2023學年山東省鄒平市第一中學實驗部化學高一第一學期期中聯(lián)考模擬試題含解析

1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷考試注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、實驗中需2molL-1的Na2CO3溶液95

2、0mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO310H2O 的質(zhì)量分別是（）A1000mL，212gB950mL，543.4gC950mL，201.4gD1000mL，572g2、下列關(guān)于漂白粉的敘述正確的是（）A工業(yè)上使用氯氣通入澄清石灰水制取B漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2C漂白粉可以露置在通風陰涼處D漂白粉在酸性環(huán)境下使用效果更好3、能使酚酞變紅的溶液中，下列離子能大量共存的是( )A、B、C、D、4、化學實驗時,必須十分重視安全和環(huán)保問題。下列操作方法不符合要求的是A少量的濃硫酸濺到皮膚上時，應用大量的水沖洗并涂上3%5%的NaHCO3溶液B氫氣還原氧化銅時為防止氫氣損耗應該先

3、加熱后通氫氣C使用容量瓶、分液漏斗前，先檢查是否漏水D給試管中的液體加熱時,沿試管傾斜方向不停移動試管或加入碎瓷片,以免液體暴沸傷人5、據(jù)科學雜志報道：科學家們已大量制造出反物質(zhì)中的反氫原子，認為反物質(zhì)研究領域的前景“正前所未有的光明”。反原子原子核和核外電子電性與原子的電性剛好相反假若發(fā)現(xiàn)反氯離子，請運用核外電子排布規(guī)律大膽設想反氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖ABCD6、歌手那英在歌曲中唱的“霧里看花，水中望月”，其中“霧”屬于下列分散系中的A溶液B懸濁液C乳濁液D膠體7、實驗室配制1 molL-1鹽酸250mL，下列不需用的儀器是（ ）A250mL容量瓶B托盤天平C膠頭滴管D燒杯8、十八世紀末，瑞典化

4、學家舍勒用軟錳礦(主要成分MnO2)和濃鹽酸首先制出了黃綠色有毒氣體Cl2，反應方程式為4HCl(濃) + MnO2 MnCl2 + Cl2 +2H2O。經(jīng)測定，常溫常壓下，1體積水可溶解約2體積Cl2。則下列說法正確的是A該反應中鹽酸是氧化劑B該反應中鹽酸部分被氧化C該反應中每轉(zhuǎn)移2mol e-，就有2mol HCl參加反應D當8.7g MnO2被消耗時，用排水法可收集到標況下約2.24L Cl29、在一個密閉容器中，中間有一可自由滑動的隔板，將容器分成兩部分。當左邊充入1molN2，右邊充入8gCO和CO2的混合氣體時，隔板處于如右圖所示位置（兩側(cè)溫度相同）。則混合氣體中CO和CO2的分子

5、個數(shù)比為 （ ）A1:1B1:3C2:1D3:110、水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應為：3Fe22S2O32-O2xOH=Fe3O4S4O62-2H2O，下列說法中，不正確的是Ax4B每生成1molFe3O4，反應轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3molC1 mol Fe2被氧化時，被Fe2還原的O2的物質(zhì)的量為0.25 molD可以通過丁達爾效應判斷有無Fe3O4納米顆粒生成11、下列危險化學品的標志中，貼在氫氧化鈉試劑瓶上的是（ ）ABCD12、下列反應屬于取代反應的是ACH4C+2H2B2HI+Cl2=2HCl+I2CCH4+2O2CO2+2H2ODCH4+Cl2CH3Cl+HCl13、制備氰氨基化

6、鈣的化學方程式為CaCO3+2HCNCaCN2+CO+H2+CO2,下列說法正確的是A氫元素被氧化, 碳元素被還原BHCN被氧化, CaCO3被還原CHCN是氧化劑, CaCO3是還原劑DCaCN2是氧化產(chǎn)物, H2為還原產(chǎn)物14、閃電時空氣中有臭氧生成。下列說法正確的是( )A和互為同位素B與的相互轉(zhuǎn)變是物理變化C相同狀況下,等體積和含有相同質(zhì)子數(shù)D比氧化性更強15、向含有、Na的溶液中加入一定量Na2O2后，下列離子的濃度減少的是()ABCDNa16、下列物質(zhì)中，不能由兩種單質(zhì)直接化合得到的是AFeCl2BCuCl2CHClDNa2O2二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色粉末，由

7、BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4、KCl中的一種或幾種組成，為了探究它的成份，進行了如下實驗：（1）氣體B的化學式_,白色沉淀的成分為_。（2）該白色粉末中一定含有的物質(zhì)有_；一定不含有的物質(zhì)有_；可能含有的物質(zhì)有_；（3）如若需要確定可能含有的物質(zhì)是否存在，應如何操作：_。18、有 X、Y、Z 三種元素：X、Y、Z 的單質(zhì)在常溫下均為氣體，X 單質(zhì)可以在 Z 的單質(zhì)中燃燒，生 成化合物 XZ，火焰呈蒼白色，XZ 極易溶于水，在水溶液中電離處 X+和 Z，其水溶液能使藍色石蕊試 紙變紅，每兩個 X2 分子能與一個 Y2分子化合成兩個 X2Y 分子，X2Y 常溫下為液體，

8、Z 單質(zhì)溶于 X2Y 中，所得的溶液具有漂白性。（1）寫出下列微粒的電子式：X+_，Z_，Y 原子_。（2）寫出 X2Y 的化學式_。按要求與 X2Y 分子具有相同電子數(shù)的微粒的化學符號：兩個原子核 的陰離子_，5 個原子核的分子_。（3）寫出 Z 單質(zhì)溶于 X2Y 中發(fā)生反應的離子方程式：_，所得溶液能使淀粉碘 化鉀溶液變藍，主要起作用的微粒是_。（4）實驗室制備 XZ 的化學方程式：_，如何檢驗 XZ 是否收集滿_。19、速力菲的主要成分是琥珀酸亞鐵，是一種常見的補鐵藥物。某同學為檢測速力菲中Fe2+的存在,設計并進行實驗如下:回答下列問題:（1）實驗中碾碎藥片需要的儀器是_。（2）加KS

9、CN溶液后,溶液呈淡紅色,其原因可能是_。加入新制氯水后,發(fā)生反應的離子方程式為_。（3）放置一段時間后,溶液的顏色會逐漸褪去。請對溶液褪色的原因作出2種猜想:編號猜想甲_乙_（4）醫(yī)學上服用維生素C,可防止二價亞鐵離子被氧化，由此推測維生素C具有_性。（5）正常人每天應補充14mg左右的鐵,其中絕大部分來自于食物。如果全部通過服用含F(xiàn)eS047H2O的片劑來補充鐵,則正常人每天需服用含_mgFeSO47H2O的片劑。20、某校學生課外活動小組的同學設計如圖所示實驗裝置，用來驗證一氧化碳具有還原性，回答下列問題：（提示：C+CO22CO C+H2O(g)CO+H2）(1)寫出裝置A中所發(fā)生反應

10、的離子方程式：_。(2)裝置B中最適宜的試劑是_。(3)若實驗中沒有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，會對實驗造成的影響是_。(4)按照如圖裝置進行實驗時，首先進行的操作是_。(5)根據(jù)實驗中的_現(xiàn)象，可證明CO具有還原性，有關(guān)反應的化學方程式是：_。(6)若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認一氧化碳具有還原性，應在圖中裝置_與_之間連接圖中的_裝置(填序號)。NaHCO3溶液 堿石灰 NaOH溶液 濃H2SO421、一個體重50kg的健康人體內(nèi)含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以給貧血者補充鐵時，應補充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽（如FeSO4）。服用

11、維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體對鐵的吸收。請回答下列問題：（1）以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是_。A .Fe BFe2+ CFe3+（2）維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，在此過程中_是氧化劑，說明維生素C具有_性。（3）己知下列反應： 2I+2Fe3+2Fe2+ +I2 2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O， 則Fe3+、I2 、H2O2三者的氧化性由強到弱為_。 （4）在Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO+2H2O的反應中, HNO3表現(xiàn)的性質(zhì)為_ ，毎有1 molFe參加反應轉(zhuǎn)移電子_mol。（5）用雙線橋標出該反

12、應Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO+2H2O電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向_2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】由于容量瓶沒有950mL規(guī)格，應用1000mL的容量瓶進行配制，然后根據(jù)m=cVM進行計算?！绢}目詳解】容量瓶沒有950mL規(guī)格，應用1000mL的容量瓶進行配制，則m（Na2CO310H2O）=cVM=1L2mol/L286g/mol=572g，故選B。【答案點睛】本題考查溶液的配制知識，注意實驗室常用容量瓶的規(guī)格，計算溶質(zhì)的質(zhì)量時體積以所選容量瓶的規(guī)格決定。2、D【答案解析】工業(yè)上使用氯氣通入石灰乳制取漂白粉；漂白粉的主

13、要成分為Ca(ClO)2、CaCl2；漂白粉露置在空氣中與二氧化碳、水反應變質(zhì)；漂白粉在酸性環(huán)境下生成具有漂白性的次氯酸?！绢}目詳解】工業(yè)上將氯氣通入石灰乳Ca（OH）2制取漂白粉，故A錯誤；漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分為Ca(ClO)2，故B錯誤; 漂白粉露置在空氣中與二氧化碳、水反應而變質(zhì)，故C錯誤；漂白粉在酸性環(huán)境下生成具有漂白性的次氯酸，所以在酸性環(huán)境下使用效果更好，故D正確。3、A【答案解析】能使酚酞變紅的溶液呈堿性，溶液中含有大量的OH-，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A、四種離子相互間不反應，能夠在使酚酞變紅的溶液中大量共存，A符合題意；BMg2+與OH-

14、反應生成Mg(OH)2的沉淀，H+和OH-反應生成H2O，不能大量共存，B不符合題意；CCu2+與OH-反應生成Cu(OH)2的沉淀，不能大量共存，C不符合題意；DFe3+與OH-反應生成Fe(OH)3的沉淀，不能大量共存，D不符合題意；答案選A。4、B【答案解析】A濃硫酸不慎沾在皮膚上，用大量水沖洗，然后再涂上3%5%的NaHCO3溶液，操作合理，故A正確；B氫氣還原氧化銅時應先通氫氣，排凈裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸，然后再加熱，故B錯誤；C帶有活塞的儀器，為防止漏水，使用前必須檢查是否漏液，故C正確；D給試管中的液體加熱時，應防止液體劇烈沸騰，則加熱時不停沿試管傾斜方向移動試管或加入

15、碎瓷片，以免液體暴沸傷人，故D正確；答案選B?！敬鸢更c睛】本題考查化學實驗方案的評價，把握混合物分離提純、實驗操作、實驗安全、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析。5、D【答案解析】反原子原子核和核外電子電性與原子的電性剛好相反，因為是反氯離子，因此原子核應帶有17個負電荷，核外電子應帶正電，氯離子顯正電，故選項D正確。6、D【答案解析】膠體可分為固溶膠、液溶膠、氣溶膠。常見的液溶膠：氫氧化鐵膠體、碘化銀膠體、硅酸膠體、蛋白質(zhì)溶液、豆?jié){、血液、淀粉溶液等；常見的氣溶膠：霧、云、煙等；常見的固溶膠：有色玻璃；霧是由小水滴凝結(jié)灰塵而成的，是膠體，可以發(fā)生丁達爾現(xiàn)象；

16、故選D；故答案選D。7、B【答案解析】配制250毫升的鹽酸溶液，是通過濃鹽酸稀釋的方法進行，故只需要使用250毫升的容量瓶，量筒，燒杯 ，玻璃棒，膠頭滴管等，所以選B。8、B【答案解析】A該反應中氯元素化合價由-1升高為0，鹽酸是還原劑，故A錯誤；B鹽酸中部分氯元素化合價化合價由-1升高為0，所以鹽酸部分被氧化，故B正確；C該反應中每轉(zhuǎn)移2mol e-，有4mol HCl參加反應，只有2mol HCl被氧化，故C錯誤；D當8.7g MnO2被消耗時，生成0.1mol氯氣，氯氣能溶于水，用排水法收集到標況下氯氣的體積小于2.24L ，故D錯誤；選B。9、D【答案解析】左右兩側(cè)氣體溫度、壓強相同，

17、相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，令8gCO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為n，則：1mol：n=，解得，n0.25mol。所以CO和CO2的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是80.2532，利用十字交叉法計算CO和CO2的物質(zhì)的量之比，所以CO和CO2的物質(zhì)的量之比為12：4=3：1，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，所以CO和CO2的分子數(shù)之比為3：1，答案選D。10、B【答案解析】根據(jù)氧化還原反應的本質(zhì)和特征分析?！绢}目詳解】A. 根據(jù)氫原子守恒，水的化學計量數(shù)為2，則OH-的化學計量數(shù)為4，即x=4，故A正確，但不符合題意；B. 反應3Fe2+2S2O32-+O2+4OH-Fe3O4+S4O62

18、-+2H2O中，F(xiàn)e和S元素的化合價升高，被氧化，O2為氧化劑，每生成1molFe3O4，反應轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol，故A但符合題意；C. 1molFe2+被氧化，轉(zhuǎn)移1mol的電子，而1molO2被還原生成H2O或OH-需要轉(zhuǎn)移4mol的電子，因此Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為其1/4即0.25mol，故C正確，但不符合題意；D.利用丁達爾效應鑒別溶液和膠體，故D正確，但不符合題意。故選B。11、A【答案解析】A.圖為腐蝕品標志，故A正確； B.圖為劇毒品標志，能使人或動物中毒，與腐蝕性無關(guān)，故B錯誤；C.圖為氧化劑標志，與腐蝕性無關(guān)，故C錯誤；D.圖為爆炸品標志，與腐蝕性無關(guān)，故D錯誤。

19、故選A?！敬鸢更c睛】了解所給試劑的性質(zhì)及各個標志所代表的含義是解答此類題的關(guān)鍵。12、D【答案解析】A屬于分解反應，B屬于置換反應，C屬于氧化反應，D屬于取代反應，要從反應實質(zhì)的角度理解取代反應和置換反應的區(qū)別,一般而言置換反應是針對無機物間的反應而言的,取代反應是針對有機物間的反應而言的。答案選D。13、D【答案解析】CaCO3+2HCN=CaCN2+CO+H2+CO2中，N元素化合價不變，生成物CO2中碳元素來自碳酸鈣，它的化合價沒有發(fā)生變化，生成物CO中碳元素來自HCN，C的化合價沒有發(fā)生變化，HCN中的H原子得電子由+1價變?yōu)?價（2個H原子），得到H2，HCN中的C原子失電子，由+2

20、價變?yōu)?4價（1個C原子），得到CaCN2?！绢}目詳解】因HCN中的碳元素化合價升高，氫元素的化合價降低，則氫元素被還原，碳元素被氧化，A錯誤；因HCN中的碳元素化合價升高，氫元素的化合價降低，則HCN既是氧化劑又是還原劑，碳酸鈣中沒有元素的化合價發(fā)生變化，既不是氧化劑也不是還原劑，B、C錯誤；HCN中的碳元素化合價由+2升高到+4，對應的氧化產(chǎn)物為CaCN2，HCN中的氫元素化合價由+1價降低到0，對應的還原產(chǎn)物為H2，D正確。故選D?！敬鸢更c睛】本題考查氧化還原反應，準確判斷物質(zhì)中元素的化合價是解答本題的關(guān)鍵，HCN、CaCN2中元素的化合價分析是解答中的難點。14、D【答案解析】A同種元

21、素組成的不同單質(zhì)為元素的同素異形體，同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子；B同素異形體間的轉(zhuǎn)化過程中結(jié)構(gòu)發(fā)生改變是化學變化；C同溫同壓下，等體積的O2和O3含有相同的物質(zhì)的量；D臭氧比氧氣更活潑，氧化性更強【題目詳解】A. 因O3和O2是由氧元素元素形成的不同單質(zhì)，兩者互為同素異形體，故A錯誤；B. 因氧氣與臭氧結(jié)構(gòu)不同是不同的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化屬于化學變化，故B錯誤；C. 同溫同壓下,等體積的O2和O3含有相同的物質(zhì)的量，所含氧原子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)不同，故C錯誤；D. 因臭氧比氧氣更活潑,所以O2比O3穩(wěn)定,O3比O2氧化性更強，故D正確；故選D.15、A【答案解析】溶液中加入少量過氧化

22、鈉后發(fā)生反應：2Na2O 2 +2H2O=4NaOH+O2，溶液中Na濃度增大；+OH-=+H2O，濃度減少，濃度增大，濃度不變，故選A。16、A【答案解析】Fe、Cl2點燃生成FeCl3；Cu、Cl2點燃生成CuCl2；H2、Cl2點燃生成HCl；Na、O2點燃生成Na2O2?！绢}目詳解】Fe、Cl2點燃生成FeCl3，所以FeCl2不能由兩種單質(zhì)直接化合得到，故選A；Cu、Cl2點燃生成CuCl2，CuCl2能由兩種單質(zhì)直接化合得到，故不選B；H2、Cl2點燃生成HCl， HCl能由兩種單質(zhì)直接化合得到，故不選C；Na、O2點燃生成Na2O2，Na2O2能由兩種單質(zhì)直接化合得到，故不選D。

23、二、非選擇題（本題包括5小題）17、CO2 BaCO3 BaCl2 、CaCO3、NaOH CuSO4、K2SO4 KCl 取無色濾液C，做焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈淡紫色，則存在KCl,否則不存在KCl 【答案解析】白色粉末加水溶解后得到白色濾渣和無色溶液，說明不含有硫酸銅，白色濾渣加入鹽酸完全溶解并產(chǎn)生氣體B，說明該濾渣為碳酸鹽沉淀，氣體B為二氧化碳，肯定有碳酸鈣，無色濾液加入二氧化碳產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中含有氯化鋇。據(jù)此解答?！绢}目詳解】白色粉末加水溶解后得到白色濾渣和無色溶液，說明不含有硫酸銅，白色濾渣加入鹽酸完全溶解并產(chǎn)生氣體B，說明該濾渣為碳酸鹽沉淀，氣體B為二氧化碳，

24、肯定有碳酸鈣，無色濾液加入二氧化碳產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中含有氯化鋇和氫氧化鈉，則一定不含硫酸鉀。(1)氣體B 為二氧化碳，化學式為CO2，白色沉淀為BaCO3；(2).根據(jù)以上分析可知，白色粉末一定含有BaCl2 、CaCO3、NaOH，一定不含CuSO4、K2SO4，可能含有 KCl；(3)確定氯化鉀是否存在，可以用焰色反應，即取無色濾液C，做焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈淡紫色，則存在KCl,否則不存在KCl?！敬鸢更c睛】掌握各物質(zhì)的溶解性和離子反應，根據(jù)溶液為無色，確定不含銅離子，根據(jù)白色濾渣能完全溶于鹽酸生成氣體分析，該物質(zhì)為碳酸鈣，氣體為二氧化碳，因為通入二氧化碳能產(chǎn)生白色沉

25、淀，說明含有鋇離子，但氯化鋇和二氧化碳不反應，所以應還含有氫氧化鈉，當溶液中有鋇離子時，不能含有硫酸根離子，即不含硫酸鉀。18、H+ H2O OH CH4 Cl2+H2OH+Cl+HClO Cl2 NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl 用濕潤的藍色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿 【答案解析】XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質(zhì)為H2，結(jié)合X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色，可知Z為Cl元素，Z的單質(zhì)為Cl2，故XZ為HClX2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說明Y

26、為O元素，Cl2溶于H2O反應生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意，據(jù)以上分析解答。【題目詳解】XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質(zhì)為H2，結(jié)合X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色，可知Z為Cl元素，Z的單質(zhì)為Cl2，故XZ為HCl，X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說明Y為O元素，Cl2溶于H2O反應生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意；（1）X+為H+，其電子式為H+，Z為Cl，其電子式為，Y為O元素，其原子電子式為；故答案為H+、；（2）X2Y 的化學式為H2O；與 H

27、2O 分子具有相同電子數(shù)的微粒的化學符號：兩個原子核 的陰離子為OH，5 個原子核的分子為CH4；故答案為H2O；OH；CH4；（3）Z 單質(zhì)溶于 X2Y 中發(fā)生反應的離子方程式：Cl2+H2OH+Cl+HClO，所得溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍，主要起作用的微粒是：Cl2；故答案為Cl2+H2OH+Cl+HClO；Cl2；（4）實驗室制備 HCl 的化學方程式：NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl；檢驗 HCl 是否收集滿方法：用濕潤的藍色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿；故答案為NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl；用濕潤的紫色石蕊試

28、紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿。19、 研缽 少量的Fe2被空氣中的氧氣氧化或藥品中含有少量Fe3雜質(zhì) 2Fe2Cl22Fe32Cl Fe33SCNFe(SCN)3 溶液中的3價Fe被某物質(zhì)還原為2價Fe 溶液中的SCN被過量的氯水氧化 還原 69.5【答案解析】（1）實驗中碾碎藥片需要的儀器是研缽。（2）加KSCN溶液后，溶液呈淡紅色，這說明有鐵離子產(chǎn)生，因此其原因可能是少量的Fe2被空氣中的氧氣氧化或藥品中含有少量Fe3雜質(zhì)。氯水具有強氧化性，加入新制氯水后亞鐵離子被氧化生成鐵離子，鐵離子與KSCN反應顯紅色，因此發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2Cl22Fe32Cl、F

29、e33SCNFe(SCN)3。（3）放置一段時間后，溶液的顏色會逐漸褪去，這說明可能是鐵離子又被還原為亞鐵離子，或者是SCN被氧化，所以2種猜想應該是溶液中的3價Fe被某物質(zhì)還原為2價Fe、溶液中的SCN被過量的氯水氧化；（4）醫(yī)學上服用維生素C，可防止二價亞鐵離子被氧化，由此推測維生素C具有還原性。（5）設需要xmgFeSO47H2O的片劑，根據(jù)鐵原子守恒可知x56278=14，解得x69.5。20、CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2 飽和的碳酸氫鈉溶液 沒有除去氣體中的水蒸氣，高溫下水蒸氣與炭反應生成H2和CO，H2也能還原CuO，從而干擾對CO還原性的驗證 檢查裝置氣密性 E裝置中黑色CuO變成紅色 CO+CuOCu+CO2 D E 【答案解析】本題是探究CO還原性的實驗設計題，利用C和CO2反應生成的CO還原氧化銅，結(jié)合氧化銅變紅色粉末和石灰水變渾濁來推測CO的還原性，但因CO2中混有的水汽也能和C反應生成CO和H2，生成的H2有還原性對實驗有干擾，因此CO2必須干燥處理?！绢}目詳解】(1)裝置A中是鹽酸和石灰石反應生成二氧化碳、氯化鈣和水，其反應離子方程式為