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1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考試注意事項(xiàng):1答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效;在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4作圖可先使用2B鉛筆畫(huà)出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、實(shí)驗(yàn)室常用如圖所示的兩套裝置測(cè)量所制得氣體的體積,下面有關(guān)這兩套量氣裝置的使用說(shuō)明有錯(cuò)誤的是A使用A裝置量氣前,其右管中應(yīng)充滿相應(yīng)的液體B量氣前,B裝置中廣口瓶通常
2、應(yīng)盛滿相應(yīng)的液體CA裝置收集完氣體后,在讀數(shù)前應(yīng)使盛液管內(nèi)液面與集氣管內(nèi)液面相平DA裝置是直接測(cè)量氣體體積,而B(niǎo)裝置直接測(cè)量的是所排出液體的體積2、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A使用容量瓶配制溶液,移液時(shí)應(yīng)洗滌燒杯23次 B用100 mL量筒量取5.5 mL稀鹽酸C用托盤(pán)天平稱(chēng)量11.50 g NaCl固體 D配制一定濃度的溶液時(shí),固體物質(zhì)可以直接在容量瓶中溶解3、下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是過(guò)濾蒸發(fā)溶解向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A和B和C和D和4、下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合正確的是純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)AHCl冰水混合物純堿鐵B蒸餾水氨水火堿氨氣CH2SO4膽礬純堿
3、石墨D濃硝酸加碘食鹽NaOH溶液生石灰AABBCCDD5、1molCO和1molCO2具有相同的分子數(shù) 原子數(shù) 碳原子數(shù) 氧原子數(shù)ABCD6、已知K2Cr2O7在酸性溶液中易被還原成Cr3+,PbO2、K2Cr2O7、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是ACu+2Fe3+Cu2+2Fe2+B3Pb2+Cr2O72+2H+3PbO2+2Cr3+H2OC2Fe2+Cl22Fe3+2ClD6Cl+Cr2O72+14H+2Cr3+3Cl2+7H2O7、濃度為2.00 mol/L的鹽酸溶液1L,欲使其濃度變?yōu)?.00mol/L,下列方法可行的是( )A蒸發(fā)掉0.
4、5L水B標(biāo)況下通入44.8L HCl氣體C將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5LD加入10mol/L鹽酸0.6L,再將溶液稀釋至2L8、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是( )A氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng):OH+H+=H2OB澄清的石灰水與醋酸反應(yīng):Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OC銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+=Cu2+AgD碳酸鈣溶于稀鹽酸中:CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO29、下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是ACO2、NO2均為酸性氧化物 B有塵埃的空氣、墨水均為膠體C燒堿、蔗糖均為電解質(zhì) D膽礬、鹽酸均為混合物10、已知丙酮(C3H6O)通常是無(wú)色液體,可溶于水,密度小于1 gmL1
5、,沸點(diǎn)約為56 。要將丙酮從水與丙酮的混合物中分離出來(lái),最合理的方法選擇是()A過(guò)濾 B蒸餾 C蒸發(fā) D干燥11、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是( )A鹽酸除鐵銹:B氯氣通入NaOH溶液中:C向KOH溶液中加入溶液:D向溶液中加入過(guò)量稀鹽酸:12、將氯氣通過(guò)軟管灌入田鼠洞中可用于消滅田鼠,這是利用了Cl2的那些性質(zhì)黃綠色 密度比空氣大 有毒 容易液化ABCD13、下列有關(guān)工業(yè)制備的說(shuō)法正確的是A從海水中可以得到NaCl,電解NaCl溶液可得到金屬鈉B工業(yè)上利用Cl2 與澄清石灰水為原料制備漂白粉C由于海水中碘離子濃度很低,工業(yè)上是從海產(chǎn)品(如海帶等)中提取碘D工業(yè)上制備鹽酸是利用Cl2 與H2 光
6、照化合后再溶于水而制得14、高一入學(xué)體檢時(shí),小明體檢的血液化驗(yàn)單中,出現(xiàn)了如下圖所示的體檢指標(biāo)。表示該體檢指標(biāo)的物理量是()甘油三酯 0.52mmol/L總膽固醇 4.27 mmol/L高密度脂蛋白膽固醇 1.57 mmol/L低密度脂蛋白膽固醇 1.40 mmol/L葡萄糖 4.95 mmol/LA溶解度B物質(zhì)的量濃度C質(zhì)量分?jǐn)?shù)D摩爾質(zhì)量15、在下列條件的水溶液中可以大量共存的離子組是( )A使酚酞變紅的溶液中:Na+、Mg2、Cl-、NO3B無(wú)色透明的溶液中:K+、SO42-、Na+、MnO4-C無(wú)色透明的溶液中:SO42-、Cl-、Al3+、NH4+D含大量H+的溶液中:CO32-、SO
7、42-、K+、Cl-16、下列說(shuō)法中正確的是()鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉鈉投入硫酸銅溶液中有紅色粉末產(chǎn)生過(guò)氧化鈉可在防毒面具中做供氧劑 鐵絲在氯氣中燃燒生成棕色的FeCl3ABCD二、非選擇題(本題包括5小題)17、如圖表示的是AE五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A為淡黃色固體,B為單質(zhì),D為正鹽。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出各物質(zhì)的名稱(chēng): A_ ; C_;D_。(2)寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式:BC: _;CD: _;AC: _;DE:_(任寫(xiě)一個(gè)即可)。18、有A、B、C、D四種元素,A元素的原子有三個(gè)電子層,最外層上有一個(gè)電子;B元素負(fù)2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同;C元素的原子核內(nèi)無(wú)中子
8、;D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個(gè)。(1)C與D形成化合物的化學(xué)式_,其在水中的電離方程式為_(kāi)。(2)B離子的電子式_,A離子的電子式_。(3)B原子的結(jié)構(gòu)示意圖_,D離子的結(jié)構(gòu)示意圖_。19、 “84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒,某同學(xué)購(gòu)買(mǎi)了一瓶“威露士”牌“84消毒液”,并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說(shuō)明得到如下信息:“84消毒液”:含25%NaClO、1000mL、密度1.192gcm3,稀釋100倍(體積比)后使用。請(qǐng)根據(jù)以上信息和相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題:(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)molL1。(2)該同學(xué)取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒,稀
9、釋后的溶液中c(Na+)=_molL1。(3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中_L的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)而變質(zhì)。(已知:CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO)(4)該同學(xué)參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列說(shuō)法正確的是_。A如上圖所示的儀器中,有四種是不需要的,還需一種玻璃儀器B容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干才能用于溶液配制C利用購(gòu)買(mǎi)的商品NaClO來(lái)配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低D需要稱(chēng)量的NaClO固體質(zhì)量為143g20、如圖所示為實(shí)驗(yàn)室常用裝置?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)儀器a的名稱(chēng)為_(kāi)。(2)利用二氧化錳與濃鹽酸
10、反應(yīng)制備并收集Cl2時(shí),依次連接裝置A、B、C、D、E并加入適當(dāng)?shù)脑噭Qb置B中飽和食鹽水的作用是_;利用裝置C干燥Cl2,選用的試劑是_;裝置E的作用是_。(3)寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。21、益源生(藥品名叫復(fù)方硫酸亞鐵葉酸片)是一種治療缺鐵性貧血的藥物其主要成分有硫酸亞鐵、葉酸、干酵母、當(dāng)歸、黃芪、白術(shù)等,下面是測(cè)定益源生中硫酸亞鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)。取10 片復(fù)方硫酸亞鐵片(每片a 毫克)研成粉末,加水溶解,過(guò)濾,再將濾液配成100 mL溶液,取出25 mL 與雙氧水反應(yīng)(假設(shè)葉酸、干酵母、當(dāng)歸、黃芪、白術(shù)均不與雙氧水反應(yīng))。(1)配制一定濃度的雙氧水溶液用質(zhì)量分?jǐn)?shù)30%、密度1
11、.1g/cm3 的雙氧水配制1.0 mol/L的雙氧水100mL,則30%雙氧水物質(zhì)的量濃度為_(kāi)(保留一位小數(shù)),需用量筒量取30%的雙氧水_mL。(2)配制1.0 mol/L 的雙氧水100 mL時(shí),以下實(shí)驗(yàn)儀器10mL量筒、15 mL量筒、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗中不需要用的是_、_,還缺少的實(shí)驗(yàn)儀器是_。(3)該實(shí)驗(yàn)在酸性條件下進(jìn)行,則實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的反應(yīng)原理是_(用離子方程式表示)。(4)若上述實(shí)驗(yàn)消耗1.0 mol/L的雙氧水bmL,則每片復(fù)方硫酸亞鐵葉酸片中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)(用含a、b的式子表示)。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案(含詳細(xì)解析)一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符
12、合題意)1、A【答案解析】AA在量氣前應(yīng)通過(guò)提升右則管的高度的方法使左管充滿液體而右側(cè)沒(méi)有液體,以使收集氣體時(shí)將液體壓入到右側(cè),故A錯(cuò)誤; BB裝置中廣口瓶通常應(yīng)盛滿相應(yīng)的液體,氣體將液體排除測(cè)定液體的體積即為氣體的體積,故B正確;CA裝置收集完氣體后,在讀數(shù)前應(yīng)使盛液管內(nèi)的液面與集氣管內(nèi)的液面相平,使兩側(cè)氣壓相同,故C正確;DA裝置是直接根據(jù)刻度測(cè)量氣體的體積,而B(niǎo)裝置直接測(cè)量的是所排出液體的體積,故D正確。故選A。2、A【答案解析】A、使用容量瓶配制溶液,為了減小誤差,移液時(shí)應(yīng)洗滌燒杯23次,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,故A正確;B、選用量筒時(shí),應(yīng)該滿足量筒的規(guī)格與量取的液體體積最接近原則,
13、如量取5.5mL溶液,應(yīng)該選用10mL的量筒,所以不能用100mL量筒量取5.5mL稀鹽酸,故B錯(cuò)誤;C、托盤(pán)天平只能準(zhǔn)確到0.1g,不能夠用托盤(pán)天平稱(chēng)量11.50g NaCl固體,故C錯(cuò)誤;D、容量瓶不能夠用于溶解和稀釋溶質(zhì),所以配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),固體物質(zhì)需要在燒杯中溶解,不能夠在容量瓶中溶解,故D錯(cuò)誤;故選A。3、D【答案解析】過(guò)濾時(shí),玻璃棒起引流作用,防止溶液濺出;蒸發(fā)時(shí),玻璃棒起攪拌作用,防止溶液因局部過(guò)熱發(fā)生飛濺;溶解時(shí),玻璃棒起攪拌作用,可加速固體的溶解;向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí),玻璃棒起引流作用,防止溶液濺出;則玻璃棒作用相同的是和,故選D。4、B【答案解析】純凈物是指由
14、同種物質(zhì)組成的,混合物是指由不同種物質(zhì)組成的,電解質(zhì)是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?,非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铩!绢}目詳解】A項(xiàng)、冰水混合物是純凈物,鐵是金屬單質(zhì),既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、蒸餾水是純凈物,氨水是氨氣的水溶液,是混合物,火堿是氫氧化鈉,屬于堿,是電解質(zhì),氨氣是非電解質(zhì),故B正確;C項(xiàng)、膽礬是五水硫酸銅,是帶有結(jié)晶水的鹽,是純凈物,石墨是非金屬單質(zhì),既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、濃硝酸是硝酸的水溶液,是混合物,NaOH溶液是混合物,既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),故D錯(cuò)誤。故選B?!敬鸢更c(diǎn)睛】題考查了純凈物
15、、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念判斷及各種物質(zhì)的成分掌握,注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須是化合物,電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)能電離出自由移動(dòng)的離子,且離子是其本身電離的。5、A【答案解析】物質(zhì)的量相等的一氧化碳和二氧化碳,則根據(jù)N=nNA可以知道分子數(shù)是相等的,并且兩分子中,一個(gè)分子中都含有一個(gè)碳原子數(shù),所以等物質(zhì)的量的兩種分子中含有的碳原子的物質(zhì)的量以及數(shù)目是相等的,含有的原子總數(shù)和氧原子數(shù)不相等,正確,故答案為A。6、B【答案解析】氧化還原反應(yīng)中一般滿足氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,PbO2、K2Cr2O7、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次減弱,在反應(yīng)中應(yīng)滿足以強(qiáng)制弱的規(guī)律,以此解答該
16、題?!绢}目詳解】A反應(yīng)中Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+氧化性Fe3+Cu2+,和已知氧化性強(qiáng)弱順序相符合,因此該反應(yīng)能發(fā)生,故A不符合;B反應(yīng)中3Pb2+Cr2O72+2H+3PbO2+2Cr3+H2O氧化性Cr2O72PbO2,與已知氧化性強(qiáng)弱順序矛盾,該反應(yīng)不能發(fā)生,故B符合;C反應(yīng)2Fe2+Cl22Fe3+2Cl中氧化性是:Cl2Fe3+,和已知氧化性強(qiáng)弱順序相符合,反應(yīng)能發(fā)生,故C不符合;D反應(yīng)6Cl+Cr2O72+14H+2Cr3+3Cl2+7H2O中氧化性Cr2O72Cl2,和已知氧化性強(qiáng)弱順序相符合,因此該反應(yīng)能發(fā)生,故D不符合。答案選B。7、D【答案解析】A. 鹽酸具有揮發(fā)
17、性,蒸發(fā)掉0.5L水時(shí)HCl也會(huì)逸出,所以不能實(shí)現(xiàn);B、標(biāo)況下的44.8L HCl氣體物質(zhì)的量為2mol,原溶液中HCl的物質(zhì)的量為:2.00 mol/L1L=2mol,溶液的總體積大于1L,故不能實(shí)現(xiàn);C. 將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5L,鹽酸具有揮發(fā)性,所以此法不能達(dá)到;D.加入鹽酸,再將溶液稀釋至2L,HCl的濃度為c(HCl)= (0.6L10mol/L+2.00 mol/L1L)/2L=4.00mol/L,故D正確;答案:D。8、D【答案解析】A氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)還產(chǎn)生了BaSO4沉淀,故離子方程式為:+Ba2+2OH+2H+=2H2O+BaSO4,A錯(cuò)誤;B澄清的石灰水是強(qiáng)電解
18、質(zhì),與醋酸是弱電解質(zhì),故離子方程式為:OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O,B錯(cuò)誤;C銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+=Cu2+Ag該離子方程式電荷不守恒,故正確的離子方程式為:Cu+2Ag+=Cu2+2Ag,C錯(cuò)誤;D碳酸鈣溶于稀鹽酸中:CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2,D正確;故答案為:D。9、B【答案解析】根據(jù)酸性氧化物的概念、膠體、電解質(zhì)等化學(xué)基礎(chǔ)常識(shí)及相關(guān)知識(shí)進(jìn)行分析。【題目詳解】A.能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物,反應(yīng)過(guò)程中元素的化合價(jià)不發(fā)生變化,不是氧化還原反應(yīng)。NO2和氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉,發(fā)生了氧化還原反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.有塵埃的空
19、氣和墨水,它們的分散質(zhì)直徑在1納米至100納米之間,屬于膠體,膠體有丁達(dá)爾效應(yīng),故B正確;C.蔗糖是有機(jī)物,其在水溶液中或熔融狀態(tài)下只以分子存在,沒(méi)有離子,屬于非電解質(zhì),故C錯(cuò)誤;D. 膽礬的化學(xué)式是CuSO45H2O,故膽礬是純凈物,故D錯(cuò)誤;故選B。10、B【答案解析】丙酮易溶于水,但是其沸點(diǎn)和水的沸點(diǎn)相差較大,所以可用蒸餾操作將丙酮從水與丙酮的混合物中分離出來(lái),B正確;綜上所述,本題選B。11、D【答案解析】A. 鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水,離子方程式為:Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O ,故A正確;B.氯氣通入NaOH溶液生成氯化鈉和次氯酸鈉,離子方程式為:Cl22OH=Cl
20、ClOH2O,故B正確;C. 向KOH溶液中加入NaHSO4溶液生成硫酸鉀、硫酸鈉和水,離子方程式為:H+OH-=H2O,故C正確;D. 向NaHCO3溶液中加入過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水,離子方程式為:HCO3-+H+=CO2+H2O,故D錯(cuò)誤;故答案選D。12、B【答案解析】氯氣可以用來(lái)消滅田鼠利用了它的毒性,使田鼠中毒死亡;將氯氣通過(guò)軟管灌入田鼠洞中,氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量比空氣的大,所以密度比空氣的大,與空氣混合時(shí),在混合氣體的下部,所以能夠被田鼠呼吸,從而達(dá)到滅鼠目的,選項(xiàng)B符合題意。13、C【答案解析】A海水曬鹽得到NaCl,通過(guò)電解熔融NaCl可制備N(xiāo)a,電解NaCl溶液
21、不能得到金屬鈉,故A錯(cuò)誤;B.因氫氧化鈣在水中的溶解度較小,為提高漂白粉的產(chǎn)量,工業(yè)上利用Cl2與石灰乳反應(yīng)來(lái)制備漂白粉,故B錯(cuò)誤;C.由于海水中碘離子濃度很低,工業(yè)上一般從海產(chǎn)品(如海帶等)中提取碘,故C正確;D.由于Cl2 與H2 光照化合會(huì)發(fā)生爆炸性反應(yīng),所以工業(yè)上制鹽酸通常將氫氣在氯氣中燃燒化合后,再溶于水制得鹽酸,故D錯(cuò)誤;答案選C?!敬鸢更c(diǎn)睛】工業(yè)制取鈉為電解熔融氯化鈉,反應(yīng)的方程式為:2NaCl(熔融)2Na+ Cl2;電解氯化鈉溶液的反應(yīng)方程式:2NaCl+2H2O2NaOH+2H2+2Cl2,這是氯堿工業(yè)的反應(yīng)。14、B【答案解析】A.溶解度是指一定溫度下100g水中溶解某種
22、溶質(zhì)達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的該溶質(zhì)的克數(shù),單位是g,顯然A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.物質(zhì)的量濃度是指單位體積的溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量,單位是mol/L或mmol/L(毫摩爾每升),B項(xiàng)正確;C.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比,單位是“1”,顯然C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量,單位是g/mol,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。15、C【答案解析】A.堿性環(huán)境下,Mg2會(huì)生成氫氧化鎂沉淀,故A錯(cuò)誤;B. MnO4-為紫色,故B錯(cuò)誤;C.無(wú)色透明的溶液中:SO42-、Cl-、Al3+、NH4+,可以大量共存,故C正確;D.2H+CO32-=H2O+CO2,故D錯(cuò)誤;答案:C【答案點(diǎn)睛】明確習(xí)題中
23、的信息是解答本題的關(guān)鍵,注意離子之間的反應(yīng)。16、C【答案解析】鈉燃燒生成過(guò)氧化鈉,顏色為淡黃色,故錯(cuò)誤;鈉和水先反應(yīng),與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅和氫氣,故錯(cuò)誤;過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,可用于供氧劑,故正確;氯氣具有強(qiáng)氧化性,可與鐵反應(yīng)生成氯化鐵,顏色為紅棕色,故正確答案選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、過(guò)氧化鈉 氫氧化鈉 碳酸鈉 2Na+2H2O=2Na2OH-+H2 2OH-+CO2=CO32H2O 2Na2O2+2H2O=4Na4OH-+ O2 CO32+2H=CO2H2O 【答案解析】(1)淡黃色固體A能與二氧化碳、水反應(yīng),則A為Na2O2,A與水反應(yīng)生成C,與二氧化
24、碳反應(yīng)生成D,且C與二氧化碳反應(yīng)生成D,則C為NaOH、D為碳酸鈉,B與水反應(yīng)生成C,與氯氣反應(yīng)生成E,則B為Na,E為NaCl,故答案為過(guò)氧化鈉;氫氧化鈉;碳酸鈉;(2)BC的反應(yīng)為鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為:2Na+2H2O=2Na2OH-+H2,故答案為2Na+2H2O=2Na2OH-+H2;CD的反應(yīng)為氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為:2OH-+CO2=CO32H2O,故答案為2OH-+CO2=CO32H2O;AC的反應(yīng)為過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,反應(yīng)的離子方程式為:2Na2O2+2H2O=4Na4OH-+ O2,故答案為2N
25、a2O2+2H2O=4Na4OH-+ O2;DE的反應(yīng)為碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉或二氧化碳、氯化鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為:CO32+H=HCO3或CO32+2H=CO2H2O,故答案為CO32+H=HCO3或CO32+2H=CO2H2O?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物推斷,涉及Na元素單質(zhì)化合物性質(zhì),突破口是A的顏色及能與水、二氧化碳反應(yīng)。18、HCl HCl=H+Cl- Na+ 【答案解析】由A元素的原子有三個(gè)電子層,最外層上有一個(gè)電子可知A為Na元素;由B元素負(fù)2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同可知B為S元素;由C元素的原子核內(nèi)無(wú)中子可知C為H元素;由D原子核外電子數(shù)比鈉原子核外
26、電子總數(shù)多6個(gè)可知D為Cl元素。【題目詳解】(1)氫元素與氯元素形成的化合物為氯化氫,化學(xué)式為HCl,氯化氫在溶液中完全電離,電離出氯離子和氫離子,電離方程式為HCl=H+Cl-;(2)硫原子得到2個(gè)電子形成硫離子,硫離子最外層有8個(gè)電子,電子式為;鈉離子為陽(yáng)離子,其電子式直接用離子符號(hào)表示,則鈉離子的電子式為Na+;(3)硫原子核外有16個(gè)電子,有3個(gè)電子層, 最外層有6個(gè)電子,原子的結(jié)構(gòu)示意圖為;氯原子得到1個(gè)電子形成氯離子,氯離子核外有18個(gè)電子,有3個(gè)電子層, 最外層有8個(gè)電子,原子的結(jié)構(gòu)示意圖為?!敬鸢更c(diǎn)睛】陰離子與同周期稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu)相同,由B元素負(fù)2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與
27、氬原子相同確定B為鈉元素是解答關(guān)鍵,也是解答的突破口。19、4.0 0.04 89.6 C 【答案解析】(1)根據(jù)c=,則c(NaClO)=4.0 mol/L;(2)根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,則100 mL4.0 mol/L=c(NaClO),解得稀釋后c(NaClO)0.04 mol/L,c(Na+)=c(NaClO)0.04 mol/L;(3)一瓶“84消毒液”含有n(NaClO)=1 L4.0 mol/L=4.0 mol,根據(jù)反應(yīng)CO2+NaClO+H2ONaHCO3+HClO,則需要CO2的物質(zhì)的量為n(NaClO)=4.0 mol,即標(biāo)準(zhǔn)狀況下V(CO2)=4.0 mol22.
28、4 L/mol=89.6 L;(4)A、需用托盤(pán)天平稱(chēng)量NaClO固體,需用燒杯來(lái)溶解NaClO,需用玻璃棒進(jìn)行攪拌和引流,需用容量瓶和膠頭滴管來(lái)定容,圖示的A、B、C、D不需要,但還需玻璃棒和膠頭滴管,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、配制過(guò)程中需要加入水,所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、由于NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2而變質(zhì),所以商品NaClO可能部分變質(zhì)導(dǎo)致NaClO減少,配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小,結(jié)果偏低,選項(xiàng)C正確;D、應(yīng)選取500 mL的容量瓶進(jìn)行配制,然后取出480 mL即可,所以需要NaClO的質(zhì)量:0.5L4.0mol/L74.5 g/mol=149g,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選C。20、圓底燒瓶 吸收Cl2中混有的HCl氣體 濃硫酸 吸收氯氣,防止污染空氣 MnO2+4HCl(濃)MnC
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