2023學年福建省福州市金山中學高一化學第一學期期中教學質(zhì)量檢測試題含解析

1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷考試注意事項：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的考試注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、將一定量的氯氣（分子式為Cl2）通入30 mL濃度為10 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后恰好完全反應，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是ACl2在反應中既作氧化劑又作還原劑BNaClO 和NaClO3是還原產(chǎn)物C生成物

2、n(NaCl) ：n(NaClO) ：n(NaClO3) 一定為6：1：1D與NaOH反應的氯氣一定為3.36 L2、下列說法正確的是A由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物B氨水導電，所以氨水是電解質(zhì)C能電離出H的化合物都是酸D硫酸鋇是一種難溶于水的強電解質(zhì)3、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是( )ANaOH溶液BK2SO4CCO2DCu4、下列有關焰色反應及其操作的說法正確的是A焰色反應是化學變化BNa與NaCl在灼燒時火焰顏色相同C鉑絲在做完氯化鈉溶液的焰色反應后，用稀硫酸洗凈，再蘸取少量的K2SO4溶液，重復以上實驗D用潔凈的鉑絲蘸取某溶液，放在火焰上灼燒，觀察到黃色火焰，則證明該溶液中一定有Na+

3、，沒有K+5、下列實驗操作中正確的是()A凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)B給試管里的液體加熱，液體的體積一般不超過試管容積的2/3C試管和燒杯都可以直接在火焰上加熱D加熱后的蒸發(fā)皿，要用坩堝鉗夾取6、下列各組離子一定能大量共存的是A在酸性溶液中：、B在強堿性溶液中：、C在含有大量CO32-的溶液中：、D在c（H+）=0.1mol/L的溶液中：、7、判斷下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（ ）A硝酸鉀溶液B蔗糖C金屬銅D氫氧化鋇8、在體積相同的兩個密閉容器中分別充入O2、O3氣體，當這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是()A兩種氣體的氧原子數(shù)目相等B兩種氣體的壓強相等C兩種氣體的分子數(shù)目

4、相等DO2比O3的質(zhì)量小9、0.1mol下列某種金屬單質(zhì)和足量的氯氣完全作用后，得到白色的固體且固體的質(zhì)量比原單質(zhì)質(zhì)量增加7.1克，則該金屬單質(zhì)是AAlBMgCCuDNa10、給出下列條件，無法確定該物質(zhì)摩爾質(zhì)量的是()A已知氣體在標準狀況時的密度B已知物質(zhì)的體積和質(zhì)量C已知一定量物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量D已知物質(zhì)一個分子的實際質(zhì)量11、下列關于物質(zhì)分類的正確組合是()選項堿酸鹽酸性氧化物堿性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3CO2SiO2BNaOHHClNaClSO3Na2OCNaOHCH3COOHCaF2SO2SO3DKOHHNO3CaCO3COCaOAABBCCDD12、下圖中實驗操

5、作正確的是( )A讀溶液體積B稀釋C過濾D蒸發(fā)13、氯化鈉中含有少量硫酸鎂、氯化鈣和泥沙等雜質(zhì)，需進行下列項操作：加水溶解 加入過量的氯化鋇溶液 加熱蒸發(fā)得到晶體 加入過量碳酸鈉和氫氧化鈉 加入適量的鹽酸過濾 下列操作順序正確的是（ ）A BC D14、下列物質(zhì)的分類正確的是( )混合物純凈物酸性氧化物堿鹽A空氣Fe(OH)3膠體CO2石灰水KAl(SO4)2B豆?jié){CuSO3燒堿NaHCO3C稀硫酸石墨CO氨氣CuSO45H2OD冰水混合物生石灰Cl2O7純堿Cu2(OH)2CO3AABBCCDD15、下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是A試管 B燃燒匙 C蒸發(fā)皿 D燒杯16、醫(yī)學界通過用放射性1

6、4C標記的C60,發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死細胞,從而抑制艾滋病,則有關14C的敘述正確的是( )A與14N含有的中子數(shù)相同B是C60的同素異形體C與C60中普通碳原子的化學性質(zhì)不同D與12C互為同位素17、在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是ANa+ 、K+、SO42、CO32 BAl3+、K+、SO42、OHCNa+、 K+、Cl、 NO3 DK+、Fe3+、MnO4-、I18、下列儀器名稱為“分液漏斗”的是A B C D19、離子中共有n個電子，元素X的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為An-2Bn+2CnDA-n20、下列有關氯氣的敘述中正確的是 ()A氯氣在

7、常溫下能與鐵反應，故不能用鋼罐存放液氯B液氯和氯水不是同一物質(zhì)C點燃氫氣和氯氣的混合氣體可以制取氯化氫D用氯氣對生活用水進行消毒的原因是氯氣能殺滅細菌21、等物質(zhì)的量的N2和 CO2相比較，下列敘述中正確的是（ ）A體積相等 B在同溫同壓下密度相等C在標準狀況下質(zhì)量相等 D分子數(shù)相等22、能用溶解、過濾、結(jié)晶的方法來分離的一組物質(zhì)是 ( )ANaCl 和 淀粉 BBaSO4 和 CaCO3CCuO 和 KCl DMg(NO3)2 和 I2二、非選擇題(共84分)23、（14分）某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三種陽離子，現(xiàn)用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉

8、淀分離，其流程如圖所示：（1）沉淀1的化學式為_，生成該沉淀的離子方程式為_。（2）若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2化學式為_。（3）若試劑B為NaOH溶液，則生成沉淀2的離子方程式為_。（4）如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的濃度均為0.1 molL-1，且溶液中含有的陰離子只有NO3-，則溶液中NO3- 濃度為_molL-1。24、（12分）AF是中學化學常見的六種物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系。已知A是廚房中常見的一種調(diào)味品，D是一種黃綠色氣體單質(zhì)，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常用作催化劑，回答下列各題：(1)四個反應中，屬于氧化還原反應的是_。(2)寫出兩個化學反應的化學方程式：_;_

9、。25、（12分）工業(yè)酒精是含水約4%的液態(tài)乙醇，向工業(yè)酒精中加入生石灰，會發(fā)生如下化學反應且生成物不溶于乙醇：CaOH2O=Ca(OH)2。要在實驗室中將工業(yè)酒精轉(zhuǎn)化為無水酒精。請回答下列問題：(1)加入過量的生石灰后，可采取的分離操作是_。(2)在你選擇需要加熱的實驗方法中，需要的玻璃儀器除酒精燈外，還有_。(3)在該方法的實驗步驟里，緊挨加熱之前的操作是_，并且對此要注意的問題是_。26、（10分）實驗室配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液。(1)在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是_、_。(2)填寫下述過程

10、中的空白；具體步驟如下：計算需要稱量NaOH固體的質(zhì)量_g;用托盤天平稱量NaOH固體；將稱好的NaOH固體放入燒杯中，加適量蒸餾水溶解、攪拌，并_至室溫；將NaOH溶液沿玻璃棒注入_中；用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁23次，洗滌液也都注入容量瓶，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；將蒸餾水注入容量瓶，液面離刻度線下_cm時，改用_滴加蒸餾水至液面于刻度線相切；蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是_。(4)經(jīng)精確測量，最后所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.192mol/L,原因可能是_。A使用濾紙稱量NaOH固體；B溶解NaOH后的燒杯未經(jīng)多次洗滌；C容量瓶中原來有少量蒸餾水；D

11、稱量時所用的砝碼生銹；E.未冷卻直接轉(zhuǎn)移至容量瓶，立即配好；27、（12分）如圖為配制480 mL 0.2 molL1 NaCl溶液的示意圖。 回答下列問題：(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是_(填字母)。A使用容量瓶前檢查它是否漏水B容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線12 cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線D溶解過程中，要等燒杯中溶液冷卻到室溫再轉(zhuǎn)入容量瓶(2)中應稱NaCl_ g；選擇容量瓶的規(guī)格_。(3)玻璃棒在、兩步中的作用分別是_、_。(4)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度有何

12、影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)A某同學在第步稱量時物品和砝碼放反了 _。B某同學在第步觀察液面時仰視_；28、（14分）請根據(jù)表中的信息回答下列問題元素ABCDE有關信息其原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子其單質(zhì)在空氣中體積含量最多其原子M層有3個電子食鹽中的金屬元素單質(zhì)在常溫、常壓下是黃綠色的氣體 (1)D離子的結(jié)構(gòu)示意圖：_，B原子的電子式：_，E離子的電子式：_。(2)和B元素的氫化物所含電子數(shù)相同的分子有多種，寫出任意2種：_，_。(3)A元素與E元素組成的化合物的電離方程式：_。29、（10分）海洋是資源的寶庫，蘊藏著豐富的化學元素，如氯、溴、碘等。（1）氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖_；工業(yè)上利用

13、電解飽和食鹽水來獲得氯氣，其化學方程式為_。（2）將氯氣通入石灰乳中可制取漂白粉，化學方程式為_。漂白粉溶于水后，和空氣中的二氧化碳作用，所得的溶液可用于漂白這是利用生成的 HClO，而該溶液長時間放置又會失去漂白能力，所涉及的化學反應方程式為_。（3）向盛有 KI 溶液的試管中加入少許 CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4 層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：（a）寫出并配平 CCl4層由紫色變成無色的化學反應方程式，并用“單線橋”標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_+_+_HIO3+_該反應中，_元素的化合價升高。（b）把 KI 換成 KBr，則

14、CCl4層變?yōu)開色，繼續(xù)滴加氯水，CCl4 層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是_。（c）加碘鹽中含碘量為 20mg50mg/kg。制取加碘鹽（含 KIO3 的食鹽）1000kg，若 KI 與 Cl2 反應之 KIO3，至少需要消耗 Cl2_mol（保留 2 位小數(shù)）。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【答案解析】根據(jù)氧化還原反應知識進行分析計算，并作出判斷?！绢}目詳解】從生成物看，相當于發(fā)生兩個反應：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH5NaCl+Na

15、ClO3+3H2O 。氯元素化合價均有升有降，Cl2既作氧化劑又作還原劑（A項正確）；Cl2失電子生成的NaClO 和NaClO3是氧化產(chǎn)物（B項錯誤）；前后兩個反應中Cl2的物質(zhì)的量之比不一定是1:3，生成物n(NaCl) ：n(NaClO) ：n(NaClO3) 不一定為6：1：1（C項錯誤）；兩反應都符合Cl22NaOH，則n(Cl2)n(NaOH)/20.030 L10 mol/L/20.15mol。但不知識溫度、壓強，不能確定體積（D項錯誤）。本題選A。2、D【答案解析】A同種元素組成的可以為純凈物或混合物；B水溶液中或熔融狀態(tài)導電的化合物為電解質(zhì)；C水溶液中電離出的陽離子全部是氫離

16、子的化合物為酸；D水溶液中或熔融狀態(tài)完全電離的為強電解質(zhì)?！绢}目詳解】A由同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，如O2、O3組成的是混合物，故A錯誤；B氨水導電，是因為氨氣和水反應生成的一水合氨為電解質(zhì)，氨氣不能電離，氨水為溶液，所以氨水既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C能電離出H+的化合物不一定都是酸，如NaHSO4水溶液中也可以電離出氫離子，故C錯誤；D硫酸鋇熔融狀態(tài)完全電離，是一種難溶于水的強電解質(zhì)，故D正確；答案選D。【答案點睛】選項D是易錯點，注意強電解質(zhì)不一定易溶于水，如CaCO3、BaSO4都是難溶于水的，但溶于水的部分全部電離，因此硫酸鋇、碳酸鋇都是強電解質(zhì)；易溶于水的也不

17、一定是強電解質(zhì)，如醋酸等，故電解質(zhì)的強、弱與溶解性無必然聯(lián)系。3、B【答案解析】在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，電解質(zhì)導電的本質(zhì)是自身能夠電離。A.NaOH溶液盡管能導電，但它是混合物，NaOH溶液不屬于電解質(zhì)；A項錯誤；B.K2SO4溶液能導電，是因為K2SO4=2K+SO42-，所以K2SO4是電解質(zhì)，B項正確；C.CO2水溶液能夠?qū)щ?，是因為CO2+H2OH2CO3，H2CO3屬于電解質(zhì)H2CO3H+HCO3-，H2CO3發(fā)生電離而使溶液導電，實驗已證實液態(tài)的CO2不導電，所以CO2不屬于電解質(zhì)，C項錯誤；D.Cu是單質(zhì)，不屬于化合物，Cu不屬于電解質(zhì)，D項錯誤；答案選B

18、。4、B【答案解析】A焰色反應過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，選項A錯誤；B、焰色反應時，由于含有鈉元素的物質(zhì)進行該實驗時火焰會是黃色的，所以Na與NaCl灼燒時火焰顏色相同均為黃色，選項B正確；C做焰色反應實驗結(jié)束后鉑絲要用稀鹽酸洗滌，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用， 選項C錯誤；D黃光能掩蓋紫光，可能含有K+，選項D錯誤。答案選B。點睛：本題考查焰色反應，明確不同元素的焰色不同，并注意鉀元素的焰色反應的觀察必須透過藍色鈷玻璃濾去黃光。焰色反應是元素的性質(zhì)，溶液中有Na+時，在無色燈焰上灼燒時觀察到黃色火焰，但K+的焰色反應必須透過藍色的鈷玻璃才能觀察到。5、D【答案解析】A項，給

19、玻璃儀器加熱，如燒杯、燒瓶等，都要加墊石棉網(wǎng)；但是試管加熱不需要墊石棉網(wǎng)，故A項錯誤；B項，給試管里的液體加熱，為了避免沸騰液體濺出燙傷實驗人員，試管內(nèi)液體的體積一般不超過試管容積的1/3，故B項錯誤；C項，燒杯不能直接加熱，給燒杯加熱時下邊需要墊上石棉網(wǎng)，故C項錯誤。D項，加熱后的蒸發(fā)皿有很高的溫度，為了實驗安全，應該用坩堝鉗夾取，故D項正確；綜上所述，本題選D。6、A【答案解析】根據(jù)溶液性質(zhì)和離子間的相互反應分析判斷?！绢}目詳解】A項：酸性溶液中，、彼此不反應，且與氫離子能共存，A項正確；B項：強堿性溶液中，+OHNH3H2O，B項錯誤；C項：CO32-與生成沉淀、與放出氣體，C項錯誤；D

20、項：c(H+)=0.1mol/L的溶液中,+CO2+H2O，D項錯誤。本題選A?！敬鸢更c睛】離子間的反應有復分解反應（生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)）、氧化還原反應、雙水解反應和絡合反應。7、D【答案解析】A.硝酸鉀溶液是混合物，不是化合物，既不是電解質(zhì)、也不是非電解質(zhì)；B.蔗糖是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，蔗糖屬于非電解質(zhì)；C.銅是單質(zhì)，不是化合物，既不是電解質(zhì)、也不是非電解質(zhì)；D.氫氧化鋇是溶于水和熔融狀態(tài)下都能導電的化合物，屬于電解質(zhì)；故答案選D。8、A【答案解析】A. 相同體積相同密度時，兩容器氣體的質(zhì)量相等，且都由O元素組成，則O原子數(shù)目相等，故A正確； B. O原子個數(shù)相等時

21、,氣體的物質(zhì)的量之比為n(O2):n(O3)=3:2，由PV=nRT可知，兩種氣體的壓強之比為3:2，故B錯誤；C. O原子個數(shù)相等時,氣體的物質(zhì)的量之比為n(O2):n(O3)=3:2，物質(zhì)的量與分子數(shù)成正比，則兩種氣體的分子數(shù)目也是3:2，故C錯誤；D. 同體積相同密度時，兩容器氣體的質(zhì)量相等，故D錯誤；故選:A?！敬鸢更c睛】相同體積相同密度時，兩容器氣體的質(zhì)量相等，且都由O元素組成，則O原子的質(zhì)量、個數(shù)以及物質(zhì)的量相等，結(jié)合PV=nRT對各選項進行判斷9、B【答案解析】0.1mol某種金屬單質(zhì)和足量的氯氣完全作用后，得到白色的固體且固體的質(zhì)量比原單質(zhì)質(zhì)量增加7.1克，說明增加的質(zhì)量是氯氣

22、的質(zhì)量，其物質(zhì)的量為0.1 mol，其金屬與氯氣物質(zhì)的量之比按1:1反應。【題目詳解】A選項，Al與氯氣的反應為2 Al 3Cl2 2 AlCl3 ，氯化鋁呈白色，但Al與氯氣物質(zhì)的量之比不為1:1，故A不符合題意；B選項，Mg與氯氣的反應為Mg Cl2 MgCl2 ，氯化鎂呈白色，Mg與氯氣物質(zhì)的量之比為1:1，故B符合題意；C選項，Cu與氯氣的反應為Cu Cl2 CuCl2 ，氯化銅呈棕黃色，故C不符合題意；D選項，Na與氯氣的反應為2 Na Cl2 2 NaCl ，氯化鈉呈白色，但Na與氯氣物質(zhì)的量之比不為1:1，故D不符合題意；綜上所述，答案為B。10、B【答案解析】A、已知氣體在標準

23、狀況下時的密度，計算該氣體的摩爾質(zhì)量，可以利用M=22.4標，故A不符合題意；B、已知物質(zhì)的體積和質(zhì)量，只能計算出該物質(zhì)的密度，不能計算出該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，故B符合題意；C、已知該物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量，利用，可以計算出該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，故C不符合題意；D、如果知道一個分子的實際質(zhì)量，利用，其中m為一個分子的實際質(zhì)量，可以計算出該分子的摩爾質(zhì)量，故D不符合題意；答案為B。11、B【答案解析】A. Na2CO3是鹽而不是堿，SiO2是酸性氧化物而不是堿性氧化物，故A錯誤；B. NaOH屬于堿、HCl屬于酸、NaCl屬于鹽、SO3屬于酸性氧化物、Na2O屬于堿性氧化物，故B正確；C. SO3屬于酸性

24、氧化物，故C錯誤；D. CO屬于不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，故D錯誤；答案選B。12、D【答案解析】A、在用量筒量取液體時，讀數(shù)時不能仰視或俯視，視線要與凹液面最低處保持水平，故A錯誤；B、濃硫酸溶于水放熱，密度大于水，應該在燒杯稀釋，即將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中并不斷攪拌，不能在量筒中稀釋，故B錯誤；C、過濾時注意一貼二低三靠，且必須用玻璃棒引流，故C錯誤；D、蒸發(fā)時在蒸發(fā)皿中進行并用玻璃棒攪拌，操作正確，故D正確。答案選D?！敬鸢更c睛】化學實驗的基本操作是做好化學實驗的基礎，學生要在平時的練習中多操作，掌握操作要領，使操作規(guī)范。13、B【答案解析】鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧

25、化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉才會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：加水溶解，加過量的BaCl2溶液，加入過量碳酸鈉和氫氧化鈉，過濾，加入適量的鹽酸，加熱蒸發(fā)得到晶體。答案選B?！敬鸢更c睛】本題主要考查了在氯化鈉提純中的物質(zhì)的除雜或凈化操作，在解此類題時，首先要了解需要除去的是哪些離子，然后選擇適當?shù)脑噭┻M行除雜，在

26、除雜質(zhì)時要注意加入的量的控制以及試劑的先后順序。14、B【答案解析】由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的是混合物，由一種物質(zhì)組成的是純凈物，能與堿反應生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，溶于水電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿，由金屬陽離子或銨根離子與酸根離子組成的化合物是鹽，據(jù)此解答。【題目詳解】A.Fe(OH)3膠體屬于混合物；石灰水為堿的水溶液，屬于混合物，故A分類錯誤；B.燒堿為NaOH，屬于堿；其它分類均正確，故B分類正確；C.CO為不成鹽氧化物，并不屬于酸性氧化物；氨氣并不是堿，一水合氨為一元弱堿，故C分類錯誤；D.冰水混合物的成份為水分子，屬于純凈物；純堿為碳酸鈉，屬于鹽類，故D分類錯

27、誤；答案選B。15、D【答案解析】能直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、坩堝、蒸發(fā)皿，必須墊石棉網(wǎng)才能加熱的儀器有：燒杯、燒瓶、錐形瓶。不能加熱的儀器有：集氣瓶、量筒、膠頭滴管、藥匙等。答案選D。16、D【答案解析】A14C的中子數(shù)為14-6=8，14N的中子為14-7=7，二者不同，故A錯誤；BC60為單質(zhì)，但14C為原子，二者不是同素異形體，故B錯誤；C14C與C60中普通碳原子，為同種元素的碳原子，則碳原子的化學性質(zhì)相同，故C錯誤；D14C與12C的質(zhì)子數(shù)均為6，中子數(shù)不同，互為同位素，故D正確；答案為D。17、C【答案解析】A. 溶液呈酸性，CO32與H反應而不能大量共存，故A錯誤；B.

28、OH與Al3+反應生成Al(OH)3沉淀，溶液呈酸性，OH也會與H反應而不能大量共存，故B錯誤；C. 四種離子均無顏色，且在酸性溶液中互不反應，能夠大量共存，故C正確；D. Fe3+、MnO4有顏色，且二者具有氧化性，能和I發(fā)生氧化還原反應，在無色溶液中不能大量共存，故D錯誤；答案選C。點睛：本題主要考查限定條件下的離子共存問題，解題時要把握題目中溶液無色、酸性的要求，注意常見離子的顏色（如 Fe3+、MnO4等）、性質(zhì)（如與酸反應的離子）及反應類型的判斷，明確離子不能大量共存的一般情況，如能發(fā)生復分解反應的離子之間、能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等不能大量共存，題目難度不大。18、B【答案解析

29、】分析：根據(jù)儀器的構(gòu)造分析解答。詳解：根據(jù)儀器的構(gòu)造可知A、此儀器為燒杯，A錯誤；B、此儀器為分液漏斗，B正確；C、此儀器為容量瓶，C錯誤；D、此儀器為圓底燒瓶，D錯誤；答案選B。19、A【答案解析】X原子得到2個電子形成X2-離子，由X2-離子中共有n個電子可知，X原子的電子數(shù)為n-2，由原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)可知，X原子的質(zhì)子數(shù)為n-2，則X2-離子的質(zhì)子數(shù)為n-2，故選A。【答案點睛】同種元素的原子和離子的質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)不同，陰離子的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)減去電荷數(shù)是解答關鍵。20、B【答案解析】氯氣是黃綠色的氣體，有毒，有刺激性氣味，能溶于水，與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸可用

30、于殺菌消毒，氯氣性質(zhì)活潑，可與鐵、氫氣在點燃條件下反應，以此解答該題?！绢}目詳解】A干燥的氯氣與鐵在常溫下不反應，因此可以用鐵罐存放液氯，故A錯誤；B氯水為氯氣的水溶液，液氯為純凈物，二者不是同一種物質(zhì)，故B正確；C點燃氫氣和氯氣的混合氣體，易發(fā)生爆炸，不安全，故C錯誤；D氯氣之所以長期用于自來水消毒，是因氯氣與水反應生成的HClO，具有強氧化性，可以殺死細菌、病毒，故D錯誤。答案選B。【答案點睛】本題考查氯氣的化學性質(zhì)，把握氯氣與水的反應及HClO的性質(zhì)為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，選項D是易錯點。21、D【答案解析】A.氣體的體積受到溫度和壓強的影響，沒有給定氣體的存在狀態(tài)，因此等物質(zhì)

31、的量的N2和 CO2的體積不一定相等，故A錯誤；B.由n=m/M=V/Vm可以知道:=m/V=M/Vm，則氣體的密度與氣體的摩爾質(zhì)量成正比，由于二者的相對分子質(zhì)量不同，則密度不同，故B錯誤；C.由于N2和CO2的摩爾質(zhì)量不相等，因此等物質(zhì)的量的N2和 CO2質(zhì)量不相等，故C錯誤；D. 由N=nNA知，氣體的物質(zhì)的量相同時，氣體的分子數(shù)相等，故D正確；綜上所述，本題選D。22、C【答案解析】能用溶解、過濾、結(jié)晶的方法分離，則兩種物質(zhì)中只有一種物質(zhì)不溶于水，另一種物質(zhì)溶于水，以此來解答?！绢}目詳解】ANaCl和淀粉均溶于水，不能過濾分離，故A不選；BBaSO4和CaCO3均不溶于水，不能過濾分離，

32、故B不選；CCuO不溶于水，KCl溶于水，可溶解、過濾、結(jié)晶的方法分離，故C選；DMg(NO3)2和I2均溶于水，不能過濾分離，故D不選；答案選C?！敬鸢更c睛】本題考查混合物分離提純，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、混合物分離方法為解答的關鍵，注意物質(zhì)的溶解性，側(cè)重分析與應用能力的考查。二、非選擇題(共84分)23、（1）AgCl，Ag+Cl=AgCl；（2）BaSO4；（3）Mg2+2OH=Mg（OH）2；（4）0.5。【答案解析】試題分析：（1）加入稀鹽酸，發(fā)生AgCl=AgCl，沉淀1為AgCl；（2）溶液1中含有離子是Ba2、Mg2、H和Cl，加入Na2SO4，發(fā)生Ba2SO42=BaSO4

33、，沉淀2是BaSO4；（3）根據(jù)反應（2）的分析，發(fā)生反應HOH=H2O，Mg22OH=Mg（OH）2；（4）根據(jù)電荷守恒，2c（Ba2）2c（Mg2）c（Ag）=c（NO3），c（NO3）=（20.120.10.1）molL1=0.5molL1。考點：考查離子檢驗、離子反應方程式的書寫、物質(zhì)的量濃度的計算等知識。24、 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 MnO2 +4HCl(濃) MnCl2 + Cl2+2H2O 【答案解析】已知A是廚房中常見的一種調(diào)味品，為氯化鈉，D是一種黃綠色氣體單質(zhì)，為氯氣，F(xiàn)是一種黑色固體， F常用作催化劑，為二氧化錳。據(jù)此解答問題?！绢}目詳解】已知A

34、是廚房中常見的一種調(diào)味品，為氯化鈉，D是一種黃綠色氣體單質(zhì)，為氯氣，F(xiàn)是一種黑色固體， F常用作催化劑，為二氧化錳。則A為氯化鈉，B為氫氧化鈉，C為氫氣，D為氯氣，E為氯化氫，F(xiàn)為二氧化錳。(1)有元素化合價變化的反應為氧化還原反應，四個反應中屬于氧化還原反應的為。(2)反應為電解氯化鈉生成氫氧化鈉和氫氣和氯氣，方程式為：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2；為濃鹽酸和二氧化錳反應生成氯化錳和氯氣和水，方程式為：MnO2 +4HCl(濃) MnCl2 + Cl2+2H2O?！敬鸢更c睛】推斷題抓住突破口是關鍵，如顏色，黃綠色的氣體為氯氣，紅棕色的氣體為二氧化氮等，抓住物質(zhì)的用途，如氯化

35、鈉為廚房常用調(diào)味劑等。25、蒸餾 蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶、溫度計 接通冷凝管中的水 水從下口進，上口出 【答案解析】實驗方法是蒸餾，故有關玻璃儀器，除酒精燈以外還有蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管和錐形瓶。在蒸餾操作中，為了使餾出的蒸氣及時得到冷卻，要先向冷凝管內(nèi)通冷卻水，然后再加熱。冷卻水要從冷凝管的下口進、上口出。【題目詳解】（1）將工業(yè)酒精轉(zhuǎn)化為無水酒精，加CaO與水反應后生成Ca(OH)2，增大與乙醇的沸點差異，然后蒸餾即可；故答案為蒸餾；（2）需要加熱的實驗方法中需用的玻璃儀器除酒精燈以外，還有蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管、錐形瓶；故答案為蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形

36、瓶 、 溫度計；（3）在加熱之前的操作是向冷凝管內(nèi)通冷卻水，然后才能進行加熱，為了提高冷卻效果，冷卻水應從冷凝管的下口進、上口出。故答案為接通冷凝管中的水；水從下口進，上口出?！敬鸢更c睛】在蒸餾過程中，需要注意的：1、冷卻水要從冷凝管的下口進、上口出；2、蒸餾燒瓶里放入碎瓷片，防止暴沸；3、溫度計水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處。26、C 燒杯 玻璃棒 4.0g 冷卻 500 mL容量瓶 12 膠頭滴管 檢漏 AB 【答案解析】（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟選擇不需要的儀器，然后根據(jù)所需儀器確定還缺少的儀器名稱；（2）根據(jù)基本公式n = CV，所需的質(zhì)量m=n M來計算，托盤天平讀數(shù)精

37、確至0.1 g，；容量瓶不能受熱；容量瓶只有一條刻度線，只能配制與其規(guī)格相對應的體積的溶液；根據(jù)定容的操作來分析；（3）根據(jù)容量瓶的使用考試注意事項來作答；（4）氫氧化鈉質(zhì)量的減小或溶液體積的增大都會導致溶液濃度的偏??；【題目詳解】（1）C為分液漏斗，在配制溶液過程中不會使用到燒瓶和分液漏斗；配制500mL 0.2 mol/LNaOH溶液，操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌23次，并將洗滌液移入容量瓶中，當加水至液面距離刻度線12cm時，改用

38、膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，故配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液還需要的儀器為：燒杯、玻璃棒，故答案為：C；燒杯、玻璃棒；（2）所需的質(zhì)量m=CVM=0.2mol/L0.5 L40 g/mol=4.0 g，故答案為：4.0 g；容量瓶不能受熱，NaOH溶于水放熱，則在轉(zhuǎn)移之前需要將已經(jīng)溶解好的NaOH冷卻至室溫，故答案為：冷卻這一步操作為轉(zhuǎn)移過程，容量瓶只有一條刻度線，只能配制與其規(guī)格相對應的體積的溶液，故答案為：500 mL容量瓶；將蒸餾水注入容量瓶，液面離刻度線下12cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面于刻度線相切,故答案為：12；膠頭滴管；（3）容量瓶有瓶塞，配制過程中需要搖勻，為了避免漏液

39、，使用容量瓶前檢驗是否漏水，故答案為：檢漏；（4） 實際配制氫氧化鈉溶液濃度為0.095mol/L，小于0.1mol/L，其實驗操作導致了氫氧化鈉質(zhì)量的減小或溶液體積的增大，A. 氫氧化鈉容易潮解，用濾紙稱量氫氧化鈉固體，會導致氫氧化鈉質(zhì)量減小，進而使得其物質(zhì)的量濃度偏小，故A項符合題意；B. 溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌，會使溶質(zhì)有所損失，最終會導致溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度偏小，故B項符合題意；C. 因轉(zhuǎn)移操作以后，需要定容加蒸餾水至刻度線，因此容量瓶中原來存有少量蒸餾水，對實驗結(jié)果無影響，故C項不符合題意；D. 稱量時所用的砝碼生銹，導致所稱取得固體質(zhì)量變大，最終使得實驗結(jié)果偏大，故D項不

40、符合題意；E.熱脹冷縮，未冷卻直接轉(zhuǎn)移至容量瓶，立即配好時，導致溶液的實際體積偏小，根據(jù)C = nV 可以看出，最終使得實驗結(jié)果偏大，故E項不符合題意；答案選AB。27、BC 5.9 500mL 攪拌加速溶解 引流 偏低 偏低 【答案解析】（1）容量瓶在使用前必須查漏；容量瓶是比較精密的儀器，不能受熱，不能直接把試劑放入容量瓶內(nèi)進行配制，溶解后溶液要冷卻到室溫再進行轉(zhuǎn)移，據(jù)此分析；（2）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量m=nM=cvM計算；（3）溶解固體時攪拌是加速溶解，過濾時是引流作用；（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=n/V分析對所配溶液的濃度影響?！绢}目詳解】（1）A使用容量瓶前

41、應該檢查是否漏水，故A正確；B容量瓶用水洗凈后，不能用待配溶液洗滌，否則會影響配制溶液的濃度，故B錯誤；C配制溶液時，如果試樣是固體，應該在燒杯中溶解，當藥品完全溶解后，恢復至室溫，再把溶液小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線12cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，不能把稱好的固體用紙條倒入容量瓶中，故C錯誤；D溶解過程中，要等燒杯中溶液冷卻到室溫再轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會導致所配溶液濃度偏大，故D正確；綜上所述，本題選BC。(2)配制480 mL 0.2 molL1 NaCl溶液，需要選用500 mL容量瓶，稱NaCl質(zhì)量為0.50.258.5 5.9 g；綜上所述，本題答案是：5.9。配制480 mL 0.2 molL1 NaCl溶液，需要選用500 mL容量瓶；綜上所述，本題答案是：500mL。(3) 步中，玻璃棒在溶解固體時為了加速溶解，起攪拌作用，步中，過濾時是起引流作用；綜上所述，本題答案是：攪拌加速溶解， 引流。(4)A在步驟中，藥品放在右盤，砝碼放在左盤（使用游碼），則所稱量的藥品的質(zhì)量偏小，濃度偏低；因此，本題正確答案是：偏低；B步驟中，觀察液面時仰視，溶液的體積偏大，所得溶液濃度偏低；因此，本題正確答案是：偏低；28、 CH4 H2O HCl