2019-2020年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題-含解析

1、2019-2020年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 含解析注意事項(xiàng)：分值100分，考試時(shí)間100分鐘。答題前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、姓名、考試號(hào)寫在答題紙上的指定位置。答題時(shí)，請(qǐng)將選擇題和判斷題的答案填涂在答題紙上，綜合題的答案寫在答卷紙上對(duì)應(yīng)題號(hào)的區(qū)域內(nèi)，答案寫在試卷上無效?？荚嚱Y(jié)束后，只需上交答題紙。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 K-39 Mn-55I卷（50分）選擇題（本題10小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共20分）1.在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上印有如下警示標(biāo)記 A B C D1、【答案】D2、【知識(shí)點(diǎn)】危

2、險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志 化學(xué)試劑 濃硫酸3、【難度值】34、【基礎(chǔ)試題】 5、【優(yōu)質(zhì)試題】 6、【易錯(cuò)試題】7、【解析】本題考查濃硫酸的性質(zhì)及警示標(biāo)記，明確濃硫酸具有腐蝕性及相應(yīng)的警示標(biāo)記是解答本題的關(guān)鍵。A、題給警示標(biāo)記為易燃液體標(biāo)識(shí)，而濃硫酸不能燃燒，不能使用該標(biāo)志，錯(cuò)誤；B、題給警示標(biāo)記為爆炸品標(biāo)識(shí)，而濃硫酸不能爆炸，不能使用該標(biāo)志，錯(cuò)誤；C、題給警示標(biāo)記為劇毒品標(biāo)識(shí)，而濃硫酸無毒，不能使用該標(biāo)志，錯(cuò)誤；D、題給警示標(biāo)記為腐蝕性液體標(biāo)識(shí)，濃硫酸具有腐蝕性，應(yīng)使用該標(biāo)志，正確。2.下圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，從左到右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別時(shí) A.蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾 B. 蒸餾、過濾

3、、萃取、蒸發(fā) C.萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā) D.過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾1、【答案】B2、【知識(shí)點(diǎn)】常用化學(xué)儀器及使用方法 物質(zhì)的分離與提純3、【難度值】34、【基礎(chǔ)試題】 5、【優(yōu)質(zhì)試題】 6、【易錯(cuò)試題】7、【解析】本題考查物質(zhì)分離的原理和儀器，蒸餾燒瓶用于分離沸點(diǎn)相差較大的兩種液體或難揮發(fā)性固體和液體的分離，即蒸餾；普通漏斗用于分離互不相溶的固體和液體，即過濾；分液漏斗用來分離互不相溶的液體，即分液；蒸發(fā)皿用于可溶性固體和液體的分離，即蒸發(fā)，所以從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是：蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)；選B。3.下列變化不屬于氧化還原反應(yīng)的是 A.鐵生銹 B.爐子生火 C.煤燃燒 D

4、.石灰水變渾1、【答案】D2、【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)3、【難度值】24、【基礎(chǔ)試題】 5、【優(yōu)質(zhì)試題】 6、【易錯(cuò)試題】7、【解析】本題考查氧化還原反應(yīng)。分析反應(yīng)中元素化合價(jià)是否變化是解題的關(guān)鍵。A、鐵生銹，存在鐵元素和氧元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、爐子生火，存在碳元素和氧元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、煤燃燒，存在碳元素和氧元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、石灰水變渾，不存在元素化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，正確。4.下列各組物質(zhì)分離的方法不正確的是 A.碘水中的碘用萃取分液方法 B.水和酒精用分液的方法 C.用蒸餾的方法除去水中的Na+離子 D

5、.水中的硫酸鋇用過濾的方法除去1、【答案】B2、【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的分離與提純 化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)3、【難度值】44、【基礎(chǔ)試題】 5、【優(yōu)質(zhì)試題】 6、【易錯(cuò)試題】7、【解析】本題考查物質(zhì)的分離提純，注意掌握物質(zhì)的性質(zhì)、常用分離提純方法的原理以及適用對(duì)象。A、碘在四氯化碳等有機(jī)溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度，可以向混合物中加入四氯化碳，用萃取分液方法分離，正確；B、水和酒精可以任意比例互溶的，不能用分液的方法分離，錯(cuò)誤；C、用蒸餾的方法可以將水中難揮發(fā)性物質(zhì)和水分離開來，正確；D、BaSO4不溶于水，分離固液混合物可用過濾的方法，正確。5. 過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、

6、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：加入稍過量的Na2CO3溶液；加入稍過量的NaOH溶液；加入稍過量的BaCl2溶液；滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；過濾；正確的操作順序是 A B C D1、【答案】A2、【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的分離與提純 化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)3、【難度值】54、【基礎(chǔ)試題】 5、【優(yōu)質(zhì)試題】 6、【易錯(cuò)試題】7、【解析】根據(jù)題意知，過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，溶液中的雜質(zhì)離子為鈣離子、鎂離子和硫酸根離子，鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉

7、淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，加入稍過量的Na2CO3溶液可將鈣離子轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加碳酸鈉要放在加的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的鋇離子，雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀后再進(jìn)行過濾，最后加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序?yàn)椋贿xA。6. 下列狀態(tài)的物質(zhì)既能導(dǎo)電，又屬于電解質(zhì)的是 A. NaCl晶體 B.銅棒 C.KOH水溶液 D.熔融KCl1、【答案】D2、【知識(shí)點(diǎn)】電解質(zhì)3、【難度值】34、【基礎(chǔ)試題】 5、【優(yōu)質(zhì)試題】 6、【易錯(cuò)試題】7、【解析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，能導(dǎo)電的物質(zhì)含有自由移動(dòng)的帶電微粒。A

8、、NaCl晶體是電解質(zhì)但不能導(dǎo)電，錯(cuò)誤；B、銅棒雖然氯化鈉溶液能導(dǎo)電，但氯化鈉溶液是混合物不是化合物，錯(cuò)誤；C、雖然KOH水溶液能導(dǎo)電，但KOH水溶液是混合物不是化合物，不是電解質(zhì)，錯(cuò)誤；D、熔融KCl是能導(dǎo)電的電解質(zhì)，正確。7. 可以用H+OH-=H2O來表示的離子反應(yīng)是 A.碳酸氫鈉溶液和燒堿反應(yīng) B.醋酸和氫氧化鉀溶液反應(yīng) C.硫酸氫鈉溶液與苛性鉀溶液反應(yīng) D.稀硫酸和氨水反應(yīng)1、【答案】C2、【知識(shí)點(diǎn)】離子反應(yīng) 離子方程式3、【難度值】44、【基礎(chǔ)試題】 5、【優(yōu)質(zhì)試題】 6、【易錯(cuò)試題】7、【解析】本題考查離子方程式的書寫。A、碳酸氫鈉溶液和燒堿反應(yīng)的離子方程式為：OH-+HCO3-

9、=H2O+CO32-，錯(cuò)誤；B、醋酸和氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，錯(cuò)誤；C、硫酸氫鈉溶液與苛性鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為：H+OH-=H2O，正確；D、稀硫酸和氨水反應(yīng)的離子方程式為：H+NH3H2O= H2O+NH4+，錯(cuò)誤。8.下列分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是 A.豆?jié){ B.雞蛋白溶液 C.蔗糖溶液 D.煙、云、霧 1、【答案】C2、【知識(shí)點(diǎn)】膠體和分散系3、【難度值】24、【基礎(chǔ)試題】 5、【優(yōu)質(zhì)試題】 6、【易錯(cuò)試題】7、【解析】本題考查膠體的性質(zhì)：丁達(dá)爾現(xiàn)象，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不具備。A、豆?jié){屬于膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，錯(cuò)誤；B

10、、雞蛋白溶液屬于膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，錯(cuò)誤；C、蔗糖溶液屬于溶液，不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，正確；D、煙、云、霧屬于膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，錯(cuò)誤。9.下列變化加入氧化劑能發(fā)生的 A.Cu2+Cu B.Cl-Cl2 C.H2SO4SO2 D.CO2CO32-1、【答案】B2、【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng) 氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷3、【難度值】34、【基礎(chǔ)試題】 5、【優(yōu)質(zhì)試題】 6、【易錯(cuò)試題】7、【解析】本題考查氧化還原反應(yīng)，加入氧化劑后才能發(fā)生的變化的反應(yīng)為氧化過程，物質(zhì)所含元素的化合價(jià)升高。A、Cu2+Cu銅元素化合價(jià)降低，為還原過程，應(yīng)加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，錯(cuò)誤；B、Cl-Cl2氯元

11、素化合價(jià)升高，為氧化過程，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，正確；C、H2SO4SO2硫元素化合價(jià)降低，為還原過程，應(yīng)加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，錯(cuò)誤；D、CO32-CO2化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤。10.下列有關(guān)0.1molL-1 NaOH溶液的敘述正確的是 A.1L該溶液中含有NaOH 40g B.100mL該溶液中含有OH- 0.01mol C.從1L該溶液中取出100 mL，所取出的NaOH溶液的濃度為0.01molL-1 D.在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1molL-1NaOH溶液1、【答案】B2、【知識(shí)點(diǎn)】溶液 物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算3、【難度值】34、【基礎(chǔ)試題】 5、【

12、優(yōu)質(zhì)試題】 6、【易錯(cuò)試題】7、【解析】本題考查溶液配制、物質(zhì)的量濃度計(jì)算。A、1L0.1molL-1NaOH溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為1L0.1molL-140g/mol=4g，錯(cuò)誤；B、100ml0.1molL-1NaOH溶液中含有OH-的物質(zhì)的量為0.1L0.1molL-1=0.01mol，正確；C、溶液是均勻的，取出溶液的濃度與原溶液濃度相同，錯(cuò)誤；D、1L水中溶解4gNaOH不能配制0.1molL-1NaOH溶液，應(yīng)將4gNaOH溶解在水中配成1L溶液可得0.1molL-1NaOH溶液，錯(cuò)誤。二、選擇題（每小題有一至兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共30分）11. 下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是

13、A.蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加熱 B.蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口出 C.分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 D.萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大1、【答案】AD2、【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作 物質(zhì)的分離與提純 化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)3、【難度值】34、【基礎(chǔ)試題】 5、【優(yōu)質(zhì)試題】 6、【易錯(cuò)試題】7、【解析】A、蒸發(fā)操作時(shí)，當(dāng)有大量固體析出時(shí)，應(yīng)停止加熱，剩余的液體靠余熱蒸干，不能直接蒸干，避免固體分解，錯(cuò)誤；B、蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)水銀球要靠近蒸餾燒瓶支管口，正確；C、分液操作時(shí)，為防止液體二次污染，分

14、液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，正確；D、萃取操作時(shí)，有機(jī)萃取劑密度不一定比水大，如用苯萃取溴水中的溴，錯(cuò)誤。12. 下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是 A.Zn+2HClZnCl2+H2 B.Ca(ClO)2+ 2HCl CaCl2 + 2HClO C.Pb3O4 + 8HCl（濃） 3PbCl2 + Cl2+ 4H2O D.3Cl2 + 6KOH（濃） 5KCl+ KClO3 + 3H2O1、【答案】B2、【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)3、【難度值】34、【基礎(chǔ)試題】 5、【優(yōu)質(zhì)試題】 6、【易錯(cuò)試題】7、【解析】本題考查氧化還原反應(yīng)。分析反應(yīng)中元素化合價(jià)是否變化是解題的關(guān)鍵。A、反應(yīng)

15、Zn+2HClZnCl2+H2中鋅元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，氫元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，存在元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、反應(yīng)Ca(ClO)2+ 2HCl CaCl2 + 2HClO中不存在元素化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，正確； C、反應(yīng)Pb3O4 + 8HCl（濃） 3PbCl2 + Cl2+ 4H2O中氯元素的化合價(jià)由1價(jià)升高到0價(jià)，Pb元素的化合價(jià)由+8/3價(jià)降低到+2價(jià)，存在元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤； D、反應(yīng)3Cl2 + 6KOH（濃） 5KCl+ KClO3 + 3H2O中氯元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià)，由0價(jià)降低到1價(jià)，存在元素化合價(jià)

16、變化，屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤。13.下列離子方程式正確的是 A.碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)：HCO3- + H+ = H2O + CO2 B.飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+Ca2+2H2O C.向稀氨水中加入稀鹽酸NH3H2O + H+ = H2O D.碳酸鈣溶于醋酸中CaCO3 + 2H+= Ca2+ + H2O + CO2 1、【答案】A2、【知識(shí)點(diǎn)】離子反應(yīng) 離子方程式3、【難度值】44、【基礎(chǔ)試題】 5、【優(yōu)質(zhì)試題】 6、【易錯(cuò)試題】7、【解析】離子方程式正誤判斷注意“七查”。1.“一查”是否符合客觀事實(shí)，2.“二查”“反應(yīng)條件”“連接符號(hào)”“”“”是否使用恰當(dāng)，3.“三

17、查”拆分是否正確，4.“四查”是否“漏寫”離子反應(yīng)，5.“五查”是否符合三個(gè)守恒(1)質(zhì)量守恒(2)電荷守恒(3)得失電子守恒，6.“六查”是否符合離子配比，7.“七查”反應(yīng)物的“量”過量、少量、足量等。A、碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)：HCO3- + H+ = H2O + CO2，正確；B、飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)，飽和石灰水應(yīng)用離子形式表示，錯(cuò)誤； C、向稀氨水中加入稀鹽酸，漏掉產(chǎn)物銨離子，錯(cuò)誤；D、碳酸鈣溶于醋酸中，醋酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)用化學(xué)式表示，錯(cuò)誤。14. 質(zhì)量相同的下列氣體中，相同條件下體積最大的是 A.CH4 B.N2 C.CO2 D.SO21、【答案】A2、【知識(shí)點(diǎn)】阿伏伽德羅定律及

18、推論 摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積3、【難度值】44、【基礎(chǔ)試題】 5、【優(yōu)質(zhì)試題】 6、【易錯(cuò)試題】7、【解析】根據(jù)阿伏加德羅定律的推論知，在相同的溫度和壓強(qiáng)下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比。相同條件下，氣體的物質(zhì)的量越大，則氣體的體積越大，根據(jù)n=m/M結(jié)合各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量進(jìn)行比較，氣體的摩爾質(zhì)量越小，則物質(zhì)的量越大，體積越大，A、CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol；B、N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol；C、CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol；D、SO2的摩爾質(zhì)量為64g/mol，則CH4的摩爾質(zhì)量最小，所以相同質(zhì)量時(shí)，體積最大，選A。15. 在堿性溶液中能大量共存且為無色透明的溶液是 A.K+、C

19、l-、MnO4-、SO42- B.Na+、Cu2+、NO3-、CO32- C.Na+、NO3-、SO42-、HCO3- D.Na+、Mg2+、SO42-、Cl-1、【答案】2、【知識(shí)點(diǎn)】離子反應(yīng) 離子共存3、【難度值】44、【基礎(chǔ)試題】 5、【優(yōu)質(zhì)試題】 6、【易錯(cuò)試題】7、【解析】解離子共存問題注意：（1）離子之間能反應(yīng)不能大量共存，反應(yīng)有四類：復(fù)分解反應(yīng)：生成氣體、沉淀、難電離的物質(zhì)，氧化還原反應(yīng)相互促進(jìn)的水解反應(yīng)絡(luò)合反應(yīng)；（2）注意題目中的隱含條件：顏色、酸堿性等。A、MnO4-在水溶液中顯紫色，不能大量共存，錯(cuò)誤；B、Cu2+和CO32-反應(yīng)生成碳酸銅沉淀，Cu2+在水溶液中顯藍(lán)色，堿

20、性條件下，OH和Cu2+反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，錯(cuò)誤；C、堿性條件下OH和HCO3- 反應(yīng)生成碳酸根和水，不能大量共存，錯(cuò)誤；D、 堿性條件下OH和Mg2+反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，錯(cuò)誤。16. 在下列反應(yīng)中，水僅作還原劑的是 A.Na2O+H2O2NaOH B.Cl2+H2OHCl+HClO C.2F2+2H2O4HF+O2 D.2H2Oeq o(=,sup8(電解)2H2+O21、【答案】C2、【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng) 氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷3、【難度值】34、【基礎(chǔ)試題】 5、【優(yōu)質(zhì)試題】 6、【易錯(cuò)試題】7、【解析】本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念，明

21、確常見元素的化合價(jià)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化、熟練掌握概念是解答本題的關(guān)鍵。A、反應(yīng)Na2O+H2O2NaOH中沒有元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，水既不是氧化劑，也不是還原劑，錯(cuò)誤；B、反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO中僅氯元素的化合價(jià)變化，反應(yīng)前后水中H、O元素的化合價(jià)不變，則水既不作氧化劑又不作還原劑，錯(cuò)誤；C、反應(yīng)2F2+2H2O4HF+O2中水中的O元素的化合價(jià)升高，則水作還原劑，正確；D、反應(yīng)2H2Oeq o(=,sup8(電解)2H2+O2中氫元素化合價(jià)降低，氧元素化合價(jià)升高，水既是氧化劑又是還原劑，錯(cuò)誤。17. 對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是 A.取樣，加入紫色石蕊，溶

22、液變紅，一定有H+ B.取樣，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42- C.取樣，加入硝酸銀有白色沉淀，一定有Cl- D.取樣，加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+1、【答案】A2、【知識(shí)點(diǎn)】離子反應(yīng) 離子檢驗(yàn)3、【難度值】34、【基礎(chǔ)試題】 5、【優(yōu)質(zhì)試題】 6、【易錯(cuò)試題】7、【解析】本題考查常見離子的檢驗(yàn)方法。A、取樣，加入紫色石蕊，溶液變紅，一定有H+，正確；B、取樣，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，溶液中不一定有SO42-，還可能是Ag+,錯(cuò)誤；C、取樣，加入硝酸銀有白色沉淀，溶液中不一定有Cl-，還可能是碳

23、酸根，錯(cuò)誤；D、取樣，加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，溶液中不一定有Ba2+，還可能是鈣離子，錯(cuò)誤。18. 用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為1NA B.常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的分子數(shù)為0.02 NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積約為22.4 L D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為1NA1、【答案】C2、【知識(shí)點(diǎn)】粒子數(shù)與NA3、【難度值】44、【基礎(chǔ)試題】 5、【優(yōu)質(zhì)試題】 6、【易錯(cuò)試題】7、【解析】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，22.4 L H

24、2O含有的分子數(shù)大于NA，錯(cuò)誤；B、Na2CO3屬于離子化合物，不存在Na2CO3分子，錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量為1mol，占有的體積約為22.4 L，正確；D、缺少溶液的體積，無法計(jì)算物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中Cl-個(gè)數(shù)，錯(cuò)誤。19. 鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中，淡綠色Fe2+變?yōu)樽攸S色Fe3+。若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生這說明維生素C具有 A.氧化性 B.還原性 C.酸性 D.堿性1、【答案】B2、【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng) 鐵的重要化合物3、【難度值】34、【基礎(chǔ)試題】 5、【優(yōu)質(zhì)

25、試題】 6、【易錯(cuò)試題】7、【解析】根據(jù)題意知，現(xiàn)榨蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，則在空氣中，氧氣能夠把+2價(jià)鐵氧化成+3價(jià)；而加入維生素C則能防止這種氧化，說明維生素C具有還原性，選B。20. 在5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H2O中，發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子和發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子的質(zhì)量比是 A.1：1 B.3：5 C.5：3 D.2：81、【答案】C2、【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng) 得失電子守恒3、【難度值】54、【基礎(chǔ)試題】 5、【優(yōu)質(zhì)試題】 6、【易錯(cuò)試題】7、【解析】根據(jù)題意知，在反應(yīng)5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O中，NH4+中N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，化合

26、價(jià)升高，被氧化，NO3-中N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低到0價(jià)，化合價(jià)降低，被還原，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等可知，發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子與發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子的個(gè)數(shù)之比是5：3，選C。II卷（50分）三、填空題（43分）21. （6分，每空2分）有以下幾種物質(zhì)NaCl晶體 液態(tài)氯化氫 水銀 蔗糖 純醋酸 KNO3溶液，填空回答：（填序號(hào)）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 ；以上物質(zhì)中在水溶液中不能電離的化合物是 ；以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是 。1、【答案】（1） （2） （3）2、【知識(shí)點(diǎn)】電解質(zhì)及強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷3、【難度值】44、【基礎(chǔ)試題】 5、【優(yōu)質(zhì)試題】 6、【易錯(cuò)試題】7、【

27、解析】（1）電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，包括酸、堿、鹽、水及活潑金屬氧化物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。據(jù)此判斷NaCl晶體是電解質(zhì)；液態(tài)氯化氫是電解質(zhì)；純醋酸是電解質(zhì)，符合的有；（2）在水溶液中不能電離的化合物為非電解質(zhì)，蔗糖是非電解質(zhì)；（3）能導(dǎo)電的物質(zhì)中必須具有能自由移動(dòng)的帶電的微粒，金屬水銀中存在能自由電子能導(dǎo)電，KNO3溶液中有能自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，也能導(dǎo)電，答案為：。22.（12分，每空1分）某河流兩旁有甲乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故乙廠廢水中含有 、 、 三種

28、離子，甲廠廢水中含有另外三種離子。對(duì)于該兩廠的廢水，可采取下列兩種方法來處理。如果在乙廠的廢水中加一定量 （選填：活性炭或鐵粉），可以發(fā)生回收其中金屬的反應(yīng)屬于 反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式是 ，并且能夠回收其中的金屬 。將甲、乙兩廠的廢水按恰當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，寫出兩個(gè)離子方程式： 、 。經(jīng)過濾后的廢水中主要含有 離子，可以用來灌溉農(nóng)田。1、【答案】Ag+、Fe3+、NO3- （1）鐵粉，置換，F(xiàn)e+2Ag+=Fe2+2Ag，Ag （2）Ag+ Cl-=AgCl，F(xiàn)e3+OH-=Fe(OH)3，鉀離子和硝酸根離子2、【知識(shí)點(diǎn)】離子反應(yīng) 離子方程式 離子共存3、【難度值

29、】54、【基礎(chǔ)試題】 5、【優(yōu)質(zhì)試題】 6、【易錯(cuò)試題】7、【解析】本題考查離子共存問題，熟悉常見離子的特性是解該題的關(guān)鍵。根據(jù)題意知，甲廠的廢水明顯呈堿性，甲廢水中含有大量的OH-，則不會(huì)含有與氫氧根反應(yīng)生成沉淀的離子Ag+、Fe3+，Ag+、Fe3+只能在乙車間的廢水中；乙廠的廢水中存在Ag+，故Cl-就在甲廠的廢水中；乙共含三種離子，已知兩種陽(yáng)離子Ag+、Fe3+，必須有一種陰離子，所以陰離子是NO3-；乙廠廢水中含Ag+，F(xiàn)e3+，NO3-；（1）由于鐵比Ag活潑，所以加入鐵粉可置換出金屬Ag；離子方程式為Fe+2Ag+=Fe2+2Ag，（2）兩廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希珹g+、Fe3

30、+，Cl-、OH四種離子，會(huì)生成AgCl和Fe（OH）3兩種沉淀而除掉，離子方程式為Ag+ Cl-=AgCl，F(xiàn)e3+OH-=Fe(OH)3，所以溶液中剩余K+和NO3-。23. （6分，每空2分）過氧化氫H2O2（氧的化合價(jià)為-1價(jià)），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對(duì)于下列AD涉及H2O2的反應(yīng)，填寫空白：Na2O2+2HCl2NaCl+H2O2Ag2O+H2O22Ag+O2+H2O2H2O2 2H2O+O23H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2OH2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號(hào)） 。H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填

31、代號(hào)） 。H2O2不體現(xiàn)氧化性和還原性的反應(yīng)是（填代號(hào)） 。1、【答案】（1）D （2）C （3）A2、【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng) 氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷3、【難度值】44、【基礎(chǔ)試題】 5、【優(yōu)質(zhì)試題】 6、【易錯(cuò)試題】7、【解析】本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念，把握反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化判斷其氧化性、還原性即可。A、Na2O2+2HCl2NaCl+H2O2，該反應(yīng)中各元素的化合價(jià)沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，H2O2不體現(xiàn)氧化性和還原性；B、Ag2O+H2O22Ag+O2+H2O，根據(jù)元素化合價(jià)的變化知，氧化劑是Ag2O，還原劑是H2O2，H2O2體現(xiàn)還原性；C、2H2O22H

32、2O+O2，根據(jù)化合價(jià)的變化知，H2O2既是氧化劑又是還原劑，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性；D、3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O ，根據(jù)化合價(jià)的變化知，H2O2是氧化劑，H2O2僅體現(xiàn)氧化性；（1）以上反應(yīng)中H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)為D；（2）以上反應(yīng)中H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是C；（3）H2O2不體現(xiàn)氧化性和還原性的反應(yīng)是A。 24.（7分，每空1分）現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)Cl-、SO42-和NO3-的相互分離。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用下圖表示：寫出實(shí)驗(yàn)

33、流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X： ，沉淀A： ，沉淀B： 。上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過量的Na2CO3的目的是 。按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有 （填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問題，可以向溶液3中加入適量的 。1、【答案】（1）BaCl2或Ba（NO3）2；BaSO4；AgCl （2）使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀 （3）Na2CO3；稀HNO32、【知識(shí)點(diǎn)】離子反應(yīng) 離子共存 物質(zhì)的分離與提純 化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià) 實(shí)驗(yàn)順序3、【難度值】54、【基礎(chǔ)試題】 5、【優(yōu)質(zhì)試題】 6、【易錯(cuò)試題】7、【解析】本題考查物質(zhì)的分離提純操作，注意把握除雜原則及實(shí)驗(yàn)的先后順序。（1）分析題意知，若先加入A

34、gNO3，則會(huì)同時(shí)生成Ag2SO4和AgCl沉淀，故應(yīng)先加入過量的BaCl2或Ba（NO3）2沉淀硫酸根，生成BaSO4沉淀，然后在濾液中加入過量的AgNO3，使Cl-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，則試劑X為BaCl2或Ba（NO3）2，沉淀A為BaSO4，沉淀B為AgCl；（2）加入過量的BaCl2或Ba（NO3）2，然后在濾液中加入過量的AgNO3，使Cl-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，在所得濾液中含有Ag+、Ba2+，在所得濾液中加入過量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀；（3）在所得濾液中加入過量的Na2CO3，最后所得溶液為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3除去過量

35、的碳酸鈉。25.（12分，每空1分）右圖為實(shí)驗(yàn)室某鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 molL-1。取用任意體積的該鹽酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是 溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度 C.溶液中Cl-的數(shù)目 D.溶液的密度某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 molL-1的稀鹽酸。容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的 A.溫度 B.濃度 C.容量 D.壓強(qiáng) E.刻度線將下列操作填寫完整，并排列其正確的操作順序（字母表示，每個(gè)字母只能用一次） ；用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶

36、，振蕩用量筒準(zhǔn)確量取濃鹽酸 mL，注入燒杯中，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其混合均勻?qū)⒁牙鋮s的鹽酸沿玻璃杯注入 中將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻改用 加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度 處。在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在橫線上填“偏大”、“偏小”、無影響”）。 用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面 定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水 定容時(shí)仰視刻度線 溶液注入容量瓶前沒有回復(fù)到室溫 1、【答案】（1）11.9 （2）BD （3）ACE；BCAFED；B：16.8；C：500mL容量瓶；E：

37、膠頭滴管；F：23cm；偏低；偏低；偏低； 偏高 2、【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算3、【難度值】54、【基礎(chǔ)試題】 5、【優(yōu)質(zhì)試題】 6、【易錯(cuò)試題】7、【解析】本題考查溶液濃度的計(jì)算和一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，注意配制溶液的操作步驟、儀器以及注意事項(xiàng)。（1）根據(jù)公式計(jì)算鹽酸的濃度c= EQ f(1000%,M) =10001.1936.5%/36.5mol/L=11.9mol/L；（2）A、根據(jù)公式n=cv知，溶液中HCl的物質(zhì)的量與溶液體積有關(guān)，錯(cuò)誤；B、 溶液都是均一穩(wěn)定的分散系，任何體積的密度和濃度不變，溶液的濃度與溶液體積的多少無關(guān)

38、，正確；C、根據(jù)公式n=cv，N=nNA知，溶液中Cl-的數(shù)目與溶液體積有關(guān)，錯(cuò)誤；D、溶液都是均一穩(wěn)定的分散系，任何體積的密度和濃度不變，溶液的密度與溶液體積的多少無關(guān)，正確；選BD；（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 molL-1的稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)室沒有480mL的容量瓶，應(yīng)選500mL的容量瓶；根據(jù)溶液的稀釋定律：溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，利用公式c1V1=c2V2，計(jì)算所需濃鹽酸的體積為16.8mL；根據(jù)容量瓶的構(gòu)造知，容量瓶上需標(biāo)有溫度、容積和刻度線，選ACE；配制溶液時(shí)，操作步驟為：計(jì)算、量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，正確的操作順序BCAFED；定容時(shí)加水至距刻度線12cm處，改用膠頭滴管滴加；根據(jù)c=n/v，分析配制過程中的誤差， 用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面，量取濃鹽酸的體積偏小，所配溶液濃度偏低； 定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，所配溶液體積偏大，濃度偏低； 定容時(shí)仰視刻度線，所配溶液體積偏大，濃度偏低； 溶液注入容量瓶前沒有回復(fù)到室溫，所配溶液體積偏小，濃度偏高。四、計(jì)算題（7分）26.（7分）