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文檔簡介

1、初中化學酸堿鹽知識點匯總一、酸及酸的通性1.酸的定義：解離時生成的陽離子全部都是H+。酸是由氫離子和酸根離子構成的。2.酸的通性：酸能使紫色石蕊溶液變紅，不能使無色酚酞溶液變色。金屬+酸鹽+氫氣Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2金屬氧化物+酸鹽+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O堿+酸鹽+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O鹽+酸另一種鹽+另一種酸AgNO3+HCl=AgCl+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl注意：在“金屬+酸鹽

2、+氫氣”中，酸通常指的是稀硫酸和稀鹽酸，不能是濃硫酸或硝酸。因為濃硫酸或硝酸都有強氧化性，與金屬反應時不能生成氫氣；金屬指在金屬活動性順序表中排在氫前面的活潑金屬，排在氫后的金屬不能置換酸中的氫。二、堿及堿的通性1.堿的定義：解離時生成的陰離子全部是OH離子。堿是由金屬離子（或銨根離子）和氫氧根離子構成的。2.堿的通性：堿使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅。在旅行中學習，整理酸性氧化物+堿鹽+水CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O酸+堿鹽+水HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O鹽+堿另一種鹽+另一種

3、堿CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2注意：1.只有可溶性堿才能跟一些非金屬氧化物發(fā)生反應，這些非金屬氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多數能溶于水，跟水化合生成酸。2.鹽和堿反應時，必須兩者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反應才能進行。三、鹽的性質1.常見的鹽 定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物。注：此時的鹽不是指食鹽，食鹽的主要成分是NaCl。2.鹽的化學性質 鹽溶液+金屬鹽+金屬CuSO4+Fe=FeSO4+Cu鹽+酸鹽+酸BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl鹽溶液+堿溶液鹽+堿FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3 鹽溶液+鹽溶液鹽+鹽AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3注意：在金屬活動順序表中，只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。但K、Ca、Na三種金屬與鹽溶液的反應特殊。酸、堿、鹽的溶解性記憶口訣：鉀鈉銨鹽硝酸鹽都可溶， 鹽酸鹽只有氯

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