2021-2022學年安徽省安慶七中高三最后一卷化學試卷含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、分子式為C4H8Cl2的鏈狀有機物，只含有二個甲基的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）A3種B4種C5種D6種2、X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、

2、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76gL1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說法正確的是A簡單離子半徑：W+Y3-X2-M+B化合物W2Z2的陰陽離子個數(shù)之比為1:1，水溶液顯堿性C1molWM溶于足量水中完全反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移2mol電子D由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物中可能只含有共價鍵3、下列離子方程式書寫正確的是AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2= Fe3+2ClB澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+OHHCO3= CaCO3H2OCFeS固體放入稀硝酸溶

3、液中：FeS2H+= Fe2+H2SDAlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+4OH=AlO22H2O4、一種形狀像蝴蝶結(jié)的有機分子Bowtiediene，其形狀和結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該分子的說法中錯誤的是A生成1 mol C5 H12至少需要4 mol H2B該分子中所有碳原子在同一平面內(nèi)C三氯代物只有一種D與其互為同分異構(gòu)體，且只含碳碳三鍵的鏈烴有兩種5、碲被譽為“現(xiàn)代工業(yè)的維生素”，它在地殼中平均的豐度值很低，銅陽極泥中碲的回收越來越引起人們的重視。某科研小組從粗銅精煉的陽極泥（主要含有 Cu2Te）中提取粗碲設(shè)計工藝流程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（ ）已知: “焙燒”后，碲主要以T

4、eO2形式存在TeO2微溶于水，易溶于強酸和強堿A“焙燒”用到的主要硅酸鹽產(chǎn)品儀器：蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒B“還原”時氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2C為加快“氧化”速率溫度越高越好DTeO2是兩性氧化物，堿浸時反應(yīng)的離子方程式為TeO2 +2OH- =TeO32- +H2O6、有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)(單位： molL-1)為A（y-2x）/a B(y-x)/a C(2y-2x)/a D

5、(2y-4x)/a7、下列實驗操作正確或?qū)嶒炘O(shè)計能達到實驗?zāi)康牡氖? )A證明鈉的密度小于水的密度但大于煤油的密度B制備氫氧化鐵膠體C利用過氧化鈉與水反應(yīng)制備氧氣，且隨開隨用、隨關(guān)隨停D證明氯氣具有漂白性8、苯甲酸鈉（，縮寫為NaA）可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A。已知25 時，HA的Ka=6.25105，H2CO3的Ka1=4.17107，Ka2=4.901011。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是（溫度為25 ，不考慮飲料中其他成分）A相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低B提高CO2充氣壓力，飲料中c

6、(A)不變C當pH為5.0時，飲料中=0.16D碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為：c(H+)=c()+c()+c(OH)c(HA)9、向含有5103mol HIO3與少量淀粉的溶液中通入H2S，溶液變藍且有S析出，繼續(xù)通入H2S，溶液的藍色褪去，則在整個過程中（）A共得到0.96g硫B通入H2S的體積為336mLC硫元素先被還原后被氧化D轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為3.0102NA10、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是AMgCO3HCl（aq）MgCl2(aq)電解MgBNaCl(aq) CO2NaHCO3(s)Na2CO3(s)CSiO2C（高溫）SiHCl（aq）SiCl4DAgNO3

7、NH3H2OAg（NH3）2OH（aq）（麥芽糖）Ag11、化學與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是A月餅因富含油脂而易被氧化，保存時常放入裝有硅膠的透氣袋B離子交換膜在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，在氯堿工業(yè)中使用陰離子交換膜C鋼鐵在潮濕的空氣中，易發(fā)生化學腐蝕生銹D“梨花淡白柳深青，柳絮飛時花滿城”中柳絮的主要成分和棉花相同12、下列有關(guān)儀器用法正確的是（）A對試管進行加熱一定不能使用石棉網(wǎng)B使用滴定管量取液體，可精確至0.01mLC用量筒量取一定體積的溶液，要洗滌23次，確保溶液全部轉(zhuǎn)移D酸堿滴定實驗中，錐形瓶干燥后使用可減少誤差13、主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20

8、。其中X-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，R和Y同族，Y元素的某種單質(zhì)是一種自來水消毒劑；Z3+和Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；T、W、Y三種元素組成鹽T2WY3的溶液通入過量CO2后產(chǎn)生白色沉淀。下列說法不正確的是（ ）A原子半徑：TRWZBT和R形成化合物的水溶液呈堿性C化合物TX具有很強的還原性，可與水反應(yīng)DT、R、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩能發(fā)生反應(yīng)14、由下列實驗及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（ ）實驗現(xiàn)象結(jié)論A某溶液中滴加K3FeCN6溶液產(chǎn)生藍色沉淀原溶液中有Fe2+，無Fe3+B某溶液中加入BaNO32溶液再加足量鹽酸產(chǎn)生白色沉淀仍有白色沉淀原溶液中有SO42-C向含有ZnS和

9、Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀KspCuSC6H5OHAABBCCDD15、從某中草藥提取的有機物結(jié)構(gòu)如圖所示，該有機物的下列說法中錯誤的是（ ）A分子式為C14H18O6B1mol該有機物最多可與2mol的H2發(fā)生加成反應(yīng)C既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與Na2CO3溶液反應(yīng)D1mol該有機物最多可反應(yīng)2mol氫氧化鈉16、留蘭香(薄荷中的一種)可用來治療感冒咳嗽、胃痛腹脹、神經(jīng)性頭痛等，其有效成分為葛縷酮(結(jié)構(gòu)簡式如圖)。下列有關(guān)葛縷酮的說法正確的是A葛縷酮的分子式為C10H16OB葛縷酮使溴水和酸性KMnO4溶液褪色的原理相同C葛縷酮中所有碳原子可能處于同一

10、個平面D羥基直接連苯環(huán)且苯環(huán)上有2個取代基的葛縷酮的同分異構(gòu)體有12種二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：RCHCHORH2O / H+RCH2CHO + ROH（烴基烯基醚）烴基烯基醚A的分子式為C12H16O。與A相關(guān)的反應(yīng)如下：完成下列填空：43、寫出A的結(jié)構(gòu)簡式_。44、寫出CD化學方程式_。45、寫出一種滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；光照時與氯氣反應(yīng)所得的一氯取代產(chǎn)物不能發(fā)生消除反應(yīng) ；分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子。46、設(shè)計一條由E合成對甲基苯乙炔（）的合成路線。（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：_18、聚合物H是一種聚

11、酰胺纖維，其結(jié)構(gòu)簡式為。該聚合物可廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下圖所示：已知：C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子。DielsAlder反應(yīng)：。（1）生成A的反應(yīng)類型是_，D的名稱是_，F(xiàn)中所含官能團的名稱是_。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是_；“BC”的反應(yīng)中，除C外，還生成的一種無機產(chǎn)物是_（填化學式）。（3）DGH的化學方程式是_。（4）Q是D的同系物，其相對分子質(zhì)量比D大14，則Q可能的結(jié)構(gòu)有_種。其中，核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1223的結(jié)構(gòu)簡式為_（任寫一種）。（5）已知：乙炔與1，3丁二烯也能發(fā)生DielsAlder反應(yīng)。請以1，3丁二烯和乙炔為原料

12、，選用必要的無機試劑合成，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）_。19、苯甲酸（）是重要的化工原料，可應(yīng)用于消毒防腐、染料載體、增塑劑、香料及食品防腐劑的生產(chǎn)，也可用于鋼鐵設(shè)備的防銹劑。某化學實驗小組在實驗室中以苯甲醛為原料制取苯甲酸和副產(chǎn)品苯甲醇（）的實驗流程:已知：；（R、R1表示烴基或氫原子）相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見表：名稱相對密度熔點/沸點/溶解度水乙醚苯甲醛1.0426179.6微溶易溶苯甲酸1.27122.124925微溶，95可溶易溶苯甲醇1.0415.3205.7微溶易溶乙醚0.71116.334.6不溶請回答下列問題:（1）進行萃

13、取、分液操作時所用玻璃儀器的名稱為_。分液時，乙醚層應(yīng)從_(填“下口放出”或“上口倒出”)。（2）洗滌乙醚層時需要依次用NaHSO3溶液、10%Na2CO3溶液、蒸餾水進行洗滌。其中加入NaHSO3溶液洗滌的主要目的是_，對應(yīng)的化學方程式為_。（3）蒸餾獲得產(chǎn)品甲時加入碎瓷片的目的為_，蒸餾時應(yīng)控制溫度在_左右。A34.6 B179.6 C205.7 D249（4）提純粗產(chǎn)品乙獲得產(chǎn)品乙的純化方法名稱為_。（5）稱取10.60g的苯甲醛進行實驗，最終制取產(chǎn)品乙的質(zhì)量為3.66g，則產(chǎn)品乙的產(chǎn)率為_。20、葡萄糖酸鋅MZn(C6H11O7)2455gmol1)是一種重要的補鋅試劑，其在醫(yī)藥、食品

14、、飼料、化妝品等領(lǐng)城中具有廣泛的應(yīng)用。純凈的葡葡糖酸鋅為白色晶體，可溶于水，極易溶于熱水，不溶于乙醇，化學興趣小組欲在實驗室制備葡萄糖酸鋅并測定產(chǎn)率。實驗操作分以下兩步：.葡萄糖酸(C6H12O7)的制備。量取50 mL蒸餾水于100 mL燒杯中，攪拌下緩慢加入2.7 mL(0.05 mol)濃H2SO4，分批加入21.5 g葡萄糖酸鈣MCa(C6H11O7)2430gmol1，易溶于熱水，在90條件下，不斷攪拌，反應(yīng)40min后，趁熱過濾。濾液轉(zhuǎn)移至小燒杯，冷卻后，緩慢通過強酸性陽離子交換樹脂，交換液收集在燒杯中，得到無色的葡葡糖酸溶液。.葡萄糖酸鋅的制備。向上述制得的葡萄糖酸溶液中分批加入

15、足量的ZnO，在60條件下，不斷攪拌，反應(yīng)1h，此時溶液pH6。趁熱減壓過濾，冷卻結(jié)晶，同時加入10 mL 95%乙醇，經(jīng)過一系列操作，得到白色晶體，經(jīng)干燥后稱量晶體的質(zhì)量為18.2g?；卮鹣铝袉栴}：(1)制備葡萄糖酸的化學方程式為_。(2)通過強酸性陽離子交換樹脂的目的是_。(3)檢驗葡萄糖酸溶液中是否存在SO42-的操作為_。(4)制備葡萄糖酸時選用的最佳加熱方式為_。(5)制備葡萄糖酸鋅時加入乙醇的目的是_，“一系列操作”具體是指_。(6)葡萄糖酸鋅的產(chǎn)率為_(用百分數(shù)表示)，若pH5時就進行后續(xù)操作，產(chǎn)率將_(填“增大”“減小”或“不變”)。21、鎳及其化合物是重要的合金材料和催化劑。

16、請回答下列問題：（1）基態(tài)鎳原子的價電子排布式為_，排布時能量最高的電子所占能級的原子軌道有_個伸展方向。（2）鎳能形成多種配合物如正四面體形的Ni(CO)4 和正方形的Ni(CN)42-、正八面體形的Ni(NH3)62+等。下列說法正確的有_ACO與CN-互為等電子體，其中CO分子內(nèi)鍵和鍵個數(shù)之比為1:2-BNH3的空間構(gòu)型為平面三角形CNi2+在形成配合物時，其配位數(shù)只能為4DNi(CO)4和Ni(CN)42-中，鎳元素均是sp3雜化（3）丁二酮肟常用于檢驗Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖所示。該結(jié)構(gòu)中，除共價鍵外還存在配位鍵和氫鍵，請在圖中用“”和“

17、”分別表示出配位鍵和氫鍵。_（4）NiO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同，相關(guān)離子半徑如下表：NiO晶胞中Ni2+的配位數(shù)為_，NiO熔點比NaCl高的原因是_。（5）研究發(fā)現(xiàn)鑭鎳合金LaNix是一種良好的儲氫材料。屬六方晶系,其晶胞如圖a中實線所示，儲氫位置有兩種，分別是八面體空隙（“ ”）和四面體空隙（“ ”），見圖b、c，這些就是氫原子存儲處，有氫時，設(shè)其化學式為LaNixHy。LaNix合金中x的值為_；晶胞中和“”同類的八面體空隙有_個，和“”同類的四面體空隙有_個。若H進入晶胞后，晶胞的體積不變，H的最大密度是_g/cm-3（保留2位有效數(shù)字，NA=6.01023，=1.7）參考答案一

18、、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】根據(jù)有機物的分子式可知，C4H8Cl2的鏈狀有機物，只含有二個甲基的同分異構(gòu)體共有4種，分別是CH3CHClCHClCH3、CH3CCl2CH2CH3、(CH3)2CClCH2Cl、(CH3)2CHCHCl2；答案選B。2、D【解析】根據(jù)題目可以判斷，Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76gL1，則YM的相對分子質(zhì)量為17形成的化合物為NH3，M為H元素，Y為N元素；X與Z可形成XZ2分子且X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，故X為C元素，Z為O元素；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的，W為Na元素?！驹斀狻緼簡單

19、離子半徑從大到小為Y3-X2-M+ W+，A錯誤；BW2Z2為Na2O2，其陰陽離子個數(shù)之比為2:1，B錯誤；CNaH與水發(fā)生反應(yīng)，方程式為NaH+H2O=NaOH+H2，轉(zhuǎn)移1mol電子，C錯誤；D四種元素形成的化合物可能為NH4HCO3，含有離子鍵，D正確；故選D。3、B【解析】A、電子得失不守恒，正確的是2Fe2Cl2=2Fe3+2Cl；B、正確；C、硝酸具有氧化性，能氧化FeS，錯誤；D、氫氧化鋁不能溶于氨水中，錯誤，答案選B。4、B【解析】有機物含有2個碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，結(jié)合烯烴、甲烷的結(jié)構(gòu)特點解答?！驹斀狻緼. 由結(jié)構(gòu)式可知分子中含有5個C、4個H原子，則分子式

20、為C5H4，根據(jù)不飽和度的規(guī)律可知，該分子內(nèi)含4個不飽和度，因此要生成1 mol C5 H12至少需要4 mol H2，A項正確；B. 分子中含有飽和碳原子，中心碳原子與頂點上的4個碳原子形成4個共價單鍵，應(yīng)是四面體構(gòu)型，則分子中四個碳原子不可能在同一平面上，B項錯誤；C. 依據(jù)等效氫思想與物質(zhì)的對稱性可以看出，該分子的三氯代物與一氯代物等效，只有一種，C項正確；D. 分子式為C5H4，只含碳碳叁鍵的鏈烴有CHC-CH2-CCH或CHC-CC-CH3這2種同分異構(gòu)體，D項正確；答案選B?！军c睛】本題C項的三氯代物可用換位思考法分析作答，這種方法一般用于鹵代物較多時，分析同分異構(gòu)體較復雜時，即將

21、有機物分子中的不同原子或基團進行換位，如乙烷分子，共6個氫原子，一個氫原子被氯原子取代只有一種結(jié)構(gòu)，那么五氯乙烷呢，H看成Cl，Cl看成H，換位思考，也只有一種結(jié)構(gòu)。5、D【解析】由工藝流程分析可知，銅陽極泥經(jīng)O2焙燒得到TeO2，堿浸時TeO2與NaOH反應(yīng)得到Na2TeO3，再經(jīng)過氧化和酸化得到TeO42-，TeO42-與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到粗碲，3SO32-+TeO42-+2H+=Te+H2O+3SO42-，結(jié)合選項分析即可解答?！驹斀狻緼“焙燒”硅酸鹽產(chǎn)品主要用到的儀器有：坩堝、泥三角、酒精燈和玻璃棒，不能用蒸發(fā)皿，A選項錯誤；B還原時發(fā)生反應(yīng)：3SO32-+TeO42-+

22、2H+=Te+H2O+3SO42-，氧化劑為TeO42-，還原劑SO32-，物質(zhì)的量之比與化學計量數(shù)成正比，故為1:3，B選項錯誤；C“氧化”時氧化劑為H2O2，溫度過高，H2O2會分解，氧化效果會減弱，C選項錯誤；D根據(jù)上述分析，并結(jié)合題干條件，TeO2微溶于水，易溶于強酸和強堿， TeO2是兩性氧化物，堿浸時反應(yīng)的離子方程式為TeO2 +2OH- =TeO32- +H2O，D選項正確；答案選D。6、D【解析】n（Ba2+）=n（H2SO4）= xmol，n（Cl-）=n（AgNO3）=ymol，根據(jù)電荷守恒：2n（Ba2+）+n（Na+）=n（Cl-），n（Na+）=（y-2x）mol，c

23、(Na+)=（y-2x）mol/0.5aL=(2y-4x)/amolL-17、A【解析】A、鈉在水和煤油的界面反復上下移動，可以證明(煤油)(鈉) Z(Al) W(Si) R(S)，選項A不正確；B. T和R形成化合物K2S為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，選項B正確；C. 化合物TX為KH，具有很強的還原性，可與水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣，選項C正確；D. T、R、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鉀、硫酸、氫氧化鋁兩兩能發(fā)生反應(yīng)，選項D正確。答案選A。【點睛】本題考查元素周期表元素周期律的應(yīng)用。推斷元素是解題的關(guān)鍵，通過判斷：Y元素的某種單質(zhì)是一種自來水消毒劑，結(jié)合Y元素原子序數(shù)較小，可知為

24、O3，從而進一步求解。14、D【解析】AK3Fe(CN)6與亞鐵離子反應(yīng)生成藍色沉淀，不能檢驗鐵離子，由現(xiàn)象可知原溶液中有Fe2+，不能確定是否含F(xiàn)e3+，故A錯誤；BBa(NO3)2的酸性溶液具有強氧化性，能夠?qū)喠蛩岣x子氧化為硫酸根離子，從而生成硫酸鋇沉淀，則原溶液中可能有SO32-或SO42-，或二者均存在，故B錯誤；C溶液中含有Na2S，不一定發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，不能比較Ksp(CuS)與Ksp(ZnS)的大小，故C錯誤； DC6H5ONa溶液中通入CO2，溶液變渾濁，說明反應(yīng)生成了苯酚，發(fā)生強酸制弱酸的反應(yīng)，則酸性：H2CO3C6H5OH，故D正確；答案選D。15、C【解析】A根據(jù)該有

25、機物的結(jié)構(gòu)可以得到其分子式為C14H18O6，A選項正確；B該有機物分子中的碳碳雙鍵可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該有機物含有2mol碳碳雙鍵，可以與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，B選項正確；C根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，該有機物分子含有羧基，可以與Na2CO3溶液反應(yīng)，但該有機物分子中的羥基不是直接苯環(huán)上的，不是酚羥基，不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，C選項錯誤；D該有機物分子中的羧基可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，1mol該有機物含有2mol羧基，最多可以與2molNaOH反應(yīng)，D選項正確；答案選C。16、D【解析】本題考查有機物的知識，碳碳雙鍵使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同，前者是加成反應(yīng)，

26、后者是氧化反應(yīng)；有機物中碳碳雙鍵、叁鍵、苯環(huán)才具有所有碳共面。由圖可知，分子式為C10H14O，羥基直接連苯環(huán)，且苯環(huán)上有2個取代基，還剩-C4H9，其結(jié)構(gòu)有四種，分別是、，每一種在苯環(huán)上與羥基分別有鄰間對3種異構(gòu)體，共12種?！驹斀狻緼. 根據(jù)圖示，葛縷酮的不飽和度為4，所以分子式為C10H14O，A項錯誤；B. 葛縷酮使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，但原理不同，前者是加成反應(yīng)，后者是氧化反應(yīng)；B項錯誤； C. 葛縷酮中所有碳原子不可能處于同一個平面，C項錯誤；D. 分子式為C10H14O，羥基直接連苯環(huán)，且苯環(huán)上有2個取代基，還剩-C4H9，其結(jié)構(gòu)有四種，分別是、，每一種在苯環(huán)上與羥基分別

27、有鄰間對3種異構(gòu)體，共12種，D項正確。答案選D?！军c睛】在確定含苯環(huán)的同分異構(gòu)體的題目中，要確定苯環(huán)上有幾個取代基，之后確定每個取代基是什么基團，例如此題中確定苯環(huán)上有羥基之外，還有一個乙基，乙基有4種機構(gòu)，每一種和羥基成3種同分異構(gòu)，這樣共有12種。苯環(huán)上如果有2個取代基（-X、-X或者-X、-Y）有3種同分異構(gòu)；如果有3個取代基時（-X、-X、-Y）有6種同分異構(gòu)體；如果是（-X、-Y、-Z）有10種同分異構(gòu)體。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+ 2Ag+3NH3+ H2O 【解析】由信息可知，A反應(yīng)生成B為醇，E為

28、醛，由B的相對分子質(zhì)量為60，則B為CH3CH2CH2OH，BC發(fā)生催化氧化反應(yīng)，所以C為CH3CH2CHO，CD為銀鏡反應(yīng)，則D為CH3CH2COONH4； 由B、E及A的分子式可知，烴基烯基醚A結(jié)構(gòu)簡式為；有機物E為：；由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔（），先發(fā)生-CHO的加成，再發(fā)生醇的消去反應(yīng)，然后與溴發(fā)生加成引入兩個溴原子，最后發(fā)生鹵代烴在NaOH醇溶液中的消去反應(yīng)生成CC，然后結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)來解答?！驹斀狻?3.結(jié)合以上分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為：；1CD反應(yīng)的化學方程式為CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+ 2Ag+3NH3+ H2O；故答案為：CH3C

29、H2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+ 2Ag+3NH3+ H2O；2分子式和有機物F相同，光能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，屬于酚類；光照時與氯氣反應(yīng)所得的一氯取代產(chǎn)物不能發(fā)生消去反應(yīng)，說明Cl直接相連的C原子的鄰位C上沒有H原子，分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子，要求結(jié)構(gòu)具有一定的對稱性，滿足這三個條件的F的同分異構(gòu)體可以有：；故答案是：；46.由合成可以將醛基先與H2加成得到醇，再進行醇的消去引進碳碳雙鍵，再與Br2進行加成，最后再進行一次鹵代烴的消去就可以得到目標產(chǎn)物了。具體流程為：；故答案為：。18、消去反應(yīng) 對苯二甲酸（或1，4苯二甲酸） 硝基、氯原子 H2O

30、 10 （任寫一種） 【解析】乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成A為CH2=CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D中應(yīng)該有兩個羧基，根據(jù)H結(jié)構(gòu)簡式知，D為、G為；根據(jù)信息知，生成B的反應(yīng)為加成反應(yīng)，B為，B生成C的反應(yīng)中除了生成C外還生成H2O，苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E為，發(fā)生取代反應(yīng)生成F，根據(jù)G結(jié)構(gòu)簡式知，發(fā)生對位取代，則F為，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成對硝基苯胺?！驹斀狻緾2H5OH與濃H2SO4在170下共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成的A為H2C=CH2；由H的結(jié)構(gòu)簡式可知D為、G為；D為對苯二甲酸，苯與Cl2在FeCl3

31、作催化劑的條件下反應(yīng)生成的E()，E發(fā)生硝化反應(yīng)生成的F()，F(xiàn)中所含官能團的名稱是硝基和氯原子；故答案為：消去反應(yīng)；對苯二甲酸(或1，4苯二甲酸）；硝基、氯原子。乙烯和發(fā)生DielsAlder反應(yīng)生成B，故B的結(jié)構(gòu)簡式是；C為芳香族化合物，分子中只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子，“BC”的反應(yīng)中，除C外，還生成的一種無機產(chǎn)物是H2O；故答案為：；H2O。DGH的化學方程式是；故答案為：。D為，Q是D的同系物，相對分子質(zhì)量比D大14，如果取代基為CH2COOH、COOH，有3種結(jié)構(gòu)；如果取代基為CH3、兩個COOH，有6種結(jié)構(gòu)；如果取代基為CH(COOH)2，有1種，則符合條件的有10種；其中核磁

32、共振氫譜有4組峰,且峰面積比為1:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：10；。CH2=CHCH=CH2和HCCH發(fā)生加成反應(yīng)生成,和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成,發(fā)生水解反應(yīng)生成，其合成路線為，故答案為：。19、分液漏斗、燒杯 上口倒出 除去乙醚層中含有的苯甲醛 防止暴沸 D 重結(jié)晶 60% 【解析】（1）根據(jù)儀器名稱寫出相應(yīng)的儀器名稱；分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；（2）飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌目的是洗去乙醚層中含有的苯甲醛；（3）根據(jù)碎瓷片的作用及苯甲酸沸點分析；（4）重結(jié)晶是將晶體溶于溶劑或熔融以后，又重新從溶液或熔體中結(jié)晶的過程；（5）根據(jù)產(chǎn)率=進行計算?！驹斀狻浚?）萃取

33、分液用到的玻璃實驗儀器名稱是分液漏斗、燒杯；乙醚密度小于水，在上層，分液時，乙醚層應(yīng)從上口倒出；（2）醛類可以跟亞硫酸氫鈉飽和溶液發(fā)生加成反應(yīng)，實驗步驟中的飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌目的是洗去乙醚層中含有的苯甲醛，飽和碳酸鈉溶液除去殘留的亞硫酸氫鈉；根據(jù)題給信息可知，二者發(fā)生加成反應(yīng)，化學方程式為：；（3）蒸餾獲得產(chǎn)品甲時加入碎瓷片的目的為防止暴沸，蒸餾時得到產(chǎn)品甲為苯甲酸，應(yīng)控制溫度在249左右；答案選D；（4）提純粗產(chǎn)品乙獲得產(chǎn)品乙的純化方法名稱為重結(jié)晶；（5）稱取10.60g的苯甲醛進行實驗，理論上得到苯甲酸的質(zhì)量為，最終制取產(chǎn)品乙的質(zhì)量為3.66g，則產(chǎn)品乙的產(chǎn)率為。【點睛】本題考查了物質(zhì)

34、制取過程中反應(yīng)條件的選擇、混合物的分離方法、物質(zhì)轉(zhuǎn)化率的檢驗方法的知識，題目難度中等，注意掌握化學實驗基本操作方法及其綜合應(yīng)用，試題有利于培養(yǎng)學生的分析、理解能力及化學實驗?zāi)芰Α?0、 將未充分反應(yīng)的葡萄糖轉(zhuǎn)化為葡萄糖酸 取適量葡萄糖酸試液，向其中加入足量的稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明葡萄糖酸溶液中還存在SO42-，反之則不存在 水浴加熱（或熱水?。?降低葡萄糖酸鋅溶解度，便于晶體析出 過濾、洗滌 80% 減小 【解析】(1)葡萄糖酸鈣Ca(C6H11O7)2與硫酸H2SO4反應(yīng)生成葡萄糖酸(C6H12O7)，原理為強酸制弱酸，化學反應(yīng)方程式為，故答案為：；

35、(2)將葡萄糖酸鈣與硫酸反應(yīng)后的濾液緩慢通過強酸性陽離子交換樹脂進行陽離子交換，可將為充分反應(yīng)的Ca2+交換為H+，即將未充分反應(yīng)的葡萄糖酸鈣轉(zhuǎn)化為葡萄糖酸，故答案為：將未充分反應(yīng)的葡萄糖轉(zhuǎn)化為葡萄糖酸；(3)結(jié)合SO42-離子的檢驗方法，可取適量葡萄糖酸試液，向其中加入足量的稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明葡萄糖酸溶液中還存在SO42-，反之則不存在，故答案為：取適量葡萄糖酸試液，向其中加入足量的稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明葡萄糖酸溶液中還存在SO42-，反之則不存在；(4)實驗制備葡糖糖酸時，反應(yīng)條件為90，則最佳的加熱方式為水浴加熱（或熱水浴），故答案為：水浴加熱（或熱水?。?；(5)葡萄糖酸鋅可溶于水，極易溶于熱水，不溶于乙醇，生成葡萄糖酸鋅后，加入乙醇可減少葡萄糖酸鋅的溶解，使其以晶體的形式析出，加入乙醇后的“一些列操作”可以是過濾、洗滌，故答案為：降低葡萄糖酸鋅溶解度，便于晶體析出；過濾、洗滌；(6)根據(jù)反應(yīng)方程式可得關(guān)系式：Ca(C6H11O7)2 Zn(C6H11O7)2，mCa(C6H