氮及其化合物-練習題-及答案

1、氮及其化合物 練習題一、選擇題(題型注釋)1在 2015 年 9 月 3 日勝利日大閱兵中，八一飛行表演隊首次 使用高沸點的彩色拉煙劑，進行了絢麗的拉煙飛行其原理是用 氮氣將拉煙劑帶入飛機燃料燃燒后噴出的高溫氣體中，其中的水 蒸氣與氣化后的彩色拉煙劑遇冷凝結(jié)形成“彩霧”下列說法不正確的是 ( )A“彩霧”是一種混合物B上述過程中有物理變化C燃料燃燒產(chǎn)生的熱量促使拉煙劑氣化D“彩霧”的形成與焰色反應(yīng)的原理相同2化學(xué)與社會、環(huán)境和生活密切相關(guān)。下列說法正確的是( )A食鹽、食醋和味精是常用的食品添加劑，其主要成分均為鈉鹽B SO2、 CO2、NO2均被列入我國空氣質(zhì)量報告的指標C提倡人們購物時不用

2、塑料袋，是為了防止白色污染D家用 84 消毒液可用來漂白衣物，為了增強其漂白效果，使用時可加入濃鹽酸3下列說法不正確的是 ( )A生物酶固氮相比人工固氮更高效、條件更溫和B透過觀察顏色容易區(qū)分黃金與銅鋅合金C近日用地溝油煉制的生物航油載客首飛，標志著我國航空業(yè)在節(jié)能減排領(lǐng)域進入商業(yè)飛行階段D尿液燃料電池的原理是在微生物作用下將尿液中的有機物轉(zhuǎn)化為電能 4我國清代本草綱目拾遺中記載藥物“鼻沖水”，寫道：“貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄 氣，則藥力不減， 氣甚辛烈， 觸人腦， 非有病不可嗅。 。 虛弱者忌之。 宜外用， 勿服。 這里的“鼻沖水”是指 ( )A氨水B 硝酸 C 醋D 鹵水5 2007

3、年諾貝爾化學(xué)獎授予善于做“表面文章”的德國科學(xué)家格哈德埃特爾。他的成就之一是6工業(yè)廢氣中氮氧化物是主要污染物，為了治理污染，常通入NH3，發(fā)生反應(yīng) NOxNH3N2 H2O來治理污染現(xiàn)有 NO、NO2的混合氣體 3 L ，用同溫同壓下 3.5 LNH 3使其恰好完全轉(zhuǎn)化為 N2，則混 合氣體中 NO、 NO2 的物質(zhì)的量之比為 ( )A11 B 13C 21 D 147中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，古化文獻中充分記載了古代化學(xué)研究成果下列關(guān)于KNO3的古代文獻，對其說明不合理的是( )8 下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述，正確的是 ( )ANO2是該過程的最終產(chǎn)物B NO和 O2必須在催化劑表面

4、才能反應(yīng)C汽車尾氣的主要污染成分是CO2和 NO D該催化轉(zhuǎn)化總反應(yīng)方程式為： 2NO+ O2 +4CO催化劑 4CO2+N2A常溫下都用銅容器貯存 C常溫下都能與銅較快反應(yīng) 9 下列說法正確的是 ( )A、 SiO2與酸、堿均不反應(yīng)C、SO2具有氧化性 , 可用于漂白紙漿證實了氣體在固體催化劑表面進行的反應(yīng)，開創(chuàng)了表面化學(xué)的方法論。在汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示。下列說法正確的是B露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕D露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都降低B、NO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應(yīng)D、Cl 2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性10密胺是重

5、要的工業(yè)原料， 結(jié)構(gòu)簡式如下圖。 工業(yè)上用液氨和二氧化碳為原 料， 硅膠為催化劑， 在一定條件下， 通過系列反應(yīng)生成密胺。 若原料完全反應(yīng) 生成密胺，則 NH3 和 CO2的質(zhì)量之比應(yīng)為 ( )A17：44 B 22： 17 C 17：22 D 2：111某無色混合氣體中可能含有Cl 2、SO2、NO、NO2、CO2 中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無色的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體接觸空氣，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成 分的判斷正確的是 ( )A一定有 NO2和 Cl2B 一定有 SO2 和 NOC可能有 NO2D 一定有 SO2 ，可能有 NO12科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探

6、究的先導(dǎo)和價值所在。在下列假設(shè)或猜想引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是 ( )A探究 SO2和 Na2O2反應(yīng)可能有 Na2SO4 生成B探究 NO和 N2O 可能化合生成 NO2C探究 NO2 可能被 NaOH溶液完全吸收生成 NaNO2 和 NaNO3D探究向滴有酚酞試液的 NaOH溶液中通入 Cl 2，酚酞紅色褪去的原因是溶液的酸堿性改變還是 HClO的漂白作用13銅跟 1mol/L 的硝酸反應(yīng)，若 C(NO3)下降 0.2mol/L ，則 C(H+)下降 ()A 0.2mol/LB 0.4mol/LC0.6mol/LD 0.8mol/L14常用危險化學(xué)用品貯存通則規(guī)定：“遇火、遇熱、遇潮能引

7、起燃燒、爆炸或發(fā)生化學(xué)反應(yīng)， 產(chǎn)生有毒氣體的化學(xué)危險品不得在露天或在潮濕、 積水的建筑物中貯存”。 下列解釋事實的方程式 中，不合理的是( )A貯存液氮的鋼瓶防止陽光直射：B硝酸銨遇熱爆炸：C干燥的 AlCl 3遇水產(chǎn)生氣體：D火災(zāi)現(xiàn)場存有電石，禁用水滅火：15氣體 X 可能由 NH3、 Cl 2、 HBr、 CO2中的一種或幾種組成，已知 X 通入 AgNO3溶液時產(chǎn)生淺黃色 沉淀，該沉淀不溶于稀 HNO3，若將 X 通入澄清石灰水中，無沉淀產(chǎn)生，則有關(guān)氣體 X 的成分的下列 說法正確的是 ( )一定含有 HBr，可能含有 CO2一定不含 CO2一定不含 NH3、Cl 2可能含有 Cl2、C

8、O2A只有B 只有 C 和 D 和16通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習的方法之一。對下列實驗事實的 解釋正確的是 ( )現(xiàn)象解釋AKI 淀粉溶液中通入 Cl2，溶液變藍Cl 2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)B向鹽酸中加入濃硫酸時產(chǎn)生白霧說明濃硫酸具有脫水性C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成說明該溶液中含有 SO42D濃 HNO3 在光照條件下變黃濃 HNO3 不穩(wěn)定，生成棕色 NO2 能溶于濃硝酸17向 18.4g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解， 同時生成 NO2、NO 混合氣體，再向所得溶液中加入足量的 NaOH溶液，生成 30.3g 沉淀.另

9、取等質(zhì)量的合金，使其與一定量的 氯氣恰好完全反應(yīng)，則氯氣的體積在標準狀況下為 ( )A7.84LB6.72LC 4.48LD無法計算18關(guān)于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是A裝置 可用于分離苯和溴苯的混合物B裝置 可用于吸收 HCl或 NH3 氣體C裝置 可用于分解 NH4Cl 制備 NH3D裝置 b 口進氣可收集 CO2或 NO氣體二、填空題19A+BX+Y+H2O(未配平，反應(yīng)條件略去 ) 是中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式，請回答：若 Y 為黃綠色氣體， TOC o 1-5 h z 當 A、B的物質(zhì)的量之比為 14且 A 為黑色固體時，該反應(yīng)的離子方程式是；當 A、B 的物質(zhì)的量之比為 16時

10、，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋表示反應(yīng)過程中的 電子轉(zhuǎn)移： 。實驗室處理尾氣 Y時常用 NaOH而不用 NaHSO3溶液，其原因是 ( 用離子反應(yīng)方程式示 ) 。若 A為單質(zhì)，B為無色油狀黏稠液體， 當 A 、B的物質(zhì)的量之比為 12時，則 A可能為 ，檢查其中刺激性氣體產(chǎn)物 X的方法是 。常溫下 A在 B 的濃溶液中會“鈍化”，且 A可溶于 X溶液中，若 A 為金屬單質(zhì)， A和 B以物 質(zhì)的量之比 14反應(yīng)。過量的 A 和 100mL2mol/L 的 B溶液充分反應(yīng)后將溶液稀釋至500mL后溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃 TOC o 1-5 h z 度為 。含 a mol X 的溶液溶解了一

11、定量 A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量之比為12時，則被還原的 X 是mol 。（4）若 A、B、X、Y 均為化合物。向 A溶液中加入硝酸酸化的 AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀； B 的焰 色為黃色。則 A與 B按物質(zhì)的量之比 1：4 反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為。（5）若 A、B、 X、 Y均為化合物。 X 為極易溶于水的氣體，則鹽A 是鹽，生成氣體 X 的離子方程式為 ，檢驗該氣體的方法是 。20MnO2 又名黑錳礦， 主要用于生產(chǎn)優(yōu)質(zhì)軟磁鐵氧體。 MnO2的合成方法按制備工藝中所用原料的 不同，分為固相合成和液相合成。已知：MnO2不溶于水，其中錳的價態(tài)有 +2 價，也可能有 +3

12、價和 +4 價。請回答下列問題：（1）若 Mn 3O4中錳的價態(tài)看作由 +2 和+4價組成，寫出它由氧化物形成的表達式：（2）MnOOH中錳的價態(tài)為價，寫出 的化學(xué)方程式： 。（3）將 （NH4）2SO4 溶于水使錳的懸濁液顯酸性，隨即緩慢地產(chǎn)生氣泡，試用相應(yīng)的離子方程式解釋 原因： 。過濾出的 Mn（OH）2 需要洗滌，簡要說明洗滌沉淀的操作過 程： 。（4）若 中收集到 672mL（標準狀況下 ）的 H2，則理論上可以得到g Mn 3O4。21雄黃 （AS4S4）和雌黃 （As 2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。（ 1） As2S3和 SnCl2 在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4

13、S4 和 SnCl 4并放出 H2S 氣體。上述反應(yīng)中的氧化劑 是 ，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用 吸收。（2）As2S3和 HNO3 有如下反應(yīng)： As2S3+ 10H+ 10NO3=2H3AsO4+ 3S+10NO2+ 2H2O若生成 2mol H3AsO4， 則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。若將該反應(yīng)生成的氣體用燒堿溶液吸收， 則該反應(yīng)的 離子方程式為 。（ 3）若反應(yīng)產(chǎn)物 NO2與 11.2L O2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過量的碳反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，所產(chǎn)生的 CO2的量（選填編號） 。a小于 0.5 mol b 等于 0.5 mol c 大于 0.5mol

14、d 無法確定 22甲同學(xué)通過查詢資料知道，一定濃度的硝酸與Mg反應(yīng)時，可同時得到 NO2、NO、N2 三種氣體。該同學(xué)欲用下列儀器組裝裝置來直接驗證有NO2、NO生成并制取氮化鎂 （ 假設(shè)實驗中每步轉(zhuǎn)化均是完全的 ） 。查閱文獻得知：NO2沸點為 21.1 、熔點為 11 ， NO沸點為 151 、熔點為 164 ；鎂也能與 CO2 反應(yīng)；氮化鎂遇水劇烈水解生成 Mg（OH）2 和氨氣。1）實驗中先打開開關(guān) K，通過導(dǎo)管向裝置內(nèi)通入標志是CO2 氣體以排出裝置內(nèi)的空氣，停止通入CO2的（ 2）為實現(xiàn)上述實驗?zāi)康?，所選用的儀器的正確連接方式是： AE，確定還原產(chǎn)物中有NO2的現(xiàn)象是，實驗中要多次

15、使用裝置 F，第二次使用 F 的目的是 。 TOC o 1-5 h z （3）實驗過程中，發(fā)現(xiàn)在 D中產(chǎn)生預(yù)期現(xiàn)象的同時， C中溶液顏色慢慢褪去，試寫出 C 中反應(yīng)的 離子方程式。（4）甲同學(xué)在 A 中開始反應(yīng)時，馬上點燃 B 處的酒精燈，實驗結(jié)束后通過測試發(fā)現(xiàn)B處的產(chǎn)品純度不高，原因是。（ 5）設(shè)計一種實驗方案，驗證鎂與硝酸反應(yīng)時確實有氮氣生成。23NO能否與 Na2O2 反應(yīng)？如果能反應(yīng)，產(chǎn)物是什么？某興趣小組對此進行探究?！静殚嗁Y料】 NO不與堿反應(yīng)；亞硝酸鹽除淺黃色的AgNO2 難溶于水外，其余易溶于水；2NaNO3 2NaNO2O2， NaNO2熱穩(wěn)定性很高。 【實驗探究】興趣小組的

16、同學(xué)經(jīng)討論設(shè)計了如下圖所示實驗：1）請完成下表：操作現(xiàn)象結(jié)論取少量溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩3+不存在 Fe另取少量溶液于試管中加入 ，振蕩藍色沉淀存在 Fe2+【實驗結(jié)論】 Cu（NO3） 2能將 Fe 氧化為 Fe2+。 Cu（NO3） 2的熱穩(wěn)定性用圖中所示的實驗裝置 A加熱 Cu（NO3） 2固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，試管中殘留物為黑色固體，b 中收（1）儀器 a 的名稱是；干燥管 D的作用是 。（ 2）從分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸讓 A 中鋅粉完全溶解，其目的是。（3）若無 B 裝置，后果是。（4）實驗觀察到 C中固體顏色變白， E 中氣體先變紅棕色，最終又變無色

17、。 E 中總反應(yīng)的化學(xué)方程 式是 ?！緦嶒炋骄俊?該興趣小組進一步探究 C 中生成的白色固體的成分。（ 5）提出假設(shè)：假設(shè) 1. 白色固體只有 NaNO2；假設(shè) 2. 白色固體只有 ； 假設(shè) 3. 白色固體是兩種物質(zhì)的混合物。（6）實驗驗證：要證明假設(shè) 2 是否成立，實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論是 。為證明是假設(shè) 1還是假設(shè) 3 成立，稱取 C中生成的白色固體 a g 置于坩堝中（坩堝質(zhì)量為 c g）， 用酒精燈加熱至質(zhì)量不再改變，冷卻后稱得坩堝和剩余固體總質(zhì)量為 b g，假設(shè) 3成立時 bc 的 數(shù)字范圍是 。（用含 a 的不等式表示）24為了探究 Cu（NO3） 2的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學(xué)興趣小

18、組設(shè)計了如下實驗?；卮鹣铝袉栴}： Cu（NO3） 2的氧化性將光亮的鐵絲伸入 Cu（NO3） 2溶液中，充分反應(yīng)后將鐵絲取出。 為檢驗鐵的氧化產(chǎn)物， 進行如下實驗。 （可選用試劑： KSCN溶液、 K3Fe（CN） 6 溶液、氯水） TOC o 1-5 h z （2）裝置 B 的作用是。（3）【提出設(shè)想】 b中收集到的無色氣體可能是 i 氧氣 ii 一氧化氮 iii. 空氣 【實驗驗證】該小組為驗證上述設(shè)想，用玻璃片在水下蓋住集氣瓶口，并取出正放在桌面上，移開 玻璃片后瓶口未發(fā)現(xiàn)顏色變化，將帶火星的木條伸入集氣瓶中，未見復(fù)燃?！緦嶒灲Y(jié)論】 b 中的氣體是 。根據(jù)上述實驗結(jié)果， 該小組得出了 C

19、u（NO3） 2固體加熱分 解的產(chǎn)物。請寫出 Cu（NO3） 2加熱分解的化學(xué)方程式：；C 中反應(yīng)的離子方程式：。25某同學(xué)看到“利用零價鐵還原脫除地下水中硝酸鹽”的相關(guān)資料后，利用如下裝置探究鐵粉與 溶液的反應(yīng)。實驗過程如下：打開彈簧夾，緩慢通入 ，并保持后續(xù)反應(yīng)均在 氛圍中進行；加入 pH 已調(diào)至 2.5 的 0.01mol 酸性溶液 100mL，一段時間后鐵粉部分溶解， 溶液逐漸變?yōu)闇\綠色；待鐵粉不再溶解，靜置后發(fā)現(xiàn)，剩余固體表面有少量白色物質(zhì)附著；過濾剩余固體時，表面的白色物質(zhì)變?yōu)榧t褐色；檢測到濾液中存在 。 TOC o 1-5 h z （1）通入并保持后續(xù)反應(yīng)均在 2 N 氛圍中進行

20、的實驗?zāi)康氖?。（ 2）白色物質(zhì)是 ，用化學(xué)方程式解釋其變?yōu)榧t褐色的原因： 。（ 3）用檢驗濾液中 的實驗方案是 。（ 4）取少量濾液，向其中加入幾滴 KSCN 溶液，無明顯現(xiàn)象；再加入幾滴稀硫酸，溶液 呈紅色。溶液變成紅色的原因是 。（ 5）該同學(xué)進一步查閱資料發(fā)現(xiàn)， 用鐵粉、 碳粉的混合物脫除硝酸鹽， 效果更佳。 他用上述 溶液繼續(xù)設(shè)計如下實驗，探究碳粉的作用。關(guān)于碳粉的作用，還可以提出的假設(shè)是 。26某研究性學(xué)習小組借助 AD的儀器裝置完成有關(guān)實驗實驗一】收集 NO 氣體。1）用裝置 A收集 NO氣體，正確的操作是 （填字母 ）。a.從 口進氣，用排水法集氣b.從 口進氣，用排氣法集氣c

21、.從 口進氣，用排水法集氣d.從 口進氣，用排氣法集氣Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2。據(jù)此，截取面積為 S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質(zhì)量為m1 g。用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實驗方案并進行相關(guān)實驗。方案甲：通過測量試樣與堿反應(yīng)生成的氫氣體積來實現(xiàn)探究目標?！緦嶒灦繛榱颂骄垮冧\薄鐵板上的鋅的質(zhì)量分數(shù)（Zn）和鍍層厚度，查詢得知鋅易溶于強堿：（2）選用 B 和（填儀器標號 ）兩個裝置進行實驗。 TOC o 1-5 h z （ 3）測得充分反應(yīng)后生成氫氣的體積為VL（標準狀況 ）， （Zn）= 。（ 4）計算鍍層厚度，還需檢索的一個物理量是 。（5）若裝置 B中的恒壓分液漏斗改為

22、普通分液漏斗，測量結(jié)果將 （填“偏大 ”、“偏小或 “無影響 ”。）方案乙：通過稱量試樣與堿反應(yīng)前后的質(zhì)量實現(xiàn)探究目標。選用儀器 C 做實驗，試樣經(jīng)充分反應(yīng)， 濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質(zhì)量為m2g 。（ 6） （Zn） = 。方案丙： 通過稱量試樣與堿反應(yīng)前后儀器、 試樣和試劑的總質(zhì)量 （其差值即為 H2 的質(zhì)量 ）實現(xiàn)探究目 標。實驗同樣使用儀器 C。（7）從實驗誤差角度分析，方案丙 方案乙（填“優(yōu)于 ”、 “劣于”或“等同于 ”。）27氯氣用于自來水的殺菌消毒，但在消毒時會產(chǎn)生一些負面影響，因此人們開始研究一些新型自 來水消毒劑。某學(xué)習小組查閱資料發(fā)現(xiàn)NCl3 可作為殺菌消毒劑，該小

23、組利用下圖所示的裝置制備NCl3，并探究 NCl3的漂白性。 NCl3 的相關(guān)性質(zhì)如下：物理性質(zhì)制備原理化學(xué)性質(zhì)黃色油狀液體， 熔點為 40， 沸 點為 71，不溶于冷水，易溶于 有機溶劑，密度為 1.65 g/mLCl 2 與 NH4Cl 水溶 液在低溫下反應(yīng)95爆炸，熱水中發(fā)生水解回答下列問題：（ 1 ）根據(jù)實驗?zāi)康?，接口連接的順序為1 23 6 7（2）C裝置中盛放的試劑為飽和食鹽水， E 裝置中盛放的試劑為。（3）A 裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（ 4） B 裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，當 B 裝置蒸餾燒瓶中出現(xiàn)較多油狀液體后，關(guān)閉接口 2 處的活塞，控制水浴加熱的溫度為 。（ 5

24、）當 F 裝置的錐形瓶內(nèi)有較多黃色油狀液體出現(xiàn)時，用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取該液體滴到干 燥的紅色石蕊試紙上，試紙不褪色；若取該液體滴入50- 60熱水中，片刻后取該熱水再滴到干燥的紅色石蕊試紙上， 試紙先變藍后褪色， 結(jié)合反應(yīng)方程式解釋該現(xiàn)象： 。28化學(xué)小組利用下圖裝置進行某些氣體的制備和性質(zhì)實驗，圖中夾持裝置有省略A堿石灰B 無水氯化鈣 C 五氧化二磷 D 生石灰（2）裝置 F 可用于探究氯氣和氨氣反應(yīng)， 實驗室打開開關(guān) 1、3，關(guān)閉 2，先向燒瓶中通入 _ _, 然后關(guān)閉 1、3，打開 2, 向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體。實驗一段時間后燒瓶內(nèi)出現(xiàn)濃厚 的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)， 寫出

25、該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。請設(shè)計一個實驗方案鑒 定該固體中的陽離子 。（ 3）利用裝置 A、E，可設(shè)計實驗比較氯離子和溴離子的還原性強弱， 能證明結(jié)論的實驗現(xiàn)象是 4）將裝置 B、C分別與 F 相連后，進行硫化氫和二氧化硫反應(yīng)的實驗，若通入燒瓶中的硫化氫和二氧化硫體積比為 2:1 ，打開開關(guān) 3 后燒瓶中的實驗現(xiàn)象為 .29含氮的化合物在化學(xué)反應(yīng)中變化復(fù)雜。I 現(xiàn)用下圖所示儀器（夾持裝置己省略及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物的成分。已知： NO NO22OH 2NO2H2O氣體液化的溫度： NO2 21、 NO -152（1）為了檢驗裝置 A 中生成的氣體產(chǎn)物，上述儀器的連接順序（按左右連

26、接）為 （2）反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，目的是： （ 3）在關(guān)閉彈簧夾，滴入 70%硫酸后， A 中產(chǎn)生紅棕色氣體。盛裝 70%濃硫酸的儀器名稱是 實驗確認有 NO的現(xiàn)象是（ 6）實驗室可以用氯化銨和熟石灰反應(yīng)來制備氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（填“能”或“不能”）用硝酸銨代替氯化銨（ 7）在汽車發(fā)生碰撞時， NaN3會產(chǎn)生（填化學(xué)式）氣體充滿安全氣囊來減輕碰撞事故中乘員傷害程度。（ 8）完成離子反應(yīng) IV ：NO+ H2O=+ + H+30某化學(xué)小組的同學(xué)模擬工業(yè)制硝酸設(shè)計了如下圖所示的裝置。已知：CaCl2+ nH2OCaCl2nH2O；CaCl2+ 8NH3

27、Ca(NH3) 8Cl 2 根據(jù)題意完成下列填空：4）通過上述實驗探究過程，可得出裝置A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式是.NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到 HNO3和 NH4NO3，如圖 1 所示。（ 1 ）分液漏斗中氨水的濃度為9.0mol/L ?，F(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為 35%、密度為 0.88g/cm 3 的氨水配制9.0mol/L 的氨水 100mL，需要的定量儀器有（選填編號） 。a 100mL容量瓶 b 10mL量筒 c 50mL量筒 d 電子天平（ 2）受熱時，乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）實驗開始先加熱催化劑，當催化劑達紅熱時再打開分液漏斗活塞并移走酒精燈，可觀察到的 現(xiàn)象有 。資料卡片】4）干燥管甲的

28、作用是；丙中盛放的藥品為選填下列編號） ，其目的aNH4NO3是種白色晶體，易溶于水，微溶于乙醇b在 230 以上時，同時有弱光： 2NH4NO3 = 2N2+ O2+ 4H 2Oc在 400以上時，劇烈分解發(fā)生爆炸： 4NH4NO3= 3N2+ 2NO2+ 8H 2O（5）如圖 2 將水滴入盛有硝酸銨的試管中，觀察到的A處液面上升， B 處液面下降，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因 。a濃 H2SO4 b 無水 CaCl2 c 堿石灰 d 無水 CuSO4（5）丁中除了 NO之外，還可能存在的氣體有（填寫化學(xué)式） 。燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 、 。同壓下測定） ，則原混合氣體中氧氣的體積是： 。氮及其化合

29、物 練習題 參考答案1 5 DC BAD 6-10BADBC 11-15BB DAC 16-18D AA19 （1） MnO2+4H+2Cl 2+Mn2+Cl 2+2H2O；4HSO3+Cl2SO42+2Cl+3SO2+2H2OX是 SO2（ 或其它合理答案 ）（2） C、 Cu；將氣體 X 通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，證明氣體（3） 0.3mol/L ；（ 1/4）a 或（4/7）a ；（4）NaAlO 2 NaCl；（3）空氣2Cu（NO3） 2 =2CuO+4N2O+O2 4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O25（1）避免空氣中的氧氣對鐵和硝酸根離子的反應(yīng)產(chǎn)生干擾。（2）（

30、3）（4） 生成的三價鐵離子與 SCN-反應(yīng)使溶液變紅。（5）碳粉和 PH=2.5的 0.01mol/LKNO3 溶液 100ml 鐵電極部分溶解，電流計指針偏轉(zhuǎn)， 右杯中硝酸根離子濃度降低。 碳粉作為催化劑，提高脫除硝酸鹽反應(yīng)速2）D；（3） 65V/22.4 m1（或 2.90V/ m1 等其它合理答案 ）；（或其它合理答案 ）；（5）偏大；（6）（m1- m2 ）/m1 （或其它合理答案 ）；Fe（OH）2，4Fe（OH）2+O2+H2O=4Fe（OH3）取濾液，向其中滴加幾滴 K3Fe（CN）6 。若觀察到藍色沉淀，則證明濾液中存在二價鐵離子。 溶液中存在二價鐵離子和硝酸根離子， 加入

31、氫離子后， 發(fā)生反應(yīng) 3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O。（5） 銨，NH4+OHNH3+H2O；將濕潤的紅色石蕊試紙粘在玻璃棒上，靠近集氣瓶口若試紙變藍，則說明該氣體為氨氣20 （1）2MnO MnO 2或 MnO 22MnO ；26（1） c； （4）金屬鋅的密度（7）劣于 27（1）4、 5 10、9、82）NaOH溶液（2）+3；12Mn2O3 + CH48Mn 3O4 + CO2 + 2H2O；（3）Mn+2NH 4+2H2O=Mn2+H2+2NH3H2O；向過濾器中加蒸餾水浸沒沉淀， 上述操作 2-3 次； （4）2.29； 21（1）As2S3,氫氧化鈉（或硫酸銅溶液） （ 2） 10mol NO2+2OH=NO2+NO3+H2O（3） C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O a 22（1）E中出現(xiàn)白色沉淀 （2）DCFBFA 中有紅棕色氣體產(chǎn)生 （或 D中出現(xiàn)有色液體 ）防止水蒸氣進入 B 導(dǎo)致氮化鎂水解（3）5NO4H3MnO