無(wú)機(jī)合成化學(xué)基本試題庫(kù)完整

1、Word格式無(wú)機(jī)合成化學(xué)基本題庫(kù)一、問(wèn)答題溶劑有哪些類型？質(zhì)子溶劑有什么特點(diǎn)？質(zhì)子惰性溶劑分為幾類？舉例說(shuō)明什么叫拉平效應(yīng)和區(qū)分效應(yīng)？化學(xué)氣相沉積法有哪些反應(yīng)類型？該法對(duì)反應(yīng)體系有什么要求？在熱解反應(yīng)中，用金屬烷基化物和金屬烷氧基化物作為源物質(zhì)時(shí)，得到的沉積層分別為什么物質(zhì)？如何解釋？寫出制備光導(dǎo)纖維預(yù)制棒的主要反應(yīng)和方法。反應(yīng)體系的尾氣如何處理？在管內(nèi)沉積法和管外沉積法中添加劑的順序有什么不同？化學(xué)輸運(yùn)反應(yīng)的平衡常數(shù)有什么特點(diǎn)？為什么？試以熱力學(xué)分析化學(xué)輸運(yùn)反應(yīng)的原理。用氫還原氧化物的特點(diǎn)是什么？在氫還原法制鎢的第三階段中,溫度高于1200T時(shí)反應(yīng)會(huì)發(fā)生什么變化？低溫分離的方法有哪些？在什么

2、情況下用低溫化學(xué)分離法？其主要特點(diǎn)是什么？用什么方法分離02和CO?在分級(jí)冷凝中如何選擇冷肼?簡(jiǎn)述液氨中的合成反應(yīng)。低溫下稀有氣體化合物的合成方法有哪些？在低溫水解合成XeO3時(shí),應(yīng)選擇XeF4還是XeF6作源物質(zhì)？為什么？合成KrF2的反應(yīng)機(jī)理是什么？有哪些因素影響KrF2的量子產(chǎn)率？分別敘述先驅(qū)物法和溶膠-凝膠法的定義和特點(diǎn)。在何種情況下不宜用先驅(qū)物法？說(shuō)明光化學(xué)反應(yīng)的原理和配位化合物光化學(xué)合成的類型。試解釋吸收、熒光、磷光、內(nèi)部轉(zhuǎn)換和系間竄躍的意義。從溶液中生長(zhǎng)晶體有哪些方法？電解溶劑法和溶液蒸發(fā)法有何區(qū)別和共同之處？理想晶體為什么是無(wú)色透明的？14.什么叫模板反應(yīng)？舉例說(shuō)明。試述局部化

3、學(xué)反應(yīng)的意義和類型。什么叫水熱合成法？按反應(yīng)溫度可分幾類？水熱合成法有哪些優(yōu)點(diǎn)和應(yīng)用前景?高溫高壓下水熱反應(yīng)有哪些特征？說(shuō)明用水熱法合成水晶的必然性。某氯堿廠用隔膜槽電解食鹽水,每個(gè)電解槽通過(guò)電流10000A，問(wèn)理論上每個(gè)電解槽每天可生產(chǎn)多少氯、氫和氫氧化鈉？設(shè)陽(yáng)極的電流效率為97%，問(wèn)實(shí)際上每天產(chǎn)氯多少？在上題中若槽電壓為3.8V，則每個(gè)槽每天消耗的能量為多少焦耳？相當(dāng)于多少度電能？生產(chǎn)1t氯消耗多少度電能？簡(jiǎn)述自蔓延高溫合成的意義和類型。無(wú)機(jī)合成中如何應(yīng)用等離子體？采用直流等離子體化學(xué)沉積法合成金剛石時(shí)，往往會(huì)有石墨析出。若在原料氣中引入一定比例的氫氣，則可以在很大程度上抑制石墨的析出。氫

4、的作用機(jī)理是什么？什么叫濺射合成法？濺射合成法有哪些應(yīng)用？試述凝膠法生長(zhǎng)晶體的基本原理，凝膠的作用是什么？用水熱法制備二氧化硅單晶的原理是什么？寫出其反應(yīng)式和反應(yīng)條件。簡(jiǎn)述SPS燒結(jié)法的原理與特點(diǎn)。解釋納米粒子吸收光譜藍(lán)移和紅移的原因。何謂非晶態(tài)材料？其結(jié)構(gòu)特征有哪些？28.制備非晶態(tài)材料有哪些方法？29.何謂色心？其形成機(jī)理是什么？30.色心有哪些制法？其顯色原理是什么？31.氧化鋅在加熱分解時(shí)會(huì)產(chǎn)生哪些缺陷，寫出其缺陷反應(yīng)式，它是n型還是p型半導(dǎo)體？32-摻雜有Sm3+離子的CdF2晶體是無(wú)色的絕緣體，為什么在500T的鎘蒸汽中加熱幾分鐘后會(huì)變成深藍(lán)色的半導(dǎo)體？33.作為固體電解質(zhì)材料用的

5、氧化鋯，為什么要進(jìn)行穩(wěn)定化處理？摻雜哪些物質(zhì)可得到穩(wěn)定化的氧化鋯？問(wèn)答解釋題解答：略。二、反應(yīng)式題1完成下列制備配合物的反應(yīng)：(1)CoCi6HO+NHCl+NH+OT2U2432KCrO+HCOT272242.寫出并配平下列反應(yīng)：(1)Mn(CO)與I共熱；102(2)在THF中Mo(CO)與KI一起回流；6(3)Fe(CO)5與KOH溶液反應(yīng)；(4)Ni(CO)與PCl反應(yīng)。433.完成下列反應(yīng)式：(1)CH+Mg500CD600C、56(2)Co+CO+H2(3)Fe(CO)+Na5(4)Mn(CO)Br+Mn(CO)55(5)Fe(CO)2-+HO+43完成下列反應(yīng)式(包括配平)：TO

6、C o 1-5 h z(1)MnO2-+H+4(2)MnO-+HO+H+22(3)NiSO+NH(aq)43(4)Mn2+NaBiO+H+3(5)CrO2CrO2CrOI4273(6)Co(HO)ClCo(NH)(HO)Cl623523寫出下列情況中的主要反應(yīng)方程式：(1)少量的碘化鉀溶解于含有6molL-iHCI的HIO3溶液中(2)次磷酸鈉加入到過(guò)量的酸性KMnO4溶液中。(3)K2FeO4加入到過(guò)量的稀硝酸中。寫出并配平下列反應(yīng)：(1)在氧氣存在下以CN-瀝取金屬金。(2)AgI跟硫代硫酸鈉反應(yīng)。(3)在過(guò)量吡啶存在下AgNO3水溶液跟S2O82-反應(yīng)。7.完成并配平下列反應(yīng)：(1)Mo

7、+F2(2)W+F2(3)Mo+Cl2(4)W+Cl28.完成下列反應(yīng)：(1)MnO+KOH+KC1O熱23(2)PdCl2-+CH424(3)HPO2-+12MoO2-+NH+H+444(4)以CuCl(HO)為原料制備CuCI2222(5)以Ag2O為原料制備Ag(6)CrO+Al23(7)Cu+HCl-900C_反應(yīng)式答案：解：(1)4CoCl-6HO+4NHCl+20NH+OT4Co(NH)Cl+26HO224323632(2)KCrO+7HCOT2KCr(CO)(HO)+6CO+3HO2272242422222解:(1)Mn(CO)+1T2Mn(CO)I21025(2)Mo(CO)+

8、1-fMoI(CO)-+CO65Fe(CO)+3KOHKHFe(CO)+KCO+HOTOC o 1-5 h z4232Ni(CO)+PClNi(PCI)(CO)+CO333解：(1)2CH+Mg500600c(CH)Mg+HT565522(2)2Co+8CO+Hii0i80c2HCo(CO)22035MPa4Fe(CO)+2NaNaFe(CO)+CO24Mn(CO)Br+Mn(CO)Mn(CO)+Br-552i0Fe(CO)2-+HO+HFe(CO)-+HO4342Word格式22Word格式解:(1)3MnO2-+4H+2MnO-+MnO1+2HOTOC o 1-5 h z4422(2)2M

9、nO-+5HO+6H+2Mn2+5OT+8HO42222NiSO+6NH(aq)Ni(NH)SO433642Mn2+5NaBiO+14H+2MnO-+5Bi3+7HO+5Na+3422CrO2-+2H+CrO2-+HOCrO2-+2H+2CrOI+HO427227322Co(HO)Cl+2NHCl+8NH+HO2Co(NH)(HO)Cl+12HO262432235232解:(1)51-+IO-+6H+3I+3HO22(2)5HPO+4MnO-+12H+5HPO+4Mn2+6HO243424FeO2-+20H+4Fe3+3OT+10HO22解:(1)4Au+8KCN+2HO+O4KAu(CN)+

10、4KOH222(2)AgI+2SO2Ag(SO)3-+1-232322Ag+8py+3SO22Ag(py)SO+2SO2-284284解:(1)Mo+3FMoF26(2)W+3FWF262Mo+5Cl熱2MoCl25W+3ClWCl26解：(1)3MnO+6KOH+KClO熱KMnO+KCl+3HO23242(2)PdCl2-+CHPdCl(CH)-+Cl-TOC o 1-5 h z24324HPO2-+12MoO2-+3NH+23H+(NH)P(MoO)6HO+6HO44443310422CuCl(HO)cCuCl+2HO222HCl222AgO4Ag+OCrO+2Al2Cr+AlO2323

11、(7)2Cu+2HCl9ooc2CuCl+H2三、簡(jiǎn)答題下列反應(yīng)在水和液氨中進(jìn)行，結(jié)果有什么不同？請(qǐng)解釋原因。BaCl+2AgNO=2AgCl+Ba（NO）23322.寫出下列酸的共軛堿的化學(xué)式：（a）HCN，（b）HCO3-，（c）N2H5+，（d）CHOH，（e）HNO253寫出下列堿的共軛酸的化學(xué)式：（a）HC2H3O2，（b）HCO3-，（c）C5H5N，（d）N2H5+，（e）OH-4.HAc在下列哪種溶劑中的離解常數(shù)最大？在哪種溶解中的離解常數(shù)最小，為什么？（1）液氨；（2）液態(tài)氫氟酸；（3）水苯胺（C6H5NH2）在水溶液中是一種弱堿，請(qǐng)給出一種溶劑，使苯胺在此溶劑中成為52強(qiáng)堿

12、。有下列三種溶劑：液氨、醋酸和硫酸。a）寫出每種純?nèi)軇┑碾x解方程式。b）醋酸在液氨和硫酸溶劑中是以何種形式存在？請(qǐng)寫出方程式。c）上述溶液相對(duì)于純?nèi)軇┒允撬嵝匀芤哼€是堿性溶液？根據(jù)酸堿質(zhì)子理論,已知酸堿反應(yīng)：HA+HOA-+HO+23a）指出該反應(yīng)中的共軛酸堿對(duì)。b）證明共軛酸堿對(duì)的酸常數(shù)Ka和堿常數(shù)Kb之積等于Kw。在冰醋酸溶劑中進(jìn)行的反應(yīng)HCl+HAc-HAc+Cl-的平衡常數(shù)為2.8x10-9,醋2酸自離解反應(yīng)HAc+HAc亍二HAc+Ac-的離子積為3.6x10-15。試計(jì)算含有1.0 x210-4molL-iHCI的醋酸溶液中HCI,Hfc+,Cl-和Ac-的濃度。一粉紅色固體的實(shí)

13、驗(yàn)式微CoCI35NHH2O,其溶液也呈粉紅色,用AgNO3溶液滴定時(shí)迅速生成3molAgCl沉淀。粉紅色固體受熱失去1molH2O，生成紫色固體，其中NH3：CI：Co的比例不變。紫色固體溶解后，其溶液的摩爾電導(dǎo)值比粉紅色溶液小，試推斷（畫圖）粉紅色和紫色兩個(gè)八面體配合物的結(jié)構(gòu)，并分別給以命名。制備金屬羰基化合物的一般途徑是什么？通常要用到哪些類型的反應(yīng)物？試舉例說(shuō)明。氯化鍺是一種無(wú)色發(fā)煙液體（沸點(diǎn)84C）,通過(guò)蒸餾GeO?的濃鹽酸溶液可方便制得該液體。試設(shè)計(jì)一種方法,由氧化鍺（IV）制取四乙基鍺（沸點(diǎn)161C）。實(shí)驗(yàn)室中如何制備格式試劑？舉例說(shuō)明格式試劑在合成化學(xué)中的應(yīng)用。雙氮配合物中N2

14、配體的伸縮振動(dòng)頻率一般比自由N2分子低100-300cm-1，最多可降低600cm-1。試予以解釋。什么事完美晶體和非完美晶體？請(qǐng)說(shuō)明為何結(jié)晶固體一般在升高溫度時(shí)會(huì)形成更多缺陷。16將新制得的暗綠色CrCl2fH2O溶解于水中,當(dāng)加入AgNO3溶液時(shí)聲稱白色沉淀。沉淀過(guò)濾分離出去后,加熱鋁業(yè)又可析出AgCI沉淀,為什么?從TiO2如何提煉出符合工程材料要求的純金屬鈦？如何制備下列幾種鹽（以金屬Cu，F(xiàn)e及TiO2，MnO2和CrCI2為起始原料）：Cu（NO）Ti（SO）CuClFeClFeFCr（Ac）OMn（Ac）242334口22以銅粉為原料,制備硫酸四胺合銅（口），并寫出不走、現(xiàn)象、反

15、應(yīng)方程式和反應(yīng)條件。碘-131半衰期為8.1天,有一樣品開始放射性強(qiáng)度為0.5mCi,14天后楊平放射性強(qiáng)度為多少？合成納米粒子有哪幾種方法？試各舉一例。簡(jiǎn)述超分子與配位聚合物的關(guān)系與區(qū)別。簡(jiǎn)述溶膠-凝膠法制備納米粒子的優(yōu)缺點(diǎn)。簡(jiǎn)答題答案：1.解：略。解：共軛堿是由酸失去一個(gè)質(zhì)子而得到。(a)CN-,(b)CO32-,(c)N2H4,(d)C2H5O-(失去的是與電負(fù)性較大的氧相連的質(zhì)子)(e)NO3-。解：共軛酸是由堿獲得一個(gè)質(zhì)子而得到。(a)H2C2H3O2+，質(zhì)子由羰基氧獲得。(b)H2CO3和(e)H2O，質(zhì)子由氧獲得。(c)C5H5NH+和(d)N2H62+，質(zhì)子由氮獲得。解：HAc

16、在液氨中的解離常數(shù)最大,在液態(tài)氫氟酸中的解離常數(shù)最小。因?yàn)橐喊笔菈A性溶劑,結(jié)合質(zhì)子的能力最強(qiáng)，使HAc的解離程度最大；液態(tài)氫氟酸是酸性溶劑,并且酸性比水強(qiáng),結(jié)合質(zhì)子的能力最弱，使HAc的解離程度最小。解：很明顯，這種溶劑的酸性應(yīng)該比水的酸性強(qiáng)。醋酸的酸性比水強(qiáng)，在醋酸溶劑中苯胺成為強(qiáng)堿，還有許多其他酸性溶劑也具有這種作用。解：(1)2NHzNH+NH-422HAcHAc+Ac-22HSOzHSO+HSO-24344（2）醋酸在液氨中以Ac_形式存在:HAc+NH=NH+Ac-34醋酸在HSO中以HAc+形式存在:242HAc+HSO=HSO-+HAc+442（3）醋酸的液氨溶液是酸性溶液,因?yàn)?/p>

17、生成了溶劑NH的特征陽(yáng)離子NH+。34醋酸的硫酸溶液是堿性溶液,因?yàn)樯闪巳軇〩2叫的特征陽(yáng)離子HSO-。7.解：（1）HA（共軛酸）A-（共軛堿）HO+(共軛酸)H0(共軛堿)32(2)HAzH+A-二aHAA-+HOzHA+OH-2二HAOH-bA-KKb二H+A-HAOH-abHAA-二H+OH-二Kw8.解：HAc作為溶劑,其濃度可認(rèn)為是一個(gè)不變的常數(shù)。由HCl+HAczHAc+Cl-2可得HAc+Cl-/HCl=K所以HAc+二Cl-二KHCli/2二Kc(HCl)i/22=(2.8x10-9x1.0 x10-4)1/2molL-i=5.3x10_7molL-iAc-=3.6x10-

18、15/H2Ac+=(3.6x10-15/5.3x10-7)molL-1=6.8x10-9molL-iHCl=(1.0 x10-4-5.3x10-7)molL-1)1.0 x10_4molL-1解：粉紅色固體用AgNO3溶液滴定時(shí)迅速生成3molAgCI沉淀，說(shuō)明3個(gè)Cl-在外界,粉紅色固體的化學(xué)式為Co(NH3)5(H2O)CI3,即三氯化五氨一水合鉆(皿)。受熱外界的1個(gè)C|-進(jìn)入內(nèi)界占據(jù)所失水分子的配位位點(diǎn),因此紫色固體的化學(xué)式為CoCI(NH3)5CI2即二氯化一氯五氨合鉆(皿)。解：二元金屬羰基化合物的制備方法包括直接化合法、還原羰基化作用以及熱(或光)分解反應(yīng)等。(1)直接化合法(金

19、屬直接與CO作用)2Co(s)+8CO(g)150CCo(CO)(s)(橙色固體,mp51C)3.5Mpa28(2)還原羰基化作用還原劑有Na,Mg,Al等活潑金屬,三烷基鋁R3AI,CO+H?和CO等。金屬源可以是金屬鹽，也可以是金屬配合物。2Co(HO)(CHCOO)+8(CHCO)O+8CO+2HTCo(CO)+20CHCOOH2432322283熱(或光)分解反應(yīng)3Os(CO)Os(CO+3COTOC o 1-5 h z5312兩種金屬的羰基化合物相互作用，可以制得異核羰基化合物3Fe(CO)+Ru(CO)3kFeRu(CO)+FeRu(CO)+3CO5312212212解：GeO+4

20、HClTGeCl+2HO(84C蒸餾得GeCI4)2424Li(CH)+GeClT4LiCl+Ge(CH)161C蒸餾得Ge(C2H5)42544254254解：實(shí)驗(yàn)室中通過(guò)鹵代烷與金屬鎂在干燥乙醚中反應(yīng)制備格氏試劑，通常需加入痕量碘作引發(fā)劑。Mg(s)+RX(乙醚)TRMgX(乙醚)格氏試劑是一種親核試劑，在合成化學(xué)中有著廣泛的應(yīng)用。例如制備特殊羧酸：RMgX+CO乙醚tRCOOMgXHX(aq)TRCOOH+MgX2213-解：N2分子與金屬M(fèi)之間的。鍵使N2分子內(nèi)的成鍵電子密度減小,而形成反饋n鍵時(shí)又使n2分子反鍵電子密度增大,大大降低n2分子內(nèi)的鍵級(jí),因此雙氮配合物中n2配體的伸縮振動(dòng)

21、頻率大大降低。解：假定構(gòu)成晶體的質(zhì)點(diǎn)(離子、原子和分子)在三維空間嚴(yán)格按照一定的點(diǎn)陣結(jié)構(gòu)，有規(guī)則、周期性地排列而成，晶體具有理想、完美的結(jié)構(gòu)，稱為完美晶體。熱力學(xué)上規(guī)定：0K時(shí)完美晶體的熵值為零。實(shí)際上，晶體中或多或少地存在各種缺陷，稱為非完美晶體。解：缺陷的出現(xiàn)能使固體由有序結(jié)構(gòu)變?yōu)闊o(wú)序從而使熵值增加，缺陷的形成通常是吸熱過(guò)程,根據(jù)G=H-TS,只要T0,Gibbs自由能G在缺陷的某一濃度下將出現(xiàn)極小值,即缺陷會(huì)自發(fā)形成，而溫度升高時(shí)G的極小值向缺陷濃度更高的方向移動(dòng)，這意味著溫度升高有利于缺陷的形成。16-解：CrCl-6HO存在多種水合異構(gòu)體,如Cr(HO)Cl,2263CrCl(HO)

22、Cl-HO,CrCl(HO)Cl-2HOo第一次加入AgNO3時(shí),可能發(fā)生252222423反應(yīng)：CrCl(HO)Cl+AgNOCrCl(HO)+AgCl1+NO-22432243過(guò)濾后加熱濾液,配合物會(huì)發(fā)生異構(gòu)化,產(chǎn)生異構(gòu)體Cr(HO)Cl+,這時(shí)再加入262AgNO3又有AgCl沉淀產(chǎn)生。CrCl(HO)Cl也發(fā)生類似反應(yīng)。3252解：第一步由TiOTiCl,即TiO+2C+2Cl5ooc、TiCl+2CO24224第二步在大約800C的溫度下,用鎂(或鈉)在氬氣氛中還原四氯化鈦,制得純金屬鈦。MgCl2用真空升華法或水洗法除去。TiCl+2Mg8ooc、Ti+2MgCl42解：Cu(NO

23、3)2的制備5NO+Cu乙腈Cu(NO)3NO+2NO243224120C真空Cu(NO)32Ti(SO)的制備42TiO+2C+2Cl5ooc、TiCl+2COTOC o 1-5 h z224TiCl+6SOTi(SO)+2SOCl342252CuCl的制備實(shí)驗(yàn)室CuCl+Cu+2HCl(濃)2HCuCl22水稀釋uCuCl工業(yè)Cu+HCl900c-TCuCl+1H22FeCl3的制備2Fe+3Cl2T2FeCl3FeF的制備因?yàn)殡x子型氟化物保護(hù)層妨礙反應(yīng)，難以用直接合成法得到FeF。常用交33TOC o 1-5 h z換反應(yīng)制備：FeCl+ClF5oocFeF+2Cl3332Cr(Ac)2

24、HO的制備二價(jià)鉻離子通常由Cr3+還原得到,還原劑為Zn或Zn一也。242加醋酸生成Cr(Ac)2HO沉淀可為與Zn2+分離。2422Cr3+Zn2Cr2+Zn2+2Cr2+4HAc+2HOCr(Ac)2HO1+4H+2242Mn(Ac)的制備MnO+4HC濃)MnC+C+2HO22222MnCl+NaCOMnCOI+2NaCl2233MnCO+2HAM(nAc+CO+HO322219.解：(1)制備硫酸銅實(shí)驗(yàn)室方法：Cu+2HNO+HSOCuSO+2NO+2HO324422利用硝酸銅比硫酸銅大得多的溶解度,結(jié)晶析出硫酸銅(CuSO5HO)。42“、丄Cu+SCuS粗CuSO重結(jié)晶CuSO5H

25、OTOC o 1-5 h z工業(yè)方法：2上442或在鉛塔中進(jìn)行以下反應(yīng)(硫酸自塔頂流下，空氣自下而上以氧化銅)2Cu+2HSO+O2CuSO+2HO24242(2)制備硫酸四氨合銅將CuSO5HO溶于濃氨水中,發(fā)生反應(yīng):42Cu(HO)2+4NHCu(NH)(HO)2+4HO26334222向溶液中加入乙醇，析出藍(lán)紫色結(jié)晶硫酸四氨合銅。解：根據(jù)t-=山2k=山2=山2=0.086天-1。kt/8.1天212N又根據(jù)ln(W)=kt,則14天后,碘一131的剩余量為NN二Ne-kt=NXe-0.086x14=0.30N,即其放射強(qiáng)度變?yōu)?.5mCix0.30二0.15mCi000解：(1)氣相法

26、包括氣體冷凝法、濺射法、化學(xué)氣相沉積法等。例如，激光誘導(dǎo)CVD法制備納米SiC。以SiH4和CH4為原料,用連續(xù)輸出的二氧化碳激光(波長(zhǎng)10.6um)輻照原料氣體,發(fā)生以下反應(yīng)制得納米SiC:SiH(g)+CH(g)SiC(g)+4H(g)42(2)液相法包括沉積法、噴霧法、水熱法、溶膠凝膠法等。例如，利用溶膠凝膠法制備納米ZnO粉末。在乙酸鋅的NaOH溶液中加入少量乙二醇,加熱至140T時(shí)形成溶膠，該溶膠在120T時(shí)靜置24h變成凝膠,經(jīng)高溫焙燒生成納米ZnO粉末。(3)固相法包括低溫粉碎法、超聲波粉碎法、高能球磨法等。例如，用純度高于99%的粉狀石墨和粉狀金屬鉭、鈮或鎢等配成原子比為M50

27、c50(M=Ta,Nb,W)的混合粉末,在氬氣保護(hù)下置于120mL的鋼罐中,以球與粉質(zhì)量比為18:1的WC球(半徑：12mm)在行星式球磨機(jī)中進(jìn)行高能球磨,經(jīng)過(guò)110h后得到粒徑約為10nm的TaC,NbC和WCO解：兩種以上的化學(xué)物種通過(guò)分子間作用力(弱相互作用)而形成的化合物稱為超分子化合物,超分子結(jié)構(gòu)中通?？蓜澐殖鰡蝹€(gè)分子當(dāng)橋聯(lián)配體通過(guò)配位作用與金屬離子成鍵而形成具有一定聚合度(一維、二維或三維)的結(jié)構(gòu)，則稱為配位聚合物，這種結(jié)構(gòu)中不存在單個(gè)的分子。解：(1)化學(xué)均勻性好由于溶膠凝膠過(guò)程中，溶膠由溶液制得，故膠粒內(nèi)及膠粒間化學(xué)成分完全一致。(2)高純度粉料制備過(guò)程中無(wú)需機(jī)械混合。(3)顆粒細(xì)膠粒尺寸小于0.1pm(4)可容納不溶性組分或不沉淀組分不容性顆粒