完整版高中化學(xué)氮及其化合物 知識(shí)歸納總結(jié)

1、完整版高中化學(xué)氮及其化合物知識(shí)歸納總結(jié)一、選擇題某混合氣體中可能含有CI2、02、S02、NO、N02中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無(wú)色透明的混合氣體通過(guò)品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對(duì)于原混合氣體成分的判斷中正確的是（）A.肯定只有SO2B.肯定沒(méi)有Cb、O2和NO2C.可能有CI2和02D.肯定只有NO【答案】B【詳解】該氣體無(wú)色，排除了CdN02氣體；該氣體能使品紅溶液褪色，則一定含有S02氣體；將剩余氣體排放到空氣中，氣體迅速變?yōu)榧t棕色，判斷一定含有NO氣體，則一定無(wú)02,定含有的氣體是SO2、N0,定沒(méi)有的氣體為CI2、N02、02,答案選B。有一充有1

2、0mLNO和NO：混合氣體的試管，倒置于盛有水的水槽中，充分反應(yīng)后，仍有6mL無(wú)色氣體，則原混合氣體中NO和N0,體積比為（）A.1：4B.2：3C.1：3D.4：1【答案】B【詳解】設(shè)NO的體枳為amL,則NO2的體積為（10-a）mL,倒置于盛有水的水槽中，發(fā)生3NO2+0_aH2O=2HNO3+NO,根據(jù)反應(yīng)方程式，生成NO的體積為充分反應(yīng)后，6mL氣體0_a為NO,因此有a+下二一6,解得a=4,NO和NO2的體積比為4mL：（10-4）mL=4：6=2：3,答案選B。X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、W口能的組合有（）C、02Na、O2Fe、HNO3S、02N2、02H2S.

3、02NH3、02A.四項(xiàng)B.五項(xiàng)C.六項(xiàng)D.七項(xiàng)【答案】A【詳解】氧氣不足時(shí)，碳燃燒生成一氧化碳，一氧化碳能在氧氣中燃燒生成二氧化碳，碳在足量氧氣中燃燒生成二氧化碳，符合；常溫下，鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，加熱時(shí)氧化鈉可與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，鈉在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，符合；過(guò)量的鐵與桶硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵，硝酸亞鐵與桶硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硝酸鐵，鐵與足量的桶硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，符合；硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，在催化劑和高溫條件卞二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，硫與氧氣不能直接反應(yīng)生成三氧化硫，不符合；氮?dú)馀c氧氣在放電或高溫條件下反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，氮?dú)馀c氧氣不能直接

4、生成二氧化氮，不符合；氧氣不足時(shí)，硫化氫燃燒生成硫，硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，硫化氫在足量氧氣中燃燒生成二氧化硫，符合；在催化劑和加熱條件氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣化合生成二氧化氮，氨氣與氧氣不能直接生成二氧化氮，不符合；所以，符合圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的有：取三張藍(lán)色石蕊試紙放在玻璃棒上，然后按順序分別滴加65%的濃HNO3、98.3%的濃H2SO4和新制氯水，三張?jiān)嚰堊詈蟮念伾珵榧t、紅、紅B.白、黑、白C.紅、黑、紅D.紅、黑、白【答案】B【詳解】硝酸具有強(qiáng)氧化性，將試紙中的有色物質(zhì)氧化成無(wú)色，最后試紙呈現(xiàn)白色；濃硫酸貝有脫水性，試紙和其中的有色物質(zhì)都是有機(jī)物，濃硫酸奪取其中的H、

5、0,只剩下黑色的碳，最后試紙呈黑色：新制氯水具有漂白性，將試紙漂白，最后試紙呈白色；即三張?jiān)嚰堊詈蟪尸F(xiàn)的顏色依次為白、黑、白；答案選B。某氮的氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應(yīng)，生成氮?dú)夂投趸肌Ｈ魷y(cè)得氮?dú)夂投趸嫉奈镔|(zhì)的量之比為1：2,則該氮的氧化物是（）A.N2OB.NOC.N02D.N2O5【答案】B【詳解】設(shè)氮的氧化物化學(xué)式為NQy,則NxOy4-2CON2+2CO2,則x：y=l:1,即為NO,應(yīng)選Bo下列關(guān)于氨水的敘述正確的是氨水顯堿性，是因?yàn)榘彼且环N弱堿氨水和液氨成分相同氨水中物質(zhì)的屋濃度最人的粒子是NH3H2O（除水外）氨水中共有五種粒子【答案】C【詳解】氨水顯堿，

6、但氨水是混合物，所以一水合氨是弱堿，選項(xiàng)A錯(cuò)誤：氨水是混合物和液氨是純凈物，所以兩者成分不相同，選項(xiàng)B錯(cuò)誤：氨水中有氨分子、水分子和一水合氨分子，除水外物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3H2O,選項(xiàng)C正確：氨水有中性分子：氨分子、水分子和一水合氨分子和離子有錢(qián)根離子、氫離子和氫氧根離子，共六種粒子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選Co下列事實(shí)與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)（扌舌號(hào)中）對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）在空氣中敞門(mén)久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增人（難揮發(fā)性）在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)（強(qiáng)氧化性、酸性）蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成（吸水性）濃硫酸與少量膽磯晶體混合，晶體由藍(lán)色變成白色（脫水性）【答案】B【詳解】濃硫酸具有吸

7、水性，則在空氣中敞II久置的濃硫酸，會(huì)吸收空氣中的水分而使溶液的質(zhì)量增大，表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，故A錯(cuò)誤；在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫和水，硫元素化合價(jià)部分變化，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)的氧化性和酸性，故B正確：蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故C錯(cuò)誤；硫酸與少量膽磯晶體混合，晶體由藍(lán)色變成白色，體現(xiàn)濃硫酸的吸水性，故D錯(cuò)誤。答案選B。生物固氮是指（）生物從土壤中吸收含氮養(yǎng)料豆科植物根瘤菌將含氮化合物轉(zhuǎn)變?yōu)橹参锏鞍踪|(zhì)將氨轉(zhuǎn)變成硝酸及其它氮的化合物生物將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)變成含氮化合物【答案】D【分析】生物固氮是指固氮微生物將人氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物的過(guò)程?！?/p>

8、詳解】土壤中含有的NO廠、NHf,被植物吸收合成植物所需的物質(zhì)，是氮的化合物轉(zhuǎn)化為氮的化合物，A不符合題意；根瘤菌將含氮化合物轉(zhuǎn)化為蛋白質(zhì)，是氮的化合物轉(zhuǎn)化為氮的化合物，B不符合題意；將氨轉(zhuǎn)變成硝酸及其它氮的化合物，是氮的化合物轉(zhuǎn)化為氮的化合物，C不符合題意；生物將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮化合物，符合生物固氮的定義，D符合題意；答案選D。14名銅、銀合金與一定量某濃度的硝酸溶液完全反應(yīng)，將放出的氣體與1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銅的質(zhì)量是（）c.4.8gD.3.2gA.9.6gB.6.4g【答案】D【詳解】根據(jù)題意：有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：CuMgCu(NO3)3AgNO

9、so3112LHNO,設(shè)Cuxmol、Agymol金屬銅、銀失去電子給了硝酸中+5價(jià)的氮,還原產(chǎn)物中的NO和NO?又失去電子給了氧氣生成硝酸，整個(gè)過(guò)程等效于銅、銀失電子，轉(zhuǎn)移給了氧氣，所以根據(jù)電子得失守恒規(guī)律:十曙,質(zhì)量守恒:64x+108y=14,分別解出x=0.05mol,m(Cu)=0.05molx64g/mol=3.2g；D正確;故答案選Do某學(xué)生想利用下圖裝置（燒瓶位置不能移動(dòng)）收集下列氣體：出CLCH4HCIN缶NONO2SO2,下列操作正確的是（）B在燒瓶中充滿水，由A進(jìn)氣收集在燒瓶中充滿水，由B進(jìn)氣收集燒瓶是干燥的，由A進(jìn)氣收集D.燒瓶是干燥的，由B進(jìn)氣收集【答案】C【詳解】A

10、、若在燒瓶中充滿水，由A進(jìn)氣收集不溶于水的氣體，為，而其它氣體與水反應(yīng)或溶于水，故A錯(cuò)誤；B、在燒瓶中充滿水，由B進(jìn)氣，不能收集氣體，故B錯(cuò)誤；C、若燒瓶是干燥的，則FhAII進(jìn)氣BlI出氣，該收集方法為向下排空氣集氣法，說(shuō)明收集氣體的密度小于空氣，且常溫下和空氣中氧氣不反應(yīng)，則符合，故C正確；D、若燒瓶是干燥的，則由Bl進(jìn)氣AII出氣，該收集方法為向下排空氣集氣法，說(shuō)明收集氣體的密度大于空氣，且常溫下和空氣中氧氣不反應(yīng)，滿足條件的氣體有，故D錯(cuò)誤；故選Co11關(guān)于硝酸的說(shuō)法正確的是（）硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，主要是+5價(jià)的氮得電子濃HN03與濃鹽酸按3:1的體積比混合所得的混合物叫王水硝酸電離出的

11、H+,能被Zn、Fe等金屬還原成出常溫卞，向濃HNOm中投入Fe片，會(huì)產(chǎn)生人量的紅棕色氣體【答案】A【詳解】硝酸中N元素為+5價(jià)，為最高價(jià)態(tài)，則硝酸具有強(qiáng)氧化性，所以與金屬反應(yīng)時(shí)，主要是+5價(jià)的氮得電子，故A正確：王水中濃硝酸和濃鹽酸的體積被為1：3,王水能溶解金、鉗等金屬，故B錯(cuò)誤；酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能被Zn、Fe等金屬還原成氮的化合物，得不到氫氣，故C錯(cuò)誤：常溫卞，鐵和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，鐵表面生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步反應(yīng)，所以得不到大量紅棕色氣體，故D錯(cuò)誤；故選Ao12.氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個(gè)海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無(wú)機(jī)氮的循壞過(guò)程可用如圖表示

12、，下列關(guān)于海洋氮循壞的說(shuō)法中，正確的是（）海洋中不存在游離態(tài)的氮中的含氮物質(zhì)轉(zhuǎn)化屬于氮的固定中的含氮物質(zhì)轉(zhuǎn)化屬于氮的還原向海洋中排放含NOs-的廢水不會(huì)影響NH/的含量【答案】B【詳解】根據(jù)圖像，海水中存在氮?dú)猓珹錯(cuò)誤；中氮?dú)廪D(zhuǎn)化為NH：含氮化合物，屬于氮的固定，B正確；中NH；轉(zhuǎn)化為NO；或N2O,化合價(jià)升高，屬于氮的氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；根據(jù)圖像，NO；能轉(zhuǎn)化為NO；,NO；轉(zhuǎn)為氮?dú)?，氮?dú)廪D(zhuǎn)化為NH：,故向海水中排放NO；會(huì)造成NH：濃度増人，D錯(cuò)誤；故答案選Bo在一定條件下，將6體積的N02（不考慮N02轉(zhuǎn)化為N2O4）和一定體積的NO置于試管中，并將試管倒置于盛有水的水槽中，待試管內(nèi)液面不

13、變后再通入4.5體枳的02充分反應(yīng)后，剩余1.5體積氣體，則原N0體積可能為（）3體積4體枳5體積5.5體積2體積A.B.C.或D.或【答案】C【分析】根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3、4NO+3O2+2H2O=4HNO3,剩余1.5體積氣體，可能為N0,也可能為氧氣，以此來(lái)計(jì)算?！驹斀狻?NO2+O,+2H.O=4HNO34161.5則一定體枳的NO和3體積的氧氣發(fā)生4NO+3O2+2H2O=4HNO3,若剩余氣體為N0,則由反應(yīng)可知,消耗N0為4體積,則原N0的體積為15+4=5.5體積;若剩余氣體為氧氣，則4NO+3O2+2H2O=4HNO3中反應(yīng)的氧氣為1.5體枳，則原NO的體

14、15x4積為=2體積，故選C。下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)事故或藥品的處理方法中，正確的是（）少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用人量氫氧化鈉溶液沖洗濃硝酸見(jiàn)光受熱易分解，應(yīng)用帶磨II玻璃塞的棕色細(xì)II瓶保存不慎灑出的酒精在桌上著火時(shí)，應(yīng)立即用大量水撲滅金屬鈉著火時(shí)，可立即用沾水的毛巾覆蓋【答案】B【詳解】濃硫酸濺到手上，應(yīng)用干抹布擦去，沖洗后涂上碳酸氫鈉溶液，不能用氫氧化鈉溶液中和，因?yàn)闅溲趸c溶液也有很強(qiáng)的腐蝕性，故A錯(cuò)誤；濃硝酸見(jiàn)光受熱易分解，應(yīng)用帶磨II玻璃塞的棕色細(xì)II瓶保存，故B正確：少量酒精灑在桌上并燃燒起來(lái)，應(yīng)該立即用濕抹布撲蓋，由于酒精密度小于水，則不能夠用大量水撲滅，故C錯(cuò)誤；鈉著火生成過(guò)氧化鈉，

15、與二氧化碳、水都反應(yīng)，則不能用二氧化碳、水滅火，加入沙土可掩蓋鈉，隔絕空氣，可起到滅火的作用，故D錯(cuò)誤；故選B。下列說(shuō)法不正確的是（）定容時(shí)，因不慎使液面高于容量瓶的刻度線，必修重新配制根據(jù)燃燒產(chǎn)生的氣味，可區(qū)分棉纖維和蛋白質(zhì)纖維將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先變紅后褪色取少量晶體放入試管中，再加入適量NaOH溶液，加熱，在試管II用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)，若試紙變紅，則可證明該晶體中含有NH；【答案】D【詳解】定容時(shí)，因不慎使液面高于容量的刻度線，如果滴管將多余液體吸出會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量減少，所以配制溶液濃度偏低，則要重新配制，故A正確：蛋白質(zhì)灼燒有燒焦羽毛的氣味，則根據(jù)纖維

16、在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，可區(qū)分棉纖維和蛋白質(zhì)纖維，故B正確；氯水中含有HCI和HCIO,具有酸性和漂白性，則向新制氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色，故C正確；氨氣為堿性氣體，應(yīng)該在試管II用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若試紙變藍(lán)，則可證明該晶體中含有NHT,不能使用藍(lán)色石蕊試紙，故D錯(cuò)誤。故選：Do【點(diǎn)睛】氯水的成分有：Cl：、HC1、HC10；所以溶液顯酸性、氧化性、漂白性，能夠漂白絕大部分有機(jī)物。表中a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑，可用如圖所示裝置制取、凈化、收集的氣A.AB.BC.CD.D選項(xiàng)氣體abCAnh3濃氨水生石灰堿石灰BSO270%的濃H2SO4Na2SO3固體98%

17、的濃H2SO4CNO稀HNO3銅屑H20Dno2濃HNO3銅屑NaOH溶液【答案】B【詳解】因NHs的密度比空氣的小，不能用圖示裝置收集，收集方法不合理，故A錯(cuò)誤：Na2SO3與70%的濃硫酸反應(yīng)生成SO2,SO2中混有的缶0用98%的濃H2SO4除去，收集裝置合理，故B正確：NO與空氣中的氧氣反應(yīng)，則不能用圖示裝置收集NO,應(yīng)利用排水法收集，故C錯(cuò)誤；NO2被NaOH溶液吸收，收集不到NO?,故D錯(cuò)誤；故選B。下列說(shuō)法中正確的是（）某溶液加入AgNOs溶液產(chǎn)生了白色沉淀，證明該溶液中一定含有CI一某溶液加入BaCb溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入SiHNOb,沉淀不消失，證明原溶液中一定存在SO?-

18、某化合物在焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)黃色的火焰，則該化合物一定是鈉鹽某溶液與NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)氣體，說(shuō)明原溶液中存在NH/【答案】D【詳解】A選項(xiàng)，某溶液加入AgNOs溶液產(chǎn)生了白色沉淀，該溶液中可能含有C、CO,一、SO?-等，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，某溶液加入BaCb溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入桶HNCh，沉淀不消失，該溶液中可能含AgSO廠、SiO32_SCV一等；故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，某化合物在焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)黃色的火焰，則該化合物一定含鈉元素，但不能說(shuō)一定是鈉鹽，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，某溶液與NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)氣體，能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變藍(lán)的氣體在高中化

19、學(xué)里只有氨氣，所以說(shuō)明原溶液中存在NHT,故D正確；綜上所述，答案為D。某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的卜列實(shí)驗(yàn)合理的是B.制備少屋氨氣C.制備并收集少量N02D.制備少量氧氣【答案】B【詳解】容屋瓶不能用來(lái)桶釋溶解物質(zhì)，應(yīng)在燒杯中桶釋濃硫酸，冷卻后再轉(zhuǎn)入容量瓶，故A不符合題意；氨水滴入氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)放熱，使氨水分解生成氨氣，可以制備少量氨氣，故B符合題意；可上下移動(dòng)的銅絲可以控制反應(yīng)速率，銅和濃硝酸反應(yīng)制得二氧化氮，二氧化氮溶于水和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，該實(shí)驗(yàn)不能用排水法收集少量N02氣體，故C不符合題意；過(guò)氧化鈉和水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，能快速制取氧氣，過(guò)氧化鈉不是難溶于水的塊狀固體

20、，不能用簡(jiǎn)易啟普發(fā)生器，該裝置不能起到隨時(shí)反應(yīng)、隨時(shí)停止反應(yīng)原理的要求，故D不符合題意；答案選9把a(bǔ)L含硫酸錢(qián)和硝酸錢(qián)的混合液分成兩等份，一份需用bmol燒堿剛好把氨全部趕出，另一份與氯化頓溶液反應(yīng)時(shí)，消耗cmol氯化頓，由此可知原溶液中NO；的物質(zhì)的量濃度（單位：mol-r1）是2a4b-2cD.a2b-c2b-4cA.B.2aa【答案】B【詳解】bmol燒堿剛好把NHs全部趕出，根據(jù)NH；+OH=NH3+H2O可知，每份溶液中含有bmolNH；：與氯化頓溶液完全反應(yīng)消耗cmolBaCh，根據(jù)B尹+SO=BaSO可知，每份溶液中含有SO；為cmol；令每份溶液中NO；的物質(zhì)的量為m根據(jù)電荷守

21、恒，則bmolxl=cmolx2+nxl：解得2（b-2c）mol,每份溶液的體積為0.5aL,所以每份溶液硝酸根的濃度為c（NOJ）=）mo】=生蘭molI?,故D正確；、370.5aLa故選D。下列各組離子在選項(xiàng)條件下一定能人量共存的是（）無(wú)色溶液：NaCu2CT、SOt含稀硫酸的溶液：NH：、Fe2B廣、NO；遇酚酥變紅的溶液：Ba2KSO,、Cl-含燒堿的溶液：KBa2CPNO；【答案】D【詳解】銅離子在溶液中不是無(wú)色的，無(wú)色溶液不能人量存在Cui,A不選;含桶硫酸的溶液中Fe、NO；之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能人量共存，B不選：遇酚酥變紅的溶液顯堿性，Ba2SO：之間反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀

22、，不能犬量共存，C不選；含燒堿的溶液顯強(qiáng)堿性，KBa2CT、NO；之間不反應(yīng)，可以人量共存，D選；答案選D。以下各種尾氣吸收裝置，適合于吸收極易溶于水氣體，而且能防止倒吸的是【答案】D【詳解】氣體能被吸收，但會(huì)產(chǎn)生倒吸，故A錯(cuò)誤；氣體能被吸收，但會(huì)產(chǎn)生倒吸，故B錯(cuò)誤：氣體能被充分吸收，但會(huì)產(chǎn)生倒吸，應(yīng)將漏斗與液面剛好接觸即可，故C錯(cuò)誤；倒置的球形干燥管插入溶液中，氣體能被充分吸收，而且球形管有緩沖作用防倒吸，故D正確；故選D。中學(xué)實(shí)驗(yàn)中，通常利用如圖所示的裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，來(lái)驗(yàn)證HCI的極易溶于水。噴4泉結(jié)束后，溶液占燒瓶體積的二，卞列有關(guān)說(shuō)法不正確的是用滴管加入液體后，由于氣體的溶解，使瓶?jī)?nèi)

23、壓強(qiáng)減小，導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)小于外界壓強(qiáng)，從而形成噴泉選用合適的溶液，C02也能做噴泉實(shí)驗(yàn)4實(shí)驗(yàn)結(jié)果說(shuō)明，原燒瓶?jī)?nèi)收集到的HCI氣體占燒瓶總體積的丁TOC o 1-5 h z HYPERLINK l bookmark22 o Current Document 1反應(yīng)結(jié)束后，燒瓶中的鹽酸溶液濃度為一Xmol/L22.4【答案】D【詳解】HCI極易溶于水，用滴管加入液體后，由于氣體的溶解”，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)小于外界壓強(qiáng)，水經(jīng)導(dǎo)管被壓入燒瓶中，從而形成噴泉，A說(shuō)法正確；由于CO?易溶于NaOH溶液，因此選用合適的溶液，如NaOH溶液，CO?也能做噴泉實(shí)驗(yàn)，B說(shuō)法正確；4噴泉結(jié)束后，溶液占燒瓶體

24、積的二，說(shuō)明原燒瓶?jī)?nèi)收集到的HCI氣體占燒瓶總體積的34C說(shuō)法正確；41反應(yīng)結(jié)束后，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，燒瓶中的鹽酸溶液濃度為-X-mol/L,但題中未指322.4明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案選D。只用一種試劑就能將NH4CL(NH4)2SO4、NaCkNa2SO4,四種溶液區(qū)別，這種試劑是A.NaOH溶液B.AgNCh溶液C.Ba(OH)2溶液D.BaCj溶液【答案】C【詳解】氫氧化鈉溶液能與NMCI溶液或(NH4)2SO4溶液產(chǎn)生有刺激氣味的氣體，現(xiàn)彖相同，且與NaCl溶液或Na2SO4溶液不反應(yīng)，則無(wú)法鑒別四種溶液，故A錯(cuò)誤；AgNOs溶液與這四種溶液混合均會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，無(wú)法鑒

25、別，故B錯(cuò)誤；氫氧化換溶液與(NH4)2SO4溶液混合能產(chǎn)生白色沉淀和有刺激性氣味的氣體，與NH4CI溶液混合產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，與NaCl溶液混合無(wú)現(xiàn)彖，與Na2SO4溶液混合能產(chǎn)生白色沉淀，能鑒別四種溶液，故C正確：氯化領(lǐng)溶液能與(NH4)2SO4溶液及NazSCU溶液均產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，無(wú)法鑒別，故D錯(cuò)誤；故答案為C。卜列是對(duì)某溶液進(jìn)行離子檢測(cè)的方法和結(jié)論，其中正確的是()加入NaOH溶液后加熱產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定含有人量的NH：加入足量的HCI溶液，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，則溶液中一定含有大量的CO/加入BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有大量的S0先加入適

26、量的鹽酸酸化，再加入AgNOs溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有人量的ci-【答案】A【詳解】A.錢(qián)鹽遇到強(qiáng)堿加熱會(huì)產(chǎn)生堿性氣體氨氣，所以加入足量濃NaOH溶液，產(chǎn)生了帶有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，則溶液中一定含有犬量的NH：,故A正確；加入足量的HCI溶液，能產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體的除了COj,還有HCO；等，故B錯(cuò)誤；能和BaCb溶液反應(yīng)生成白色沉淀的離子有碳酸根離子，硫酸根離子、銀離子等，所以原溶液中也可能存在碳酸根離子或銀離子等，故C錯(cuò)誤；加入桶鹽酸酸化，引入CI-,干擾其檢驗(yàn)，應(yīng)加硝酸酸化，故D錯(cuò)誤；故選Ao如圖所示，將相同條件卞的m體積NO和n體積02同時(shí)通入倒立于水槽中且盛滿水的試管內(nèi)，

27、充分反應(yīng)后，試管內(nèi)殘留羋體積的氣體，該氣體與空氣接觸后立即變?yōu)榧t棕2色。則m與n的比值為（）【答案】C【詳解】在一定條件下，將m體積NO和n體積02同時(shí)通入倒立于水中且盛滿水的容器中內(nèi)，充分反應(yīng)，N0和02全部溶于水時(shí)按照下列反應(yīng)進(jìn)行，化學(xué)方程式為：4NO+3O2+2H2O=4HNO3,由于氣體與空氣接觸后立即變?yōu)榧t棕色，所以容器內(nèi)殘留氣體為NO,那么與O2反應(yīng)的NO氣體為口-學(xué)=學(xué)，NO和02按照4：3混合溶于水恰好全部22溶解所以巴：n=4:3,所以n二&3；2故選Co二、非選擇題26.NaN02是常用的一種防腐劑，其中+3價(jià)的N具有一定的氧化性。某實(shí)驗(yàn)小組利用以下反應(yīng)2NO2+2NaOH

28、=NaNO3NaNO2+H2O制備NaNO?，并探究其性質(zhì)。I.制備NaN02O:稀HN()3碎銅片濃NMMl溶液TOC o 1-5 h zABA中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。B中選用漏斗替代長(zhǎng)直導(dǎo)管的優(yōu)點(diǎn)是為檢驗(yàn)B中制得NaNO2t甲進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):序號(hào)試管操作現(xiàn)象2mLB中溶液加2mL0.lmol/LKI溶液,滴加幾滴淀粉溶液不變藍(lán)2mLB中溶液滴加幾滴H2SO4至pH二5,加2mL0.lmol/LKI溶液，滴加幾滴淀粉溶液變藍(lán)2mLH2O滴加幾滴H2SO4至pH二5,加2mL0.lmol/LKI溶液，滴加幾滴淀粉溶液不變藍(lán)TOC o 1-5 h z實(shí)驗(yàn)的目的是o乙認(rèn)為上述3組實(shí)驗(yàn)無(wú)法證明B中一

29、定含NaNO2,還需補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，理由是II探究NaNO2的性質(zhì)裝置操作現(xiàn)象fA尾氣妲里取lOmLlmol/LNaNO2溶液于試劑瓶中，加入幾滴H2SO4酸化，再加入lOmLlmolLFeSCU溶液，迅速塞上橡膠塞，緩緩?fù)ㄈ胱懔咳芤貉杆僮優(yōu)樽厣蝗芤褐饾u變淺，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，溶液上方為淺紅棕色。最終形成棕褐色溶液。TOC o 1-5 h z資料：i.F尹遇N0會(huì)形成Fe(NO)該離子在溶液中呈棕色。ii.HNO2在溶液中不穩(wěn)定，易分解產(chǎn)生NO和NO2氣體?，F(xiàn)彖i溶液變?yōu)樽厣脑蚴?。已知現(xiàn)象ii棕色溶液變淺是由于生成了Fe3反應(yīng)的離子方程式是。【答案】3Cu+8HNO3(W)=3Cu(NO3)2+

30、2NOt+4H2O擴(kuò)大了氣體與NaOH的接觸面積，使反應(yīng)快速發(fā)生，同時(shí)又可防止由于氣體溶解而產(chǎn)生的倒吸現(xiàn)象的發(fā)生溶液中c(r)和c(h-)相同時(shí)，前者溶液變?yōu)樗{(lán)色，后者不變藍(lán)色，證明空氣中02不會(huì)氧化的目的若N02的物質(zhì)的量比N0多，還會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,這樣得到的溶液中含有NaNO3,酸性條件下NO可能也會(huì)氧化產(chǎn)生I2而產(chǎn)生干擾NaNO?與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生HN02,離子方程式為：NO2-+HHNO2,HNO2不穩(wěn)定，分解產(chǎn)生NO,NO與FeS04溶液中的Fe?結(jié)合形成Fe(NO)產(chǎn)，使溶液呈棕色4Fe(NO)產(chǎn)+41+02=4“0+4卩尹+2妝0【

31、分析】Cu與桶硝酸反應(yīng)產(chǎn)生Cu(NO3)2、NO、H2O,NO與O2反應(yīng)產(chǎn)生NO2,NO、NO2被氫氧化鈉溶液吸收得到NaN02和水，為防止倒吸現(xiàn)象，在導(dǎo)氣管末端安裝了一個(gè)倒扣的漏斗，NaN02在酸性條件下可以將KI氧化為12而使淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，據(jù)此檢驗(yàn)NaN02的存在，若氣體中N02過(guò)量，與堿反應(yīng)產(chǎn)生NaNO3,在酸性條件卞NO也可以氧化為I2而會(huì)產(chǎn)生干擾；根據(jù)Fe(NO)在溶液中呈棕色分析溶液顏色變化：Fe(NO)產(chǎn)具有還原性，會(huì)被氧氣氧化產(chǎn)生Fe珥吏溶液顏色變淺?！驹斀狻緼中Cu與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生Cu(NCh)2、NO、H2O,根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Cu+8

32、HNO3(稀)二3Cu(NO3)2+2NOt+4出0：B中選用漏斗替代長(zhǎng)直導(dǎo)管的優(yōu)點(diǎn)是：擴(kuò)人了氣體與NaOH的接觸面積，使反應(yīng)快速發(fā)生，同時(shí)又可防止由于氣體溶解而產(chǎn)生的倒吸現(xiàn)彖的發(fā)生；實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)比較，溶液中c()和c(H-)相同時(shí)，前者溶液變?yōu)樗{(lán)色，后者不變藍(lán)色，證明空氣中。2不會(huì)氧化的目的；在裝置A中反應(yīng)產(chǎn)生NO,有一部分NO與通入的O2反應(yīng)產(chǎn)生N02,若通入NaOH溶液中NO、NO2的物質(zhì)的量相等，就會(huì)發(fā)生反應(yīng)：NO+NO2+2NaOH二NaNO2+H2。，若NO2的物質(zhì)的量比NO多，還會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,這樣得到的溶液中含有NaNOj,酸性條

33、件下N0可能也會(huì)氧化產(chǎn)生I2而產(chǎn)生干擾，因此需要補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)；NaNO2與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生HNO2,離子方程式為:NO2-+HTHNO2,HNO2不穩(wěn)定，分解產(chǎn)生NO,NO與FeS04溶液中的Fe結(jié)合形成Fe(NO)2使溶液呈棕色；Fe(NO)J2+具有還原性，會(huì)被溶解在酸性溶液中02氧化產(chǎn)生F“，同時(shí)得到NO,導(dǎo)致溶液逐漸變淺，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，在溶液上方變?yōu)闇\紅棕色氣體，根據(jù)元素守恒和電荷守恒配平離子方程式，離子反應(yīng)為：4Fe(NO)2，+4K+O2二4NO+4Fe3-+2H2O?！军c(diǎn)睛】要結(jié)合題目已知信息，利用元素守恒和電子守恒配平化學(xué)方程式和離子方程式是易錯(cuò)點(diǎn)，探究亞硝酸鈉的性質(zhì)是難點(diǎn)。選擇裝

34、置，完成實(shí)驗(yàn)。從氯化鈉溶液得到氯化鈉固體，選用(填序號(hào)，下同)。除去粗鹽中的泥沙，選用。實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，選用o【答案】【分析】圖為過(guò)濾裝置，將液體和固體分離開(kāi)來(lái)的一種裝置；圖為固固加熱制氣裝置：圖為蒸發(fā)結(jié)晶裝置，蒸發(fā)是指將溶液中的溶劑通過(guò)升溫的方式讓溶劑氣化脫離溶質(zhì)的過(guò)程：結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出固體(晶體)的過(guò)程，然后分析?！驹斀狻繌穆然c溶液得到氯化鈉固體，采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法，將水蒸發(fā)出，然后得到氯化鈉固體，故選用；除去粗鹽中的泥沙，鹽溶于水，而泥沙不溶于水，可采取加水溶解粗鹽，然后過(guò)濾去除泥沙，故選用；實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，一般采用氯化錢(qián)和熟石灰在加熱的條件下進(jìn)行，故選用。實(shí)驗(yàn)小組為驗(yàn)證NO?與

35、水反應(yīng)的產(chǎn)物，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已略去,氣密性已檢驗(yàn))。(實(shí)驗(yàn)過(guò)程)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I.打開(kāi)Ki、心、Ks,關(guān)閉K2、匕,通入一段時(shí)間N2,關(guān)閉K1n.打開(kāi)K2,放入足量濃HNCh,同時(shí)打開(kāi)PH傳感器和NO3傳感器，記錄數(shù)據(jù)圓底燒瓶中反應(yīng)劇烈，銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色，：片刻后，三頸瓶?jī)?nèi)的導(dǎo)管1有氣泡冒出III.5min后，打開(kāi)用注射器將少量氧氣注入三頸瓶，關(guān)閉a三頸瓶?jī)?nèi)的氣體從無(wú)色變?yōu)闇\紅棕色步驟II中，傳感器記錄數(shù)據(jù)如圖所示:TOC o 1-5 h z圖】愛(ài)2（解釋及結(jié)論）（1）N02與水反應(yīng)的離子方程式為。（2）步驟I中，通入2的目的是。（3）將步驟II中圓底燒瓶?jī)?nèi)的實(shí)

36、驗(yàn)現(xiàn)彖補(bǔ)充完整：o（4）該實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證NCh與水反應(yīng)產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)證據(jù)包扌舌（填序號(hào)）。A圓底燒瓶中溶液變?yōu)樗{(lán)綠色三頸瓶?jī)?nèi)的氣體從無(wú)色變?yōu)闇\紅棕色CpH傳感器記錄所得數(shù)據(jù)D.NO；傳感器記錄所得數(shù)據(jù)（5）有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，因?yàn)橐部赡軐?dǎo)致傳感器所記錄的數(shù)據(jù)結(jié)果【答案】3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO除去空氣中氧氣，防止生成的NO被氧化液面上方充滿紅棕色氣體BCDNO2中混有揮發(fā)的HNCh【分析】先向裝置內(nèi)通入氮?dú)猓タ諝庵醒鯕?，再利用濃硝酸和Cu作用制取N02氣體，并通入三頸燒瓶中與水反應(yīng)，通過(guò)pH傳感器和NO3-傳感器檢驗(yàn)有硝酸生成，利用針筒內(nèi)氧氣檢驗(yàn)NO氣體的生成。【詳解】N02與水

37、反應(yīng)生成硝酸和NO,反應(yīng)的離子方程式為3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO；（2）步驟I中，通入2的目的是除去空氣中氧氣，防止生成的NO被氧化；由Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2個(gè)+4出0町知步驟II中圓底燒瓶?jī)?nèi)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)彖為圓底燒瓶中反應(yīng)劇烈，銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色，液面上方充滿紅棕色氣體；A.NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO,與圓底燒瓶中溶液變?yōu)樗{(lán)綠色無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；三頸瓶?jī)?nèi)的氣體從無(wú)色變?yōu)闇\紅棕色，說(shuō)明NO和02反應(yīng)生成N02,故B正確；pH傳感器記錄所得數(shù)據(jù)顯示反應(yīng)后溶液顯酸性，說(shuō)明有酸生成，故C正確；NOh傳感器記錄所得數(shù)據(jù)顯示反應(yīng)后溶液中有NCh-生成，結(jié)合溶液顯酸

38、性，說(shuō)明反應(yīng)生成HNOj,故D正確；故答案為BCDo濃硝酸有揮發(fā)性，未除去NO?中混有的HNOs,則無(wú)法根據(jù)傳感器所記錄的數(shù)據(jù)判斷N02溶于水生成硝酸，這是該實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)牡胤?。?shí)驗(yàn)室用氨氣還原氧化銅的方法測(cè)定銅的近似相對(duì)原子質(zhì)量，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+3CuO_N2+3Cu+3H2O,試回答：如果選用測(cè)定反應(yīng)物CuO和生成物出0的質(zhì)屋(CuO)、m(H20)時(shí)，請(qǐng)用下圖所列儀器設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)寫(xiě)出用卞圖裝置制備氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式。NH4C1(a)(b)堿石灰濃硫酸(d)TOC o 1-5 h z儀器連接的順序?yàn)?用字母編號(hào)表示，儀器可重復(fù)使用)，(d)中濃硫酸的作用是，實(shí)驗(yàn)

39、完畢時(shí)觀察到中的現(xiàn)彖是O列出計(jì)算Cu的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式：。有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu20o已知Cu2O是紅色粉末，在酸性溶液中，Cu+能自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Ci?+和Cu。若CuO未完全分解，則所測(cè)定的Cu的相對(duì)原子質(zhì)量會(huì)(偏犬或偏小)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有CU20o在解決了問(wèn)題(2)后，又有同學(xué)提出：CU20與CuO的熱穩(wěn)定性哪個(gè)更強(qiáng)？于是他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取0.98gCu(OH)2固體，加熱到80C100C時(shí)，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000C以上，照色粉末全部變成紅色粉末B。如下圖所示：據(jù)此可推得A為,且AB段發(fā)生的反應(yīng)

40、為由此得到的熱穩(wěn)定性的結(jié)論是。質(zhì)血g1.00-0.80_0.720.40-0.20-100300500700900110031度代【答案】2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3T+2H2Obcacd吸收未反應(yīng)的氨氣；防止空氣中水分進(jìn)入入稀H2SO4,充分振蕩，若溶液變成藍(lán)色，說(shuō)明紅色物質(zhì)中含有CU20,反之，則沒(méi)有CU20CuO4CuQ-2Cu?Q+Q?tCuO熱穩(wěn)定性不如Cu2O【分析】NMCI與Ca(0H)2混合加熱，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生NHs,據(jù)此書(shū)寫(xiě)方程式；根據(jù)題給要求要測(cè)量氧化銅和水的質(zhì)量，考慮到氨氣可以和濃硫酸反應(yīng)，但是不和堿石灰反應(yīng)，所以應(yīng)該用堿石灰來(lái)吸收NH3中的水蒸

41、氣，而用濃硫酸來(lái)吸收氨氣，同時(shí)要注意防止空氣中的水對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，根據(jù)CuO及反應(yīng)產(chǎn)生的Cu的顏色變化分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；根據(jù)水和氧化銅的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式2NH3+3CUO仝N2+3CU+3H2O進(jìn)行計(jì)算，即可求出銅的相對(duì)原子質(zhì)量；(2)根據(jù)中計(jì)算的結(jié)果，分析實(shí)驗(yàn)誤差；根據(jù)Cu2O與酸混合發(fā)生歧化反應(yīng)分析判斷；先計(jì)算0.98gCu(OH)2固體的物質(zhì)的量，利用Cu元素守恒，結(jié)合80C100C時(shí)，得到黑色固體粉末的質(zhì)量確定物質(zhì)成分，再根據(jù)B的質(zhì)量，利用元素守恒確定其成分，從而可判斷比較物質(zhì)穩(wěn)定性的強(qiáng)弱?！驹斀狻吭趯?shí)驗(yàn)室中用N&CI與Ca(0H)2混合加熱制取氨氣，反應(yīng)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH

42、)2-CaCb-h2NHT+2H?Q：根據(jù)題給要求來(lái)測(cè)量氧化銅和水的質(zhì)量，考慮到氨氣可以和濃硫酸反應(yīng)，但不和堿石灰反應(yīng)，所以應(yīng)該用堿石灰來(lái)吸收水，用濃硫酸來(lái)吸收氨氣，由于在制取氨氣的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生水，所以應(yīng)該先對(duì)b裝置反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣進(jìn)行干燥，即選擇c裝置，然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最后為了防止氨氣污染空氣，所以要用濃硫酸來(lái)處理尾氣，即正確的操作順序?yàn)椋篵acTd；d中濃硫酸的作用是吸收產(chǎn)生的多余NH3,同時(shí)防止空氣中也0進(jìn)入(c)中影響結(jié)果；實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)觀察到中的現(xiàn)象是固體粉末由黑色變?yōu)榧t色；設(shè)銅的相對(duì)原子質(zhì)量為x,2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O,根據(jù)方程式中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：CuO與戰(zhàn)0的質(zhì)量比

43、為3x(x+16)：54,則m(CuO)產(chǎn)生展0質(zhì)量為m(H2O),可得比例(2)B裝置中的干燥劑可選用(填堿石灰或濃硫酸)。v3(x+16)_54_18m(CuO)式，m(CuO)m(比O)Xm(H2O)如果氧化銅沒(méi)有完全被還原為Cu單質(zhì)，則會(huì)m(H2O)偏小，最終導(dǎo)致結(jié)算結(jié)果偏人：CU2O是紅色粉末，在酸性溶液中，OT能自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Ct?+和Cu,所以檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有CU2O,方法是：取少量樣品于試管中，加入稀H2SO4,充分振蕩，若溶液變成藍(lán)色，說(shuō)明紅色物質(zhì)中含有CU2O,反之，則沒(méi)有CU2O；m0.98g0.98gCu(OH)2固體的物質(zhì)的量nCu(OH)2=-=0

44、.01mob根據(jù)Cu元素守M98g/mol恒，可知其中0.01molCu(0H)2固體中含有Cu物質(zhì)的量是0.01mol,Cu的質(zhì)量為m(Cu)=0.01molx64g/mol=0.64g,則固體A中含有O的質(zhì)量為m(O)=0.80g-0.64g=0.16g,m0.16g，廣O.Olmol,n(Cu)：n(O)=l：1,所以A化學(xué)式為CuO；繼續(xù)加熱到M16g/mol1000C以上，照色粉末全部變成紅色粉末B,固體質(zhì)量變?yōu)?.72g,其中O原子的質(zhì)量m0.08gm(O)=0.72g-0.64g=0.08g,n(O)=:=0.005mol,n(Cu)：n(O)=0.01mol：0.005M16g

45、/molmol=2：1,則B化學(xué)式為Cu2O,因此AB段發(fā)生的反應(yīng)為：4CuO亠2CU2O+O2T,CuO加熱至1000C以上分解變?yōu)镃112O,說(shuō)明物質(zhì)的穩(wěn)定性：Cu0Cu20o【點(diǎn)睛】本題考查了元素相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)及物質(zhì)成分的判斷，注意把握反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)過(guò)程以及實(shí)驗(yàn)裝置是解題的關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力和實(shí)驗(yàn)探究能力及分析、判斷能力。某化學(xué)興趣小組為了制取并探究氨氣性質(zhì)，按卞列裝置(部分夾持裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。干燥劑發(fā)竇置千I的混揖貯紅色石賽試紙紅色石蓋試紙ABCD實(shí)驗(yàn)室制取氨氣選用圖中a發(fā)生裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為驗(yàn)室制取氨氣選用圖中b發(fā)生裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)的

46、化學(xué)方程式為氣體通過(guò)C、D裝置時(shí)，試紙顏色會(huì)發(fā)生變化的是(填“C”或“D”)。當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入12滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是F裝置中倒置漏斗的作用工業(yè)上硝酸的制備和自然界中的硝酸的生成既有相同的地方，又有區(qū)別。路線I、口、Kt是雷電高能固氮過(guò)程中硝酸的生成途徑：HN()3寫(xiě)出步變化的化學(xué)方程式：TOC o 1-5 h z;(7)將11.2g的Mg-Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體x(假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀。根據(jù)題意推斷氣體x的成分可能是。A0.3molNO2和0.3molNOB0.

47、2molNO2和0.1molN2O4C0.6molNODO.lmolNO、0.2molNO2和0.05molN2O4【答案】2NH4CI+Ca(OH)2=CaCI2+2NH3個(gè)+2出0NH3*H2O=NH3個(gè)+出0堿石灰D產(chǎn)生白煙防止倒吸4NH3+5O24NO+6H2O3NO2+H2O=2HNO3+NOD催化劑【分析】結(jié)合氨氣的性質(zhì)和物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知反應(yīng)為NH3被氧氣氧化生成NO的過(guò)程，反應(yīng)為NO與02反應(yīng)生成NO?的過(guò)程，反應(yīng)為NO?與水反應(yīng)生成硝酸的過(guò)程。分析反應(yīng)過(guò)程，Cu、Mg失去電子，化合價(jià)升高，變成Cu(0H)2、Mg(OH)2o根據(jù)得失電子守恒，判斷NO；的還原產(chǎn)物。【詳解】(1)分析a裝置，為固體加熱反應(yīng)制氨氣，可知應(yīng)為NMCI和Ca(OH)2反應(yīng)制氨氣，反應(yīng)方A程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3個(gè)+2我0；若用