【化學(xué)】 2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考

1、 2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考考生須知：1本卷共6頁滿分100分，考試時間90分鐘；2答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準(zhǔn)考證號并填涂相應(yīng)數(shù)字。3所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效；4考試結(jié)束后，只需上交答題紙。可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Al：27 Si：28 P：31 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Ag：108 Ba：137選擇題部分一、選擇題1（本大題共15小題，每個小題列出的四個備選項中，只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分，每小題2分，共30分

2、）1下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（ ）ABCNaClD2用的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達(dá)終點時，滴定管中的液面如圖所示，正確的讀數(shù)為：（ ）A22.20mLB22.35mLC23.65mLD23.90mL3下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）ABCD4下列物質(zhì)的水溶液因水解而顯堿性的是（ ）ABCNaOHD5下列說法正確的是（ ）A任何溫度均可正向自發(fā)進(jìn)行B反應(yīng)，一定不能自發(fā)進(jìn)行C向水中加入固體，溶液溫度降低，可說明銨鹽水解是吸熱的D，的反應(yīng)在任何溫度下均能正向自發(fā)進(jìn)行6在反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）ABCD7下列電離方程式中正確的是（ ）A溶于水：B次氯酸電離：CHF

3、溶于水：D溶于水：8某溫度時，濃度都是的兩種氣體和，在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)生成氣體Z，充分反應(yīng)后的濃度為，的濃度為，生成的Z的濃度為，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式（Z用X、Y表示）是（ ）ABCD950時水的離子積，則在50時，的溶液（ ）A呈酸性B呈堿性C呈中性D無法判斷10下列關(guān)于常溫下的電解質(zhì)溶液的說法正確的是（ ）A35時，純水中B向溶液加水稀釋時會引起溶液中減小C電離平衡右移，弱電解質(zhì)的電離程度一定增大D除了水的電離平衡外，鹽酸中不存在其他電離平衡11下列說法中，與鹽類水解無關(guān)的是（ ）A熱的純堿溶液去油污效果好B加熱蒸干溶液，得不到溶質(zhì)C實驗室氫氧化鐵膠體的制備D蘸有氟化鈉溶液的鐵釘銹蝕

4、速率更快12把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL 20%鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，X和鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（ ）A10 20mL 15%的X溶液B10 10mL 10%的X溶液C20 10mL 20%的X溶液D20 30mL 10%的X溶液13下列有關(guān)能量變化的說法錯誤的是（ ）A反應(yīng)，在光照和點燃條件下的相同B，說明石墨比金剛石穩(wěn)定C熱化學(xué)方程式的大小與化學(xué)計量數(shù)無關(guān)D反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)14實驗室中下列做法正確的是（ ）A中和滴定時，滴定管用所盛裝的溶液潤洗23次B配制溶液時，將固體加入適量蒸餾水中，攪拌使其完全溶解C進(jìn)行中和熱的測

5、定中，為了使反應(yīng)完全，必須保證酸和堿恰好完全反應(yīng)D向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，直接將溶液注入容量瓶中15已知分解放出熱量98kJ。常溫下在含有少量的溶液中，的分解機(jī)理為： 慢 快下列說法正確的是（ ）A是該反應(yīng)的催化劑B上述過程中分解的快慢由反應(yīng)決定CD反應(yīng)的活化能不一定等于98kJ/mol一、選擇題2（本大題共10小題，每個小題列出的四個備選項中，只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分，每小題3分，共30分）16汽車尾氣污染已成為突出的環(huán)境問題。反應(yīng)可用于凈化汽車尾氣。一定條件下，該反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，各物質(zhì)的濃度均不再變化，此時（ ）A反應(yīng)完全停止B反應(yīng)物消耗完全C反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)D

6、正反速率大于逆反應(yīng)速率17關(guān)于下列的判斷正確的是（ ）A BC D18根據(jù)如圖判斷下列說法不正確的是（ ）A該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B該反應(yīng)的焓變C的能量比和的總能量高D19將醋酸與溶液混合，在所得溶液中，下列關(guān)系成立的是（ ）ABCD20下列性質(zhì)中可以證明醋酸是弱電解質(zhì)的是（ ）A醋酸與水以任意比例互溶B的醋酸溶液的約為C醋酸的導(dǎo)電性比鹽酸的弱D醋酸恰好與溶液完全反應(yīng)21下列說法中正確的是（的絕對值均正確）（ ）A燃燒熱指在101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量，單位是kJ/molB已知稀溶液中，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水的中和熱為-57.3kJ/molC的

7、燃燒熱D需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)22揮發(fā)性有機(jī)物（VOCs）對環(huán)境易造成污染VOCs催化燃燒處理技術(shù)具有凈化率高、燃燒溫度低、無明火，不會有等二次污染物產(chǎn)生等優(yōu)點，圖甲是VOCs處理過程中固體催化劑的催化原理，圖乙是反應(yīng)過程中的能量變化圖，下列敘述正確的是（ ）A圖乙中曲線1使用了固體催化劑，反應(yīng)活化能降低B圖甲中固體催化劑可提高該反應(yīng)的焓變C圖甲中固體催化劑表面既有化學(xué)鍵裂，也有化學(xué)鍵形成DVOCs催化氧化過程中所有反應(yīng)均為放熱反應(yīng)23常溫下，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示，下列說法正確的是（ ）化學(xué)式HCOOHHCNHClO電離平衡常數(shù) A酸性強(qiáng)弱順序是B向碳酸鈉飽和溶液中滴

8、入HCN溶液，始終未見有氣產(chǎn)生CDHCOOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為24“藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”需要持續(xù)進(jìn)行大氣治理，有效處理、等大氣污染物?；瘜W(xué)研究為生產(chǎn)、生活處理廢氣，防止大氣污染做出重要貢獻(xiàn)。已知反應(yīng)： ，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）A升高反應(yīng)溫度可提高廢氣轉(zhuǎn)化率B該反應(yīng)的C若，則該反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)D該反應(yīng)的25下列實驗與平衡移動原理無關(guān)的是（ ）A比較在不同溫度水浴中 顏色B配制溶液C探究石灰石與稀鹽酸在密閉環(huán)境下 反應(yīng)D淀粉在不同條件下水解非選擇題部分二、非選擇題（本大題共5小題，共40分）26（共6分）（1）用離子方程式表示溶液顯示酸性的原因：_。（2）有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化

9、成N，轉(zhuǎn)化過程如下：則M、N相比，較穩(wěn)定的是_。（3）已知在常溫常壓下：寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_。27（共6分）在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的和0.5mol的，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：。反應(yīng)中的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示：（1）根據(jù)圖示，計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率_。（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)_。（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡_移動（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)_（填“增大”、“減小”或“不變”）。28（共6分）請回答下列問題：（1）25時，的HA溶液中，該HA溶液的_。（2）pH相等的NaOH溶液與溶液，分別加熱到相同的溫度后，溶液的pH _NaOH溶液的pH（填“”“”“（3）29（9分）（1）（2分）錯一個不給分（2）堿式滴定管（1分）（3）無（1分），淺紅或粉紅（1分），0