2023學年云南省盈江縣第一高級中學化學高一上冊期中調(diào)研試題含解析

1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的答卷須知，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列敘述正確的是A氯氣是合成塑料、橡膠、農(nóng)藥和制鹽酸、有機溶劑的重要原料B“遼寧艦” 上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機非金屬材料C白酒中混有少量塑化劑，少量飲用對人體無害，可通過過濾方法除去D汽車尾氣中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的2、已知

2、3.011023個X氣體分子的質(zhì)量為32g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（ ）A16g B32 C64g /mol D32g /mol3、 “文化自信”是我黨提出的四大自信之一。古詩詞熱，仿佛一股清泉，浸潤我們共同的文化基因，下列詩句不涉及化學反應的是( )A野火燒不盡，春風吹又生B南朝四百八十寺，多少樓臺煙雨中C春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干D爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇4、下列物質(zhì)在氯氣中燃燒，實驗現(xiàn)象描述正確的是：ANa黃色的煙 BFe棕色的煙CCu藍色的煙 DH2蒼白色火焰5、下列說法中正確的是（ ）AH2O的摩爾質(zhì)量是18g BN的相對原子質(zhì)量為14g/molC0.5mol氫約含6.021

3、023個氫原子 D1molO2的質(zhì)量是32g6、奧運五環(huán)代表著全世界五大洲的人民團結(jié)在一起。下列各項中的物質(zhì)，能滿足如圖中陰影部分關(guān)系的是()ANaClK2SO4KCl(NH4)2SO4BNa2SO4K2SO4KClNH4ClCNaClK2SO4KClNH4ClDNa2SO4K2SO4KCl(NH4)2SO4AABBCCDD7、離子方程式2Ca2+3HCO3-+3OH-=2CaCO3+CO32-+3H2O可表示ACa（HCO3）2 與 NaOH 溶液反應BCa（HCO3）2 與 Ba（OH）2溶液反應CCa（HCO3）2與澄清石灰水反應DNH4HCO3與澄清石灰水反應8、現(xiàn)有下列10種物質(zhì):

4、液態(tài)氧 空氣 Mg 二氧化碳H2SO4 Ca(OH)2 CuSO45H2O 牛奶C2H5OHNaHCO3下列分類正確的是( )A屬于混合物的是B屬于鹽的是C屬于電解質(zhì)的是D屬于分散系的是9、有下列三個反應：Cl2+FeI2=FeCl2+I22Fe2+Br2=2Fe3+2Br-Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O。下列說法正確的是A中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2B根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl2Fe3+Co2O3C可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2D在反應中當1molCo2O3參加反應時，2molHCl被氧化10、下列關(guān)于Fe(OH)3膠體和MgC

5、l2溶液的說法正確的是A兩者都有“丁達爾效應”B兩者都能透過半透膜C氫氧化鐵膠體粒子在電場作用下向陰極移動，說明氫氧化鐵膠體帶正電D加入氫氧化鈉溶液二者都能沉淀，F(xiàn)e(OH)3膠體發(fā)生聚沉，MgCl2發(fā)生化學反應生成沉淀11、美國科學家將兩種元素鉛和的原子核對撞，獲得一種質(zhì)子數(shù)為118，質(zhì)量數(shù)為293的超重元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為A57B118C175D29312、提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，設計實驗方案為則X試劑為ANa2CO3 BK2SO4 CNa2SO4 DK2CO313、下列圖示的四種實驗操作名稱從左到右依次是（ ）A過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取分液B過濾、蒸餾

6、、蒸發(fā)、萃取分液C蒸發(fā)、蒸餾、過濾、萃取分液D萃取分液、蒸餾、蒸發(fā)、過濾14、在反應MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為A87：146B146：87C87：73D73：8715、下列各反應的離子方程式中，正確的是()ANaOH溶液與稀硫酸反應：2H2OH=2H2OBFeCl3溶液和Fe反應：Fe3Fe=2Fe2C硫酸和氫氧化鋇溶液反應：HSO42Ba2OH=H2OBaSO4D氧化銅和稀鹽酸反應：CuO2H=Cu2H2O16、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4

7、=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列說法正確的是（ ）AKClO3在反應中得到電子BClO2是氧化產(chǎn)物CH2C2O4在反應中被還原D1mol KClO3參加反應有2 mol電子轉(zhuǎn)移二、非選擇題（本題包括5小題）17、有五瓶損壞標簽的試劑，分別盛有AgNO3溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪枮锳、B、C、D、E，用小試管各盛少量，多次進行兩兩混合反應，反應現(xiàn)象為：A與B、A與E產(chǎn)生沉淀，B與D、B與E產(chǎn)生沉淀，C與E、D與E產(chǎn)生氣體，而C與D無反應現(xiàn)象。由此，可判定各試劑瓶中所盛試劑為：A_，B_，C_，D_，E_。另外，請寫出下面

8、要求的離子方程式。(1)A與E：_。(2)B與E：_。(3)C與E：_。18、有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子：B元素-2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；C元素的原子核內(nèi)無中子：D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個。（1）寫出A、B、C、D四種元素的符號：A_、B_、C_、D_。（2）寫出與A的電子層結(jié)構(gòu)相同的兩種離子的離子符號_、_。（3）寫出B離子的電子式_，D原子的結(jié)構(gòu)示意圖_。19、實驗室用NaOH固體配制240mL1.00mol/L的NaOH溶液，回答下列問題：(1)配制1.00mol/L的NaOH溶液，應用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量_g

9、，需要的玻璃儀器除量筒、燒杯外，還需要_、_。(2)容量瓶上需標有以下五項中的_；溫度 濃度 容量 壓強 刻度線(3)配制時，其正確的操作順序是(字母表示，每個字母只能用一次)_用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩用天平準確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度12cm處用膠頭滴管加水至溶液凹液面與刻度線相切A B C D(4)下列配制的溶液濃度偏低的是_。A稱量NaOH時，將NaOH放在紙上稱重B配制前，容量瓶中有少量

10、蒸餾水C配制時，NaOH未冷卻直接定容D加蒸餾水時不慎超過了刻度線E向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面F定容時俯視刻度線20、為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。實驗過程：.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。.（1）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是_。（2）B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是_。（3）為驗證溴的氧化性強于碘，過程的操作和現(xiàn)象是_。（4）過程實驗的目的是_。21、我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要

11、任務，下圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖：請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出混合物B的名稱_； (2)寫出反應的離子方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_；(3)粗鹽中含有Ca2、Mg2、SO42-等雜質(zhì)，精制時所用的試劑為：鹽酸 氯化鋇溶液 氫氧化鈉溶液 碳酸鈉溶液以上試劑添加的順序可以為_；A B C D(4)提取粗鹽后剩余的海水(母液)中，可用來提取Mg和Br2。母液用來提取Mg和Br2先后順序，甲乙兩位工程師有不同觀點：甲：母液先提取Mg，后提取Br2 乙：母液先提取Br2，后提取Mg請你分析這兩個方案是否合適，并分別說明理由_；(5將相同質(zhì)量的鎂條分別在a.氧氣中；b.氮氣中

12、；c.二氧化碳中燃燒，燃燒后所得固體的質(zhì)量由大到小的順序為_；(用字母排序回答)2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】A合成塑料、橡膠、農(nóng)藥和制鹽酸、有機溶劑常常含有氯元素，氯氣能和有機物發(fā)生反應，所以氯氣是合成塑料、橡膠、農(nóng)藥和制鹽酸、有機溶劑的重要原料，故A正確；B“遼寧艦“上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜，屬于合金，屬于傳統(tǒng)材料而不是新型無機非金屬材料，故B錯誤；C不溶性固體和液體可以處于過濾法分離，塑化劑和酒精互溶，所以不能通過過濾除去，且塑化劑有毒，故C錯誤；D汽油不完全燃燒的生成物是CO，氮的氧化物與汽油是否完全燃燒無關(guān)

13、系，故D錯誤；答案為A。2、D【答案解析】試題分析： ， ，M=64g /mol，故C正確?？键c：本題考查物質(zhì)的量計算。3、B【答案解析】A.野火燒不盡，春風吹又生，詩句中涉及野草的燃燒，為化學反應，A錯誤；B.南朝四百八十寺，多少樓臺煙雨中，詩句中涉及降雨的過程，不涉及化學反應，B正確；C.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干，詩句中涉及蠟炬的燃燒，為化學反應，C錯誤；D.爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇，詩句中涉及火藥的燃燒，為化學反應，D錯誤；答案為B。4、D【答案解析】A、金屬鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白色的煙，發(fā)出黃色火焰，故A錯誤；B、鐵在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕褐色的煙，故B錯誤；C、銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生

14、棕黃色煙，故C錯誤；D、H2在氯氣中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，故D正確。5、D【答案解析】A摩爾質(zhì)量的單位為g/mol； B相對原子質(zhì)量的單位為1，省略不寫； C結(jié)合N=nNA及分子構(gòu)成計算，且氫指代不明； D結(jié)合m=nM計算?！绢}目詳解】A摩爾質(zhì)量的單位為g/mol時，H2O的摩爾質(zhì)量是18g/mol，故A錯誤； BN的相對原子質(zhì)量為14，故B錯誤； C. 氫指代不明，若是0.5molH2約含6.0210 23個氫原子，若是0.5molH約含3.0110 23個氫原子，故C錯誤； D.1molO 2的質(zhì)量是1mol32g/mol=32g，故D正確。故選D?！敬鸢更c睛】本題考查物質(zhì)的量的計算，把握

15、質(zhì)量、物質(zhì)的量的關(guān)系、物質(zhì)的構(gòu)成為解答的關(guān)鍵，注意選項C為解答的易錯點，0.5mol氫指的可能是0.5mol氫原子或者是0.5mol氫分子等，含義不明確。6、B【答案解析】A. NaCl是鈉鹽、鹽酸鹽，不是硫酸鹽，(NH4)2SO4是銨鹽、硫酸鹽，不是鹽酸鹽，A錯誤；B. Na2SO4是鈉鹽、硫酸鹽，K2SO4是鉀鹽、硫酸鹽，KCl是鉀鹽、鹽酸鹽，NH4Cl是銨鹽、鹽酸鹽，B正確；C. NaCl是鈉鹽、鹽酸鹽，不是硫酸鹽，C錯誤；D. (NH4)2SO4是銨鹽、硫酸鹽，不是鹽酸鹽，D錯誤；答案選B。【答案點睛】交叉分類法主要是從組成的陰陽離子來看屬于哪種物質(zhì)。7、A【答案解析】ACa(HCO3

16、)2與NaOH溶液按照2:3混合，會發(fā)生反應，離子方程式是：2Ca2+ 3HCO3+ 3OH2CaCO3 + CO32+ 3H2O，A正確；BCa(HCO3)2與Ba(OH)2溶液反應.生成碳酸鋇、碳酸鈣沉淀，不能用該離子方程式表示，B錯誤；CCa(HCO3)2與澄清石灰水反應，離子方程式是：Ca2+ HCO3+ OHCaCO3 +H2O，C錯誤；DNH4HCO3與澄清石灰水反應的離子方程式是：Ca2+ HCO3+NH4+ 2OHCaCO3 +NH3H2O + H2O，D錯誤，答案選A?！敬鸢更c睛】電解質(zhì)在溶液中實質(zhì)是以離子形式存在，離子在溶液中的反應就是離子反應，離子反應用離子方程式表示。電

17、解質(zhì)在溶液中發(fā)生離子反應時，要注意物質(zhì)的量對反應的影響，弱酸弱堿鹽與酸、堿都能發(fā)生反應，弱酸的酸式鹽與強堿發(fā)生反應，二者的相對量的多少不同，反應不同，一定要結(jié)合二者的性質(zhì)書寫離子方程式，并判斷離子方程式的正誤。8、C【答案解析】液態(tài)氧屬于非金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；空氣屬于氣態(tài)混合物；Mg屬于金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；二氧化碳屬于化合物，屬于酸性氧化物，屬于非電解質(zhì)；H2SO4屬于酸，屬于電解質(zhì)；Ca(OH)2屬于堿，屬于電解質(zhì)；CuSO45H2O屬于鹽，屬于電解質(zhì)；牛奶屬于混合物，屬于分散系中的膠體；C2H5OH屬于醇，屬于非電解質(zhì)；NaHCO3屬于酸式鹽，屬于電解質(zhì)

18、?！绢}目詳解】A、屬于混合物的是，錯誤；B、屬于鹽的是，錯誤；C、屬于電解質(zhì)的是，正確；D、屬于分散系的是，錯誤；答案選C。9、D【答案解析】A反應中Co元素化合價降低，CoCl2為還原產(chǎn)物，故A錯誤；B根據(jù)反應中Co2O3為氧化劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，所以氧化性Co2O3Cl2，故B錯誤；C根據(jù)反應可知還原性性Fe2+Br-，所以氯氣與FeBr2反應時先氧化Fe2+，再氧化Br-，故C錯誤；D根據(jù)方程式可知當1molCo2O3參加反應時，有1molCl2生成，也就是2molHCl被氧化，故D正確；綜上所述答案為D。10、D【答案解析】溶液沒有“丁達爾效應”；膠體粒子不能透過半透膜；膠體不帶電，

19、膠體粒子帶電；膠體加入電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉現(xiàn)象，MgCl2和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀。【題目詳解】MgCl2溶液沒有“丁達爾效應”，故A錯誤；Fe(OH)3膠體粒子不能透過半透膜，故B錯誤；膠體不帶電，膠體粒子帶電，氫氧化鐵膠體粒子在電場作用下向陰極移動，說明氫氧化鐵膠體粒子帶正電，故C錯誤；膠體加入電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，F(xiàn)e(OH)3膠體中加入氫氧化鈉溶液發(fā)生聚沉現(xiàn)象，MgCl2和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀，故D正確。11、A【答案解析】由原子的質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和可知，超重元素的中子數(shù)為293-118=175，核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，則原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為175-

20、118=57，故A正確。12、D【答案解析】除雜時，不應引入新的且難除去的陽離子，例如鈉離子，排除A、C選項；除鋇離子時，碳酸根離子、硫酸根離子均可，但是硫酸根離子過量后不易除去，B錯誤；而碳酸根離子與硝酸反應生成二氧化碳和水，可除去；因此試劑X選K2CO3，D正確；綜上所述，本題選D。13、A【答案解析】由圖可知，四個裝置中分別有漏斗、蒸發(fā)皿、燒瓶、分液漏斗，漏斗用于過濾分離，蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)分離混合物，燒瓶、冷凝管等用于蒸餾分離，分液漏斗用于萃取、分液操作，四種實驗操作名稱從左到右依次是過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取分液， 故選：A?！敬鸢更c睛】本題考查混合物分離提純，把握實驗儀器的使用及混合物分離

21、提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意常見儀器的用途。14、C【答案解析】反應中二氧化錳為氧化劑，氯化氫為還原劑，反應中的氯化氫有一半做還原劑，所以氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為87:(36.52)=87:73。故選C。15、D【答案解析】A、離子方程式以及化學方程式的化學計量數(shù)為最簡單的整數(shù)比；B、從電荷是否守恒的角度分析；C、從二元酸、二元堿的陰陽離子物質(zhì)的量之比分析；D、CuO不溶于水，寫成化學式?！绢}目詳解】A項、NaOH溶液與硫酸反應的離子方程式為H+OH-=H2O，化學計量數(shù)應是最簡單的整數(shù)比，故A錯誤；B項、FeCl3和Fe反應的離子方程式為2Fe3+Fe=3Fe2+，故

22、B錯誤；C項、硫酸和氫氧化鋇反應的離子方程式應為2H+SO42+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4，故C錯誤；D項、CuO不溶于水，寫成化學式，氧化銅和稀鹽酸反應的離子方程式為CuO+2H+=Cu2+H2O，故D正確。故選D?！敬鸢更c睛】本題考查離子方程式的書寫，注意物質(zhì)的性質(zhì)以及離子方程式的書寫答卷須知，特別是物質(zhì)的化學式、電荷守恒等問題。16、A【答案解析】反應2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O中，KClO3中Cl的化合價從5降低到4，得到電子，被還原，得到還原產(chǎn)物ClO2；H2C2O4中C的化合價從3升高到4，失去電子，被氧化，得到氧

23、化產(chǎn)物CO2。A、KClO3 中Cl的化合價從5降低到4，得到電子，A正確；B、KClO3中Cl的化合價從5降低到4，得到電子，被還原，得到還原產(chǎn)物ClO2，B錯誤；C、H2C2O4中C的化合價從3升高到4，失去電子，被氧化，C錯誤；D、KClO3中Cl的化合價從5降低到4，得到1個電子，則1mol KClO3參加反應有1 mol電子轉(zhuǎn)移，D錯誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaCl2 AgNO3 HNO3 HCl K2CO3 Ba2+CO32-=BaCO3 2Ag+CO32-=Ag2CO3 2H+CO32-=CO2+H2O 【答案解析】C與E、D與E產(chǎn)生氣體，五種物質(zhì)中，能

24、與兩種物質(zhì)的產(chǎn)生氣體的只有K2CO3，則E為K2CO3，C、D為HNO3、HCl中的物質(zhì)；D與B能產(chǎn)生沉淀，HNO3不能產(chǎn)生沉淀，而HCl能與AgNO3產(chǎn)生AgCl沉淀，則D為HCl，C為HNO3，B為AgNO3；A與B產(chǎn)生沉淀，則A為BaCl2。故答案為BaCl2；AgNO3；HNO3；HCl；K2CO3。（1）A為BaCl2，E為K2CO3，二者反應生成BaCO3，反應的離子方程式為Ba2+CO32=BaCO3；（2）B為AgNO3，E為K2CO3，二者反應生成Ag2CO3，反應的離子方程式為2Ag+CO32=Ag2CO3；（3）C為HNO3，E為K2CO3，二者反應生成CO2，反應的離子

25、方程式為2H+CO32=CO2+H2O。18、Na S H Cl Mg2+ Al3+（或F-、O2-、N3-都可） 【答案解析】A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子，A為Na，B元素-2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，B為S；C元素的原子核內(nèi)無中子，C為H；D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個，D為Cl；【題目詳解】（1）根據(jù)分析，A、B、C、D四種元素的符號：A：Na、B：S、C：H、D：Cl。答案為：Na；S；H；Cl；（2）A為Na，A的離子為Na+，核外有10個電子，兩個電子層，與其結(jié)構(gòu)相同的離子有Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-，答案為：Mg2+；Al3+（或

26、F-、O2-、N3-都可）；（3）B為S，S2-的電子式，D為Cl，原子的結(jié)構(gòu)示意圖。答案為：；。19、10.0 250mL容量瓶 膠頭滴管 C ADE 【答案解析】（1）依據(jù)配制溶液體積選擇合適容量瓶，依據(jù)m=cVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟選擇需要的儀器；（2）容量瓶上需標有溫度、容量和刻度線；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，據(jù)此排序； （4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)進行誤差分析?！绢}目詳解】(1)用NaOH固體配制240mL1.00mol/L的NaOH溶液，應選擇250mL容

27、量瓶，需要氫氧化鈉質(zhì)量為：0.25L1.00mol/L40g/mol=10.0g；配制時步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為天平、藥匙、量筒、燒杯、250mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管，其中玻璃儀器有量筒、燒杯、250mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管，缺少的玻璃儀器：膠頭滴管、250mL容量瓶；故答案為：10.0；250mL容量瓶；膠頭滴管；(2)依據(jù)容量瓶構(gòu)造可知，容量瓶標有：溫度、容量和刻度線，故答案為：；(3)配制一定

28、物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以正確的操作順序為：，故答案選：C；(4)A.稱量NaOH時，將NaOH放在紙上稱重，導致稱取固體含有溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故A選；B. 配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度無影響，故B不選；C. 配制時，NaOH未冷卻直接定容，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C不選；D. 加蒸餾水時不慎超過了刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D選；E. 向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(實驗步驟)不慎有液滴灑在容量瓶外面，導致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏低，溶液濃度偏低，

29、故E選；F. 定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故F不選；故答案選：ADE。20、濕潤的淀粉KI試紙變藍 Cl22Br=Br22Cl 打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D，振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色 保證C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾 【答案解析】A中高錳酸鉀與濃鹽酸反應生成氯氣，濕潤的淀粉-KI試紙變藍，說明氯氣的氧化性強于碘；生成的氯氣通入B和C中與溴化鈉反應生成溴，溶液變?yōu)樽丶t色，說明氯氣置換出了溴；要驗證溴的氧化性強于碘，只需要將C中的溴放入D中觀察現(xiàn)象即可，據(jù)此解答。【題目詳解】（1）濕潤的淀粉-KI試紙變藍色，說明

30、有單質(zhì)碘生成，也說明氯氣氧化性強于單質(zhì)碘，故答案為濕潤的淀粉-KI試紙變藍；（2）氯氣的氧化性強于溴，將氯氣通入NaBr溶液中會有單質(zhì)溴生成，反應的離子方程式為：Cl2+2Br-Br2+2Cl-，故答案為Cl2+2Br-Br2+2Cl-；（3）為驗證溴的氧化性強于碘，應將分液漏斗C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如發(fā)生氧化還原反應，則靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色，故答案為打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D震蕩，靜至后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色；（4）為驗證溴的氧化性強于碘，實驗時應避免氯氣的干擾，當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，說明有大量的溴生成，此時應關(guān)閉活塞a，否則氯

31、氣過量，影響實驗結(jié)論，故答案為保證C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾?！敬鸢更c睛】本題探究了鹵素單質(zhì)的氧化性強弱。本題的易錯點為（4），要注意氯氣能夠置換碘，要防止過量的氯氣對實驗的干擾，難點為（3），要注意根據(jù)實驗裝置的特點分析解答。21、石灰乳 A D 甲方案不合適，提取Mg時用的Ca(OH)2有剩余，所以通入氯氣會和它反應，造成浪費；乙方案合適，電解MgCl2產(chǎn)生的Cl2可用于下一次Br-的氧化 cab 【答案解析】根據(jù)流程圖知：反應為精鹽溶液的電解，反應物是氯化鈉和水，產(chǎn)物是氯氣、氫氣、氫氧化鈉，C+FN，N能溶解沉淀，C既能和F反應又能和E反應，所以，E為NaOH，F(xiàn)為H2，C為Cl2，N為HCl，貝殼（主要成分為CaCO3）經(jīng)過高溫煅燒可以生成疏松的氧化鈣（A），氧化鈣可與水反應生成氫氧化鈣（B），與母液反應生成氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂，電解可生成氯氣和鎂，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知D為Mg，以此解答該題。（1）由以上分析可知B為Ca(OH)2，名稱為石灰乳；（2）反應為電解食鹽水的過程時，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時生成氫氧化鈉，再利用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移數(shù)與方向；（3）鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根