《元素與物質世界》教案

1、元素與物質世界教案元素與物質世界教案1 【復習目標】 1.了解物質簡潔分類法的意義 2.理解膠體與其他分散系的區(qū)分 3.了解電解質、非電解質的概念，把握酸、堿、鹽電離方程式的書寫 4.把握常見離子方程式的書寫及離子反應發(fā)生的條件 5.理解氧化還原反應、氧化劑、還原劑的概念，能推斷電子轉移的方向和數(shù)目 6.把握鐵及其化合物的氧化性和還原性 【重點、難點】離子反應和氧化還原反應 1.物質都是由XX組成的，單質是XX，化合物是XX。元素在物質中以兩種形態(tài)存在，即XX和XX。 2.物質可分為XX和XX?；旌衔锟煞譃閄X，XX和XX。根據(jù)元素的組成和性質，純潔物通?？梢苑譃閄X，XX，XX。依據(jù)在溶液中

2、或熔化狀態(tài)下能夠導電，化合物可分為XX，XX。依據(jù)在氧化還原反應中的表現(xiàn)，可將反應物分為XX和XX。XX是堿性氧化物，金屬氧化物不都是堿性氧化物，例如Na2O2、MnO2是金屬氧化物，但不是堿性氧化物。XX是酸性氧化物，非金屬氧化物不都是酸性氧化物，例如CO、NO、NO2是非金屬氧化物，但不是酸性氧化物。 3.XX之間的反應通常是復分解反應。 4.光束照耀膠體時，這種現(xiàn)象叫做丁達爾效應。借助此現(xiàn)象可以用來區(qū)分膠體和溶液。在外加電場作用下，膠體微粒在分散劑里作定向運動的現(xiàn)象，叫做XX。它說明膠體的微粒帶有XX。能使膠體聚沉的三種方法XX、XX、XX。 5.利用XX分別膠體中能夠的雜質分子或離子，

3、提純，精制膠體的操作稱為XX。只有濁液中的微粒不能通過濾紙，只有溶液中的微粒能通過半透膜。(濾紙的孔隙比半透膜大)。其他和膠體有關的現(xiàn)象：土壤，水泥，三角洲，有機玻璃，墨水 6.制備氫氧化鐵膠體的方法、反應方程式。 7.電離是XX。電解質是XX。電解質、非電解質都是化合物，電解質肯定能夠導電，能導電的物質不肯定是電解質，如銅，鋁，石墨等。非電解質不導電，但不導電的物質不肯定是非電解質。推斷一種物質屬于電解質還是非電解質時，先排解混合物(溶液)和單質。酸、堿、鹽都是電解質。 思索：鹽酸、NaCl溶液都能夠導電，它們都是電解質嗎？ 為什么氯化鈉晶體不導電，但是氯化鈉水溶液或熔融狀態(tài)下能導電？ SO

4、3、CO2、SO2、NH3溶與水都能夠導電，它們都是電解質嗎？ 叫做強電解質，包括強酸(HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI)、強堿KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、鹽。 思索：NaOH水溶液中存在哪些微粒？ 叫做弱電解質，包括弱酸(CH3COOH、H2CO3、HClO)、弱堿(NH3H2O)、水。中強酸H3PO4、H2SO3也是弱電解質。 思索：氨水中存在哪些微粒？ 書寫電離方程式要留意：寫強酸，強堿，鹽的電離方程式時化合物寫在等號左邊，電離出的離子寫在等號右邊。陰陽離子正負電荷總數(shù)必需相等。要正確書寫離子符號，如酸根離子不能拆開寫。 8.是離子反應。離子反應的條件(同

5、復分解反應的條件)。 9.書寫離子方程式步驟：寫出化學反應方程式拆成離子刪去相同離子檢查(書寫離子方程式時，不能拆的物質：氣體、沉淀、弱電解質、單質、氧化物)。 10.寫出下列反應的離子方程式 碳酸鋇與鹽酸反應：XX CH3COOH溶液與NaOH溶液混合：XX； FeS與鹽酸反應： NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O； NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O； 碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應： 澄清石灰水中通入過量二氧化碳： 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合： 氫氧化鋇溶液中加入硫酸： 11.如何推斷離子方程式的正誤 (1)看離子反應是否符合客觀事實，不行主觀臆造產(chǎn)物； (2)看表示各物質

6、的化學式是否正確； (3)看電荷是否守恒； (4)看反應物或產(chǎn)物的配比是否正確。 12.離子的大量共存問題 (1)看清題目，找出隱藏條件，如在強酸(強堿)溶液中，是否有顏色 (2)離子之間反應能生成沉淀的不能共存； (3)離子之間反應能生成水等難電離的物質 (4)離子之間反應能生成氣體的不能共存； (5)在溶液中有電解質溶液參與的氧化還原反應 (6)弱酸的酸式酸根離子在較強的酸性溶液或堿性溶液中都不能大量共存 13.常見離子檢驗 離子使用的試劑方法及現(xiàn)象 氯離子、碳酸根離子、硫酸根離子、亞硫酸根離子、三價鐵離子、二價鐵離子、銨根離子。 14.XX反應過程中有XX的化學反應叫做氧化還原反應。氧化

7、還原反應的實質是電子轉移。 失電子化合價上升被氧化是還原劑具有還原性，生成氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物具有氧化性 得電子化合價降低被還原是氧化劑具有氧化性，生成還原產(chǎn)物，還原產(chǎn)物具有還原性 元素處于最高化合價時，一般具有氧化性；處于最低化合價時，一般具有還原性；處于中間價態(tài)時，既具有氧化性又具有還原性。 氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性 15.常見的氧化劑還原劑？ 16.分別用雙線橋法和單線橋法標出下列反應的電子轉移： (1)2KBr+Cl2=2KCl+Br2 (2)2H2S+SO2=3S+2H2O (3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 17.氧化

8、還原反應的實質；氧化還原反應規(guī)律：質量守恒定律：XX和電子守恒定律：XX。置換反應全是氧化還原反應，復分解反應全部不是氧化還原反應?；虾头纸夥磻徊糠植欢际茄趸€原反應。 18.(1)鐵的還原性 與氯氣反應方程式； 與酸反應離子方程式； 與氯化銅反應離子方程式。 (2)正三價鐵的氧化性 2FeCl3+Cu=2FeCl3+Fe (3)正二價鐵離子既有氧化性又有還原性 氯化亞鐵與氯氣反應； 氯化亞鐵與金屬鋅反應； (4)正三價鐵離子與可溶性堿反應離子方程式 氯化亞鐵與可溶性堿反應離子方程式； Fe(OH)2：白色固體，不溶于水，很不穩(wěn)定，在空氣中簡單被氧氣氧化，快速變成灰綠色，最終變成紅褐色Fe

9、(OH)3?；瘜W方程式 【總結】最新一年年已經(jīng)到來，新的一年會為您整理更多更好的文章，盼望本文“高一第一單元化學教案：元素與物質世界”給您帶來關心！ 元素與物質世界教案2 教學目標： 1、學問與技能：使同學初步接觸各種元素及其化合物，知道元素以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形態(tài)在物質中存在，以及每一種物質都有自己的物質家族，建立起元素與物質家族的關系；知道膠體是一種重要的分散系，了解膠體的丁達爾現(xiàn)象、電泳、聚沉等特性，能夠列舉生活中膠體的實例，了解膠體性質的.簡潔應用。 2、過程與方法：從物質組成和性質的角度對物質進行分類，為討論物質的通性建立熟悉框架，同時知道可以依據(jù)不同的標準對物質進行分類。了解單質、

10、氧化物、酸、堿、鹽之間的反應關系，把握一類物質可能與哪些其它類物質發(fā)生化學反應。體驗了解討論一類物質與其它類物質之間反應的關系的過程方法 3、情感、態(tài)度與價值觀：體會分類的重要意義，依據(jù)不同的標準對物質進行分類；讓同學樹立運用化學學問，使自己生活得更健康。 教學重點： 元素與物質的關系；膠體的性質。 難點：膠體的性質及其應用 教法、學法指導：引導探究法，合作學習法。 課前預備： 同學復習學?；瘜W中單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的關系，復習第一章其次節(jié)討論物質性質的方法和程序，為學習本節(jié)內(nèi)容做預備。老師預備教學媒體及課件；概念圖；試驗探究的藥品及儀器。 教學課時：五課時 教學過程： 老師活動同學活

11、動設計意圖 導入：處于豐富多彩的物質世界里，你是否想過，這些物質都是如何組成的？為了更好地探討物質的性質和用途，應怎樣對物質進行分類？各物質之間具有怎樣的關系？仔細聽講，認真思索。引起同學對物質與元素之間關系的關注，提出本節(jié)教材的核心問題。 推動新課：找出圖212、中幾種常見物質的組成元素有哪些？由已找出的元素試試還能重新組成哪些新的物質？并思索： 若只由一種元素組成，請寫出化學式。這一類物質屬于單質還屬于化合物？ 若由兩種元素組成化合物，先在下面的兩個表格中將能形成化合物的元素畫上連線，并請寫出其化學式，這一類物質屬于單質還是屬于化合物？ 若由三種元素組成化合物，請寫出其化學式。自學P31“

12、溝通研討”回答問題1、引發(fā)同學對于物質與元素之間的已有熟悉。通過對熟識物質的組成元素的分析，漸漸建立起元素與物質的關系。 正價元素 Na（+1） Mg（+2） Cu（+1、+2） Ca（+2） C（+2、+4） H（+1） S（+4、+6） 負價元素 O（2） Cl（1） S（2） 溝通研討：問題2，對幾種含碳物質的討論： 結論：元素是物質的基本組成成分，物質都是由元素組成的。 同一種元素可以自身組成純潔物單質（元素以單質的形式存在的狀態(tài)稱為該元素的游離態(tài)） 不同種元素相互之間根據(jù)肯定的規(guī)律可以組成純潔物化合物（元素以化合物的形式存在的狀態(tài)稱為該元素的化合態(tài)）；相同的元素也可組成不同的化合物。認真傾聽，并依據(jù)前面所爭論的結果核實結論。讓同學了解有限的元素能夠組成千萬種物質的緣由，同時熟悉到元素在物質中以兩種形態(tài)存在游離態(tài)、化合態(tài)；每種元素以這兩種形態(tài)構成自己的物質家族單質、化合物。 過渡：由于元素可以根據(jù)肯定的規(guī)律以不同的種類和不同的方式進行組合，因而110多種元素能夠構成浩大繁雜的物質世界。 遷移應用： 1、豐富已有的元素純潔物圖，呈現(xiàn)元素與物質的關系。 2、硫元素常見的化合價所對應物質，并找出所屬類別。 同學演練：省略號處可將含銅物質、含鈉物質、含氫物質、含碳物質、含硫物質等均依圖213建立相應的圖示，并填寫熟識物質的化學式。培育同學的分類力