化學(xué)3年高考2年模擬分類匯編 化學(xué) 元素及其化合物1第一章 堿金屬及其化合物

1、下載更多的化學(xué)高考模擬匯編： HYPERLINK :/ xk100 /article/catalog11/25462.html 第一章 堿金屬元素及其化合物第一部分 三年高考題薈萃2010年高考題1.（2010全國2）下列敘述正確的是ALi在氧氣中燃燒主要生成B將SO2通入溶液可生成沉淀C將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸D將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu【解析】A錯誤，因為Li在空氣中燃燒只能生成Li2O,直接取材于第一冊課本第二章第三節(jié)； B錯誤，酸性：HClH2SO3H2CO3所以通入后無BaSO3沉淀，因為BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2；D錯誤

2、，溶液中該反應(yīng)難以發(fā)生，先是：2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+(NH4)2SO4,接著Cu(OH)2CuO+H20,溶液中NH3不能還原CuO為Cu,要還原必須是干燥的固態(tài)！C正確，強酸制弱酸，酸性：H2CO3HClO,反應(yīng)為：CO2+H20+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO，直接取材于課本第一冊第四章第一節(jié)；【答案】C【命題意圖】考查無機元素及其化合物，如堿金屬，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等A、B、C選項直接取材于高一課本，D取材于高二第一章氮族?！军c評】再次印證了以本為本的復(fù)習(xí)策略，本題四個選項就直接取材于課本，屬于簡單題，不重視基礎(chǔ)，就

3、有可能出錯！2.（2010重慶卷）下列敘述正確的是A鋁制容器可盛裝熱的H2SO4 BAgl膠體在電場中自由運動CK與水反應(yīng)比Li與水反應(yīng)劇烈D紅磷在過量Cl2中燃燒生成PCl38. 答案C【解析】本題考察物質(zhì)的性質(zhì)。A項，鋁與熱的濃硫酸反應(yīng)，錯誤。B項，AgL膠體吸附電荷而帶電，故在電場作用下做定向移動，錯誤。C項，K比Li活潑，故與水反應(yīng)劇烈，正確。D項，P與過量的反應(yīng)，應(yīng)生成,錯誤。【誤區(qū)警示】鋁在冷、熱中發(fā)生鈍化，但是加熱則可以發(fā)生反應(yīng)，膠體自身不帶電，但是它可以吸附電荷而帶電。由此警示我們，化學(xué)學(xué)習(xí)的平時學(xué)生一定要嚴(yán)謹(jǐn)，對細(xì)小知識點要經(jīng)常記憶，并且要找出關(guān)鍵字、詞。3.（2010安徽卷

4、）（14分）鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰貨源成為重要課題：某研究性學(xué)習(xí)小組對廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上）進行資源回收研究，設(shè)計實驗流程如下：（1）第步反應(yīng)得到的沉淀X的化學(xué)式為 。（2）第步反應(yīng)的離子方程式是 。（3）第步反應(yīng)后，過濾Li2CO3所需的玻璃儀器有 。若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因： 、 。（4）若廢舊鋰離子電池正極材料含LiNB2O4的質(zhì)量為18.1 g第L-1的H2SO4溶液。定正極材料中的鋰經(jīng)反應(yīng)和完全為Li2CO3,剩至少有 Na2CO3參加了反應(yīng)。答案：（1）Al(OH)3(2)4 LiMn2O4+O

5、2+4H+=4Li+8MnO2+2H2O (3) 漏斗 玻璃棒 燒杯 ； 濾紙破損、濾液超過濾紙邊緣等（4）5.3 解析：第一步就是鋁溶解在氫氧化鈉溶液中 第二步就是偏鋁酸鈉與二氧化碳生成氫氧化鋁，第三步是氧化還原反應(yīng)，注意根據(jù)第一步反應(yīng)LiMn2O4不溶于水。第（4）小題計算時要通過計算判斷出硫酸過量。4.（2010重慶卷）（15分）金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M和，并含有3.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）（1）元素在周期表中位置是 ，其原子結(jié)構(gòu)示意圖 （2）與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為 ，D的沸點比A與形成的化合物E的沸點 （3）配平用鈣線氧脫鱗的化學(xué)方

6、程式： P+ FeO+ CaO + Fe（4）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色.則金屬M為_；檢測的方法是_（用離子方程式表達）（5）取鈣線試樣，與水充分反映，生成224ml.（標(biāo)準(zhǔn)狀況），在想溶液中通入適量的，最多能得到 g26答案（5分）（1）第四周期第A族，（2） ，高（3）2P+5FeO+3CaOCa3（PO4）2+5Fe（4）Fe;Fe+3SCN-=Fe(SCN)3（5）1.1【解析】本題考查鈣、鐵的知識。（1）Ca為20號，位于第四周期，第IIA族。（2）最活潑的金屬為：F, 為離子化合物，為分子晶體，故的沸點高。（3）P從0價

7、升至+5價，從+2價降至0價，根據(jù)得失電子守恒有，P前配2，前配5.（4）有顏色變化可知，紅褐色為,與KSCN變血紅色。（5）與中只有與水能反應(yīng)生成，由得，n()=0.224/22.4=0.01mol。n()=1.63.5%/56=0.01MOL。由鈣守恒得，m()100=。5.（2010江蘇卷）（12分）正極材料為的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。但鈷的資源匱乏限制了其進一步發(fā)展。（1）橄欖石型是一種潛在的鋰離子電池正極材料，它可以通過、與溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)80真空干燥、高溫成型而制得。共沉淀反應(yīng)投料時，不將和溶液直接混合的原因是 。共沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。高溫成型前，常向

8、中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的的導(dǎo)電性能外，還能 。（2）廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有及少量AI、Fe等）可通過下列實驗方法回收鈷、鋰。在上述溶解過程中，被氧化成，在溶解過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。在空氣中加熱時，固體殘留率隨溫度的變化如右圖所示。已知鈷的氫氧化物加熱至290時已完全脫水，則1000時，剩余固體的成分為 。（填化學(xué)式）；在350400范圍內(nèi)，剩余固體的成分為 。（填化學(xué)式）?！敬鸢浮?1)Fe2+在堿性條件下更易被氧化（凡合理答案均可）（NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O與空氣中O2反應(yīng)，防止Li

9、FePO4中的Fe2+被氧化（2） 、【解析】本題考察的知識比較散，涉及到能源利用，物質(zhì)性質(zhì)、化工流程分析，圖表分析，覆蓋面比較廣。（1）不能直接混合的原因是Fe2+在堿性條件下更容易被氧化；根據(jù)題給的信息，發(fā)生的反應(yīng)為（NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O消耗空氣中的O2,保護Fe2+,防止Fe2+被氧化；（2）通過題給信息可知LiCoO2與Na2S2O3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)為8 LiCoO2+ Na2S2O3+11H2SO4=4Li SO4+8CoSO4+ Na2SO4+11 H2O根據(jù)質(zhì)量的變化，在變化過程中，Co的質(zhì)量沒有變，通

10、過題給數(shù)據(jù)看，在10000C是Co(OH)2完全分解，則產(chǎn)物CoO，在350-4000C時，固體的質(zhì)量在89.25%-86.38%之間，可以通過極點進行分析，在2920C,n(Cr)n(O)=100/93：（89.25-100*59/93)/16=2:3,其化學(xué)式為Co2O3在5000C n(Cr)n(O)= 100/93：（86.38-100*59/93)/16=3:4其化學(xué)式為Co3O4 ，所以可以確定在350-4000C時的化學(xué)式為Co2O3和Co3O42009年高考題1(09全國卷11)為了檢驗?zāi)澈须s質(zhì)的樣品的純度，現(xiàn)將克樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)間,，則該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是 （ ）

11、A. B.C. D.答案 A解析 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O m (減少) 284 106 62 x (w1- w2)解得x=，將其帶入下式可得： w(Na2CO3)= (w1- x )/W1 = ，A項正確。2（09全國卷8）下列敘述中正確的是 （ ）A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2 CO3的物質(zhì)的量之比為1：2.C. 等質(zhì)量的NaHCO3和Na2 CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體

12、積相同D. 向Na2 CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出答案 D解析 CaCO3與CO2反應(yīng)生成Ca(HCO3)2,再加入NaHCO3是沒有現(xiàn)象的，A項錯；向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，僅生成NaHCO3，無CO2氣體放出，B項錯；等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3，其中NaHCO3的物質(zhì)的量多，與足量HCl反應(yīng)時，放出的CO2多，C項錯；D項，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3，由于NaHCO3的溶解性較小，故有結(jié)晶析出，正確。3(09天津卷2) 25 時，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判

13、斷不正確的是 （ ）A.均存在電離平衡和水解平衡B.存在的粒子種類相同C.c(OH-)前者大于后者D.分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO33-)均增大答案 C解析 相同濃度時，Na2CO3的堿性強于NaHCO3，C項錯。4（09浙江卷12）市場上經(jīng)常見到的標(biāo)記為Li-ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)為： Li+2Li下列說法不a正確的是 （ ）A放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li-e=LiB充電時，Li既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)C該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)D放電過程中

14、Li向負(fù)極移動答案 D解析 A項，Li從零價升至正價，失去電子，作為負(fù)極，正確；B項，反應(yīng)逆向進行時，反應(yīng)物只有一種，故化合價既有升，又有降，所以既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，正確；C項，由于Li可以與水反應(yīng)，故應(yīng)為非水材料，正確；D項，原電池中陽離子應(yīng)遷移至正極失電子，故錯。5（09福建卷10） 在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列說法正確的是 （ ）A. 稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大 B. 通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動 C. 升高溫度，減小 D. 加入NaOH固體，溶液PH減小答案 B解析 平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，故稀釋時是不變的，A項錯；CO2通入水中，相當(dāng)于生成H2CO3

15、，可以與OH反應(yīng)，而促進平衡正向移動，B項正確；升溫，促進水解，平衡正向移動，故表達式的結(jié)果是增大的，C項錯；D項，加入NaOH,堿性肯定增強，pH增大，故錯。6（09上海卷10）9.2 g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有 （ ）A子 B電子C子 D分子答案 B7（09海南卷3）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是 （ ）A通入二氧化碳?xì)怏w B加入氫氧化鋇溶液C加入澄清石灰水 D加入稀鹽酸答案 A二、非選擇題8(09天津卷10)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：

16、（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是，在導(dǎo)線中電子流動方向為 （用a、b 表示）。（2）負(fù)極反應(yīng)式為。（3）電極表面鍍鉑粉的原因為 。（4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：.2Li+H22LIH.LiH+H2O=LiOH+H2反應(yīng)中的還原劑是，反應(yīng)中的氧化劑是。已知LiH固體密度為/cm3。用鋰吸收224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為。由生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為 mol。答案 3

17、2解析 本題考查電化學(xué)知識。（1）原電池的實質(zhì)為化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能。總反應(yīng)為2H2 + O2 =2H2O，其中H2從零價升至+1價，失去電子，即電子從a流向b。（2）負(fù)極為失去電子的一極，即H2失電子生成H，由于溶液是堿性的，故電極反應(yīng)式左右應(yīng)各加上OH。（3）鉑粉的接觸面積大，可以加快反應(yīng)速率。（4）從零價升至+1價，作還原劑。2O的H從+1降至H2中的零價，作氧化劑。由反應(yīng)I，當(dāng)吸收10molH2時，則生成20molLiH，V=m/=2010-3L10-3L。V(LiH)/v(H210-3L/224L10-4。20mol LiH可生成20mol H2，實際參加反應(yīng)的H2為20，1molH2轉(zhuǎn)

18、化成1molH2O，轉(zhuǎn)移2mol電子，所以2可轉(zhuǎn)移的電子。9（09四川卷29）新型鋰離子電池在新能源的開發(fā)中占有重要地位?？捎米鞴?jié)能環(huán)保電動汽車的動力電池。磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）是新型鋰離子電池的首選電極材料，它的制備方法如下：方法一：將碳酸鋰、乙酸亞鐵(CH3COO) Fe、磷酸二氫銨按一定比例混合、充分研磨后，在800左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰，同時生成的乙酸及其它產(chǎn)物均以氣體逸出。方法二：將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀。沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，在800左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰。在鋰

19、郭了電池中，需要一種有機聚合物作為正負(fù)極之間鋰郭子選移的介質(zhì)，該有機聚合物的單體之一（用M表示）的結(jié)構(gòu)簡式如下：請回答下列問題：（1）上述兩種方法制備磷酸亞鐵鋰的過程都必須在惰性氣體氛圍中進行。其原是。（2）在方法一所發(fā)生的反應(yīng)中，除生成磷酸亞鐵鋰、乙酸外，還有、（填化學(xué)式）生成。（3）在方法二中，陽極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應(yīng)式為。（4）寫出M與足量氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（5）已知該鋰離子電池在充電過程中，陽極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則該電池放電時正極的電極反應(yīng)式為。答案 （1）為了防止亞鐵化合物被氧化 （2）COHONH3 （3）Fe+HP+Li+2eLiFePO4+2H+ （4）（

20、5）FePO4+Li+e=LiFePO4 10（09海南卷15）Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。請回答下列問題：(1)電池的負(fù)極材料為 ，發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；(2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；(3)SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； (4)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是 。答案 （1）鋰 （2）（3）出現(xiàn)白霧，有刺

21、激性氣體生成 （4）鋰是活潑金屬，易與、反應(yīng)；也可與水反應(yīng)11（09寧夏卷27）下圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應(yīng)條件圖中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為 、 、 、 （填化學(xué)式）；（2）反應(yīng)中的C、D均過量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；（3）反應(yīng)中，若B與F物質(zhì)的量之比為43，G、H分別是 、 （填化學(xué)式）；（4）反應(yīng)產(chǎn)物中K的化學(xué)式為 ；（5）反應(yīng)的離子方程式為 。答案 (1)Al C Na2O2 (2) 2H2O +Na2O2 =4NaOH+O2

22、2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(3) CO2 CO (4) Na2CO3 (5) 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32- 解析 D是淡黃色的固體化合物是本題的突破口，根據(jù)中學(xué)化學(xué)知識基本鎖定Na2O2，能與水和CO2反應(yīng)，但是題目另一信息C是常見的無色無味液體說明C是水，則G為CO2；再依據(jù)K能溶于水，說明K為Na2CO3 ，F(xiàn)為O2; 題給信息黑色單質(zhì)B與氧氣（F）反應(yīng)得到G（CO2），說明B為C（碳）；依據(jù)F（O2）與E反應(yīng)生成C(水)可知E為氫氣，再根據(jù)金屬A與堿性溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，可得到A為Al。2008高考題一、選擇題1.(08北京理綜7

23、)1 mol過氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是 （ ）2CO32O2 Na2CO3C.NaOH Na2CO32O2 NaOH Na2CO3答案 A二、非選擇題4.(08廣東19)碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉（純度約98%）中含有Ca2+、Mg2+、,Fe3+、Cl-和SO等雜質(zhì)，提純工藝路線如下： 已知碳酸鈉的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如下圖所示：回答下列問題：（1）濾渣的主要成分為 。（2）“趁熱過濾”的原因是 。（3）若在實驗室進行“趁熱過濾”，可采取的措施是 (寫出1種)。（4）若“母液”

24、循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問題及其原因是 。（5）已知：Na2CO310H2O（s） Na2CO3(s)+10HO（g）；H1=+532.36 kJmol-1Na2CO310H2O（s） Na2CO3H2O（s）+9H2O(g);H2=+473.63 kJmol-1寫出Na2CO3H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。答案 （1）Fe(OH)3、CaCO3和Mg(OH)2（2）防止溫度下降時Na2CO3H2O溶解，避免析出Na2CO310H2O或Na2CO37H2O（3）用已預(yù)熱的布氏漏斗趁熱抽濾（4）產(chǎn)品純度降低，因為循環(huán)使用時母液中Cl-與SO累積，導(dǎo)致產(chǎn)品含NaCl或Na2SO4雜質(zhì)（5）Na2CO

25、3H2O（s） Na2CO3(s)+H2O(g) H=+58.73 kJmol-1解析 (1)工業(yè)碳酸鈉中由于含有Ca2+、,Mg2+、Fe3+、Cl-和SO等雜質(zhì)，當(dāng)加水溶解時，首先生成CaCO3沉淀，再加入NaOH溶液，Mg2+和Fe3+與NaOH反應(yīng)分別生成Mg(OH)2和Fe(OH)3沉淀，因此濾渣的成分為CaCO3、Mg(OH)2、Fe(OH)3。（2）Na2CO310H2O和Na=CO37H2O的溶解度隨溫度的升高而增大，因此溫度太低時,會析出它們的晶體，故需趁熱過濾。（3）要在實驗室達到趁熱過濾的目的，可以用已預(yù)熱的布氏漏斗趁熱抽濾。（4）因為母液中存在Cl-和SO，當(dāng)母液循環(huán)使

26、用時，母液中Cl-和SO累積，導(dǎo)致產(chǎn)品中含有NaCl和Na2SO4雜質(zhì)，制備的產(chǎn)品不純。（5）根據(jù)蓋斯定律，將題中反應(yīng)-得：Na2CO3H2O（s） Na2CO3(s)+H2O(g) H=+58.73 kJmol-1第二部分 兩年聯(lián)考題匯編2010年聯(lián)考題題組一一、選擇題1.（安徽省懷寧中學(xué)2010屆高三3月月考）“神州七號”三兄弟LiH、LiD、LiT。其中Li的質(zhì)量數(shù)為7，對這三種物質(zhì)的下列說法正確的是（）A.質(zhì)子數(shù)之比為1：2：3 B.中子數(shù)之比為1：1：1 C.摩爾質(zhì)量之比為8：9：10 D.化學(xué)性質(zhì)不相同答案 C2.(廣東省佛山市南海石門獅山2010屆高三測試)下列說法正確的是 A.

27、A族元素的金屬性比A族元素的金屬性強B.A族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高答案 B3.（湖北省荊門市一中高三上學(xué)期期中考試）將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的體積的關(guān)系可表示為 答案 A4.（天津一中2010屆高三第四次月考）已知溶液中存在平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+ (aq) + 2OH(aq) 下列有關(guān)該平衡體系的說法正確的是： A升高溫度，平衡逆向移動 B溶液中c(Ca2+ ) c2(OH)恒為定值 C向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子濃度D除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子，可以向溶液中加入適量的氫氧化鈉溶

28、液答案 A二、非選擇題5.(上海市閘北區(qū)2010屆高三上學(xué)期期末練習(xí))現(xiàn)有含等物質(zhì)的量的KHS和NaHS的混合物m g與100 mL鹽酸反應(yīng)。請以具體數(shù)值或帶有字母的代數(shù)式填寫下列空白：（1）該固體混合物中KHS與NaHS的質(zhì)量比為 。（2）若固體混合物與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_ mol/L。（3）假設(shè)生成的氣體全部從溶液中逸出（氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計）。若鹽酸過量，則生成H2S氣體的體積為 mL。若反應(yīng)后固體混合物有剩余，要計算生成氣體的體積，還需知道的數(shù)據(jù)是 。（4）若KHS和NaHS以任意物質(zhì)的量之比混合，且反應(yīng)后溶液中c（H2S）=0.1 mol/L，假定溶液體積不變

29、。則m的值應(yīng)不低于 ，固體混合物m g與足量的鹽酸完全反應(yīng)時生成H2S的體積范圍是 。答案（1）9:7（2分） （2）5m/32 或 （2分） （3）350m （2分）鹽酸的物質(zhì)的量濃度 或 鹽酸的密度和質(zhì)量百分比濃度（2分）（4）（5），（m/72）22.4 LV（m/56）22.4 L（各1分，共2分）6. (廣東省佛山市南海石門獅山2010屆高三測試)氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程如下：H2O化 鹽精 制BaCl2 NaOH Na2CO3粗鹽中和HCl電 解50NaOH溶液10NaOH16NaCl溶液脫 鹽NaCl晶體沉渣（1）精制過程中反應(yīng)的離子方程式為_(任寫2個)。（2

30、）電解過程的總反應(yīng)方程式為_。（3）電解槽陽極產(chǎn)物可用于_（至少寫出兩種用途）。（4）已知NaOH、NaCl在水中的溶解度數(shù)據(jù)如下表：溫度/2030405060708090100NaOH /g109118129146177300313318337NaCl/ g363739根據(jù)上述數(shù)據(jù)，脫鹽的主要工序應(yīng)為_、_。脫鹽后的堿液含NaOH約50，含NaCl僅約2左右，NaCl能夠從溶液中大量析出的原因是_ _。答案（1）Ba2+ + SO42 BaSO4 Mg2+ + 2OH Mg(OH)2 Ca2+ + CO32 CaCO3 Ba2+ + CO32 BaCO3 （4分）（2）2NaCl + 2H2

31、O 2NaOH + H2+ Cl2 （2分） （3）制漂白粉、生產(chǎn)鹽酸、自來水消毒、制高純硅、合成塑料等（任寫2種） （4分）（4）蒸發(fā)濃縮（2分） 過濾（2分） 蒸發(fā)過程中溶劑（水）大量減少，Na+濃度顯著增加促進NaCl的沉淀溶解平衡向沉淀方向移動（或：Na+濃度顯著增加抑止了NaCl的溶解） （2分）7.（遼寧省沈陽二中2010屆高三上學(xué)期期末考試）醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na+、Al3-、Fe2+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣（CaCl22H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%103.0%）的主要流程如下： （1）除雜振作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH

32、為8.05.0，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的實驗振作是 。 （2）酸化振作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，起目的有：將溶液中的少量Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaCl2；防止Ca2+在蒸發(fā)時水解； 。 （3）測定樣品中Cl含量的方法是：a稱取樣品,溶解在250mL容量瓶中定容；b量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c molL1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39mL。 步驟a中配制250mL溶液所需要的玻璃儀器除了燒杯還有 。上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有 。計算上述樣品中CaCl22H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。若用上述

33、方法測定的樣品中CaCl22H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），某同學(xué)認(rèn)為偏高的原因可能是樣品中存在少量的NaCl，要驗證該同學(xué)的觀點應(yīng)進行的實驗為 （填實驗名稱）。答案（1）取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明 Fe(OH)3沉淀完全（2分） （2）防止溶液吸收空氣中的CO2（2分） （3）250mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管（各1分） 酸式滴定管（2分）99.9%（2分）焰色反應(yīng)（1分）8.（遼寧省沈陽二中2010屆高三上學(xué)期期末考試）【化學(xué)化學(xué)與技術(shù)】（12分）海水中蘊藏著豐富的資源，海水綜合利用的流程圖如下。 （1）用NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品。 工

34、業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學(xué)方程式是 。 實驗室用惰性電極電解100mL0.1 molL NaCl溶液，若陰陽兩極均得到112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得溶液的pH為 (忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化)。 電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 （2）分離出租鹽后的鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl2粗產(chǎn)品。 粗產(chǎn)品的溶液中含有、和，需將、轉(zhuǎn)化為沉淀除去。Fe(OH)2呈絮狀，常將其轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去(生成氫氧化物沉淀的pH見表)。若只加一種上述(1)中得到的產(chǎn)品，該物質(zhì)的化學(xué)式為 ，控制溶液的p

35、H為 。物質(zhì)開始沉淀沉淀完成Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Mg(OH)2 若只加一種上述（1）中得到的產(chǎn)品，該物質(zhì)的化學(xué)式為 ，控制溶液的pH為 。在家用電熱水器不銹鋼內(nèi)膽表面鑲嵌鎂棒，利用電化學(xué)原理來防止內(nèi)膽腐蝕，寫出正極的電極反應(yīng)式： 。答案（1）（2分） 13（2分） （2分） （2）NaClO（2分）；9.8（2分） O2+2H2O+4e-=4OH-（2分）9.（貴州省銀河中學(xué)2010屆高三3月月考）實驗室有一瓶Na2SO3固體，可能含有NaCl、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種雜質(zhì)，通過下列實驗確定該樣品的成分及Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取少量

36、樣品于試管中，加水振蕩，未見沉淀生成；透過藍色鈷玻璃觀察，焰色反應(yīng)無紫色；ABCDEFXY水甲乙丙丁用下圖所示儀器進行合理組裝，測定產(chǎn)生氣體的體積(SO2在硫酸中的溶解忽略不計)請回答下列問題：按氣流從左到右方向，正確的連接順序為：A接_，_接_，_接B。利用所組裝置，由分液漏斗向圓底燒瓶中滴加10mL水，將排入量筒中_mL液體。液體X是_，其作用是_。Y的作用是防止產(chǎn)生的氣體溶于水，下列所給試劑符合要求的是_。若稱取樣品，加入10.0mol/L的硫酸至過量(5mL)，產(chǎn)生無色氣體，排入量筒中液體的體積為229mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。對獲得準(zhǔn)確的氣體體積無益的操作有_(填序號)檢查裝置的氣密性；連通

37、乙、丁的導(dǎo)管要預(yù)先注滿水；讀數(shù)時視線與量筒內(nèi)凹液面最低點相平；恢復(fù)到室溫后再上下調(diào)整量筒位置，使乙、丁兩液面相平；在甲裝置膠塞上再連接一個導(dǎo)管，通入N2將系統(tǒng)中SO2全部排出。向逸出氣體后的溶液中加入稍過量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥，得到白色沉淀。根據(jù)實驗所得現(xiàn)象及數(shù)據(jù)，可知：樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_，含有的雜質(zhì)是_。答案C、D、F、E；10；濃硫酸，干燥SO2A、D42（或0.42）；NaCl、Na2SO410.（山西省太原五中2010屆高三4月月考）下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：常溫下D、E、F、I、J為氣體，H、I、J都為氧化物，C的焰色反應(yīng)為黃色，M為紅褐色固體。

38、電解空氣中FHIJKBALMDGCDEAB高 溫（1）寫出：A的電子式 ，J的結(jié)構(gòu)式 ，M的化學(xué)式 ；（2）基于反應(yīng)原理的化學(xué)工業(yè)稱為 ；寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（3）寫出K溶液和E反應(yīng)的離子方程式 ；寫出F溶液和H反應(yīng)的離子方程式 ；（4）已知由G分解得到的H、I、J三者的物質(zhì)的量相等，則G的化學(xué)式為 。答案（1）Na ； OCO； Fe(OH)3 ；（2）氯堿工業(yè) ； 2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2（3）2Fe2Cl22Fe32Cl ； FeO2H2Fe2H2O （4）FeC2O411.（江蘇省揚州中學(xué)2010模擬題）2006年世界鋰離子電池總產(chǎn)量超過25億只，鋰電池消耗量巨大，

39、對不可再生的金屬資源的消耗是相當(dāng)大的。因此鋰離子電池回收具有重要意義，其中需要重點回收的是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（LiCoO2）、導(dǎo)電乙炔黑（一種炭黑）、鋁箔以及有機粘接劑。某回收工藝流程如下：廢舊鋰電池拆解堿浸NaOH溶液過濾濾液濾渣調(diào)pH稀硫酸Al(OH)3固體酸浸H2SO4、H2O2過濾濾液萃取法分離CoSO4溶液Li2SO4溶液濃縮加熱至95飽和Na2CO3溶液Li2CO3固體過濾過濾（1）上述工藝回收到的產(chǎn)物有 。（2）廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有原子態(tài)的鋰，為了安全對拆解環(huán)境的要求是_。（3）堿浸時主要反應(yīng)的離子方程式為_。（4）酸浸時反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。如果用鹽酸代

40、替H2SO4和H2O2的混合液也能達到溶解的目的，但不利之處是_。（5）生成Li2CO3的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。已知Li2CO3在水中的溶解度隨著溫度升高而減小，最后一步過濾時應(yīng)_。答案 （1）Al(OH)3、CoSO4、Li2CO3 （1分）（2）隔絕空氣和水分 （2分）（3）2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2 （2分）（4）2LiCoO2+H2O2+3H2SO4Li2SO4+2CoSO4+O2+4H2O （2分） 有氯氣生成，污染較大 （1分）（5）Li2SO4+Na2CO3Na2SO4+Li2CO3 （1分） 趁熱 （1分）題組二一、選擇題1.（安徽省利辛二中2010年高一上學(xué)期期

41、末考試）將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，最終產(chǎn)物是 ( )A、NaOH B、Na2O C、Na2O2 D、Na2CO3答案 D2.(上海市楊浦區(qū)2010屆高三上學(xué)期期末學(xué)科測試)把鈉放入滴有酚酞試液的水中，下列現(xiàn)象不會出現(xiàn)的是A鈉浮在水面上 B鈉熔化成小球C溶液中產(chǎn)生較多的氣泡 D水溶液變成紅色答案 C3.（浙江省學(xué)軍中學(xué)2010年高一上學(xué)期期末試題）下面關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的敘述，不正確的是A在水中的溶解度：碳酸鈉碳酸氫鈉B熱穩(wěn)定性：碳酸鈉碳酸氫鈉C等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生二氧化碳少D足量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與等物質(zhì)的量的鹽酸反應(yīng)，

42、兩者產(chǎn)生二氧化碳一樣多答案 D4.（云南省個舊一中2010年高一上學(xué)期期末考試）當(dāng)金屬鈉著火時，應(yīng)選的滅火劑是 A 、水 B 、泡沫滅火劑 C 、沙土 D、 煤油答案 C5.（遼寧省本溪市2010年高一模塊結(jié)業(yè)考試） 關(guān)于金屬鈉的敘述中正確的是A. 鈉有很強的還原性 B. 少量金屬鈉可以保存在冷水里C. 鈉燃燒時生成氧化鈉 D. 鈉的焰色反應(yīng)呈紫色答案 A6.（浙江省學(xué)軍中學(xué)2010年高一上學(xué)期期末試題）既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是 Na2SiO3；Al(OH)3；NH4HCO3；Al2O3；NaHSO4A B C D全部答案 C7.（四川省雅安市2010年高一上學(xué)期期末檢測）在

43、空氣中加熱以下金屬，一般只能生成M2O的是ALi BCu CK DNa答案 A8.（安徽省利辛二中2010年高一上學(xué)期期末考試）在蔬菜生長過程中，常噴灑農(nóng)藥防治蟲害據(jù)有關(guān)專家介紹，用堿性溶液或清水浸泡，可使殘留在蔬菜上的農(nóng)藥的毒性降低因此，買來的蔬菜在食用前最好用稀堿水或清水浸泡一段時間浸泡蔬菜時可加入適量（ ）A純堿 B白酒 C白糖 D食醋答案 A9.（湖北省武漢二中2010年高二上學(xué)期期末考試）將Na2O2投入到FeCl2溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是（）有氣泡產(chǎn)生生成的白色沉淀生成紅褐色沉淀無變化A、B、C、D、答案 A10.（山東省濟南市2010屆高三期末檢測考試）吸進人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為

44、氧化性極強的活性氧，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，中國科學(xué)家嘗試用Na2SeO3清除人體內(nèi)的活性氧，則Na2SeO3的作用是A還原劑 B氧化劑 C既是氧化劑又是還原劑w.w.s.o.m D以上均不是答案 A11.（遼寧省本溪市2010年高一模塊結(jié)業(yè)考試） 在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，如果轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2e，則水是A. 還原劑 B. 既不是氧化劑也不是還原劑C氧化劑 D. 還原產(chǎn)物 答案 B12.(上海市楊浦區(qū)2010屆高三上學(xué)期期末學(xué)科測試)為貯存、運輸、使用的方便，工業(yè)上常將H2O2轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過碳酸鈉晶體(其化學(xué)式為2Na2CO33H2O2)，該晶體具有Na2CO3和H2O2

45、的雙重性質(zhì)。下列物質(zhì)不會使過碳酸鈉晶體較快失效的是AMnO2 BH2S C稀硫酸 DNaHCO3答案 D13.（河南省焦作市2010年高一上學(xué)期期末考試）為了使魚苗順利運輸，必須滿足三個條件：（1）需要保持適量氧氣；（2）使魚苗呼出的二氧化碳及時排除；（3）防止細(xì)菌大量繁殖。則在遠(yuǎn)距離運輸魚苗的水中，最好加入適量下列物質(zhì)中的( ) A.過氧化鈉 B.氯水 C.石灰水 D.過氧化鈣（CaO2）答案 D14.（云南省個舊一中2010年高一上學(xué)期期末考試） 熔融燒堿應(yīng)選用的器皿是 A石英坩堝 B普通玻璃坩堝 C陶瓷坩堝 D鐵坩堝答案 D15.（四川省雅安市2010年高一上學(xué)期期末檢測）氧化鈉和過氧化

46、鈉的共同之處是 A均為淡黃色固體 B均能與水反應(yīng)生成堿 C均含O2 D均能與CO2反應(yīng)生成O2答案 B二、非選擇題16.（江西省上高二中2010年高一上學(xué)期期末考試）在A、B、C、D的四支試管中分別盛有NaHSO4、Na2CO3、BaCl2、BaCO3固體，在只有蒸餾水和若干試管的條件下，將它們一一鑒別出來，在你設(shè)計的實驗方案中：(1) NaHSO4的電離方程式是：NaHSO4=Na+H+ SO42-。從物質(zhì)分類的角度考慮，NaHSO4屬于 (A酸 B堿 C鹽D氧化物)(2)最先檢驗出來的兩種固體按先后順序排列是 。(3)后兩種固體被檢驗出來時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別是 。答案(1) C （2

47、分） (2)BaCO3 NaHSO4 （2分） (3) CO32- + 2H+ = CO2+ H2O Ba2+ + SO42- = BaSO4 （每個離子方程式2分）17.（上海市嘉定區(qū)2010屆高三上學(xué)期期末質(zhì)量調(diào)研）實驗：證明Na2SiO3具有防火性能。 取兩個相同的小木條，分別放入蒸餾水和Na2SiO3飽和溶液中，使之充分吸濕、浸透，取出稍瀝干（不再滴液）后同時分別放置在酒精燈的外焰處。觀察到的現(xiàn)象如下表：編號實驗現(xiàn)象放入蒸餾水木條燃燒放入飽和Na2SiO3溶液中木條不燃燒設(shè)計實驗的目的是：_。實驗：我們知道Na2CO3（aq）存在水解平衡，請你設(shè)計一個簡單的實驗證明之。簡述你的實驗方法

48、：_；要從該溶液中獲得純堿晶體需要的操作分別為_。實驗：探究鋅與稀硫酸反應(yīng)制取H2的速率（1）可以從不同方面進行設(shè)計，請你根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素設(shè)計出幾套探究方案，把其中的兩套實驗的方案標(biāo)題寫出來：、_（2）請根據(jù)你設(shè)計的測定方法，填寫需要記錄的數(shù)據(jù)及其單位：_,單位_;_單位_.根據(jù)你測定的實驗數(shù)據(jù)，處理后可求得_（填化學(xué)式）的反應(yīng)速率，單位是：_。答案（2分）與實驗做對照，證明防火作用的是Na2SiO3而不是水（2分）（4分） 溶液中滴入2滴酚酞試液，溶液變紅，對溶液進行加熱，若紅色加深，則證明存在水解平衡。（2分）蒸發(fā)（濃縮）、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、晾干。（2分，答“烘干”扣1分）（6分

49、）（1）（2分）不同溫度下化學(xué)反應(yīng)速率大小比較（1分）硫酸濃度不同時，反應(yīng)速率大小比較（鋅的顆粒大小不同時，反應(yīng)速率大小比較；加入某種物質(zhì)時硫酸銅、氯化鋇、硫酸鈉晶體反應(yīng)速率大小比較等）（1分）（2）（4分）反應(yīng)的時間 min或s 生成氣體的體積 L或ml(或鋅粒的質(zhì)量減少，g ；氫離子濃度的變化 mol/L；或其他答案) H2 L/min(或Zn g/min；或H2SO4 mol/Lmin) （每空各1分）18.（江西省上高二中2010年高一上學(xué)期期末考試）Na2CO3、NaHCO3、的固體混合物共4 g，把它們加強熱到質(zhì)量不再減輕，冷卻后稱重為3.38 g。在殘余固體中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生

50、CO2為0.88 g?；卮穑?1)原混合物中NaHCO3的質(zhì)量是 g，加熱后新增加了Na2CO3 g。(2)原混合物中含Na2CO3 g答案(1) 1.68; 1.06 (2)1.06 19.（江西省上高二中2010年高一上學(xué)期期末考試）2008年9月25日，“神舟七號”成功發(fā)射升空，宇航員太空行走并順利返回，這是中國航天事業(yè)的一個里程碑。發(fā)射火箭用含氮元素的肼（N2H4）作燃料，試完成下列有關(guān)問題：(1)液態(tài)肼和液態(tài)雙氧水（H2O2）混合反應(yīng)時產(chǎn)生氮氣和水蒸氣。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_ _。(2）在宇宙飛船中，一般要安裝盛有Na2O2顆粒的裝置，用來提供氧氣，若用超氧化鉀(KO2)代替Na2

51、O2，效果更佳。在飛船艙內(nèi)用KO2與人呼出的CO2反應(yīng)生成氧氣的化學(xué)方程式為_ _，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為_。答案N2H4+2H2O2=N2+4H2O（分）；4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2（分） ； 1:3 （2分）20.（遼寧省本溪市2010年高一模塊結(jié)業(yè)考試）某中和胃酸的藥物的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽。 取一定量該堿式鹽 / 2 ，加入鹽酸至45.0mL時正好反應(yīng)完全，計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比。 在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量NaOH溶液，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。答案 16 / 1（6分） Mg2 2 OH Mg(OH)2（1分）Al

52、3 4OH AlO22H2O（1分）21.（上海市金山區(qū)2010屆高三上學(xué)期期末考試） 以前實驗室制備純堿（Na2CO3）的主要步驟為：將飽和NaCl溶液倒入燒杯加熱，控制3035，攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體，加料完畢，保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)、抽干，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中灼燒得Na2CO3固體。四種鹽在不同溫度下的溶解度表 （g/100g水） 溫度溶解度0102030405060100NaCl35. 7NH4HCO3NaHCO3NH4Cl5 反應(yīng)控制在3035，是因為高于35NH4HCO3會分解，低于30則反應(yīng)速率降低，為控制此溫度范圍，通常采取

53、的加熱方法為_；加料完畢，保溫30分鐘，目的_；靜置后只析出NaHCO3晶體的原因_；過濾所得母液中含有NaHCO3、NaCl 、NH4Cl、NH4HCO3，加入適當(dāng)試劑并作進一步處理，使 （填化學(xué)式）循環(huán)使用，回收得到NH4Cl晶體。我國科學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，使其更加先進，被稱為侯德榜制堿法，生產(chǎn)流程為： 沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉的操作方法為： 。循環(huán)(I)中應(yīng)該加入或通入物質(zhì)的化學(xué)式為 。答案（1）水浴加熱（2）使反應(yīng)充分進行（或使碳酸氫鈉晶體充分析出）（2分）（3）碳酸氫鈉溶解度最?。?）NaCl（5）NaClNH3H2OCO2NaHCO

54、3NH4Cl（2分）（6）取少量試樣溶于水，加入過量稀硝酸，再滴加硝酸銀，觀察最終是否有沉淀（2分）（7）NaCl22.（福建省泉州七中2010年高一上學(xué)期期末考試）將140g過氧化鈉和氧化鈉的混合物與196g水充分反應(yīng)后，所得NaOII溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。請列式計算原混合物中過氧化鈉和氧化鈉的物質(zhì)的量各為多少摩？答案解：設(shè)Na2O2和Na2O的物質(zhì)的量分別為x和Y（兩方程式各給1分）則據(jù)題意得：解得：23.（云南省個舊一中2010年高一上學(xué)期期末考試）一塊表面已部分氧化的鈉的質(zhì)量為，將它放入一定量的水中，固體全部溶解后得到100ml溶液，反應(yīng)后產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣224ml。求：（1）固

55、體中氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ （2）所得溶液里溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？答案題組三選擇題1. （安徽省蚌埠二中2010屆高三上學(xué)期期中考試）將 Na2O2 投入 FeCl3 溶液中, 可觀察到的現(xiàn)象是生成白色沉淀 生成紅褐色沉淀 有氣泡產(chǎn)生 因為Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液退色。A. B. C. D. 答案 B2. (河北省保定一中2010屆高三第四次段考)用鋁箔包裹2.3 g金屬鈉，用針扎出一些小孔，放入水中，完全反應(yīng)后，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體，則收集到的氣體為（ ）AO2和H2的混合氣體 B H2 C大于 H2 D小于 H2答案 C3. （浙江省學(xué)軍中學(xué)2010年高一上學(xué)期

56、期末試題）鈉的下列用途與鈉的化學(xué)性質(zhì)無關(guān)的是制取過氧化鈉 作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑 冶煉金屬鈦 應(yīng)用在電光源上A. B. C. D. 答案 C4. （安徽省蚌埠二中2010屆高三上學(xué)期期中考試）將 6.2 g 表面已經(jīng)被氧化成氧化鈉的鈉塊放入93.8 g 的水中，生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A. 等于4% B. 等于8% C. 大于8% D. 小于8%答案 C5. (遼寧省開原高中五校聯(lián)考2010屆高三第三次月考)將足量的CO2不斷通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為- A BC D答案 C6. （福建省港尾中學(xué)2010屆高三上學(xué)期期中考試）如

57、圖所示，在密閉容器中，一邊裝有一定量的金屬鈉，一邊裝有一定量的氧化汞，同時加熱容器的兩部分，鈉和氧化汞都完全反應(yīng)后，恢復(fù)到原溫度，容器內(nèi)空氣的成分仍不變。則鈉和氧化汞的物質(zhì)的量之比是 ( ) A.1：1216.6 23答案 A7. （福建省港尾中學(xué)2010屆高三上學(xué)期期中考試）KCl和KBr的混合物3.87 g，溶于水并加入過量的AgNO3溶液后，產(chǎn)生6.63 g沉淀，則混合物中含鉀為() A.24.1% B.40.3% C.25.9% D.48.7%答案 B8. （安徽省蚌埠二中2010屆高三上學(xué)期期中考試）把含有某一種氯化物雜質(zhì)的氯化鎂粉末95 mg溶于水后，與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)，生成氯

58、化銀沉淀300 mg，則該氯化鎂中的雜質(zhì)可能是ANaCl BAlCl3 CKCl DCaCl2答案 B9. (安徽省蕭城一中2010屆高三第三次月考)氮化鈉和氫化鈣都是離子化合物，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式（末配平）如下：Na3N+H2O NaOH +NH3 ,CaH2+H2O Ca(OH)2 +H2.有關(guān)它們的敘述:離子半徑：NaN3H ；與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；與水反應(yīng)后的溶液都顯堿性；與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽；兩種化合物中的陰陽離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。其中正確的是 （ ）A B C D答案 D10. （湖北省部分重點中學(xué)2010屆高三第一次聯(lián)考）將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)

59、2、KalO2的混合溶液中，生成 沉淀的物質(zhì)的量與通入CO2的體積關(guān)系可表示為（已知AlO-2+HCO-3+H2O=Al(OH)3+CO2-3）（ ）答案 C11. （江西省安福中學(xué)2010屆耗散上學(xué)期第三次月考）向100 mL 0.25 molL1的AlCl3溶液中加入金屬鈉完全反應(yīng)，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，則加入金屬鈉的質(zhì)量是（ ）A. g B.2.3 g C.1.15 g D.0.575 g答案 B12. （四川省廣安二中2010屆高三上學(xué)期期中考試）將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH=14的溶液，然后用l mol 的鹽酸滴定，至沉淀質(zhì)量

60、最大時，消耗鹽酸40 mL，原合金中鈉的質(zhì)量為（ ） A046 g B069 g C092 g D023 g答案 C13. （上海市市北中學(xué)2010屆高三理科班考試）CsICl2是一種堿金屬的多鹵化物，這類物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性，有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是A.Cs顯+3價，I、Cl均顯1價 B.Cs顯+1價，Cl顯+1價，I顯1價2溶液中通入Cl2，有單質(zhì)碘生成 2溶液中通入SO2氣體，有硫酸生成答案 D14. (廣東省臺山一中2010屆高三12月月考)已知：Na2O2(s)+CO2(g)Na2CO3(s) +H=226 kJ/mol 2CO(g)+O2(g)2CO2(g)