2019-2020年高三化學(xué)第二次月考試題新人教版

1、2019-2020年高三化學(xué)第二次月考試題新人教版可能用到的原子量C-12 N-14 O-16 Fe-56 H-1本卷共7題，每題6分，每題只有一個(gè)正確答案化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)。下列說法正確的是石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維B.從海水提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)C.“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂D.鍍錫的鋼鐵器件既能增加美觀.又可在鍍層局部破損后防止器件的損耗下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸納正確的是A.混合物：鹽酸、漂白粉、水銀B.化合物：BaCl2、HNO3、氨氷 C.酸性氧化物: 二氧化硅、一氧化碳、五氧化二磷 D.電解質(zhì)：純堿、冰醋酸、BaSO43.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說

2、法正確的是A.1L 1mol /L的FeCl3液中含F(xiàn)e3+的數(shù)目為NAB.室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的子數(shù)目為1.5NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與足量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAD.18gNH4+中含有的質(zhì)子數(shù)為0.1NA4.下列離子方程式表達(dá)正確的是A.向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水：2I-+2H+H2O2 = I2+ 2H2OB.NaHSO3的水解：HSO3-+ H2O S032 - +H3O+C.四氧化三鐵固體溶解在稀硝酸溶液中：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2OD.向小蘇打溶液中加入少量Ba(OH)2: Ba2+ HCO3-

3、+ OH - = BaCO3+ H2O下列操作或事實(shí)與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩媒Y(jié)論一致的是6.下列說法正確的是A. pH=8的溶液一定顯堿性B.某反應(yīng)，其他條件不變，升高溫度使化學(xué)平衡常數(shù)(K)增大，則此反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中:NH4Al（SO4）2、 = 2 * GB3 * MERGEFORMAT NH4Cl、 = 3 * GB3 * MERGEFORMAT CH3COONH4,則c(NH4 +)由大到小的順序是： = 2 * GB3 * MERGEFORMAT = 3 * GB3 * MERGEFORMAT D.0.1 mol.L-1 的碳酸鈉溶液中：C(OH)=C(H+

4、)-FcCHCO3-)+c(H2CO3)7.如圖，C、D,E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在 F極附近顯紅色.則下列說法正確的是（）(甲)(乙)(丙)(丁)若用乙烷、空氣燃料電池作電源，電解質(zhì)為KOH溶液，則B極的電極反應(yīng)式為：02+2H20+4e-=40H- B欲用(丙)裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液C(丁)裝置中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷DC、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量比為1222第II卷（非選擇題共58分本卷共4題，共計(jì)58分8.(14分）VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多

5、種化合價(jià)，含VI A族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問題：（1）硫離子結(jié)構(gòu)示意 （4）Se原子基態(tài)核外電子的排布式為 ；H2Se的沸點(diǎn): -41.l , H2S的沸點(diǎn):-60.4,引起兩者沸點(diǎn)差異的主要原因是 ；（5）SO32-離子中硫原子的雜化方式 ，該離子的立體構(gòu)型為 ；（6）某金屬元素A的氧化物用作玻璃、瓷器的顏料、脫硫劑。其立方晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該氧化物的化學(xué)式為 .9.（16分）醫(yī)學(xué)土常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)用于測(cè)定血鈣的含量。回答下列問題：(1)配平以下離子方程式,并填上所需的微粒。（2）該反應(yīng)中的還原劑是 .（3）反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0. 4mo

6、l電子，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為 。（4）測(cè)定血鈣的含量的方法是:取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量(NH4)2C2O4 溶液，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將押淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學(xué)方程式是 溶解沉淀時(shí) (能或不能）用原因是 ；若選擇HNO3溶解沉淀，則結(jié)果可能 （填“偏大”“偏小”或不變)。滴定時(shí)，根據(jù)現(xiàn)象 ,即可確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)。(14分）實(shí)現(xiàn)“節(jié)能減排和”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CO2(g)+3H2(g)

7、 CH3OH(g)+H2O(g),下圖1 表示該反應(yīng)能量(單位為 kJ.mol-1)變化：（1）如圖表示反應(yīng)的能量變化關(guān)系，則此反應(yīng)為 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，其中H= (用含有a、b的關(guān)系式表示)。（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在體積為1L的密閉容器中，充人1molCO2和4mol H2一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),測(cè)得 CO2 和 CH3OH（g)的濃度隨時(shí)間變化如上圖2所示。從反應(yīng)開始到平衡，CH3OH的平均反應(yīng)速率V(CH3OH) = = 2 * GB3 * MERGEFORMAT 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= 。下列措施中

8、能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是 (填字母)。A.升高溫度 B.將CH3OH(g)及時(shí)液化抽出C.選擇高效催化劑 D. 再充入1molCO2和4molH2(3)25,1.01x105Pa時(shí)，16g液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出363.3kJ 的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。選用合適的合金為電扱，以熔融K2CO3為電解液，可以制成一種以甲醇、空氣為原料的燃料電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式是： 。11. (14分）硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4.FeSO4.6H2O,又名莫爾鹽，是分析化學(xué)中常見的還原劑。某化學(xué)研究小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案來制備莫爾鹽并做相應(yīng)的分析。請(qǐng)完成下列問題：操作I主要包

9、括油污、除雜、過濾、烘干等過程。下列所給試劑中，除油污最好的是 (填序號(hào)) 。H2O B. 3 mol/L H2SO4 C.熱的10%的Na2CO3 溶液D.四氯化碳（2）操作 = 2 * ROMAN * MERGEFORMAT II所用到玻璃儀器有:燒杯、 ；_。（3）確定鋅鍍層基本被除去的標(biāo)志是 。(用文字表述）（4）用無水乙醇洗滌潮濕的硫酸亞鐵銨晶體是為了除去晶體表面殘留的水分，不用加熱 烘干的方法除殘留水分的原因是 （5）為了證明(NH4)2SO4.FeSO4.6H2O（硫酸亞鐵銨晶體）的成分中含有NH4+、Fe2+、和H2O, 下列實(shí)驗(yàn)敘述中不正確的是（ ）.A.取少量硫酸亞鐵銨晶體

10、放入試管中，加熱，試管口有較多水珠生成，則可證明晶體的成分中含著結(jié)晶水B.硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淺綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)檠t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2+ C.硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含SO42-、D.取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管,加濃NaOH溶液,加熱，試管口放置的濕潤的藍(lán)色石蕊試紙變紅，則可證明晶體的成分中含有NH4+該流程圖中的A物質(zhì)為CuSO4,它可以發(fā)生多種反應(yīng)。如在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱條件下能生成CuCl

11、沉淀,其離子方程式是 ；(7)為了測(cè)定莫爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量，一般采用在酸性條件下用KMnO4標(biāo)液滴定的方法,稱取4.000 g莫爾鹽樣品，溶于水,并加入適量稀硫酸，用0.2000 mol/L KMnO4溶液滴定。當(dāng)溶液中Fe2+全部被氧化,恰好消耗KMnO4溶液10.00mL,則產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。第I卷（選擇題42分）本卷共7題，每題6分 1-7 CDBABCD 第II卷（非選擇題共58分）（14分）(5)每空1分，其余每空2分 (2)SiO2Na2OP2O5 (3)OSSe(4)1s22s22p63s23p63d104s24p4或Ar3dl04s24p4 H2Se 分子之間的作用力強(qiáng)于H2Ssp3，三角錐形 （6）AO9、(16分，每空2分）(1) 6H+ 2 5 10 2 8 H2O(2)H2C2O4 (3)0.08 mol(4) CaC2O4+H2SO=CaSO4+H2C2O4不能KMnO4會(huì)氧化Cl- 偏小滴入最后一滴KMnO4,溶被由無色變?yōu)闇\紫紅色且半分鐘內(nèi)不褪色（14分，每空2分）(1)放熱 (a-b)kJ.mol-10.075 mol.L-1.min-1BD (2分，少選得1分、多選或錯(cuò)選均不能得分)(3)CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O H=