2021年黑龍江省哈爾濱市先鋒高級中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

1、2021年黑龍江省哈爾濱市先鋒高級中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 120時，1體積某烴和4體積O2混合，完全燃燒后恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，體積不變，該烴分子式最簡單的烴，其分子式中所含的碳原子數(shù)是（ ） A、1 B、2 C、3 D、4參考答案：A略2. 目前，科學(xué)家正在研究開發(fā)一種高能電池鈉硫電池，它以熔融鈉、硫?yàn)閮蓸O，以導(dǎo)電的陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)式如下： Na2SX2Na+xS以下說法正確的是A、放電時，Na作正極，S極發(fā)生還原反應(yīng) B、放電時，Na發(fā)生還原反應(yīng)C、充電時，鈉極與外電源的

2、正極相連D、充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)為：參考答案：D3. 下列實(shí)驗(yàn)裝置圖正確的是A實(shí)驗(yàn)室制備及收集乙烯B石油分餾C實(shí)驗(yàn)室制硝基苯D實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯參考答案：C4. 下列說法正確的是（ ）A增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率參考答案：C略5. 白色污染的危害主要有 破壞土壤結(jié)構(gòu)、降低土壤肥效 焚燒產(chǎn)生有毒氣體，污染環(huán)

3、境 釋放出氟氯代烷破壞臭氧層 危害動物 加劇溫室效應(yīng) 引起赤潮A全部 B C D參考答案：B略6. 反應(yīng)：X(g)3Y(g) 2Z(g) H0達(dá)平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是( )A正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動B正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動C正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動D正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動參考答案：C7. 人類對某金屬冶煉技術(shù)的掌握程度決定了其應(yīng)用的廣泛性。影響冶煉方法的主要因素是 （ ）A.金屬的活動性大小 B.金屬在地殼中的含量多少C.金屬的化合價高低 D.金屬的導(dǎo)電性

4、強(qiáng)弱參考答案：A略8. 下列各組物質(zhì)互為同系物的是A. C6H5OH和C6H5CH2OH B. CH3OH和HOCH2CH2OHC. HCOOH和C17H35COOH D. CH3Cl和CH2Cl2參考答案：C9. 濃硝酸與下列物質(zhì)的反應(yīng)中，N元素化合價不會發(fā)生變化的是A.CaO B.FeCl2 C.Na2SO3 D.Cu參考答案：A略10. 某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判斷合理的是 （ ）編號HXYOH溶液的體積關(guān)系強(qiáng)酸強(qiáng)堿V（HX）V（YOH）強(qiáng)酸強(qiáng)堿V（HX）V（YOH）強(qiáng)酸弱堿V（HX）V（YOH）弱酸強(qiáng)堿V（HX）V（YO

5、H）A B C D參考答案：A略11. 向純水中加入少量鹽酸（溫度不變），下列敘述正確的是A. pH升高 B.C(H+) 和C(OH -)的乘積增大.溶液呈堿性.OH -濃度減小參考答案：D12. 在乙烯分子中有5個鍵和1個鍵，下列說法正確的是()A乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，斷裂的是鍵Bsp2雜化軌道形成鍵，未雜化的2p軌道形成鍵CCH之間是sp2雜化軌道形成鍵，CC之間是未雜化的2p軌道形成鍵D乙烯分子中所有原子不共平面參考答案：C略13. 下列方法中可以說明2HI(g)H-2(g)+I2(g)已達(dá)到平衡的是：單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol HI；一個HH鍵斷裂的同時有兩個

6、HI鍵斷裂；百分組成(HI)=(I2)；反應(yīng)速率(H2)=(I2)=1/2(HI)時； c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1時；溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化；條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化；溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化；溫度和壓強(qiáng)一定時，混合氣體的密度不再變化。A、 B、 C、 D、參考答案：C略14. 有 “軟電池”之稱的紙質(zhì)電池，其電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是( ) ks5uA該電池的陽極為鋅B該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用C當(dāng)65 g Zn完全溶解時，

7、流經(jīng)電極的電子為1molD電池正極反應(yīng)式為2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH-參考答案：D略15. 下列各組物質(zhì)熔化或氣化時，所克服的粒子間作用屬于同種類型的是：AC60和SiO2熔化 BMg和S熔化 C氯酸鉀和蔗糖熔化 D碘和干冰升華參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. （12分）有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： 實(shí) 驗(yàn) 步 驟 解 釋 或 實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論 （1）稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍。 試通過計算填空： （1）A的相對分

8、子質(zhì)量： 。 （2）將此9.0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)分別增重5.4g和13.2g。 （2）A的分子式： 。 （3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。 （3）用結(jié)構(gòu)簡式表示A中含有的官能團(tuán)： 。 （4）A的核磁共振氫譜如下圖： （4）A中含有 種氫原子。 （5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式 。 參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 在苯 苯酚 甲苯 氯乙烷 乙烯 乙醇中，（填編號）（1）能和金屬鈉反應(yīng)放出H2的有 （2）能與NaOH溶液

9、反應(yīng)的有 （3）常溫下能與溴水反應(yīng)的有 （4）用于制取TNT的是 （5）可少量摻在藥皂中的是 （6）能使酸性KMnO4溶液褪色的烴有 參考答案：（1） （2） （3） （4） （5） （6） 略18. 有機(jī)物A ，它可通過不同的化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C和D 三種物質(zhì)：B C D(1) AD中互為同分異構(gòu)體的是 和 。(2)由A?B的化學(xué)方程式是 (3)C在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是: (4)寫出A?C的化學(xué)方程式 參考答案：略19. 不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，若x越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為負(fù)電荷一方。下面是某些短周期元素的x值：元素符號LiBeBCOFNaAlSiPSClx值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16（1）通過分析x值變化規(guī)律，確定N、Mg的x值范圍：_x(Mg)-_，_x(N)1.7時，一般為離子鍵，當(dāng)x1.7時