高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)專(zhuān)題一 物質(zhì)的分類(lèi)、反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)基本操作物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化 溶液:直徑1nm混合物 膠體:1nm直徑100nm (丁達(dá)爾效應(yīng)) 濁液:直徑100nm 有機(jī)化合物物質(zhì) 化合物無(wú)機(jī)化合物 純凈物 非金屬 單質(zhì) 金屬 二、化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型 1、四種基本反應(yīng)類(lèi)型 ：化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)2、四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系：置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)、分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)。3、氧化還原反應(yīng) 本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或者偏移） 特征：化合價(jià)的改變（判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)）概念間的關(guān)系：升（化合價(jià)）-失（電子）-氧

2、（氧化反應(yīng)）-還（還原劑）降（化合價(jià)）-得（電子）-還（氧化反應(yīng)）-氧（還原劑）電子轉(zhuǎn)移的表示方法：?jiǎn)尉€橋 雙線橋 2e-失去2e- -1 0 -1 0 0 -12 KBr + Cl2=Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 =Br2+2KCl 得到2e- 三、物質(zhì)的量1、定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體 符號(hào)：n 單位： 摩爾2、阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示。 約為6.02x10233、微粒與物質(zhì)的量的關(guān)系： 公式：n= 4、摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 用M表示 單位：g/mol 數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量5、質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：n=

3、 6、體積與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：n= 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ，1mol任何氣體的體積都約為22.4l7、阿伏加德羅定律：同溫同壓下， 相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)8、物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號(hào)c, 單位：mol/l.9、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：CB= 10、物質(zhì)的量濃度的配制 配制前要檢查容量瓶是否漏水步驟：計(jì)算 m=cvM 稱(chēng)量溶解轉(zhuǎn)移（洗滌2-3次 洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶）定容搖勻裝瓶貼簽四、分散系溶 液膠體 濁液1、分散質(zhì)大?。╪m） 1 11001002、膠體的性質(zhì)：丁達(dá)爾效應(yīng)（光亮的通路），用于區(qū)分溶液與膠體。3、電解質(zhì)：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導(dǎo)

4、電的化合物4、非電解質(zhì)：在水溶液中和熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。如蔗糖、酒精、SO2、CO2、NH3等。 強(qiáng)酸HCl H2SO4 HNO35、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離的電解質(zhì) 強(qiáng)堿NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH ）2 大多數(shù)的鹽弱酸 弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì) 弱堿水五、物質(zhì)的分離與提純 1、過(guò)濾法：適用于分離一種組分可溶，另一種不溶的固態(tài)混合物。 如：粗鹽的提純。2、蒸發(fā)結(jié)晶：混合物中各組分物質(zhì)在溶劑中溶解性的差異。3、蒸餾法：適用于分離各組分互溶，但沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物。如：酒精與水的分離， 主要儀器：蒸餾燒瓶、冷凝器。4、分液：分離互不相容的兩種液體5、萃取

5、：溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同。 如溴水的萃取，萃取可選用CCl4，現(xiàn)象：溶液分層，上層無(wú)色，下層橙紅色。注意：不用酒精萃取。六、離子的檢驗(yàn)1.焰色反應(yīng)： 鈉焰色：黃色 鉀的焰色：紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）2.Cl-檢驗(yàn) ：加硝酸銀產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀硝酸3.SO42-檢驗(yàn): 加Ba(NO3)2產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀硝酸4.NH4+ 檢驗(yàn):加入NaOH加熱產(chǎn)生氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)5.Fe3+檢驗(yàn)：加入KSCN 溶液出現(xiàn)紅色 Fe3+3SCN-Fe(SCN)36.Al3+檢驗(yàn)：加入NaOH先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀消失七、離子反應(yīng)1、發(fā)生的條件：（1）生成難溶物 （2）生成揮發(fā)性的物質(zhì)（

6、3）生成難電離物質(zhì)2、書(shū)寫(xiě)步驟：寫(xiě) 改（易溶易電離物質(zhì)改成離子形式，難溶難電離的物質(zhì)，氣體、單質(zhì)、氧化物保留化學(xué)式） 刪 查 （電荷守衡，原子個(gè)數(shù)守恒）離子方程式的常見(jiàn)錯(cuò)誤舉例：Cl2與水反應(yīng) :H2O+Cl22H+Cl-+ClO- 碳酸鈣溶于鹽酸:CO32-+2H+CO2+H2O鐵與氯化鐵反應(yīng) :Fe+Fe3+2Fe2+ 硫酸與氫氧化鋇反應(yīng) :H+OH-=H2O專(zhuān)題二 氯、鈉 一氯氣1.物理性質(zhì)：氯氣是黃綠色、有刺激性氣味、能溶于水、密度比空氣大、易液化的有毒氣體。 2.化學(xué)性質(zhì)：氯氣具有強(qiáng)氧化性（1）能跟金屬（如Na、Fe、等）：2Na + Cl22Na Cl2Fe+3Cl22FeCL3（

7、2）和非金屬（如H2）反應(yīng)：H2 + Cl22HCl燃燒的火焰是蒼白色的，瓶口有 白霧 產(chǎn)生。（3）和水的反應(yīng)：Cl2 + H2O=HCl+HClO次氯酸的性質(zhì)：（弱酸性、不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性）氯水易見(jiàn)光分解方程式2HClO2HCl+O2，新制氯水成分 、 、 、 、 、 、 ，久置氯水主要成分為 。（4）與堿的反應(yīng)：2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O （用于尾氣處理及制漂白液） 漂白粉制取原理的反應(yīng)方程式是 。漂白粉的成分是，有效成分是 。漂白粉發(fā)生作用的反應(yīng)是 _。3. 氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法：反應(yīng)原理：MnO2+ 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2+2H2O； 發(fā)生裝置：圓底燒瓶

8、、分液漏斗等；除雜：用飽和食鹽水吸收HCl氣體；用濃H2SO4吸收水；收集：向上排空氣法收集；檢驗(yàn)：使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)；尾氣處理：用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。4溴、碘的提取 (1) 2KI + C122KCl + I2 (2) 2KI + Br2 2KBr+I2 (3) 2KBr + Cl2 2KCl+Br2二、鈉1鈉的物理性質(zhì)： 銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導(dǎo)體，質(zhì) 軟 、密度小、熔點(diǎn)低2鈉的化學(xué)性質(zhì)鈉與水反應(yīng)現(xiàn)象及解釋?zhuān)焊。海ㄕf(shuō)明鈉的密度比水的密度 小 ） 熔：（說(shuō)明鈉的熔點(diǎn) 低 ；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)） 游：（說(shuō)明有氣體 產(chǎn)生）響：（說(shuō)明有氣體產(chǎn)生） 紅：溶液中滴入酚酞顯紅色（說(shuō)

9、明生成的溶液 堿性）?；瘜W(xué)方程式為 2Na+2H2O=2NaOH+H2， 離子方程式為2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2。與氧氣反應(yīng)：4Na+O22Na2O 2Na+O2Na2O2 4鈉的用途制取納的重要化合物 作為中子反應(yīng)堆的熱交換劑 冶煉Ti.鈮鋯釩等金屬鈉光源三、碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較名稱(chēng)碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名純堿 蘇打小蘇打顏色、狀態(tài)溶解性溶解度比碳酸鈉小熱穩(wěn)定性2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2與鹽酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2比Na2CO3劇烈NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2與NaOH反應(yīng)NaHCO

10、3+NaOH Na2CO3+H2O相互轉(zhuǎn)化除雜：Na2CO3固體（NaHCO3） 充分 加熱Na2CO3溶液（NaHCO3） NaOH 鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體的方法。加熱出現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉 或著 加酸先出現(xiàn)氣體的是碳酸氫鈉先沒(méi)氣體后出現(xiàn)氣體的是碳酸鈉。專(zhuān)題三 鋁、鐵、硅一、鋁及其化合物鋁是地殼中最多的金屬元素，主要是以化合態(tài)存在，鋁土礦主要成分是Al2O31.鋁的性質(zhì)（1）物理性質(zhì) 銀白色金屬固體，密度2.70 g/cm3較強(qiáng)的韌性、延展性良好的導(dǎo)熱導(dǎo)電性。（2）化學(xué)性質(zhì)：鋁是比較活潑的金屬，具有較強(qiáng)的還原性。與氧氣反應(yīng)：常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)生成堅(jiān)固的氧化膜，所以鋁有良好的抗腐蝕能力

11、。4Al + 3O2 2Al2O3與非氧化性酸反應(yīng)：2Al+6HCl2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2常溫下鋁與濃硫酸濃硝酸鈍化與強(qiáng)堿反應(yīng)：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2鋁熱反應(yīng)： 2Al+ Fe2O3 2 Fe + Al 2O3 焊接鐵軌,制難熔金屬2Al2O3 （兩性氧化物） 與硫酸反應(yīng)Al2O3+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2O 與氫氧化鈉反應(yīng)Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O離子方程式Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O 3.Al(OH)3 （兩性氫氧化物）與酸反應(yīng)Al(OH)3+3HCl3A

12、lCl3+3H2O 與氫氧化鈉反應(yīng)Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O離子反應(yīng): Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O受熱分解 2Al(OH)3 Al2O3+3H2OAl(OH)3實(shí)驗(yàn)室制取：常用鋁鹽與足量氨水反應(yīng)化學(xué)方程：AlCl3+ 3NH3H2O= Al(OH)3 +3 NH4Cl離子方程：Al3+ 3NH3H2OAl(OH)3+3 NH4 +4明礬：十二水合硫酸鋁鉀KAl(SO4)212H2O 易溶于水，溶于水后顯酸性，是因?yàn)锳l3+3H2OAl(OH)3+3H+，因此明礬常用作凈水劑，是因?yàn)殇X離子水解生成氫氧化鋁、而氫氧化鋁具有吸附性吸收了水中懸浮物 而下沉。實(shí)驗(yàn)室制

13、取用氨水轉(zhuǎn)化關(guān)系 HCl AlCl3 Al（OH）3Al2O3 電解Al NaOHNaOH NaAlO2二、鐵及其化合物1鐵的物理性質(zhì)有金屬光澤的銀白色金屬,有良好的導(dǎo)電性，導(dǎo)熱性， HYPERLINK 延展性 延展性， 能被磁鐵吸引。2鐵的化學(xué)性質(zhì)與氧氣反應(yīng)： 3Fe+2O2Fe3O4 與非金屬反應(yīng)：2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS與水反應(yīng)： 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 與酸反應(yīng)：Fe+H2SO4 FeSO4+ H2 與鹽反應(yīng)： Fe+CuSO4FeSO4+Cu 氧化鐵：與酸反應(yīng) Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O Fe3+的檢驗(yàn)：與KSCN反應(yīng)出現(xiàn)血

14、紅色溶液Fe3+和Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化Fe2+ Fe3+ Fe3+ Fe2+ 氧化劑 還原劑2FeCl2+Cl22FeCl3 2FeCl3 +Fe3FeCl2Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2 氫氧化鐵：制備: FeCl3 +3NaOHFe(OH)3+3NaCl 與酸反應(yīng)： Fe(OH)3+3HCl3 Fe Cl3+3H2O 受熱分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O氫氧化鐵：制備： FeCl+NaOHFe(OH)+NaCl 與酸反應(yīng)： Fe(OH)+HClFe Cl+3H2O在空氣中氧化：Fe(OH)+ O2+H2OFe(OH)3 鋼鐵的腐蝕: 鋼鐵與周?chē)镔|(zhì)接觸發(fā)生反應(yīng)而被侵

15、蝕損耗。電化學(xué)腐蝕: 不純金屬接觸電解質(zhì)溶液產(chǎn)生微電流而發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 1.表面覆蓋保護(hù)層鐵及其物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系 HCl FeCl2 Fe FeCl2 金屬防腐的方法 2.改變內(nèi)部結(jié)構(gòu) Cl2 FeCl3 3. 電化學(xué)保護(hù)法 三、硅及其化合物1SiO2化學(xué)性質(zhì)： 不活潑,耐高溫耐腐蝕。不與水酸(除HF)反應(yīng)SiO2+4HFSiF4+2H2O 玻璃瓶不能裝HF酸。 與堿性氧化物反應(yīng)SiO2+CaOCaSiO3 與堿反應(yīng)SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O 實(shí)驗(yàn)室裝NaOH的試劑瓶用橡皮塞。硅元素在自然界以SiO2及硅酸鹽的形式存在，知道晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料2硅的物理性質(zhì):晶體硅呈現(xiàn)灰

16、黑色,有金屬光澤硬而脆的固體。SiO2+2C2CO+Si(粗硅) Si+2Cl2SiCl4 SiCl4+2H2Si+4HCl 專(zhuān)題四 硫、氮一、二氧化硫的性質(zhì)與作用1、物理性質(zhì)：無(wú)色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大。2、化學(xué)性質(zhì)（1）與水反應(yīng) SO2+H2OH2SO3 可逆反應(yīng) H2SO3的不穩(wěn)定性2H2SO3 +O22H2SO4（2）還原性 2SO2+O2 2SO3（3）漂白性：SO2 能使品紅溶液褪色 原理：與有色物質(zhì)結(jié)合生成無(wú)色物質(zhì)，該物質(zhì)不穩(wěn)定 （暫時(shí)性漂白）。 而氯水具有永久性漂白， 原理：HClO 具有強(qiáng)氧化性。 3、酸雨：PH5.6 正常性雨水PH值大約為6 ，水中溶解有CO

17、2。硫酸性酸雨的形成原因： SO2來(lái)源：（主要）化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒。（次要）含硫金屬礦物的冶煉、硫酸廠產(chǎn)生的廢氣防治：開(kāi)發(fā)新能源，對(duì)含硫燃料進(jìn)行脫硫處理，提高環(huán)境保護(hù)的意識(shí)。常見(jiàn)的環(huán)境保護(hù)問(wèn)題：酸雨：SO2；溫室效應(yīng)：CO2 ； 光化學(xué)煙霧：NO2 ； 臭氧層空洞：氯氟烴 ；白色垃圾：塑料垃圾； 假酒：CH3OH ；室內(nèi)污染：甲醛 ； 赤潮：含磷洗衣粉； CO 與NO與血紅蛋白結(jié)合而中毒。 電池：重金屬離子污染。二、硫酸的制備與性質(zhì)1、接觸法制硫酸原理：（1）硫磺與氧氣反應(yīng)生成SO2 ： S+O2SO2 （2）SO2與氧氣反應(yīng)生成SO3 ： 2SO2+O2 2SO3 （3）SO3轉(zhuǎn)化為硫酸

18、 ： SO3+H2OH2SO42、硫酸的性質(zhì)濃硫酸的特性：吸水性：作干燥劑，不能干燥堿性氣體NH3脫水性：蔗糖的炭化 濃硫酸滴到皮膚上處理：先用抹布抹去。再用大量的水沖洗(3)濃硫酸的強(qiáng)氧化性：與銅反應(yīng)：2H2SO4（濃）+CuCuSO4+SO2+2H2O 被還原的硫酸占反應(yīng)硫酸的1/2與碳反應(yīng)：C+2H2SO4（濃） SO2+ CO2+2H2O常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化Na2SO4H2SO3BaSO4H2SO4SO3SO2S O2 O2 H2O NaOH O2 BaCl2 三、氮氧化合物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化1、N2 ：電子式： N2含有三鍵所以比較穩(wěn)定 2、氨氣的性質(zhì)（唯一顯堿性的氣體）(1)與水反應(yīng)

19、氨溶于水時(shí)，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3H2O不穩(wěn)定，受熱分解為氨氣和水。NH3+H2ONH3H2ONH4+OH- NH3H2O NH3+H2O 氨水成分：分子：NH3 、H2O、NH3H2O； 離子：NH4+ 、 OH- 、 少量H+。氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。 （2）氨可以與酸（硫酸，硝酸，鹽酸）反應(yīng)生成鹽NH3+HClNH4Cl （白煙），NH3+HNO3NH4 NO3（白煙），NH3+H+NH4+。3、銨鹽：銨鹽易溶解于水（1）受熱易分解 NH4ClNH3+HCl NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 （2）銨鹽與堿反應(yīng)放出氨氣（用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣及NH4+的檢驗(yàn)）NH4

20、Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O NH4+ 檢驗(yàn)：加入NaOH加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。 4、硝酸的制備與性質(zhì) 工業(yè)制?。海?）氨在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成NO4NH3 + 5O2 4 NO+6 H2O （2）NO與氧氣反應(yīng)生成NO22NO+O2 2NO2 （3）用水吸收NO2生成硝酸 3NO2 + H2O 2HNO3+NO性質(zhì)：Cu + 4HNO3(濃) Cu（NO3）2+2NO2+2H2O 3Cu + 8HNO3(稀)Cu（NO3）2+2NO+4H2OC+ 4HNO3(濃) CO2+2NO2+2H2O N2HNO3NO2NONH3NH4NO3 化學(xué)2 專(zhuān)題五

21、 原子結(jié)構(gòu)與周期表一、原子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子 Z 原子核1、原子 AZX 中子 N = A-Z 核外電子 Z2、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)3、核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)原子核外電子數(shù)4、同位素：有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的不同原子互稱(chēng)。如氕、氘、氚。二、核外電子排布1元素：含有相同質(zhì)子數(shù)同一類(lèi)原子總稱(chēng)。 核素：含有一定數(shù)目質(zhì)子與中子的原子。 同位素：含有同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一種元素的不同原子互稱(chēng)。 質(zhì)量數(shù)：質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和。2核外電子排布規(guī)律： 最外層最多只能容納8個(gè)電子（氦原子是 2 個(gè)）；次外層最多只能容納 18 個(gè)電子； 倒數(shù)第三層最多只能容納 32 個(gè)電子； 每個(gè)電子層最多只能容納 2n2 個(gè)電子。另外，電子

22、總是盡先排布在能量最低的電子層里。3118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 4元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。元素周期律是元素核外電子排布隨元素核電荷數(shù)的遞增的必然結(jié)果。(1)隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子的最外層電子電子排布呈現(xiàn)周期性變化，除1、2號(hào)元素外，最外層電子層上的電子重復(fù)出現(xiàn)1遞增8的變化。（2）隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子半徑呈現(xiàn)周期性變化。同周期元素，從左到右，原子半徑 減小 ，如：Na Mg Al Si P S Cl；C N O F（3）隨著原子核電荷數(shù)的遞增元素的主要化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化，同周期最高正化合價(jià)從左到右逐漸增加，最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值逐漸減小。元素

23、的最高正化合價(jià)原子的 最外層電子數(shù) ；最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和8。（4）隨著原子核電荷數(shù)的遞增元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化。同周期，從左到右 元素的金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)。Na Mg Al Si P S Cl金屬性：NaMgAl金屬性逐漸減弱 非金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性：ClSPSi，（5）元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（氫氧化物）堿性越 強(qiáng)，反之也如此。金屬性：NaMgAl，氫氧化物堿性強(qiáng)弱為NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3。元素的非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（含氧酸）酸性越 強(qiáng) ，反之也如此。非金屬性：Si P S Cl，H3

24、PO4是 弱 酸，H2SO4是 強(qiáng) 酸， HClO4是最強(qiáng)酸；H3PO4 H2SO4HClO4;元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氫化物越 穩(wěn)定；氫化物的穩(wěn)定性為SiH4PH3H2SHCl。5元素周期表 短周期 1、2、3周期 長(zhǎng)周期4、5、6（1）結(jié)構(gòu) 不完全周期7 主族 AA族 副族BB 第族 8、9、10 0族 惰性氣體（2）周期序數(shù) = 電子層數(shù) 主族序數(shù) = 原子最外層電子數(shù)（3）每一周期從左向右，原子半徑逐漸 減??；主要化合價(jià)從 +1 +7（F、O無(wú)正價(jià)），金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。每一主族從上到下右，原子半徑逐漸增大 ；金屬性逐漸增強(qiáng) ，非金屬性逐漸減弱。6化學(xué)鍵：物質(zhì)中直接相鄰

25、的原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用。（1）離子鍵：使帶相反電荷的陰、陽(yáng)離子結(jié)合的相互作用。離子化合物：陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用相成的化合物。 含有離子鍵的一定是離子化合物離子鍵：活潑的金屬與活潑的非金屬相化合，一般形成離子鍵(AlCl3形成共價(jià)鍵)。(1)共價(jià)鍵：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的強(qiáng)烈的相互作用 。 共價(jià)化合物：通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化合物。非極性鍵：相同的非金屬元素之間； 極性鍵 不同的非金屬元素之間。7電子式（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：H2 Cl2 N2 HCl H2OCO2 NH3 CH4 NaCl MgCl2 NaOH Na+ 用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程：HCl ： NaCl

26、： 8同分異構(gòu)體：分子式相同結(jié)構(gòu)式不同的化合物互稱(chēng)如：C4H10 CH3CH2CH2CH3 CH3CHCH3 異丁烷 正丁烷 CH3又如：C5H12 正戊烷 、 2-甲基丁烷、 2，2-二甲基丙烷專(zhuān)題六 化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及電化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率 1 定義：化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行 快慢 的物理量， 常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來(lái)表示，其數(shù)學(xué)表達(dá)式可表示為 單位 moL/（Ls） 注意：各物質(zhì)表示的速率比等于該反應(yīng)方程式中相應(yīng)的計(jì)量系數(shù)比2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（1）內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)（主要）（2）外因 其他條件不變時(shí)溫度：溫度越高反應(yīng)速率越快壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參加

27、的反應(yīng)，增加壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率越快濃度：濃度越大反應(yīng)速率越快催化劑：使用正催化劑化學(xué)反應(yīng)速率增大其他：反應(yīng)接觸面積的大小、固體反應(yīng)物的顆粒大小、光照、超聲波、電磁波、溶劑等對(duì)反應(yīng)速率也有影響?；瘜W(xué)反應(yīng)限度可逆反應(yīng)：在同一條件下，既可以想正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可以想逆反應(yīng)方向進(jìn)行?？赡娣磻?yīng)有一定限度，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物。例如：Cl2+H2O HCl+HClO 2Fe3+2I- 2Fe2+I2化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)物和生成物的濃度不在變化的狀態(tài)特征：動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡 V正0， V逆0等：V正=V逆定：各組分的濃度保持不變（不是相等，也不能某種比

28、例）變；條件改變，平衡發(fā)生移動(dòng)三、化學(xué)反應(yīng)中的能量1放熱反應(yīng)：化學(xué)上有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)。 反應(yīng)物的總能量生成物的總能量 。斷開(kāi)化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成化學(xué)鍵所放出的能量。2吸熱反應(yīng)：化學(xué)上吸收熱量的化學(xué)反應(yīng) 。 生成物的總能量反應(yīng)物的總能量。斷開(kāi)化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成化學(xué)鍵所放出的能量。常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：所有的燃燒、酸堿中和反應(yīng)、金屬與酸、堿的反應(yīng)、氧化鈣與水等大多數(shù)化合反應(yīng)。常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：通常需要高溫或者加熱的反應(yīng)（CO或C與CO2高溫下的反應(yīng)）、氫氧化鈣與氯化銨晶體反應(yīng)、H2還原CuO的反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)等。燃燒放出的熱量的大小等于斷裂開(kāi)反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵吸收的總能量與形成生成物

29、分子中化學(xué)鍵放出的總能量之差。四、化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化原電池：定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。原理：氧化還原反應(yīng)。較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從較活潑的金屬（負(fù)極）流向較不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體（正極）。電極反應(yīng)(以鋅銅原電池為例)：負(fù)極： Zn-2e=Zn2+正極：+總反應(yīng)：+ 專(zhuān)題七 有機(jī)化合物 一、化石燃料化石燃料：煤、石油、天然氣天然氣的主要成分：CH4二、甲烷1、結(jié)構(gòu)：分子式：CH4 結(jié)構(gòu)式： 電子式： 空間構(gòu)型：正四面體甲烷三存在：沼氣、坑氣、天然氣 2、化學(xué)性質(zhì)一般情況下，性質(zhì)穩(wěn)定，跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)（1）、氧化性CH4+2O2CO2+2H2O；HH2CO32CH3CO

30、OH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2（2）酯化反應(yīng)醇和酸起作用生成酯和水的反應(yīng)叫酯化反應(yīng)。CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O反應(yīng)類(lèi)型：取代反應(yīng) 反應(yīng)實(shí)質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫濃硫酸：催化劑 和吸水劑飽和碳酸鈉溶液的作用：(1)中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸（便于聞乙酸乙脂的氣味）(2)吸收揮發(fā)出來(lái)的乙醇 (3)降低乙酸乙脂的溶解度總結(jié)：CH3CH2OH乙醇CH3COOH乙酸-CH2CH2-n-聚乙烯CH2=CH2 乙烯CH3CHO乙醛CH2BrCH2BrCH3COOCH2CH3乙酸乙酯七、酯 油脂酯的結(jié)構(gòu)：RCOOR 油：植物油 （液態(tài)）不飽和高級(jí)脂肪酸的甘油酯油脂

31、脂：動(dòng)物脂肪（固態(tài)）飽和高級(jí)脂肪酸的甘油酯油脂在酸性和堿性條件下水解反應(yīng) 皂化反應(yīng)：油脂在堿性條件下水解反應(yīng) 甘油用途：（1）食用（2）制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等。八、糖類(lèi) 1、分類(lèi)單糖：葡萄糖C6H12O6 糖類(lèi) 二糖：蔗糖：C12H22O11 多糖：淀粉、纖維素（C6H10O5）n2、性質(zhì)葡萄糖：（1）氧化反應(yīng)葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng) （光亮的銀鏡） 與新制Cu（OH）2反應(yīng) （紅色沉淀） 證明葡萄糖的存在 檢驗(yàn)病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高。（2）人體組織中的氧化反應(yīng)：C6H12O6+6O26CO2+6H2O，提供生命活動(dòng)所需要的能量。 C6H12O62C2H5OH+2CO2淀粉：（

32、1）水解反應(yīng)（2）顏色反應(yīng)：與碘單質(zhì)作用顯藍(lán)色九、蛋白質(zhì)：1、組成元素：C 、H、O、N等，有的有S、P2、性質(zhì)（1）蛋白質(zhì)是高分子化合物，相對(duì)分子質(zhì)量很大。（2）鹽析：蛋白質(zhì)溶液中加入濃的無(wú)機(jī)鹽溶液，使蛋白質(zhì)的溶解度降低從而析出。（3）變性：蛋白質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化凝聚成固態(tài)物質(zhì)而析出。（4）顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)跟許多試劑發(fā)生顏色反應(yīng)。（5）氣味：蛋白質(zhì)灼燒發(fā)出燒焦羽毛的特殊氣味。（6）蛋白質(zhì)水解生成氨基酸。蛋白質(zhì)氨基酸氨基酸的結(jié)構(gòu)通式： 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)部分【考綱要求】（1）了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特征（2）了解有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象（3）了解甲烷、乙烯、苯等有機(jī)化合物的主要性質(zhì)（4）了解乙烯、氯乙烯

33、等在化工生產(chǎn)中的重要作用（5）了解乙醇、乙酸的組成和主要性質(zhì)及重要應(yīng)用（6）了解取代反應(yīng)、加成反應(yīng)（7）了解糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)的組成和主要性質(zhì)及重要應(yīng)用（8）了解常見(jiàn)高分子材料的合成反應(yīng)及重要應(yīng)用【課前準(zhǔn)備】一有機(jī)物的組成和結(jié)構(gòu)1、有機(jī)化合物中碳的成鍵特征有機(jī)物中的碳原子能與其他非金屬原子（如碳、氫、氧、鹵素等）形成 個(gè)共價(jià)鍵，碳原子與碳原子之間不僅可以形成單鍵，還可以形成 鍵和三鍵。多個(gè)碳原子之間可以成鏈，也可以成環(huán)。 2、有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象化合物具有相同的 ，但具有不同 的現(xiàn)象叫同分異構(gòu)現(xiàn)象。要注意“四同”的區(qū)別：同位素同素異形體同系物同分異構(gòu)體研究對(duì)象原子單質(zhì)有機(jī)物化合物相似質(zhì)子數(shù)

34、元素種類(lèi)結(jié)構(gòu)分子式相異中子數(shù)化學(xué)式、結(jié)構(gòu)相差n個(gè)CH2結(jié)構(gòu)注意點(diǎn)由于存在同位素，原子的種類(lèi)比元素的種類(lèi)多；同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同；天然存在的某種元素中，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素原子的含量不變。由于結(jié)構(gòu)不同，化學(xué)性質(zhì)也有差異，如白磷比紅磷活潑；H2、D2、T2的關(guān)系不是同素異形體也不是同位素具有同一個(gè)通式；化學(xué)性質(zhì)相似；物理性質(zhì)隨式量的改變而呈規(guī)律性變化。同系物碳原子數(shù)越大，沸點(diǎn)越高。因分子式相同故組成和式量也相同；式量相同的物質(zhì)不一定是同分異構(gòu)體如HCOOH和CH3CH2OH。實(shí)例16O、17O、18OC50、C60、C80CH4、C2H6CH3COOH、HCOOCH3二、烴的性質(zhì)

35、與應(yīng)用1、烴：僅含_兩種元素的有機(jī)物稱(chēng)為碳?xì)浠衔?。如烷烴的通式CnH2n+2烴類(lèi)物質(zhì)都（易、難）溶于水，密度一般比水小，4個(gè)碳以?xún)?nèi)的烴通常情況下為氣態(tài)。2、甲烷、乙烯、苯等有機(jī)化合物的主要性質(zhì)有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)主要化學(xué)性質(zhì) （寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)方程式）甲烷（最簡(jiǎn)單的有機(jī)物）取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他_或_所_的反應(yīng)。（烷烴的典型反應(yīng)是取代反應(yīng)。甲烷的氯代反應(yīng)屬于多步取代的反應(yīng)，所得產(chǎn)物是混合物。）乙烯1氧化反應(yīng)：能使_褪色。（有機(jī)物的氧化反應(yīng)分為燃燒和非燃燒條件下的氧化。烴都能燃燒，其完全燃燒產(chǎn)物為二氧化碳和水，且因含碳量的不同，燃燒的現(xiàn)象也不同。烷烴和苯均不能被高錳酸鉀等強(qiáng)氧

36、化劑氧化。）2加成反應(yīng)：有機(jī)物分子中的_（或_）兩端的_原子與其他原子或原子團(tuán)_結(jié)合生成新化合物的反應(yīng)。與Br2反應(yīng)（使_褪色）_與HCl反應(yīng)_ _與水反應(yīng)_ _（可以從石油獲得的基本化工原料且可以做水果的催熟劑。乙烯也能發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯。）苯1取代反應(yīng)：與液溴反應(yīng)_與硝酸反應(yīng)_2加成反應(yīng)：_（可以從煤中獲得的基本化工原料，易取代，難加成）3、化石燃料的綜合利用（1）煤是由 和少量組成的復(fù)雜混合物，主要含有元素。 煤的干餾：將煤加強(qiáng)熱使其分解為煤焦油、粗氨水、焦?fàn)t氣、焦炭的過(guò)程，屬于 變化。 煤的汽化：碳和水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣等。 煤的液化：將煤變成甲醇等液態(tài)燃料。（2）天然氣是一種清潔

37、的化石燃料，更是一種重要的化工原料，主要用于合成氨和生產(chǎn)甲醇等。（3）石油主要是由多種組成的混合物。 石油的分餾：利用原油中各組分 的不同，將復(fù)雜的混合物分離成較簡(jiǎn)單和更有用的混合物的過(guò)程，屬于 變化。通過(guò)石油的裂化和裂解可以提高汽油的產(chǎn)量并得到大量乙烯等不飽和烴。三、烴的衍生物的性質(zhì)與應(yīng)用 1、烴的衍生物：烴分子中的氫原子被其他原子或原子團(tuán)所取代而生成的一系列化合物。一般說(shuō)來(lái)，有機(jī)物中除了碳、氫元素外還有其他元素的就是烴的衍生物。烴的衍生物中： 四氯化碳（CCl4）、溴苯（C6H5Br）、硝基苯（C6H5NO2）的密度大于水，且難溶于水。它們沉在水底 但可溶于有機(jī)溶劑 乙醇、乙酸易溶于水和有

38、機(jī)溶劑。官能團(tuán)：決定有機(jī)物的化學(xué)特性的原子或原子團(tuán)。2、乙醇（俗稱(chēng)酒精）（1）醇：羥基與鏈烴基相連或羥基與芳香烴側(cè)鏈相連的化合物。（2）乙醇的組成結(jié)構(gòu)：分子式：；結(jié)構(gòu)式：；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：或。官能團(tuán)是（3）乙醇的物理性質(zhì)（4）乙醇的化學(xué)性質(zhì)a.與金屬鈉的反應(yīng)鈉分別與水、乙醇反應(yīng)的比較鈉與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)鈉與乙醇的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)鈉的現(xiàn)象聲的現(xiàn)象有“嘶嘶”的聲音無(wú)任何聲音氣的現(xiàn)象觀察不到氣體的現(xiàn)象有無(wú)色、無(wú)味氣體生成，作爆鳴實(shí)驗(yàn)時(shí)有爆鳴聲實(shí)驗(yàn)結(jié)論鈉的密度小于水的密度，熔點(diǎn)低。鈉與水劇烈反應(yīng)，單位時(shí)間內(nèi)放出的熱量大，反應(yīng)生成氫氣。2Na + 2H2O = 2NaOH +H2水分子中氫原子相對(duì)較活潑鈉的密度大于乙醇的

39、密度。鈉與乙醇緩慢反應(yīng)生成氫氣。2Na + 2C2H5OH 2C2H5ONa + H2乙醇分子里羥基氫原子相對(duì)不活潑反應(yīng)實(shí)質(zhì)b.與氧氣的反應(yīng)燃燒： 在銅或銀催化時(shí)氧化： c. 乙醇的分子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系 3、乙酸（俗稱(chēng)醋酸、冰醋酸）（1）乙酸的組成結(jié)構(gòu)：分子式：；結(jié)構(gòu)式：； 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。官能團(tuán)是。（2）乙酸的物理性質(zhì)(3)乙酸的化學(xué)性質(zhì)a.酸性：具有酸的通性，比碳酸強(qiáng)。b.與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)：乙酸脫，乙醇脫。化學(xué)原理： （濃硫酸起催化脫水作用。）裝置：液液反應(yīng)裝置。用燒瓶或試管。試管傾斜成45（使試管受熱面積大）。彎導(dǎo)管起冷凝回流作用。導(dǎo)氣管不能伸入飽和Na2CO3溶液中（防止Na2CO3

40、溶液倒流入反應(yīng)裝置中）。飽和Na2CO3溶液的作用。.乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液中的溶解度較小，減小溶解，利于分層。揮發(fā)出的乙酸與Na2CO3反應(yīng)，除掉乙酸；揮發(fā)出的乙醇被Na2CO3溶液吸收。避免乙酸特殊氣味干擾乙酸乙酯的氣味。四、糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)的組成和主要性質(zhì)及重要應(yīng)用1、糖類(lèi)從結(jié)構(gòu)上看,它一般是的物質(zhì)。 糖的分類(lèi): 糖 糖 糖。(1)葡萄糖: 白色晶體，溶于水，不及蔗糖甜，分子式: (180)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: 官能團(tuán)名稱(chēng)、。不能水解?；瘜W(xué)性質(zhì)：還原性：銀鏡反應(yīng)：；與新制Cu(OH)2濁液反應(yīng)：；還能發(fā)生加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)、發(fā)酵反應(yīng)等。 (2)蔗糖與麥芽糖的比較：蔗糖麥芽糖分子式C12

41、H22011結(jié)構(gòu)差異 不含醛基 含醛基來(lái)源 在植物體內(nèi)由葡萄糖、果糖縮合生成。 C6H1206+ C6H1206 酶 H20+ C12H22011 (果糖) (葡萄糖) 淀粉水解糖化而成。 2(C6H10O5)n+nH20 酶 nC12H22011 淀粉(麥芽糖)性質(zhì)差異 不顯還原性，不發(fā)生銀鏡反應(yīng) 有還原性能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 可水解，生成一分子果糖和一分子葡萄糖 可水解，生成二分子葡萄糖 有甜味 有甜味，但不如蔗糖甜(3)淀粉與纖維素的比較： 淀粉纖維素分子組成 (C6H1005)n(C6H1005)n(與淀粉分子式中的n是不同的值)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)幾百個(gè)到幾千個(gè)葡萄糖單元構(gòu)成的高分子化合物，有直鏈及支

42、鏈結(jié)構(gòu)幾千個(gè)葡萄糖單元構(gòu)成的高分子化合物，與淀粉不是同分異構(gòu)體。分子的一個(gè)結(jié)構(gòu)單元含三個(gè)醇羥基物理性質(zhì)白色粉末狀物質(zhì)。不溶于冷水，在熱水里淀粉顆粒會(huì)膨脹破裂，有一部分淀粉會(huì)溶解在水里，另一部分懸浮在水里，形成膠狀淀粉糊白色、無(wú)臭、無(wú)昧的物質(zhì)，不溶于水，也不溶于一般有機(jī)溶劑化學(xué)性質(zhì)1不與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)。不顯還原性，是一種非還原性糖；2在稀酸作用下發(fā)生水解，最終產(chǎn)物是葡萄糖：在人體內(nèi)也水解為葡萄糖:3淀粉遇碘后變藍(lán)色1不與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不顯還原性，是一種非還原性糖；2在酸作用下水解，最終產(chǎn)物是葡萄糖，但比淀粉水解困難(需水浴加熱，用70的H2S04催化)：3與硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)(制炸藥

43、)2、油脂 (1)油脂的組成與結(jié)構(gòu) 由多種 和 生成的酯。是 和的統(tǒng)稱(chēng)。通常情況下液態(tài)的叫 ，固態(tài)的叫；官能團(tuán)： ，油常含有 ，脂肪的飽和程度 。(2)油脂的性質(zhì)a.物理性質(zhì)：密度比水 ， 溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。 b.化學(xué)性質(zhì) ：油脂的氫化(硬化)，屬于 反應(yīng)。反應(yīng)方程式為：，Ni C17H33 COOCH2 C17H35 COOCH2 C17H33一COOCH + 3 H2 C17H35COOCHC17H33 COOCH2 C17H35COOCH2油脂的水解：屬于 反應(yīng)，油脂在酸性條件下水解不完全，在堿性條件下可完全水解。如：H+ C17H35 COOCH2 C17H35 COOCH +

44、3H2O C17H35 COOCH2C17H35 COOCH2 C17H35 COOCH 3NaOH C17H35 COOCH2（皂化反應(yīng)）注意：工業(yè)上利用皂化反應(yīng)制肥皂。肥皂的主要成分是高級(jí)脂肪酸鈉。油脂水解后，為使肥皂和甘油充分分離，采用鹽析的方法，即加入食鹽細(xì)粒，使肥皂析出。3、蛋白質(zhì)(1)氨基酸a.結(jié)構(gòu)：氨基酸是一種含氮有機(jī)物，分子中含有羧基(一COOH)，也含有氨基(NH2)，天然氨基酸都是 。b.性質(zhì)兩性RCHCOOH + HCl RCHCOOH NH2 NH2C1 RCHCOOH + NaOH RCHCOONa + H2O NH2 NH2 縮合反應(yīng) (2)蛋白質(zhì)a.定義：蛋白質(zhì)是

45、由不同的氨基酸(天然蛋白質(zhì)所含的都是一氨基酸)經(jīng)縮聚后形成的高分子化合物。b.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：與氨基酸相似，分子中存在著氨基(-NH2)和羧基(-COOH)，是兩性物質(zhì)，蛋白質(zhì)溶液是膠體。c.化學(xué)性質(zhì)兩性：與氨基酸相似。水解：最后得到多種氨基酸 鹽析：提純蛋白質(zhì) 少量Na2SO4、(NH4)SO4可促進(jìn)蛋白質(zhì)的溶解，濃的上述無(wú)機(jī)鹽溶液可降低蛋白質(zhì)的溶解度，鹽析是可逆的，屬物理變化。蛋白質(zhì)的變性 ：蛋白質(zhì)在 、 、 、 、 、等的作用下發(fā)生變性，蛋白質(zhì)的變性是不可逆的，屬化學(xué)變化。顏色反應(yīng)：某些具有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)遇濃HNO3變性，產(chǎn)生黃色不溶物。灼燒氣味：灼燒蛋白質(zhì)產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味。d.蛋白質(zhì)的鑒

46、別顏色反應(yīng)。 灼燒，聞氣味。如鑒別毛料和棉料、毛纖等。注：有機(jī)物鑒定的常用試劑：酸性高錳酸鉀溶液、溴水、新制氫氧化銅懸濁液、銀氨溶液、碘水、濃硝酸等。五、有機(jī)反應(yīng)與有機(jī)合成1、有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型：能舉例說(shuō)明取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)和聚合反應(yīng)。2、有機(jī)合成關(guān)系圖：烷烴烯烴醇醛羧酸酯烯烴醇醛酯羧酸 H2O O2 O2【課堂復(fù)習(xí)】例1、若1 mol某氣態(tài)烴CxHy完全燃燒，需用3 mol O2，則 () A. x2，y2 B. x2，y4 C. x3，y6 D. x3，y8例2、下列各組物質(zhì)：金剛石和C60 H2、D2和T2 和 CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3 乙

47、烷和已烷 CH3CH2CH2CH(CH2CH3)CH3和CH3(CH2)2CH(CH3)CH2CH3中，互為同位素的是（填序號(hào)，下同），互為同素異形體的是，互為同系物的是，屬于同一物質(zhì)的是。例3、下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )A由乙烯分子組成和結(jié)構(gòu)推測(cè)含一個(gè)碳碳雙鍵的單烯烴通式為CnH2nB乙烯的電子式為：C從乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2二溴乙烷可知乙烯分子的碳碳雙鍵中有一個(gè)鍵不穩(wěn)定，易發(fā)生斷裂 D乙烯在空氣中燃燒的現(xiàn)象與甲烷不同的原因是乙烯的含碳量高例4、1866年凱庫(kù)勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，解釋了苯的部分性質(zhì)，但還有一些問(wèn)題尚未解決，它不能解釋下列事實(shí)有( )A苯不能使

48、溴水褪色B苯能與H2發(fā)生加成反應(yīng)C溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體 D鄰二溴苯只有一種例5、在光照下，將等物質(zhì)的量的CH4和Cl2充分反應(yīng)，得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量最多的是( )A.CH3Cl B.CH2Cl2 C.CCl4 D.HCl例6、下列有機(jī)物不能通過(guò)乙烯的加成反應(yīng)制取的是 ( ) ACH3CH2Cl BCH2ClCH2Cl CCH3CH2OH DCH3COOH 例7、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)-COOH，它不可能具有的性質(zhì)是() A.使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.發(fā)生酯化反應(yīng) C.發(fā)生銀鏡反應(yīng) D.與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡例8、下列說(shuō)法正確的是()A、合成聚乙烯塑料的反應(yīng)為：B、將銅絲在酒精燈