上海建平中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高一上冊(cè)期中綜合測(cè)試模擬試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考試注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用2B鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本

2、試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)中所含原子數(shù)最多的是A1 mol氦氣 B標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96L CH4C9.0g水 D含3.6121023個(gè)氫分子的氫氣2、化學(xué)上常用下圖表示基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系，其中陰影部分可以表示 （ ）A置換反應(yīng) B復(fù)分解反應(yīng) C所有的分解反應(yīng) D有電子轉(zhuǎn)移的化合反應(yīng)3、下列說(shuō)法正確的是ASO2、NO2、CO2都屬于酸性氧化物BNH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C淀粉溶液、霧均屬于膠體D液氯、“84”消毒液都屬于混合物4、下列離子方程式書寫正確的是A向石灰石上滴加稀硝酸：CO+2H+=H2O+CO2

3、B向沸水中滴加 FeCl3 飽和溶液：Fe3+3H2O=Fe（OH）3+3H+C向 NaHCO3 溶液中滴加稀鹽酸：CO+2H+=H2O+CO2D向 NaOH 溶液中加入 NaHSO4 粉末：H+OH- =H2O5、下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全問題的敘述中，不正確的是()A少量的濃硫酸沾到皮膚上時(shí)，迅速用干布擦拭，再用大量水沖洗B取用化學(xué)藥品時(shí)，應(yīng)特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標(biāo)志C凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防止儀器炸裂D聞任何化學(xué)藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品6、用10.0 mL 0.1 molL1 的BaCl2溶液, 可恰好分別使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根

4、離子完全沉淀，則這三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是A1：1：1B1：2：3C2：2：1D1：3：37、將鎂和鋁的混合物a g投入到足量的氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后將殘余固體洗凈，然后使殘余固體在足量的純氧中加熱，最終得到a g固體，則鎂鋁混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A40%B47%C53%D60%8、關(guān)于反應(yīng)方程式Fe2O32Al高溫Al2O32Fe下列敘述正確的是AAl是氧化劑 BFe2O3被還原 CFe2O3失去電子 DAl2O3是還原產(chǎn)物9、關(guān)于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是 ( )A質(zhì)量為44gB含有4mol氧原子C分子數(shù)為6.021023D共含有3mol原子10、日常生活中的許多

5、現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A銅片上出現(xiàn)銅綠Cu2(OH)2CO3B鐵制菜刀生銹C鋁鍋表面生成致密的氧化膜D用醋清理水垢11、將金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的是A稀鹽酸BK2SO4CCuCl2DNaOH 溶液12、在100 g 物質(zhì)的量濃度為18 mol/L、密度為 g/cm3的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9 mol/L的硫酸，則加入水的體積為（ ）A小于100 mLB等于100 mLC大于100 mLD等于100 mL13、已知a g CH4中含有b個(gè)H原子，則NA為A4b/aBb/aC16b/aDa/4b14、R、X、Y和Z是四種元素，其

6、常見化合價(jià)均為+2價(jià)，且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)；X2+Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2+Z，這四種離子的氧化性大小順序正確的是（ ）AR2+X2+Z2+Y2+BX2+R2+Y2+Z2+CY2+Z2+R2+X2+DZ2+X2+R2+Y2+15、歌曲青花瓷,唱道“簾外芭蕉惹驟雨,門環(huán)惹銅綠”,其中的“銅綠”即是銅銹,它的化學(xué)成分是Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)B該反應(yīng)中氧元素和碳元素化合價(jià)發(fā)生變化,所以是氧化還原反應(yīng)C該反應(yīng)中銅得電子,O2失電子,所

7、以是氧化還原反應(yīng)D該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),化合價(jià)發(fā)生改變的只有兩種元素16、過(guò)濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水： 加入稍過(guò)量的NaOH溶液； 加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液； 加入稍過(guò)量的BaCl2 溶液； 滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生； 過(guò)濾正確的操作順序是 ()ABCD二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個(gè)電子層，最外層上有一個(gè)電子；B元素負(fù)2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；C元素的原子核內(nèi)無(wú)中子；D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個(gè)。（1）C與D形成化合物的化學(xué)式_，其在

8、水中的電離方程式為_。（2）B離子的電子式_，A離子的電子式_。（3）B原子的結(jié)構(gòu)示意圖_，D離子的結(jié)構(gòu)示意圖_。18、現(xiàn)有四瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液，可能是CaCl2、AgNO3、HCl、Na2CO3中的其中一種，為了確定具體成分，隨意將四瓶溶液標(biāo)記為A、B、C、D后，進(jìn)行了下列四組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A+B無(wú)明顯現(xiàn)象B+D有氣體放出B+C有沉淀生成A+D有沉淀生成根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：（1）A、B、C、D分別對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)化學(xué)式為_、_、_、_；（2）請(qǐng)分別寫出上述實(shí)驗(yàn)和的離子方程式：_；_。19、某校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時(shí)，需用220mL0.1mol/L的稀鹽酸溶液，現(xiàn)用

9、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.19g/cm3的濃鹽酸來(lái)配制。（1）配制上述溶液需要的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外有_。（2）根據(jù)計(jì)算，本實(shí)驗(yàn)需要用量筒量取濃鹽酸的體積為_mL。（3）配制過(guò)程有下列幾步操作：A將蒸餾水加入容量瓶至液面接近刻度線12cm處；B量取所需體積的鹽酸溶液，注入燒杯中，用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；C用膠頭滴管加水至刻度線；D用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，并將洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中；E向燒杯中加入約20mL蒸餾水；F待燒杯中溶液冷卻后，沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到容量瓶中；G蓋好瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻，靜置，裝瓶。以上各步驟的先后順序是_（填字母），使用容量瓶之前需要進(jìn)行的一步操作是_。

10、（4）假設(shè)配制時(shí)其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值偏高的是_A容量瓶中有少量蒸餾水 B稀釋濃HCl時(shí)，沒有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中C配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中D定容時(shí)俯視20、某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三種溶質(zhì)。欲證明其中SO42-、CO32-、Cl- 三種陰離子確實(shí)存在，我們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你認(rèn)真填寫下面的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論1、向盛放溶液的試管中加入足量_。有氣泡產(chǎn)生證明有CO32-2、繼續(xù)向試管中加入足量_溶液有白色沉淀生成證明有_。3、過(guò)濾，向?yàn)V液中加適量的_溶液有白色沉淀生成證明有_。21、N

11、aNO2 因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知 NaNO2能發(fā)生反應(yīng)：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。（1）上述反應(yīng)中氧化劑是_。（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別 NaNO2 和 NaCl?？蛇x用的物質(zhì)有水、碘化鉀淀粉試紙淀粉、白酒、食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有_(填序號(hào))。（3）請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式：_AlNaNO3 NaOH=NaAlO2 N2H2O若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移 5 mol 電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 N2 的體積為_L。 “鋼是虎，釩是翼，鋼含釩猶如虎添翼”，釩是“現(xiàn)代工業(yè)的味精”。釩對(duì)稀酸是穩(wěn)定的，但室溫下能溶解于濃硝酸中生成 VO2。（4）請(qǐng)寫出金屬釩與濃硝酸反

12、應(yīng)的離子方程式：_。（5）V2O5 是兩性氧化物，與強(qiáng)堿反應(yīng)生成釩酸鹽(陰離子為 VO43)，溶于強(qiáng)酸生成含釩氧離子(VO2)的鹽。請(qǐng)寫出 V2O5 分別與燒堿溶液和稀硫酸反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式：_、_。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】A中氦氣是單原子分子，則1 mol氦氣中原子數(shù)為NA；B中標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96L CH4的物質(zhì)的量為n=VVm=8.96L22.4L/mol=0.4mol，甲烷為5原子分子，則原子數(shù)目為2NA；C中9.0g水的物質(zhì)的量為n=mM=9g18g/mol=0.5mol，水為3原子分子，則原子數(shù)目為1.5N

13、A；D中3.6121023個(gè)氫分子的物質(zhì)的量為n=NNA=3.61210236.021023=0.6mol，氫氣為雙原子分子，則原子數(shù)目為1.2 NA。根據(jù)以上分析原子數(shù)目最多的是B，故A、C、D錯(cuò)誤，B正確。答案選B。2、D【答案解析】化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)；根據(jù)四大基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系來(lái)回答；部分化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，部分分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)【題目詳解】根據(jù)化合價(jià)是否發(fā)生變化，可以將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；根據(jù)反應(yīng)物、生成物的種類及其變化，可以將化學(xué)反應(yīng)分為：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。部分化

14、合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，部分分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，所有的置換反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)，所有的復(fù)分解反應(yīng)均不是氧化還原反應(yīng)，A、所有的置換反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)，故A不選；B、所有的復(fù)分解反應(yīng)均不是氧化還原反應(yīng)，故B不選；C、所有的分解反應(yīng)，只有部分分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D、有電子轉(zhuǎn)移的化合反應(yīng)，這部分化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故D符合；故選D。3、C【答案解析】NO2不是酸性氧化物；NH3、CO2是非電解質(zhì)；淀粉溶液、霧中分散質(zhì)粒子直徑在1100nm之間；液氯中只含氯分子?！绢}目詳解】NO2不是酸性氧化物，SO2、CO2屬于酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，但不

15、是NH3、CO2自身電離出的離子導(dǎo)電，所以NH3、CO2是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；淀粉溶液、霧中分散質(zhì)粒子直徑在1100nm之間，所以淀粉溶液、霧均屬于膠體，故C正確；液氯中只含氯分子，液氯是純凈物，故D錯(cuò)誤。4、D【答案解析】A石灰石是CaCO3，為沉淀，離子方程式書寫時(shí)不能拆，故向石灰石上滴加稀硝酸的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，A錯(cuò)誤；B向沸水中滴加 FeCl3飽和溶液生成Fe(OH)3膠體而不是沉淀，B錯(cuò)誤；C碳酸為多元弱酸，故向NaHCO3 溶液中滴加稀鹽酸的離子方程式為： +H+=H2O+CO2，C錯(cuò)誤；D由于硫酸是強(qiáng)酸，故NaHSO4=Na+H+，故向 N

16、aOH 溶液中加入 NaHSO4粉末的離子方程式為：H+OH- =H2O，D正確；故答案為：D。5、C【答案解析】A、少量濃硫酸不慎滴到皮膚上，可以用大量水沖洗，再用3%-5%的NaHCO3溶液涂上，A正確；B、取用化學(xué)藥品時(shí)，應(yīng)注意觀察藥品上的安全警示標(biāo)記，以免發(fā)生意外事故，B正確；C、試管、蒸發(fā)皿等玻璃儀器能直接在酒精燈上加熱，燒杯、燒瓶等儀器必須墊石棉網(wǎng)才能加熱，C錯(cuò)誤；D、聞任何化學(xué)藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品，采用“扇氣聞味法”，D正確；故選C?？键c(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)中的事故處理，化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全等相關(guān)知識(shí)。6、D【答案解析】從鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)的過(guò)程分析，根據(jù)離子濃度與物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

17、之間的關(guān)系分析。【題目詳解】設(shè)BaCl2的物質(zhì)的量為0.001mol，F(xiàn)e2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三種溶液中的SO42-離子恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀，設(shè)Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三種物質(zhì)的物質(zhì)的量為x、y、z，則由Ba2+SO42-BaSO4，可知n(SO42-)=n(Ba2+)，即x3=y1=z1=0.001mol，則x：y：z=1：3：3，因三種溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比等于其濃度之比，即濃度之比為1：3：3。故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】某溶液中的離子濃度等于該物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度乘以該物質(zhì)化學(xué)式中離子的下角標(biāo)系數(shù)。7、A【答案解析】題中反應(yīng)關(guān)系為：金屬混合物(Mg、Al

18、)MgMgO，最終固體的質(zhì)量和金屬混合物的質(zhì)量相等，則說(shuō)明O元素的質(zhì)量等于Al的質(zhì)量，所以MgO中O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，為：100%=40%，故選A。8、B【答案解析】2Al+Fe2O32Fe+Al2O3中，Al元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，以此來(lái)解答【題目詳解】A、Al元素的化合價(jià)升高，失去電子被氧化，是還原劑，故A錯(cuò)誤；B、氧化劑為Fe2O3，得到電子，F(xiàn)e2O3被還原，故B正確；C、氧化劑為Fe2O3，得到電子，故C錯(cuò)誤；D、Al元素的化合價(jià)升高，失去電子被氧化，得到Al2O3是氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；故選B。9、B【答案解析】A不正確，質(zhì)量為88g；B、正確，每個(gè)

19、CO2含有2個(gè)氧原子，共含有4mol氧原子；C不正確，分子數(shù)應(yīng)為26.021023；D、不正確，每個(gè)CO2含有3個(gè)原子，應(yīng)共含有6mol原子；答案選B。10、D【答案解析】A金屬銅和氧氣、二氧化碳、水發(fā)生化合反應(yīng)生成銅綠，該反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B鐵在氧氣、水存在時(shí)發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹，該反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，所以屬于氧化還原反應(yīng)過(guò)程，故B不選；C鋁易被氧氣氧化生成氧化鋁，該反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選； D 用醋酸溶解水垢，是復(fù)分解反應(yīng)，無(wú)元素化合價(jià)的變化，故D選；答案為D。11、C【答案解析】A、鈉和鹽酸的反應(yīng)方程式為：2

20、Na+2HCl2NaCl+H2，根據(jù)方程式知，溶液增加的質(zhì)量=m（Na）-m（H2），A錯(cuò)誤；B、鈉與硫酸鉀溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈉與水的反應(yīng)，鈉和水的反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O2NaOH+H2，所以溶液質(zhì)量增加，溶液增加的質(zhì)量=m（Na）-m（H2），B錯(cuò)誤；C、鈉先和水的反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O2NaOH+H2，生成的氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)，方程式為：2NaOH+CuCl22NaCl+Cu（OH）2，將兩個(gè)方程式相加：2Na+2H2O+CuCl2H2+2NaCl+Cu（OH）2，由方程式知，溶液的質(zhì)量減輕， C正確；D、鈉與NaOH溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈉與水的反應(yīng)，鈉和水的反應(yīng)方程式為：2N

21、a+2H2O2NaOH+H2，所以溶液質(zhì)量增加，溶液增加的質(zhì)量=m（Na）-m（H2），D錯(cuò)誤。答案選C。12、A【答案解析】設(shè)需加入水的體積為x，加水稀釋后溶液有密度為2依據(jù)稀釋定律可得1，從而得出200100+x，x100mL。故選A。13、A【答案解析】已知a g CH4中含有b個(gè)H原子，甲烷的物質(zhì)的量是，1分子甲烷含有4個(gè)氫原子，則氫原子的物質(zhì)的量是。根據(jù)NnNA可知，則NA為4b/a。答案選A。14、A【答案解析】在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此分析?！绢}目詳解】反應(yīng)X2+Z=X+Z2+中氧化劑X2+的氧化性大于氧化產(chǎn)物Z2+，即氧化性X2+Z2+；反應(yīng)Y+

22、Z2+=Y2+Z中氧化劑Z2+的氧化性大于氧化產(chǎn)物Y2+，即氧化性Z2+Y2+；X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)說(shuō)明X2+的氧化性小于R2+的氧化性，即R2+X2+；綜上所述，四種離子的氧化性大小為R2+X2+Z2+Y2+，A項(xiàng)正確；故選A。15、D【答案解析】在該反應(yīng)中，銅元素的化合價(jià)由0價(jià)變成+2價(jià)，失去電子，被氧化，氧元素的化合價(jià)由0價(jià)變成-2價(jià)，得到電子，被還原，其余元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化?！绢}目詳解】A. 在該反應(yīng)中，銅元素的化合價(jià)由0價(jià)變成+2價(jià)，失去電子，被氧化，氧元素的化合價(jià)由0價(jià)變成-2價(jià)，得到電子被還原，故該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，A不正確；B. 該反應(yīng)中碳元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，B

23、不正確；C. 該反應(yīng)中銅失去電子，O2得到電子，C不正確；D. 該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)發(fā)生改變的只有兩種元素，D正確。故選D。16、A【答案解析】欲除去粗鹽中的可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，正確操作順序應(yīng)為：加入稍過(guò)量的BaCl2 溶液，除去SO42-，溶液中引入了少量的雜質(zhì)Ba2+；加入稍過(guò)量的NaOH溶液，除去Mg2+，溶液中引入了雜質(zhì)OH-；加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液，除去Ca2+、Ba2+，溶液中引入了雜質(zhì)CO32-；過(guò)濾，除去BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2等沉淀；濾液中滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生，除去引入的OH-、CO32-；所以正確的操

24、作順序?yàn)椋?；綜上所述，本題選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HCl HCl=H+Cl- Na+ 【答案解析】由A元素的原子有三個(gè)電子層，最外層上有一個(gè)電子可知A為Na元素；由B元素負(fù)2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同可知B為S元素；由C元素的原子核內(nèi)無(wú)中子可知C為H元素；由D原子核外電子數(shù)比鈉原子核外電子總數(shù)多6個(gè)可知D為Cl元素。【題目詳解】（1）氫元素與氯元素形成的化合物為氯化氫，化學(xué)式為HCl，氯化氫在溶液中完全電離，電離出氯離子和氫離子，電離方程式為HCl=H+Cl-；（2）硫原子得到2個(gè)電子形成硫離子，硫離子最外層有8個(gè)電子，電子式為；鈉離子為陽(yáng)離子，其電子式直接用離子符號(hào)表

25、示，則鈉離子的電子式為Na+；（3）硫原子核外有16個(gè)電子，有3個(gè)電子層， 最外層有6個(gè)電子，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為；氯原子得到1個(gè)電子形成氯離子，氯離子核外有18個(gè)電子，有3個(gè)電子層， 最外層有8個(gè)電子，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為?！敬鸢更c(diǎn)睛】陰離子與同周期稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu)相同，由B元素負(fù)2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同確定B為鈉元素是解答關(guān)鍵，也是解答的突破口。18、CaCl2 HCl AgNO3 Na2CO3 【答案解析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，A+B反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，可確定A和B為CaCl2和HCl，再結(jié)合B+D反應(yīng)有無(wú)色無(wú)味氣體放出，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2+H2O，可推出B為H

26、Cl，D為Na2CO3， C+B反應(yīng)有白色沉淀生成，可推出C為AgNO3，反應(yīng)的離子方程式為Ag+Cl-=AgC1，最后根據(jù)A+D反應(yīng)有白色沉淀生成，推出A為CaCl2?！绢}目詳解】根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，A+B反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，可確定A和B為CaCl2和HCl，再結(jié)合B+D反應(yīng)有無(wú)色無(wú)味氣體放出，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2+H2O，可推出B為HCl，D為Na2CO3， C+B反應(yīng)有白色沉淀生成，可推出C為AgNO3，反應(yīng)的離子方程式為Ag+Cl-=AgC1，最后根據(jù)A+D反應(yīng)有白色沉淀生成，推出A為CaCl2。(1)、 由以上分析可知A為CaCl2， B為HCl，C為AgNO3，D為N

27、a2CO3，故答案為CaCl2，HCl，AgNO3，Na2CO3 ；(2) B為HCl， D為Na2CO3，反應(yīng)有無(wú)色無(wú)味氣體放出，反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2H+=CO2+H2O，B為HCl， C為AgNO3，反應(yīng)的離子方程式為：Ag+Cl-=AgC1，故答案為: CO32-+2H+=CO2+H2O； Ag+Cl-=AgC1。19、250mL容量瓶，膠頭滴管，量筒 2.1 EBFDACG 檢漏 BD 【答案解析】（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液使用的儀器分析需要的儀器和缺少的儀器；（2）根據(jù)c=1000/M計(jì)算出需要濃鹽酸的濃度，再根據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃鹽酸

28、的體積；（3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液操作步驟解答；根據(jù)容量瓶的構(gòu)造及正確使用方法進(jìn)行判斷；（4）根據(jù)c=n/V結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作分析誤差。【題目詳解】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液使用的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，需用220mL0.1mol/L的稀鹽酸溶液，則需要配制250mL溶液，所以還缺少的玻璃儀器有250mL容量瓶，膠頭滴管，量筒；（2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.19g/cm3的濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為10001.1936.5%/36.5 molL-1=11.9mol/L。設(shè)需要濃鹽酸體積為V，則根據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可得：V11.9mol/L=2

29、50mL0.1molL-1，解得V=2.1mL；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液操作步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，所以正確的順序?yàn)镋BFDACG；容量瓶含有活塞，因此使用容量瓶之前需要進(jìn)行的一步操作是檢漏；（4）A. 容量瓶中有少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液濃度不變；B. 稀釋濃HCl時(shí)，沒有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高；C. 配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中，導(dǎo)致將配制溶液稀釋，溶液濃度偏低；D. 定容時(shí)俯視，導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液濃偏高。答案選BD?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理和操作過(guò)程即可解答，注意容量瓶、量筒規(guī)格的選擇，注意誤差分析的方法，即關(guān)鍵要看配制過(guò)程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏小；若n比理論