初三化學(xué)滬教版知識點(diǎn)最新大全

1、第 PAGE8 頁 共 NUMPAGES8 頁初三化學(xué)滬教版知識點(diǎn)最新大全初三化學(xué)滬教版知識點(diǎn)1、根本反響類型：化合反響：多變一 分解反響：一變多置換反響：一單換一單 復(fù)分解反響：互換離子2、常見元素的化合價(jià)(正價(jià))：一價(jià)鉀鈉氫與銀，二價(jià)鈣鎂鋇與鋅，三價(jià)金屬元素鋁;一五七變價(jià)氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。3、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟：“茶(查)、莊(裝)、定、點(diǎn)、收、利(離)、息(熄)”“查”檢查裝置的氣密性 “裝”盛裝藥品，連好裝置“定”試管固定在鐵架臺 “點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)展加熱“收”搜集氣體 “離”導(dǎo)管移離水面“熄”熄滅酒精燈，停頓加熱。4、用CO復(fù)原

2、氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟：“一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理”“一通”先通氫氣，“二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)展加熱;“三滅”實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，“四?！钡鹊绞覝貢r(shí)再停頓通氫氣;“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。5、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：“氧正氫負(fù)，氧一氫二”：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣;氧氣與氫氣的體積比為1：2。6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女(氧、硅、鋁)7、原子最外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系：“失陽正，得陰負(fù)，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價(jià)為正價(jià);原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià);得或失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合價(jià)數(shù)值。8、化學(xué)實(shí)驗(yàn)根本操作口訣：固體需匙或紙槽，一送二豎三

3、彈彈;塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。托盤天平須放平，游碼旋螺針對中;左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小。試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先潮濕，粘在棒上向氣靠。酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水?dāng)嚥煌?，漸漸注入防沸濺。實(shí)驗(yàn)先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。9、金屬活動性順序：金屬活動性順序由強(qiáng)至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按順序背誦) 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛(氫)

4、銅汞銀鉑金高中化學(xué)知識1、氯氣(Cl2)：(1)物理性質(zhì)：黃綠色有刺激性氣味有毒的氣體，密度比空氣大，易液化成液氯，易溶于水。(氯氣搜集方法向上排空氣法或者排飽和食鹽水;液氯為純潔物)(2)化學(xué)性質(zhì)：氯氣化學(xué)性質(zhì)非?；顫姡苋菀椎玫诫娮?，作強(qiáng)氧化劑，能與金屬、非金屬、水以及堿反響。與金屬反響(將金屬氧化成最高正價(jià))Na+Cl2=點(diǎn)燃2NaClCu+Cl2=點(diǎn)燃CuCl22Fe+3Cl2=點(diǎn)燃2FeCl3(氯氣與金屬鐵反響只生成FeCl3，而不生成FeCl2。)(考慮：怎樣制備FeCl2?Fe+2HCl=FeCl2+H2，鐵跟鹽酸反響生成FeCl2，而鐵跟氯氣反響生成FeCl3，這說明Cl2的氧

5、化性強(qiáng)于鹽酸，是強(qiáng)氧化劑。)與非金屬反響Cl2+H2 =點(diǎn)燃 2HCl(氫氣在氯氣中燃燒現(xiàn)象：安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰)將H2和Cl2混合后在點(diǎn)燃或光照條件下發(fā)生爆炸。燃燒：所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈化學(xué)反響都叫做燃燒，不一定要有氧氣參加。Cl2與水反響Cl2+H2O=HCl+HClO離子方程式：Cl2+H2O=H+Cl+HClO將氯氣溶于水得到氯水(淺黃綠色)，氯水含多種微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-(極少量，水微弱電離出來的)。氯水的性質(zhì)取決于其組成的微粒：(1)強(qiáng)氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，實(shí)驗(yàn)室常用氯水代替氯氣，如氯水中的氯氣能與KI，KBr、FeCl2、

6、SO2、Na2SO3等物質(zhì)反響。(2)漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有強(qiáng)氧化性，一般在應(yīng)用其漂白和消毒時(shí)，應(yīng)考慮HClO，HClO的強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，不可逆。(3)酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，鹽酸還可與NaHCO3，CaCO3等反響。(4)不穩(wěn)定性：HClO不穩(wěn)定光照易分解。因此久置氯水(淺黃綠色)會變成稀鹽酸(無色)失去漂白性。(5)沉淀反響：參加AgNO3溶液有白色沉淀生成(氯水中有Cl-)。自來水也用氯水殺菌消毒，所以用自來水配制以下溶液如KI、 KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液會

7、變質(zhì)。Cl2與堿液反響：與NaOH反響：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O)與Ca(OH)2溶液反響：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O此反響用來制漂白粉，漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分為Ca(ClO)2?？菰锏穆葰獠荒苁辜t紙褪色，因?yàn)椴荒苌蒆ClO，濕的氯氣能使紅紙褪色，因?yàn)槁葰獍l(fā)生以下反響Cl2+H2O=HCl+HClO。氯氣的用途：制漂白粉、自來水殺菌消毒、農(nóng)藥和某些有機(jī)物的原料等。初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識1.實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純潔，除去常見雜質(zhì)詳細(xì)方法： 除水蒸氣可用：濃

8、流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣，有那么顏色由白色藍(lán)色)、生石灰等; 除CO2可用：澄清石灰水(可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等; 除HCl氣體可用：AgNO3溶液(可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;除氣體雜質(zhì)的原那么：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反響，但不能吸收或跟有效成份反響，或者生成新的雜質(zhì)。2.實(shí)驗(yàn)注意的地方：防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4)或用CO、H2復(fù)原CuO、Fe2O3之前，要檢驗(yàn)氣體純度。防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。防中毒：進(jìn)展有關(guān)有

9、毒氣體(如：CO、SO2、NO2)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在通風(fēng)廚中進(jìn)展;并要注意尾氣的處理：CO點(diǎn)燃燒掉; SO2、NO2用堿液吸收。防倒吸：加熱法制取并用排水法搜集氣體，要注意熄燈順序。3.常見意外事故的處理：酸流到桌上，用NaHCO3沖洗;堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。 沾到皮膚或衣物上：.酸先用水沖洗，再用35% NaHCO3沖洗;.堿用水沖洗，再涂上硼酸;.濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第步。4.實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：(1)制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H2O)(2)用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl，鹽酸酸霧)(用稀硫酸沒此雜質(zhì))(3)制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl)除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣，有那么顏色由白色藍(lán)色)等;除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液(并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固體)、KOH溶液(或固體生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反響5.常用實(shí)驗(yàn)方法來驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體(1)有CO的驗(yàn)證方法：(先驗(yàn)證混合氣體中是否有CO2，有那么先除掉)將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：黑色Cu