2022屆廣東省廣州市天河區(qū)高三第三次模擬考試化學(xué)試題（word版）

1、PAGE PAGE 14頁廣東省廣州市天河區(qū)2022屆高三第三次模擬考試化學(xué)試題一、單選題12022北京冬奧會(huì)的主題口號(hào)是“一起向未來”，秉承綠色冬奧、科技冬奧的理念。下列有關(guān)輔助材質(zhì)屬于新型無機(jī)非金屬材料的是（）ABCD“冰絲帶”屋頂玻璃輔助材質(zhì)：碲化鎘“冰墩墩”吉祥物輔助材質(zhì)：聚氯乙烯“冠軍龍服”領(lǐng)獎(jiǎng)服輔助材質(zhì)：聚氨酯“飛揚(yáng)”火炬內(nèi)膽輔助材質(zhì)：鋁合金AABBCCDD2化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量B“朝壇霧卷，曙嶺煙沉”中的霧是一種氣溶膠，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白

2、、防腐和抗氧化等作用D華為自主研發(fā)的“麒麟”芯片與光導(dǎo)纖維所用材料均為晶體硅3化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列物質(zhì)性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)物質(zhì)性質(zhì)物質(zhì)用途A小蘇打能與堿反應(yīng)可用作抗酸藥BAl2O3熔點(diǎn)高可用作耐高溫材料CNa2O2能吸收CO2產(chǎn)生O2可用作呼吸面具供氧劑D漂白粉具有強(qiáng)氧化性可用于生活用水的消毒AABBCCDD4下列實(shí)驗(yàn)裝置不能用于物質(zhì)分離提純的是（）ABCDAABBCCDD5我國科研人員發(fā)現(xiàn)中藥成分黃芩素能明顯抑制新冠病毒的活性。下列關(guān)于黃芩素的說法正確的是（）A分子式為C15H12O5B分子中含有4種官能團(tuán)C能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)D分子中所有原子一定共平面6202

3、1年我國科學(xué)家以CO2為原料人工合成淀粉，其效率約為傳統(tǒng)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)淀粉的8.5倍，其部分合成路線如下圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了從無機(jī)物到有機(jī)物的轉(zhuǎn)化B反應(yīng)為CH3OH+O2催化劑HCHO+H2O2，有機(jī)反應(yīng)類型屬于氧化反應(yīng)C1mol化合物a最多能與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)DHCHO水溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性7下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CO32-+2CH3COOH=CO2+H2O+2CH3COO-B氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2C將少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=2HClO+SO32-D

4、Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H+=SO2+S+H2O8部分含氮物質(zhì)的分類與相應(yīng)氮元素化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）Aa可使紫色石蕊試液變紅Bb的分子含有極性共價(jià)鍵，不含非極性共價(jià)鍵C一定條件下，c、d、e之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：cdeD實(shí)驗(yàn)室用e的濃溶液與Cu反應(yīng)制備d，用排水法收集9室溫下，通過實(shí)驗(yàn)探究NaHS溶液的性質(zhì)并記錄如下。下列說法錯(cuò)誤的是（）實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1向0.1molL-1NaHS溶液中滴加幾滴酚酞試劑，溶液變紅2向0.1molL-1NaHS溶液中通入少量Cl2，產(chǎn)生淡黃色沉淀3向0.1molL-1NaHS溶液中滴加過量CuCl2溶液，產(chǎn)生黑色沉淀A

5、實(shí)驗(yàn)1證明NaHS溶液中存在：HS-+H2OH2S+OH-B實(shí)驗(yàn)1可推測出NaHS溶液中存在：c(HS-)c(H2S)c(S2-)C實(shí)驗(yàn)2證明氧化性：Cl2SD實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)靜置后的上層清液中存在：c(Cu2+)c(S2-)YZXB該化合物易溶于水且水溶液顯堿性CZ的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸D單質(zhì)的氧化性：YZ，單質(zhì)的還原性：WX12NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A18g重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)為9NABpH=1的CH3COOH溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHCl溶于水，所得溶液中含有0.1NA個(gè)HCl分子D一定條件下，5.6gFe與0.1mol

6、Cl2中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA13下表中根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A鋁片投入濃硫酸中鋁片不溶解鋁不與濃硫酸反應(yīng)B向久置Na2O2粉末中滴加幾滴鹽酸產(chǎn)生氣體Na2O2已變質(zhì)C油脂與NaOH溶液共熱、攪拌，取少量混合液滴入蒸餾水中無分層現(xiàn)象油脂己完全皂化D將食品袋中的抗氧化劑(Fe粉)溶于少量稀硫酸，再滴加KSCN溶液溶液不變紅抗氧化劑沒有吸收O2AABBCCDD14氮氧化物(NOx)是一類特殊的污染物，它本身會(huì)對(duì)生態(tài)系統(tǒng)和人體健康造成危害。一種以沸石籠作為載體對(duì)氮氧化物進(jìn)行催化還原的原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A過程可表示為2Cu(NH3)2+O

7、2=(NH3)2Cu-O-O-Cu(NH3)22+B過程有元素的化合價(jià)發(fā)生變化C過程涉及極性共價(jià)鍵的斷裂與生成D圖中總過程中NO、NH3、O2物質(zhì)的量之比為4：4：115一種新型Zn-PbO2電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖，電池由三個(gè)不同區(qū)域(A、B、C)組成，所用電解質(zhì)分別為KOH、K2SO4和H2SO4，不同區(qū)域由離子交換膜(a、b)隔開。下列關(guān)于該電池的說法錯(cuò)誤的是（）AZn為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)Ba為陰離子交換膜，b為陽離子交換膜CPbO2電極反應(yīng)：PbO2+2e-+4H+SO42-=PbSO4+2H2OD電池工作過程中，區(qū)域A、B、C溶液pH分別減小、不變、增大16用0.1000molL-1

8、鹽酸滴定20.00mL某濃度的Na2A溶液，溶液中H2A、HA-、A2-的分布分?jǐn)?shù)隨pH變化曲線及滴定曲線如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）A溶液pH=7時(shí)，2c(A2-)+c(HA-)=c(Na+)B待測液Na2A濃度為c(Na2A)=0.1000molL-1C(H2A)=(A2-)時(shí)，溶液pH=8.31D滴定過程中，可依次選用酚酞和甲基橙作指示劑二、綜合題17某小組在實(shí)驗(yàn)室用NaClO溶液和NH3反應(yīng)制備肼(N2H4)，并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。（1）.實(shí)驗(yàn)室制備N2H4裝置D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）裝置C中盛放的試劑是 ，裝置B的作用是 。（3）制備N2H4的離子方程式 。（4）.測定產(chǎn)品中

9、水合肼(N2H4H2O)的含量稱取產(chǎn)品6.0g，加入適量NaHCO3固體(調(diào)節(jié)溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于錐形瓶中，并滴加23滴淀粉溶液，用0.3000molL-1的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(已知：N2H4H2O+2I2=N2+4HI+H2O)。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。重復(fù)上述滴定實(shí)驗(yàn)23次，測得消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均值為20.00mL，產(chǎn)品中水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（5）.探究肼的化學(xué)性質(zhì)。將制得的肼分離提純后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。【查閱資料】AgOH在溶液中不穩(wěn)定，易分解生成黑色的Ag2O，Ag2O可溶于氨水?！咎岢黾僭O(shè)】黑色固體可能是Ag、Ag2O中的一種或兩

10、種?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】設(shè)計(jì)如下方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作現(xiàn)象結(jié)論.取少量黑色固體于試管中，加入足量 ，振蕩黑色固體部分溶解黑色固體有Ag2O.取少量黑色固體于試管中，加入足量稀硝酸，振蕩 黑色固體是Ag和Ag2O肼具有的性質(zhì)是 （6）N2H4是一種二元弱堿，在水中的電離與NH3相似，寫出肼的第二步電離方程式 。18鉬酸鈉晶體(Na2MoO42H2O)是無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬腐蝕抑制劑，工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2，含少量PbS等)制備鉬酸鈉的工藝如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）Na2MoO42H2O中鉬元素的化合價(jià)是 。（2）“焙燒”時(shí)空氣從爐底進(jìn)入，礦石經(jīng)粉碎后從爐頂進(jìn)入，這樣處理的目

11、的是 ，“焙燒”時(shí)MoS，轉(zhuǎn)化為MoO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）堿浸”所得Na2MoO4溶液中含SO42-雜質(zhì)，其中c(MoO42-)=1.0molL-1，c(SO42-)=0.02molL-1，在結(jié)晶前需加入Ba(OH)2固體以除去溶液中的SO42-。當(dāng)BaMoO4開始沉淀時(shí)，SO42-的去除率是 。Ksp(BaMoO4)=4.010-8，Ksp(BaSO4)=1.010-10，溶液體積變化忽略。（4）“重結(jié)晶”的具體操作為 。（5）另一種利用鉬精礦制備鉬酸鈉的工藝流程中，直接向粉碎后的鉬精礦中加入NaOH溶液和NaClO溶液來得到鉬酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為 ，該工藝的優(yōu)點(diǎn)是 。(任寫

12、一條)（6）Li、MoS2可充電電池的工作原理為：xLi+nMoS2充電放電Lix(MoS2)n，則電池充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為 。19乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志。羥基氮化硼可高效催化乙烷氧化脫氫制乙烯。主反應(yīng)：2C2H6(g)+O2(g)2C2H4(g)+2H2O(g)H1副反應(yīng)：C2H4(g)C2H2(g)+H2(g)H2=+174.3kJmol-1（1）C2H6的燃燒熱H1=-1560kJmol-1，C2H4的燃燒熱H2=-1411kJmol-1，H2O(g)H2O(1)H3=-44kJmol-1，則H1= 。（2）主反應(yīng)的部分反應(yīng)歷程如下圖所示(圖中IS表示起始

13、態(tài)，TS表示過渡態(tài)，F(xiàn)S表示終態(tài))。這一部分反應(yīng)中慢反應(yīng)的活化能E正= eV。（3）提高乙烯平衡產(chǎn)率的方法是 (任寫兩條)，提高乙烯單位時(shí)間產(chǎn)量的關(guān)鍵因素是 。（4）工業(yè)上催化氧化制乙烯時(shí)，通常在乙烷和氧氣的混合氣體中摻入惰性氣體，即將一定比例的C2H6、O2和N2混合氣體以一定的流速通過兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)測得乙烯的產(chǎn)率如下圖所示。曲線中，a點(diǎn)右側(cè)乙烯產(chǎn)量隨溫度升高而降低的原因是 。兩種催化劑比較，催化劑的優(yōu)點(diǎn)與不足是 。（5）一定溫度下，維持壓強(qiáng)為3MPa，向反應(yīng)裝置中通入1molC2H6、1molO2和3.4molN2的混合氣體，經(jīng)過20min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)乙烷的

14、轉(zhuǎn)化率為80%，乙烯選擇性為75%(乙烯選擇性=生成乙烯的物質(zhì)的量消耗乙烷的物質(zhì)的量100%)。反應(yīng)速率v(C2H4)= molmin-1，該溫度下反應(yīng)2C2H6(g)+O2(g)2C2H4(g)+2H2O(g)的平衡常數(shù)Kp= MPa。20KH2PO4晶體具有優(yōu)異的非線性光學(xué)性能。我國科學(xué)工作者制備的超大KH2PO4晶體已應(yīng)用于大功率固體激光器，填補(bǔ)了國家戰(zhàn)略空白?；卮鹣铝袉栴}：（1）在KH2PO4的四種組成元素各自所能形成的簡單離子中，核外電子排布相同的是 (填離子符號(hào))。（2）原子中運(yùn)動(dòng)的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+12表示，與之相反的用-12表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)

15、.對(duì)于基態(tài)的磷原子，其價(jià)電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為 。（3）已知有關(guān)氨、磷的單鍵和三鍵的鍵能(kJmol-1)如表：NNNNPPPP193946197489從能量角度看，氮以N2、而白磷以P4(結(jié)構(gòu)式可表示為)形式存在的原因是 。（4）已知KH2PO2是次磷酸的正鹽，H3PO2的結(jié)構(gòu)式為 ，其中P采取 雜化方式。（5）與PO43-電子總數(shù)相同的等電子體的分子式為 。（6）磷酸通過分子間脫水縮合形成多磷酸，如：如果有n個(gè)磷酸分子間脫水形成環(huán)狀的多磷酸，則相應(yīng)的酸根可寫為 。（7）分別用、表示H2PO4-和K+，KH2PO4晶體的四方晶胞如圖(a)所示，圖(b)、圖(c)分別顯示的是H2PO4-、

16、K+在晶胞xz面、yz面上的位置：若晶胞底邊的邊長均為apm、高為cpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體的密度 gcm-3(寫出表達(dá)式)。晶胞在x軸方向的投影圖為 (填標(biāo)號(hào))。21由A(芳香烴)與E為原料制備J和高聚物G的一種合成路線如下：已知：酯能被LiAlH4還原為醇回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱是 ，H的官能團(tuán)名稱為 。（2）B生成C的反應(yīng)條件為 ，D生成H的反應(yīng)類型為 。（3）寫出F+DG的化學(xué)方程式： 。（4）芳香化合物M是B的同分異構(gòu)體，符合下列要求的M有 種，寫出其中1種M的結(jié)構(gòu)簡式： 。1 mol M與足量銀氨溶液反應(yīng)生成4 mol Ag；遇氯化鐵溶液顯色；核磁共振氫譜顯示有

17、3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積之比111。（5）參照上述合成路線，寫出用為原料制備化合物的合成路線(其他試劑任選) 。答案1 A2D3A4B5B6C7D8C9D10C11D12A13C14D15B16A17（1）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O（2）NaOH溶液；收集多余氯氣，平衡壓強(qiáng)（3）2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O（4）當(dāng)加入最后一滴碘標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液恰好變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色；25%（5）氨水；黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生，遇空氣變?yōu)榧t棕色；還原性和堿性（6）N2H5+H2ON2H62+OH-18（1）+6（2）增大固氣接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料利用率；2MoS2+7O2=2MoO3+4SO2（3）87.5%（4）將“晶體”得到的粗產(chǎn)品配成飽和溶液，再蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥（5）9ClO-+MoS2+6OH-=MoO42-+2SO42-+9Cl-+3H2O；保護(hù)環(huán)境、減少污染（6）Lix (MoS2)n xe- = nMoS2 + xLi+19（1）-210kJmol-1（2）2.06（3）降低溫度，減小壓強(qiáng)，增大O2投料占比；合適