2022-2023學(xué)年人教版必修第一冊(cè) 第四章 第一節(jié) 第1課時(shí) 原子結(jié)構(gòu) 課件（54張）（浙江專用）_第1頁(yè)
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1、第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期表第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表第1課時(shí)原 子 結(jié) 構(gòu)概念認(rèn)知自主學(xué)習(xí)一、原子的構(gòu)成粒子及其定量關(guān)系1原子構(gòu)成：小結(jié) 在原子中，原子序數(shù)核電荷數(shù)_數(shù)_數(shù)，所以整個(gè)原子不顯電性。質(zhì)子核外電子2質(zhì)量數(shù)：(1)概念：質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似為1，如果忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有_和_的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值叫作質(zhì)量數(shù)。(2)關(guān)系：質(zhì)量數(shù)(A)_。質(zhì)子中子質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)二、核外電子排布1電子層：在含有多個(gè)電子的原子里，電子分別在_的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)。我們把不同的區(qū)域簡(jiǎn)化為_，也稱作電子層。2不同電子層的表示及能量關(guān)系：各電子層由內(nèi)到外電子層數(shù)1234567字

2、母代號(hào)KLMNOPQ離核遠(yuǎn)近由_到_能量高低由_到_能量不同不連續(xù)的殼層近遠(yuǎn)低高3.電子分層排布：(1)能量最低原理核外電子總是優(yōu)先排布在_的電子層里，然后再由里往外排布在_的電子層里，即按KLMN順序排列。 (2)電子層最多容納的電子數(shù)第n層最多容納_個(gè)電子。如K、L、M、N層最多容納電子數(shù)分別為_。最外層電子數(shù)目最多不能超過(guò)_個(gè)(K層為最外層時(shí)不能超過(guò)_個(gè))。次外層最多能容納的電子數(shù)不超過(guò)_個(gè)。能量最低能量逐步升高2n22、8、18、328218 能力形成合作探究K 2 質(zhì)子數(shù) 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù)所帶電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù)所帶電荷數(shù) 元素周期表縱行（16個(gè)）族第4-7周期橫行（7個(gè)）周期短周期長(zhǎng)周期第1-3周期電子層數(shù)相同，原子序數(shù)增

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