浙江省富陽中學(xué)2011屆高三化學(xué)綜合練習(xí)十四

1、浙江省富陽中學(xué) 2011 屆高考理綜化學(xué)部分 7+4 練習(xí)十四可能用到的相對原子質(zhì)量：)：.：5： 一、選擇題1制H2O2過程中，先用電解NH4HSO4（以昂貴的鉑作電極）得到過二硫酸。陰極：2H3O+2e-H2+2H2O然后過二硫酸水解，最后可以制得H2O2。第一步水解 H2S2O8+H2OH2SO4+H2SO5第二步水解 A05mol D命題意圖H2SO5+H2OH2SO4+H2O2，則要制得1mol H2O2，電解時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為（）B1molC15molD2mol學(xué)生對電解池的掌握，充分理解在電池中的氧化還原的實質(zhì)即得失電子守恒。思路點撥：由條件可知，H2S2O82e- H2SO5 H2

2、O22能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是由這個關(guān)系式可知D正確（）A甲酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：HCOO-+H+HCOOHB硫化鈉的第一步水解：S2-+2H2OH2S+2OH-C醋酸鋇溶液和硫酸反應(yīng)：Ba2+SONaOH 稀溶液中滴加 FeCl3 飽和溶液，可以制得 Fe(OH)3 膠體配制氯化亞錫溶液時，可先將氯化亞錫溶解在鹽酸中，再加入蒸餾水稀釋，最后加入少量錫粒A C命題意圖：BCD對學(xué)生試驗的掌握程度，要求掌握上的試驗并能對試驗原理和式樣步驟有明確的認(rèn)識。思路點撥：試紙只能大致的測定溶液的；托盤天平稱量只能精確到小數(shù)點后一位即 5.8 g；相當(dāng)于在 Fe(OH)3 膠體中加入了電介質(zhì) NaOH

3、 使膠體聚沉。5已知 Co2O3 在酸性溶液中被還原成 Co2+，Co2O3、Cl2 、FeCl2 、I2下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是的氧化性依次減弱。A、3Cl2 +6FeI2 =2FeCl3 +4FeI3C、Co2O3+6HCl=2CoCl2 +Cl2 +3H2O AB、Cl2 +FeI2 FeCl2 +I2D、2Fe3+2I=2Fe2+I2命題意圖：氧化還原反應(yīng)中的氧化性強(qiáng)弱的比較。3+思路點撥：B 錯的原因是對 Cl 、Fe 、I的氧化性很清楚，但沒有注意當(dāng) Cl少量時可以222只氧化 I；C 錯是由于對 Co2O3、Cl2氧化性強(qiáng)弱不清楚，而認(rèn)為此反應(yīng)不能發(fā)生。6. 25、101

4、kPa 下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是 393.5kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（）AC(s)NaCl 和 AlCl3 的混合固體，因此，由“初態(tài)（Na 和 Al）終態(tài)（NaCl 和 AlCl3）”知 W2W1 是鹽酸中 Cl 元素的質(zhì)量，則有 35.5aV2W2W1 ；aV2 可看成是鹽酸中 Cl 元素的物質(zhì)的量，由 Cl 元素守恒知aV2=n(Na)3n(Al)2V1/22.4。二 非選擇題。8某純堿樣品中只含有了以下幾種實驗方案：NaHCO3 雜質(zhì)，Na2CO3 的純度，設(shè)計小組為了測定該樣品

5、中方案 I：取一定量的樣品配成溶液，滴加 2 滴酚酞，用 c molLHCL 溶液滴定至無色，用去 HCl 溶液的體積為 V1mL；再滴加 2 滴甲基橙，繼續(xù)用 c molLHCl 溶液滴定至橙色，又用去 HCl 溶液的體積為V2mL。用 c、V1、V2 計算出Na2CO3 的純度。方案：稱取 m1 g 樣品溶于水，滴加過量 BaCl2 溶液，過濾，將所得 BaCO3 沉淀經(jīng)洗滌、干燥后稱得其質(zhì)量為 m2 g，用 m l、m2 計算出Na2CO3 的純度。方案：稱取 m3g 樣品與足量稀 H2SO4 溶液反應(yīng)，用排飽和碳酸氫鈉溶液的方法測得生成的 CO2 的體積為 V3 L(已折換成標(biāo)準(zhǔn)狀況)

6、，用 m3、V3 計算出 Na2CO3 的純度。方案：稱取 m4g 樣品與足量稀 H2SO4 溶液反應(yīng)，將生成的氣體用堿石灰吸收，稱量，測得生成的 CO2 的質(zhì)量為 m5 g，用 m4、m5 計算出 Na2CO3 的純度?；卮鹣铝袉栴}；(1) 方案 I 中依次發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是：、(2)方案中，怎樣檢驗加入的 BaCl2 溶液已過量，請簡述操作方法：(3) 方案 和 中都有CO2CO2生成， 不需要干燥就可測定體積或質(zhì)量的是方案 (填序號)；若生成的CO2 部分殘留在反應(yīng)容器中，會使實驗結(jié)果產(chǎn)生誤差的是方案大”或“偏小”)。(填序號)，此誤差會使測得的 Na2CO3 的純度(填“偏(4)

7、 不用任何化學(xué)試劑(除樣品外)，請你再設(shè)計一個實驗方案，測定該純堿樣品中Na2CO3的純度命題意圖：學(xué)生對試驗的分析能力。思路點撥：本題是一個選擇性試驗，要求學(xué)生對題目的要求有個很深的認(rèn)識。，對實驗現(xiàn)象的考查，既可以是直接由實驗現(xiàn)象得出正確的結(jié)論，也可以是將實驗的方法與正確的結(jié)論聯(lián)系起來進(jìn)行設(shè)問。對實驗結(jié)果的分析，一般要求考生分析實驗的關(guān)鍵細(xì)節(jié)以及產(chǎn)生的誤差等等。實驗結(jié)果的處理，既可能直接數(shù)據(jù)。9三位學(xué)生設(shè)計了下述三個方案，并都認(rèn)為如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計的方案一致，即2-可證明某無色溶液中有 SO4 ；。BaCl 溶液足量HNO23方案 1：試液白色沉淀沉淀不溶解足量稀鹽酸BaCl 溶液2

8、方案 2：試液白色沉淀沉淀不溶解足量HNOBa(NO ) 溶液33 2方案 3：試液白色沉淀沉淀不溶解試評價上述方案是否嚴(yán)密，并說明理由。：方案 1 不嚴(yán)密，因為含 Ag+而不含的無色溶液中也會出現(xiàn)此方案的現(xiàn)象。方案 2 嚴(yán)密，已經(jīng)排除Ag+的存在，也排除了 SO3 CO3 等陰離子的存在，只有 SO4 的無色溶液才能出現(xiàn)此2-2-2-現(xiàn)象。方案 3 不嚴(yán)密，因為SO 存在不含 SO2-2-4 會出現(xiàn)此現(xiàn)象3命題意圖：要求學(xué)生根據(jù)自己的能力來判斷試驗方案。思路點撥：方案 1 不嚴(yán)密，因為含 Ag+而不含的無色溶液中也會出現(xiàn)此方案的現(xiàn)象。方案 2嚴(yán)密，已經(jīng)排除Ag+的存在，也排除了 SO3 CO

9、3 等陰離子的存在，只有 SO4 的無色溶液才能2-2-2-2-2-出現(xiàn)此現(xiàn)象。方案 3 不嚴(yán)密，因為SO 存在不含 SO4 會出現(xiàn)此現(xiàn)象。310.恒溫下，將 a mol N2 與 b mol H2 的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)若反應(yīng)達(dá)平衡時某時刻 t 時，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，計算 a 的值反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體的體積為 726.8L(標(biāo)況下)，其中 NH3 的含量(體積分?jǐn)?shù))為 25%。計算平移時NH3 的物質(zhì)的量。原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下

10、同)，n(始)n(平)= 。原混合氣體中，ab = 。達(dá)到平衡時，N2 和 H2 的轉(zhuǎn)化率之比，(N2) (H2)=。平衡混合氣體中，n(N2)n(H2)n(NH3) =。：解法一：由反應(yīng)的化學(xué)方程式得知，反應(yīng)掉的 N2 和生成NH3 的物質(zhì)的量之比為 12，設(shè)反應(yīng)掉的 N2 的物質(zhì)的量為 x mol。則 x6 = 12x = 3a = 13 + 3 = 16解法二：N2 + 3H22NH306開始時 at 時 13b在 t 時生成6 mol NH3，消耗了 3 mol N2，所以 a = 13 + 3 = 16n 平(NH3) = 716.8L -1 25% = 32mol25% = 8mo

11、l22.4Lmol542312 332出題意圖：對化學(xué)平衡的實質(zhì)的。思路點撥：根據(jù)題目所給的信息，結(jié)合化學(xué)平衡的計算，利用常規(guī)的計算就可解答這道題目。11.某課外活動小組模擬呼吸面具中的原理（過氧化鈉與潮濕反應(yīng)），設(shè)計用下圖所示的儀器來氧氣并測量氧氣的體積。圖中量氣裝置 E 是由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度（050mL），供量氣用；乙管可上下移動，以調(diào)節(jié)液面高低?？晒┻x用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、大理石、水。試回答：（1）圖中裝置的連接順序是（填各接口的），其中連接膠管及夾持裝置均省略：。裝置 C 中放入的反應(yīng)物是和。裝置A 的作用是；裝置 B 的

12、作用是。為了較準(zhǔn)確地測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中，應(yīng)注意和。視線與凹液面最低處相平等待片刻，待乙管中液面不再上升時，立刻讀數(shù)。 c讀數(shù)時應(yīng)上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平。 d讀數(shù)時不一定使甲、乙兩管液面相平。：（1）（順序可對調(diào)） （2）大理石 鹽酸 （3）吸收混在O2中未反應(yīng)的 CO2；吸收 CO2 中混有的HC1（4）ac出題意圖：利用學(xué)習(xí)過的知識來用到試驗中來。思路點撥：因為模擬呼吸面具的原理是通過過氧化鈉與潮濕的 CO2 反應(yīng)，O2 并測量O2 的體積，因此必須首先CO2，并進(jìn)行必要的提純，與 Na2O2 反應(yīng)后還要提純以保證測量出的 O2 的體積更準(zhǔn)確。觀察 C 裝置，在 U 型管的一側(cè)用玻璃隔開，上邊可以放置固體這顯然是一個類似發(fā)生器的裝置，可用于CO2。由于 Na2CO3 易溶于水，用它CO2 會使 U 型管失去隨時開關(guān)的作用，因此必須選用大理石和鹽酸（不能選用H2SO4，因 CaSO4 微溶于水，會使反應(yīng)速率漸慢），而鹽酸易揮發(fā)可用飽和 NaHCO3 溶液除去 CO2 中的 HC1。在 D 中放置Na2O2，由于氣體與固體物質(zhì)反應(yīng)是氣體從固體表面過去時進(jìn)行的，CO2 不可能