2019-2020年高三化學周考答疑訓練4新人教版

1、2019-2020年高三化學周考答疑訓練4新人教版選擇題1. 在生活、生產中為增大反應速率而采取的措施合理的是（ ）A. 食物放在冰箱中 B. 塑料制品中添加抑制劑C. 在糕點包裝內放置小包除氧劑 D. 燃煤發(fā)電時用煤粉代替煤塊2.解釋下列事實的方程式正確的是( )A加熱可增強純堿溶液去污力：CO32-2H2OH2CO32OH- B用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應的試管：Ag 4H+ NO3 Ag+ NO2H2OC向煤中加入石灰石可減少煤燃燒時SO2的排放：2CaCO3 O22SO22CO22CaSO4D碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水混合出現(xiàn)白色沉淀：HCO3-Ca2+OH-CaCO3H2O3. 四種短

2、周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法正確的是（ ）A原子半徑Z YBX 的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小CY的最高價氧化物對應水化物的酸性比X 的弱DM的最高價氧化物對應水化物不能與NaOH溶液反應4.用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是( )圖1 圖2 圖3 圖4A用圖1所示裝置，蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體B用圖2所示裝置，制備并收集少量NO2氣體C用圖3所示裝置，分離CCl4萃取I2水后的有機層和水層D用圖4所示裝置，可以證明氧化性：Cl2Br2I25.核黃素又稱維生素B2,可促進發(fā)育和細胞再生,有利于增進視力,減輕眼睛疲勞。核黃素分子的

3、結構為:已知: 有關核黃素的下列說法中,不正確的是()A.該化合物的分子式為C17H22N4O6B.酸性條件下加熱水解,有CO2生成C.酸性條件下加熱水解,所得溶液加堿后有NH3生成D.能發(fā)生酯化反應6.銅板上鐵鉚釘長期暴露在潮濕的空氣中，形成一層酸性水膜后鐵鉚釘會被腐蝕，示意圖如下。下列說法不正確的是( )A因鐵的金屬性比銅強，所以鐵鉚釘被氧化而腐蝕B若水膜中溶解了SO2，則鐵鉚釘腐蝕的速率變小C銅極上的反應是2H+ + 2e- = H2，O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O D. 在金屬表面涂一層油脂，能防止鐵鉚釘被腐蝕7. 80 時，2 L 密閉容器中充入0.40 mol N2O4

4、，發(fā)生反應N2O42NO2 HQ kJmol-1（Q0），獲得如下數(shù)據(jù)：時間/s020406080100c(NO2)/molL-10.000.120.200.260.300.30下列判斷正確的是( )A升高溫度該反應的平衡常數(shù)K減小 B2040 s 內，v（N2O4）0.004 molL-1s1C反應達平衡時，吸收的熱量為0.30Q kJD100s 時再通入0.40 mol N2O4，達新平衡時N2O4的轉化率增大填空題8. （12分）高純晶體硅是信息技術的關鍵材料。（1）硅元素位于周期表的_ _周期_ _族，在周期表的以下區(qū)域中，可以找到類似硅的半導體材料的是_ _（填字母序號）。a. 過渡

5、元素區(qū)域 b. 金屬和非金屬元素的分界線附近c. 含有氟、氯、硫、磷等元素的區(qū)域（2）工業(yè)上用石英砂和焦炭可制得粗硅。已知： 請將以下反應的熱化學方程式補充完整：SiO2(s) + 2C(s) = Si(s) + 2CO(g) H = _ _（3）粗硅經(jīng)系列反應可生成硅烷（SiH4），硅烷分解生成高純硅。已知硅烷的分解溫度遠低于甲烷，用原子結構解釋其原因：_ _，Si元素的非金屬性弱于C元素，硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷。（4）將粗硅轉化成三氯氫硅（SiHCl3），進一步反應也可制得高純硅。SiHCl3中含有的SiCl4、AsCl3等雜質對晶體硅的質量有影響。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，可用_ _ _ 方法提純S

6、iHCl3。物質SiHCl3SiCl4AsCl3沸點/32.057.5131.6一定條件用SiHCl3制備高純硅的反應為 SiHCl3 (g) + H2(g) Si(s) + 3HCl(g)， 不同溫度下，SiHCl3的平衡轉化率隨反應物的投料比（反應初始時，各反應物的物質的量之比）的變化關系如右圖所示。下列說法正確的是_（填字母序號）。a. 該反應的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大n(SiHCl3)n(H2)b. 橫坐標表示的投料比應該是c. 實際生產中為提高SiHCl3的利用率，應適當升高溫度 9.（15分）某小組通過實驗研究Na2O2與水的反應。操作現(xiàn)象向盛有0.2g Na2O2的燒杯中加入50

7、mL蒸餾水劇列反應，產生能使帶火星木條復燃的氣體，得到的溶液a能產生丁達爾效應向溶液a中滴入兩滴酚酞溶液變紅10分種后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o色（1）Na2O2與水反應的化學方程式是 。（2）中溶液褪色可能是溶液a中存在較多的H2O2，H2O2與酚酞發(fā)生了反應。甲同學通過實驗證實了H2O2的存在：取少量溶液a，加入試劑 （填化學式），有氣體產生。乙同學查閱資料獲悉：用KMnO4 （被還原為Mn2+）可以測定H2O2的含量。取3 mL溶液a稀釋至15mL，用稀H2SO4酸化，再逐滴加入0.0045 molL-1 KMnO4溶液，產生氣體，溶液褪色速率開始較慢后變快，至終點時共消耗10

8、mL KMnO4溶液。KMnO4與H2O2反應的離子方程式是 。溶液a中c(H2O2) molL-1。溶液褪色速率開始較慢后變快的原因可能是 。（3）為探究現(xiàn)象產生的原因，同學們繼續(xù)進行了如下實驗：向H2O2溶液中滴入兩滴酚酞，振蕩，加入5滴0.1molL-1 NaOH溶液，溶液變紅又迅速變無色且產生氣體，10分鐘后溶液變無色，該過程無明顯熱效應。向0.1molL-1 NaOH溶液中滴入兩滴酚酞的，振蕩，溶液變紅，10分鐘后溶液顏色無明顯變化；向該溶液中通入氧氣，溶液顏色無明顯變化。從實驗和中，可得出的結論是 。同學們進一步通過實驗證實了溶液a中滴入酚酞后，H2O2與酚酞發(fā)生了化學反應。實驗方

9、案是：取少量溶液a于試管中， 。10（17分）已知有機物F和高分子N的合成路線如圖所示： （1）Q只含碳、氫、氧三種元素，且其碳、氫、氧元素質量比為9:1:6 ，經(jīng)測定Q的相對分子質量是128。1 mol Q可與1 mol Br2加成，并能與1 mol NaHCO3恰好完全反應，且分子中無支鏈。Q的分子式是 。（2）A所含官能團的名稱是 、 ；AB的反應類型是 ； （3）寫出C與銀氨溶液反應的化學方程式： ；（4）G的結構簡式是 ；Q的反式結構簡式是 。（5）下列說法正確的是 。aC能與苯酚在一定條件下生成高分子化合物 bD催化加氫的產物與F互為同分異構體 cF能發(fā)生氧化反應、取代反應、加成反

10、應d高分子N的每條分子鏈中含有（n-1）個酯基 （6）寫出滿足下列條件H的一種同分異構體的結構簡式 能與NaHCO3反應 能發(fā)生銀鏡反應 核磁共振氫譜有4個吸收峰（7）寫出HN的化學方程式： 。石柱中學高2015級化學答疑訓練（4）參考答案一.選擇題1.D 2.B 3.B 4.C 5.A 6.B 7.C 二填空題8. （1）三（1分） A （1分） b（2）+638.4 kJmol1（不寫“+”不扣分，單位寫錯扣1分）（3）C和Si最外層電子數(shù)相同（或“是同主族元素”），C原子半徑小于Si（或“C原子電子層數(shù)少于Si”）（4）蒸餾（或分餾） a、c9. （1） 2Na2O2 + 2H2O =4NaOH+ O2（2）MnO22MnO45H2O26H=2Mn25O28H2O0.0375 反應生成的Mn2+作催化劑（3）堿性條件下，H2O2能與酚酞反應而O2不能加入