完整版高中化學氮及其化合物 知識歸納總結

1、完整版高中化學氮及其化合物知識歸納總結一、選擇題某混合氣體中可能含有CI2、02、S02、NO、N02中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是（）A.肯定只有SO2B.肯定沒有Cb、O2和NO2C.可能有CI2和02D.肯定只有NO【答案】B【詳解】該氣體無色，排除了CdN02氣體；該氣體能使品紅溶液褪色，則一定含有S02氣體；將剩余氣體排放到空氣中，氣體迅速變?yōu)榧t棕色，判斷一定含有NO氣體，則一定無02,定含有的氣體是SO2、N0,定沒有的氣體為CI2、N02、02,答案選B。有一充有1

2、0mLNO和NO：混合氣體的試管，倒置于盛有水的水槽中，充分反應后，仍有6mL無色氣體，則原混合氣體中NO和N0,體積比為（）A.1：4B.2：3C.1：3D.4：1【答案】B【詳解】設NO的體枳為amL,則NO2的體積為（10-a）mL,倒置于盛有水的水槽中，發(fā)生3NO2+0_aH2O=2HNO3+NO,根據(jù)反應方程式，生成NO的體積為充分反應后，6mL氣體0_a為NO,因此有a+下二一6,解得a=4,NO和NO2的體積比為4mL：（10-4）mL=4：6=2：3,答案選B。X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系，則X、W口能的組合有（）C、02Na、O2Fe、HNO3S、02N2、02H2S.

3、02NH3、02A.四項B.五項C.六項D.七項【答案】A【詳解】氧氣不足時，碳燃燒生成一氧化碳，一氧化碳能在氧氣中燃燒生成二氧化碳，碳在足量氧氣中燃燒生成二氧化碳，符合；常溫下，鈉與氧氣反應生成氧化鈉，加熱時氧化鈉可與氧氣反應生成過氧化鈉，鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，符合；過量的鐵與桶硝酸反應生成硝酸亞鐵，硝酸亞鐵與桶硝酸反應轉化為硝酸鐵，鐵與足量的桶硝酸反應生成硝酸鐵，符合；硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，在催化劑和高溫條件卞二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫，硫與氧氣不能直接反應生成三氧化硫，不符合；氮氣與氧氣在放電或高溫條件下反應生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，氮氣與氧氣不能直接

4、生成二氧化氮，不符合；氧氣不足時，硫化氫燃燒生成硫，硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，硫化氫在足量氧氣中燃燒生成二氧化硫，符合；在催化劑和加熱條件氨氣與氧氣反應生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣化合生成二氧化氮，氨氣與氧氣不能直接生成二氧化氮，不符合；所以，符合圖示轉化關系的有：取三張藍色石蕊試紙放在玻璃棒上，然后按順序分別滴加65%的濃HNO3、98.3%的濃H2SO4和新制氯水，三張試紙最后的顏色為紅、紅、紅B.白、黑、白C.紅、黑、紅D.紅、黑、白【答案】B【詳解】硝酸具有強氧化性，將試紙中的有色物質氧化成無色，最后試紙呈現(xiàn)白色；濃硫酸貝有脫水性，試紙和其中的有色物質都是有機物，濃硫酸奪取其中的H、

5、0,只剩下黑色的碳，最后試紙呈黑色：新制氯水具有漂白性，將試紙漂白，最后試紙呈白色；即三張試紙最后呈現(xiàn)的顏色依次為白、黑、白；答案選B。某氮的氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應，生成氮氣和二氧化碳。若測得氮氣和二氧化碳的物質的量之比為1：2,則該氮的氧化物是（）A.N2OB.NOC.N02D.N2O5【答案】B【詳解】設氮的氧化物化學式為NQy,則NxOy4-2CON2+2CO2,則x：y=l:1,即為NO,應選Bo下列關于氨水的敘述正確的是氨水顯堿性，是因為氨水是一種弱堿氨水和液氨成分相同氨水中物質的屋濃度最人的粒子是NH3H2O（除水外）氨水中共有五種粒子【答案】C【詳解】氨水顯堿，

6、但氨水是混合物，所以一水合氨是弱堿，選項A錯誤：氨水是混合物和液氨是純凈物，所以兩者成分不相同，選項B錯誤：氨水中有氨分子、水分子和一水合氨分子，除水外物質的量濃度最大的粒子是NH3H2O,選項C正確：氨水有中性分子：氨分子、水分子和一水合氨分子和離子有錢根離子、氫離子和氫氧根離子，共六種粒子，選項D錯誤；答案選Co下列事實與濃硫酸表現(xiàn)出的性質（扌舌號中）對應關系正確的是（）在空氣中敞門久置的濃硫酸，溶液質量增人（難揮發(fā)性）在加熱條件下銅與濃硫酸反應（強氧化性、酸性）蔗糖與濃硫酸反應中有海綿狀的炭生成（吸水性）濃硫酸與少量膽磯晶體混合，晶體由藍色變成白色（脫水性）【答案】B【詳解】濃硫酸具有吸

7、水性，則在空氣中敞II久置的濃硫酸，會吸收空氣中的水分而使溶液的質量增大，表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，故A錯誤；在加熱條件下銅與濃硫酸反應生成硫酸銅和二氧化硫和水，硫元素化合價部分變化，體現(xiàn)濃硫酸的強的氧化性和酸性，故B正確：蔗糖與濃硫酸反應中有海綿狀的炭生成，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故C錯誤；硫酸與少量膽磯晶體混合，晶體由藍色變成白色，體現(xiàn)濃硫酸的吸水性，故D錯誤。答案選B。生物固氮是指（）生物從土壤中吸收含氮養(yǎng)料豆科植物根瘤菌將含氮化合物轉變?yōu)橹参锏鞍踪|將氨轉變成硝酸及其它氮的化合物生物將空氣中的氮氣轉變成含氮化合物【答案】D【分析】生物固氮是指固氮微生物將人氣中的氮氣轉化為含氮的化合物的過程?！?/p>

8、詳解】土壤中含有的NO廠、NHf,被植物吸收合成植物所需的物質，是氮的化合物轉化為氮的化合物，A不符合題意；根瘤菌將含氮化合物轉化為蛋白質，是氮的化合物轉化為氮的化合物，B不符合題意；將氨轉變成硝酸及其它氮的化合物，是氮的化合物轉化為氮的化合物，C不符合題意；生物將氮氣轉化為含氮化合物，符合生物固氮的定義，D符合題意；答案選D。14名銅、銀合金與一定量某濃度的硝酸溶液完全反應，將放出的氣體與1.12L（標準狀況下）氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銅的質量是（）c.4.8gD.3.2gA.9.6gB.6.4g【答案】D【詳解】根據(jù)題意：有如下轉化關系：CuMgCu(NO3)3AgNO

9、so3112LHNO,設Cuxmol、Agymol金屬銅、銀失去電子給了硝酸中+5價的氮,還原產物中的NO和NO?又失去電子給了氧氣生成硝酸，整個過程等效于銅、銀失電子，轉移給了氧氣，所以根據(jù)電子得失守恒規(guī)律:十曙,質量守恒:64x+108y=14,分別解出x=0.05mol,m(Cu)=0.05molx64g/mol=3.2g；D正確;故答案選Do某學生想利用下圖裝置（燒瓶位置不能移動）收集下列氣體：出CLCH4HCIN缶NONO2SO2,下列操作正確的是（）B在燒瓶中充滿水，由A進氣收集在燒瓶中充滿水，由B進氣收集燒瓶是干燥的，由A進氣收集D.燒瓶是干燥的，由B進氣收集【答案】C【詳解】A

10、、若在燒瓶中充滿水，由A進氣收集不溶于水的氣體，為，而其它氣體與水反應或溶于水，故A錯誤；B、在燒瓶中充滿水，由B進氣，不能收集氣體，故B錯誤；C、若燒瓶是干燥的，則FhAII進氣BlI出氣，該收集方法為向下排空氣集氣法，說明收集氣體的密度小于空氣，且常溫下和空氣中氧氣不反應，則符合，故C正確；D、若燒瓶是干燥的，則由Bl進氣AII出氣，該收集方法為向下排空氣集氣法，說明收集氣體的密度大于空氣，且常溫下和空氣中氧氣不反應，滿足條件的氣體有，故D錯誤；故選Co11關于硝酸的說法正確的是（）硝酸與金屬反應時，主要是+5價的氮得電子濃HN03與濃鹽酸按3:1的體積比混合所得的混合物叫王水硝酸電離出的

11、H+,能被Zn、Fe等金屬還原成出常溫卞，向濃HNOm中投入Fe片，會產生人量的紅棕色氣體【答案】A【詳解】硝酸中N元素為+5價，為最高價態(tài)，則硝酸具有強氧化性，所以與金屬反應時，主要是+5價的氮得電子，故A正確：王水中濃硝酸和濃鹽酸的體積被為1：3,王水能溶解金、鉗等金屬，故B錯誤；酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，能被Zn、Fe等金屬還原成氮的化合物，得不到氫氣，故C錯誤：常溫卞，鐵和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，鐵表面生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步反應，所以得不到大量紅棕色氣體，故D錯誤；故選Ao12.氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎和關鍵。海洋中無機氮的循壞過程可用如圖表示

12、，下列關于海洋氮循壞的說法中，正確的是（）海洋中不存在游離態(tài)的氮中的含氮物質轉化屬于氮的固定中的含氮物質轉化屬于氮的還原向海洋中排放含NOs-的廢水不會影響NH/的含量【答案】B【詳解】根據(jù)圖像，海水中存在氮氣，A錯誤；中氮氣轉化為NH：含氮化合物，屬于氮的固定，B正確；中NH；轉化為NO；或N2O,化合價升高，屬于氮的氧化反應，C錯誤；根據(jù)圖像，NO；能轉化為NO；,NO；轉為氮氣，氮氣轉化為NH：,故向海水中排放NO；會造成NH：濃度増人，D錯誤；故答案選Bo在一定條件下，將6體積的N02（不考慮N02轉化為N2O4）和一定體積的NO置于試管中，并將試管倒置于盛有水的水槽中，待試管內液面不

13、變后再通入4.5體枳的02充分反應后，剩余1.5體積氣體，則原N0體積可能為（）3體積4體枳5體積5.5體積2體積A.B.C.或D.或【答案】C【分析】根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3、4NO+3O2+2H2O=4HNO3,剩余1.5體積氣體，可能為N0,也可能為氧氣，以此來計算。【詳解】4NO2+O,+2H.O=4HNO34161.5則一定體枳的NO和3體積的氧氣發(fā)生4NO+3O2+2H2O=4HNO3,若剩余氣體為N0,則由反應可知,消耗N0為4體積,則原N0的體積為15+4=5.5體積;若剩余氣體為氧氣，則4NO+3O2+2H2O=4HNO3中反應的氧氣為1.5體枳，則原NO的體

14、15x4積為=2體積，故選C。下列關于實驗事故或藥品的處理方法中，正確的是（）少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用人量氫氧化鈉溶液沖洗濃硝酸見光受熱易分解，應用帶磨II玻璃塞的棕色細II瓶保存不慎灑出的酒精在桌上著火時，應立即用大量水撲滅金屬鈉著火時，可立即用沾水的毛巾覆蓋【答案】B【詳解】濃硫酸濺到手上，應用干抹布擦去，沖洗后涂上碳酸氫鈉溶液，不能用氫氧化鈉溶液中和，因為氫氧化鈉溶液也有很強的腐蝕性，故A錯誤；濃硝酸見光受熱易分解，應用帶磨II玻璃塞的棕色細II瓶保存，故B正確：少量酒精灑在桌上并燃燒起來，應該立即用濕抹布撲蓋，由于酒精密度小于水，則不能夠用大量水撲滅，故C錯誤；鈉著火生成過氧化鈉，

15、與二氧化碳、水都反應，則不能用二氧化碳、水滅火，加入沙土可掩蓋鈉，隔絕空氣，可起到滅火的作用，故D錯誤；故選B。下列說法不正確的是（）定容時，因不慎使液面高于容量瓶的刻度線，必修重新配制根據(jù)燃燒產生的氣味，可區(qū)分棉纖維和蛋白質纖維將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先變紅后褪色取少量晶體放入試管中，再加入適量NaOH溶液，加熱，在試管II用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗，若試紙變紅，則可證明該晶體中含有NH；【答案】D【詳解】定容時，因不慎使液面高于容量的刻度線，如果滴管將多余液體吸出會導致溶質物質的量減少，所以配制溶液濃度偏低，則要重新配制，故A正確：蛋白質灼燒有燒焦羽毛的氣味，則根據(jù)纖維

16、在火焰上燃燒產生的氣味，可區(qū)分棉纖維和蛋白質纖維，故B正確；氯水中含有HCI和HCIO,具有酸性和漂白性，則向新制氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色，故C正確；氨氣為堿性氣體，應該在試管II用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變藍，則可證明該晶體中含有NHT,不能使用藍色石蕊試紙，故D錯誤。故選：Do【點睛】氯水的成分有：Cl：、HC1、HC10；所以溶液顯酸性、氧化性、漂白性，能夠漂白絕大部分有機物。表中a、b、c表示相應儀器中加入的試劑，可用如圖所示裝置制取、凈化、收集的氣A.AB.BC.CD.D選項氣體abCAnh3濃氨水生石灰堿石灰BSO270%的濃H2SO4Na2SO3固體98%

17、的濃H2SO4CNO稀HNO3銅屑H20Dno2濃HNO3銅屑NaOH溶液【答案】B【詳解】因NHs的密度比空氣的小，不能用圖示裝置收集，收集方法不合理，故A錯誤：Na2SO3與70%的濃硫酸反應生成SO2,SO2中混有的缶0用98%的濃H2SO4除去，收集裝置合理，故B正確：NO與空氣中的氧氣反應，則不能用圖示裝置收集NO,應利用排水法收集，故C錯誤；NO2被NaOH溶液吸收，收集不到NO?,故D錯誤；故選B。下列說法中正確的是（）某溶液加入AgNOs溶液產生了白色沉淀，證明該溶液中一定含有CI一某溶液加入BaCb溶液產生白色沉淀，再加入SiHNOb,沉淀不消失，證明原溶液中一定存在SO?-

18、某化合物在焰色反應實驗中出現(xiàn)黃色的火焰，則該化合物一定是鈉鹽某溶液與NaOH溶液共熱，產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍氣體，說明原溶液中存在NH/【答案】D【詳解】A選項，某溶液加入AgNOs溶液產生了白色沉淀，該溶液中可能含有C、CO,一、SO?-等，故A錯誤；B選項，某溶液加入BaCb溶液產生白色沉淀，再加入桶HNCh，沉淀不消失，該溶液中可能含AgSO廠、SiO32_SCV一等；故B錯誤；C選項，某化合物在焰色反應實驗中出現(xiàn)黃色的火焰，則該化合物一定含鈉元素，但不能說一定是鈉鹽，故C錯誤；D選項，某溶液與NaOH溶液共熱，產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍氣體，能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變藍的氣體在高中化

19、學里只有氨氣，所以說明原溶液中存在NHT,故D正確；綜上所述，答案為D。某課外實驗小組設計的卜列實驗合理的是B.制備少屋氨氣C.制備并收集少量N02D.制備少量氧氣【答案】B【詳解】容屋瓶不能用來桶釋溶解物質，應在燒杯中桶釋濃硫酸，冷卻后再轉入容量瓶，故A不符合題意；氨水滴入氧化鈣，氧化鈣和水反應放熱，使氨水分解生成氨氣，可以制備少量氨氣，故B符合題意；可上下移動的銅絲可以控制反應速率，銅和濃硝酸反應制得二氧化氮，二氧化氮溶于水和水反應生成硝酸和一氧化氮，該實驗不能用排水法收集少量N02氣體，故C不符合題意；過氧化鈉和水劇烈反應生成氫氧化鈉和氧氣，能快速制取氧氣，過氧化鈉不是難溶于水的塊狀固體

20、，不能用簡易啟普發(fā)生器，該裝置不能起到隨時反應、隨時停止反應原理的要求，故D不符合題意；答案選9把aL含硫酸錢和硝酸錢的混合液分成兩等份，一份需用bmol燒堿剛好把氨全部趕出，另一份與氯化頓溶液反應時，消耗cmol氯化頓，由此可知原溶液中NO；的物質的量濃度（單位：mol-r1）是2a4b-2cD.a2b-c2b-4cA.B.2aa【答案】B【詳解】bmol燒堿剛好把NHs全部趕出，根據(jù)NH；+OH=NH3+H2O可知，每份溶液中含有bmolNH；：與氯化頓溶液完全反應消耗cmolBaCh，根據(jù)B尹+SO=BaSO可知，每份溶液中含有SO；為cmol；令每份溶液中NO；的物質的量為m根據(jù)電荷守

21、恒，則bmolxl=cmolx2+nxl：解得2（b-2c）mol,每份溶液的體積為0.5aL,所以每份溶液硝酸根的濃度為c（NOJ）=）mo】=生蘭molI?,故D正確；、370.5aLa故選D。下列各組離子在選項條件下一定能人量共存的是（）無色溶液：NaCu2CT、SOt含稀硫酸的溶液：NH：、Fe2B廣、NO；遇酚酥變紅的溶液：Ba2KSO,、Cl-含燒堿的溶液：KBa2CPNO；【答案】D【詳解】銅離子在溶液中不是無色的，無色溶液不能人量存在Cui,A不選;含桶硫酸的溶液中Fe、NO；之間發(fā)生氧化還原反應，不能人量共存，B不選：遇酚酥變紅的溶液顯堿性，Ba2SO：之間反應生成硫酸領沉淀

22、，不能犬量共存，C不選；含燒堿的溶液顯強堿性，KBa2CT、NO；之間不反應，可以人量共存，D選；答案選D。以下各種尾氣吸收裝置，適合于吸收極易溶于水氣體，而且能防止倒吸的是【答案】D【詳解】氣體能被吸收，但會產生倒吸，故A錯誤；氣體能被吸收，但會產生倒吸，故B錯誤：氣體能被充分吸收，但會產生倒吸，應將漏斗與液面剛好接觸即可，故C錯誤；倒置的球形干燥管插入溶液中，氣體能被充分吸收，而且球形管有緩沖作用防倒吸，故D正確；故選D。中學實驗中，通常利用如圖所示的裝置進行噴泉實驗，來驗證HCI的極易溶于水。噴4泉結束后，溶液占燒瓶體積的二，卞列有關說法不正確的是用滴管加入液體后，由于氣體的溶解，使瓶內

23、壓強減小，導致瓶內壓強小于外界壓強，從而形成噴泉選用合適的溶液，C02也能做噴泉實驗4實驗結果說明，原燒瓶內收集到的HCI氣體占燒瓶總體積的丁TOC o 1-5 h z HYPERLINK l bookmark22 o Current Document 1反應結束后，燒瓶中的鹽酸溶液濃度為一Xmol/L22.4【答案】D【詳解】HCI極易溶于水，用滴管加入液體后，由于氣體的溶解”，使瓶內壓強減小，導致瓶內壓強小于外界壓強，水經導管被壓入燒瓶中，從而形成噴泉，A說法正確；由于CO?易溶于NaOH溶液，因此選用合適的溶液，如NaOH溶液，CO?也能做噴泉實驗，B說法正確；4噴泉結束后，溶液占燒瓶體

24、積的二，說明原燒瓶內收集到的HCI氣體占燒瓶總體積的34C說法正確；41反應結束后，若在標準狀況下，燒瓶中的鹽酸溶液濃度為-X-mol/L,但題中未指322.4明是標準狀況，D說法錯誤；答案選D。只用一種試劑就能將NH4CL(NH4)2SO4、NaCkNa2SO4,四種溶液區(qū)別，這種試劑是A.NaOH溶液B.AgNCh溶液C.Ba(OH)2溶液D.BaCj溶液【答案】C【詳解】氫氧化鈉溶液能與NMCI溶液或(NH4)2SO4溶液產生有刺激氣味的氣體，現(xiàn)彖相同，且與NaCl溶液或Na2SO4溶液不反應，則無法鑒別四種溶液，故A錯誤；AgNOs溶液與這四種溶液混合均會產生白色沉淀，現(xiàn)象相同，無法鑒

25、別，故B錯誤；氫氧化換溶液與(NH4)2SO4溶液混合能產生白色沉淀和有刺激性氣味的氣體，與NH4CI溶液混合產生有刺激性氣味的氣體，與NaCl溶液混合無現(xiàn)彖，與Na2SO4溶液混合能產生白色沉淀，能鑒別四種溶液，故C正確：氯化領溶液能與(NH4)2SO4溶液及NazSCU溶液均產生白色沉淀，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故D錯誤；故答案為C。卜列是對某溶液進行離子檢測的方法和結論，其中正確的是()加入NaOH溶液后加熱產生有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定含有人量的NH：加入足量的HCI溶液，產生無色無味氣體，則溶液中一定含有大量的CO/加入BaCb溶液，產生白色沉淀，則溶液中一定含有大量的S0先加入適

26、量的鹽酸酸化，再加入AgNOs溶液，產生白色沉淀，則溶液中一定含有人量的ci-【答案】A【詳解】A.錢鹽遇到強堿加熱會產生堿性氣體氨氣，所以加入足量濃NaOH溶液，產生了帶有強烈刺激性氣味的氣體，則溶液中一定含有犬量的NH：,故A正確；加入足量的HCI溶液，能產生無色無味氣體的除了COj,還有HCO；等，故B錯誤；能和BaCb溶液反應生成白色沉淀的離子有碳酸根離子，硫酸根離子、銀離子等，所以原溶液中也可能存在碳酸根離子或銀離子等，故C錯誤；加入桶鹽酸酸化，引入CI-,干擾其檢驗，應加硝酸酸化，故D錯誤；故選Ao如圖所示，將相同條件卞的m體積NO和n體積02同時通入倒立于水槽中且盛滿水的試管內，

27、充分反應后，試管內殘留羋體積的氣體，該氣體與空氣接觸后立即變?yōu)榧t棕2色。則m與n的比值為（）【答案】C【詳解】在一定條件下，將m體積NO和n體積02同時通入倒立于水中且盛滿水的容器中內，充分反應，N0和02全部溶于水時按照下列反應進行，化學方程式為：4NO+3O2+2H2O=4HNO3,由于氣體與空氣接觸后立即變?yōu)榧t棕色，所以容器內殘留氣體為NO,那么與O2反應的NO氣體為口-學=學，NO和02按照4：3混合溶于水恰好全部22溶解所以巴：n=4:3,所以n二&3；2故選Co二、非選擇題26.NaN02是常用的一種防腐劑，其中+3價的N具有一定的氧化性。某實驗小組利用以下反應2NO2+2NaOH

28、=NaNO3NaNO2+H2O制備NaNO?，并探究其性質。I.制備NaN02O:稀HN()3碎銅片濃NMMl溶液TOC o 1-5 h zABA中發(fā)生反應的化學方程式是。B中選用漏斗替代長直導管的優(yōu)點是為檢驗B中制得NaNO2t甲進行以下實驗:序號試管操作現(xiàn)象2mLB中溶液加2mL0.lmol/LKI溶液,滴加幾滴淀粉溶液不變藍2mLB中溶液滴加幾滴H2SO4至pH二5,加2mL0.lmol/LKI溶液，滴加幾滴淀粉溶液變藍2mLH2O滴加幾滴H2SO4至pH二5,加2mL0.lmol/LKI溶液，滴加幾滴淀粉溶液不變藍TOC o 1-5 h z實驗的目的是o乙認為上述3組實驗無法證明B中一

29、定含NaNO2,還需補充實驗，理由是II探究NaNO2的性質裝置操作現(xiàn)象fA尾氣妲里取lOmLlmol/LNaNO2溶液于試劑瓶中，加入幾滴H2SO4酸化，再加入lOmLlmolLFeSCU溶液，迅速塞上橡膠塞，緩緩通入足量溶液迅速變?yōu)樽厣?；溶液逐漸變淺，有無色氣泡產生，溶液上方為淺紅棕色。最終形成棕褐色溶液。TOC o 1-5 h z資料：i.F尹遇N0會形成Fe(NO)該離子在溶液中呈棕色。ii.HNO2在溶液中不穩(wěn)定，易分解產生NO和NO2氣體?，F(xiàn)彖i溶液變?yōu)樽厣脑蚴?。已知現(xiàn)象ii棕色溶液變淺是由于生成了Fe3反應的離子方程式是。【答案】3Cu+8HNO3(W)=3Cu(NO3)2+

30、2NOt+4H2O擴大了氣體與NaOH的接觸面積，使反應快速發(fā)生，同時又可防止由于氣體溶解而產生的倒吸現(xiàn)象的發(fā)生溶液中c(r)和c(h-)相同時，前者溶液變?yōu)樗{色，后者不變藍色，證明空氣中02不會氧化的目的若N02的物質的量比N0多，還會發(fā)生反應：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,這樣得到的溶液中含有NaNO3,酸性條件下NO可能也會氧化產生I2而產生干擾NaNO?與稀硫酸反應產生HN02,離子方程式為：NO2-+HHNO2,HNO2不穩(wěn)定，分解產生NO,NO與FeS04溶液中的Fe?結合形成Fe(NO)產，使溶液呈棕色4Fe(NO)產+41+02=4“0+4卩尹+2妝0【

31、分析】Cu與桶硝酸反應產生Cu(NO3)2、NO、H2O,NO與O2反應產生NO2,NO、NO2被氫氧化鈉溶液吸收得到NaN02和水，為防止倒吸現(xiàn)象，在導氣管末端安裝了一個倒扣的漏斗，NaN02在酸性條件下可以將KI氧化為12而使淀粉溶液變?yōu)樗{色，據(jù)此檢驗NaN02的存在，若氣體中N02過量，與堿反應產生NaNO3,在酸性條件卞NO也可以氧化為I2而會產生干擾；根據(jù)Fe(NO)在溶液中呈棕色分析溶液顏色變化：Fe(NO)產具有還原性，會被氧氣氧化產生Fe珥吏溶液顏色變淺?！驹斀狻緼中Cu與稀硝酸反應產生Cu(NCh)2、NO、H2O,根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得發(fā)生反應的化學方程式是3Cu+8

32、HNO3(稀)二3Cu(NO3)2+2NOt+4出0：B中選用漏斗替代長直導管的優(yōu)點是：擴人了氣體與NaOH的接觸面積，使反應快速發(fā)生，同時又可防止由于氣體溶解而產生的倒吸現(xiàn)彖的發(fā)生；實驗和實驗比較，溶液中c()和c(H-)相同時，前者溶液變?yōu)樗{色，后者不變藍色，證明空氣中。2不會氧化的目的；在裝置A中反應產生NO,有一部分NO與通入的O2反應產生N02,若通入NaOH溶液中NO、NO2的物質的量相等，就會發(fā)生反應：NO+NO2+2NaOH二NaNO2+H2。，若NO2的物質的量比NO多，還會發(fā)生反應：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,這樣得到的溶液中含有NaNOj,酸性條

33、件下N0可能也會氧化產生I2而產生干擾，因此需要補做實驗；NaNO2與稀硫酸反應產生HNO2,離子方程式為:NO2-+HTHNO2,HNO2不穩(wěn)定，分解產生NO,NO與FeS04溶液中的Fe結合形成Fe(NO)2使溶液呈棕色；Fe(NO)J2+具有還原性，會被溶解在酸性溶液中02氧化產生F“，同時得到NO,導致溶液逐漸變淺，有無色氣泡產生，在溶液上方變?yōu)闇\紅棕色氣體，根據(jù)元素守恒和電荷守恒配平離子方程式，離子反應為：4Fe(NO)2，+4K+O2二4NO+4Fe3-+2H2O。【點睛】要結合題目已知信息，利用元素守恒和電子守恒配平化學方程式和離子方程式是易錯點，探究亞硝酸鈉的性質是難點。選擇裝

34、置，完成實驗。從氯化鈉溶液得到氯化鈉固體，選用(填序號，下同)。除去粗鹽中的泥沙，選用。實驗室制備氨氣，選用o【答案】【分析】圖為過濾裝置，將液體和固體分離開來的一種裝置；圖為固固加熱制氣裝置：圖為蒸發(fā)結晶裝置，蒸發(fā)是指將溶液中的溶劑通過升溫的方式讓溶劑氣化脫離溶質的過程：結晶是溶質從溶液中析出固體(晶體)的過程，然后分析?！驹斀狻繌穆然c溶液得到氯化鈉固體，采取蒸發(fā)結晶的方法，將水蒸發(fā)出，然后得到氯化鈉固體，故選用；除去粗鹽中的泥沙，鹽溶于水，而泥沙不溶于水，可采取加水溶解粗鹽，然后過濾去除泥沙，故選用；實驗室制備氨氣，一般采用氯化錢和熟石灰在加熱的條件下進行，故選用。實驗小組為驗證NO?與

35、水反應的產物，用如圖所示裝置進行實驗(夾持裝置已略去,氣密性已檢驗)。(實驗過程)實驗步驟實驗現(xiàn)象I.打開Ki、心、Ks,關閉K2、匕,通入一段時間N2,關閉K1n.打開K2,放入足量濃HNCh,同時打開PH傳感器和NO3傳感器，記錄數(shù)據(jù)圓底燒瓶中反應劇烈，銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{綠色，：片刻后，三頸瓶內的導管1有氣泡冒出III.5min后，打開用注射器將少量氧氣注入三頸瓶，關閉a三頸瓶內的氣體從無色變?yōu)闇\紅棕色步驟II中，傳感器記錄數(shù)據(jù)如圖所示:TOC o 1-5 h z圖】愛2（解釋及結論）（1）N02與水反應的離子方程式為。（2）步驟I中，通入2的目的是。（3）將步驟II中圓底燒瓶內的實

36、驗現(xiàn)彖補充完整：o（4）該實驗驗證NCh與水反應產物的實驗證據(jù)包扌舌（填序號）。A圓底燒瓶中溶液變?yōu)樗{綠色三頸瓶內的氣體從無色變?yōu)闇\紅棕色CpH傳感器記錄所得數(shù)據(jù)D.NO；傳感器記錄所得數(shù)據(jù)（5）有同學認為該實驗不嚴謹，因為也可能導致傳感器所記錄的數(shù)據(jù)結果【答案】3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO除去空氣中氧氣，防止生成的NO被氧化液面上方充滿紅棕色氣體BCDNO2中混有揮發(fā)的HNCh【分析】先向裝置內通入氮氣，除去空氣中氧氣，再利用濃硝酸和Cu作用制取N02氣體，并通入三頸燒瓶中與水反應，通過pH傳感器和NO3-傳感器檢驗有硝酸生成，利用針筒內氧氣檢驗NO氣體的生成?！驹斀狻縉02與水

37、反應生成硝酸和NO,反應的離子方程式為3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO；（2）步驟I中，通入2的目的是除去空氣中氧氣，防止生成的NO被氧化；由Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2個+4出0町知步驟II中圓底燒瓶內的實驗現(xiàn)彖為圓底燒瓶中反應劇烈，銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{綠色，液面上方充滿紅棕色氣體；A.NO2與水反應生成硝酸和NO,與圓底燒瓶中溶液變?yōu)樗{綠色無關，故A錯誤；三頸瓶內的氣體從無色變?yōu)闇\紅棕色，說明NO和02反應生成N02,故B正確；pH傳感器記錄所得數(shù)據(jù)顯示反應后溶液顯酸性，說明有酸生成，故C正確；NOh傳感器記錄所得數(shù)據(jù)顯示反應后溶液中有NCh-生成，結合溶液顯酸

38、性，說明反應生成HNOj,故D正確；故答案為BCDo濃硝酸有揮發(fā)性，未除去NO?中混有的HNOs,則無法根據(jù)傳感器所記錄的數(shù)據(jù)判斷N02溶于水生成硝酸，這是該實驗不嚴謹?shù)牡胤健嶒炇矣冒睔膺€原氧化銅的方法測定銅的近似相對原子質量，反應的化學方程式為：2NH3+3CuO_N2+3Cu+3H2O,試回答：如果選用測定反應物CuO和生成物出0的質屋(CuO)、m(H20)時，請用下圖所列儀器設計一個簡單的實驗方案。請寫出用卞圖裝置制備氨氣的化學反應方程式。NH4C1(a)(b)堿石灰濃硫酸(d)TOC o 1-5 h z儀器連接的順序為(用字母編號表示，儀器可重復使用)，(d)中濃硫酸的作用是，實驗

39、完畢時觀察到中的現(xiàn)彖是O列出計算Cu的相對原子質量的表達式：。有同學認為NH3與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu20o已知Cu2O是紅色粉末，在酸性溶液中，Cu+能自身發(fā)生氧化還原反應生成Ci?+和Cu。若CuO未完全分解，則所測定的Cu的相對原子質量會(偏犬或偏小)。請設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有CU20o在解決了問題(2)后，又有同學提出：CU20與CuO的熱穩(wěn)定性哪個更強？于是他們進行了如下實驗：取0.98gCu(OH)2固體，加熱到80C100C時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000C以上，照色粉末全部變成紅色粉末B。如下圖所示：據(jù)此可推得A為,且AB段發(fā)生的反應

40、為由此得到的熱穩(wěn)定性的結論是。質血g1.00-0.80_0.720.40-0.20-100300500700900110031度代【答案】2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3T+2H2Obcacd吸收未反應的氨氣；防止空氣中水分進入入稀H2SO4,充分振蕩，若溶液變成藍色，說明紅色物質中含有CU20,反之，則沒有CU20CuO4CuQ-2Cu?Q+Q?tCuO熱穩(wěn)定性不如Cu2O【分析】NMCI與Ca(0H)2混合加熱，發(fā)生復分解反應產生NHs,據(jù)此書寫方程式；根據(jù)題給要求要測量氧化銅和水的質量，考慮到氨氣可以和濃硫酸反應，但是不和堿石灰反應，所以應該用堿石灰來吸收NH3中的水蒸

41、氣，而用濃硫酸來吸收氨氣，同時要注意防止空氣中的水對實驗的干擾，根據(jù)CuO及反應產生的Cu的顏色變化分析實驗現(xiàn)象；根據(jù)水和氧化銅的質量結合化學方程式2NH3+3CUO仝N2+3CU+3H2O進行計算，即可求出銅的相對原子質量；(2)根據(jù)中計算的結果，分析實驗誤差；根據(jù)Cu2O與酸混合發(fā)生歧化反應分析判斷；先計算0.98gCu(OH)2固體的物質的量，利用Cu元素守恒，結合80C100C時，得到黑色固體粉末的質量確定物質成分，再根據(jù)B的質量，利用元素守恒確定其成分，從而可判斷比較物質穩(wěn)定性的強弱?！驹斀狻吭趯嶒炇抑杏肗&CI與Ca(0H)2混合加熱制取氨氣，反應方程式為：2NH4Cl+Ca(OH

42、)2-CaCb-h2NHT+2H?Q：根據(jù)題給要求來測量氧化銅和水的質量，考慮到氨氣可以和濃硫酸反應，但不和堿石灰反應，所以應該用堿石灰來吸收水，用濃硫酸來吸收氨氣，由于在制取氨氣的過程中會產生水，所以應該先對b裝置反應產生的氨氣進行干燥，即選擇c裝置，然后進行實驗，最后為了防止氨氣污染空氣，所以要用濃硫酸來處理尾氣，即正確的操作順序為：bacTd；d中濃硫酸的作用是吸收產生的多余NH3,同時防止空氣中也0進入(c)中影響結果；實驗完畢時觀察到中的現(xiàn)象是固體粉末由黑色變?yōu)榧t色；設銅的相對原子質量為x,2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O,根據(jù)方程式中物質轉化關系可知：CuO與戰(zhàn)0的質量比

43、為3x(x+16)：54,則m(CuO)產生展0質量為m(H2O),可得比例(2)B裝置中的干燥劑可選用(填堿石灰或濃硫酸)。v3(x+16)_54_18m(CuO)式，m(CuO)m(比O)Xm(H2O)如果氧化銅沒有完全被還原為Cu單質，則會m(H2O)偏小，最終導致結算結果偏人：CU2O是紅色粉末，在酸性溶液中，OT能自身發(fā)生氧化還原反應生成Ct?+和Cu,所以檢驗該紅色物質中是否含有CU2O,方法是：取少量樣品于試管中，加入稀H2SO4,充分振蕩，若溶液變成藍色，說明紅色物質中含有CU2O,反之，則沒有CU2O；m0.98g0.98gCu(OH)2固體的物質的量nCu(OH)2=-=0

44、.01mob根據(jù)Cu元素守M98g/mol恒，可知其中0.01molCu(0H)2固體中含有Cu物質的量是0.01mol,Cu的質量為m(Cu)=0.01molx64g/mol=0.64g,則固體A中含有O的質量為m(O)=0.80g-0.64g=0.16g,m0.16g，廣O.Olmol,n(Cu)：n(O)=l：1,所以A化學式為CuO；繼續(xù)加熱到M16g/mol1000C以上，照色粉末全部變成紅色粉末B,固體質量變?yōu)?.72g,其中O原子的質量m0.08gm(O)=0.72g-0.64g=0.08g,n(O)=:=0.005mol,n(Cu)：n(O)=0.01mol：0.005M16g

45、/molmol=2：1,則B化學式為Cu2O,因此AB段發(fā)生的反應為：4CuO亠2CU2O+O2T,CuO加熱至1000C以上分解變?yōu)镃112O,說明物質的穩(wěn)定性：Cu0Cu20o【點睛】本題考查了元素相對原子質量的測定實驗及物質成分的判斷，注意把握反應原理和實驗過程以及實驗裝置是解題的關鍵，側重考查學生對基礎知識的應用能力和實驗探究能力及分析、判斷能力。某化學興趣小組為了制取并探究氨氣性質，按卞列裝置(部分夾持裝置已略去)進行實驗。干燥劑發(fā)竇置千I的混揖貯紅色石賽試紙紅色石蓋試紙ABCD實驗室制取氨氣選用圖中a發(fā)生裝置進行實驗，反應的化學方程式為驗室制取氨氣選用圖中b發(fā)生裝置進行實驗，反應的

46、化學方程式為氣體通過C、D裝置時，試紙顏色會發(fā)生變化的是(填“C”或“D”)。當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入12滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是F裝置中倒置漏斗的作用工業(yè)上硝酸的制備和自然界中的硝酸的生成既有相同的地方，又有區(qū)別。路線I、口、Kt是雷電高能固氮過程中硝酸的生成途徑：HN()3寫出步變化的化學方程式：TOC o 1-5 h z;(7)將11.2g的Mg-Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應產生的氣體x(假定產生的氣體全部逸出)。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，產生21.4g沉淀。根據(jù)題意推斷氣體x的成分可能是。A0.3molNO2和0.3molNOB0.

47、2molNO2和0.1molN2O4C0.6molNODO.lmolNO、0.2molNO2和0.05molN2O4【答案】2NH4CI+Ca(OH)2=CaCI2+2NH3個+2出0NH3*H2O=NH3個+出0堿石灰D產生白煙防止倒吸4NH3+5O24NO+6H2O3NO2+H2O=2HNO3+NOD催化劑【分析】結合氨氣的性質和物質的轉化關系，可知反應為NH3被氧氣氧化生成NO的過程，反應為NO與02反應生成NO?的過程，反應為NO?與水反應生成硝酸的過程。分析反應過程，Cu、Mg失去電子，化合價升高，變成Cu(0H)2、Mg(OH)2o根據(jù)得失電子守恒，判斷NO；的還原產物?！驹斀狻?1)分析a裝置，為固體加熱反應制氨氣，可知應為NMCI和Ca(OH)2反應制氨氣，反應方A程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3個+2我0；若用