新教材人教版高中化學(xué)選擇性必修一 3.2.3 酸堿中和滴定 教學(xué)課件

1、 課時(shí)3 酸堿中和滴定第二節(jié) 水的電離和溶液的pH2.原理：中和反應(yīng)中，酸提供的H與堿提供的OH之間的 相等 。物質(zhì)的量1.概念：依據(jù)中和反應(yīng)，用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的方法。H+ + OH H2O酸堿中和滴定概念和原理預(yù)習(xí)檢測：標(biāo)準(zhǔn)液待測液待測定量取一定體積已知0.100 0 mol/Lc(HCl)VHCl(aq)c(NaOH).VNaOH(aq)【問題1】需測得哪些數(shù)據(jù)能計(jì)算出c(NaOH)？酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn) 活動(dòng)一：實(shí)驗(yàn)室有一瓶未知濃度的NaOH溶液，一瓶濃度為0.100 0 mol/L的HCl溶液，如何準(zhǔn)確測出NaOH溶液的濃度？VHCl(aq)VNaOH(aq

2、).c(NaOH).c(HCl)思考：在下列儀器中選出能夠準(zhǔn)確量取溶液體積的儀器 準(zhǔn)確測量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積選用更加精確的儀器 酸式滴定管 堿式滴定管【問題2】你認(rèn)為中和滴定實(shí)驗(yàn)要解決的關(guān)鍵問題是什么？最小分刻度：0.1 mL可估讀到 0.01 mL酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)儀器3.主要儀器酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)儀器標(biāo)有量程、使用溫度、刻度(“0”刻度 在上方，越往下讀數(shù)越大） 酸式滴定管（A）：酸性、氧化性的試劑最小分刻度：0.1 mL可估讀到 0.01 mL堿式滴定管（B）：堿性的試劑幾種常用指示劑的變色范圍pH酚酞甲基橙石蕊酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)確定滴定終點(diǎn)【問題3】 如何判斷中和反應(yīng)什么時(shí)候“恰好”反

3、應(yīng)完全（即判斷滴定終點(diǎn)）？ 方法：在待測溶液中加入酸堿指示劑【困惑】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿“恰好”反應(yīng)時(shí)，所得溶液的pH7，用酚酞作指示劑時(shí)，實(shí)際滴定終點(diǎn)的pH8.2，為什么可以將滴定終點(diǎn)當(dāng)成“恰好”反應(yīng)的點(diǎn)？pH1210864210203040反應(yīng)終點(diǎn)VHCl(aq)/mL中和反應(yīng)過程中的pH變化曲線突變范圍0VHCl(aq)/mL19.9820.0020.02pH1074誤差-0.1%0+0.1%酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)確定滴定終點(diǎn)pH1210864210203040反應(yīng)終點(diǎn)VHCl(aq)/mL突變范圍0酚酞甲基橙酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)指示劑的選擇由曲線可以看出，在酸、堿中和滴定過程中，溶液的pH在接近滴定終點(diǎn)時(shí)

4、有一個(gè)突變過程，在此范圍內(nèi)，滴加很少的酸(或堿)，溶液的pH就有很大的變化，能使指示劑的顏色變化明顯，所以即使酚酞、甲基橙的變色不在恰好中和的pH7的點(diǎn)上，但體積差距很小，可以忽略不計(jì)。幾種常用指示劑的變色范圍 4、指示劑選擇原則：在突變范圍內(nèi)指示劑有明顯的顏色變化。石蕊的紫色和藍(lán)色差別不夠明顯，不用作指示劑。 25.00 mL待測NaOH溶液0.100 0 mol/L 鹽酸酚酞甲基橙石蕊酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)指示劑的選擇特別提醒若滴定終點(diǎn)為堿性時(shí)，選擇酚酞，酸性時(shí)，選擇甲基橙，中性時(shí)，酚酞、甲基橙都行，一般不選擇石蕊，變色現(xiàn)象不明顯。 活動(dòng)一：閱讀教材實(shí)驗(yàn)活動(dòng)2，歸納總結(jié)滴定管的使用方法及酸堿中和

5、滴定的實(shí)驗(yàn)操作步驟。 酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作5、滴定管的使用方法：檢漏潤洗（蒸餾水待裝液（2-3次）裝液（尖嘴部位不能有氣泡，凹液面與“0”刻度相切或低于“0”刻度）調(diào)節(jié)初始讀數(shù)、記錄放液讀數(shù)、記錄注： 1、錐形瓶不能用待測液或標(biāo)準(zhǔn)液潤洗 2、錐形瓶中加1-2滴指示劑 控制活塞錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化搖動(dòng)錐形瓶注意:滴速：先快后慢，當(dāng)接近終點(diǎn)時(shí)，應(yīng)一滴一搖，甚至半滴一搖，利用錐形瓶內(nèi)壁承接尖嘴處懸掛的半滴溶液。終點(diǎn)的判斷：滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，指示劑變色，且在半分鐘內(nèi)不變回原色，視為滴定終點(diǎn)。酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作數(shù)據(jù)處理：為減少實(shí)驗(yàn)誤差，重復(fù)實(shí)驗(yàn)23次，求出所用標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值，然后再計(jì)算待測液的

6、物質(zhì)的量濃度。6、滴定操作： 平行滴定三次，記錄相關(guān)數(shù)據(jù)滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL已知濃度HCl溶液滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)體積/mL25.0025.0025.0032100027.8427.8427.8527.85酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算27.8327.83將三次滴定的HCl溶液體積取平均值：27.84 mlc(NaOH)=c(HCl)VHCl(aq)VNaOH(aq)0.025 00 L0.100 0 mol/L0.027 84 L0.111 36 mol/L滴定管正確的讀數(shù)方法是視線、刻度線、凹液面最低點(diǎn)在同一水平線上。試分析下列圖示讀數(shù)對(duì)滴定結(jié)果的影響：返回(1)如圖，開始仰視讀數(shù)，滴定完畢俯視讀數(shù)，滴定結(jié)果會(huì)偏小酸堿中和滴定誤差分析(2)如圖，開始俯視讀數(shù)，滴定完畢仰視讀數(shù)，滴定結(jié)果會(huì)偏大7、滴定管讀數(shù)誤差分析步驟操作V標(biāo)準(zhǔn)c待測洗滌酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗_堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗_錐形瓶用待測溶液潤洗_錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水_取液放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失_以用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測氫氧化鈉溶液為例：變大偏高變小偏低變大偏高不變無影響變小偏低酸堿中和滴定誤差分析滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失_振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出_部分酸液滴出錐形瓶外_溶液顏色較淺時(shí)