2012高一化學學案必修二復(fù)習第一章無答案很實用版

1、1、原子是由和的，而原子核又是由更小的微粒和的。質(zhì)子帶 電，核外電子帶 電， 中子 電，質(zhì)子和中子依靠一種特殊的力核力結(jié)合在一起。對于一個原子來說，原子核所帶的電量與核外電子所帶的電量 ，電性 故整個原子對外不顯電性。由于電子的質(zhì)量 相對于質(zhì)子、中子質(zhì)量可以忽略不計，因此原子子的質(zhì)量幾乎全部集中在 上，也就是說，原子的質(zhì)量可以看做是原子核中 和 之和。2 、 人 們 將 原 子 核 中 質(zhì) 子 數(shù) 和 中 子 數(shù) 之 和 稱 為 ， 其 關(guān) 系 可 表 示為。質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上等于該原子相對原子質(zhì)量的部分。3、符號于虛線附近的元素，既表現(xiàn)的某些性質(zhì)，又表現(xiàn)：12、元素周期律的內(nèi)容是，它的具體表現(xiàn)形

2、式為。13、第三周期包括鈉(Na)、八種元素。它們在原子結(jié)構(gòu)上的異同點表現(xiàn)為電子層數(shù)都是層，最外層電子數(shù)則由依次增加到14、通過實驗探究和閱讀探究，可以發(fā)現(xiàn)，在第三周期元素中，從鈉到氯，元素原子失電子能力，得電子能力，而為性質(zhì)極其穩(wěn)定的稀有氣體元素。15、第A 族元素包括氟(F)、 、 、 、 五種元素。它們在原子結(jié)構(gòu)上的異同點表現(xiàn)為最外層電子數(shù)都是 個，而電子層數(shù)則從 增加到 。 16、第A 族元素在性質(zhì)上有相同點，也有不同點。其相同點表現(xiàn)為都是活潑的 ；它們存在的最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有很強的 性：它們都能形成 ；在氧化還原反應(yīng)中，它們的單質(zhì)常做 。不同點表現(xiàn)為：從氟到碘，單質(zhì)與氫氣發(fā)

3、生的化合反應(yīng)越來越 (填“難”或“易”)進行。17、人們某種元素的性質(zhì)常是根據(jù)，具體表現(xiàn)為同主族元素原子從上到下電子層數(shù)，原子半徑，失電子能力，得電子能力，從而引起有關(guān)化學性質(zhì)的遞變。18、元素周期表可以很好地指導(dǎo)進行化學學習和化學研究，還可以指導(dǎo)進行生產(chǎn)實踐?？梢栽趯ふ野雽?dǎo)體材料，可以在找性能優(yōu)良的催化劑，此外還可以利用周期表尋找合適的超導(dǎo)材料、磁性材料等。三、鞏固練習1、19 世紀的突出貢獻是（ ）A、提出近代原子學說 C、發(fā)現(xiàn)稀有氣體B、提出分子學說D、發(fā)現(xiàn)元素周期律2、利用放射性同位素碘 125 53I 治療腫瘤。該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是A723 、 據(jù)（C.53）B

4、 .19D. 125存 在 ， 以 下 關(guān) 于 3He 的 說 法 正 確 的 是，月球上有大 量3He（ A、是 4He 的同素異形體 C、是 4He 的同位素）B、比 4He 多一個中子D、比 4He 少一個質(zhì)子4、據(jù)A32，可有效地治療肝癌，該原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為（）B.67C.99D.1665、1 mol D2O 和 1 mol H2O 不相同的是（ ）A含氧原子的數(shù)目 C含有質(zhì)子的數(shù)目6、 aXn-和 bYm+為短周期兩元素的離子, A原子半徑 XYCY 最高價氧化物的化學式為 YOmB含有電子的數(shù)目 D含有中子的數(shù)目它們的電子層結(jié)構(gòu)相同, 下列判斷錯誤的是Ba+n=b

5、-mDX 的氫化物的化學式為 HnX7、根據(jù)元素在周期表中的位置判斷，下列元素中原子半徑最小的是（）A氧B氟C碳D 氮（8、元素性質(zhì)呈周期性變化的決定是A元素原子半徑大小呈周期性變化）B元素相對原子質(zhì)量依次遞增C元素原子最外層電子排布呈周期性變化 D元素的最高正化合價呈周期性變化9、下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是 ALi、Be、B原子最外層電子數(shù)逐漸增多 BN、O、F原子半徑依次增大CP、S、Cl 最高正價依次升高DLi、Na、K、Rb 的金屬性依次增強（）10、X 元素最高氧化物對應(yīng)的水化物為 H3XO4，則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為（）AHXBH2XCXH4DXH311、堿性強弱介于 KOH

6、和 Mg(OH)2 之間的氫氧化物是（ ）ANaOHBAl(OH)3CCa(OH)2DRbOH12、雷雨天閃電時空氣中有臭氧（O3）生成，下列說法正確的是 AO2 和 O3 互為同位素BO2 和 O3 的相互轉(zhuǎn)化是化學變化（ ）CO3 是由 3 個氧原子的化合物D等物質(zhì)的量 O2 和 O3 含有相同的質(zhì)子數(shù)13、下列敘述真確的是（ ）A、兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學性質(zhì)一定相同。 B、凡原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素的核外電子排布C、兩原子若核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D、陰離子的核外電子排布一定與上周期的稀有氣體元素原子的核外電子排布相同14、已知同周期 X、Y、

7、Z 三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強到弱的順序為HXO4H2YO4H3ZO4，則下列判斷中正確的是 A元素非金屬性按 X、Y、Z 的順序減弱B陰離子的還原性按 X、Y、Z 的順序減弱 C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按 X、Y、Z 的順序增強 D單質(zhì)的氧化性按 X、Y、Z 的順序增強15、下列關(guān)于A 族元素的敘述正確的是（ ）（ ）A 族元素是同周期中原子半徑最大的元素A 族元素是同周期中非金屬性最弱的元素A 族元素的最高正價都是+7 價A 族元素其簡單陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)16、 右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān) R、W、X、Y、Z 五種元素的敘述中，正確的是（ ）

8、A常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z 單質(zhì)的沸點最高BY、Z 的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與 R 原子的相同CW 的氫化物比 X 的氫化物穩(wěn)定DY 元素最高價氧化物對應(yīng)水化物比 W 元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強17、砹(At)是原子序數(shù)最大的VIIA 族元素，推測砹及砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是()A、砹是有色的固體B、砹難溶于C、HAt 不穩(wěn)定D、AgAt 不溶于水18、在元素周期表中金屬元素與非金屬元素分界線附近，能找到 （ ）A、耐高溫的合金材料 C、作催化劑的元素B、制的元素D、作半導(dǎo)體材料的元素19、 A、B、C、D、E 五種主族元素所處周期表的位置如右圖所示。已知 A 元素能與氧元素形成化合物 AO2，AO2 中氧的質(zhì)量分數(shù)為 50%，且 A 原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則 A 元素的原子序數(shù)為，A 的氧化物除了 AO2 外還有；D 元素是 ，E 單質(zhì)的化學式，與 C 具有相同核外電子排布的粒子有 （至少寫出兩種）。20、 A、B、C、D 四種元素，原子序數(shù)依次增大，A 原子的最外層上有 4 個電子；B 的陰離子和 C 的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體 E，D 的 L 層電