2023學(xué)年北京市首師大附中化學(xué)高一上冊(cè)期中預(yù)測(cè)試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷答卷須知1考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列各組物質(zhì)中分子數(shù)相同的是( )A2 L CO和2 L CO2B9 g H2O和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L CO2C標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol O2和22.4 L H2OD0.2 mol NH3和4.48 L HCl氣體2、下列反應(yīng)中有非金屬元素被氧化的ACO+CuO=Cu+CO2 B2FeCl3+F

2、e=3FeCl2CCaO+H2O=CaOH2 DMg+2HCl=MgCl2+H23、下圖中兩條曲線分別表示1g C3H6氣體、1g M氣體在相同體積的容器中壓強(qiáng)和溫度的關(guān)系，試根據(jù)圖判斷M氣體可能是 APH3BN2CC3H4DN2O4、使用分液漏斗進(jìn)行分液時(shí)，正確的操作是A上層液體從漏斗下口放出B分離液體時(shí)，將漏斗拿在手上進(jìn)行分離C分離液體時(shí)，應(yīng)先將分液漏斗頸的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽（或小孔）對(duì)準(zhǔn)分液漏斗上的小孔D若分液時(shí)不小心有少量上層液體流下來(lái)，補(bǔ)救措施是用滴管將其從燒杯中吸出5、下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（ ）A醋酸 B酒精 C銅 D小蘇打6、食鹽溶液中存在Ca2+、Mg2+、SO42-等

3、雜質(zhì)，除雜時(shí)加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和鹽酸，下列添加試劑順序正確的有NaOH BaCl2Na2CO3HCl BaCl2HCl NaOH Na2CO3Na2CO3BaCl2NaOH HCl BaCl2 NaOH Na2CO3HClABCD7、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 ( )A酒精B稀硫酸C氯化鈉D氫氧化鈉溶液8、將一小塊鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又出現(xiàn)白色沉淀的是（ ）A氯化鎂溶液B氫氧化鈉溶液C硫酸銅溶液D稀硫酸9、 “分類”是一種思想方法，在化學(xué)發(fā)展中起到了重要的作用。下列說(shuō)法正確的是( )ANa2O和Na2O2均能與H2O反應(yīng)生成NaOH，故二者都是堿性氧化物B根據(jù)分散系

4、是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液C根據(jù)水溶液能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)D堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物10、在粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中，蒸發(fā)時(shí)正確的操作是：（ ）A把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱B開始析出晶體后用玻璃棒攪拌C待水分完全蒸干后停止加熱D蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時(shí)即停止加熱11、進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說(shuō)法不正確的是( )A把盛有液體的蒸發(fā)皿直接放在鐵架臺(tái)的鐵圈上加熱B取用金屬鈉時(shí)，將切下來(lái)的碎屑放回原試劑瓶CCCl4萃取碘水中的I2，先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層D加熱試管內(nèi)物質(zhì)時(shí)，試管底部與酒精燈燈芯接觸12、下列各組中

5、各有兩對(duì)物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是（ ）A乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液，酒精和水B1，1-二溴乙烷和水，硝基苯和水C汽油和水，乙酸和乙醇D乙酸和水，植物油和水13、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是()ABCD14、關(guān)于某溶液所含離子檢驗(yàn)方法和結(jié)論正確的是A加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有Ca2+B加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有Cl-C加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有SO42-D加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體，則原溶液中CO32-或HCO3-15、在酸性溶液中能大量共存,并且溶液為無(wú)色透明

6、的是 ( )AK+ 、Ca 2+ 、HCO3 - 、Cl - BFe 2+ 、Na+ 、NO3 - 、Cl -CNa+ 、K+ 、Mg 2+ 、SO42- DMg 2+ 、Fe 3+ 、Cl - 、OH -16、下列溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度最大的是A500 mL 1 mol/L的KNO3溶液B500 mL1 mol/L的Ba(NO3)2溶液C1000 mL 0.5 mol/L的Mg(NO3)2溶液D1 L 0.5 mol/L的Fe(NO3)3溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個(gè)電子層，最外層上有一個(gè)電子；B元素負(fù)2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子

7、相同；C元素的原子核內(nèi)無(wú)中子；D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個(gè)。（1）C與D形成化合物的化學(xué)式_，其在水中的電離方程式為_。（2）B離子的電子式_，A離子的電子式_。（3）B原子的結(jié)構(gòu)示意圖_，D離子的結(jié)構(gòu)示意圖_。18、現(xiàn)有四瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液，可能是CaCl2、AgNO3、HCl、Na2CO3中的其中一種，為了確定具體成分，隨意將四瓶溶液標(biāo)記為A、B、C、D后，進(jìn)行了下列四組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A+B無(wú)明顯現(xiàn)象B+D有氣體放出B+C有沉淀生成A+D有沉淀生成根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：（1）A、B、C、D分別對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)化學(xué)式為_、_、_、_；（2）請(qǐng)分別寫出上述實(shí)驗(yàn)

8、和的離子方程式：_；_。19、分離提純是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的重要部分。環(huán)己醇中加入濃硫酸后適當(dāng)加熱脫水是合成環(huán)己烯的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖： 可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下： 密度/(gcm-3)沸點(diǎn)/溶解性環(huán)己醇0.9618161微溶于水環(huán)己烯0.810283難溶于水反應(yīng)結(jié)束后，將粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中，分別用碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣，得到環(huán)己烯 ，回答下列問(wèn)題： （1）儀器a的名稱是 _ 冷凝管的進(jìn)水口是 _,（填“b”或“c”）溫度計(jì)的位置應(yīng)該在_；（2）在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的 _（填 “上口倒出 ”或“下口倒出”）；

9、（3）分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是 _。20、用98%的濃硫酸（）配制100mL濃度為1 molL1的稀硫酸,其操作步驟可分解為以下幾步:a.用量筒量取_mL的濃硫酸,緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里,并用玻璃棒攪拌.b.用約30mL蒸餾水,分成三次洗滌燒杯和玻璃棒,將每次洗滌液都倒入M里.c.將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流入M.d.檢查M是否發(fā)生滴漏.e.將蒸餾水直接加入M,至液面接近刻度線2cm至3cm處.f.蓋緊瓶塞,反復(fù)傾倒振蕩,搖勻溶液.g.用_向M里逐滴滴入蒸餾水,至液面最低點(diǎn)恰好與環(huán)形刻度線相切.據(jù)此填寫:（1）正確的操作順序是_（2）進(jìn)行A步操作時(shí),應(yīng)量取_mL濃

10、硫酸，選用量筒的規(guī)格是(填序號(hào)) _a. 10mL b. 50mL c. 1000mL d. 1000mL（3）配置上述溶液時(shí)，多次提到的實(shí)驗(yàn)儀器M是_。步驟G中橫線處是_。 （4）進(jìn)行A步驟操作時(shí),必須_后,才能進(jìn)行后面的操作.（5）實(shí)驗(yàn)操作中，下列操作會(huì)對(duì)所配溶液的濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）a.洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入M中_b.定容時(shí),眼睛俯視溶液_c.容量瓶中原殘留少量蒸餾水_d.定容后M中液面低于刻度線,又加水定容到刻度線._e量取濃硫酸時(shí)仰視量筒讀數(shù)_21、（1）寫出下列反應(yīng)的離子方程式。鈉和水反應(yīng)_。硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液_。（2）3.011023個(gè)O

11、H的物質(zhì)的量為_mol，質(zhì)量為_g。（3）將28g純凈的鐵粉投入到200ml足量的稀鹽酸中（假設(shè)溶液體積不變），該反應(yīng)能夠放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體_L，實(shí)驗(yàn)后所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為_molL。（4）將200 mL 0.5 mol/LNaOH稀釋成1000 mL后其物質(zhì)的量濃度是_molL。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】A. 沒(méi)有指出在相同條件下，無(wú)法比較2LCO和2LCO2的物質(zhì)的量大小，故A錯(cuò)誤；B.9gH2O的物質(zhì)的量為: =0.5mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2的物質(zhì)的量為：=0.5mol，根據(jù)N=nNA可知

12、，二者含有的分子數(shù)相等，故B正確；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L水的物質(zhì)的量大于1mol，二者含有的分子數(shù)不相等，故C錯(cuò)誤；D. 沒(méi)有指出標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故D錯(cuò)誤；故選：B?！敬鸢更c(diǎn)睛】注意使用氣體摩爾體積時(shí)，研究對(duì)象必須為氣體，且必須指出相同條件下或標(biāo)準(zhǔn)狀況下，據(jù)此進(jìn)行解答。2、A【答案解析】A.由反應(yīng)方程式可知，CO中C的化合價(jià)由+2價(jià)4價(jià)，化合價(jià)升高，即有碳元素被氧化，故A符合題意；B.由反應(yīng)方程式可知，鐵單質(zhì)被氧化生成氯化鐵，過(guò)程中鐵元素的化合價(jià)由0價(jià)+2價(jià)，鐵元素被氧化，但鐵元素為金屬元素，故B與題意不符；C.該反應(yīng)中沒(méi)有化合價(jià)的

13、變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C與題意不符；D.在反應(yīng)中鎂元素的化合價(jià)由0價(jià)+2價(jià)，即鎂元素被氧化，而氫元素被還原，則該反應(yīng)中金屬元素被氧化，而非金屬元素被還原，故D與題意不符；答案選A。3、B【答案解析】同溫同壓下，氣體的摩爾體積相等，氣體的物質(zhì)的量越大，則體積越大；在溫度、體積相等的容器中，氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，結(jié)合n=解答該題?！绢}目詳解】同溫同壓下，氣體的摩爾體積相等；在溫度、體積相等的容器中，氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，1gC3H6的物質(zhì)的量為mol，由圖象可以知道在溫度為50時(shí)，兩種氣體的壓強(qiáng)之比為1.2:0.8，則物質(zhì)的量之比為1.2:0.8，設(shè)氣體M的相

14、對(duì)分子質(zhì)量為x，則：=0.8:1.2，x=28，只有B符合，所以B選項(xiàng)是正確的。4、C【答案解析】A、下層液體從漏斗下口放出，上層液體從上口倒出；B、分液漏斗應(yīng)該固定在鐵架臺(tái)上；C、根據(jù)分離液體時(shí)，分液漏斗上的小孔與大氣相通，才能使內(nèi)外壓強(qiáng)一致進(jìn)行解答；D、根據(jù)若分液時(shí)不小心有少量上層液體流下來(lái)，應(yīng)靜置后重新分液進(jìn)行解答【題目詳解】A、下層液體從漏斗下口放出，上層液體從上口倒出，故A錯(cuò)誤；B、分液漏斗應(yīng)該固定在鐵架臺(tái)上，而不是將漏斗拿在手上進(jìn)行分離，故B錯(cuò)誤；C、分離液體時(shí)，應(yīng)先將分液漏斗頸的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽（或小孔）對(duì)準(zhǔn)分液漏斗上的小孔，才能使內(nèi)外壓強(qiáng)一致，故C正確；D、若分液時(shí)不

15、小心有少量上層液體流下來(lái)，應(yīng)靜置后重新分液，故D錯(cuò)誤故選C。5、D【答案解析】試題分析：A項(xiàng)：醋酸是化合物，在水溶液中是部分電離的電解質(zhì)，屬于弱電解質(zhì)，故錯(cuò)；B項(xiàng)：酒精是化合物，但其水溶液只存在乙醇分子，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故錯(cuò)；C項(xiàng)：金屬銅是單質(zhì)，它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故錯(cuò)；故錯(cuò)D。考點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念點(diǎn)評(píng)：本題是對(duì)基本概念強(qiáng)電解質(zhì)的考查，題目難度不大，平時(shí)學(xué)習(xí)注意概念的辨析、基礎(chǔ)知識(shí)的積累。6、B【答案解析】此題考核了除雜的順序，要考慮清楚加入的試劑是否會(huì)帶進(jìn)新的雜質(zhì)，如何除去。只要保證Na2CO3在BaCl2 之后，HCl 在Na2CO3之后就能滿足要求。因?yàn)镹a2C

16、O3除了要出去溶液中的Ca2+離子，還要出去由于加入的BaCl2 中的鋇離子。答案選B。7、C【答案解析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，以此來(lái)解答?！绢}目詳解】A.酒精是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，則屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.稀硫酸溶液是混合物，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.氯化鈉為化合物，熔融時(shí)能導(dǎo)電，且在水溶液里能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子能使溶液導(dǎo)電，所以氯化鈉是電解質(zhì)，故C正確；D.氫氧化鈉溶液是混合物，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】電解質(zhì)包括酸、堿、鹽、活潑金

17、屬氧化物和水，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。8、A【答案解析】A.Na投入氯化鎂溶液中，Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH與MgCl2反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀，既能產(chǎn)生氣體又出現(xiàn)白色沉淀，A符合題意；B.Na投入氫氧化鈉溶液中，Na只與水反應(yīng)生成NaOH和H2，只能產(chǎn)生氣體，B不符合題意；C. Na投入硫酸銅溶液中，Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀，既能產(chǎn)生氣體又出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，C不符合題意；D. Na與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和H2，只能產(chǎn)生氣體，D不符合題意；答案選A。9、D【答案解析】ANa2O和Na2O2均能與H2O反應(yīng)生成NaO

18、H，Na2O2和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，Na2O是堿性氧化物，Na2O2不是堿性氧化物，故A錯(cuò)誤；B分散系本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑大小，分散質(zhì)微粒直徑小于1nm形成的分散系為溶液，1nm-100nm形成的為膠體，大于100nm形成的分散系為濁液，丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體的特征性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念分析可知非電解質(zhì)本身不能電離出自由移動(dòng)的離子，電解質(zhì)能電離出自由移動(dòng)的離子，如BaSO4水溶液不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物可以是金屬氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故D正確；故選D。10、D【答案解析】“粗鹽的提純”實(shí)驗(yàn)涉及溶解、過(guò)

19、濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等基本操作內(nèi)容，四項(xiàng)操作從始至終均要使用玻璃棒（加速溶解、引流、防迸濺）。為達(dá)到提純目的，過(guò)濾后要用澄清濾液進(jìn)行蒸發(fā)，加熱至蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干（最后用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量后回收）。因此選項(xiàng)ABC均是錯(cuò)誤的，D正確。答案選D。11、D【答案解析】A. 蒸發(fā)皿可以直接加熱，故A正確；B. 取用金屬鈉時(shí)，將切下來(lái)的碎屑放回原試劑瓶，因?yàn)榻饘兮c需要密封保存于煤油中，故B正確；C. CCl4萃取碘水中的I2，密度大的從下口放出，密度小的從上口倒出，因?yàn)樗穆然嫉拿芏却笥谒?，所以碘的四氯化碳溶液在下層，故C正確；D外焰與內(nèi)焰溫度不一樣 外焰溫

20、度最高 越往里，溫度越低，燈心溫度最低，加熱試管內(nèi)物質(zhì)時(shí)，用燈心加熱，試管受熱不均勻使試管炸裂，故D錯(cuò)誤；故選：D。12、B【答案解析】能用分液漏斗分離的物質(zhì)應(yīng)互不相溶。A、酒精和水互溶，故A錯(cuò)誤；B、1，1-二溴乙烷和水，硝基苯和水都互不相溶，可用分液的方法分離，故B正確；C、乙酸和乙醇互溶，故C錯(cuò)誤；D、乙酸和水互溶，故D錯(cuò)誤。故選B。13、A【答案解析】A. 取用液體時(shí)：試劑瓶瓶口與試管口緊挨，防止液體流出；標(biāo)簽向著手心，防止液體流出腐蝕標(biāo)簽；瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，從而污染藥品，A正確；B. 給液體加熱時(shí)，試管內(nèi)液體不能超過(guò)其體積的，防止沸騰濺出，且手不能抓住試管夾的短柄，否則會(huì)

21、導(dǎo)致試管脫落，B錯(cuò)誤；C. 膠頭滴管要懸空垂直滴加，不能伸入試管中，否則會(huì)造成藥品的污染，C錯(cuò)誤；D. 正在加熱的蒸發(fā)皿不可用手直接拿，否則會(huì)燙傷手，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。14、D【答案解析】A.能和碳酸鈉反應(yīng)生成沉淀的，可以是鈣離子、鋇離子；B.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，溶液中可能有硫酸根離子、碳酸根離子或氯離子，加入的鹽酸也可以和硝酸銀生成不溶于酸的沉淀 ；C加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成.，沉淀可能是硫酸鋇或氯化銀；D.能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳、二氧化硫，但是二氧化硫有刺激性氣味，不符合題中的無(wú)色無(wú)味氣體。【題目詳解】A. 加入Na2CO3溶液，有白色

22、沉淀生成，可能是碳酸根和鈣離子或鋇離子反應(yīng)，不一定是鈣離子，A錯(cuò)誤；B. 加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，可能是氯化銀沉淀、碳酸銀或硫酸銀沉淀，加稀鹽酸后這些沉淀都不會(huì)消失，會(huì)轉(zhuǎn)化為氯化銀，B錯(cuò)誤；C. 加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，可能是硫酸鋇或氯化銀沉淀，原溶液中可能有硫酸根或銀離子，C錯(cuò)誤；D. CO32-或HCO3-都能和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體， D正確。答案為D。.【答案點(diǎn)睛】離子檢驗(yàn)方法中，注意產(chǎn)生對(duì)應(yīng)現(xiàn)象的多種可能性，如能和碳酸鈉反應(yīng)生成沉淀的，可以是鈣離子、鋇離子等。再根據(jù)題目給出的各種限制條件如顏色氣味等進(jìn)行排除，最后選出對(duì)應(yīng)的答案。

23、15、C【答案解析】酸性溶液中存在大量氫離子，溶液無(wú)色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+和MnO4-等有色離子的存在，A. 碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)；B. 銅離子為有色離子，不滿足溶液無(wú)色的條件；C. 四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，且為無(wú)色溶液；D. 鐵離子為有色離子，鐵離子、鎂離子、氫離子與氫氧根離子反應(yīng)?！绢}目詳解】酸性溶液中存在大量氫離子，溶液無(wú)色時(shí)不能存在Cu2+、Fe2+、Fe3+和MnO4-等有色離子，A. HCO3 -與氫離子反應(yīng)，因此在酸性溶液中不能大量共存，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. Fe2+在溶液中為淺綠色，為有色離子，不滿足溶液無(wú)色的要求，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. Na+ 、

24、K+ 、Mg 2+ 、SO42- 之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，且為無(wú)色溶液，在溶液中能夠大量共存，故C項(xiàng)正確；D. Fe3+為有色離子，Mg 2+ 、Fe 3+、H+均與OH發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。16、B【答案解析】電解質(zhì)產(chǎn)生的離子的濃度等于電解質(zhì)的濃度與化學(xué)式中該離子的個(gè)數(shù)的乘積。A c(NO3-)=11=1 moL/L;B c(NO3-)=12 moL/L=2 moL/L;C c(NO3-)=0.52moL/L=1 moL/L;D c(NO3-)=0.53=1.5 moL/L。所以濃度最大的是B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HCl HCl=H+Cl

25、- Na+ 【答案解析】由A元素的原子有三個(gè)電子層，最外層上有一個(gè)電子可知A為Na元素；由B元素負(fù)2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同可知B為S元素；由C元素的原子核內(nèi)無(wú)中子可知C為H元素；由D原子核外電子數(shù)比鈉原子核外電子總數(shù)多6個(gè)可知D為Cl元素?！绢}目詳解】（1）氫元素與氯元素形成的化合物為氯化氫，化學(xué)式為HCl，氯化氫在溶液中完全電離，電離出氯離子和氫離子，電離方程式為HCl=H+Cl-；（2）硫原子得到2個(gè)電子形成硫離子，硫離子最外層有8個(gè)電子，電子式為；鈉離子為陽(yáng)離子，其電子式直接用離子符號(hào)表示，則鈉離子的電子式為Na+；（3）硫原子核外有16個(gè)電子，有3個(gè)電子層， 最外層有6個(gè)電子

26、，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為；氯原子得到1個(gè)電子形成氯離子，氯離子核外有18個(gè)電子，有3個(gè)電子層， 最外層有8個(gè)電子，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為?！敬鸢更c(diǎn)睛】陰離子與同周期稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu)相同，由B元素負(fù)2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同確定B為鈉元素是解答關(guān)鍵，也是解答的突破口。18、CaCl2 HCl AgNO3 Na2CO3 【答案解析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，A+B反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，可確定A和B為CaCl2和HCl，再結(jié)合B+D反應(yīng)有無(wú)色無(wú)味氣體放出，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2+H2O，可推出B為HCl，D為Na2CO3， C+B反應(yīng)有白色沉淀生成，可推出C為AgNO3，反應(yīng)的離子方程式為

27、Ag+Cl-=AgC1，最后根據(jù)A+D反應(yīng)有白色沉淀生成，推出A為CaCl2。【題目詳解】根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，A+B反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，可確定A和B為CaCl2和HCl，再結(jié)合B+D反應(yīng)有無(wú)色無(wú)味氣體放出，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2+H2O，可推出B為HCl，D為Na2CO3， C+B反應(yīng)有白色沉淀生成，可推出C為AgNO3，反應(yīng)的離子方程式為Ag+Cl-=AgC1，最后根據(jù)A+D反應(yīng)有白色沉淀生成，推出A為CaCl2。(1)、 由以上分析可知A為CaCl2， B為HCl，C為AgNO3，D為Na2CO3，故答案為CaCl2，HCl，AgNO3，Na2CO3 ；(2) B為HCl， D

28、為Na2CO3，反應(yīng)有無(wú)色無(wú)味氣體放出，反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2H+=CO2+H2O，B為HCl， C為AgNO3，反應(yīng)的離子方程式為：Ag+Cl-=AgC1，故答案為: CO32-+2H+=CO2+H2O； Ag+Cl-=AgC1。19、蒸餾燒瓶 c 蒸餾燒瓶支管口處 上口倒出 干燥，吸收產(chǎn)物中的水 【答案解析】（1）儀器a的名稱是蒸餾燒瓶，冷凝管的進(jìn)水口是下口c，目的是形成對(duì)流，增強(qiáng)冷凝效果，溫度計(jì)的位置應(yīng)該在蒸餾燒瓶支管口處，測(cè)定餾出物的溫度，故答案為蒸餾燒瓶；c；蒸餾燒瓶支管口處；（2）由題給數(shù)據(jù)可知環(huán)己烯的密度比水的密度小，故應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出，故答案為上口倒出；（3）分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是利用無(wú)水氯化鈣吸收產(chǎn)物中少量的水，故答案為干燥，吸收產(chǎn)物中的水?！敬鸢更c(diǎn)睛】注意充分利用題給信息從實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)儀器、操作規(guī)范性等方面分析解答。20、DACBEGF 5.4 A 100mL容量瓶 膠頭滴管 冷卻至室溫 偏低 偏高 無(wú)影響 偏低 偏高 【答案解析】（1）根據(jù)用濃溶液配置稀溶液的一般操作步驟分析；（2）量筒的選擇規(guī)格遵循“大而近”的原則；（3）量筒仰視讀數(shù)，量取的液體體積偏大，溶質(zhì)的質(zhì)量偏多；（4）轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)將溶液的溫度恢復(fù)至室溫；（5）根據(jù)c=nV計(jì)算不當(dāng)操作對(duì)n或V的影響，