九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第七單元第一節(jié)酸及其性質(zhì)講義魯教版

1、在生活中，你接觸過或知道哪些有酸味的物質(zhì)？-酸果酸檸檬酸醋酸鹽酸硫酸碳酸第七單元 常見的酸和堿 第一節(jié) 酸及其性質(zhì) “酸”一詞從有酸味的酒而來。最早，在制酒的時(shí)候，有時(shí)把比較珍貴的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，產(chǎn)生了酸。生活中發(fā)現(xiàn)的酸和堿1、認(rèn)識(shí)幾種重要的酸，掌握使用酸的方法2、學(xué)會(huì)區(qū)分濃鹽酸與濃硫酸。3、掌握鹽的定義并學(xué)會(huì)區(qū)分。預(yù)習(xí)展示1、通過預(yù)習(xí)，你學(xué)到了什么?2、你還有什么沒有解決的疑惑嗎?1、人的胃液里含有鹽酸；2、酸雨里含有硫酸，也可能含有硝酸；3、汽車電瓶里含有硫酸；4、汽水中含有碳酸5、食醋里含有醋酸，也叫乙酸合作探究一：酸的定義你能寫出這些酸的化學(xué)式嗎？HClH2SO4=

2、2H+ + SO42-HNO3 = H+ + NO3-硫酸根離子硝酸根離子鹽酸根離子H2CO3 = 2H+ + CO32-碳酸根離子酸: 溶于水后都能解離出相同的陽離子-全部是氫離子H+= H+ + Cl-酸由氫元素和酸根組成鹽酸硝酸硫酸碳酸 下列物質(zhì)不屬于酸的是 （ ） A、H3PO4 B、NaHCO3 C、CH3COOH D、HI 鞏固訓(xùn)練B合作探究二： 濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì) 觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態(tài)、顏色，比較它們與同體積水的質(zhì)量大小，打開瓶塞，觀察發(fā)生的現(xiàn)象；聞一聞是否有氣味？注意：聞氣體的方法一、酸的物理性質(zhì)1、濃鹽酸和濃硫酸顏色狀態(tài)氣味密度g/ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)敞口現(xiàn)象特性濃鹽酸濃硫

3、酸無色液體刺激性有白霧產(chǎn)生37% 38%1.19 因?yàn)闈恹}酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的緣故。 為什么打開盛濃鹽酸的試劑瓶會(huì)看到有白霧出現(xiàn)？體現(xiàn)濃鹽酸什么性質(zhì)？思考 體現(xiàn)濃鹽酸的揮發(fā)性。一、酸的物理性質(zhì)1、濃鹽酸和濃硫酸顏色狀態(tài)氣味密度g/ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)敞口現(xiàn)象特性濃鹽酸濃硫酸無色液體無味刺激性無色粘稠液體有白霧產(chǎn)生無現(xiàn)象37% 38%1.191.8498%揮發(fā)性腐蝕性一輛運(yùn)送濃硫酸的罐車在通州臺(tái)湖鎮(zhèn)輔大路一路口突然翻車，罐內(nèi)13噸濃硫酸頃刻流向柏油路面，除路面受損外，事故并未造成人員傷亡。 2002年2月24日下午1點(diǎn)10分，在北京動(dòng)物園的熊山。突然，兩只黑熊口吐

4、白沫，倒在地上，來回翻滾，口中發(fā)出“嗷嗷”的慘叫。同時(shí)，水泥地上冒起一股股白煙。經(jīng)臨時(shí)診斷，發(fā)現(xiàn)是酸液潑到了兩只熊的四肢，其中一只黑熊嘴角滴著白色的唾液，兩只前爪不停揉搓緊閉的雙眼，發(fā)出痛苦的呻吟。 上述新聞內(nèi)容反映了濃硫酸的什么性質(zhì)？濃硫酸具有腐蝕性注意： 濃硫酸濺到皮膚上的處理方法 應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上35的碳酸氫鈉溶液少量濃硫酸能吸收水蒸氣，溶于水放出大量的熱量，有很強(qiáng)的吸水性。濃硫酸的特性2： 如何稀釋濃硫酸？原因是什么？濃硫酸的稀釋方法：濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。簡記：酸入水，勤攪拌代表水分子代表氫分子濃硫酸氫氣和水蒸氣的混合氣體氫氣濃硫酸可做某些氣體的干燥劑一

5、、酸的性質(zhì)1、濃鹽酸和濃硫酸顏色狀態(tài)氣味密度g/ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)敞口現(xiàn)象特性濃鹽酸濃硫酸無色液體無味刺激性無色粘稠液體有白霧產(chǎn)生無現(xiàn)象腐蝕性吸水性揮發(fā)性37% 38%1.191.8498%腐蝕性1、實(shí)驗(yàn)室有兩瓶失去標(biāo)簽的無色液體，體積都是500mL。老師告訴小明：其中一瓶是濃鹽酸，一瓶是濃硫酸，并請(qǐng)小明幫忙為它們重新貼上標(biāo)簽，小明很快就完成了。你想，小明可能用什么方法區(qū)分開的？方法一：蓋緊瓶蓋，用手振蕩兩瓶濃酸，粘稠、油狀的液體是濃硫酸。方法二：打開瓶蓋，瓶口產(chǎn)生白霧的是濃鹽酸。方法三：相同體積，質(zhì)量大的為濃硫酸。鞏固訓(xùn)練 2、把一定質(zhì)量的濃鹽酸和濃硫酸分別敞口放置于空氣中一段時(shí)間（忽略水分的蒸發(fā)

6、）變化的結(jié)果是：填“增大”“減少”或“不變”溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃鹽酸濃硫酸減少不變不變?cè)龃鬁p少增大減少減少鞏固訓(xùn)練密封保存！ 石蕊試液 酚酞試液鎂Mg氧化鐵Fe2O3碳酸鈉Na2CO3硝酸銀AgNO3 氯化鋇BaCl2 鹽酸、硫酸. 物質(zhì)純凈物混合物化合物單質(zhì)氧化物 酸堿鹽金屬氧化物非金屬氧化物金屬非金屬 像Na2CO3、BaCl2、MgCl2、NaCl、FeCl3等,均是由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物，化學(xué)上把這類化合物稱為鹽。Na+ CO32-Na2CO3 AgNO3BaCl2Ba2+ Cl- Ag+ NO3-注意：1、鹽是一類化合物的總稱，食鹽(NaCl)只

7、是鹽類的一種2、鹽的組成中不一定含有金屬元素，由于NH4+與金屬陽離子性質(zhì)相似，可以看作金屬陽離子，因此NH4Cl(NH4)2SO4等也屬于鹽。 像Na2CO3、BaCl2、MgCl2、NaCl、FeCl3等,均是由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物，化學(xué)上把這類化合物稱為鹽。1、濃硫酸可以用作干燥劑，是因?yàn)樗?性，所以敞口放置的濃硫酸質(zhì)量會(huì) ，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì) 。稀釋濃硫酸一定要把 沿器壁慢慢注入 里，并不斷用玻璃棒攪拌，其目的是 。切不可將 。如果不慎將濃硫酸濺到手上，應(yīng) 。 吸水增加減小濃硫酸水水倒入濃硫酸中讓熱量迅速擴(kuò)散立即用大量水沖洗鞏固訓(xùn)練252、如圖所示已平衡的天平兩端放著兩個(gè)分別盛有濃鹽酸和濃硫酸的