甘肅省合水縣2022年高考考前提分化學(xué)仿真卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知鎵(31Ga)和溴(35Br)是第四周期的主族元素。下列分析正確的是A原子半徑:BrGaClAlB鎵元素為第四周期第A元素C7935Br與8135Br得電子能力不同D堿性:Ga(OH)3Al(OH)3 ，酸性:HClO4HBrO42、下列化

2、學(xué)用語使用正確的是（ ）AHF在水溶液中的電離方程式：HFH2OFH3OBNa2S的電子式：C乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2CH2D重氫負(fù)離子(H)的結(jié)構(gòu)示意圖：3、下列關(guān)于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法正確的是( )A糖類在一定條件下都可以水解生成乙醇和二氧化碳B油脂與乙酸乙酯都屬于酯類物質(zhì),堿性條件下水解都稱為皂化反應(yīng)C硝酸銅溶液加入雞蛋清中,可以使蛋清鹽析而沉淀下來D淀粉在加熱、稀硫酸催化下水解的產(chǎn)物葡萄糖的檢驗(yàn),應(yīng)先加入NaOH溶液,再加入銀氨溶液,水浴加熱,看是否有銀鏡出現(xiàn)。若出現(xiàn)銀鏡,證明有葡萄糖生成4、下列說法正確的是()ANa2CO3分子中既存在離子鍵，也存在共價(jià)鍵B硅晶體受熱融化時(shí)，除了破壞

3、硅原子間的共價(jià)鍵外，還需破壞分子間作用力CH2O不易分解是因?yàn)镠2O分子間存在較大的分子間作用力D液態(tài)AlCl3不能導(dǎo)電，說明AlCl3晶體中不存在離子5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A20 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB2 L 0.5 molL1亞硫酸溶液中含有的H數(shù)為2NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NAD50 mL 12 molL1的濃鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA6、下列濃度關(guān)系正確的是（ ）A0.1mol/L 的 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至剛好沉淀完全：c(NH

4、4+)c(OH-)c(SO42-)c(H+)B1L0.1mol/L的KOH 溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體3.36L，所得溶液中：c(K+)c(H+)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)C0.1mol/L 的NaOH 溶液與0.2 mol/L的 HCN溶液等體積混合，所得溶液呈堿性：c(HCN)c(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+)D同溫下pH相同的NaOH 溶液、CH3COONa 溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的濃度：c(NaOH)c(CH3COONa)c(NaHCO3)c(Na2CO3)7、黃銅礦（CuFeS2）是提取銅的主要原料，其煅燒產(chǎn)物Cu2S在1200高

5、溫下繼續(xù)反應(yīng)：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S6Cu+SO2則A反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有SO2B反應(yīng)中Cu2S只發(fā)生了氧化反應(yīng)C將1 molCu2S冶煉成 2mol Cu，需要O21molD若1molCu2S完全轉(zhuǎn)化為2molCu，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA8、下列關(guān)于物質(zhì)工業(yè)制備的說法中正確的是A接觸法制硫酸時(shí)，在吸收塔中用水來吸收三氧化硫獲得硫酸產(chǎn)品B工業(yè)上制備硝酸時(shí)產(chǎn)生的NOx，一般可以用NaOH溶液吸收C從海水中提取鎂的過程涉及化合、分解、置換、復(fù)分解等反應(yīng)類型D工業(yè)煉鐵時(shí)，常用焦炭做還原劑在高溫條件下還原鐵礦石9、在2020年抗擊新型冠狀病毒肺炎的戰(zhàn)役中化學(xué)品發(fā)揮了重要

6、作用。下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）A醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%B生產(chǎn)醫(yī)用防護(hù)口罩的原料聚丙烯纖維屬于有機(jī)高分子材料C84消毒液、二氧化氯泡騰片可作為環(huán)境消毒劑D硝酸銨制成的醫(yī)用速冷冰袋利用了硝酸銨溶于水吸熱的性質(zhì)10、屬于弱電解質(zhì)的是A一水合氨B二氧化碳C乙醇D硫酸鋇11、如圖是研究鐵被海水腐蝕的實(shí)驗(yàn)裝置。圖2中M是某種與鐵片緊貼的金屬，下列說法正確的是A圖1鐵片靠近燒杯底部的部分，腐蝕更嚴(yán)重B若M是鋅片，可保護(hù)鐵C若M是銅片，可保護(hù)鐵DM是銅或是鋅都不能保護(hù)鐵，是因沒有構(gòu)成原電池12、同溫同壓下，熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱數(shù)值最大的是A2W(l)+Y(l)2Z(g) +Q1B2W(g)+Y(g)

7、2Z(l) +Q2C2W(g)+Y(g)2Z(g) +Q3D2W(l)+Y(l)2Z(l) +Q413、國際計(jì)量大會第26 屆會議新修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA6.022140761023 mol1), 并將于2019 年 5月20 日正式生效。下列說法中正確的是A在 1 mol511B中，含有的中子數(shù)為 6 NAB將7.1 g C12溶于水制成飽和氯水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.1 NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NO和11. 2 L O2混合后，氣體的分子總數(shù)為 0.75 NAD某溫度下，1L pH= 3的醋酸溶液稀釋到10L 時(shí)，溶液中 H+的數(shù)目大于0.01 NA14、在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)

8、，其中反應(yīng)后固體質(zhì)量增重的是AH2還原三氧化鎢(W03)B鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)C鋅粒投入硫酸銅溶液中D過氧化鈉吸收二氧化碳15、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是ASO2水溶液呈酸性，可用于漂白紙漿B晶體硅熔點(diǎn)高，可制半導(dǎo)體材料CAl(OH)3呈弱堿性，可用于治療胃酸過多DH2O2具有還原性，可用于消毒殺菌16、鋅電池是一種極具前景的電化學(xué)儲能裝置?？凼娇沙潆婋姵亟M成示意圖如下?？梢栽诰w中可逆地嵌入和脫除，總反應(yīng)為。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A放電時(shí)不銹鋼箔為正極，發(fā)生還原反應(yīng)B放電時(shí)負(fù)極的反應(yīng)為C充電時(shí)電池正極上的反應(yīng)為：D充電時(shí)鋅片與電源的負(fù)極相連二、非選擇題（本題包括5小題）17、

9、A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型： C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對電子?；卮鹣铝袉栴}：（1）四種元素中電負(fù)性最大的是_（填元素符號），其中C原子的核外電子排布式為_。（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是_（填分子式）；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為_和_。（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構(gòu)型為_，中心原子的雜化軌道類型為_。（4）單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為_。（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.566nm

10、，F(xiàn)的化學(xué)式為_；晶胞中A原子的配位數(shù)為_；列式計(jì)算晶體F的密度（g cm-3 ）_。18、新澤茉莉醛是一種名貴的香料，合成過程中還能得到一種PC樹脂，其合成路線如圖。已知：RCHO+RCH2CHO+H2ORCHO+HOCH2CH2OH+H2O+2ROH+HCl(1)E的含氧官能團(tuán)名稱是_，E分子中共面原子數(shù)目最多為_。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)寫出符合下列條件并與化合物E互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式_。a能與濃溴水產(chǎn)生白色沉淀b能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體c苯環(huán)上一氯代物有兩種(4)反應(yīng)的反應(yīng)類型是_。(5)已知甲的相對分子質(zhì)量為30，寫出甲和G的結(jié)構(gòu)簡式_、_。(6)已知化合物C的核磁

11、共振氫譜有四種峰，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(7)結(jié)合已知，以乙醇和苯甲醛()為原料，選用必要的無機(jī)試劑合成，寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)_。19、圖A裝置常用于實(shí)驗(yàn)室制備氣體(1)寫出實(shí)驗(yàn)室用該裝置制備O2化學(xué)方程式 _。(2)若利用該裝置制備干燥NH3，試管中放置藥品是_(填化學(xué)式)；儀器 a中放置藥品名稱是_ 。(3)圖B裝置實(shí)驗(yàn)室可用于制備常見的有機(jī)氣體是_。儀器b名稱是_。有學(xué)生利用圖B裝置用濃氨水和生石灰制備NH3，請說明該方法制取NH3的原因 。_(4)學(xué)生甲按圖所示探究氨催化氧化用一只錐形瓶倒扣在濃氨水試劑瓶口收集氨氣 ，然后

12、將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中；片刻，錐形瓶中氣體變?yōu)榧t棕色。下列敘述正確的是_A如圖收集氨氣是利用氨水的密度較小 B錐形瓶必須干燥 C收集氨氣時(shí)間越長，紅棕色現(xiàn)象越明顯 D銅絲能保持紅熱學(xué)生乙對學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)提出了異議，認(rèn)為實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的紅棕色氣體可能是空氣中的氮?dú)庋趸笤斐傻?，你認(rèn)為學(xué)生乙的說法合理嗎？請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)證明學(xué)生乙的說法是否正確。_。20、草酸亞鐵晶體（FeC2O4-2H2O，M=180g.mol-1）為淡黃色固體，難溶于水，可用作電池正極材料磷酸鐵鋰的原料?；卮鹣铝袉栴}：實(shí)驗(yàn)1探究純草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物（1）氣體產(chǎn)物成分的探究，設(shè)計(jì)如下裝置（可重復(fù)選用）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：裝置B的

13、名稱為 _。按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序?yàn)閍_ 點(diǎn)燃（填儀器接口的字母編號）。為了排盡裝置中的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸，實(shí)驗(yàn)前應(yīng)進(jìn)行的操作是_。C處固體由黑變紅，其后的澄清石灰水變渾濁，則證明氣體產(chǎn)物中含有_。（2）固體產(chǎn)物成分的探究，待固體熱分解充分后，A處殘留黑色固體。黑色固體可能是Fe或FeO，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明其成分為FeO的操作及現(xiàn)象為_。（3）依據(jù)（1）和（2）結(jié)論，A處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。實(shí)驗(yàn)2草酸亞鐵晶體樣品純度的測定工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質(zhì)，測定其純度的流程如下圖：（4）草酸亞鐵晶體溶解酸化用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)的離子方程式為_。（5）草

14、酸亞鐵晶體樣品的純度為 _（用代數(shù)式表示），若配制溶液時(shí)Fe2+被氧化，則測定結(jié)果將_（填“偏高”“偏低”或“不變”）。21、最近有科學(xué)家提出“綠色自由”的構(gòu)想：把含有CO2的空氣吹入K2CO3溶液中，然后再用高溫水氣分解出CO2，經(jīng)與H2化合后轉(zhuǎn)變?yōu)榧状既剂?1)在整個(gè)生產(chǎn)過程中飽和K2CO3溶液的作用是_；不用KOH溶液的理由是_。(2)在合成塔中，每44g CO2與足量H2完全反應(yīng)生成甲醇時(shí)，可放出49.5kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_；轉(zhuǎn)化過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)除了K2CO3外，還有_。(3)請?jiān)u述合成時(shí)選擇2105Pa的理由_。(4)BaCO3的溶解平衡可以表示為

15、 BaCO3(s)Ba2+CO32寫出平衡常數(shù)表達(dá)式_；用重量法測定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)時(shí)，選用Ba(OH)2而不是Ca(OH)2為沉淀劑，原因之一是：25時(shí)，BaCO3的溶解平衡常數(shù)K=2.58109，而CaCO3的溶解平衡常數(shù)K=4.96109；原因之二是_。(5)某同學(xué)很快就判斷出以下中長石風(fēng)化的離子方程式未配平：4Na0.5Ca0.5Al1.5Si2.5O6+6CO2+17H2O=2Na+2Ca2+5HCO3+4H4SiO4+3Al2SiO5(OH)4該同學(xué)判斷的角度是_。(6)甲醇可制成新型燃料電池，總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O該電池負(fù)極的電極反

16、應(yīng)式為：CH3OH6e+8OH=CO32+6H2O則正極的電極反應(yīng)式為：_。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】A、半徑大小比較：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù)，核外電子排布相同，半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，因此半徑大小順序是GaBrAlCl，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、鎵元素為第四周期第A元素，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、7935Br與8135Br都是溴元素，核外電子排布相同，因此得電子能力相同，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性增強(qiáng)，即堿性Ga(OH)3Al(OH)3，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，酸性高氯酸大

17、于高溴酸，選項(xiàng)D正確；答案選D。2、A【解析】A. HF是弱酸，部分電離，用可逆號，HFH2OFH3O可表示HF的電離方程式，故A正確；B. Na2S是離子化合物，由陰陽離子構(gòu)成，而不是共價(jià)化合物，電子式書寫不正確，故B錯(cuò)誤；C. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2，故C錯(cuò)誤；D. 重氫負(fù)離子(H)的質(zhì)子數(shù)是1，即核電荷數(shù)為1，故D錯(cuò)誤；故選：A。3、D【解析】A. 葡萄糖在酒化酶的作用下可以分解為乙醇和二氧化碳。二糖和多糖在一定條件下都可以水解生成單糖。故A不選；B. 油脂在堿性條件下的水解才稱為皂化反應(yīng)。故B不選；C. 硝酸銅是重金屬鹽，加入雞蛋清中可以使蛋清變性而沉淀下來，故C不選。D. 淀粉

18、在稀硫酸催化下水解生成葡萄糖,葡萄糖中含有醛基,可以用銀氨溶液來檢驗(yàn)，在加銀氨溶液之前必須先加入氫氧化鈉溶液以中和催化劑硫酸。故D選。故選D。4、D【解析】A. Na2CO3是離子化合物，沒有分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 硅晶體是原子晶體，不存在分子間作用力，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. H2O不易分解是因?yàn)樗肿又袣溲蹑I鍵能大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 晶體加熱熔化后所得液態(tài)物質(zhì)不能導(dǎo)電，說明在液態(tài)時(shí)不存在自由移動的離子，即原晶體中不存在離子，則液態(tài)AlCl3不能導(dǎo)電，說明AlCl3晶體中不存在離子，D項(xiàng)正確；答案選D。5、A【解析】A. 20 g D2O物質(zhì)的量，含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA，18 g H2O物質(zhì)的量，含有的

19、質(zhì)子數(shù)均為10NA，故A正確；B. 亞硫酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離，溶液中含有的H數(shù)小于2NA，故B錯(cuò)誤；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，故C錯(cuò)誤；D. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)，反應(yīng)停止，且鹽酸易揮發(fā)則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A?！军c(diǎn)睛】用22.4Lmol1時(shí)一定要注意兩個(gè)前提條件，一、是否為氣體，二、是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下。6、C【解析】A向0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀剛好完全時(shí)發(fā)生反應(yīng)：NH4HSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NH3H2O+H2O。NH3H2ONH4+O

20、H- H2OH+OH-。c (OH-)c (NH4+)c (SO42-)c (H+)。錯(cuò)誤；B.根據(jù)電荷守恒可得：c (K+)c (H+)2c (CO32-)c (HCO3-)c (OH-).錯(cuò)誤；C0.1 mol/L的NaOH溶液與0.2 mol/L的HCN溶液等體積混合，則發(fā)生反應(yīng)：NaOH+ HCN=NaCN+ H2O。反應(yīng)后溶液為NaCN 和HCN等物質(zhì)的量的混合溶液。由于所得溶液呈堿性，說明NaCN的水解作用大于HCN的電離作用，所以個(gè)微粒的大小關(guān)系為：c (HCN)c (Na+)c (CN-)c (OH-)c (H+)，正確；DNaOH溶液電離使溶液顯堿性；CH3COONa溶液、N

21、a2CO3溶液、NaHCO3水解使溶液顯堿性。由于酸性CH3COOH H2CO3 HCO3-。酸越強(qiáng)，鹽水解的程度就越小。當(dāng)溶液的pH相同時(shí)，鹽的濃度就越大。故各物質(zhì)的濃度的關(guān)系是：c (NaOH)c (Na2CO3) c (NaHCO3)c (CH3COONa)，錯(cuò)誤；答案選C。7、C【解析】反應(yīng)中S化合價(jià)變化為：-2+4，O化合價(jià)變化為：0-2；反應(yīng)中，Cu化合價(jià)變化為：+10，S化合價(jià)變化為：-2+4。可在此認(rèn)識基礎(chǔ)上對各選項(xiàng)作出判斷。【詳解】AO化合價(jià)降低，得到的還原產(chǎn)物為Cu2O和SO2，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B 反應(yīng)中Cu2S所含Cu元素化合價(jià)降低，S元素化合價(jià)升高，所以Cu2S既發(fā)生了氧化

22、反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C 將反應(yīng)、聯(lián)立可得：3Cu2S+3O26Cu+3SO2，可知，將1 molCu2S冶煉成 2mol Cu，需要O21mol，C選項(xiàng)正確；D 根據(jù)反應(yīng)：3Cu2S+3O26Cu+3SO2，若1molCu2S完全轉(zhuǎn)化為2molCu，只有S失電子，： (4-(-2) mol=6mol，所以，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)=得電子總數(shù)=失電子總數(shù)。8、B【解析】A直接用水吸收SO3，發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)放熱會導(dǎo)致酸霧產(chǎn)生，阻隔水對SO3的吸收，降低吸收率；因此，吸收塔中用的是沸點(diǎn)較高的濃

23、硫酸吸收的SO3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；BNaOH溶液可以吸收NOx，因此工業(yè)上制備硝酸時(shí)產(chǎn)生的NOx通常用NaOH溶液吸收，B項(xiàng)正確；C利用海水提取鎂，先將貝殼煅燒，發(fā)生分解反應(yīng)生成CaO；再將其投入海水中，在沉淀槽中生成Mg(OH)2，這一過程涉及CaO與水的化合反應(yīng)以及Ca(OH)2與海水中的Mg2+的復(fù)分解反應(yīng)；接著Mg(OH)2加鹽酸溶解，這一步發(fā)生的也是復(fù)分解反應(yīng)，獲得氯化鎂溶液；再由氯化鎂溶液獲得無水氯化鎂，電解熔融的無水氯化鎂即可得到鎂單質(zhì)；整個(gè)過程中并未涉及置換反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D工業(yè)煉鐵主要利用的是焦炭產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石得到的鐵單質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。9、A【解析】A醫(yī)用消毒

24、酒精中乙醇的濃度為75%，這個(gè)濃度的酒精使病毒中的蛋白質(zhì)變性，從而殺死病毒，故A錯(cuò)誤；BPP纖維也稱聚丙烯纖維，由聚丙烯及多種有機(jī)、無機(jī)材料，經(jīng)特殊的復(fù)合技術(shù)精制而成的有機(jī)高分子材料，故B正確；C84消毒液、二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，可作為環(huán)境消毒劑，故C正確；D硝酸銨溶于水是吸熱的，可以用于醫(yī)用速冷冰袋，故D正確；答案選A。10、A【解析】在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿和水等，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.NH3H2O在水溶液中部分電離產(chǎn)生離子，在溶液中存在電離平衡，屬于弱電解質(zhì)，A正確；B.CO2在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，為非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.乙醇在水溶液中和熔融狀

25、態(tài)下均不能導(dǎo)電，為非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.BaSO4在水溶液中雖然溶解度很小，但溶解的能完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A?！军c(diǎn)睛】本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)以及強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷的知識，應(yīng)注意的是強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是電離是否徹底，和溶解度、離子濃度及溶液的導(dǎo)電能力等均無關(guān)。11、B【解析】據(jù)鋼鐵的腐蝕條件、原電池原理分析判斷?！驹斀狻緼. 圖1中鐵片在海水中主要發(fā)生吸氧腐蝕，水面處鐵片接觸氧氣和水，腐蝕更嚴(yán)重，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 圖2中，若M是鋅片，則鋅、鐵與海水構(gòu)成原電池，電子從鋅轉(zhuǎn)移向鐵，使鐵得到保護(hù)，B項(xiàng)正確；C. 圖2中，若M是銅片，則銅、鐵與海水構(gòu)成原電池，電子從鐵轉(zhuǎn)移向銅，

26、鐵更易被腐蝕，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. M是銅或鋅，它與鐵、海水都構(gòu)成原電池，只有當(dāng)M為鋅時(shí)鐵被保護(hù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選B。12、B【解析】試題分析：各反應(yīng)中對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，同一物質(zhì)的能量gls，所以反應(yīng)物的總能量為：W(g)W(l)，Y(g) Y(l)，生成物的能量為：Z(g)Z(l)，同溫同壓下，各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量越高，生成物的總能量越低，則反應(yīng)放出的熱量越多，故B放出的熱量最多，即Q2最大，故選B?！军c(diǎn)睛】本題主要考查物質(zhì)能量、物質(zhì)狀態(tài)與反應(yīng)熱的關(guān)系，難度不大，根據(jù)能量變化圖來解答非常簡單，注意反應(yīng)熱比較時(shí)數(shù)值與符號均進(jìn)行比較。13、A【解析】A、511B中含有中子數(shù)是11-5

27、=6，所以1 mol511B中含有的中子數(shù)為 6NA，故A正確；B、將7.1 g C12溶于水制成飽和氯水，氯氣沒有完全與水反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于 0.1 NA，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NO和11. 2 L O2混合后，由于存在2NO2N2O4，所以氣體的分子總數(shù)小于0.75 NA，故C錯(cuò)誤；D、某溫度下，1L pH= 3的醋酸溶液稀釋到10L 時(shí)，溶液4pH3，溶液中 H+的數(shù)目小于0.01 NA，故D錯(cuò)誤。14、D【解析】A、H2還原三氧化鎢(W03)，固體由WO3變成W，質(zhì)量減少，故A錯(cuò)誤；B、鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，固體質(zhì)量不變，故B錯(cuò)誤；C、鋅粒投入

28、硫酸銅溶液中生成銅和硫酸鋅，相對原子質(zhì)量鋅為65，銅為64，由鋅變成銅質(zhì)量減小，故C錯(cuò)誤；D、過氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉和氧氣，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，1molNa2O2變成1molNa2CO3質(zhì)量增大，故D正確；故選D。15、C【解析】A二氧化硫可用于漂白紙漿是因?yàn)槠渚哂衅仔?，與二氧化硫的水溶液呈酸性無關(guān)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B硅位于金屬和非金屬分界線處，可用于制作半導(dǎo)體材料，與硅的熔點(diǎn)高沒有關(guān)系，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C胃酸的主要成分是HCl，氫氧化鋁具有弱堿性，能中和胃酸，二者有對應(yīng)關(guān)系，選項(xiàng)正確；D. H2O2具有氧化性，可用于消毒殺菌，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。16、C【解析】如圖

29、：對VS2/Zn扣式可充電電池組成分析，放電時(shí)，不銹鋼箔為正極，鋅片為負(fù)極，電極反應(yīng)Zn-2eZn2；充電時(shí)原電池的正極與外電源正極相連，作陽極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池負(fù)極與電源負(fù)極相連，作陰極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)?！驹斀狻緼放電時(shí)，不銹鋼箔為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B放電時(shí)，負(fù)極為鋅，鋅電極反應(yīng)為：Zn-2eZn2，故B正確；C充電時(shí)，原電池的正極接電源的正極，作陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D充電時(shí)，原電池負(fù)極鋅片與電源的負(fù)極相連，作陰極，故D正確；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、O ls22s22p63s23p3（或Ne3s23p3） O3 分子晶體 離

30、子晶體 三角錐形 sp3 2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl（或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl） Na2O 8 2.27 g/cm3 【解析】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則C為P元素，C、D為同周期元索，D元素最外層有一個(gè)未成對電子，則D為Cl元素，A2和B具有相同的電子構(gòu)型，則A為O、B為Na元素；通過以上分析，A、B、C、D分別是O、Na、P、Cl元素。【詳解】（1）元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，這幾種元素非金屬性最強(qiáng)的是O元素，則電負(fù)性最大的是O元素；C是P元素，其原子核外有

31、15個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫P原子核外電子排布式為ls22s22p63s23p3（或Ne3s23p3）；故答案為：O；ls22s22p63s23p3（或Ne3s23p3）；（2）單質(zhì)A為氧氣，氧氣的同素異形體是臭氧，二者都是分子晶體，分子晶體熔沸點(diǎn)與范德華力成正比，范德華力與相對分子質(zhì)量成正比，臭氧的相對分子質(zhì)量大于氧氣，則范德華力：臭氧氧氣，所以熔沸點(diǎn)較高的是O3；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為水是分子晶體和NaH為離子晶體。故答案為：O3；分子晶體；離子晶體；（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物PCl3，PCl3中P原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=3+=4且含1個(gè)孤電子對，根據(jù)價(jià)層電子對互

32、斥理論判斷該分子的立體構(gòu)型為三角錐形、中心原子的雜化軌道類型為sp3，故答案為：三角錐形；sp3；（4）單質(zhì)Cl2與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備Cl2O，其化學(xué)方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O= Cl2O+2NaHCO3+2NaCl （或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl）。故答案為：2Cl2+2Na2CO3+H2O= Cl2O+2NaHCO3+2NaCl （或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl）；（5）O和Na能夠形成化合物F，半徑大的為O元素離子、半徑小的為Na，該晶胞中大球個(gè)數(shù)=8+6=4、小球個(gè)數(shù)為8，則大球、小球個(gè)數(shù)之比=4：8=1：2，則

33、化學(xué)式為Na2O；觀察晶胞中面心的原子，與之相連的原子有8個(gè)，晶胞中O原子的配位數(shù)為8；該晶胞體積=a3nm3，晶胞密度= =gcm3=2.27gcm3；故答案為：Na2O；2.27gcm-3?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及晶胞計(jì)算、原子雜化方式判斷、微?？臻g構(gòu)型判斷、原子核外電子排布等知識點(diǎn)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識點(diǎn)的靈活運(yùn)用、空間想像能力及計(jì)算能力，難點(diǎn)是晶胞計(jì)算，利用均攤法求出晶胞中原子的個(gè)數(shù)，結(jié)合密度公式含義計(jì)算。18、羥基、醛基 16 加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)） HCHO 【解析】反應(yīng)是苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A為，結(jié)合B的分子式可知，A發(fā)生水解反應(yīng)生成B，B為。結(jié)合D的分子式與E的結(jié)

34、構(gòu)簡式可知D為。對比E與新澤茉莉醛的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合FG的反應(yīng)條件及信息，可知EF發(fā)生信息中的反應(yīng)，F(xiàn)G發(fā)生信息中的反應(yīng)，且甲的相對分子質(zhì)量為30，可推知甲為HCHO、F為、G為，G與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成新澤茉莉醛。結(jié)合C的分子式可知，2分子 苯酚與1分子 HCHO反應(yīng)生成C，化合物C能發(fā)生信息中的反應(yīng)，說明C中含有羥基，且C核磁共振氫譜有四種峰，可推知C為，結(jié)合信息可知PC樹脂結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此分析解答(1)(6)；(7)結(jié)合已知，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛與苯甲醛反應(yīng)得到，再進(jìn)一步氧化生成，最后與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到目標(biāo)物，據(jù)此書寫合成路線圖。【詳解】(1)E為，含氧官能團(tuán)有羥基、醛基，E分子

35、中苯環(huán)、-CHO均為平面結(jié)構(gòu)，且直接相連的原子共面，共面原子數(shù)目最多為16個(gè)，故答案為羥基、醛基；16；(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；(3)E為，與化合物E互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物符合條件：a能與濃溴水產(chǎn)生白色沉淀，說明含酚-OH；b能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，說明含-COOH；c苯環(huán)上一氯代物有兩種，則苯環(huán)上有2種H，則符合條件的E的同分異構(gòu)體為，故答案為；(4)反應(yīng)中G()與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成新澤茉莉醛，故答案為加成反應(yīng)；(5)由上述分析可知甲和G分別為HCHO、，故答案為HCHO；(6)反應(yīng)的化學(xué)方程式為n+n+(2n-1)HCl，故答案為n+n+(2n-1)HCl；(7)以

36、乙醇和苯甲醛()為原料，合成，乙醇氧化生成乙醛，乙醛與苯甲醛反應(yīng)生成苯丙烯醛，再將-CHO氧化為-COOH，最后在與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，則合成流程為CH3CH2OHCH3CHO，故答案為CH3CH2OHCH3CHO?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的推導(dǎo)，要注意充分利用題示已知信息和各小題中提供的條件。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(6)，要注意方程式的配平。19、：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2或2KClO32KCl+3O2； NH4Cl、Ca(OH) 2 堿石灰 乙炔或CHCH 分液漏斗 生石灰與氨水中的水反應(yīng)發(fā)出大量的熱促使氨水分解生成NH3 BD 現(xiàn)另取一個(gè)錐形瓶，將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中觀

37、察象 【解析】(1)該裝置為固體加熱制取氧氣，因此可加熱高錳酸鉀或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物；(2)實(shí)驗(yàn)室裝置為固+固氣，可利用NH4Cl和Ca(OH)2共熱制取氨氣，反應(yīng)產(chǎn)生水，可用堿石灰干燥；(3)圖2裝置為固+液氣，可用于制備常見的有機(jī)氣體乙炔，儀器b分液漏斗，生石灰與氨水中的水反應(yīng)發(fā)出大量的熱促使氨水分解生成NH3；(4)A濃氨水揮發(fā)，氨氣密度小于空氣；B氨氣極易溶于水，錐形瓶必須干燥；C4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O2=2NO2分析；D該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，銅絲能保持紅熱；另取一個(gè)錐形瓶，將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中觀察現(xiàn)象。如果無現(xiàn)象，則證明上述紅棕色氣體由氨催化氧化

38、后造成，而不是空氣中氮?dú)庋趸笤斐??！驹斀狻?1)該裝置為固體加熱制取氧氣，可加熱高錳酸鉀或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，化學(xué)方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，2KClO32KCl+3O2，故答案為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2或2KClO32KCl+3O2；(2)實(shí)驗(yàn)室裝置為固+固氣，可利用NH4Cl和Ca(OH)2共熱制取氨氣，化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O，產(chǎn)物中的水可用堿石灰干燥，故答案為：NH4Cl、Ca(OH)2；堿石灰；(3)圖2裝置為固+液氣，可用于制備常見的有機(jī)氣體乙炔，CaC2+2H2OCa(OH)2+C

39、HCH，儀器b分液漏斗，生石灰與氨水中的水反應(yīng)發(fā)出大量的熱，可以促使氨水分解生成NH3，故答案為：乙炔或CHCH；分液漏斗；生石灰與氨水中的水反應(yīng)發(fā)出大量的熱促使氨水分解生成NH3；(4)A濃氨水揮發(fā)，氨氣密度小于空氣，故A錯(cuò)誤；B氨氣極易溶于水，錐形瓶必須干燥，故B正確；C發(fā)生的反應(yīng)為4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O2=2NO2，收集氨氣時(shí)間越長，錐形瓶中氧氣濃度越低，最終生成NO2的濃度越低，顏色越淺，故C錯(cuò)誤；D該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，銅絲能保持紅熱，故D正確；故答案為：BD；現(xiàn)另取一個(gè)錐形瓶，將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中觀察象，如果無現(xiàn)象，則證明上述紅棕色氣體由氨催化氧化后造成

40、，而不是空氣中氮?dú)庋趸笤斐桑绯霈F(xiàn)紅棕色氣體，說明乙的說法合理；故答案為：現(xiàn)另取一個(gè)錐形瓶，將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中觀察象。20、洗氣瓶 f g b c hi d eb c 先通入一段時(shí)間的氮?dú)?CO 取少量固體溶于硫酸，無氣體生成 偏低 【解析】（1）根據(jù)圖示分析裝置B的名稱；先用無水硫酸銅檢驗(yàn)水，再用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，用堿石灰除去二氧化碳并干燥氣體，再用熱的氧化銅、澄清石灰水檢驗(yàn)CO，最后用點(diǎn)燃的方法處理尾氣；用氮?dú)馀懦鲅b置中的空氣；CO具有還原性，其氧化產(chǎn)物是二氧化碳；（2）鐵與硫酸反應(yīng)生成氫氣，氧化亞鐵和硫酸反應(yīng)不生成氫氣；（3）依據(jù)（1）和（2），草酸亞鐵晶體加熱分解為

41、氧化亞鐵、CO、CO2、水；（4）草酸亞鐵被酸性高錳酸鉀溶液氧化為Fe3+、CO2；（5）亞鐵離子消耗高錳酸鉀溶液V2mL，則草酸根離子消耗高錳酸鉀溶液V1mL-V2mL，由于樣品含有FeSO4雜質(zhì)，所以根據(jù)草酸根離子的物質(zhì)的量計(jì)算草酸亞鐵晶體樣品的純度?！驹斀狻浚?）根據(jù)圖示，裝置B的名稱是洗氣瓶；先用無水硫酸銅檢驗(yàn)水，再用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，用堿石灰除去二氧化碳并干燥氣體，再用熱的氧化銅檢驗(yàn)CO，再用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳的生成，最后用點(diǎn)燃的方法處理尾氣，儀器的連接順序是afgbc hidebc；為了排盡裝置中的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸，實(shí)驗(yàn)前應(yīng)進(jìn)行的操作是先通入一段時(shí)間的氮?dú)猓籆O具有還原性，C處固體由黑變紅，說明氧化銅被還原為銅，其后的澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成，則證明氣體產(chǎn)物中含有CO；（2）鐵與硫酸反應(yīng)生成氫氣，氧化亞鐵和硫酸反應(yīng)不生成氫氣，取少量固體溶于硫酸，沒有氣體放出，則證明是F