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1、 課時(shí)1 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡第四節(jié) 沉淀溶解平衡 海底美麗的珊瑚礁近年來卻因使海水中二氧化碳濃度增大而逐漸停止生長，甚至死亡。 溶洞中美麗的石筍、鐘乳石和石柱是大自然創(chuàng)造的奇跡。而它們是如何形成的？課題導(dǎo)入課題導(dǎo)入人們習(xí)慣上將溶解度小于0.01g的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)。盡管難溶電解質(zhì)的溶解質(zhì)的溶解度很小，但在水中并不是絕對不溶。引導(dǎo)探究1Ag和Cl的反應(yīng)能進(jìn)行到底嗎？難溶物一定不溶解嗎？引導(dǎo)探究2（1）恰好反應(yīng)沒有？（2）溶液中還含有Ag+和Cl-嗎？【問題討論】【實(shí)驗(yàn)】向盛有2 mL 0.1mol/LAgNO3溶液的試管中加入2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液。引導(dǎo)探究2【繼續(xù)
2、實(shí)驗(yàn)】取上層清液，滴加KI溶液，有何現(xiàn)象？說明了什么？有黃色沉淀生成，說明溶液中依然有Ag+、 Cl-存在，即Ag和Cl的反應(yīng)不能進(jìn)行到底。引導(dǎo)探究2結(jié)論：AgCl沉淀是難溶物，但不是絕對不溶，只不過溶解度很小，難溶物在水中存在溶解平衡。引導(dǎo)探究21、定義：在一定溫度下，難溶電解質(zhì)溶于水，沉淀的溶解和生成速率相等，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，即建立了溶解平衡（也叫沉淀溶解平衡） 。一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡2、沉淀溶解平衡的建立一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡3、特征可逆動(dòng)態(tài)=離子濃度一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡4、表達(dá)式難溶電解質(zhì)用“s”標(biāo)明狀態(tài)，溶液中的離子用“ ”標(biāo)明狀態(tài)，并用“ ”連接。aq一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡5、生成難溶電解質(zhì)的離子反應(yīng)的限度反應(yīng)完全的標(biāo)志：對于常量的化學(xué)反應(yīng)來說，化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于 mol/L時(shí)，沉淀就達(dá)完全。110-5一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡根據(jù)本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，請思考如何使沉淀反應(yīng)完成后，溶液中的Ag+濃度能夠盡量??？你能想出幾種辦法？思考與討論影響難溶電解質(zhì)溶解
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