2022-2023學(xué)年北京門頭溝區(qū)清水中學(xué) 高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年北京門頭溝區(qū)清水中學(xué) 高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列固體粉末：FeCl2；Fe2O3；Zn；KNO3，銅粉可溶解的是 A B C D參考答案：B略2. 下列離子方程式正確的是（）ACl2溶于水：Cl2 +H2O 2H+ + Cl+ ClOB氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸 3Fe2+ + 4H+ + NO3 3Fe3+ + 2H2O + NOC苯酚鈉溶液中通入少量的CO2 C6H5OCO2 H2OC6H5OHCO32D碳酸氫銨溶液與

2、足量氫氧化鈉溶液反應(yīng) + OHNH3H2O參考答案：答案：B3. 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容結(jié)論A鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落Al2O3熔點(diǎn)一定低于Al單質(zhì)B某氣體能使?jié)駶?rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)該氣體一定是氯氣C某物質(zhì)的水溶液加入鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體該溶液一定有碳酸根離子D某物質(zhì)與氫氧化鈉混合共熱產(chǎn)生的氣體遇濃鹽酸冒白煙該氣體一定是氨氣參考答案：D略4. 在密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，SO2和O2起始時(shí)分別為20 mol和10 mol；達(dá)平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%。若從SO3開始進(jìn)行反應(yīng)，在相同的溫度下，欲使平衡時(shí)各成分的百分含量

3、與前者相同，則起始時(shí)SO3的物質(zhì)的量及其轉(zhuǎn)化率為（ ）A10 mol和10% B20 mol和20%C20 mol和40% D20 mol和80%參考答案：C略5. 下列措施不符合節(jié)能減排的A大力發(fā)展火力發(fā)電，解決廣東電力緊張問B在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水C用石灰對(duì)煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏D用雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃?xì)鈪⒖即鸢福篈解析：火力發(fā)電，必須使用外界的能源，不節(jié)能，故A項(xiàng)不符。太陽能熱水器，使用太陽能，是節(jié)能的，B項(xiàng)符合；回收石膏，是充分利用原子的一種表現(xiàn)，C項(xiàng)符合；沼氣為作燃?xì)?，是?jié)能的，D項(xiàng)符合。 6. 短周期元素X、Y、

4、Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說法正確的是（）AZ一定是活潑的金屬BY的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸CZ的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸D1molY單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時(shí)，有3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移參考答案：C考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)分析：X、Y、Z為短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置可知X為He元素，Y為F元素，Z為S元素，利用元素周期律的遞變規(guī)律和在周期表中的位置解答該題相關(guān)知識(shí)解答：解：X、Y、Z為短周期元素，由元素在周期表中的位置可知X為He元素，Y為F元素，Z為S元素，則：AZ為S元素，屬于非金屬元素，故A錯(cuò)誤；BY為F元素，無正價(jià)，所以F沒有最高價(jià)氧化物的水化物，故B錯(cuò)誤；CZ為S

5、元素，S的最高價(jià)氧化物的水化物硫酸是強(qiáng)酸，故C正確；DY為F元素，其單質(zhì)F2與水反應(yīng)生成HF和氧氣，則1molF2足量水反應(yīng)時(shí)生成2molHF，有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤；故選：C點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，題目難度不大，注意周期律的遞變規(guī)律，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力7. 下列物質(zhì)均有漂白性，其漂白原理與其它三個(gè)不同的是( )A漂白粉 BSO2 CNa2O2 DO3參考答案：B略8. 下列各組物質(zhì)中，所含元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，但既不屬于同分異構(gòu)體，也不屬于同系物的是A乙烯丙烯 B甲醇乙二醇C乙炔苯 D丙烯環(huán)丙烷參考答案：C9. 某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

6、式如圖（未表示出原子或原子團(tuán)的空間排列）該拒食素與下列某試劑充分反應(yīng)，所得有機(jī)物分子的官能團(tuán)數(shù)目增加，則該試劑是（）ABr2的CCl4溶液 BAg（NH3）2OH溶液CHBr DH2參考答案：A解：A碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，醛基和溴發(fā)生氧化反應(yīng)，所以增加溴原子，故A正確；B醛基和銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)生成羧基，官能團(tuán)數(shù)目不變，故B錯(cuò)誤；C碳碳雙鍵和HBr發(fā)生加成反應(yīng)，官能團(tuán)由碳碳雙鍵變?yōu)殇逶樱琀Br和醛基不反應(yīng)，所以官能團(tuán)數(shù)目不變，故C錯(cuò)誤；D碳碳雙鍵、醛基都發(fā)生加成反應(yīng)，官能團(tuán)數(shù)目減少，故D錯(cuò)誤；故選A10. 100ml 1mol/L的AlCl3溶液與100ml 3.5mol/L的NaOH溶液

7、混合，得到沉淀為( )A、7.8g B、0g C、9.1 g D、3.9g 參考答案：D略11. 水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、AlO2、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干種離子（水電離出的H、OH忽略不計(jì)）。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是 ()A沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物 BK、AlO2和SiO32-一定存在于溶液X中C氣體甲一定是純凈物 DCO32-和SO42-一定不存在于溶液X中參考答案：B略12. 氮化碳結(jié)構(gòu)如下圖，其中-氮化碳硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料。下列有關(guān)氮化碳的說法不正確的是 （ ）A氮化碳屬于原子晶體 B氮

8、化碳中C為-4價(jià)，N為+3價(jià) C氮化碳的化學(xué)式為C3N4 D每個(gè)碳原子與四個(gè)氮原子相連，每個(gè)氮原子與三個(gè)碳原子相連參考答案：B略13. 將一定量的由Na、Na2O、Na2O2組成的混合物與足量的水充分反應(yīng)，收集到一定體積的混合氣體，將混合氣體通過放電后恰好完全反應(yīng)，則原混合物中Na、Na2O、Na2O2物質(zhì)的量之比為A111 B231 C121 D321參考答案：B略14. 把含有某一種氯化物雜質(zhì)的氯化鎂粉末95mg溶于水后，與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)，生成氯化銀沉淀300mg，則該氯化鎂中的雜質(zhì)可能是 A. 氯化鈉 B. 氯化鋁 C. 氯化鉀 D. 氯化鈣參考答案：B略15. 甲、乙、丙、丁四種

9、易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1mol/L乙溶液中c（H）0.1mol/L； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是 （ ） A甲溶液含有Ba2 B乙溶液含有SO42 C丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg2參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （12分）鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：（1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個(gè)反應(yīng)為3

10、FeS28O26SO2Fe3O4，3 mol FeS2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移 mol電子。（2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為_。從腐蝕廢液回收得到金屬銅還需要的試劑為_。（3）與明礬相似，硫酸鐵也可用作絮凝劑，在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是 。（4）下表中，對(duì)陳述I、II的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是_。（填字母）選項(xiàng)陳述I陳述II判斷A鐵是地殼中含量最高的金屬元素鐵是人類最早使用的金屬材料I對(duì)；II對(duì)；有B常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣高溫下氫氣能還原氧化鐵生成鐵I對(duì)；II對(duì)；無C鐵屬于過渡金屬元素鐵和鐵的某些化合物可以用作催化劑I錯(cuò)；

11、II對(duì)；無D鐵在空氣中表面生成致密氧化膜可用鐵罐儲(chǔ)存運(yùn)輸濃硫酸、濃硝酸I對(duì)；II對(duì)；有（5）鋼鐵的析氫腐蝕簡(jiǎn)單示意圖如右，正極的電極反應(yīng)式為。該圖某處稍作修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的簡(jiǎn)單示意圖，請(qǐng)直接在圖中作出修改并標(biāo)出電子流動(dòng)方向。參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請(qǐng)回答下列問題：（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號(hào)） 。（2）X與Y能形成多種化合物。其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小

12、的物質(zhì)是（寫分子式） 。（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（在水溶液中進(jìn)行），其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出D的電子式： 。如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為 。如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因： 。參考答案：（1）NaAlCOH（2分） （2）CH（2分）（3）（2分）AlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3或2 AlO2+3 H2O+CO2=2 Al(OH)3+CO32（2分）CO32+H2O?HCO3+OH（2分）18. 鐵及碳的化

13、合物在社會(huì)生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用請(qǐng)回答下列問題：（1）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一已知：Fe3O4（s）+4C（s）3Fe（s）+4CO（g）H=+646.0kJ?mol1C（s）+CO2（g）?2CO（g）H=+172.5kJ?mol1則Fe3O4（s）+4CO（g）3Fe（s）+4CO2（g）H= （2）反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）H的平衡常數(shù)為K，在不同溫度下，K值如下：溫度/K973117313731573K1.472.153.368.92從表中數(shù)據(jù)可推斷，該反應(yīng)是 （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)溫度為973K時(shí)，在某恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)下列有關(guān)說法能

14、說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填字母）Ac（CO2）=c（CO） Bv正（CO2）=v逆（CO）C體系壓強(qiáng)不變 D混合氣體中c（CO）不變（3）如圖圖1、2表示反應(yīng)：H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）H0有關(guān)量與反應(yīng)時(shí)間之間的關(guān)系：圖2中若t1=0.5min，則0t1時(shí)間段內(nèi)，H2O的平均反應(yīng)速率v（H2O）= mol?L1?s1圖1中t2時(shí)刻改變的條件是 （任寫兩種，下同）；圖2中t2時(shí)刻改變的條件是 （4）水煤氣中的CO和H2均可作為燃料電池的燃料若在某燃料電池一極通入CO，另一極通入O2和CO2，熔融碳酸鈉作為電解質(zhì)，工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為 ；若使用該電池電解熔融Al2O3制

15、取10.8g Al，則理論上需要氧氣的體積為 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）參考答案：（1）44.0kJ/mol；（2）吸熱；BD；（3）0.006mol?L1?s1；加入催化劑或增大壓強(qiáng)；降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；（4）CO+CO322e=2CO2；6.72【考點(diǎn)】物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線；熱化學(xué)方程式；原電池和電解池的工作原理；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【分析】（1）發(fā)生反應(yīng)：Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2，根據(jù)蓋斯定律書寫目標(biāo)熱化學(xué)方程式；（2）升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向，根據(jù)平衡常數(shù)變化確定反應(yīng)熱；當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物

16、質(zhì)的量濃度及由此引起的一系列物理量不變；（3）圖2中若t1=0.5min，則0t1時(shí)間段內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.06mol/（Lmin）=0.001mol?L1?s1，同一化學(xué)反應(yīng)中同一段時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比；圖1中t2時(shí)刻改變的條件是催化劑或壓強(qiáng)；圖2中t2時(shí)刻改變的條件是降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；（4）以CO為燃料制作燃料電池，負(fù)極上CO失去電子，電解熔融Al2O3，利用電子守恒計(jì)算【解答】解：（1）已知：Fe3O4（s）+4C（石墨）3Fe（s）+4CO（g）H=+646.0kJ/molC（石墨）+CO2（g）2CO（g）H=+172.5

17、kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，4可得Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g），故H=+646.0kJ/mol4（+172.5kJ/mol）=44.0kJ/mol，故反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）H=44.0kJ/mol，故答案為：44.0kJ/mol；（2）升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，升高溫度平衡常數(shù)增大，平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度及由此引起的一系列物理量不變，Ac（CO2）=c（CO）時(shí)正逆反應(yīng)速率不一定相等，反應(yīng)

18、不一定達(dá)到平衡平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；Bv正（CO2）=v逆（CO）=v正（CO），正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；C反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，所以無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，體系壓強(qiáng)不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；D混合氣體中c（CO）不變，正逆反應(yīng)速率不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；故選BD；（3）圖2中若t1=0.5min，則0t1時(shí)間段內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.006mol?L1?s1，同一化學(xué)反應(yīng)中同一段時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以v（H2O）=v（CO）=0.005mol?L1?s1，故答案為：0.006mol?L1?s1；圖1中t2時(shí)刻改變的條件時(shí)正逆反應(yīng)速率都增大且正逆反應(yīng)速率相等，所以改變的條件是催化劑或壓強(qiáng)；圖2中t2時(shí)刻改變的條件時(shí)，二氧化碳濃度增大、CO濃度降低，平衡逆向移動(dòng)，改變的條件是降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度，