初中化學(xué)幾類探究題研究教案

1、中學(xué)化學(xué)幾類探究題分析1、依據(jù)試卷的要求、結(jié)合已有的化學(xué)學(xué)問和生活體會(huì),設(shè)計(jì)簡(jiǎn)潔的化學(xué)探究性實(shí) 驗(yàn)；設(shè)計(jì)探究性試驗(yàn)是綜合考察同學(xué)才能的題目,對(duì)同學(xué)的要求很高；它不僅要求同學(xué)對(duì)物質(zhì) 的性質(zhì)、檢驗(yàn)和制備很熟識(shí),而且仍要求試驗(yàn)方案簡(jiǎn)潔易行,原料價(jià)格低廉,無污染等；對(duì)于該類問題同學(xué)們實(shí)際上只要依據(jù)題意搞清或確定試驗(yàn)的原理,然后緊緊抓住原理進(jìn)行 設(shè)計(jì),難點(diǎn)也就化解了；2、依據(jù)試卷的要求、結(jié)合已有的化學(xué)學(xué)問和生活體會(huì),設(shè)計(jì)簡(jiǎn)潔的化學(xué)探究性試驗(yàn) 設(shè)計(jì)探究性試驗(yàn)是綜合考察同學(xué)才能的題目,對(duì)同學(xué)的要求很高；它不僅要求同學(xué)對(duì)物質(zhì) 的性質(zhì)、檢驗(yàn)和制備很熟識(shí),而且仍要求試驗(yàn)方案簡(jiǎn)潔易行,原料價(jià)格低廉,無污染等；對(duì)于該

2、類問題同學(xué)們實(shí)際上只要依據(jù)題意搞清或確定試驗(yàn)的原理,然后緊緊抓住原理進(jìn)行 設(shè)計(jì),難點(diǎn)也就化解了；3、要會(huì)對(duì)簡(jiǎn)潔的化學(xué)試驗(yàn)探究方案的優(yōu)劣進(jìn)行評(píng)判,并提出自己的建議 科學(xué)探究的目的是為了讓同學(xué)學(xué)會(huì)科學(xué)探究的方法,并在探究的過程中學(xué)會(huì)運(yùn)用所學(xué)學(xué)問 分析解決實(shí)際問題的才能,同時(shí)讓同學(xué)學(xué)會(huì)創(chuàng)新,養(yǎng)成“ 勇于實(shí)踐,敢于質(zhì)疑” 的科學(xué)品 質(zhì)；而近幾年中考探究性試卷中設(shè)置的對(duì)探究性試驗(yàn)方案的評(píng)判內(nèi)容,應(yīng)當(dāng)說是上述精神 最好的表達(dá)；對(duì)一個(gè)試驗(yàn)方案的評(píng)判,要留意從如下幾個(gè)方面入手：原理是否正確,即 能否達(dá)到試驗(yàn)的目的；所用原料是否常見易得、廉價(jià)；是否節(jié)省藥品,即原料的利用 率是否高；操作是否簡(jiǎn)潔,即操作過程是否簡(jiǎn)

3、捷優(yōu)化；是否對(duì)環(huán)境產(chǎn)生污染；是否 有試驗(yàn)誤差；方案是否有新創(chuàng)意；安全性是否好等等；能達(dá)到上述八點(diǎn)要求的試驗(yàn)方 案應(yīng)當(dāng)說不失為最優(yōu)試驗(yàn)方案；至于提出合理化建議,也就是基于上述幾個(gè)方面、結(jié)合題 意來提出符合要求的建議；一、 C、Fe、Cu、FeO、Fe2O3、CuO等物質(zhì)性質(zhì)的探究題a對(duì)碳的探究： 一般考察木炭的顏色,與氧氣的反應(yīng)及它的仍原性；b對(duì)鐵的探究：一般考察它與酸的置換反應(yīng)、與鹽溶液的置換反應(yīng)及亞鐵鹽溶液的顏色；c對(duì)銅的探究：考察銅的顏色、及與氧氣反應(yīng)后得到的氧化銅的顏色且銅與鹽酸、稀硫酸不發(fā)生置換反應(yīng)；d對(duì) FeO、Fe2O3、CuO等物質(zhì)的探究：主要考察本身的顏色以及與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)

4、而溶解后溶液的顏色；相關(guān)學(xué)問鏈接a以填寫試驗(yàn)報(bào)告冊(cè)的形式,讓同學(xué)依據(jù)猜想填寫試驗(yàn)步驟、觀看到的現(xiàn)象、及由現(xiàn) 象得出的結(jié)論；b常見的現(xiàn)象：對(duì)碳而言與鹽酸、稀硫酸不反應(yīng)常說黑色固體不溶解,它的氧化產(chǎn)物 二氧化碳可以使澄清的石灰水變渾濁；1 / 7 c對(duì)鐵而言它比較活潑與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)常說黑色固體溶解、有氣泡產(chǎn)生,溶液由無色變?yōu)闇\綠色；FeO與酸反應(yīng)黑色固體溶解,溶液變?yōu)闇\綠色；CuO與酸反應(yīng)黑色固體溶解,溶液變?yōu)樗{(lán)色；Fe2O3 與酸反應(yīng)紅色固體溶解,溶液變?yōu)辄S色；所以針對(duì)不同的推測(cè),表達(dá)的現(xiàn)象各不相同,但萬(wàn)變不離其中,即把握好物質(zhì)的性質(zhì)的差異,描述 正確的現(xiàn)象,得出正確的結(jié)論；第一題：現(xiàn)在很多

5、食品都采納密封包裝,但包裝袋中的空氣、水蒸氣仍會(huì)使食品氧 化、受潮變質(zhì),因此一些食品包裝袋中需放入一些脫氧劑,以使食品保質(zhì)期更長(zhǎng)一些；甲、乙、丙同學(xué)為了探究“ 脫氧劑” 的成分,從某食品廠的月餅包裝袋中取出“ 脫氧劑”一袋,打開封口,將其倒在濾紙上,認(rèn)真觀看,脫氧劑為灰黑色粉末,仍有少量的紅色粉 末；提出問題：該脫氧劑中的黑色粉末、紅色粉末各是什么？猜想：甲同學(xué)認(rèn)為：灰黑色粉末可能是氧化銅、紅色粉末可能是銅；乙同學(xué)認(rèn)為：灰黑色粉末可能是鐵粉,也可能仍有少量的活性炭粉,紅色粉末是氧化鐵；丙同學(xué)認(rèn)為：灰黑色粉末可能是氧化銅、活性炭粉,紅色粉末可能是銅；1）、你認(rèn)為 同學(xué)的猜想正確；2）、請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)

6、試驗(yàn)方案來驗(yàn)證你的猜想是正確的,并填寫以下試驗(yàn)報(bào)告試驗(yàn)步驟預(yù)期的試驗(yàn)現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論分析：此題聯(lián)系生活實(shí)際“ 脫氧劑” ,考察C、Fe、 Cu、Fe2O3、CuO的性質(zhì)；“ 脫氧劑”常溫下應(yīng)當(dāng)能與氧氣反應(yīng),而銅在常溫下不易與氧氣反應(yīng),氧化銅又是黑色的且銅生銹后 的物質(zhì)是堿式碳酸銅為綠色的,所以脫氧劑與銅、氧化銅無關(guān)；鐵生銹后生成物的主要成 分是氧化鐵是紅色的粉末,故甲、丙的猜想不對(duì),乙是正確的；那么針對(duì)乙的猜想進(jìn)行實(shí)驗(yàn)即是考察Fe、 Fe2O3、活性炭的性質(zhì)；可利用Fe、Fe2O3 與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)、活性炭不與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)所產(chǎn)生的不同現(xiàn)象加以說明；對(duì)于鐵粉也可以用磁鐵吸）其次題：某校進(jìn)行化學(xué)

7、試驗(yàn)考察時(shí),老師給了同學(xué)們一小包黑色粉末,這種黑色粉末 可能是氧化銅、木炭粉或者是這兩者的混合物,讓他們通過試驗(yàn)探究來確定；某同學(xué)探究 過程如下：1）提出問題假設(shè)1：黑色粉末是木炭粉；假設(shè) 2：2 / 7 假設(shè) 3：；2）設(shè)計(jì) 試驗(yàn)方案：他對(duì)試驗(yàn)中可能顯現(xiàn)的現(xiàn)象結(jié)論試驗(yàn)進(jìn)行了一下設(shè)想和分析：假設(shè) 1 成立取少量黑色假設(shè) 1 成立粉末于燒杯中,并加入過量的稀硫酸；就試驗(yàn)中可能顯現(xiàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論如下表,請(qǐng)你完成下表；3）進(jìn)行試驗(yàn)：通過試驗(yàn)及分析,確定該黑色粉末為木炭粉和氧化銅的混合物；4）拓展：為了進(jìn)一步探究木炭粉和氧化銅的性質(zhì),他又利用這種混合物補(bǔ)充作了如下試驗(yàn)：將此黑色粉末隔絕空氣加熱不溶物

8、 . 如靜置后溶液呈無色 , 就該溶液中的溶質(zhì)是 寫化學(xué)式 . 如靜置后溶液呈藍(lán)色 , 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；分析：此題仍舊是一道有關(guān)C、CuO的性質(zhì)探究題；木炭粉和氧化銅均為黑色粉末,所以假設(shè)時(shí),可以是它們中的任意一種,也可以是它們的混合物；對(duì)木炭粉和氧化銅的區(qū)分 上只能利用其化學(xué)性質(zhì)的差異來進(jìn)行,最常用的就是用酸來區(qū)分,木炭粉不溶于酸 即不與酸反應(yīng)）,氧化銅溶于酸且所得溶液為藍(lán)色,所以填寫試驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)要留意語(yǔ)言的精確性；拓展考察碳的仍原性,木炭仍原氧化銅生成的固體是銅；剩余的固體成分有兩種可能 由于木炭粉無剩余）,一是只有銅生成,二是在生成銅的同時(shí)氧化銅剩下了；那么假如是第一 種情形加酸沒有

9、反應(yīng)發(fā)生,溶液呈無色仍為硫酸溶液；假如是其次種情形剩余的氧化銅會(huì) 與硫酸反應(yīng)得到硫酸銅的藍(lán)色溶液,方程式也很自然的就寫出來了；二、有關(guān) NaOH化學(xué)性質(zhì)的探究題氫氧化鈉是中學(xué)化學(xué)重要的、常見的堿,既是中考的重點(diǎn)、也是熱點(diǎn)；有關(guān)它的化學(xué)性質(zhì)在平常的練習(xí),各省市的中考命題中更是屢見不顯；所以在平常的學(xué)習(xí)中肯定要熟識(shí) 氫氧化鈉與指示劑的反應(yīng),它能使無色酚酞試液變紅,使紫色石蕊試液變藍(lán)；與非金屬氧化物如二氧化碳等反應(yīng)生成鹽和水；與酸反應(yīng)生成鹽和水；與可溶性鹽類例如鐵鹽溶液反 應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀,與銅鹽溶液反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀；例如,游泳池3 / 7 里“ 藍(lán)色水” 的探究,工廠排放的污水

10、硫酸銅或氯化鐵的探究,都用到氫氧化鈉與銅離子 反應(yīng)得到藍(lán)色沉淀或與鐵離子反應(yīng)得到紅褐色沉淀來說明；常見探究題分析如下：?jiǎn)栴}與猜想試驗(yàn)步驟試驗(yàn)現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論1）干燥劑是否失效取樣品放入試管中加入干燥劑失效1 題第適量的水,觸摸試管壁； 氫氧化鈉溶液變質(zhì)的緣由 是2 設(shè)計(jì)試驗(yàn)確認(rèn)氫氧化鈉溶液已變質(zhì)3）我想知道該氫氧化鈉溶液是部分變質(zhì)仍是全部變質(zhì)？小偉設(shè)計(jì)了如下試驗(yàn),請(qǐng)幫我們完成試驗(yàn)步驟試驗(yàn)現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論該氫氧化鈉溶液變 質(zhì)；4 / 7 寫出第三步中涉及到的一個(gè)化學(xué)方程 式；2、 BaOH2等物質(zhì),會(huì)引入氫氧根離子,那么只能用CaCl2、BaCl2等物質(zhì)了,任選一種即可；排除CO3 2-離子的干擾后就是

11、氫氧根離子的檢驗(yàn)了,最簡(jiǎn)潔的方法就是測(cè) PH或用指示劑看顏色變化,當(dāng)然方程式就不難寫出了；第四問是一個(gè)除雜質(zhì)的問 題,所選試劑既要和 CO3 2-離子反應(yīng)而除去但不能和氫氧根離子反應(yīng),又不能引入除氫氧根離子以外別的離子,故只能選CaOH2、BaOH2等物質(zhì)；三、 CaO、 CaOH2、 CaCO 3性質(zhì)有關(guān)的探究題新課標(biāo)特別重視化學(xué)與生活、環(huán)境、科技、社會(huì)的關(guān)系,課本中也設(shè)計(jì)了很多這個(gè)方 面的素材,所以,讓同學(xué)關(guān)注生活中的化學(xué),例如：怎樣來鑒別自然纖維和人造纖維,廚 房中的化學(xué)物質(zhì),洗發(fā)水的選用,吃皮蛋的時(shí)候?yàn)槭裁凑狐c(diǎn)醋 ；關(guān)注人們生活的城市 的空氣質(zhì)量、水體的污染與防治；關(guān)注最新科技動(dòng)態(tài),關(guān)

12、注化工生產(chǎn)與制造人類物質(zhì)財(cái)寶 的關(guān)系等等,總而言之,要讓同學(xué)覺得化學(xué)無處不在,化學(xué)是可以造福于人類的,學(xué)習(xí)化學(xué)自然就有了源動(dòng)力；在生活、生產(chǎn)中CaO、CaOH2、CaCO 3 用得較多,例如虎門消煙用的就是 CaO,利用氧化鈣與水反應(yīng)放出大量的熱,溫度達(dá)到了煙的著火點(diǎn),煙就銷毀了；砌磚、抹墻、中和土壤酸性常用CaOH2；對(duì)氧化鈣的考察第一是它與水反應(yīng)放熱,升溫了,可以測(cè)溫度來檢驗(yàn)；其次考察它與水反應(yīng)得到微溶性堿 CaOH2,其水溶液就是澄清的石灰水,通過對(duì) CaOH2的檢驗(yàn)說明氧化鈣的存在；對(duì) CaOH2的檢驗(yàn)可以利用它與 CO2氣體反應(yīng)、與 Na2CO3 溶液反應(yīng)得到白色沉淀；也可以用指示劑

13、的變色或測(cè) PH的方法；對(duì) CaCO 3 的考察是它的溶解性及與酸反應(yīng)可生成CO2 氣體；常見探究題如下：例題為了對(duì)一包放置很久的干燥劑主要成分是生石灰）進(jìn)行探究,小明提出了兩項(xiàng)探究任務(wù)：1）探究干燥劑是否失效；2）探究失效的干燥劑的主要成分是否是氫氧化鈣；他設(shè)計(jì)了以下的探究方案：你認(rèn)為探究 2 外,仍可能轉(zhuǎn)；你認(rèn)為以 CaO為主要成分的干燥劑在空氣中放置久了,除能轉(zhuǎn)化為化為,請(qǐng)簡(jiǎn)要說明驗(yàn)證的思；路5 / 7 分析：此題考察的第一個(gè)學(xué)問點(diǎn)是CaO與水反應(yīng)的現(xiàn)象放出熱量,當(dāng)干燥劑失效后遇水就不反應(yīng)沒有熱量放出,用手摸沒有熱感；反之有熱量放出,用手摸有熱感；考察的第二個(gè)學(xué)問點(diǎn)是氫氧化鈣的檢驗(yàn),由于

14、CaOH2 是微溶物所以加水之后過濾得到澄清的石灰水,測(cè) PH確定大于 7,但假如干燥劑部分失效,未失效的 CaO與水反應(yīng)的生成物氫氧化鈣加水之后過濾得到澄清的石灰水,測(cè) PH也會(huì)大于 7, 所以探究 2外,其生成物 CaOH2仍能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成新的物質(zhì)CaCO 3,最終是考察碳酸鈣的性質(zhì)即碳酸根離子的檢驗(yàn),加稀鹽酸看是否有氣泡產(chǎn)生,如有氣泡產(chǎn)生說明有 CaCO 3 生成了,如沒有氣泡產(chǎn)生說明沒有 CaCO 3 生成；四、有關(guān)氧氣和二氧化碳的探究小明對(duì)媽媽殺魚時(shí)從魚肚內(nèi)取出的鰾見下圖）產(chǎn)生了愛好；他擬定“ 探究鰾內(nèi)氣體體積和成分” 作為討論性學(xué)習(xí)的課題；小明通過查閱有關(guān)資料獲知：這種