2023學年安徽省滁州西城區(qū)中學化學高一第一學期期中聯考模擬試題含解析

1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷考試注意事項：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的考試注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。工業(yè)上可通過以下反應制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4= 2ClO2+2Na2SO4 + H2O。下列說法正確的是A氯元素的化合價升高 BNa2SO3是還原劑CNaClO3發(fā)生氧化反應 DH2SO4被還原2、把7.4 g由

2、 Na2CO310H2O 和 NaHCO3組成的混合物溶于水配成100mL溶液， 其中c(Na+)=0.6 molL-1。若把等質量的混合物加熱至恒重，殘留物的質量是A2.12g B3.18g C4.22g D5.28g3、36.5 g氯化氫溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL)，所得溶液的密度為 g/mL，質量分數為m，物質的量濃度為c mol/L，NA表示阿伏加德羅常數的值，則下列敘述正確的是( )A所得溶液的物質的量濃度為1mol/LB36.5 g氯化氫含有NA個原子C36.5 g HCl氣體占有的體積為22.4 LD所得溶液的質量分數為=4、下列關于Fe(OH)3膠體和MgCl

3、2溶液的說法正確的是A兩者都有“丁達爾效應”B兩者都能透過半透膜C氫氧化鐵膠體粒子在電場作用下向陰極移動，說明氫氧化鐵膠體帶正電D加入氫氧化鈉溶液二者都能沉淀，Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉，MgCl2發(fā)生化學反應生成沉淀5、某實驗小組通過下圖所示實驗，探究Na2O2與水的反應：下列說法中正確的是A中的大量氣泡的主要成分是氫氣B中溶液變紅，說明有酸性物質生成C中現象可能是由于溶液中含有強氧化性物質造成的D中MnO2的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度6、40.5 g某金屬氯化物RCl2含有0.6 mol 氯離子，則金屬R的摩爾質量為()A135 gB135 gmol1C64 gD64 gmol17、

4、下圖所示分離混合物時常用的儀器，從左至右，對應的混合物分離操作方法正確的是A蒸餾、分液、蒸發(fā)、過濾 B蒸發(fā)、過濾、蒸餾、分液C蒸餾、過濾、蒸發(fā)、分液 D蒸發(fā)、分液、蒸餾、過濾8、下列物質屬于電解質的是( )A銅B食鹽水C燒堿D蔗糖9、下列說法正確的是標準狀況下，6.021023個分子所占的體積約是22.4 L0.5 mol H2所占體積為11.2 L標準狀況下，1 mol H2O的體積為22.4 L常溫常壓下，28 g CO與N2的混合氣體所含的原子數為2NA各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 Lmol1標準狀況下，體積相同的氣體的分子數相同ABCD10、溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質區(qū)

5、別是（ ）A是否有丁達爾現象B是否能通過濾紙C分散質粒子的大小D是否均一、透明、穩(wěn)定11、在三個密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(P)從大到小的順序是（ ）AP(N2)P(H2)P(O2)BP(H2) P(N2) P(O2)CP(N2)P(O2) P(H2)DP(O2) P(N2)P(H2)12、下列事實與膠體性質無關的是( )A水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染B向飽和氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，會出現紅褐色沉淀C腎功能衰竭等疾病引起的尿中毒，可利用半透膜進行血液透析D氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到有紅褐色沉

6、淀生成而后溶解13、下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( ) 過濾 蒸發(fā) 向容量瓶轉移液體A和B和C和D14、實驗室里需用480 mL 0.1 molL1的硫酸銅溶液，以下操作正確的是()A稱取7.68 g CuSO4，加入 480 mL水B稱取8.0 g CuSO4 配成500 mL溶液C稱取8.0 g CuSO4 ，加入500 mL水D稱取7.68 g CuSO4 配成500 mL溶液15、朱自清在荷塘月色中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影。”結合這段文字及所學的化學知識判斷下列說法不正確的是（ ）A荷塘上方的薄霧是氣溶

7、膠B月光通過薄霧時產生了丁達爾效應C薄霧是一種較穩(wěn)定的分散系D“大漠孤煙直”中“孤煙”的組成成分和這種薄霧的組成成分相同16、下列實驗過程中出現的異常情況，其可能原因分析錯誤的是選項異常情況可能原因分析A萃?。阂后w靜置不分層加入萃取劑的量較多B分液：分液漏斗中的液體難以滴下沒有打開分液漏斗玻璃塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側面的小孔沒有對齊C蒸餾：冷凝管破裂冷凝管沒有通水或先加熱后通水D蒸發(fā)結晶：蒸發(fā)皿破裂將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到熱的蒸發(fā)皿底部【選項A】A【選項B】B【選項C】C【選項D】D二、非選擇題（本題包括5小題）17、在Na+濃度為0.5 mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干

8、種離子。（已知H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀，加熱時易分解為兩種氧化物，SiO32-和Ag+、Ca2+、Ba2+不共存）陽離子K+Ag+Ca2+Ba2+陰離子NO3CO32-SiO32-SO42-現取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）。序號實驗內容實驗結果向該溶液中加入足量稀鹽酸生成白色膠狀沉淀并放出標準狀況下0.56 L氣體將中產生的混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量固體質量為2.4g向的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現象請回答下列問題：(1)實驗能確定一定不存在的離子是_；(2)實驗中生成氣體的離子方程式為_；(3)通過實驗、和必要計算，填寫下表中

9、陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）。陰離子NO3CO32-SiO32-SO42-c（mol/L）_0.25mol/L_ (4)判斷K+是否存在，若存在，計算其最小濃度；若不存在，請說明理由：_。18、.有一包白色固體粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu(NO3)2、K2CO3中的一種或幾種，現做以下實驗：將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色：向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產生；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產生；另取中過濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產生白色沉淀。試根據上述

10、實驗事實，回答下列問題：（1）寫出原白色粉末中一定含有的物質的化學式_。（2）寫出原白色粉末中一定不含有的物質的電離方程式_。（3）寫出變化的離子方程式：_。. 實驗室需要240 mL0.5 molL-1的NaOH溶液，現用固體燒堿進行配制。（1）需稱量_ g 燒堿，應放在_中稱量、溶解。（2）完成此配制實驗，除了量筒，燒杯，玻璃棒外還需要的常見的玻璃儀器有_。（3）下列操作對所配溶液濃度偏大的有_。A燒堿在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中B容量瓶未干燥就用來配制溶液 C定容時仰視容量瓶D稱量時使用了生銹的砝碼 E.未洗滌溶解燒堿的燒杯19、某含有Na2O雜質的Na2O2試樣，一個化學

11、實驗小組利用H2O與Na2O2的反應來測定該樣品的純度?？晒┻x擇的裝置如下：請回答下列問題：(1)用上述裝置可以組裝一套最簡單的測定過氧化鈉樣品純度的實驗裝置。所選用裝置的連接順序應是_(填各接口的字母，連接膠管省略)。(2)寫出實驗中Na2O2發(fā)生反應的化學方程式并用雙線橋表示電子轉移數_。將Na2O2投入滴有酚酞的水中現象是_(3)用上述實驗后所得溶液配制成濃度為1.0mol/L的溶液，回答下列問題。向400mL該溶液中通入0.3molCO2，則所得溶液中HC和的物質的量濃度之比約為_。A1:3 B1:2 C2:1 D3:1將上述溶液蒸發(fā)結晶得到Na2CO3和NaHCO3固體混合物，下列選

12、項中不能準確測定混合物中Na2CO3質量分數的是_。a取ag混合物充分加熱，在干燥器中冷卻至室溫，減重bgb取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體c取ag混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bgd取ag混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得bg固體20、某化學興趣小組在實驗室用如下裝置制備氯氣：請回答：（1）實驗裝置連接完成后，首先應進行的操作是_。（2）寫出A裝置中制取氯氣的化學方程式_。（3）若要制備純凈、干燥的氯氣，需在A、B之間添加凈化裝置D、E，其中導管連接的順序是_(填寫數字編號)。某化學實驗室產生的廢液中含有Fe3+

13、、Cu2+、Ag+三種金屬離子，實驗室設計了方案對廢液進行以下三步處理，并回收金屬。請回答：（1）步驟中得到的沉淀含有的金屬單質有_。（2）步驟是將Fe2+轉化為Fe3+，還可以選用的試劑是_(填字母)。AFe粉 BNaOH溶液 C新制氯水 D稀硫酸（3）步驟中加入氨水生成紅褐色沉淀的離子方程式為_。21、化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學素養(yǎng)。實驗室用食鹽晶體與濃硫酸在微熱條件下反應制取氯化氫氣體。（1）該反應的化學方程式為_，氯化氫氣體的發(fā)生裝置應該選擇裝置_（填裝置的編號，下同）。由于氯化氫氣體有害，所以實驗室用裝置D來收集氯化氫，收集氯化氫時，氣體從

14、_管（填“a”或“b”）進入。用水吸收多余的氯化氫氣體時，應該選擇裝置_，這是為了_。（2）要得到干燥的氯化氫氣體，還需要在制取和收集裝置之間插入一個裝置D，此時D中裝入的液體應該是_。（3）氣體發(fā)生在裝置的選擇要考慮反應物狀態(tài)和反應條件等因素。實驗室制取氧氣(氯酸鉀和二氧化錳)和二氧化碳的發(fā)生裝置都不用裝置B，其原因分別是制取氧氣時_，制二氧化碳時_。（4）將標準狀況下的200體積HCl氣體溶于1體積水中，得到密度為1.12g/mL的鹽酸，則該鹽酸的物質的量濃度是_。 （保留兩位小數）2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】試題分析

15、：A、ClO3-ClO2，化合價由+5價變?yōu)?4價，化合價降低，故錯；C、NaClO3中Cl元素的化合價降低，發(fā)生還原反應，故錯；D、H2SO4中的元素化合價沒有發(fā)生變化，故錯。故選B?？键c：氧化還原反應的應用點評：本題考查學生氧化還原反應的基本概念和電子轉移知識，可以根據所學知識進行回答，難度不是很大。2、B【答案解析】把7.4gNa2CO310H2O和NaHCO3組成的混合物加熱至恒重，Na2CO310H2O中結晶水完全失去、NaHCO3分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以最終殘留物為碳酸鈉，根據鈉離子守恒可知，n（Na2CO3）=0.5n（Na+）=0.50.6mol/L0.1L=0.03

16、mol，最終得到殘留物的質量為：106g/mol0.03mol=3.18g，故答案選B?！敬鸢更c睛】本題考查了混合物反應的計算，注意掌握質量守恒定律在化學計算中的應用，試題側重考查學生的分析、理解能力，明確最終生成固體殘留物的組成為解答關鍵。3、D【答案解析】A.36.5g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似為1g/mL)，所得溶液溶質為HCl，物質的量濃度c=，錯誤；B.36.5 g HCl氣體物質的量為1 mol，HCl是雙原子分子，因此所以原子個數為2NA，B錯誤；C.36.5 g HCl氣體物質的量為1 mol，由于選項中未知氣體所處的溫度、壓強，因此不能確定其體積大小，C錯誤；D.

17、 根據物質的量濃度與質量分數關系式c=可知：所得溶液的質量分數：=，D正確；故合理選項是D。4、D【答案解析】溶液沒有“丁達爾效應”；膠體粒子不能透過半透膜；膠體不帶電，膠體粒子帶電；膠體加入電解質溶液發(fā)生聚沉現象，MgCl2和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀。【題目詳解】MgCl2溶液沒有“丁達爾效應”，故A錯誤；Fe(OH)3膠體粒子不能透過半透膜，故B錯誤；膠體不帶電，膠體粒子帶電，氫氧化鐵膠體粒子在電場作用下向陰極移動，說明氫氧化鐵膠體粒子帶正電，故C錯誤；膠體加入電解質溶液發(fā)生聚沉，Fe(OH)3膠體中加入氫氧化鈉溶液發(fā)生聚沉現象，MgCl2和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀，故D正確。5、

18、C【答案解析】A.過氧化鈉與水反應生成NaOH和氧氣，則中大量氣泡的主要成分是氧氣，A錯誤；B.酚酞遇到堿顯紅色，中溶液變紅，說明有堿性物質生成，B錯誤；C.中紅色褪去，應該是由溶液中的強氧化性物質氧化酚酞致酚酞變質導致，C正確；D.中加入MnO2產生較多氣泡，說明溶液中存在H2O2，MnO2的主要作用是作催化劑，D錯誤；答案選C?！敬鸢更c睛】過氧化鈉與水反應后的溶液中含有過氧化氫，具有強氧化性、漂白性，掌握反應原理是解題的關鍵。6、D【答案解析】因為每個“RCl2”中含2個氯離子，含0.6mol氯離子的RCl2的物質的量為0.6mol=0.3mol，金屬氯化物RCl2的摩爾質量為=135g/

19、mol，即RCl2的式量為135，所以R的相對原子質量為135-35.52=64，金屬R的摩爾質量為64g/mol，答案選D。7、A【答案解析】因蒸餾燒瓶用于分離沸點相差較大的兩種液體的分離或難揮發(fā)性固體和液體的分離，即蒸餾；因分液漏斗用來分離互不相溶的液體或用來分離在不同溶劑中溶解度不同的混合物，即分液或萃??；因蒸發(fā)皿用于可溶性固體和液體的分離，即蒸發(fā)；因普通漏斗用語分離互不相溶的固體和液體，即過濾；所以從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是：蒸餾、分液或萃取、蒸發(fā)、過濾，答案選A。8、C【答案解析】A、銅為單質，既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；B、食鹽水是混合物，既不是電解質也不是

20、非電解質，故B錯誤；C、燒堿是NaOH，溶于水或熔融狀態(tài)下均可導電，是電解質，故C正確；D、蔗糖在溶于水和熔融狀態(tài)時均不導電，屬于非電解質，故D錯誤；答案選C。9、B【答案解析】標準狀況下，6.021023個氣體分子(1mol)所占的體積才是22.4L，錯誤；沒有說明狀態(tài)，無法計算體積，錯誤；標準狀況下，H2O不是氣體，不能用氣體摩爾體積計算體積，錯誤；CO與N2的摩爾質量均為28gmol-1，質量與狀態(tài)無關，28gCO與N2的混合氣體為1mol，二者都是雙原子分子，所含的原子數為2NA，正確；在標準狀況下，任何氣體的摩爾體積都約為22.4L/mol，不是標準狀況，氣體的摩爾體積不一定是22.

21、4L/mol，錯誤；標準狀況下，體積相同的氣體的物質的量相同，則所含的分子數相同，正確，綜上，正確，答案選B。10、C【答案解析】溶液、濁液、膠體三種分散系的本質區(qū)別為分散質粒子的直徑大小不同，據此即可解答?！绢}目詳解】A.膠體具有丁達爾現象，是膠體中膠粒（1nm-100nm）在光照時產生對光的散射作用形成的，該現象是由微粒直徑大小決定的，丁達爾現象不是三種分散系的本質區(qū)別，故A錯誤；B.膠體能透過濾紙但不能透過半透膜，是由分散質微粒的直徑大小決定的，所以該現象不是三種分散系的本質區(qū)別，故B錯誤；C.根據分散質微粒直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液(小于1nm)、膠體（1nm-100nm）、

22、濁液(大于100nm)；所以溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質區(qū)別在于分散質粒子直徑大小不同，故C正確；D.溶液均一、透明、穩(wěn)定，膠體較穩(wěn)定，濁液不穩(wěn)定，與分散質微粒的直徑大小有關，所以該現象不是三種分散系的本質區(qū)別，故D錯誤；故答案選C。11、B【答案解析】氮氣的摩爾質量是28g/mol，氫氣的摩爾質量是2g/mol，氧氣的摩爾質量是32g/mol；PV=nRT，則PV=RT，所以有PM=RT，即在溫度和密度都相同條件下，壓強與摩爾質量成反比，所以其壓強大小順序是：P(H2)P(N2)P(O2)，答案選B?！敬鸢更c睛】在溫度和密度都相同條件下，如體積相同，則質量相同，氣體的物質的量越大，壓強

23、越大，壓強與摩爾質量成反比，以此解答該題。12、B【答案解析】A水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染與膠體的電泳性質有關，A不符合題意；B氯化鐵和氫氧化鈉反應生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，與膠體的性質無關，B符合題意；C血液透析與膠體的滲析有關，C不符合題意；D氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到有紅褐色沉淀是因為膠體發(fā)生了聚沉，與膠體的性質有關，D不符合題意。答案選B。13、A【答案解析】過濾、向容量瓶轉移液體，需要玻璃棒引流；蒸發(fā)需要玻璃棒攪拌、防液滴飛濺，玻璃棒作用相同的是和，答案選A。【點晴】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，在溶解中，玻璃棒起攪拌

24、作用、加速溶解；在過濾中，玻璃棒起引流作用；在蒸發(fā)實驗中玻璃棒的作用是攪拌，防止液體因局部受熱而飛濺；配制溶液轉移液體時玻璃棒起引流作用。14、B【答案解析】需要480mL溶液，實際只能配置500mL，配制500mL 0.100molL-1的CuSO4溶液，溶質的物質的量為：n=cV=0.5L0.100mol/L=0.0500mol，需要溶質的質量為：m(CuSO4)=0.05mol160g/mol=8.0g，或m(CuSO45H2O)=0.05mol250g/mol=12.5g，以此解答?！绢}目詳解】A.托盤天平精確度是0.1g，不能稱量7.68g物質，且實驗室沒有480mL容量瓶，應該選用

25、500mL容量瓶來配制500mL溶液，需稱取8.0g硫酸銅，水的體積480mL，而需要配置的溶液體積是500mL，故A錯誤；B稱取8.0 g CuSO4 配成500 mL溶液，故B正確；C稱取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，水的體積不等于溶液的體積，故C錯誤；D托盤天平精確度是0.1g，不能稱量7.68g物質，需稱取8.0g硫酸銅，配成500mL的溶液，故D錯誤；故選B。15、D【答案解析】A薄霧是空氣中的小液滴，是一種膠體，微粒直徑在1與100nm之間，A正確；B薄霧是膠體，具有丁達爾效應，B正確；C薄霧的微粒直徑在1與100nm之間，是一種較穩(wěn)定的分散系，C正確；D大漠孤煙直中的孤

26、煙是固體小顆粒，這種薄霧是液態(tài)小液滴，二者組分不同，D錯誤；答案選D。16、A【答案解析】A. 因萃取劑與水互溶會造成液體靜置不分層，與加入萃取劑的量較多無關，故A錯誤；B. 因沒有打開分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側面的小孔沒有對齊即不與外界連通會使分液漏斗中的液體難以滴下，故B正確；C. 因冷凝管沒有通水或先加熱后通水即受熱不均勻會使冷凝管破裂，故C正確；D. 因將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到熱的蒸發(fā)皿底部即受熱不均勻會導致蒸發(fā)皿破裂，故D正確。故答案選：A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ag+、Ca2+、Ba2+ CO322H H2OCO2 ？ 0.4 0 存在，最小濃度為0.8

27、 mol/L 【答案解析】I：加入鹽酸，生成白色膠狀沉淀，該沉淀為H2SiO3，原溶液中有SiO32，Ag、Ca2、Ba2不能大量存在，根據溶液呈現電中性，原溶液中一定含有K，有氣體產生，該氣體為CO2，原溶液中含有CO32，其物質的量為0.56/22.4mol=0.025mol；II：最后得到固體為SiO2，原溶液中SiO32的物質的量為2.4/60mol=0.04mol；III：向濾液II中加入BaCl2溶液，無現象，說明原溶液中不含有SO42；綜上所述，NO3可能含有；【題目詳解】I：加入鹽酸，生成白色膠狀沉淀，該沉淀為H2SiO3，原溶液中有SiO32，Ag、Ca2、Ba2不能大量存在

28、，根據溶液呈現電中性，原溶液中一定含有K，有氣體產生，該氣體為CO2，原溶液中含有CO32，其物質的量為0.56/22.4mol=0.025mol；II：最后得到固體為SiO2，原溶液中SiO32的物質的量為2.4/60mol=0.04mol；III：向濾液II中加入BaCl2溶液，無現象，說明原溶液中不含有SO42；綜上所述，NO3可能含有；（1）根據上述分析，實驗I中一定不存在的離子是Ag、Ca2、Ba2；（2）實驗I中生成氣體的離子方程式為CO322H=CO2H2O；（3）根據上述分析，NO3可能含有，也可能不含有，因此NO3的濃度為?；SiO32的物質的量濃度為0.04/(100103

29、)molL1=0.4molL1；SO42不含有，濃度為0；（4）根據上述分析，K一定存在，根據電中性，當沒有NO3時，K濃度最小，n(K)n(Na)=2n(SiO32)2n(CO32)，代入數值，解得n(K)=0.08mol，即c(K)=0.8molL1。18、BaCl2、K2CO3 Cu(NO3)2=Cu2+2NO3 Ag+Cl=AgCl 5.0 小燒杯 250 mL容量瓶，膠頭滴管 AD 【答案解析】. 有一包白色固體粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu（NO3）2、K2CO3中的一種或幾種；將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色說明一定不含Cu（NO3）2、所以

30、沉淀為碳酸鋇，判斷BaCl2、K2CO3一定存在；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產生，證明沉淀是BaCO3；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產生，證明白色沉淀為BaSO4；另取中過濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產生白色沉淀，證明含有Cl-；綜上所述：白色固體粉末一定含有BaCl2、K2CO3；一定不含Cu（NO3）2；可能含有KCl；（1）原白色粉末中一定含有的物質的化學式：BaCl2、K2CO3；（2）原白色粉末中一定不含有的物質為Cu（NO3）2；電離方程式為：Cu（NO3）2=Cu2+2NO3-；（3）取中過濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產生白色沉淀是氯化

31、銀，反應的離子方程式為：Ag+Cl-=AgCl；.（1）實驗室沒有240 mL規(guī)格的容量瓶，必須配制250 mL溶液，需要稱取的氫氧化鈉的質量為：m=cVM=0.5mol/L0.25L40g/mol=5.0g，燒堿易吸水且具有強腐蝕性，所以稱量燒堿時要放在小燒杯中；（2）配制溶液的步驟是：稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、轉移、定容、搖勻，用燒杯溶解燒堿、可以用量筒量取水、用玻璃棒攪拌和引流、用250mL的容量瓶配制溶液、用膠頭滴管定容、用托盤天平稱量燒堿、用藥匙取藥品，所以除了量筒、燒杯、玻璃棒外還會用到的儀器有：250mL容量瓶，膠頭滴管；（）ANaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶

32、中，則冷卻后溶液體積偏小，濃度偏大，故A選；B若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故B不選；C定容時仰視刻度線，會導致溶液體積偏大，則濃度偏小，故C不選；D砝碼生銹后質量偏大，稱量時m物=m砝+m游，稱量時用了生銹的砝碼后會導致溶質的質量偏大，故濃度偏大，故D選；E未洗滌溶解NaOH的燒杯，會導致溶質損失，濃度偏小，故E不選；答案選AD。19、GA、BF 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2， 先變紅后褪色 C c 【答案解析】在實驗的溫度壓強條件下，通過測量樣品與水充分反應生成的氧氣體積，計算樣品中過氧化鈉樣

33、品的純度；運用鈉、碳元素質量守恒法，可計算出氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳后溶液中和的物質的量，測定Na2CO3和NaHCO3固體混合物中碳酸鈉質量分數的方案是否正確，關鍵在于能否準確測算出一定量的樣品中成分的質量，若能，則方案正確，若不能，則方案錯誤；【題目詳解】(1)用作為反應裝置，通過排出中水的體積測量中得到水的量，整個裝置是最簡單的測定過氧化鈉樣品純度的實驗裝置，因此選用裝置的連接順序應是GA、BF(2)實驗中Na2O2發(fā)生反應的化學方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，故用雙線橋表示電子轉移數為：；過氧化鈉有強氧化性有漂白性，過氧化鈉投入滴有酚酞

34、的水中現象是先變紅后褪色；(3)和的物質的量分別為x、y，向400mL該溶液中鈉離子的物質的量n=1.0mol/L0.4L=0.4mol，通入0.3mol CO2，x+y=0.3，x+2y=0.4，解得x=0.2mol，y=0.1mol，濃度之比等于物質的量之比，因此所得溶液中H和的物質的量濃度之比約為2:1，C正確；a選項，取a g混合物充分加熱，在干燥器中冷卻至室溫，減重b g，減少的質量為碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳和水的質量，因此能計算出碳酸鈉的質量分數，故a不滿足題意；b選項，取a g混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b g固體，最后得到氯化鈉固體，根據方程組求算出碳酸鈉

35、的質量分數，故b不滿足題意；c選項，取a g混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b g，堿石灰增加的質量是二氧化碳和水的質量，因水的質量無法計算，故不能計算碳酸鈉的質量分數，故c滿足題意；d選項，取a g混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b g固體，得到碳酸鋇沉淀，根據方程組求算出碳酸鈉的質量分數，故d不滿足題意；綜上所述，答案為c。20、檢查裝置的氣密性 MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O Ag、Cu、Fe C Fe3+3NH3H2OFe(OH)33NH4+ 【答案解析】I實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取氯氣，生成的氯氣中含有水蒸氣和氯

36、化氫，結合氯氣的性質分析解答；II廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三種金屬離子，加入過量的鐵粉后，銀離子變成單質銀、銅離子被還原成單質銅，鐵離子被還原為亞鐵離子；濾液中含有亞鐵離子，加入雙氧水，亞鐵離子被氧化生成鐵離子，再加入堿液，生成氫氧化鐵沉淀，據此分析解答?！绢}目詳解】I(1)制備氣體的裝置連接完成后，首先需要檢查裝置的氣密性，故答案為檢查裝置的氣密性；(2)A裝置中二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳、水、氯氣，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O，故答案為MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O；(3)制備的氯氣中含水蒸氣、氯化氫雜質氣體，制備純凈、干燥的氯氣需要通過飽和食鹽水除去氯化氫，再通過濃硫酸除去水蒸氣，導氣管都應該長進短出，在A、B之間添加凈化裝置D