專題06大題易丟分20172018學(xué)年上學(xué)期期末復(fù)習(xí)備考高二化學(xué)黃金30題(選修4)含解析

1、1（1）在25條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號(hào)）_。A9B13C1113之間D911之間（2）25時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是（填序號(hào)）_。A氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反響B(tài)氯化銨溶液水解顯酸性，增加了+c(H)C氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH)減?。?）已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四種離子，某同學(xué)推斷該溶液中各離子濃度大小次序可能有如下四種關(guān)系：+Ac(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)Cc(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH)+Bc(Cl)c(NH4)c(

2、OH)c(H)Dc(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是_，上述離子濃度大小次序關(guān)系中正確的選項(xiàng)是（選填序號(hào)）_。若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是_。若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混淆而成，且恰巧呈中性，則混淆前c（HCl）（填“、”“0。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下列圖所示。T時(shí)，在容器中若充入罕有氣體，v(正)_v(逆)(填“”“或“正向不25%23.04p總+2-+c(Na)c(SO3)c(HSO3)c(OH)c(H)因?yàn)閬喠蛩釟涓x子存在電離平衡-+2-2+SO32-HSO3H+SO3，加入氯化鈣后，Ca=Ca

3、SO3，使平衡正向移動(dòng)，氫離子濃度增大，pH減小3）由圖可得，pH=8時(shí)溶液中溶質(zhì)主要為Na2SO3和NaHSO3，c(SO32-)c(HSO3-)，溶液中的主要離子為：Na+、SO32-、HSO3-，次要離子為OH-、H+，所以各離子濃度由大到小的次序是：+2-+-+2-，c(Na)c(SO3)c(HSO3)c(OH)c(H)。NaHSO3溶液中HSO3存在電離平衡HSO3H+SO3加入氯化鈣后，Ca2+SO32-=CaSO3，使電離平衡正向移動(dòng)，氫離子濃度增大，所以pH降低。4燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染產(chǎn)生霧霾的原因之一。除去汽車尾氣是減少城市空氣污染的熱點(diǎn)研究課題。（1）已知：N2(g

4、)O2(g)2NO(g)H180.5kJmol11CO(g)1/2O2(g)CO2(g)H283kJmol則汽車尾氣中NO和CO在催化轉(zhuǎn)變器中相互反響成無(wú)污染的氣體的熱化學(xué)方程式是_。2）在密閉容器中發(fā)生該反響時(shí)，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線，如下圖。已知當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一準(zhǔn)時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反響速率。若催化劑的表面積S1S2，在圖中畫(huà)出c(CO2)在T2、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程的變化曲線_。（3）在一定溫度下，將2.0molNO、2.4mol氣體CO通入到固定容積為2L的容器中，反響過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化如右圖所示：有害氣體NO的轉(zhuǎn)變率為_(kāi)

5、，015minNOv(NO)=_mol/(Lmin)。（保存兩位有效數(shù)字）20min時(shí)，若改變反響條件，致使CO濃度減小，則改變的條件可能是的平均速率_（選填序號(hào)）。a縮小容器體積b增加CO的量c降低溫度d擴(kuò)大容器體積若保持反響體系的溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化學(xué)平衡將_移動(dòng)（選填“向左”、“向右”或“不”），移動(dòng)后在達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)的值是_（保存兩位有效數(shù)字）。答案】2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）H=-746.5kJ?mol-1；40%0.027mol/（L?min）cd向左0.14（3）根據(jù)圖像轉(zhuǎn)變率=；=0.027mol/（

6、L?min）；a縮小容器體積，CO濃度增大，故a錯(cuò)誤；b增加CO的量，CO的濃度一定增大，故b錯(cuò)誤；c降低溫度，平衡正向移動(dòng)，CO濃度減小，故c正確；d擴(kuò)大容器體積，CO濃度一定減小，故d正確，選cd；根據(jù)“三段式”，平衡常數(shù)0.14，再向容器中充入NO、N2各0.4mol時(shí)的Q=，QK，平衡向左移動(dòng)；溫度相同，平衡常數(shù)不變，移動(dòng)后在達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)的值是0.14；點(diǎn)睛：濃度熵Q=平衡常數(shù)K，反響達(dá)到平衡狀態(tài)；QK，反響逆向進(jìn)行；QBDAc(Na)c(CN)c(OH)c(H);B=、”“c(N2H4),同時(shí)c(N2H5+)c(N2H62+),應(yīng)控制溶液pH范圍_(用含a、b式子表示)?！敬?/p>

7、案】+175.2kJ/molBC66.7%c(N2H4)時(shí)，c(OH)10)c(N2H6)時(shí)，c(OH)110c(H+)=KW14-b。所以25時(shí)，向N2H4水溶液中加入H2SO4，欲使cOHc(N2H5+)c(N2H4)，同時(shí)c(N2H5+)c(N2H62+)，應(yīng)控制溶液pH范圍為：(14-b，14-a)。點(diǎn)睛：此題綜合考察化學(xué)反響原理知識(shí)，主要波及蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡圖像、平衡狀態(tài)的判斷、轉(zhuǎn)變率有關(guān)計(jì)算、水溶液中有關(guān)離子濃度關(guān)系的比較等知識(shí)。注意化學(xué)平衡圖像的分析方法，經(jīng)過(guò)“定一議二”來(lái)控制變量，如定溫時(shí)剖析壓強(qiáng)與平衡混淆物中氨的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系、定壓時(shí)剖析溫度與平衡混淆物中氨的體積分?jǐn)?shù)

8、的關(guān)系；注意列三段式解決轉(zhuǎn)變率有關(guān)計(jì)算；注意最后小題的解題思路：控制pH使溶液中離子濃度切合某確定關(guān)系，要經(jīng)過(guò)K1和K2的表達(dá)式找到c(N2H5+)、c(N2H4)、c(N2H62+)與c(OH-)的關(guān)系，再根據(jù)Kw表達(dá)式進(jìn)一步求得結(jié)果。9煤氣中主要的含硫雜質(zhì)有H2S以及COS（有機(jī)硫），煤氣焚燒后含硫雜質(zhì)會(huì)轉(zhuǎn)變成SO2進(jìn)而引起大氣污染，因此煤氣中H2S的脫出程度已成為煤氣干凈度的一個(gè)重要指標(biāo)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:1）H2S在水溶液中的電離方程式為_(kāi)。2）脫除煤氣中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2復(fù)原法、水解法等。COS的分子構(gòu)造與CO2相像，COS的構(gòu)造式為_(kāi)。Br2的KOH溶液將C

9、OS氧化為硫酸鹽的離子方程式為_(kāi)。已知：H2、COS、H2S、CO的焚燒熱依次為285kJ/mol、299kJ/mol、586kJ/mol、283kJ/mol；H2復(fù)原COS發(fā)生的反響為H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g)，該反響的H=_kJ/mol。用活性-Al2O3催化COS水解反響為COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g)H0，相同流量且在催化劑表面停留相同時(shí)間時(shí)，不同溫度下COS的轉(zhuǎn)變率（未達(dá)到平衡）如圖1所示；某溫度下，COS的平衡轉(zhuǎn)變率與n(H2O)/n(COS)的關(guān)系如圖2所示。由圖1可知，催化劑活性最大時(shí)對(duì)應(yīng)的溫度約為_(kāi)，COS的轉(zhuǎn)變率在后期下降的原因

10、是_。由圖2可知，P點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)K=_（保存2位有效數(shù)字）。Q點(diǎn)轉(zhuǎn)變率高于P點(diǎn)的原因是_?！敬鸢浮縃2SH+HS-、HS-H+S2-O=C=SCOS+4Br2+12OH-=CO32-+SO42-+8Br-+6H2O-285150催化劑中毒，發(fā)生副反響等合理答案（平衡逆向移動(dòng)有關(guān)描繪一律不給分）0.048相同條件下n(H2O)/n(COS)越高，相當(dāng)于COS濃度不變情況下，增大水蒸氣濃度，平衡正向移動(dòng)，COS轉(zhuǎn)變率提高10二氧化碳的捕集、利用與封存是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向，發(fā)展成一項(xiàng)重要的新興產(chǎn)業(yè)。1）已知：CH4、CO、H2的焚燒熱分別為890kJ?mol1、283kJ?mol1、28

11、5.8kJ?mol1，計(jì)算下列反響的反響熱。CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）H_kJ?mol1。（2）利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇，反響方程式為：CO23H2CH3OHH2O其他條件相同，該甲醇合成反響在不同催化劑（、）作用下反響相同時(shí)間后，CO2的轉(zhuǎn)變率隨反響溫度的變化如圖所示。該反響的H_0（填“”或“”）d點(diǎn)不同催化劑（、）作用下CO2的轉(zhuǎn)變率相同的原因是_。（3）用二氧化碳催化加氫來(lái)合成低碳烯烴，開(kāi)端時(shí)以0.1MPa，n（H2）n（CO2）=31的投料比充入反響器中，發(fā)生反響：2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）H，不同溫度下平衡時(shí)的四種氣

12、態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖2所示：該反響在_自發(fā)進(jìn)行（填“低溫”或“高溫”）。b代表的物質(zhì)是_。T1溫度下的平衡轉(zhuǎn)變率為_(kāi)，有關(guān)于開(kāi)端狀態(tài)，平衡時(shí)氣體的平均分子量增大的百分率為_(kāi)（保存三位有效數(shù)字）?！敬鸢浮?247.6均達(dá)到平衡狀態(tài)，催化劑不影響平衡轉(zhuǎn)變率低溫H2O50%23.1%3）由圖2可知，反響物中氫氣的平權(quán)衡隨溫度升高而升高，所以該反響為放熱反響。根據(jù)曲線的變化趨勢(shì)，能夠判斷出a、b、c三條曲線分別表示二氧化碳、水和乙烯。該反響H0、S0，只有在低溫下才能保證H-TS、”“7.1時(shí)帶負(fù)電荷，pH越高，表面所帶負(fù)電荷越多；pHc(HSO3-)c(SO32-)c(H+)=c(OH-)（4）若氨

13、水與SO2恰巧完全反響生成正鹽即亞硫酸銨，溶液中銨根和亞硫酸根都會(huì)水解，銨根水解使溶液呈酸性，而亞硫酸根水解則使溶液呈堿性，由于K81小于a2=6.310molL51Kb=1.810molL,根據(jù)越弱越水解，溶液的酸堿性由水解程度更大的離子決定，所以此時(shí)溶液呈堿性。由于亞硫酸氫根的電離程度大于其水解程度，亞硫酸氫銨溶液呈酸性（由Kb和21的相對(duì)大小也能得出這個(gè)結(jié)論）由的剖析可知上述溶液中通入SOKa1=1.310molL2cHcSO32=6.3108,把氣體可使溶液呈中性，即常溫下溶液pH=7，由Ka2=cHSO3+107cSO32=6.3101-2-c(H)=1代入，得，所以c(HSO3)c

14、(SO3)。此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為cHSO3(NH4)2SO3和NH4HSO3的混淆物，因?yàn)辂}類水解的程度一般是很小的，所以溶液中離子濃度由大到小的次序：c(NH4+)c(HSO3-)c(SO32-)c(H+)=c(OH-)。17尿素CO(NH2)2是一種特別重要的高效氮肥，工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素，該反應(yīng)實(shí)際為兩步反響：第一步：2NH3(g)CO2(g)=H2NCOONH4(s)H=272kJmol1第二步：H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)H2O(g)H=138kJmol1（1）寫(xiě)出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學(xué)方程式：_（2）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿

15、素的條件，在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反響中各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下列圖所示：已知總反響的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反響的快慢由第_步反響決定，總反響進(jìn)行到_min時(shí)抵達(dá)平衡。3）電解尿素CO(NH2)2的堿性溶液制純凈氫氣的過(guò)程中同時(shí)產(chǎn)生氮?dú)?。電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反響式為_(kāi)。用焦炭復(fù)原NO2的反響為：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1molNO2和足量C發(fā)生該反響，測(cè)得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如下圖：A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A)_Kc(B)（填“”、“7；C.室溫下

16、，取pH=a（a3）的H2C2O4溶液稀釋100倍后，測(cè)其pHcABA紅色，且半分鐘內(nèi)不變化0.05000mol/LAD時(shí)仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，D正確，答案選AD。點(diǎn)睛：該題的難點(diǎn)是弱電解質(zhì)的判斷和中和滴定誤差剖析。弱電解質(zhì)的證明，是鑒于與強(qiáng)電解質(zhì)對(duì)照進(jìn)行的。弱電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)最大的區(qū)別就是弱電解質(zhì)存在電離平衡，而強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡。因此只需證明有電離平衡存在，就證了然弱電解質(zhì)。注意判斷的角度。誤差剖析重點(diǎn)是明確原理和實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)。19.為了比較銅與鋅金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱，甲、乙、丙三位同學(xué)用銅片、鋅片、稀硫酸、CuSO4溶液、直流電源、石墨電極、導(dǎo)線、燒杯、試管等中學(xué)化學(xué)

17、常有的藥品和儀器力”的方式，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)：(用品)，以“接1）甲同學(xué)分別將銅片、鋅片置于燒杯底部(銅、鋅不接觸)，小心地向燒杯中加入稀硫酸，察看到的現(xiàn)象是_，甲同學(xué)設(shè)計(jì)的思路是_。（2）乙同學(xué)接著甲的實(shí)驗(yàn)，向燒杯中滴加少量CuSO4溶液，進(jìn)而察看到的現(xiàn)象是_。.丁、戊兩位同學(xué)想利用原電池反響檢測(cè)金屬鎂與鋁的活動(dòng)性次序，兩人均是鎂片和鋁片作電極，但丁同學(xué)將電極放入6molL1H2SO4溶液中，戊同學(xué)將電極放入1NaOH6molL溶液中。（3）分別寫(xiě)出丁、戊兩位同學(xué)所設(shè)計(jì)的原電池的負(fù)極反響式。丁同學(xué)實(shí)驗(yàn)中的負(fù)極反響式為_(kāi)；戊同學(xué)實(shí)驗(yàn)中的負(fù)極反響式為_(kāi)。4）丁與戊同學(xué)均認(rèn)為“組成原電池的電極材料如果

18、都是金屬，則組成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比組成正極材料的金屬開(kāi)朗”，若僅以此為依據(jù)，戊同學(xué)判斷出_(填元素符號(hào))的活動(dòng)性更強(qiáng)。（5）丁、戊兩位同學(xué)所得的結(jié)論不一致，請(qǐng)你對(duì)此賜予科學(xué)的解釋。_?！敬鸢浮夸\片表面有氣泡產(chǎn)生，銅片表面無(wú)氣泡產(chǎn)生在金屬活動(dòng)次序中，鋅排在氫的前面，可與硫酸反響，銅排在氫的后邊，不與硫酸反響,鋅表面有紅色固體產(chǎn)生，鋅片表面產(chǎn)生氣泡-2+-的速率加速,Mg-2e=MgAl+4OH-3e=AlO2+2H2OAl鎂與NaOH溶液不反響，鋁與NaOH溶液能反響，故將鎂和鋁用導(dǎo)線連結(jié)后放入NaOH溶液中，負(fù)極失去電子，為鋁；而鎂、鋁均能與稀硫酸反響，由于鎂失去電子的能力比鋁強(qiáng)，負(fù)極失去電子，為鎂。金屬活動(dòng)性：MgAl。20鎳及其化合物用途寬泛。某礦渣的主要成分是NiFe2O4（鐵酸鎳）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是從該礦渣中回收NiSO4的工藝路線：(NH4)2SO495熱水NaF萃取劑無(wú)機(jī)相NiSO4礦渣研磨