云南省昆明三中說課硫酸說課稿

1、硫酸說課稿昆三中一、（一）分析的地位與作用位置：“硫酸”是人教版高中化學(xué)新必修 1“第四章 非金屬及其化合物”第四節(jié)氨硝酸 硫酸的內(nèi)容之一。到本章為止，基本完善了高中必修階段無機(jī)物的知識(shí)體系，也基本構(gòu)建成了元素化合物知識(shí)的網(wǎng)絡(luò)。紐帶作用：把這一節(jié)內(nèi)容放在基本實(shí)驗(yàn)和基礎(chǔ)理論、以及第三章金屬及其化合物之后，通過這些知識(shí)的學(xué)方面可以形成完整的金屬、非金屬及其化合物知識(shí)體系，另一方面具有鞏固離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等基礎(chǔ)知識(shí)的作用，在第三章的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步介紹化合物知識(shí)和研究方法，為元素族概念的形成、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、元素周期表的形成以及化學(xué)反應(yīng)及其能量變化積累感性認(rèn)識(shí)的材料。學(xué)習(xí)的意義：元素化合物知

2、識(shí)是中學(xué)化學(xué)重要的基礎(chǔ)知識(shí)，也是學(xué)生今后在工作、生活中經(jīng)常要接觸，需要了解和應(yīng)用的基本知識(shí)。（二） 三維目標(biāo)通過探究硫酸的性質(zhì)并實(shí)驗(yàn)，掌握硫酸的特性（吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性）；書寫分析硫酸與碳、銅的反應(yīng)方程式鞏固氧化還原反應(yīng)的概念，并能較靈活的運(yùn)用。對(duì)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)、探究，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手、動(dòng)腦和運(yùn)用知識(shí)的能力；觀察濃硫酸與蔗糖反應(yīng)的演示實(shí)驗(yàn)，提高學(xué)生觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出正確結(jié)論的能力。3.在實(shí)驗(yàn)研究設(shè)計(jì)過程中，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)品質(zhì)。，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新的科學(xué)如果學(xué)生基礎(chǔ)較好、對(duì)學(xué)習(xí)的要求較高，還可以增加以下目標(biāo)：4.類比碳與濃硫酸反應(yīng)寫出并分析硫與濃硫酸反應(yīng)的方程式，會(huì)利用濃硫酸

3、難揮發(fā)性酸易揮發(fā)性酸（HCl、HBr、HNO3），并寫出方程式。（三）教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)：濃硫酸的強(qiáng)氧化性；難點(diǎn)：濃硫酸的強(qiáng)氧化性。突破重、難點(diǎn)的方法：觀察、學(xué)情分析教學(xué)對(duì)象：高一學(xué)生、猜測(cè)、互評(píng)、動(dòng)手、歸納二、學(xué)習(xí)心理：學(xué)生在看到硫酸這個(gè)課題時(shí)，很多學(xué)生會(huì)覺得對(duì)稀硫酸已經(jīng)很熟悉，又在中看到過濃硫酸傷人的，對(duì)之或多或少有點(diǎn)恐懼，所以，學(xué)生學(xué)習(xí)硫酸的興趣不會(huì)很大，做濃硫酸的實(shí)驗(yàn)也不會(huì)太積極。但是高一學(xué)生的抽象思維能力和歸納概括能力均已初步形成，對(duì)于問題喜歡去尋根究底，敢于質(zhì)疑、勇于創(chuàng)新。知識(shí)儲(chǔ)備：學(xué)過稀硫酸及酸的通性；接觸過濃硫酸的部分特性（吸水性）；氧化還原反應(yīng)。欠缺的能力：對(duì)濃硫酸的強(qiáng)氧化性

4、認(rèn)識(shí)教具。實(shí)驗(yàn)動(dòng)手能力有待提高。，邏輯思維不成熟，需要借助直觀的現(xiàn)象或三、教學(xué)理念“教”不是用已掌握的學(xué)科知識(shí)去填補(bǔ)學(xué)生的無知，而是在認(rèn)識(shí)到學(xué)生已有的認(rèn)知，尊重他們的認(rèn)知，適當(dāng)?shù)厝ヘS富他們的認(rèn)知，讓學(xué)生主動(dòng)發(fā)展的過程。四、教學(xué)方法教法：情境創(chuàng)設(shè)問題提出推理猜測(cè)實(shí)驗(yàn)探究總結(jié)歸納學(xué)法：探究、評(píng)價(jià)實(shí)施、觀察、對(duì)比歸納輔助：實(shí)驗(yàn)，多教學(xué)五、教學(xué)過程設(shè)計(jì)教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)程序設(shè)計(jì)意圖創(chuàng)設(shè)情景【引言】這里有一封寫給水的“情書”，請(qǐng)個(gè)同學(xué)給大家讀一下，大家來猜猜是誰寫了這封信。水： 請(qǐng)?jiān)试S我這樣叫你。其實(shí)那么長時(shí)間來，我一直深深愛著你。每 當(dāng)遇上你，我就有種沸騰的感覺，我全身會(huì)發(fā)出大量的熱。當(dāng)我見不到你時(shí)，我甚至

5、會(huì)在空氣中尋找你的氣息，尋找每一絲你的痕跡。水，你 我和硝酸之間猶豫，不要再考慮了！我為你可以付出一切， 就算為了你，我變成了稀硫酸，那我也不會(huì)后悔，就算我變?yōu)橄×蛩嵛覍?duì)你的心也不變，因?yàn)槲沂遣粨]發(fā)的，這點(diǎn)我比硝酸強(qiáng)。水，我可以對(duì) 發(fā)誓，我會(huì)愛你一輩子。雖然別人認(rèn)為 脾氣 不好。他們說我 碳還有硫化氫、溴化氫、碘化氫；說我常溫下鈍化了鋁鐵兩兄弟；說我頭腦一熱連不活潑金屬都不放過，但我沒 你喜歡的鉑和金啊！我承認(rèn)有時(shí)很暴躁，但是這是我正六價(jià)的中心硫原子決定的氧化性脾氣，我無法改變，就像我無法改變我對(duì)你的愛一樣。水，請(qǐng)你不要逃避。你逃到天涯海角，我也會(huì)找到你。就算你逃到有機(jī) 物中，我也會(huì)把氫氧重新

6、 你 因?yàn)?，我愛??！窘處熖釂枴空l給水寫了這封信？哪些信息可以判斷出信的作者？中沒有 的材料，補(bǔ)充此材料是為 了創(chuàng)設(shè)趣味 并非 情景，引入新 課，與學(xué)生產(chǎn)生共情，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的 與主動(dòng) 性。從情景中提取信息濃硫酸；性質(zhì)：酸性、難揮發(fā)性、吸水性、脫水性、氧化性。學(xué)生可根據(jù) 信的內(nèi)容激 活舊知識(shí)，認(rèn)識(shí)新知識(shí)。目的在于不同階段教 材的內(nèi)容。細(xì)化濃硫酸吸 水性的知識(shí)。學(xué) 生 討論，教師小結(jié)【過渡】請(qǐng)思考幾個(gè)問題？1：請(qǐng)簡(jiǎn)單回顧硫酸的酸的通性指？實(shí)質(zhì)是？2：化學(xué)學(xué)習(xí)中，你在哪里遇到過濃硫酸的難揮發(fā)性？3：濃硫酸的吸水性用途？解釋歸納：1、酸的通性：與堿中和、與堿性氧化物生成鹽和水、與活潑金屬反應(yīng)、與某

7、些鹽反應(yīng)、與指示劑顯色，實(shí)質(zhì)是濃硫酸溶液水電離出的氫離子的性質(zhì)。2、中利用濃硫酸氯化氫，不是利用強(qiáng)酸弱酸的道理而是利用濃硫酸的難揮發(fā)性易揮發(fā)性氣體氯化氫。3、 濃硫酸具有吸水性可以做干燥劑。可以干燥 H2、O2、CO2、SO2、 CO、HCl、Cl2 等氣體；不可以干燥堿性氣體 NH3 及還原性氣體 HBr、HI、H2S 等氣體。學(xué) 生 討論，教師小結(jié)4：濃硫酸的脫水性？ 與吸水性對(duì)比。大家先不要急著找定義，讓老師給大家變個(gè)魔術(shù)：“雪”中送“炭”【演示實(shí)驗(yàn)】上圖 4-31 蔗糖炭化：將一定量的蔗糖放入小燒杯中，加入濃硫酸。【學(xué)生觀察現(xiàn)象】蔗糖由白黑；原因：生成的黑色物質(zhì)呈面包狀；猜測(cè)：有刺激性

8、氣味。猜測(cè)：【教師講解】濃硫酸的脫水性是指將有機(jī)物中的氫氧元素按照水的組利用上的設(shè)計(jì) 合理的教學(xué) 情境 發(fā)散學(xué) 生的思維，引導(dǎo)學(xué)生探究 現(xiàn)象產(chǎn)生的 原因，從本質(zhì)掌握知識(shí)。學(xué)會(huì)處理偶 發(fā)事故，消除恐懼心理。成脫下來。再回到信中，找到哪句話指濃硫酸的脫水性？【設(shè)疑】濃硫酸對(duì)皮膚有腐蝕性，如果做實(shí)驗(yàn)時(shí)不慎沾上了濃硫酸怎么辦？【解答】用大量水沖洗（勿用手摩擦），然后涂上 3%5%的小蘇打溶液。5：怎么理解濃硫酸的氧化性？【看圖說話】上述實(shí)驗(yàn)中疏松多孔的“黑面包”是因?yàn)檎崽翘炕闪藲怏w使其膨脹。那么這種刺激性氣體（現(xiàn)象）是什么氣體？是怎么形成的呢？【學(xué)生猜測(cè)】氣體是濃硫酸和碳反應(yīng)生成的，刺激性氣味氣體

9、可能是 SO2，硫元素的化合價(jià)降低了，化合價(jià)升高的元素為 C，可能變成 CO或 CO2?！疽龑?dǎo)】科學(xué)上可以先將問題簡(jiǎn)單化、熟悉化來操作最熟悉SO2和 CO2，需要做實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證的猜測(cè)?！拘〗M設(shè)計(jì)方案、學(xué)生評(píng)價(jià)方案】【學(xué)生演示】學(xué)生組裝出實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證得出產(chǎn)物，并寫出反應(yīng)方程式。2H2SO4(濃)+ CCO2+ 2SO2+ 2H2O【提問】 （1）濃硫酸與碳的反應(yīng)中濃硫酸充當(dāng)什么角色？（2）“黑面包”實(shí)驗(yàn)中體現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？【學(xué)生分析、歸納】（1）氧化性（2）濃硫酸的三大特性：脫水性 吸水性 氧化性由上的 的思考活動(dòng)：給學(xué)生營造一 種開發(fā)的、自主的、和諧的學(xué)習(xí)狀態(tài)，讓學(xué)

10、生真正成 為教學(xué)活動(dòng) 的主人，會(huì)使學(xué)生的學(xué)習(xí) 富有內(nèi)在的 動(dòng)力和，探究的 學(xué)習(xí)方式讓 學(xué)生在積極 活躍的思維 中分析 綜合分析，鍛煉思維品質(zhì)。學(xué)生 并實(shí)驗(yàn)【過渡】通過上述反應(yīng) 可以看出濃硫酸與非金屬反應(yīng) 強(qiáng)氧化性，那么與金屬呢？以不活潑金屬銅為例。先觀察 上的圖 4-32 濃硫酸與銅的反應(yīng)裝置 ，進(jìn)行評(píng)價(jià)：教材裝置雖然較傳統(tǒng)的實(shí)驗(yàn)裝置有所改進(jìn)，但是不斷抽拉銅絲會(huì)使氣密性不好且銅絲與膠塞的摩擦較大不好抽拉；該裝置中仍然沒有尾氣處理裝置。讓學(xué)生根據(jù)評(píng)價(jià)進(jìn)行改進(jìn)?！疚⑿蛯?shí)驗(yàn)】探究 Cu 與濃硫酸的反應(yīng)。【觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象總結(jié)】常溫下，濃硫酸與銅不反應(yīng)。加熱條件下，銅與濃硫酸反應(yīng)生成的氣體使品紅褪色，反應(yīng)

11、液變藍(lán)，根據(jù)現(xiàn)象寫出方程式。敢于用 的眼光看教 材，找到學(xué)生思維的增長 點(diǎn)。引導(dǎo)學(xué)生鞏固和運(yùn)用 所學(xué)知識(shí)分 析未知現(xiàn)象 產(chǎn)生的原因。微型實(shí)驗(yàn)操 作簡(jiǎn)便、安 全；減少室內(nèi)污染、環(huán)保。Cu+2H2O4(濃)CuSO4 +O2+2H2O實(shí) 驗(yàn) 探究，學(xué)生歸納，教師總結(jié)【提問】濃硫酸是種重要的化工原料，大家知道用什么容器來運(yùn)輸濃硫酸嗎？展示濃硫酸的鐵槽車的。【學(xué)生質(zhì)疑】鐵比銅活潑更應(yīng)該與濃硫酸反應(yīng)，為什么還能用鐵制容器盛裝濃硫酸呢？【提示】閱讀 ，得出鈍化結(jié)論，解決疑惑?！局v解】在金屬活動(dòng)順序表中，Cu 是 H 之后較不活潑的金屬元素，稀硫酸不能與 Cu 反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)證明，加熱的條件下，濃硫酸能把金屬活動(dòng)順序表中的金屬(除 Pt，Au)氧化成金屬硫酸鹽，濃硫酸本身被還原生成SO2。常溫下，與 Al、Fe 發(fā)生鈍化。培養(yǎng)學(xué)生從 中提取 有用信息的 能力課堂小結(jié)【課堂小結(jié)思考題】問題 6：通過今天的學(xué)習(xí)，你有多少種區(qū)分濃硫酸和稀硫酸的方法？【課堂練習(xí)】課后習(xí)題 1、3、5【課后作業(yè)布置】在作業(yè)本上寫下區(qū)分濃稀硫酸方法及原理。比較學(xué)習(xí)，深入理解濃、稀硫酸性質(zhì)差 異的本質(zhì)。同時(shí)復(fù)習(xí)整節(jié) 課的重點(diǎn)知 識(shí)。板書設(shè)計(jì)第四節(jié)硫酸、硝酸和氨二、濃硫酸的性質(zhì)1、酸性2、吸水性：做干燥劑?？梢愿稍?H2、O2、CO2、SO2、CO