)造回答； 根據(jù)稀釋定律，稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算需要濃鹽酸的體積；分析操作對(duì)溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=判斷對(duì)所配溶液濃度的影響；（3）根據(jù)n（HCl）=n（NaOH）計(jì)算；鹽酸體積減少，說(shuō)明標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸體積讀數(shù)減小，標(biāo)準(zhǔn)鹽酸濃度偏大，據(jù)此分析解答。【題目詳解】（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%、密度1.19g/mL 濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度=11.9mol/L，故答案為：11.9 mol/L；（2）配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.400molL-1的稀鹽酸需用到50

45、0mL容量瓶；容量瓶上標(biāo)有溫度、容量、刻度線，故答案為：500mL容量瓶；ACE；令需要濃鹽酸的體積為V mL，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，則：V10-3L11.9mol/L=0.5 L0.400mol/L解得：V=16.8故答案為：16.8；a、用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面，所取鹽酸體積偏小，濃度偏小，故選B；b、量筒量取濃鹽酸后用蒸餾水洗滌23次，并將洗液移入容量瓶中，會(huì)導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的量偏大，濃度變大，故選A；（4）n(HCl)=n(NaOH)=0.01mol，V(HCl)=0.025L=25mL，故答案為：25；A. 濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足，導(dǎo)致最終結(jié)果偏低，故

46、A不選；B. 配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故B不選；C. 配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C選；D. 加水時(shí)超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故D不選；故選C。28、KClO3 0.2 mol 5：1 I-Fe2+Br-Cl- 2Cl2+2Fe2+2Br-=2Fe3+4Cl-+Br2 Cl2+2I-=2Cl-+I2 【答案解析】(1)同一元素的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)遵循：高高低低規(guī)律。(2)同一元素的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物中元素的化合價(jià)規(guī)律是：可相聚，不相交。(3)根據(jù)HCl中Cl元素的化合

47、價(jià)在反應(yīng)前后的特點(diǎn)分析；(4)分析每個(gè)反應(yīng)中還原劑、還原產(chǎn)物，利用還原性：還原劑還原產(chǎn)物分析比較物質(zhì)還原性的強(qiáng)弱，當(dāng)同一溶液有多種還原性微粒時(shí)，還原性強(qiáng)的先發(fā)生反應(yīng)；然后根據(jù)通入Cl2的物質(zhì)的量與物質(zhì)還原性強(qiáng)弱反應(yīng)先后書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的離子方程式?！绢}目詳解】(1)在反應(yīng)1：2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+Cl2+2ClO2+2H2O中，KClO3得到電子變?yōu)镃lO2，KClO3是氧化劑被還原，ClO2是還原產(chǎn)物；HCl失去電子變?yōu)镃l2，HCl是還原劑被氧化，Cl2是氧化產(chǎn)物，反應(yīng)過(guò)程中每產(chǎn)生1mol Cl2，需轉(zhuǎn)移2 mol電子，則反應(yīng)產(chǎn)生0.1 mol Cl2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0

48、.2 mol；(2)在反應(yīng)2：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O中KClO3作氧化劑，HCl作還原劑，Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，每有3 mol Cl2產(chǎn)生，反應(yīng)中消耗1 mol氧化劑KClO3，5 mol還原劑HCl，轉(zhuǎn)移5 mol電子，所以反應(yīng)2中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是5：1；(3)在上述兩個(gè)反應(yīng)中，HCl中的Cl部分化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，作還原劑，表現(xiàn)還原性，部分Cl在反應(yīng)前后化合價(jià)不變，與金屬陽(yáng)離子結(jié)合形成鹽，起酸的作用，所以兩個(gè)反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是還原性和酸性，選項(xiàng)序號(hào)為；(4)將少量氯氣通入NaBr溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，其中Br-作還原劑，Cl-