2022年廣西壯族自治區(qū)南寧市邕寧區(qū)那樓中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2022年廣西壯族自治區(qū)南寧市邕寧區(qū)那樓中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 有M、X、Y、Z、W五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族；X與M2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；原子半徑：ZW；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法正確的是( )AX、M兩種元素形成的化合物只能存在離子鍵B元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體C由于W、Z、M元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低D元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑參考答案：D【知識(shí)點(diǎn)】原子結(jié)

2、構(gòu)與元素周期率的關(guān)系 解析:X、Y、Z、W、M五種短周期元素，Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料，可知Y為Si；X、Y、Z、W同周期，都處于第三周期，由X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可知X為Na、M為O；Z、M同主族，則Z為S；原子半徑：ZW，則W為Cl。A鈉和氧可以形成Na2O、Na2O2，故A錯(cuò)誤； C因水分子中存在氫鍵，所以水的沸點(diǎn)最高，沸點(diǎn)為H2OHClH2S，故C錯(cuò)誤； B元素Y（Si）、Z（S）、W（Cl）的單質(zhì)晶體分別屬于原子晶體、分子晶體、分子晶體，故B錯(cuò)誤； D元素W和M的某些單質(zhì)如氯氣和臭氧可作為水處理中的消毒劑，正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)

3、關(guān)系應(yīng)用，難度中等，“Y是種重要的半導(dǎo)體材料、X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)”是推斷突破口，注意D選項(xiàng)中高純硅的制備原理，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握2. 下列措施有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的有在大亞灣核電站已安全運(yùn)行多年的基礎(chǔ)上，廣東將繼續(xù)發(fā)展核電，以減少火力發(fā)電帶來(lái)的二氧化硫和二氧化碳排放問(wèn)題積極推行“限塑令”，加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料加速建設(shè)地鐵輕軌等軌道交通，促進(jìn)珠三角城市一體化發(fā)展，減少汽車(chē)尾氣排放發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、循環(huán)經(jīng)濟(jì)，推廣可利用太陽(yáng)能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng)使用生物酶降解生活廢水中的有機(jī)物，使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾A. B. C. D. 參考答案：A略3

4、. 下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C解析：置換反應(yīng)中肯定有單質(zhì)參加，一定屬于氧化還原反應(yīng)，即一定有電子轉(zhuǎn)移，C項(xiàng)正確。 4. 25時(shí)，在100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的X溶液中加入5g X（無(wú)水鹽）后，恰好達(dá)到飽和，則25時(shí)X的溶解度為( )A10.0gB15.0gC16.7gD18.8g參考答案：C考點(diǎn)：溶解度、飽和溶液的概念 分析：在100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的X溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量m=100g10%=10.0g，則溶劑的質(zhì)量m=100g10g=90g，當(dāng)加入5g溶質(zhì)X后，溶液即達(dá)飽和，故當(dāng)90g水中溶解（10g+5g）溶

5、質(zhì)時(shí)即飽和，根據(jù)溶解度的概念來(lái)分析計(jì)算解答：解：溶解度即在100g水中達(dá)到飽和時(shí)所能溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量在100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的X溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量m=100g10%=10.0g，則溶劑的質(zhì)量m=100g10g=90g，當(dāng)加入5g溶質(zhì)X后，溶液即達(dá)飽和，故當(dāng)90g水中溶解（10g+5g）即15g溶質(zhì)時(shí)即飽和，設(shè)此溫度下X的溶解度為ag，根據(jù)90g15g 100gag可知：解的a=16.7g故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶解度的概念和有關(guān)計(jì)算，把握住溶解度的概念是解題的關(guān)鍵，難度不大5. 25時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OHOH(H0)，下列敘述正確的是()A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH)

6、降低B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H)增大，KW不變C. 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H)降低D. 將水加熱，KW增大，pH不變參考答案：B略6. 下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A玻璃容器可長(zhǎng)期盛放各種酸 B純堿可用于清洗油污C濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道漏氣 DNa2S可除去污水中的Cu2+參考答案：A7. 酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。下列應(yīng)用與中和反應(yīng)原理無(wú)關(guān)的是 A.用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液 B.服用含Mg(OH)2的藥物治療胃酸過(guò)多 C.施用熟石灰改良酸性土壤 D.用NaOH溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸參考答案：A略8. 下列說(shuō)法正確的是()

7、氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子 溶于水電離出H的化合物都是酸BaSO4難溶于水，但BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì) 金屬銅能導(dǎo)電，但它不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)相同條件下，H濃度相同的鹽酸和醋酸溶液導(dǎo)電能力基本相同NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離生成三種離子 A B C D參考答案：C略9. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作的敘述中，正確的是 （ ） A酸堿滴定時(shí)，在滴定前應(yīng)用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶 B從碘水中提取單質(zhì)碘時(shí)，能用無(wú)水乙醇代替CCl4 C鑒別CO2和SO2氣體時(shí)，可以用硝酸酸化的BaCl2溶液 D稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將水沿著玻璃棒緩慢注入濃硫酸中并不斷攪拌參考答案：C略10. （不定項(xiàng)選擇題）2015年諾

8、貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)的一半授予我國(guó)藥物化學(xué)家屠吆吆，以表彰她發(fā)明抗瘧疾新藥青蒿素和雙氫青蒿素以異胡薄荷醇為起始原料是人工全合成青蒿素的途徑之一（如圖）下列說(shuō)法正確的是（）A異胡薄荷醇的分子式為C10H17OB異胡薄荷醇在NaOH醇溶液中可發(fā)生消去反應(yīng)C青蒿素分子中含有7個(gè)手性碳原子D青蒿素在熱的酸、堿溶液中均可穩(wěn)定存在參考答案：C【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷【分析】A含有的H原子應(yīng)為偶數(shù)；B應(yīng)在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)；C根據(jù)手性碳原子的定義判斷；D青蒿素含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)【解答】解：A由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知異胡薄荷醇的分子式為C10H22O，故A錯(cuò)誤；B應(yīng)在濃硫酸作

9、用下發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C手性碳原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，手性碳原子標(biāo)識(shí)如圖： 共7個(gè)，故C正確；D青蒿素含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，可與酸、堿發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，此類題目注意把握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)為C，注意手性碳原子的判斷，難度中等11. 可逆反應(yīng)：m A(g) n B(g) p C(g)q D(g)在溫度T1、T2，壓強(qiáng)P1、P2下，產(chǎn)物D的物質(zhì)的量n與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如右圖所示。下列各項(xiàng)中不正確的是A. T1 T2 B. P1P2 C.正反應(yīng)為放熱反應(yīng) D.m n pq參考答案：C略12

10、. 中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（ ）選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論A較強(qiáng)酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無(wú)法制取鹽酸B反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高NH3的沸點(diǎn)低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀參考答案：D13. 背景材料：2008年北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬使用材料為丙烷，這是一種價(jià)格低廉的常用燃料；2008年北京奧運(yùn)會(huì)的國(guó)家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE，該材料為四氟乙烯與乙烯

11、的共聚物；2008年北京奧運(yùn)會(huì)擬用臭氧、活性碳對(duì)游泳池進(jìn)行消毒和凈化；據(jù)湖北省環(huán)境質(zhì)量監(jiān)測(cè)所抽查結(jié)果顯示，新裝修住房甲醛含量7成超標(biāo)。下列說(shuō)法中正確的是（）A.丙烷一氯代物和二氯代物都是兩種B.四氟乙烯中既含有極性鍵又含有非極性鍵，它屬于不飽和烴。 C.臭氧能殺死水中的病菌，活性炭能吸附水中懸浮的雜質(zhì)，達(dá)到消毒和凈化的目的 D.為降低甲醛含量，新裝修住房應(yīng)緊閉門(mén)窗，并放置一盆水參考答案：答案：C14. 25時(shí)，在一定體積PH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，溶液PH=11，若體積可以加和，則V （Ba（OH）2）：V（

12、NaHSO4）為（）A1：1B2：1C3：2D1：4參考答案：D【考點(diǎn)】pH的簡(jiǎn)單計(jì)算【分析】氫氧化鋇和硫酸氫鈉反應(yīng)鋇離子恰好沉淀，需要Ba（OH）2和NaHSO4按照物質(zhì)的量1：1反應(yīng)，設(shè)出氫氧化鋇、硫酸氫鈉溶液的體積，結(jié)合溶液的pH和溶液體積換算物質(zhì)的量列式計(jì)算【解答】解：pH=12的Ba（OH）2溶液中c（OH）=102mol/L，設(shè)溶液體積為x，得到氫氧根離子物質(zhì)的量為x102mol，溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)反應(yīng)的硫酸氫鈉物質(zhì)的量為0.5x102mol，設(shè)硫酸氫鈉溶液體積為y，依據(jù)反應(yīng)Ba（OH）2+NaHSO4=BaSO4+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，反應(yīng)后的溶液中

13、氫氧根離子濃度為：c（OH）=103mol/L，則： =103，整理可得：x：y=1：4，故選D15. 把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全；另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c(Na+)為 （ ）A（）mol/L B(2ba)mol/L C（5b一）mol/L D(l0b - 5a) mol/L參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （17分）難溶性雜鹵石（K2SO4MgSO42CaSO42H2O）屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡為能充分利用鉀資源，用飽和Ca（OH）

14、2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：（1）濾渣主要成分有 和 以及未溶雜鹵石。（2）用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca（OH）2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因： 。（3）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入 溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過(guò)濾，再加入 溶液調(diào)濾液PH至中性。 （4）不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系是圖14，由圖可得，隨著溫度升高， （5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過(guò)程中會(huì)發(fā)生：已知298K時(shí)， Ksp(CaCO3)=2.80109， Ksp(CaSO4)=4.90105 ，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。參考答案：（1）Ca（OH）2 Mg（OH）2（2）氫

15、氧根與鎂離子結(jié)合，使平衡向右移動(dòng)，K+變多。（3）K2CO3 H2SO4（4）在同一時(shí)間K+的浸出濃度大。反應(yīng)的速率加快，平衡時(shí)溶浸時(shí)間短。（5）K=1.75104三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 某芳香族化合物H常用作防腐劑，H可利用下列路線合成：已知：A是相對(duì)分子質(zhì)量為92的烴；D的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積之比為1：1。回答下列問(wèn)題：(1)A的分子式為_(kāi)，由AB的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為_(kāi)。(2)寫(xiě)出CD的反應(yīng)方程式：_。(3)同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有_種。能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。(4)檢驗(yàn)F中含氧官能團(tuán)的試劑為_(kāi)（填

16、試劑名稱），由FG的反應(yīng)類型為(5)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。參考答案：（1）C7H8 (2分) Cl2、FeCl3 (2分，寫(xiě)成氯氣、氯化鐵或催化劑均得分)（2）+3NaOH+NaCl+2H2O（2分，化學(xué)式寫(xiě)錯(cuò)、不配平不得分）（3）9 (2分)（4）銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液或制新氫氧化銅） (1分) 加成反應(yīng)或還原反應(yīng) (1分)（5） （2分，化學(xué)式寫(xiě)錯(cuò)不得分）18. 鉻鐵礦的主要成分可表示為FeOCr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：（1）固體X中主要含有 （填寫(xiě)化學(xué)式）；要檢測(cè)酸化操作中溶

17、液的pH是否等于4.5，應(yīng)該使用 _ （填寫(xiě)儀器或試劑名稱）。（2）酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH 5，其目的是 _ 。（3）操作有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、 、過(guò)濾、 、干燥。（4）下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作III發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2Cr2O7 + 2KCl = K2Cr2O7 + 2NaCl該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是_。（5）副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取n g樣品，加入過(guò)量 _ （填寫(xiě)試劑）、溶解、過(guò)濾、再 （填寫(xiě)試劑）、灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g。計(jì)算祥品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用含m、n的代數(shù)式表示）。參考答案：(1)Fe2O3、MgO(2分)PH計(jì)或PH試紙(1分)(2)使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-(1分)(3)冷卻結(jié)晶、洗滌(各1分)(4)K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7?。ɑ蛩姆N物質(zhì)中K2Cr2O7的溶解度最?。?2分)(5)NaOH溶液、通入過(guò)量二氧化碳。(各1分，合理答案也給分)；(3分)19. 現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的W、T、X、Y、Z、R六種前四周期元