1.2.2離子反應(yīng)及其發(fā)生條件-高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

1、 化學(xué)人教版必修一第二節(jié) 離子反應(yīng) 第二課時離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道什么是離子反應(yīng)2.學(xué)會書寫離子方程式3.理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件【復(fù)習(xí)提問】1、上節(jié)課學(xué)習(xí)了電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)，舉例說明強(qiáng)電解質(zhì)有哪些？ 2、寫出下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式硫酸銅 .氯化鋇 . 氯化氫 。 思考:下列表示是否正確？醋酸 CH3COOH=CH3COO- + H+ 水 H2O=H+ + OH-硫酸鋇 BaSO4=Ba2+ + SO42- 新課引入今天我們學(xué)習(xí)離子反應(yīng)，離子反應(yīng)是指電解質(zhì)在溶液里的反應(yīng)，那么，兩種或多種電解質(zhì)在溶液中可以共同存在嗎？它們會發(fā)生怎樣的反應(yīng)？反應(yīng)有什么條件？怎么樣表

2、示呢？帶著這些問題我們進(jìn)行今天的學(xué)習(xí)研究。 5mL氫氧化鋇溶液 5mL氫氧化鋇溶液 5mL氫氧化鋇溶液 5mL氫氧化鋇溶液abcd1.分別滴加a.硫酸b.硫酸鈉c.稀鹽酸d.氯化鈉觀察現(xiàn)象2.再各滴加幾點(diǎn)酚酞溶液觀察現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)探究1abcd實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1滴加酚酞溶液后首先試管a、b中產(chǎn)生了白色沉淀，c、d中沒有明顯變化，滴入酚酞后，發(fā)現(xiàn)b、d中溶液變紅而a、c中溶液顏色沒有明顯變化。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象2H2OBaSO4 Ba(OH)2Ba2+2OH-2H+Na2SO4Ba2+2OH-SO42-2Na+BaSO4.2OH-+2Na+BaSO4a試管中b試管中H2SO4SO42-BaSO4 + 2H2OBa(OH

3、)2實(shí)驗(yàn)1Ba(OH)2Ba2+2OH-2H+2Cl-+Ba2+2OH-NaClBa2+2OH-Cl-Na+Na+c試管中d試管中2HCl2Cl-2H2O2H2OBa2+Ba(OH)2不反應(yīng)Cl-實(shí)驗(yàn)1a試管中 Ba2+ + SO42- + 2H+ + 2OH- = BaSO4 + 2H2Ob試管中Ba2+ + SO42- = BaSO4 c試管中 2H+ + 2OH- = 2H2Od試管中 H+ + OH- = H2O實(shí)驗(yàn)1分析不反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究2abCuSO4和NaCl的混合液CuCl2和Na2SO4的混合液分別滴加BaCl2溶液實(shí)驗(yàn)2 兩個反應(yīng)的實(shí)質(zhì)相同，都是Ba2+ + SO42- = B

4、aSO4 生成了白色沉淀BaSO4，即離子反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)一、離子反應(yīng)1離子反應(yīng)的概念：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是_的反應(yīng)。離子之間2.離子反應(yīng)的表示方法離子方程式1）概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的_來表示反應(yīng)的式子離子符號 2）.正確書寫離子方程式的步驟（1）寫出正確的化學(xué)方程式： 例： 2AgNO3+CuCl2= 2AgCl+Cu(NO3)2 （2）把易溶于水、易電離(強(qiáng)酸強(qiáng)堿可溶性鹽)的物質(zhì)拆寫成離子形式。難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示。2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-（3）刪去方程式兩邊形式相同的離子：（4）整理方程式并檢查兩邊各元素的原

5、子 個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等：2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-2Ag+ +2Cl- = 2AgClAg+ + Cl- = AgCl能拆的強(qiáng)酸HCl、H2SO4、HNO3等；強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ba（OH）2等；絕大多數(shù)可溶性鹽：看課本P110頁的溶解表易溶且易電離的物質(zhì)（對于易電離的微溶反應(yīng)物，改寫時把握“清拆渾不拆”的原則，而微溶的生成物則“不拆”。）A . B. C. D. 練習(xí)：下列物質(zhì)在書寫離子反應(yīng)方程式時可以拆成離子形式的是（ ） Cu(OH)2 Na2CO3 K2SO4 NaOHCaCO3 BaSO4 H2O H2SO4 HCl B練習(xí)：寫出

6、下列反應(yīng)的離子方程式 (1)鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(2)硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)(3)硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)(4)硫酸銅溶液與硝酸鋇溶液反應(yīng) SO42-+Ba2+BaSO4 不僅可表示一定物質(zhì)間的反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的反應(yīng) H+ + OH- = H2O3）. 離子方程式的意義【思考與交流】下列離子方程式能表示哪些物質(zhì)之間的反應(yīng)？能寫出化學(xué)方程式嗎？Ca2+CO32=CaCO3Cu2+2OH=Cu(OH)2科學(xué)探究【實(shí)驗(yàn)2-3】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式離子方程式1、向盛有約2mLCuSO4溶液的試管里加入約2mLNaOH溶液。2、向盛有約2mLNaOH溶液的試管里加入幾滴酚酞溶液，再

7、用滴管向試管中慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止。3、向盛有約2mLNa2CO3溶液的試管里滴入大約2mL稀鹽酸 溶液。完成實(shí)驗(yàn)報告，分析復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件？科學(xué)探究【實(shí)驗(yàn)2-3】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式離子方程式1、向盛有約2mLCuSO4溶液的試管里加入約2mLNaOH溶液。生成藍(lán)色沉淀CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4Cu2+2OH- = Cu(OH)22、向盛有約2mLNaOH溶液的試管里加入幾滴酚酞溶液，再用滴管向試管中慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止。溶液先變紅，隨鹽酸滴入，紅色褪去NaOH+HCl=NaCl +H2OH+OH-= H2O3、向盛有約2mLNa2CO3溶液的試管里滴入大約2mL稀鹽酸 溶液。氣泡產(chǎn)生Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2CO32-+2H+= H2O+CO2討論總結(jié)復(fù)分解型離子反應(yīng)的條件： 思考：以下方程可以反應(yīng)，試分析反應(yīng)可以進(jìn)行的條件，已知其中的醋酸鉛是易溶的弱電解質(zhì)的鹽。2CH3COONa +Pb(NO3)2=Pb（CH3COO）2+ 2NaNO3復(fù)分解型離子反應(yīng)的條件：有氣體、沉淀、弱電解質(zhì)生成有氣體、沉淀、水生成本