專題3.4 鐵及其化合物(押題專練)-2017年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精品資料(原卷版)

1、專題亂4鐵及其化合物(押題專練)押題專練TOC o 1-5 h z1一定條件下，下列物質(zhì)可通過(guò)化合反應(yīng)制得的共有()小蘇打硫酸鋁氯化亞鐵磁性氧化鐵氫氧化銅氫氧化鐵A3種B4種C5種D6種2下列關(guān)于金屬冶煉方法的敘述不正確的是()金屬存在形式冶煉方法A銅化合態(tài)鐵的金屬性比銅強(qiáng)，可將鐵與CuSO溶液反應(yīng)冶煉銅4B銀化合態(tài)銀的金屬性弱，用加熱Ag2O的方法冶煉C鐵化合態(tài)鋁的金屬性比鐵強(qiáng)，可用鋁熱法煉鐵D鈉化合態(tài)鈉的金屬性強(qiáng)，一般還原劑很難將其還原出來(lái)，所以用電解飽和NaCl溶液的方法冶煉TOC o 1-5 h z3下列有關(guān)常見金屬及其化合物的說(shuō)法正確的是()向氯化鐵溶液中加入還原性鐵粉，溶液無(wú)明顯顏

2、色變化鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2AlCl與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成A10-，則與過(guò)量氨水反應(yīng)也生成A10-322常溫下，將1molCu投入含4molHNO3的濃硝酸中，金屬可完全溶解下列關(guān)于鐵的敘述正確的是()鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易被腐蝕在人體內(nèi)的血紅蛋白中含有鐵元素鐵位于元素周期表中第四周期第哪B族鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒鐵與強(qiáng)氧化劑硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物僅是Fe(NO)不能通過(guò)化合反應(yīng)制得FeCl和Fe(OH)3323B.C.D.如圖兩圓相交部分A、B、C、D分別表示兩物質(zhì)間的反應(yīng)。下列各對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是()Fe+4H+N0-=F+N0f+

3、2H032Fe0+8H+=Fe2+2Fe3+4H0TOC o 1-5 h z342Fe(0H)+3H+=Fe3+3H0323Fe(0H)+10H+N0-=3Fe+NOf+8H06把鐵片分別放入下列物質(zhì)的溶液中，充分反應(yīng)后，溶液質(zhì)量比反應(yīng)前減輕的是()ACuS0BFe(S0)CHClDFeS0424347下列說(shuō)法正確的是()Fe在一定條件下與水反應(yīng)生成H2和Fe(0H)3Fe0溶于鹽酸后加入幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色34FeCl2溶液蒸干灼燒后得到FeCl2固體將FeCl3飽和溶液滴入Na0H溶液中可制備Fe(0H)3膠體8某研究性學(xué)習(xí)小組做銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜

4、有少量黑色物質(zhì)。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體(含少量濃硫酸)倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍(lán)色，黑色固體未溶解。過(guò)濾、洗滌后，向黑色固體中加入過(guò)量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍(lán)色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得結(jié)論正確的是()銅與濃硫酸反應(yīng)所得白色固體不是CuS04加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaS03白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)可能是Cu0白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)中一定含有元素Cu和S9在實(shí)驗(yàn)室里用鐵屑、氧化銅、稀硫酸為原料制備銅，有下列兩種途徑：HS0Cu0Fe2HCu2HS0FeCu0-CuS0Cu4若用這兩種方法制得的銅質(zhì)量相等，則下列有關(guān)說(shuō)法符合

5、實(shí)際情況的是()消耗氧化銅的質(zhì)量不同消耗鐵的質(zhì)量相同消耗硫酸的質(zhì)量相同生成硫酸亞鐵的質(zhì)量不同10將金屬銅、鐵置于氯化鐵溶液中充分反應(yīng)，下列對(duì)反應(yīng)情況設(shè)想的評(píng)價(jià)正確的是()選項(xiàng)反應(yīng)情況設(shè)想評(píng)價(jià)A當(dāng)鐵、銅均不剩余時(shí)，溶液中一定有Fe2+、Cu2+,定無(wú)Fe3+正確，F(xiàn)e3+和Fe、Cu均可反應(yīng)B當(dāng)鐵、銅均有剩余時(shí)，溶液中一定有Fe2+、Cu2+,無(wú)Fe3+正確，F(xiàn)e和Cu與Fe3+都反應(yīng)，故有Fe?+和Cu2+,無(wú)Fe3+C當(dāng)銅有剩余，鐵無(wú)剩余時(shí)，溶液中一定只有Fe2+,無(wú)Cu2+正確，Cu有剩余，故無(wú)Cw+D當(dāng)鐵有剩余，銅無(wú)剩余時(shí)，溶液中一定有Fe2+、Cu2+不正確，不可能有Fe剩余而無(wú)Cu剩

6、余，因?yàn)镕e比Cu優(yōu)先與Fe3+反應(yīng)CuS0是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是()4相對(duì)于途徑，途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想Y可以是葡萄糖溶液X可能是SO和SO的混合氣體23將CuS0溶液蒸發(fā)，利用余熱蒸干，可制得膽磯晶體4硫酸銅、硝酸鐵都是重要的化工原料。以下是某工廠用含鐵的廢銅為原料生產(chǎn)膽磯(CuSO5H0)的42生產(chǎn)流程示意圖：膽磯和石膏在不同溫度下的溶解度(g/100g水)見下表。溫度(C)20406080100石膏0.320.260.150.110.07膽磯3244.661.883.8114請(qǐng)回答下列問(wèn)題：紅褐色濾渣的主要成分是。寫出浸出過(guò)程中生成硫酸銅的化學(xué)方程式操作I的溫度應(yīng)該控制在C左右。從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作II應(yīng)為、洗滌、干燥。13為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠磯晶體(Fe翠)和膽磯晶體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：寫出步驟I反應(yīng)的離子方程式：hoABC堿石灰D實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開分液漏斗的活塞K發(fā)現(xiàn)濃氨水沒有滴下，如果各儀器