水分析化學(xué)試題選擇題101

1、水分析化學(xué)試題選擇題 101-191選擇題101、用純水把下列溶液稀釋 2 倍時(shí)，其中值變化最小的是：()A 0.1mol/L HCl；C1mol/L HAc；B1mol/L NH3H2O；D1mol/L HAc+1mol/L NaAc；值總是維持在 7.357.45。這是由于()水分；102、A血液的內(nèi)B血液中的 HCO-和 H CO 起緩沖作用；323C血液中含有一定量的 Na+離子； D 血液中含有一定量的 O2。103、下列這些鹽中，哪種不能用標(biāo)準(zhǔn)強(qiáng)酸溶液直接滴定?( A Na2CO3(H2CO3 的 Ka14.210-7，Ka25.610-11) BNa2B4O710H2O(H3BO

2、3 的 Ka15.810-10)；CHCOONa(Ka11.810-4)；)DNa3PO4(H3PO4 的 Ka110-2 12，Ka210-7 2，Ka310-12 36)；104、某堿樣為 NaOH 和 Na2CO3 的混合液，用 HCl 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。先以酚酞指示劑，耗去 HCl 溶液 V1ml，繼以甲基橙為指示劑，又耗去 HCl 溶液 V2ml。V1 和 V2 的關(guān)系是：()A V1V2；DV1V2；BV12V2；C2V1V2；105、某堿樣溶液，以酚酞指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，耗去 V1ml，繼以甲基橙為指示劑，又耗去鹽酸 V2ml。若 V2 小于 V1，則此堿樣溶液是：(

3、)A Na2CO3；CNaOH+Na2CO3；BNaHCO3DNa2CO3+NaHCO3106、有一堿液，可能為 NaOH 或 NaHCO3 或 Na2CO3 或它們的混合物，用標(biāo)淮 HCl 滴定至酚酞終點(diǎn)時(shí)耗去酸 V1ml，繼以甲基橙為指劑又耗去鹽酸 V2ml，且 V1 小于 V2，則此堿液為：()A Na2CO3；Na2CO3+NaHCO3。BNaHCO3；CNaOH+Na2CO3； D107、用 HCl 標(biāo)準(zhǔn)液滴定碳酸鹽混合堿液。V1 為滴定到酚酞終點(diǎn)時(shí)所用的 HCl 溶液容積，V2 是從酚酞終點(diǎn)滴定到甲基橙終點(diǎn)時(shí)所用的 HCl 溶液容積。若混合液中所含的 Na2CO3 和 NaHCO3

4、 的濃度(：mol/l)相等，則：()A V12V2；DV10；BV1V2；C2V1V2108、下列說(shuō)法中，何者是正確的?()NaHCO3 中含有氫，故其水溶液呈酸性；濃 HAc(17mol/L)的酸度大于 17mol/L H2SO4 水溶液的酸度；1C濃度(：mol/L)相等的一元酸和一元堿反應(yīng)后，其溶液呈中性；D當(dāng)H+大于OH-時(shí)，溶液呈酸性。109、下列說(shuō)法中，何者是正確的?()某 4.000mol/L H2SO4 溶液，其 H+濃度為 4.000mol/L；H3BO3 的 Ka15.610-10，不能用標(biāo)準(zhǔn)堿溶液直接滴定； C在 0.1mol/L HAc 溶液中H+0.1mol/L；D

5、NaAc 水溶液呈堿性；110、反應(yīng)式：Ba(OH)2(aq)+H2C2O4(aq)2H2O(l)+BaC2O4(s)表示發(fā)生了下列何種反應(yīng)?()A 氧化還原；C歧化；B配位；D沉淀。111、下列哪些屬于共軛酸堿對(duì)?()A HCO-和 CO2-；BNH+和 NH-；3342CHCl 和 Cl-DH3O+和 OH-。112、EDTA 的酸效應(yīng)系數(shù)在一定酸度下等于：()Y-4/Y總；H+/Y總；Y總/Y4-；ACBDY總/H4Y；113、KCaY=1010 69。當(dāng)=9.0 時(shí)，lgr(H)=1.29，則 KCaY 等于：()101 29；1010 69；1011 98；109 40；ACBD11

6、4、在值為 13 的水溶液中，EDTA 存在的主要形式是：()A H3Y-；CHY3-；BH2Y2-；DY4-；115、用 EDTA 滴定金屬離子 M，若要求相對(duì)誤差小于 0.1%，則滴定的酸度條件必須滿足：()A CM KMY106；CCMKMY106；BCM KMY106；DCMKMY106；116、當(dāng)溶液中有兩種(M，N)金屬離子共存時(shí)，欲以 EDTA 滴定 M 而 N 不干擾，則要求()KNY)105； KNY)10-5； KNY)103；KNY)10-3；A B CD(117、某溶液主要含有 Ca2+、Mg2+及少量 Fe3+，Al3+。今在用鉻黑 T 為指示劑，則測(cè)出的是：()A

7、Mg2+含量； BCa2+含量；Mg2+和 Ca2+的總量；Fe3+，Al3+，Ca2+，Mg2+總量。10，加入三乙醇胺后以 EDTA 滴定2，118、在 Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合液中，用 EDTA 法測(cè)定 Ca2+、Mg2+，要消除 Fe3+，Al3+的干擾，在下列方法中有哪兩種較適用?()A 沉淀分離法；C絡(luò)合掩蔽法；B控制酸度法；D離子交換法；119、可用于測(cè)定水硬度的方法有：()A 碘量法；CEDTA 法；BK2Cr2O7；D酸堿滴定法；120、在 Ca2+、Mg2+的混合液中，用 EDTA 法測(cè)定 Ca2+，要消除 Mg2+的干擾，宜用：()A 離子交換法。B絡(luò)

8、合掩蔽法；C氧化還原掩蔽法； D沉淀掩蔽法；121、在 EDTA 絡(luò)合滴定中，下列有關(guān)酸效應(yīng)的敘述，何者是正確的?()A B CD酸效應(yīng)系數(shù)愈大，絡(luò)合物的穩(wěn)定性愈大；值愈大，酸效應(yīng)系數(shù)愈大；酸效應(yīng)曲線表示的是各金屬離子能夠準(zhǔn)確滴定的最高值；酸效應(yīng)系數(shù)愈大，絡(luò)合滴定曲線的突躍范圍愈大。122、條件電位是：()A B CD標(biāo)準(zhǔn)電極電位；任意溫度下的電極電位；任意濃度下的電極電位；在特定條件下，氧化形和還的總濃度均為 1mol/L 時(shí)，校正了各種外界(酸度、絡(luò)合、等)影響后的實(shí)際電極電位。123、影響化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)數(shù)值的是：()A 反應(yīng)物的濃度；C催化劑；124、在 Nernst 公式+(RT/n

9、也可能是負(fù)值?()B溫度；D反應(yīng)產(chǎn)物的濃度；(氧化形/還)中的物理量中，何者既可能是正值A(chǔ) ；BT；CR；DF；125、已知在 1mol/LH2SO4 溶液中，(MnO /Mn )1.45V，(Fe3+Fe2+)0.68V。在此條-2+4件下用 KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 Fe2+，其計(jì)量點(diǎn)的電位值為：()A 0.38VB0.73VC0.89VD1.32V126、根據(jù)電極電位數(shù)據(jù)下列說(shuō)法何者是正確的。已知：F22F-2.87V，Cl22Cl-1.36V，Br22Br-1.07V，I22I-0.54V，F(xiàn)e3+Fe2+0.77V。( A 在鹵離子中只有 I-能被 Fe3+氧化；在鹵離子中只有 Br

10、-和 I-能被 Fe3+氧化；在鹵離子中 F-外，都能被 Fe3+氧化；)3D全部鹵離子都能被 Fe3+氧化；127、將氯水慢慢加入到含溴離子和碘離子的溶液中，所產(chǎn)生的現(xiàn)象是( (Br22Br-1.07V，Cl22Cl-1.36V，I22I-0.54V，)A 無(wú)任何反應(yīng)CBr2 先析出；B首先析出 I2；DBr2、I2 同時(shí)析出；128、在酸性介質(zhì)中，用 KMnO4 溶液滴定草酸鹽，滴定應(yīng)()A B CD象酸堿滴定那樣快速進(jìn)行；在開(kāi)始時(shí)緩慢進(jìn)行，以后逐漸加快；始終緩慢地進(jìn)行；開(kāi)始時(shí)快，然后緩慢；129、100ml 0.10molL-1 氨水中慢慢滴入 0.10molL-1 鹽酸，當(dāng)?shù)稳?HCl

11、 溶液 80ml 時(shí)，溶液中 H+濃度為()molL-1A 10-4；10-7；C10-8 5；10-10。BD130、用 0.1mol/L 滴定 0.1molL-1NaOH 時(shí)的突躍范圍是 9.74.3，用 0.01molL-1HCl 滴定0.01molL-1NaOH 時(shí)的突躍范圍是()9.75.3；A 9.74.3；B8.74.3；CD8.75.3。131、用 0.1 molL-1NaOH 滴定 0.1 molL-1HAc(PKa=4.7)時(shí)的突躍范圍為 7.79.7，由此可以推斷用 0.1 molL-1NaOH 滴定 PKa 為 3.7 的 0.1 molL-1 某一元酸的突躍范圍是()

12、A 6.78.7；B6.79.7；C6.710.7；D7.79.7。132、用 0.1 molL-1HCl 滴定 0.1 molL-1NH3H2O(PKb=4.7)的突躍范圍為 6.34.3，用 0.1)molL-1HCl 滴定 0.1 molL-1 的某堿(PKb=3.7)的突躍范圍則是：(A 6.34.3；B7.34.3；C6.33.3；D7.33.3133、酸堿滴定中選擇指示劑的原則是()A B CDKa=KHIn；指示劑的變色范圍與計(jì)量點(diǎn)完全重合； 指示劑的變色范圍全部或部分落入滴定的突躍范圍之內(nèi)；指示劑應(yīng)在7.00 時(shí)變色。134、某酸堿指示劑的 KHIn1.010-5，則從理論上推

13、算，其變色范圍是：()A 45B56C 46D57135、用 0.1 molL-1NaOH 滴定 0.1 molL-1HCOOH(PKa=3.74)。對(duì)此滴定最適用的指示劑是：()A 酚酞(PKa=9.1)；D溴酚藍(lán)(PKa=4.1)B中性紅(PKa=7.4)； C甲基橙(PKa=3.41)；136、用 0.2 molL-1HCl 滴定 Na2CO3 至第一計(jì)量點(diǎn)，此時(shí)可選用的指示劑是：()A 甲基橙；C酚酞；B甲基紅；D中性紅；137、對(duì) EDTA 滴定法中所用的金屬離子指示劑，要求它與被測(cè)離子形成的配合物條件穩(wěn)定常數(shù) K4MIn：()D108A KMY；BKMY；C = KMY；138、間

14、接碘量法(即滴定碘法)中加入淀粉指示劑的適宜時(shí)間是：()A B C D139、A C滴定開(kāi)始時(shí)；滴定至?xí)r溶液呈淺黃色時(shí)；-滴定至 I3 離子的紅棕色退盡，溶液呈無(wú)色時(shí)；在標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定了近 50%。法測(cè)定 Cl-含量時(shí)，要求介質(zhì)的在 6.510.0 范圍內(nèi)，若酸度過(guò)高，則()AgCl 沉淀不完全；AgCl 沉淀吸附 Cl-增強(qiáng)；BAgCl 沉淀易膠溶；DAg2CrO4 沉淀不易形成；S 標(biāo)準(zhǔn)液滴定 Ag+時(shí)，應(yīng)在下列哪種條件下進(jìn)行?(140、以鐵銨礬為指示劑，用)A 酸性；D弱堿性；B弱酸性；C中性；141、人眼能感覺(jué)到的光稱為可見(jiàn)光，其波長(zhǎng)范圍是()200600nm；A 400780nm；D6

15、001000nm；B200400nm；C142、符合比耳定律的有色溶液稀釋時(shí)，其最大吸收峰的波長(zhǎng)位置()A B CD向長(zhǎng)波方向移動(dòng)；向短波方向移動(dòng)；不移動(dòng)，但不移動(dòng)，但值降低；值增大。143、某符合比耳定律的有色溶液，當(dāng)濃度為 0 時(shí)，其透光率為 T0，若濃度增大 1 倍，則此溶液的透光率的對(duì)數(shù)為：(A T0/2；)B2T0；C（1/2）lgT0；D2lgT0。144、有甲、乙兩個(gè)不同濃度的同一有色物質(zhì)的溶液，用同一波長(zhǎng)的光測(cè)定，當(dāng)甲溶液用 1Cm 比色皿、乙溶液用 2Cm 比色皿時(shí)獲得的吸光度值相同，則它們的濃度關(guān)系為：()A 甲是乙的二分之一；C甲是乙的兩倍；B甲等于乙；D乙是甲的兩倍；1

16、45、有甲、乙兩個(gè)不同濃度的同一有色物質(zhì)的溶液，用同一厚度的比色皿，在同一波長(zhǎng)下測(cè)得的吸光度分別為：甲 0.20；乙 0.30。若甲的濃度為 4.010-4mol/L,則乙的濃度為：()A 8.010-4mol/L；D6.010-4mol/L；B2.010-4mol/L；C4.010-4mol/L；146、硫腙光度法測(cè)定 Pb2+(其摩爾質(zhì)量為 207.2g/mol)，若 50ml 溶液中含有 0.1mgPb2+。用 1Cm比色皿在 520nm 下測(cè)得透光度為 10%，則此有色物的摩爾吸光系數(shù)為：()A 1.0102；B1.0103；C1.0104；5D1.0105；147、某金屬離子 X 與

17、 R 試劑形成一有色配合物，若溶液中 X 的濃度為 1.010-4mol/L，用 1Cm 比色皿在 525nm 處測(cè)得吸光度為 0.400，則此絡(luò)合物在 525nm 處的摩爾吸光系數(shù)為：()A 410-3；D4104；B4103；C410-4；148、Fe 和 Cd 的摩爾質(zhì)量分別為 55.85g/mol 和 112.4g/mol，各用一種顯色反應(yīng)用分光光度法測(cè)定。同樣重量的兩元素分別被發(fā)色成容積相同的溶液，前者用 2Cm 比色皿，后者用 1Cm 比色皿，所得吸光度相等。此兩種顯色反應(yīng)產(chǎn)物的摩爾吸光系數(shù)為：()A 基本相同；CCd 的約為 Fe 的兩倍；BFe 的約為 Cd 的兩倍；DCd 的

18、約為 Fe 的 4 倍；149、某物質(zhì)的摩爾吸光系數(shù)很大，表明()A B CD該物質(zhì)溶液的濃度很大；光通過(guò)該物質(zhì)溶液的光程長(zhǎng)；該物質(zhì)的靈敏度高；測(cè)定該物質(zhì)的靈敏度低。150、在分光光度法中，宜選用的吸光度讀數(shù)范圍為()A 00.2；D0.20.7。B0.10.3；C0.31.0；151、比色分析時(shí)，下述操作中正確的是()A B CD比色皿外壁有水珠；手捏比色皿的毛面；用普通白報(bào)紙擦比色皿外壁的水；待測(cè)溶液注到比色皿的三分之二高度處。152、定量分析法，按試樣用量分可以分為常量、微量、半微量、超微量等分析方法。常量分析的試樣取用量的范圍為：()A B CD小于 0.1mg 或小于 0.01ml；

19、大于 0.1g 或大于 10ml； 在 0.10.01g 或 110ml；大于 0.5g 或大于 35ml154、欲測(cè)定礦物中的痕量金屬含量，宜采用：()C核磁法；A 紅外光譜法；D氣相色譜法；B原子吸收光譜法；155、欲進(jìn)行氨原料氣的定量分析，宜采用：()A 薄層色譜法；C 紫外光譜法；B氣相色譜法；D原子吸收光譜法。156、進(jìn)行已知成分的有機(jī)混合物的定量分析，宜采用：()6A 極譜法；D紫外光譜法；B色譜法；C紅外光譜法；157、欲進(jìn)行苯系物的定量分析，宜采用：()A 極譜法；B發(fā)射光譜法； C氣相色譜法； D紫外光譜法158、下列水質(zhì)指標(biāo)中不屬于化學(xué)指標(biāo)的是（）A值；B硬度；C堿度；D色

20、度159、下列水質(zhì)指標(biāo)中不屬于物理指標(biāo)的是（）A 水溫；B色度；應(yīng)在（7；C濁度；D游離性余氯160、生活飲用水規(guī)定）A 69；BC6.58.5；D7161、反映水樣中鈣鎂離子含量的水質(zhì)指標(biāo)是（）A 硬度；B堿度；C色度；D濁度）濁度162、反映水樣中能與鹽酸反應(yīng)物質(zhì)含量的水質(zhì)指標(biāo)是（A 硬度；B堿度；C色度；）色度；D163、反映水樣中混濁程度的水質(zhì)指標(biāo)是（A 礦化度；B濁度；C）CD臭閾值164、反映水樣顏色的水質(zhì)指標(biāo)是（A 礦化度；B濁度；色度；D臭閾值165、電導(dǎo)的大小可間接反映（）A 礦化度；B濁度；C色度；D臭閾值166、我國(guó)對(duì)集中式給水出廠水末梢含余氯量應(yīng)（C0.05；）mg/L

21、D0.05A 0.05；B0.05；167.某試樣真實(shí)重量為 0.1000g，稱量重為 0.1001g，則稱量時(shí)（）AA 誤差+0.001g；B誤差-0.001g； C偏差+0.001g；D偏差-0.001g168、標(biāo)定鹽酸溶液，全班同學(xué)測(cè)定結(jié)果平均值為 0.1000mol/l，某同學(xué)為 0.1002mol/l，則（C）A 相對(duì)誤差+0.2%； B相對(duì)誤差-0.2%；C相對(duì)偏差+0.2%； D相對(duì)偏差-0.2%169、某水樣-A OH-+HCO3 ；值10，可能存在的堿度組成是（ ）-BHCO3 ；2-2-CCO3 +HCO3 ； DOH + CO3 170、某水樣2-A CO3 ；值約為 7

22、，可能存在的堿度組成是（ ）-BHCO3 ；2-2-CCO3 +HCO3 ； DOH + CO3171、某水樣用連續(xù)酸堿滴定法測(cè)堿度時(shí)，V 甲V 酚，則堿度組成為（）2-A CO3 ；-2-2-BHCO3 +OH ； CCO3 +HCO3 ； DOH + CO3172、某水樣用連續(xù)酸堿滴定法和分別滴定法測(cè)堿度時(shí)，V 甲0，V 酚=0，則堿度組成為（）2-A CO3 ；-BHCO3 +OH ； CHCO3 ；2-DOH-+ CO32-173、某水樣堿度組成為含 CO3 堿度為 0.0010mol/l，HCO3 堿度為 0.0020mol/l，則總堿度以 CaCO37計(jì)為()A 2.0；174、過(guò)

23、去堿度 A 50.04；B1.5；C0.84；D1.4現(xiàn)已淘汰的“meq/l”，則 1 meq/l 相當(dāng)于以 CaCO3 計(jì) mg/l。（）B100.08；C25.02；D200.16175、某水樣加酚酞指示劑呈無(wú)色，表明水樣（）A 含氫氧化物堿度；總堿度等于 0176、測(cè)定總硬度時(shí)，用緩沖溶液控制B含碳酸鹽堿度；C僅含酸式碳酸鹽堿度； D值為（C11.0；）DC11.0；）A 10.0；B9.0；D12.0177、測(cè)定鈣硬度時(shí)，控制值為（A 10.0；B9.0；D12.0178、采用鉻黑 T 作指示劑終點(diǎn)顏色變化為（ ）AA 紫紅藍(lán)色；B藍(lán)色紫紅； C無(wú)色藍(lán)色； D無(wú)色紫紅179、測(cè)定鈣硬度時(shí)，水樣中的鎂被掩蔽不干