2022-2023學年安徽省亳州市湖光中學高一化學期末試卷含解析

1、2022-2023學年安徽省亳州市湖光中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列儀器中，可用于直接加熱的是（）A燒杯 B蒸餾燒瓶 C蒸發(fā)皿 D量筒參考答案：C考點：直接加熱的儀器及使用方法 分析：通過我們學過的知識可知能夠直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿和坩堝等；需要墊石棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶等解答：解：蒸發(fā)皿能直接加熱；燒杯、蒸餾燒瓶應墊石棉網(wǎng)加熱，量筒不能加熱故選C點評：本題考查直接加熱的儀器及使用方法，難度不大，實驗室中一些儀器可以直接加熱，

2、有些需墊石棉網(wǎng)，有些根本就不能被加熱，要識記2. 固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電子層結構，則下列有關說法中，不正確的是()A. NH5的電子式為B. NH5中既有共價鍵又有離子鍵，NH5是離子化合物C. 1 mol NH5中含有5NA個NH鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))D. 它與水反應的化學方程式為NH5H2O=NH3H2OH2參考答案：C分析：固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結構，應為NH4H，是一種離子化合物，能與水反應：NH4H+H2O=NH3H2O+H2，有氨氣生成。A、NH5是離子化合物氫化銨

3、，銨根中的氮原子與四個氫原子形成四個共價鍵，NH4與H之間為離子鍵，故A正確；B、根據(jù)氮原子的原子結構，最外層5個電子最多和四個氫原子形成共價鍵（其中一個是配位鍵，氮原子提供一對電子，氫離子提供空軌道形成），形成了帶正電荷的銨根離子，所以另一個氫原子只能是形成H，陰陽離子間形成離子鍵， NH5中既有共價鍵又有離子鍵，NH5是離子化合物，故B正確；C、NH5是離子化合物氫化銨，銨根中的氮原子與四個氫原子形成四個共價鍵，NH4與H之間為離子鍵，1 mol NH5中含有4NA個NH鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))，故C錯誤；D、能與水反應：NH4H+H2O=NH3H2O+H2，有氨氣生成，故D正確；故選

4、C。點睛：本題考查化學鍵，解題關鍵：把握化學鍵形成的一般規(guī)律及化學鍵的判斷，側重分析與應用能力的考查，易錯點C，注意NH5為離子化合物，銨根中的氮原子與四個氫原子形成四個共價鍵，NH4與H之間為離子鍵。3. 某學習小組討論辨析以下說法: 粗鹽和酸雨都是混合物；CO 和CO2都是酸性氧化物；蔗糖、硫酸鋇分別屬于非電解質和電解質；Na2O2 和CaO 都是堿性氧化物；.鹽酸和食醋既是化合物又是酸；純堿和熟石灰都是堿；NaCl 和KC1可用焰色反應鑒別。上述說法正確的是A. B. C. D. 參考答案：B粗鹽和酸雨都是混合物，正確；CO不是酸性氧化物，CO2是酸性氧化物，錯誤；蔗糖屬于非電解質，硫酸

5、鋇屬于電解質，正確；Na2O2不屬于堿性氧化物，CaO屬于堿性氧化物，錯誤；鹽酸屬于混合物，錯誤；純堿是碳酸鈉屬于鹽類，熟石灰屬于堿類，錯誤；鈉離子與鉀離子的焰色反應時現(xiàn)象不同，可用焰色反應鑒別NaCl和KCl，正確。上述說法正確的是，對比選項答案選B。4. 16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A16O與18O互為同素異形體B16O與18O核外電子排布方式不同C通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉化D標準狀況下，11.2L16O2和11.2L18O2均含NA個氧原子參考答案：D【考點】同位素及其應用；同素異形體；阿伏加德羅常數(shù)；原子核外電子排布

6、【分析】A、16O與18O是同一種元素的不同原子，質子數(shù)相同，中子數(shù)不同；B、電子數(shù)相等，核外電子排布方式也相同；C、16O與18O之間的轉化，屬于原子核的變化；D、1.12 L標準狀況下16O2和11.2L18O2的物質的量均為=0.5 mol【解答】解：A、16O與18O是同一種元素的不同原子，質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于同位素，故A錯誤；B、兩種氧原子的電子數(shù)相等，核外電子排布方式也相同，故B錯誤；C、16O與18O之間的轉化，屬于原子核的變化，不是化學變化，故C錯誤；D、1.12 L標準狀況下16O2和11.2L18O2的物質的量均為0.5 mol，含有氧原子數(shù)為1NA，故D正確，故選

7、：D5. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是A標準狀況下，11.2L NO與11.2L O2 混合后所含原子數(shù)為2NAB5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3 NAC常溫常壓下，31 g白磷和紅磷的混合物含有NA個磷原子D4 g重水（D2O）中所含質子數(shù)為0.2 NA參考答案：AC略6. 下列離子在溶液中能大量共存的是（ ）AFe3+、 NH 4 + 、SCN、 ClBCl、ClO、OH、Cu2+CAlO2、H+、SO42、Al3+DBa2+ 、Na+ 、HCO3、NO3參考答案：DFe3+、SCN生成血紅色Fe(SCN)3，故A錯誤；OH、Cu2+生成氫氧化銅沉淀，故B

8、錯誤；AlO2與H+生成Al3+，故C錯誤；Ba2+ 、Na+ 、HCO3、NO3不反應，故D正確?！军c睛】AlO2在酸性條件下生成Al3+，AlO2、Al3+發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀。7. 以下說法正確的是ks5u DA物質所含元素化合價升高的反應叫還原反應B在氧化還原反應中，失去電子的元素化合價降低C物質中某元素失去電子，則此物質是氧化劑D還原劑中必定有一種元素被氧化參考答案：D8. 下列各組順序的排列不正確的是（ ）A離子半徑：NaMg2Al3FB熱穩(wěn)定性：HClH2SPH3AsH3C酸性強弱：H3AlO3H2SiO3H2CO3H3PO4D堿性強弱：KOHNaOHMg(OH)2Al

9、(OH)3參考答案：A略9. 某同學用托盤天平稱量鎂粉25.2g，把鎂粉放在右盤，當天平平衡時鎂粉的實際質量是 A25.2g B25.8g C24.2g D24.8g 參考答案：D略10. 下列混合物適于用過濾法分離的是 ()AKCl、NaNO3 B水、酒精 CNa2CO3、CaCO3 DMgSO4、ZnSO4參考答案：C略11. 下列各組性質的比較中正確的是 A酸性：HClO4H2SO4H3PO4 B堿性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2C穩(wěn)定性：HFHClPH3H2S D原子半徑：OSNa參考答案：B12. 已知N2+3H2 2NH3 HO ，反應速率為V2。對于上述兩個可逆反應

10、，當升高溫度時，V1和V2的變化情況為（ ）A同時增大 B同時減小 CV1增大，V2減小 DV1減小，V2增大參考答案：A略13. 兩種金屬A與B組成原電池時，A是正極。下列有關推斷正確的是A. A的金屬性強于B B. 電子不斷由A電極經(jīng)外電路流向B電極C. A電極上發(fā)生的電極反應是還原反應 D. A的金屬活動性一定排在氫前面參考答案：C略14. 甲、乙、丙、丁分別是氫氧化鈣溶液、硝酸鉀溶液、碳酸鈉溶液、鹽酸中的一種已知甲和丙可以反應，甲和丁也可以反應，則下列說法正確的是（）A. 甲一定是氫氧化鈣溶液 B. 丁只能是鹽酸C. 丙不可能是碳酸鈉溶液 D. 乙一定是硝酸鉀溶液參考答案：D從給出的物

11、質可以看出，硝酸鉀與其他物質不能結合生成水、沉淀或氣體，故與其他物質都不反應，已知甲和丙可以反應，甲和丁也可以反應，不能反應的物質只有乙，所以乙一定是硝酸鉀；故D對；氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液、鹽酸三種物質中任何兩種物質之間都能發(fā)生復分解反應，故不能確定甲、丙、丁具體是什么物質。點睛：本題考查了復分解反應的應用，考查學生的推理能力，解題關鍵：可以依據(jù)復分解反應的條件進行，即物質間若能結合成沉淀、氣體或水，則物質間可以發(fā)生復分解反應。15. 鋁能用來冶煉難熔金屬（如Fe 、V、Mn等），這是因為鋁有A兩性 B良好導電性 C熔點低 D還原性，在反應中放出大量熱參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小

12、題，共10分）16. 為了探究化學反應速率和化學反應限度的有關問題，某研究小組進行了以下實驗：實驗一：利用如圖裝置測定化學反應速率（已知：S2O32-+2H+H2O+S+SO2）（1）除如圖裝置所示的實驗用品外，還需要的一種實驗用品是_。A.溫度計 B.秒表 C.酒精燈（2）若在2min時收集到224mL（已折算成標準狀況）氣體，可計算出該2min內(nèi)H+的反應速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是_。實驗二：為探討反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表。（已知I2+2S2O32-S4O62-+2I-，其中Na2S2O3溶液均足量）實驗序號體積V/mL時間/sNa2S2O3溶液淀粉

13、溶液碘水水10.02.04.00.0t18.02.04.02.0t26.02.04.0Vxt3（3）表中Vx=_mL，t1、t2、t3的大小關系是_。實驗三：取5mL0.1mol/L的KI溶液于試管中,滴加0.1 molL1 FeCl3溶液溶液2mL,發(fā)生如下反應：2Fe32I=2Fe2I2.為證明該反應達到一定可逆性且具有限度,他們設計了如下實驗：取少量反應液,滴加AgNO3溶液,發(fā)現(xiàn)有少量黃色（AgI）沉淀；再取少量反應液,滴加少量CCl4,振蕩,發(fā)現(xiàn)CCl4層顯淺紫色.根據(jù)的現(xiàn)象,他們得出結論：該反應具有一定的可逆性,在一定條件下會達到反應限度.（4）指導老師指出他們上述實驗中不合理,你

14、認為其原因是_ ；改進的方法是_ 。（5）有人認為步驟適合檢驗生成I2較多的情況下,還有一種簡便方法可以靈敏地檢驗是否生成了I2,這種方法所用的試劑是_ 。參考答案：(1) B (2) SO2會部分溶于水 (3)4 t1t2t3 (4)因為KI本身就是過量的，無論怎樣都會生成AgI沉淀 加入KSCN溶液，溶液變紅色 (5)淀粉溶液解析：（1）測量反應速率時相應測量時間，因此除如圖裝置所示的實驗用品處，還需要的一件實驗用品是秒表。（2）由于在測量時，SO2會部分溶于水，所以實際得到的氣體體積偏小，則測定值比實際值偏小。（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，三次實驗中溶液的總體積是16ml，所以表中Vx=16m

15、l-6ml-2ml-4ml=4ml，反應物的濃度越大，反應速率越快，則根據(jù)Na2S2O3溶液的濃度可知t1t2t3。（4）老師指出他們上述實驗中不合理，這是因為KI本身就是過量的，無論怎樣都會生成AgI沉淀；改進的方法是：應該證明是還有Fe3+存在，即，即使I-過量，F(xiàn)e3+也不能完全反應，所以反應不能到底，存在一定的限度，所以，是加入KSCN溶液，溶液變紅色。（5）檢驗I2，可以利用I2和淀粉的顯色反應，溶液變藍色的簡便方法，可以靈敏地檢驗是否生成了I2?！军c睛】本題考查較為綜合，涉及化學反應速率的測定，圖表數(shù)據(jù)的處理，物質的檢驗、難溶電解質的溶解平衡等知識，為高考常見題型和高頻考點，側重于

16、學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，注意把握實驗操作要點，結合物質的性質綜合考慮，難度中等三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 硫通常是一種淡黃色晶體。有橙色、無色、紅棕色三種顏色的硫蒸氣，它們都是硫的單質，但每個分子中硫原子的個數(shù)不同，可用Sx表示。對三種蒸氣測定結果是（1）橙色蒸氣密度折算到標準狀況后是11.34g/L,則它的化學式是_.（2）紅橙色蒸氣的質量是相同狀況時同體積空氣的6.62倍,則它的化學式是_.（3）無色蒸氣是氫氣的摩爾質量的64倍,則它的化學式是_ _.此事實說明硫有_.( 4 )除去試管中殘留的硫粉可選用的試劑是 參考答案：(1)S8 (2)S6 (3)S4 多種同素異形體(4)CS2 或 熱的氫氧化鈉溶液18. 下面是s能級、p能級的原子軌道圖，試回答問題：（1） s電子的原子軌道呈_形，每個s能級有_個原子軌道；p電子的原子軌道呈_形，每個p能級有_個原子軌道。（2） s電子原子軌道、p電子原子軌道的半徑與什么因素有關？是什么關系？參考答案：（1）球、1、紡錘、3、（2）隨能層序數(shù)增大而增大19. （8分）在1105 Pa和298 K時，將1 mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量稱為鍵能(kJmol1)。下面是一些共價