山東省濟(jì)寧市鄒城一中2023學(xué)年化學(xué)高一上冊期中聯(lián)考試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考試注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是ANaCl晶體、CaCO3B銅、二氧化硫C硫酸溶液、鹽酸D熔融的KNO3、CH3CH2OH2、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述不正確的是A蒸發(fā)完成時，用坩堝鉗把蒸發(fā)皿移至實(shí)驗(yàn)桌上冷卻B過濾時，漏斗

2、下端緊貼燒杯內(nèi)壁C分液操作時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D可以用四氯化碳作做萃取劑把碘水中的碘萃取出來3、下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是選項(xiàng)物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）去除雜質(zhì)的方法ANaCl（Na2CO3）加入適量的Ca（OH）2溶液、過濾BCaO（CaCO3）加水、過濾CFe（Zn）加過量FeSO4溶液、過濾DH2SO4（HNO3）加Ba（NO3）2溶液、過濾AABBCCDD4、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是 ( )A28g N2含有的氮原子數(shù)目為NAB1L 1molL1K2CO3溶液中含有的鉀離子數(shù)目為2NAC常溫常壓下，11.2LO2中含有的原子數(shù)目為N

3、AD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)目為NA5、下列敘述正確的是A氯氣的水溶液能導(dǎo)電，所以氯氣屬于電解質(zhì)B強(qiáng)電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)C硫酸銅晶體含有一定量的結(jié)晶水，所以硫酸銅晶體能導(dǎo)電D在任何條件下，電解質(zhì)的電離都能完全徹底6、已知I、Fe2+、SO2和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐2O2Fe2+ISO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（ ）A2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42+4H+BI2+SO2+2H2OH2SO4+2HIC2Fe3+2I2Fe2+I2DH2O2+H2SO4SO2+O2+2H2O7、下列關(guān)于鹵素性質(zhì)的敘述中不正確的是()

4、A鹵素單質(zhì)的顏色按Cl2、Br2、I2的順序逐漸變深B氯氣易液化，溴單質(zhì)易揮發(fā)，碘單質(zhì)易升華C氯、溴、碘的原子半徑或離子半徑隨電子層數(shù)的增多而增大DCl2、Br2、I2的氧化性逐漸增強(qiáng)8、通過加入過量的化學(xué)藥品，采用恰當(dāng)?shù)姆蛛x混合物的方法，除去某溶液里溶解的雜質(zhì)，下列做法中正確的是(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))()A氯化鈉溶液(氯化鋇)：加硫酸溶液，過濾B硝酸鉀溶液(硝酸銀)：加氯化鈉溶液，過濾C氯化鈉溶液(單質(zhì)碘)：加酒精，分液D硝酸鉀溶液(單質(zhì)碘)：加四氯化碳，萃取分液9、將少量金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的是AHClBNaOHCK2SO4DCuSO410、在某罐裝

5、車的車身上印有如下警示標(biāo)記，則車內(nèi)裝的物品不可能為A酒精B濃硫酸C濃HNO3D濃氨水11、如圖為 A、B 元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法錯誤的是（）AB 的原子結(jié)構(gòu)示意圖中 x 為 12BA 和 B 分別屬于非金屬元素和金屬元素CA 的原子和 B 的原子分別形成簡單離子的過程相同DA 與 B 可組成化學(xué)式為 BA2 的化合物12、南方洪災(zāi)后，為確?！按鬄?zāi)之后無大疫”，防疫人員可以噴灑“含氯消毒液”（成分為次氯酸鈉）進(jìn)行消毒。關(guān)于該消毒劑的說法錯誤的是（ ）A“含氯消毒液”中的次氯酸鈉是弱電解質(zhì)B加少量鹽酸可以提高“含氯消毒液”中次氯酸含量C“含氯消毒液”具有的強(qiáng)氧化性能夠有效地殺死病毒D“含氯

6、消毒液”應(yīng)密閉保存，防止與空氣反應(yīng)13、某工業(yè)廢水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO(為使離子完全沉淀，沉淀劑需要過量)，設(shè)計工藝流程如圖所示：下列說法不正確的是（ ）ANaOH的作用是除去Cu2+B試劑a為Na2CO3，試劑b為BaCl2C流程圖中，操作x為過濾D試劑c為鹽酸14、當(dāng)光束通過下列分散系：有塵埃的空氣稀硫酸蒸餾水墨水，能觀察到有丁達(dá)爾效應(yīng)的是()ABCD15、海鹽經(jīng)溶解、過濾后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42等可溶性雜質(zhì)，為了得到純凈的NaCl，可向?yàn)V液中依次加入過量的下列溶液，其中不合理的是ABaCl2NaOHNaCO3過濾稀鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶

7、BBa(OH)2NaCO3過濾稀鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶CNaCO3NaOHBaCl2過濾稀鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶DBaCl2NaCO3NaOH過濾稀鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶16、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作是完成化學(xué)實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ）用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物用托盤天平稱量117.7 g氯化鈉晶體用量筒量取23.10 mL溴水用蒸發(fā)皿高溫灼燒石灰石用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 molL1的NaOH溶液；ABCD二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖，反應(yīng)為常溫下的反應(yīng)，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D中氯元素的化合價之間，E在常

8、溫下為無色無味的液體，F(xiàn)是淡黃色固體，G為常見的無色氣體。請據(jù)圖回答下列問題：(1)G、A的化學(xué)式分別為_、_。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)已知A是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題。將A通入紫色石蕊溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_。請寫出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。A可以制漂白粉，漂白粉在空氣時間長了會失效，失效的原因是_(用化學(xué)方程式表示)。18、已知A和B兩支試管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色。請回答下列問題：(1)試管A的溶

9、液中所含的上述離子有_。(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為_(填“A”或“B”)。(3)若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，則加入的藥品是_(填化學(xué)式)。(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_、_。(不考慮氫氧化銀的存在)(5)若向由試管A溶液中的陽離子組成的碳酸氫鹽溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。19、海帶含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_，該

10、操作用到的玻璃儀器有燒杯，_，_。（2）步驟用到的玻璃儀器除燒杯外還有_，能否用乙醇來代替CCl4_（填“能”或“否”）。（3）步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_。（4）步驟得到的濾液中c（I）0.04mol/L，欲使用c（I）0.01mol/L的溶液480mL，需取用該濾液_mL。下列操作會使配制的溶液的物質(zhì)的量濃度偏小的是_。A稀釋溶液時有液體濺出 B容量瓶中有少量蒸餾水殘留C取濾液時仰視刻度線 D向容量瓶中加水定容時仰視刻度線20、某課外活動小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其性質(zhì)。（1）現(xiàn)有甲、乙兩名同學(xué)進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)：甲同學(xué)的操作是：取一小燒杯，加入25ml蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加

11、入12mlFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱。請?jiān)u價該操作是否正確_。（填“正確”或“不正確”，下同）乙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應(yīng)充分進(jìn)行，煮沸10分鐘，請?jiān)u價是否正確_。（2）寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式：_。（3）聰明的你還想出來許多在家里觀察丁達(dá)爾效應(yīng)的方法，請?jiān)O(shè)計一個你認(rèn)為最簡單、最環(huán)保的辦法：_。21、某化學(xué)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，請回答下列問題：(1)除膠頭滴管外，你認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)必不可缺少的一種玻璃儀器是_。(2)請幫他們完成以下實(shí)驗(yàn)報告：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄胯F及其化合物的氧化性和還原性。試劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶

12、液、氯水、鋅片、銅片。實(shí)驗(yàn)記錄(劃斜線部分不必填寫)：序號 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 離子方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論 在FeCl2溶液中滴入適量氯水 溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色Fe2+具有還原性 在FeCl2溶液中加入鋅片 ZnFe2+Zn2+Fe 在FeCl3溶液中加入足量鐵粉 Fe2Fe3+3 Fe2+ Fe3+具有氧化性 Fe3+具有氧化性實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_。(3)根據(jù)以上結(jié)論判斷，下列物質(zhì)中既有氧化性，又有還原性的有：_。(填序號) A、Cl2 B、Na C、Na+ D、Cl E、SO2 F、鹽酸2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】在水溶液里或熔融狀

13、態(tài)下自身能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身都不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)，ANaCl晶體和CaCO3都屬于鹽，都屬于電解質(zhì)，故A不符合題意；B銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，二氧化硫自身不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故B不符合題意；C硫酸溶液、鹽酸都是混合物，不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，故C不符合題意；D熔融的KNO3能電離出陰陽離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，CH3CH2OH不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故D符合題意；答案選D。2、A【答案解析】A、蒸發(fā)完成后，取走蒸發(fā)皿時應(yīng)該使用坩堝鉗，并且放到石棉網(wǎng)上；B、過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁；C、分液操作時下層液體從下口放出，上層液體從上

14、口倒出；D、萃取劑的選擇應(yīng)符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)?！绢}目詳解】A項(xiàng)、蒸發(fā)結(jié)束后，應(yīng)該使用坩堝鉗將蒸發(fā)皿放到石棉網(wǎng)上，不能直接放在實(shí)驗(yàn)桌上，故A錯誤；B項(xiàng)、過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁，故B正確；C項(xiàng)、分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，故C正確；D項(xiàng)、碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘與CCl4不反應(yīng)，水與CCl4不互溶，故D正確。故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查實(shí)驗(yàn)基本操作，涉及了蒸發(fā)、分液、過濾、萃取等，注意分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

15、。3、C【答案解析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法?！绢}目詳解】A、Na2CO3能與適量的Ca（OH）2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氫氧化鈉，不符合除雜原則，A錯誤。B、碳酸鈣不溶于水，氧化鈣溶于水后生成氫氧化鈣，會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，B錯誤。C、鋅能與過量FeSO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋅溶液和鐵，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，C正確。D、H2SO4能與Ba（NO3）2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，D錯誤。答案選C。【答案點(diǎn)睛】所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變，解決除

16、雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵。4、B【答案解析】A、氮?dú)馐请p原子分子；B、鉀離子不水解；C、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體?！绢}目詳解】A、氮?dú)馐请p原子分子， 28g N2含有的氮原子數(shù)目為2NA，故A錯誤；B、鉀離子不水解，1L 1molL1K2CO3溶液中含有的鉀離子數(shù)目為1L21molL1NA=2NA，故B正確；C、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況， 常溫常壓下，11.2LO2中含有的原子數(shù)目少于NA，故C錯誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體，故D錯誤。故選B。5、B【答案解析】A.氯氣是非金屬單質(zhì),不屬于電解質(zhì),故A錯誤;B.溶液的導(dǎo)電性與

17、溶液中離子的濃度和離子所帶的電荷有關(guān),離子濃度大,所帶的電荷數(shù)目多,導(dǎo)電能力強(qiáng),與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)，故B正確；C.硫酸銅晶體含有一定量的結(jié)晶水,但硫酸銅晶體不含有自由移動的硫酸根離子和銅離子,所以硫酸銅晶體不能導(dǎo)電,故C錯誤；D.弱電解質(zhì)溶于水,其分子可以微弱電離出離子,強(qiáng)電解質(zhì)是完全電離的電解質(zhì), 所以，電解質(zhì)的電離不一定都能完全徹底，故D錯誤；答案：B。6、D【答案解析】根據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性這一規(guī)律分析解答?！绢}目詳解】A.反應(yīng)中還原劑SO2的還原性大于還原產(chǎn)物Fe2+，符合題給條件，反應(yīng)能進(jìn)行，故A錯誤；B.反應(yīng)中還原劑SO2的還

18、原性大于還原產(chǎn)物HI，符合題給條件，反應(yīng)能進(jìn)行，故B錯誤；C. 反應(yīng)中還原劑I的還原性大于還原產(chǎn)物Fe2+，符合題給條件，反應(yīng)能進(jìn)行，故C錯誤；D.雙氧水中氧元素化合價升高，作為還原劑，硫酸被還原得到產(chǎn)物二氧化硫，反應(yīng)中還原劑H2O2的還原性大于還原產(chǎn)物SO2，不符合題給條件，反應(yīng)不能發(fā)生，故D正確。故選D。【答案點(diǎn)睛】正確判斷氧化劑和還原劑是解決本題的關(guān)鍵，可以根據(jù)化合價的變化判斷：化合價升高的反應(yīng)物作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)。7、D【答案解析】A鹵素單質(zhì)Cl2、Br2、I2的顏色分別為黃綠色、紅棕色、紫色，逐漸加深，A正確；B氯氣常溫下為氣體，易液化，溴單質(zhì)常溫下為液體，易揮發(fā)，碘單質(zhì)為固體，

19、熔點(diǎn)與沸點(diǎn)相接近，易升華，B正確；C同主族元素從上到下原子、離子半徑逐漸增大，則氯、溴、碘的原子半徑或離子半徑隨電子層數(shù)的增多而增大，C正確；D同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，D錯誤；答案選D。8、D【答案解析】根據(jù)除雜的原則回答,所選試劑要能把雜質(zhì)除掉,且不能帶入新的雜質(zhì),不能和原物質(zhì)反應(yīng),原物質(zhì)的質(zhì)量不能減少,可以增加；盡量把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為與原物質(zhì)狀態(tài)不同的物質(zhì),便于分離，在選擇除雜方法和試劑時要從雜質(zhì)和原物質(zhì)的性質(zhì)來考慮?！绢}目詳解】A、硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，除去雜質(zhì)又引入新的雜質(zhì),故A錯誤；B、氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉,除去雜

20、質(zhì)又引入新的雜質(zhì),故B錯誤；C、酒精易溶于水不能分層,不能利用分液來分離,故C錯誤；D、四氯化碳和水溶液分層，碘單質(zhì)在四氯化碳中溶解度大于水溶液,可以萃取靜置分液,故D正確；綜上所述，本題選D。9、D【答案解析】A.Na與HCl溶液發(fā)生反應(yīng)2Na+2HCl=2NaCl+H2，有氣體放出，溶液質(zhì)量增加；B.Na與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2，有氣體放出，溶液質(zhì)量增加；C.Na與K2SO4溶液發(fā)生反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2，有氣體放出，溶液質(zhì)量增加；D.Na與CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2+H2，有氣體放出，溶

21、液質(zhì)量減小；答案選D。10、A【答案解析】此圖標(biāo)為腐蝕品圖標(biāo)，濃硫酸、濃HNO3、濃氨水都有腐蝕性，應(yīng)印有此警示標(biāo)記；酒精沒有腐蝕性，不用此標(biāo)記；答案選A。11、C【答案解析】A原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以B的原子核外有12個電子，則質(zhì)子數(shù)是12，即x=12，故A正確；BA的最外層電子數(shù)是7，大于4屬于非金屬元素，B的最外層電子數(shù)是2，小于4，屬于金屬元素，故B正確；CA的最外層電子數(shù)是7，化學(xué)反應(yīng)中易得電子，B的最外層電子數(shù)是2，化學(xué)反應(yīng)中易失電子，所以A的原子和B的原子分別形成簡單離子的過程不相同，故C錯誤；DA的最外層電子數(shù)是7，化學(xué)反應(yīng)中易得到1個電子，而帶一個單位的負(fù)電荷，化合價為1

22、價，B的最外層電子數(shù)是2，化學(xué)反應(yīng)中易失掉2個電子，而帶兩個單位的正電荷，化合價為+2價，所以A與B可組成化學(xué)式為BA2的化合物，故D正確；故選C。【答案點(diǎn)睛】本題考查了原子結(jié)構(gòu)分析，在原子的結(jié)構(gòu)示意圖中，決定元素化學(xué)性質(zhì)的主要是最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)小于4時易失電子，大于4時易得電子。12、A【答案解析】A.次氯酸鈉易溶于水完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯誤； B. 次氯酸鈉溶液中存在水解平衡：ClO-+H2OHClO+OH-，加少量鹽酸，減小c（OH-），平衡右移，HClO濃度增大，故B正確； C.NaClO具有強(qiáng)氧化性，可以使蛋白質(zhì)變性，能夠有效地殺死病毒，故C正確； D.碳酸的酸性大

23、于次氯酸，因此次氯酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸見光或受熱易分解，漂白作用減弱或失去，因此“含氯消毒液”應(yīng)密閉保存，故D正確；故答案選A。13、B【答案解析】由流程可知，工業(yè)廢水中加入NaOH后可除去Cu2+，廢水中含有Na+、Cl-、OH-、SO；再加入試劑a為BaCl2除去SO，此時廢水中含有Na+、Cl-、Ba2+，再加入稍過量的試劑b為Na2CO3除去Ba2+，此時廢水中含有Na+、Cl-、CO，操作x為過濾，再向?yàn)V液中加入試劑c為鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡即可，此時溶液中只含Na+、Cl-，以此來解答。【題目詳解】A廢水中，只有Cu2+可以和NaOH反應(yīng)，故NaOH的作用是除去C

24、u2+，A正確；B由上述分析可知，試劑a為BaCl2，試劑b為Na2CO3，且碳酸鈉一定在氯化鋇之后，可除去過量鋇離子，B錯誤；C流程圖中操作x為過濾，過濾分離出Cu(OH)2、BaSO4、BaCO3，C正確；D試劑c為鹽酸，可除去過量碳酸鈉，選擇其他物質(zhì)，會引入雜質(zhì)離子，D正確；故選B。14、C【答案解析】有塵埃的空氣，屬于膠體分散系，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象；稀硫酸是硫酸的溶液，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)；蒸餾水，是化合物，是純凈物，不是分散系，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)；墨水是膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)；答案選C。15、C【答案解析】A. 海鹽經(jīng)溶解、過濾后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42等可溶性雜質(zhì)，加入過量的BaCl2溶

25、液，除去SO42，再加入過量的NaOH溶液，除去Mg2+，再加入過量的NaCO3溶液，除去Ca2+和Ba2+，過濾，濾液中加入稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶得到純凈的NaCl；合理；B. 海鹽經(jīng)溶解、過濾后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42等可溶性雜質(zhì)，加入過量的Ba(OH)2溶液，除去SO42、Mg2+，再加入過量的NaCO3溶液，除去Ca2+和Ba2+，過濾，濾液中加入稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶得到純凈的NaCl；合理；C. 海鹽經(jīng)溶解、過濾后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42等可溶性雜質(zhì)，加入過量的NaCO3溶液，除去Ca2+，少量Mg2+，再加入過量的NaOH溶液，除去Mg2+，再加入過量的BaCl2溶液，除

26、去CO32-，過濾，濾液中加入稀鹽酸，但是溶液中仍有剩余的Ba2+，蒸發(fā)結(jié)晶得不到純凈的NaCl；不合理；D. 海鹽經(jīng)溶解、過濾后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42等可溶性雜質(zhì)，加入過量的BaCl2溶液，除去SO42，再加入過量的NaCO3溶液，除去Ca2+和Ba2+及少量的Mg2+，再加入過量的NaOH 溶液，除去Mg2+，過濾，濾液中加入稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶得到純凈的NaCl；合理；綜上所述，本題選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】粗鹽提純時，所加的試劑主要有Na2CO3溶液，NaOH溶液，BaCl2溶液，鹽酸溶液，NaOH溶液主要除去Mg2+，BaCl2溶液主要除去SO42-，Na2CO3溶液主要除去Ca2+

27、和剩余的Ba2+，等沉淀過濾后，加入鹽酸除去OH-、CO32-；因此只要記?。禾妓徕c溶液一定加在BaCl2溶液之后，鹽酸加在過濾后，操作的順序就很容易確定了。16、A【答案解析】量取5.2 mL稀硫酸應(yīng)選10 mL量筒，錯；苯和CCl4可以混溶，錯；量筒的精度是0.1mL，錯；高溫灼燒石灰石用坩堝， 錯；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、O2 Cl2 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 紫色試液先變紅色，后又褪色 Cl2 + H2O HCl + HClO Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =

28、CaCO3 + 2HClO；2HClO2HCl + O2 【答案解析】E在常溫下為無色無味的液體，應(yīng)為H2O，F(xiàn)為淡黃色粉末，應(yīng)為Na2O2，則G為O2，B為NaOH，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，應(yīng)為Cl2和NaOH的反應(yīng)，生成NaCl和NaClO，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)作答即可?！绢}目詳解】(1)由以上分析可知，A為Cl2，G為O2，故答案為： O2、Cl2；(2)由以上分析可知，A為Cl2，B為NaOH，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O，故答案為：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

29、；(3)反應(yīng)為過氧化鈉和水的反應(yīng)，方程式為2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2，故答案為：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2；(4)氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，發(fā)生Cl2 + H2O HCl + HClO，鹽酸具有酸性，可使紫色石蕊試液變紅，生成的次氯酸具有漂白性，可使溶液褪色，故答案為：紫色試液先變紅色，后又褪色；Cl2 + H2O HCl + HClO；氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成漂白粉，有效成分為Ca(ClO)2，在空氣中與二氧化碳、水反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸，次氯酸見光分解，涉及反應(yīng)為Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO；

30、2HClO2HCl + O2，故答案為：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO；2HClO2HCl + O2?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度不大，本題的突破口在于物質(zhì)的顏色和狀態(tài)，注意常溫下氯氣與堿反應(yīng)生成次氯酸鹽。18、OH-、K+、Cl- B Mg Mg2+2OH-= Mg(OH)2 Ag+Cl-=AgCl 2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+CO32-+2H2O 【答案解析】試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色，說明溶液顯堿性，一定含有OH-，則A一定沒有與OH-發(fā)生反應(yīng)的Ag+、Mg2

31、+， Ag+、Mg2+在試管B中，由于Cl-與Ag+會反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀，則試管B中一定沒有Cl-，Cl-在試管A中，根據(jù)電荷守恒可知A試管中含有K+；試管B中應(yīng)含有NO3-，結(jié)合對應(yīng)離子的性質(zhì)解答該題?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上述分析可知試管A中含有OH-、K+、Cl-，試管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-。(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，發(fā)生反應(yīng)為Ag+Cl-=AgCl，則該試管中含有Ag+，為試管B；(3)試管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-，若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，應(yīng)該發(fā)生置換反應(yīng)，且不能引入其它雜質(zhì)離子，則加入的藥品是

32、Mg，發(fā)生的反應(yīng)為Mg+2Ag+=Mg2+2Ag；(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則Mg2+和OH-恰好完全反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，Ag+與Cl-恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀，剩余K+和NO3-存在于溶液中，溶質(zhì)為KNO3，則混合過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Mg2+2OH-= Mg(OH)2、Ag+Cl-=AgCl；(5)試管A中金屬陽離子為K+，其碳酸氫鹽是KHCO3，向KHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生K2CO3、BaCO3和H2O，反應(yīng)的離子方程式為2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+CO32-+2H2

33、O。【答案點(diǎn)睛】本題考查了離子共存及離子方程式的書寫，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件及離子方程式的書寫方法，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，充分考查了學(xué)生對所學(xué)知識的掌握情況。19、過濾 漏斗 玻璃棒 分液漏斗 否 蒸餾 125 AD 【答案解析】（1）不溶于水的物質(zhì)需要過濾分離，根據(jù)過濾操作來分析用到的實(shí)驗(yàn)儀器；（2）步驟為從碘水中萃取碘單質(zhì)，需要萃取分液，用到分液漏斗；根據(jù)萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多分析；（3）步驟的目的是從含碘的四氯化碳溶液中分離出單質(zhì)碘和回收四氯化碳，利用沸點(diǎn)的差異用蒸餾的方法；（4）配制480mL溶液需要500mL容量瓶，結(jié)合cn/

34、V和實(shí)驗(yàn)操作分析可能產(chǎn)生的誤差?！绢}目詳解】（1）步驟是從海帶灰的懸濁液中得到含碘離子的溶液，其實(shí)驗(yàn)操作名稱是過濾，該操作用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；（2）步驟為從碘水中萃取碘單質(zhì)，需要萃取分液，用到的玻璃儀器除燒杯外還有用到分液漏斗。由于乙醇和水互溶，所以不能用乙醇來代替CCl4；（3）步驟的目的是從含碘的四氯化碳溶液中分離出單質(zhì)碘和回收四氯化碳，是利用互溶的兩種液體的沸點(diǎn)不同來分離，則實(shí)驗(yàn)操作為蒸餾；（4）步驟得到的濾液中c（I）0.04mol/L，欲使用c（I）0.01mol/L的溶液480mL，由于需要使用500mL容量瓶，因此需取用該濾液的體積為500mL0.01mol/L0.04mol/L125mL。A稀釋溶液時有液體濺出，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，濃度偏??；B容量瓶中有少量蒸餾水殘留不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積，濃度不變；C取濾液時仰視刻度線導(dǎo)致實(shí)際量取的體積